高中化学复习知识点：一元强酸与一元弱酸的比较

6．有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱__________________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液的浓度均为0.01mol/L，即两种酸的浓度相等。
A．两种酸的浓度相等，即c(CH3COOH)=c(HCl)，由n=cV可知，两种酸的体积V相同时n(CH3COOH)=n(HCl)，但两酸的体积V不确定，所以不能判断两溶液中溶质的物质的量的大小关系，故A错误；
C.由于Ka=10-5.3＞ = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）＞c（HA），即 ＞0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C项错误；
D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以 = = = ，随温度升高而减小，D项错误；
A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
4．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， ，下列叙述正确的是
Байду номын сангаас【详解】
A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，A正确；
B、常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明CH3COOH是弱电解质，B正确；
C、CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl，则根据复分解反应发生的条件可知，醋酸是弱电解质，C正确；
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，A不正确；
B.稀释促进水解，所以pH变化最大的是氢氧化钠，B不正确；
C.醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH最大，C正确；
D.氢氧化钠是强碱，所以选项D中应该是②＞①＞③，D不正确；
C.两种溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故C正确；
D.稀释两种酸时，醋酸继续电离出醋酸根离子，所以n(Cl－)<n(CH3COO－)，故D错误。
综上所述，答案为C。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
若该碱为强碱，则盐酸中氢离子浓度和碱中氢氧根浓度相等，二者等体积混合溶液显中性，此时pH=7；若该碱为弱碱，则碱中所含的氢氧根要多于盐酸中的氢离子，二者等体积混合碱过量，溶液显碱性，pH>7，综上所述答案为D。
K=1.28×10-10
S= 9.3g/100g水
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
组别
操作
判断依据
A
盐酸和碳酸
往碳酸钙固体中滴加盐酸
观察有无气体产生
B
碳酸与苯酚
往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2
观察溶液是否变浑浊
C
碳酸与苯酚
配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液
比较溶液的pH
答案选C。
7．D
【解析】
【分析】
弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。对于弱酸弱碱，也可以检测对应盐（强酸盐、强碱盐）的溶液的酸碱性，若不是中性，也可以证明是弱电解质。
但在该实验中难以实现之处为__________________________________。(举例)
(2)醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠(CH3COONa)。
①将CH3COONa固体溶于蒸馏水后其溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________________________；在该溶液中，下列关系式中正确的是________；(选填字母)
②先测0.1mol/L醋酸的pH；量取该溶液5mL用蒸馏水稀释至500mL，再测其pH，若________________，则证明醋酸是弱电解质；
③分别配制pH相同的醋酸和盐酸，各取10mL与足量的锌粒反应(装置如图)，测试在不同时间间隔中得到H2的量，即可证明醋酸是弱电解质。下列示意图(X为醋酸，Y为盐酸)中，符合该实验结果的是__________(选填字母)；
D．相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多
2．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（）
A．无法比较B．相同C．中和HCl的多D．中和CH3COOH的多
3．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
故选B。
【点睛】
本题的易错点为A，要注意溶质的物质的量与溶液的浓度和体积两个因素有关。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
醋酸为弱酸，盐酸为强酸，则pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大，所以体积相同，pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，醋酸消耗的NaOH多，故选D。
A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C．c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
D．c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)
②醋酸和氢氧化钠反应后得到溶液中溶质的组成有多种可能：
若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，试推断该溶液中的溶质为_____；
D
HCO3－与苯酚
在苯酚悬浊液中，加入过量的Na2CO3溶液
观察悬浊液是否变澄清
A．AB．BC．CD．D
10．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：①将0.1LpH=10的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合反应后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是（）
A．甲的溶质是Na2CO3B．乙的溶质是CH3COOH
C．丙的溶质是NaOHD．戊的溶质是HCl
三、综合题
11．醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。
(1)为用实验证明醋酸是弱电解质，实验小组同学设计如下几种方案：
①用pH试纸测出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，则证明醋酸是弱酸；
B．两种酸的浓度相等，但醋酸是弱酸、部分电离，所以两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故B正确；
C．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，两种酸的浓度仍然相等，但醋酸是弱酸、部分电离，所以醋酸的酸性弱、pH大，故C错误；
D．两种酸的浓度相等、体积相等，则酸的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)，与足量Mg反应时n(H2)= n(CH3COOH)= n(HCl)，所以生成氢气体积相等，故D错误；
若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则可以推断该溶液中的溶质可能为____；
③将amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等体积混合：
若测得溶液中c(OH-)=c(H+)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
若测得溶液中c(OH-)>c(H+)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_____b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_____n2。
（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_______________。
D. = = = ，Kh为A-的水解常数，据此分析判断。
【详解】
A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以离子浓度关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A项错误；
B. pH=5.3时， =0，即c（A-）=c（HA），HA酸的电离常数Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B项正确；
A．两种溶液的pH不相同
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）
5．常温下，将pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混和后，所得溶液的pH值
A．<7B．＝7C． 7D． 7
答案选B。
4．C
【解析】
【分析】
这两种酸中都存在c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)，c(H+)=n(CH3COO－)+c(OH－)，由于c(Cl－) = c(CH3COO－)，温度相同，因此两溶液的氢离子浓度相等。
【详解】
A.根据分析两种溶液的氢离子浓度相等，所以pH相等，故A错误；
B.氢离子浓度相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积氢离子浓度相等的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故B错误；
高中化学复习知识点：一元强酸与一元弱酸的比较
一、单选题
1．关于室温下pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是()
A．两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)
B．两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)
C．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大
12．常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式
HF
HCN
H2CO3
电离常数
Ka＝3.5×10﹣4
Ka＝5.0×10﹣10
Ka1＝4.3×10﹣7，
Ka2＝5.6×10﹣11
（1）c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为________________。
（2）0.0lmol/L的HCN溶液中，c(H+)约为_____mol/L。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。
3．B
【解析】
【分析】
A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），结合电荷关系判断；
B. pH=5.3时， =0，即c（A-）=c（HA），结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算；
C.在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解程度的大小关系，再分析作答；
7．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8
C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D．CH3COOH属于共价化合物
二、多选题
8．已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是（）
A．NaA＋H2B=NaHB＋HAB．2NaA＋H2B=Na2B＋2HA
C．NaHB＋HA=NaA＋H2BD．Na2B＋HA=NaHB＋NaA
9．某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是（）
物质
电离常数
和溶解度(25℃)
C6H5OH