高中化学必修2第四章 化学与自然资源的开发利用精练检测题及答案测试题

第四章 化学与自然资源的开发利用一、选择题1．2008年夏季奥运会在北京举行，当时要突出的理念是“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”。

绿色奥运是指( )。

A ．加大反恐力度，并要求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是( )。

A ．CO 或氢气还原法 B ．铝热反应法 C ．电解法D ．热分解法3．环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )。

A ．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B ．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C ．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D ．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 4．我国城市环境中的大气污染物主要是( )。

A ．CO 2、Cl 2、N 2、酸雨 B ．SO 2、NO 2、CO 、可吸入颗粒物 C ．NH 3、CO 2、NO 2、雾D ．HCl 、SO 2、N 2、可吸入颗粒物5．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。

在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是( )。

A ．CH 2＝CH 2＋CH 3―C ―O ―OH (过氧乙酸)→ CH 2－CH 2＋CH 3COOHB ．CH 2＝CH 2＋Cl 2＋Ca (OH )2 → CH 2－CH 2＋CaCl 2＋H 2OC ．2CH 2＝CH 2＋O 2 2CH 2－CH 2O催化剂O催化剂OOD．3CH2－CH2CH2－CH2＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH＋2H2O6．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )。

A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化7．铝能用于冶炼难溶的金属(如Cr、V、Mn等)，这是因为铝( )。

A．既能与酸反应，又能与碱反应B．导电性好C．熔点低D．具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量8．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( )。

A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①9．下列变化不属于化学变化的是( )。

①煤的干馏②煤与氢气作用液化③煤的气化④石油的分馏⑤石油的催化裂化⑥石油的裂解⑦海水蒸馏A．①②③④⑦B．②④⑤⑥C．④⑦D．⑥⑦10．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )。

A．Mg B．K C．Br2D．I211．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )。

A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种相对清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质12．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。

下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是( )。

A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生13．在冶金工业上，均不能用常用化学还原剂制得的金属组是( )。

A．Na、Mg、Al B．Na、K、ZnC．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、K14．第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4·n H2O)。

其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。

下列有关可燃冰的预测中错误的是( )。

A．高压、低温有助于可燃冰的形成B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键二、填空题15．(1)20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。

绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。

下列各项符合“绿色化学”概念要求的是( )A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源(2)“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

下列化学反应中不符合绿色化学概念的是( )A．除硫酸厂尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸铜：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O16．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)由CH 2＝CH 2制得有机物A 的化学反应类型是____________________；A 与B 合成丙烯酸乙酯的反应的类型是__________________。

(2)丙烯醛(CH 2＝CHCHO )中含有的官能团_____________________(填名称)。

(3)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：_____________________________________________________________________。

三、实验题17．下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

已知：请回答：(1)溶液B 中含有的阳离子有 (填离子符号)。

(2)下列物质中最适宜作氧化剂X 的是 (填字母)。

a ．NaClOb ．H 2O 2c ．KMnO 4 (3)加入试剂①是为了调节pH ，试剂①可以选择 (填化学式)。

(4)操作①的名称是 。

(5)沉淀D 加入盐酸可以得到FeCl 3，关于FeCl 3溶液的性质中说法不正确的是 。

a ．将FeCl 3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应有机物ACH 2＝CH 2有机物B△CH 2＝CHCHOO 2 催化剂CH 3CH ＝CH 2（CH 2＝CHCOOCH 2CH 3） 丙烯酸乙酯b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀c．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(6)沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是(结合离子方程式表示)。

四、计算题18．(1)取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，写出反应的化学方程式。

(2)铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁(铝热法)。

将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液，产生气体的体积为a L(标准状况)。

若等质量的铝与氧化铁发生反应，计算得到铁的物质的量(用含a的代数式表示)。

参考答案一、选择题1．C解析：考查对绿色化学的理解。

2．C解析：考查冶炼Na、Mg、Al等活泼金属一般采用电解法。

3．A解析：考查对“可持续发展”的理解。

4．B解析：考查大气污染物的基本常识。

5．C解析：C项的原子利用率为100%，反应物中的所有原子都全部转化成了所需的产物。

6．A解析：加入明矾只能吸附固体杂质，不能除去海水中溶解的物质。

7．D解析：考查铝热反应的原理及应用。

8．D解析：其主要原理和步骤是：Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2。

9．C解析：考查煤和石油的综合利用的几种方法，要求简单了解其原理。

10．C解析：考查海水资源的利用及溴单质的物理性质。

11．C解析：A．石油裂解得到的汽油是混合物；B．不是石油产品都可用于聚合反应，有的是饱和烃；D．煤是一种混合物，其主要成分是C。

12．C解析：考查水体富营养化的原因。

13．A解析：Na 、Mg 、Al 均通过电解法制得，Ag 通过分解法制得。

14．C解析：“可燃冰”存在于海底，就是一种高压低温的环境；从化学式CH 4·n H 2O 可看出其中不含金属元素或铵根，所以可燃冰由分子构成，原子间存在极性共价键而非离子键。

二、填空题 15．(1)D (2)C解析：考查对绿色化学的理解：“预防污染”。

16．(1)加成反应 取代反应(或酯化反应) (2)碳碳双键、醛基 (3)n CH2＝CH 2解析：本题考查了石油化工的两个重要反应类型——聚合反应和酯化反应。

三、实验题17．(1)Fe 2+、Fe 3+、 H +、Cu 2+ (2)b(3)CuO 或CuCO 3或Cu (OH )2 (4)蒸发结晶 (5)c(6)2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+，抑制Fe 2+水解解析：通过加氧化剂除去杂质，不能选用可能会引入新杂质的氧化剂；(3)根据表里给的信息，可知金属离子以氢氧化物的形式沉淀下来与溶液的pH 的关系，所以试剂的选择既能通过调溶液的pH 除去杂质Fe 3+，又不会引入新的杂质离子。

四、计算题 18．(1)Fe 2O 3＋2Al2Fe ＋Al 2O 3 (2)6.33amol 解析：(1)Mg 比铝活泼，所以MgO 不能与铝发生铝热反应。

(2) 2Al ～ 3H 2 ～ 2Fe 67.2 L 2 mol a L n (Fe ) n (Fe )＝6.33amol。