高考化学题型练习题

（化学）中考化学化学综合题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

一、中考化学综合题

1．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分________，得到食盐。

（2）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是_____________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是_________________，该操作中还需要的玻璃仪器是___________和______________。

（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2

颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_________________________________；

[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的；

[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是________________________；

[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______________、________________________________。

[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?__________________。

[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m

_____20g (填：“>”、“=”或“<”)。

【答案】 蒸发 过滤 引流 烧杯 漏斗 空气的成分中不含氯元素 氮气(或N2) 将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体 2Mg十O2 2MgO 3Mg+N2

2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(原子结构与化学键)练习󰀃

一、选择题 1.

[2022ꞏ广东卷]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高

价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

2.[2023ꞏ湖北卷]化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）

A．用电子式表示K2S的形成：

B.用离子方程式表示Al（OH）3溶于烧碱溶液： Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－

C.用电子云轮廓图表示H—H的s-sσ键形成的示意图：

D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

3.[2022ꞏ北京卷]38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。

土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产

地溯源。下列说法不正确的是（ ） A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族

B．可用质谱法区分87Sr和86Sr

C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48

D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同

4.[2023ꞏ全国甲卷]W、X、Y、Z

为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说

法正确的是（ ） A.原子半径：X>W

B．简单氢化物的沸点：X

C．Y与X可形成离子化合物

D．Z的最高价含氧酸是弱酸

5.[2022ꞏ山东卷]13 8 O、15 8 O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： 16 8 O＋32 He―→13 8 O＋ab X；16 8 O＋32 He―→15 8 O＋mn Y。下列说法正确的是（ ）

⑧复珊　新课程标准和考试大纲都明确要求我们研究教　材，注意对教材的挖掘和扩展，本文介绍按此思路进　行开发的一道新试题，值得大家在平时学习及复习备　考时参考．　题目：某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的　反应情况，用下图所示的装置先进行了有关实验；　Ａ　Ｂ　Ｃ　氢氧化钠溶液　（１）Ｂ是用来收集实验中产生的气体的装置，但　未将导管画全，请将装置图补充完整．　（２）实验中他们取６．４　ｇ铜片和１２　ｍＬ　１８　ｍｏｌ・　Ｌ　浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最　后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的　化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．　①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式；　．＿＿－．．．．．＿，＿●。．－．．．．一●　②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶　解？你认为其原因是：——．　③下列试剂中能够证明反应结束后的烧瓶中确　有余酸的是——（填写字母编号）．　铁粉　Ｒ　Ｂａｃｌ２溶液　Ｃ银粉　ｎＮａ２Ｃ　溶液　（３）为了测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同　学进行了如下设计；　①甲同学设计的方案是：　先测定铜与浓硫酸反应产生Ｓ０２的量。再计算　余酸的物质的量浓度。他认为测定Ｓ（］２的量的方法　有多种・请问下列实验方案中不可行的是——．（填　写字母编号）　八将装置Ａ产生的气体缓缓通过预先称量过的　盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．　＆将装置Ａ产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸　酸化的ＫＭｎＯ４溶液，再加入足量ＢａＣｌ２溶液。过滤、　洗涤、干燥。称量沉淀．　Ｃ用排水法测定装置Ａ产生气体的体积（已折　算成标准状况）．　Ｄ＿将装置Ａ产生的气体缓缓通人足量氢氧化钡　溶液（预先除去了溶解０２）。反应完全后。过滤、洗涤、　干燥，称量沉淀（隔绝空气条件下）．　②乙同学设计的方案是ｔ　在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至１０００　ｍＬ，取　２０　ｍＬ于锥形瓶中，滴加２～３滴甲基橙指示剂。用标　准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Ｃｕ（ＯＨ）。开始沉淀　的ｐＨ约为５）。通过测出消耗Ｎａ０Ｈ溶液的体积来　求余酸的物质的量浓度．　假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙　同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的置浓度　——（填“能”或“否”），其理由是　（４）请你再设计一个可行的实验方案，来测定余　酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的　数据，并写出计算式．　分析：该题取材于人教版化学第一册第六章第三　节《硫酸》中证明浓硫酸氧化性的【实验６—５】．教材　中用本实验只是为了证明浓硫酸具有强氧化性，并证　明产物之一是Ｓ（）２．在此基础上进行加工、扩展形成　了一道独具特色的研究性试题．　第一层次，考查气体的收集方法，收集有毒气体　时只能在密闭条件下进行，并且用排空气法进行收　集・根据Ｓ０２的物理性质。应用向上排空气集气法收　集Ｓ（）２・并且尾气需用ＮａＯＨ溶液吸收，按此，可补充　完整装置图．　第二层次，要求写出浓硫酸与铜反应的化学方程　＾　式，Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）￣ＣｕＳＯ，＋ＳＣｈ十＋２Ｈ２Ｏ，本　反应中有水生成．浓硫酸不断消耗。因此，硫酸浓度会　逐渐降低，当变为稀硫酸时，铜就不能再继续反应．　第三个层次，判断检验方案是否正确，该题给出　了四个检验方案，逐个分析才能得出正确结论，Ａ方　案中没有除去水蒸气，故该方案不可行｝Ｂ方案中虽　然Ｓｔｈ能被氧化成Ｓ（］｝一｛２ＭｎＯ　＋５ＳＯｚ＋２Ｈ。Ｏ＝　＿

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共8页 第1页 高考化学常见题型解题技巧

——计算题

1、守恒法

多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。

（1）质量守恒法

例1 把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？

解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为y

Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2 Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2

xmol xmol xmol y/2mol ymol

反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。

56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7

(2)摩尔守恒法

这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。

例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是 （ ）

A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol