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初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳2024年中考化学初三化学知识点总结归纳一、化学基本概念和基础理论1、物质的组成和结构：原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质，以及它们的组成和结构对化学反应的影响。
2、化学反应和化学变化：化学反应的类型、速率和方向，影响化学反应速率的因素，以及化学平衡的原理和应用。
3、溶液和溶解度：溶液的概念、组成和性质，溶解度的概念和计算方法，以及溶液的酸碱性和pH值。
4、物质的状态和变化：物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化，以及燃烧和爆炸等化学变化。
二、化学实验基础1、实验器材和操作：各种实验器材的名称、规格和使用方法，以及实验操作的步骤和注意事项。
2、物质的性质和鉴别：各种常见物质的性质和鉴别方法，以及实验中安全和环保的注意事项。
3、化学方程式和计算：化学方程式的书写和配平方法，以及根据化学方程式进行计算的方法。
4、化学实验设计：根据实验目的进行实验设计的方法，以及实验数据的分析和处理。
三、元素化合物知识1、空气和氧气：空气的组成和性质，氧气的性质和用途，以及氧气与其他物质的反应。
2、水和溶液：水的组成和性质，溶液的组成和性质，以及水溶液与其他物质的反应。
3、常见的金属元素及其化合物：铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
4、常见的非金属元素及其化合物：碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
四、有机化学基础1、有机化合物的概念和分类：有机化合物的定义和分类方法，以及常见的有机化合物类型。
2、有机化合物的官能团和性质：各种常见有机化合物的官能团和性质，以及它们在化学反应中的作用。
3、有机合成和有机工业：有机合成的基本原理和方法，以及有机工业的发展和应用。
五、化学与生活和社会1、食品与营养：食品中的化学成分和营养价值，以及食品添加剂和防腐剂的作用和使用。
2、环境与能源：环境污染和环境保护的基本概念和方法，以及能源的种类和利用。
一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。
2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。
3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。
4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。
5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。
6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。
7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。
8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。
二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。
2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。
化学中考考点归纳考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。
(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体％、C02 ％其他杂质气体％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表。
物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2磷发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO(2)实验室两种制法：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)为零价”“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根”注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
初三化学中考全册知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质—状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质一氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2（OH）2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
（空气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO T CO、NO.,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
2（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3o淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
初三中考化学知识点总结归纳初三化学中考常考知识点1、化学是⼀门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础⼀然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的⼀然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的⼀成。
化学变化中伴随发⼀⼀些如放热、发光、变⼀、放出⼀体、⼀成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、⼀味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、⼀属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿⼀粉末碱式碳酸铜加热后，①绿⼀粉末变成⼀⼀，②管⼀出现⼀⼀滴，③⼀灰⼀变浑浊。
cu2(oh)2co3—6、我国的某些化学⼀艺像造纸、制⼀药、烧瓷器，发明很早，对世界⼀明作出过巨⼀贡献。
(空⼀)1、空⼀中氧⼀含量的测定：实验现象：①红磷(不能⼀⼀炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有⼀量⼀烟⼀成，②同时钟罩内⼀⼀逐渐上升，冷却后，⼀⼀上升约1/5体积。
若测得⼀⼀上升⼀于1/5体积的原因可能是：①红磷不⼀，氧⼀没有全部消耗完②装置漏⼀③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉⼀锡提出了空⼀主要是由氧⼀和氮⼀组成的。
舍勒和普利斯特⼀先后⼀不同的⼀法制得了氧⼀。
3、空⼀的成分按体积分数计算，⼀约是氮⼀为78%、氧⼀为21%(氮⼀⼀氧⼀约为4︰1)、稀有⼀体(混合物)为0.94%、⼀氧化碳为0.03%、其它⼀体和杂质为0.03%。
空⼀的成分以氮⼀和氧⼀为主，属于混合物。
4、排放到⼀⼀中的有害物质，⼀致可分为粉尘和⼀体两类，⼀体污染物较多是so2、co、no2，这些⼀体主要来⼀矿物燃料的燃烧和⼀⼀的废⼀。
(⼀)1、⼀在地球上分布很⼀，江河、湖泊和海洋约占地球表⼀积的3/4，⼀体含⼀约占⼀体质量的2/3。
淡⼀资源却不充裕，地⼀淡⼀量还不到总⼀量的1%，⼀且分布很不均匀。
2、⼀的污染来⼀于①⼀⼀⼀产中的废渣、废⼀、废⼀，②⼀活污⼀的任意排放，③农业⼀产中施⼀的农药、化肥随⼀⼀流⼀河中。
中考科学中考复习化学部分考点归纳与点拨考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。
(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
初三化学中考考点归纳与点拨考点1：物质的变化、性质、反应类型(1) 判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2) 物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质( 如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等) 。
(3) 四种基本反应类型是：化合(A+B T AB)、分解(AB T A+B)、置换(C+A4AC+B)复分解(AB+CD>AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧一一被氧化一一还原剂(C、CO H等);失氧一一被还原一一氧化剂(0 2、CuO、Fe203 等) 。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1) 空气成分及体积分数：N278％0 22l ％、稀有气体0.94％、C02 0.03 ％其他杂质气体0.03 ％(2) 应用：氧气( 供给呼吸、支持燃烧) 、氮气( 作保护气等) 、稀有气体( 作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3) 污染大气的物质是可吸入颗粒( 如沙尘) 和有害气体( 主要是CO、N02、S02) ，大气污染引发三大环境问题------温室效应(CQ,但CQ不是大气污染物)、酸雨(S02) 、臭气空洞( 氟氯代烃，即氟里昂)(4) 三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染）但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构（如幵发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等）、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3:氧气的性质、制法、用途（1）无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表（2）实验室两种制法:2KMnO加热&MnO+MnO2 + O21 （固固加热型）（查、装、定、点、收、离、熄）MnQ2fQ=H2O+ Q f （固液不加热型）（MnO2作催化剂“一变两不变”）可用排水法（不易溶于水）或向上捧空气法（密度比空气大，32>29）收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气（氧气的沸点比氮气高.物理变化）（3）用途：供给呼吸、支持燃烧考点4:燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸{ 燃烧一一即剧烈氧化（在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸）氧化缓慢氧化（可能引发自燃）：钢铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂、酿酒制醋等燃烧三条件（缺一不可）—可燃物、助燃物（通常为氧气）、达到着火点灭火只需去掉一个条件（三缺一）即可。
要记住一些消防安全标志。
考点5:物质的组成与构成，原子核外电子排布（1）宏观上，物质由元素组成（可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物）。
元素是核电荷数相同（即质子数相同）、中子数不同的一类原子的总称。
核电荷数决定元素的种类。
（2）原子中有：原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数：相对原子质量" 质子数+中子数（3）核外电子分层排布规律：第一层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外不能超过8个电子。
【要求会书写1-18号元素的原子（离子）结构示意图】（4）元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下:一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。
但有例外，如He与M®最外层电子数决定化学性质（5）微观上，物质由原子、分子或离子构成。
物质构成的规律如下:若某物质是由分子（原子）构成的，那么分子（原子）是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分子分裂成原子.原子不再分裂.原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒（化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变）。
考点6:化学用语的正确书写及其意义（J）元素符号：①书写“一大二小”：②两（或三）重意义一一元素、一个原子（还可能表示某种单质）。
（2）化学式：①书写单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示 （他们的化学式与元素符号相同）化合物 要借助化合价来书写，“左正右负、标价交叉、化简检验” （或用最小公倍数法） 常见化合价口决：“一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、 铜汞二价最常见，单质一律为零价”“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根” 注意：离子与化合价的表示方法有“一同”（数值相同）“两不同”（位置不 同、数值及正负号顺序不同）。
②意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构 成。
（由分子构成的物质其化学式有四重意义，其它情况只有三种意义③有“量”（质量比，符合质量守恒定律） 考点7:物质的分类混合物（多种成分）：如空气、溶液、合金等金属单质物质尸单质（一种元素）I非金属单质纯净物（一种成分）f氧化物、酸、碱、归纳：元素符号各方位数字的意义化合价电荷数及正负号一个微粒中原子的个数盐化合物（多种元素）有机物考点8:水及水资源的利用（1）根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成.水的化学性质正氧负氢，氧一氢二（体积），质量比：氧：氢=8:1⑵水的净化处理：①从天然水得到自来水絮凝剂（如明矶）吸附T沉淀T过滤（一贴、二低、三靠）T活性炭吸附T杀菌消毒②从自来水得到纯净水蒸馏（原理：自来水T水蒸气T纯净水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向）（3）硬水与软水①含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水．不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水鉴别硬水（浮渣多、泡沫少）和软水（浮渣少、泡沫多）③通过煮沸（生活中）或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低（即软化）。
（4）水资源的污染与防治①水体的三大污染源：工业三废（气、渣、水）、农药与化肥、生活污水②合理利用水资源：节约用水、防止水体污染③治理水污染：对生活污水进行集中处理；对工业废水，要求工厂经处理达标后排放。
考点9：有关化学计算（1）化学式的计算：元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素的质量比、某元素的质量分数、某元素质量（2）化学方程式的计算：利用质量守恒进行有关计算（质量、推未知物的化学式），根据化学方程式隐含的质量比进行相关计算。
【设（设未知数）、写（写方程式）、列（列关系量）、解（解未知数）、答（简明作答）】代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算出来的量都是纯物质的量．含杂物质参与反应或生成含杂物质时要通过乘以纯度转化成纯物质的量。
溶液参与反应的实质是溶质参与反应。
应由溶液的质量乘以溶质的质量分数求出溶质的质量后方可代入计算。
（3）溶液的计算：（见溶液部分）考点10:科学探究的一般过程（8个基本要素）直观地说明问题）、定量实验（定性问题定量化增强说服力）、多次实验（重复实验以得出同样结果、系列实验以得出相关规律，以增强结果的可信度）。
实验过程要注意条件控制。
树立正确的科学价值观，科学是把双刃剑往往让人喜忧参半，要正面评价科学的作用，不可因噎废食，而要趋利避害。
幵放性试题有知识型、社会型、科学素养型三类，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。
知识型问题（如固液作用产生气体的反应）宜采取章节搜索的办法找到切题的答案；社会型问题（如环保、能源、）要展幵想象的翅膀、大胆回答：科学素养型问题（如谈完成某一探究实验受到的启示）可从猜想要有依据、探究可用多组对比、判断要有依据，科学研究要大胆猜想、勤于思考、严密设计、团结协作、勇于创新等方面进行回答。
考点11：碳及其化合物（1）几种碳单质的物性及用途金刚石、石墨：结构不同（都由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同）决定物性不同（颜色、硬度、导电性不同）：物性不同决定用途不同（金刚石作钻石、钻头、刻刀；石墨作铅笔芯、润滑剂、电极）。
C 60：该物质由Go分子构成.每个Go分子由60个碳原子构成，Co分子形似足球。
木炭、活性炭：都有强吸附性，能吸附色素（如脱色）和异昧（如除臭）焦炭：用冶炼金属。
炭黑：用作橡胶填料，可增强橡胶的耐磨性⑵两大气体的（Q和CO）的制取比较附：氢气的性质与实验室制法①无色无味、难溶于水的最轻气体。
具有可燃性、还原性2H2+02点燃2H20（可燃性）*CuQ+H 2加热Cu+H0（还原性）②实验室制法：Zn+HSQ（稀）==ZnS04+H2 f Zn+2HCl（稀）==ZnCb+H f （固液不加热型）（3）可用排水法或向下排空气法收集(4) C 、CO H 都有可燃性和还原性注意：操作步骤为通气一加热一冷却一停气：要除去尾气中的 CQ 以防污染空气。
考点12：燃烧与灭火 燃料与能源(1) 燃烧要同时有可燃物、助燃物(通常为02)、达到着火点，灭火只需三者 缺一。
(2) 灭火器的选择：棉布、木材一泡沫；油、气一干粉；图书、档案资料一CQ。
(3) 化石燃料注：管道煤气的主要成分为 CO 等。
液化石油气的主要成分是碳氢化合物 (是一 种石油化工产品)(4)燃料充分燃烧的两个条件：一是要有充足的氧气：二是要有足够大的接触面。
（5）化学变化包括“两变化”：物质变化（生成新物质）和能量变化（放热或吸热）⑹新燃料：乙醇占燃C 2H5OH+3Q 点燃2CQ+3H0氢气2H 2+O2点燃2H2O（最清洁、最理想的燃料）幵发新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等（缓解化石燃料的耗尽，减少对环境的污染）考点13:金属（1）金属的化学性质：①与氧气反应：Mg Al常温下能与氧气反应表面形成致密氧化膜，有较强的抗腐蚀性；Fe、Cu在加热时能与氧气反应；Au不与氧气反应，即“真金不怕火炼”②与酸（盐酸、稀硫酸等）反应：金属活动顺序H之前的金属与酸发生置换反应生成氢气。
（图象：快慢看斜率、多少看高低）③与化合物溶液反应：金属与化合物溶液发生置换反应遵循金属活动“前置后”的顺序。
（2）合金：金属与金属或金属与非金属的共熔体。
属混合物。
与各组成物比.合金的硬度更人、强度更好、因而用途更广，但熔点更低。
（3）金属的冶炼：大多数金属氧化物（如CuO Fe203）都可被C CO H还原成单质。
（4）铁生锈的条件：同时接触氧气和水。
（保持干燥、隔绝空气、涂上或镀上保护层等可防生锈）考点14：溶液1 ．溶质的分子或离子分散到溶剂中形成溶液，具有均一性和稳定性；不溶于水的固体小颗粒（或小油滴）经振荡暂时分散到水中形成悬浊液（或乳浊液），浊液不均一、不稳定。
2 ．溶解是溶质的分子或离子分散到溶剂中的过程，包括分子或离子向水中扩散的吸热过程和分子或离子与水分子水合的放热过程。
