2009届湛江二中高三化学考试卷 (4)

广东省湛江市第二中学2009-2010学年度高三第一次月考化学试题有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-3、请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A、几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C、一定条件下，石墨可以变成金刚石D、一定条件下，水能在2℃时结冰4、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A、KClO3（加MnO2催化剂，加热）B、KMnO4加热C、H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D、HgO（加热）5、下列说法错误．．的是A、乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B、乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C、乙醇和乙酸都能发生氧化反应D、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应6、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A、0.2mol中子B、0.4mol电子C、0.2mol质子D、0.4mol分子7、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A、25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A9、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A、1：1B、1：4C、4：1D、1：210、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是（）A、b=2aB、a=2bC、b﹥2aD、b﹤2a11、在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（）A、小于100mLB、等于100mLC、大于100mLD、等于100/ρmL12、配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨13、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

2009年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷H）理科综合化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。

第I卷1至5页，第H卷6至14 页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷选择题共126分一、选择题（本题共13 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）本卷共21 小题，每小题 6 分，共126分。

6．物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：57．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D •一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．下列叙述中正确的是A •向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na? CO3的物质的量之比为 1 ：2．C. 等质量的NaHCO3和Na? CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO?, 有NaHCO3结晶析出9．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误．的是A ．它是副族元素B ．它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D .它的一种同位素的核内有89个中子10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。

按溶液pH 由小到大排列正确的是B .④①②⑥⑤③C .①④②⑥③⑤D .①④②③⑥⑤11. 2H 2 (g ) +O 2 (g ) =2出0 (I )△ H=-571.6kJ mol -1 CH 4 (g ) +2O 2 (g ) = CO 2 (g )+ 2H 2O (I )△ H= -890kJ mol _1现有H 2与CH 4的混合气体112L (标准状况)，使其完全燃烧生成 CO 2和H 2O (I )，若实验 测得反应放热3695KJ 。

09届高三化学第二次考试题一、选择题（每小题6分，只有一个选项符合题意。

共48分）1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤下列操作顺序不合．．理．的是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤2.列离子方程式错误的是A．Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋3NO-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向10mL 1.5mol·L－1NaHSO4溶液中加入10mL 1mol·L－1Ba(OH)2溶液：H＋＋24SO-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．工业用石灰乳制漂白粉：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OD．向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3＋＋3H2O ∆Fe(OH)3(胶体)＋3H＋3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色．．的分散质粒子直径在 5.5～36 nm的磁流体。

下列说法中，正确的是A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D．该分散系不属于介稳体系4.下列各组混合物的分离和提纯方法不正确的是A．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 B．用加热法分离碘和氯化铵的混合物C．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3D．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物5.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。

2009年广东普通高中会考化学试卷及解答满分100分。

考题用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

O的叙述正确的是1．下列关于168A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为162．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗 C.门捷列夫D．道尔顿3．下列物质属于化合物的是A．HCl B．O2 C.Br2 D.Ar4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H2O中氧元素的化合价为—l B．O2中氧元素的化合价为-2C．NaOH中氧元素的化合价为—1 D．Na2O中氧元素的化合价为-25．下列物质属于电解质的是A．Cu B．N2C．KNO3D．C2H5OH6．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是A. +16 8 8B. +16 3 8 5C. +16 2 8 6D. +16 9 77．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH3C．H2O D．CH410．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A. AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液12．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>C1>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 mol H2的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在植物油中B．浸泡在海水中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中15．属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性16．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。

湛江市二中2009届高三级第二次月考化学试题2008.10.6本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。

考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cr 52 S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 F 19 Cl 35.5 As 75 I 127第Ⅰ卷(共63分)一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个选项符合题意）1．2008年1月下旬至2月中旬，我国南方发生了五十年一遇的冰雪大灾害，在这场灾害中，使用了大量的融雪剂和除冰剂（主要成份是钠盐、镁盐和钙盐），下列有关说法中正确的是A．融雪剂和除冰剂的使用不会对环境造成任何危害作用B．融雪剂和除冰剂主要成份是氯化钠和硫酸钙的混合物C．近来美国科技人员研制出一种新型的融雪除冰剂——醋酸镁钙，是一种混合物，溶于水时导致溶液呈酸性D．融雪除冰剂在溶于水时具有较高的溶解热，极强的吸湿性，能降低水的熔点2．下列物质露置于空气中易变质的是：①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17g氨气所含质子数目为1N AB．在25℃，压强为1.01×105 Pa时，28g氮气所含的分子数目为N AC．在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1 N AD．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A5．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

广东省湛江市二中海东中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（）A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B．一定含有硝酸根离子C．一定含有碘离子、氯离子D．不含铁离子和硝酸根离子参考答案：AD略2. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。

下列说法正确的是()A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染参考答案：A X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据在周期表中的位置，推出Y为C，Z为N，W为S，A、常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故A 正确；B、C与H组成一类化合物是烃，故B错误；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。

3. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．具有相同的质子数不同中子数的原子互称同位素，同位素性质相同；B．氮氧化物为导致“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的主要污染物；C．制作光导纤维的主要原料为二氧化硅；D．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放．解答：解：A．131I和127I具有相同的质子数不同中子数，互称同位素，因原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，故A正确；B．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故B正确；C．制作光导纤维的主要原料为二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应，故C错误；D．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，减少导致温室效应的气体排放，故D 正确．故选C．点评：本题考查常见的环境污染及治理，为高考高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、环境的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4. 将一定质量的Mg、Al合金投入2．0 mol／L、250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。

湛江市2009年普通高考测试题(二)化学本试卷共10页，27小题，满分150分，考试用时120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡上相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目制定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56Cu：64As：75Mn：55Ag：108S：32Mg：24 Ca：40Br：80一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．2008年诺贝尔化学获奖得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白。

(GFP)如何发光等作出了突出贡献。

下列对GFP等的叙述合理的是（）A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法C，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子60是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。

下列说法正确的是（）A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C是一种新型化合物C．60C熔点比金刚石熔点高D．603．最近有人用一种称为“超酸”的化合物1166H(CB H Cl )和60C 反应，使60C 获得一个质子，得到一种新型离子化合物601166[HC ][CB H Cl ]+-。

2009年广东省高考化学试卷一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009•广东）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为622．（3分）（2009•广东）广东正在建设海洋强省．下列说法不正确的是（）A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属3．（3分）（2009•广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4．（3分）（2009•广东）下列叙述不正确的是（）A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物5．（3分）（2009•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥6．（3分）（2009•广东）设n A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3n A个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+7．（3分）（2009•广东）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比8．（3分）（2009•广东）广州将于2010年承办第16届亚运会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．A．①②③④B．①②⑤ C．①②④⑤D．③④⑤9．（3分）（2009•广东）下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+C（HClO）]B．氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10．（4分）（2009•广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程11．（4分）（2009•广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12．（4分）（2009•广东）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+13．（4分）（2009•广东）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（）A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素14．（4分）（2009•广东）可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极15．（4分）（2009•广东）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A．B．C．D．16．（4分）（2009•广东）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是（）A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+817．（4分）（2009•广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+18．（4分）（2009•广东）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K sp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液三、（本题包括3小题，共34分）.w.w.k.s.5.u.c.o.m19．（12分）（2009•广东）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是．（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物．①计算得到实验式Ca x N2，其中x=．②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：．20．（10分）（2009•广东）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）⇌HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化见图：范围内甲酸甲酯的减少量为mol为mol•min﹣1（不要求写出计算过程）．（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：．（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度T1下的K值为．（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．21．（12分）（2009•广东）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1 NaOH、3% H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：．②设计实验方案证明你的假设③实验过程四、（本题包括3小题，共34分）22．（12分）（2009•广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）．（2）滤渣I的主要成分有．（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有．（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：．②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：．除去产品中该杂质的方法是：．23．（11分）（2009•广东）磷单质及其化合物的有广泛应用．（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H①上述反应中，副产物矿渣可用来．②已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2++H2PO2﹣+→Ni+H2PO3﹣+（b）6H2PO2﹣+2H+═2P+4H2PO3﹣+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．方法上的不同点：；原理上的相同点：；化学镀的优点：．24．（11分）（2009•广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO （OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式．（2）NH4Al（SO4）2•12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol ﹣1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2•12H2O固体g；②将上述固体置于烧杯中．（3）在0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有．②请在答题卡的框图中，画出0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc 随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．五、（本题包括1小题，9分）25．（9分）（2009•广东）叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件Ph﹣代表苯基）（1）下列说法不正确的是（填字母）A．反应①、④属于取代反应B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物ID．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）（3）反应③的化学方程式为（要求写出反应条件）（4）化合物Ⅲ与phCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体．该同分异构体的分子式为，结构式为．（5）科学家曾预言可合成C（N3）4，其可分解成单质，用作炸药．有人通过NaN3与NC ﹣CCl3，反应成功合成了该物质下．列说法正确的是（填字母）．A．该合成反应可能是取代反应B．C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构C．C（N3）4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应D．C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N3）4→C+6N2↑六、选做题（本题包括2小题，每小题0分，考生只能选做一题．26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26．（2009•广东）光催化制氢是化学研究的热点之一．科学家利用含有吡啶环（吡啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：（1）化合物II的分子式为．（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；化合物III的名称是．（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为．（4）下列说法正确的是（填字母）A．化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2﹣羟基苯甲醛B．化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．化合物I、II、IV都可发生水解反应D．化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂．2﹣呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2﹣呲啶甲酸的结构式为；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有种．27．（10分）（2009•广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外电子排布式为．（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为．（3）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4•H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．（5）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因．2009年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009•广东）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为622．（3分）（2009•广东）广东正在建设海洋强省．下列说法不正确的是（）A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的3．（3分）（2009•广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的4．（3分）（2009•广东）下列叙述不正确的是（）A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解﹣）﹣）x+）5．（3分）（2009•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．6．（3分）（2009•广东）设n A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3n A个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A3+×7．（3分）（2009•广东）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区8．（3分）（2009•广东）广州将于2010年承办第16届亚运会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．9．（3分）（2009•广东）下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+C（HClO）]B．氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+2﹣﹣﹣+=二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10．（4分）（2009•广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快11．（4分）（2009•广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高12．（4分）（2009•广东）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O2﹣2﹣﹣+13．（4分）（2009•广东）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（）A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10 B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物14．（4分）（2009•广东）可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变15．（4分）（2009•广东）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A．B．C．D．16．（4分）（2009•广东）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是（）A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团17．（4分）（2009•广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变2+18．（4分）（2009•广东）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K sp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液、由图象可知：在相同条件下，温度越低，三、（本题包括3小题，共34分）.w.w.k.s.5.u.c.o.m19．（12分）（2009•广东）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热．冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好．．（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是防止反应过程中空气进入反应管．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K；；④拆除装置，取出产物．①计算得到实验式Ca x N2，其中x=．②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n（N）偏大，所以＜，即x＜3．：=7；：=7；故答案为：）偏大，所以＜＜，即20．（10分）（2009•广东）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）⇌HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量1范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol，甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol•min﹣1（不要求写出计算过程）．（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢．②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大．③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零．．（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度T1下的K值为．（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．，据此求解；故答案为：；21．（12分）（2009•广东）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1 NaOH、3% H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是CO2和CO．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：全部为铁单质；假设2：全部为FeO；假设3：同时存在铁单质和FeO．②设计实验方案证明你的假设③实验过程四、（本题包括3小题，共34分）22．（12分）（2009•广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（要求写出两条）．（2）滤渣I的主要成分有Fe（OH）3 Al（OH）3．（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有Na2SO4．（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．．②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出．除去产品中该杂质的方法是：重结晶．。

试卷类型：A广东省湛江市2009届高三第二次模拟考试（化学）本试卷共10页，27小题，满分150分，考试用时120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡上相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目制定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64 As ：75 Mn ：55 Ag ：108 S ：32 Mg ：24 Ca ：40 Br ：80一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．2008年诺贝尔化学获奖得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白。

(GFP)如何发光等作出了突出贡献。

下列对GFP 等的叙述合理的是（ ）A ．GFP 在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B ．GFP 在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C ．GFP 在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D ．GFP 与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子60C ，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。

下列说法正确的是（ ）A ．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B ．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C ．60C 是一种新型化合物D ．60C 熔点比金刚石熔点高3．最近有人用一种称为“超酸”的化合物1166H(CB H Cl )和60C 反应，使60C 获得一个质子，得到一种新型离子化合物601166[HC ][CB H Cl ]+-。