河北省衡水中学2016届高三上学期三调考试化学试题.doc

河北省衡水中学2016届高三上学期第二次调研考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（1～10题每小题1分，共10分）1．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是( )A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐2．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

分析下表数据，不能形成合金的是( )A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na3．下列说法中不正确的是( )A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3 +2SO2 +O△2CO2 +2CaSO4B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸4．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体5．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A ．氢气通过灼热的Cu 0粉末B ．二氧化碳通过Na 202粉末C ．铝与Fe 203发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(N03)2溶液6．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H 2SO 3 +O 2催化剂2H 2SO 4B ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2+C高温Si+CO 2↑ C ．Na 2S 203溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H ＋=SO 2+S↓+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ClO －+2H ＋=Cl 2↑+H 2O7．下列离子方程式的书写正确的是A ．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O =2Na ＋+CO 32-+H 2SiO 3↓B ．Na 202加入H 2180中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ＋+4OH －+18O 2↑C ．硅与氢氟酸的反应：Si+4H ＋+4F －=SiF 4↑+2H 2↑D ．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO 2+OH －=HCO 3-8．在某澄清、透明的浅黄色溶子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH -）有( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种9．室温下，下列各组离子能大量共存的是 ( )A ．稀硫酸中：K ＋、Mg 2＋、AlO 2-、S 2O 32-B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．K wD ．通人大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO 3-10.X 、Y 、Z 是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们 均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、Z 中，只有Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．1 mol Y 或Z 与足量水完全反应时，均转移2 mol 电子C ．Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集二、单项选择题(11～30题每小题2分，共40分)11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

高三化学第一学期第三次调研考试河北衡水中学_—_学年度第一学期第三次调研考试高三年级化学试卷命题人:董丽红本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共110分.考试时间110分钟.第Ⅰ卷(选择题共52分)可能用到的原子量:C-12 H-1 O-16 N-14 Si-28 P-31 S-16Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65一.选择题(每小题2分,共52分.下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1．用化学方法不能实现的是A.生成一种新分子B.生成一种新离子C.生成一种新核素D.生成一种新单质2. 下列电子式中书写正确的是3. 下列物质中不会因见光而分解的是A. NaHCO3B. HNO3C. AgID.HClO4．已知某溶液中存在较多的H+.SO42--.NO3--,则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+.CH3COO--.Cl--B．Mg2+.Ba2+.Br—C．Fe2+.Cl--.I--D. Na+.NH4+.Cl—5．以NA表示阿弗加德罗常数,下列说法中正确的是( )A．53g碳酸钠中含NA个CO32- B．0.1molOH-含NA个电子C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子6．为了确定SbCl3.SbCl5.SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验.其中合理.可靠的是A. 观察常温下的状态.SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体.结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B. 测定SbCl3.SbCl5.SnCl4的熔点依次为73.5 ℃.2.8 ℃.－33 ℃.结论:SbCl3.SbCl5.SnCl4都不是离子化合物C. 将SbCl3.SbCl5.SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀.结论: SbCl3.SbCl5.SnCl4都是离子化合物D. 测定SbCl3.SbCl5.SnCl4的水溶液,发现它们都可以导电.结论:SbCl3.SbCl5.SnCl4都是离子化合物7．在以下电解池中,随着电解的进行,电解池中溶液的pH值会减小的是( )A．铜为阳极.铜为阴极,电解液为CuSO4溶液B．石墨为阳极.铁为阴极,电解液为CuSO4溶液C．银为阳极,铜为阴极,电解液为AgNO3溶液D．石墨为阳极,铁为阴极,电解液为NaCl溶液8. 下列指定微粒的个数比为2:1的是A. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B. 12H原子中的中子和质子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D. Be2+离子中的质子和电子9. 在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积.同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )A．c(Na+)_gt;c(Ac-)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)B．c(Na+)_gt;c(Ac-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)C．c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)10.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系是A. m=nB. m_gt;nC. m_lt;nD. 无法判断11. 密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积水稀释后,所得溶液的质量分数为A. 等于12.5%B. 小于12.5%C. 大于12.5%D. 无法确定12. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是A. 灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色B. 硝酸铷是共价化合物,易溶于水C. 在钠钾铷三种单质中,铷的熔点最高 D. 氢氧化铷是弱碱13. 下列分离或提纯物质的方法错误的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解.过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离.提纯蛋白质14. 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电路中有0.2mol电子通过时, 负极的质量变化是( )A. 增加6.5克B. 减少6.5克C. 减少5.6克D. 增加6.4克.15. 为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A. Na2SO3溶液(BaCl2)B. FeCl2溶液(KSCN)C.HCHO溶液(石蕊试液)D. Na2O2(BaCl2溶液)16.如图,向NaAlO2溶液中滴入盐酸,生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是( )17．上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用.下列关于NO的说法不正确的是A. NO分子中有极性共价键B. NO是造成光化学烟雾的因素之一C. NO是汽车尾气的有害成分之一D. NO分所含电子总数为偶数18.A,B,C三种溶液中各含有Fe3+,Cu2+,Ag+中的一种离子,向A溶液中加入适量的铁粉,有红色物质析出,再加入C溶液,红色物质溶解但无银白色物质析出,则A,B,C 依次含有A．Fe3+,Cu2+,Ag+B．Cu2+,Ag+,Fe3+C．Ag+ Fe3+,Cu2+D．Fe3+,Ag+,Cu2+19.下列离子方程式正确的是A．铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+B．Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O20. 将20g NaHCO3和NaOH的混合物在密闭容器中加热到500oC使其充分反应后排出气体,然后冷却至常温,称得其质量变为18.2g,则下列说法正确的是:A．NaOH的物质的量比NaHCO3少 B. 排出的气体为CO2和水蒸气C. NaOH的质量为4gD. NaHCO3的质量为8.4g21．在密闭容器中,下列反应达到平衡后,缩小容器的容积,则容器中混合气体的平均式量不增加的是A．N2+3H22NH3B．2NO2N2O4C．H2+I2(气)2HI D．2SO2+O22SO322.现有下列物质:①硫酸铜晶体;②固体碘化银;③溴水;④硫酸亚铁晶体;⑤高锰酸钾溶液;⑥铜单质.其颜色按〝赤橙黄绿蓝紫〞的顺序排列的是A.⑥③①②④⑤B.⑥③②①④⑤C.⑥③②④①⑤D.⑥②①④⑤③23．_是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y, W可以形成自然界最硬的原子晶体.下列叙述错误的是A．W_4是沼气的主要成分B．固态_2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称〝水玻璃〞24．若在化学实验中出现下列事故,处理方法正确的是A．金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭B．苯酚沾在手上,立即用NaOH溶液清洗C．皮肤上粘上浓H2SO4,马上用大量水冲洗D．酒精灯在桌上歪倒着火,立即用湿布盖灭25. 向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生明显变化的是A．钠与水反应后的溶液中滴加酚酞B．硫酸铁溶液中滴加苯酚溶液C．碘水中滴加碘化钾溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液26. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净.干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是A．只有①和②处 B.只有②处C. 只有②和③处D.只有②.③.④处Ⅱ卷(共58分)二.填空与简答27．(3分) 在25℃.101KPa 下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ,请写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________28．(3分)已知R_O42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中,0.2molR_O42-离子参加反应时共转移0.4mol电子,请填空:(1)反应的氧化产物为______.(2)_=______.(3)参加反应的氢离子的物质的量为______.29. (9分)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱.但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+.回答下列问题:(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示).(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式.(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是.① 硫酸铝和氢氧化钠② 硫酸铝和氨水③ 硫酸锌和氢氧化钠④ 硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式.试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因.30．(3分)牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果.在口腔中存在着如下平衡:[Ca5(PO4)3OH] 5 Ca2++ 3PO43-- + OH--当糖附着在牙齿上发酵时,会产生H+,试运用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响.______________________________________________________________________ ________________________________________________________________31. (6分)A,B,C是三种短周期元素的单质,甲.乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如右图所示关系.写出符合右图关系的A,B,C的化学式.((1)～(3)中的A不在同一主族.)(1)若A是,则B为 ,C为 ;(2)若A是,则B为 ,C为 ;(3)若A是,则B为 ,C为 .32. (18分)资料显示:;氨气可在纯氧中安静燃烧,产物均不是大气污染物……;.某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.(1)实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是.① 固态氯化铵加热分解② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热(2)本实验用装置A制取纯净.干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是__________;碱石灰的作用是_______________________________.(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:①氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________;试管内气体变为红棕色,写出此红棕色气体与水反应的离子方程式_________________________.②停止反应后,立即关闭B中两个活塞.将试管浸入冰水中,一段时间后,试管内气体颜色变浅,请用化学方程式来解释(标明产物颜色)______________________________________.(4)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a.b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:①两气体通入的顺序是先_____后______,其理由是_____________________________.②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是_______________________________________________.33．(8分)有钠.镁.铝各n mol,分别与等体积.均含_molHCl的盐酸反应,指出下列情况下_的取值或取值范围:(1)钠生成的氢气最多:_____________________(2)钠.镁.铝生成的氢气一样多:______________________(3)生成的氢气钠_lt;镁=铝:_____________________________(4)生成的氢气钠_lt;镁_lt;铝__________________________三.计算34． (8分)现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L 1mol/L的稀硫酸(过量)充分反应,没有固体剩余.(1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol/L(溶液的体积仍为1L),则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?(不考虑盐类的水解)(要过程)(2)若混合物中铜的物质的量分数为_,随_的变化,反应所消耗的硫酸的量也发生变化.要使固体完全溶解,且所消耗的硫酸的物质的量最少,_值应为________(直接写得数)参考答案如果您想得到答案,请免费注册成为我们的会员英才化学网www.ych_。

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共300分，完卷时间：150分钟。

可能用到的原子量HI C 12 0 16 N 14 S 32 C1 35．5 Na 23 A1 27 K 39 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Zn 65 Cr 52 Br80 Mn 55 Fe 56一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项现象或事实解释A用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸蚀刻玻璃Si02虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量【答案】C考点：考查物质的性质及用途8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。

下列说法不正确的是( )A．X位于元期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：X>Z>WC．最简单气态氢化物的热稳定性:W>YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应【答案】D【考点定位】考查元素周期表与元素周期律的综合应用【名师点晴】关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握；由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答。

9．2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是A．该分子中有6个手性碳原子B．它的分子式为C15H2205C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度【答案】A【解析】试题分析：A．该分子中手性碳原子如，所以有7个，故A错误；B．该有机物含有15个C、22个H、5个O原子，则分子式为C15H22O5，故B正确；C．分子结构中含有的过氧基团不稳定，有强氧化性，遇还原性的物质易变质，故C正确；D．它有酯基，在水中溶解度比较小，但易溶于常见有机溶剂，故D正确；答案为A。

2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（1-30题，每小题2分，共60分，每小题所给选项只有1项符合题意．）1．下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2．下列有关金属的说法正确的是（）A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥5．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．2.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A7．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：28．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+9．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O10．如表实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应13．向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A．B．C．D．14．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：115．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO16．下列说法不正确的是（）A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液17．用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．则下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH﹣﹣3e﹣═Al（OH）3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极18．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O19．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．A．只有①B．①③⑤ C．②④⑤⑥D．①③20．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3•2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O21．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应22．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2B．NaOH C．BaCl2D．H2SO423．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．+43.5kJ•mol﹣1B．﹣43.5kJ•mol﹣1C．﹣67.7kJ•mol﹣1D．+67.7kJ•mol﹣124．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol﹣1C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3kJ•mol﹣125．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧26．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④27．结合图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀28．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣n Mn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣=Li1﹣n Mn2O4+xLi+C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣29．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）30．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④B．②④C．①②④ D．①②③④二、非选择题（共4个小题，共40分，请将答案写在答题卡上．）31．（10分）（2015秋•衡水校级期中）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列各问：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性．（2）硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）．①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③Cu CuO Cu（NO3）2（3）①在50mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是．A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．32．（10分）（2015秋•衡水校级期中）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：（1）①B在元素周期表中的位置；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）．（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为．33．（10分）（2015秋•衡水校级期中）（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）22NiO（OH）+H2．放电时，正极的电极反应式为，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则氨在空气中燃烧生成液态水和﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol氮气时的热化学方程式为：．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g））在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．时间/min C（N2）/mol．L﹣1C（H2）/mol．L﹣1C（NH3）/mol．L﹣10 0.6 1.8 05 0.48 X 0.2410 0.26 0.78 0.680～5min，H2的平均反应速率v H2=．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．a．增加氢气的浓度b．降低温度c．使用催化剂d．分离出NH3．34．（10分）（2015秋•衡水校级期中）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；；（2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为；（3）写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式．2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-30题，每小题2分，共60分，每小题所给选项只有1项符合题意．）1．下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、依据氧化镁的熔点高回答即可；B、依据醋酸的量回答即可；C、依据铝离子水解回答即可；D、依据过氧化钠与水以及二氧化碳的产物回答．【解答】解：A、氧化镁的熔点高，故常用作耐火材料，故A正确；B、醋酸为一元酸，逐滴滴入到碳酸钠溶液中，首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3，故无气体放出，再滴入醋酸，才会生成二氧化碳气体，故B错误；C、明矾为KAl（SO4）2，其中铝离子水解反应为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体），Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D、过氧化钠与人体呼出的水反应生成氧气，与呼出的二氧化碳反应液生成氧气，故常用作呼吸面具，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查的是钠及其化合物、铝的化合物以及氧化镁的物理性质，属于综合性考查的基础题，较简单．2．下列有关金属的说法正确的是（）A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．生铁与钢的区别为含碳量不同；B．金属的使用与金属活动性有关；C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金；D．结合金属的通性分析．【解答】解：A．生铁与钢的区别为含碳量不同，均含C元素，但钢中含碳量较低，故A错误；B．金属的使用与金属活动性有关，Al在自然界中的含量最高，但金、银是人类最早使用的金属，故B错误；C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，故C错误；D．由金属的通性可知，金属一般都具有导电性、导热性、延展性，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属单质及化合物的综合应用，为高频考点，把握相关概念及金属的性质、含量及人类生活中的使用等为解答的关键，综合性较强，题目难度中等，选项C为易错点．3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根离子反应；C．四种离子之间不发生反应，能够共存；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，NH4+、OH﹣、之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，H+与SO32﹣、ClO﹣反应，Ag+、SO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥【考点】碱金属的性质．【分析】①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；②金属性越强，阳离子氧化性越弱；③活泼金属在自然界中只能够以化合态存在；④碱金属从上到下密度逐渐增大；⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；⑥依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答．【解答】解：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；②Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最弱的是锂，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；③碱金属单质性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属从上到下密度逐渐增大，所以Li的密度最小，故④错误；⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，与水反应剧烈程度强于钠和钾，故⑤正确；⑥电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+，故⑥正确；故选：D．【点评】本题考查了碱金属的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．5．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A、酒精能加速溴的挥发；B、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；C、易挥发的物质应该低温保存；D、易和氧气反应是金属应该选用密度大于该金属且和该金属不反应的液体保存．【解答】解：A、溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，故A错误；B、氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故B错误；C、氨水易挥发，升高温度能加速氨水的挥发，所以氨水应该密封在低温处保存，故C正确；D、锂易和氧气反应，煤油的密度大于锂的密度，锂放入煤油中会漂浮在表面上，所以不能防止被氧化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验室化学试剂的存放，难度不大，化学试剂的存放要遵循“安全性、包纯性、方便性”原则．6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．2.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol 阴离子；D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化．【解答】解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2N A，故A错误；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1N A，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol 阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N A，故C正确；D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能完全反应，故转移的电子数小于0.3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：2【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），根据方程式，从质量守恒的角度计算．【解答】解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2a﹣b）NaOH+（b﹣a）H2O+O2所以2a﹣b＞0，＞，b﹣a＞0＜1．故的数值范围：＜＜1．A、B、C符合，a：b不可能为3：2＞1，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算．8．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体；B．一水合氨不能拆开，需要保留分子式；C．氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够净水．【解答】解：A．工业上用水吸收NO2生产硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D．明矾除去水中的悬浮颗粒物，铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，B为易错点，注意一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开．9．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O【考点】真题集萃；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断．【解答】解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．10．如表实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；D．树林中的晨曦形成胶体分散系，胶体具有丁达尔现象．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．因树林中的晨曦形成胶体分散系，图片显示胶体具有丁达尔现象，故D正确．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应【考点】化学实验方案的评价；铝的化学性质．【专题】实验评价题．【分析】n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH 有剩余，据此分析解答．。

2015～2016年度高三阶段性质量检测化学试卷本试卷主要考试内容：必修1、必修2、选修4。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。

故近朱者赤，近墨者黑。

”这里的“朱”指的是A．Fe3 04B．CuO C HgS D．FeS2．下列有关化学用语的表示正确的是A二氯化硫分子的比例模型：B．质子数为60，中子数为85的钕(Nd)原子：C．HC10的电子式：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHS04K++H++SO42一3．下列有关物质性质与应用的说法正确的是A．乙烯具有漂白性，故乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，故可用于治疗胃酸过多C．常温下，Al与浓硝酸不反应，故可以用铝槽车运输浓硝酸D．氯水显酸性，可以使用pH试纸测定氯水的pH4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．标准状况下，1.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5N AB．常温常压下，2.8 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1N AC．25℃时，1．0 L pH=12的Na2 C03溶液中含有的阴离子数大于0.01N AD．在反应：Cu2S+O22Cu+SO2中，生成1 mol Cu，转移的电子数为2N A5．H z0与D20的pKw (pKw=-lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A．D20的电离过程为吸热过程B．25℃时，纯D20的pH等于7C．25℃时，pH=7的液体一定是纯H20D．常温下，向D z0中加入DCI，pKw变大6．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．用装置甲制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．用装置乙制备并收集少量氨气C．用装置丙除去H2S中的水蒸气D．用装置丁制取纯净的乙酸乙酯7．下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是A．丙酸乙酯B．C4H9Cl C己酸D．戊烯8．下列离子组在一定条件下能大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是9．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H1207)，其工作原理如图所示。

河北省衡水中学2017届高三化学上学期第三次调研试卷（含解析）一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题1分．共l0分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释4．下列说法正确的是（）A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl ﹣D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42﹣+4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2HO26．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A．B．C．D．7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为O8．下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣10．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是喊性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①③⑥B．①②⑤⑦ C．③④⑤D．①②⑤二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题2分，共40分）11．下列叙述中，正确的是（）A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应12．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）①该原子的相对原子质量为②mg该原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol④ag该硫原子所含的电子数为16⑤cg 该硫原子所含质子数为．A．①②③④⑤B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子；③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5N A；④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18N A⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4N A⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A．A．①②⑥B．③④ C．①⑤⑥D．④⑤⑥14．FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（）A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：2515．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl﹣+2HNO2+6H+═N2+3SnClx y﹣+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（）①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl﹣＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x 为6，y为2；⑤SnClx﹣是氧化产物．A．①③ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①④⑤16．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2HO2B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS﹣=CuS↓+H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 17．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化．其中正确的是（）A．A B．B C．C D．DA18．下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A．图中所示的反应均为氧化还原反应B．途径①是硫酸型酸雨的形成的重要途径C．工业上可用途径②先制取水煤气，再合成甲醇等有机物D．把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径③反应，反应不生成铜单质19．下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量20．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关，当n（NaOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于amolB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： amol≤n≤amolD．某温度下，若反应后=11，则溶液中=21．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC．参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L22．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，40g SO3的体积为11.2LB．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子23．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：424．下列实验操作能达到相应目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D25．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ）A ．氧化废液中的溴化氢 B ．分离CCl 4层和水层C ．分离CCl 4和液溴 D ．用仪器丁长期贮存液溴26．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（ ）A．A B．B C．C D．D27．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．氧化性比较HClO4＞HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D．该反应转移电子数为12e﹣28．下列离子方程式书写正确的是（）A．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH﹣→NH3•H2OC．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H++2Cl﹣═H2↑+Cl2↑D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O29．结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是（）①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl﹣、SiO32﹣、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、Na+、ClO4﹣、F﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④常温下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Fe3+⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+⑥Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓⑦Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．A．②③⑥B．③⑤ C．②③④D．④⑤30．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（）A．+412kJ•mol﹣1B．﹣412kJ•mol﹣1C．+236kJ•mol﹣1D．﹣236kJ•mol﹣1三、非选择题共50分）31．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．②已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O （l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=﹣196.4kJ/mol．反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H= kJ/mol．N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方段式为．（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH 溶液，应选择mol/L的溶液进行实验．32．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如图：已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为．（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为．（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为．（4）反应I时应先通的气体为，副产品X的化学式是．（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为．33．氨是一种重要的化工原料．某学习小组欲制取杖气并探究其性质．（1）实验室制取氨气的化学方程式是．（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是．②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）．（3）该小组同学设计了图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：．34．3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO、NO2，反应后溶液中所含H+为amol．则：①此时溶液中所含的NO3﹣为mol．②所生成的NO在标准状况下体积为L（以上结果均用含a的代数式表示）．35．钛（fTi）被誉为21世纪金属．冶炼钛的主要原料是含Fe203的钛铁矿（FeTiO3），其生产过程如图：已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03难溶于水．试回答下列问题：（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于（填仪器名称）中加强热．（2）步骤③中加入热水的作用是（3）步骤④中硫酸亚铁晶体（FeS04*7H20）在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H20）是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后（Cr由+6价转化为+3价）可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用Fe0．Fe y Cr x03表示）．欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4•7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrC3）质量的倍．36．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：请回答下列问题：（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）．其中a、c二步的化学方程式可表示为，．（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图试建议控制氯化铵系数和温度：、．（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中．A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O．2016-2017学年河北省衡水中学高三（上）第三次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题1分．共l0分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，但C含量不变；D．分散质微粒直径在1﹣100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应．【解答】解：A．风能、沼气、生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故A正确；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性，流感病毒的成分是蛋白质，“84消毒液”具有强氧化性，能使流感病毒变性，所以可做环境的消毒剂从而预防流感，故B正确；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，根据原子守恒知，自然界中C含量不变，故C错误；D．分散质微粒直径在1﹣100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，其分散质微粒直径在1﹣100nm之间，所以PM2.5在空气中有可能形成胶体，故D正确；故选C．2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氮气和CO的物质的量不明确；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，故分子个数小于N A个，故B正确；C、氮气和CO的物质的量不明确，故质量不一定是28g，故C错误；D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25N A个电子，故D错误．故选B．3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释【考点】EG：硝酸的化学性质；BH：原电池和电解池的工作原理；FL：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A．铜屑与稀硝酸能反应，但铜和稀硫酸不反应；B．铁与浓硝酸发生钝化，铁的氧化物与硫酸铜溶液不反应；C．粗锌和纯锌都是锌，其化学性质一样，即还原性一样；D．强酸制弱酸是指弱酸根夺取了强酸电离出的氢离子，生成弱酸和强酸根的反应．所谓“强酸”、“弱酸”指相对的强弱．强酸不一定是强电解质．【解答】解：A．铜屑与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8 HNO3=3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4H2O，离子反应方程式为3Cu+8 H++2 NO3﹣=Cu2++2 NO↑+4H2O，当过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，从离子反应方程式可看出H+全部消耗，但NO3﹣剩余，再加入1mol/L稀硫酸，相当于又加入H+，仍发生铜屑与稀硝酸的反应，铜与稀硫酸不反应．故A错误；B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，铁钉与浓硝酸发生钝化反应，铁钉表面生成致密的氧化膜，成分是铁的氧化物，再用蒸馏水冲洗，铁的氧化物不溶于蒸馏水，也不与CuSO4溶液反应．故B 正确；C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中锌与杂质构成原电池的两个电极，稀硫酸作电解质溶液．锌作原电池的负极，纯锌仅仅是锌和稀硫酸反应．故反应不及粗锌与稀硫酸反应快．故C错误；D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，高温条件下，相对强的酸不论是谁，都不能电离出氢离子，其次，硅酸的酸性不及碳酸强．故D错误；故选B．4．下列说法正确的是（）A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】A、LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度是硫酸铁浓度的三倍；而在硫酸钠溶液中，硫酸根浓度和硫酸钠浓度相同；B、非金属性的强弱和最高价含氧酸的酸性强弱有关；C、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成来分析；D、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．【解答】解：A、Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度是硫酸铁浓度的三倍，故1mol/LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L；而在硫酸钠溶液中，硫酸根浓度和硫酸钠浓度相同，故在3mol/L的Na2SO4溶液中，硫酸根浓度为3mol/L，两溶液中的硫酸根浓度相同，故A正确；B、非金属性的强弱和最高价含氧酸的酸性强弱有关，故若R的最高价含氧酸的酸性强于Q的最高价含氧酸的酸性，则R的非金属性强于Q，故B错误；C、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成，故0.01mol 硫酸氢钠中含离子共0.02N A个，故C错误；D、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中的钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．故选A．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl ﹣D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42﹣+4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2HO2【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成；B．用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气；C．还原性Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据溴化亚铁和氯气的物质的量间的关系书写离子方程式；D．沉淀的物质的量最大应生成氢氧化铝和硫酸钡．【解答】解：A．碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A错误；B．用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B错误；C．标准状况下11.2L氯气的物质的量为n===0.5mol，200mL2mol/L的FeBr2溶液中n（FeBr2）=2mol/L×0.2L=0.4mol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.4mol，n（Br﹣）=2n（FeBr2）=0.8mol，还原性Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以n（Fe2+）：n（Br﹣）：n（Cl2）=4：6：5，所以离子方程式为：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl﹣，故C正确；D．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D错误；故选C．6．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A．B．C．D．【考点】51：氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】根据化合价升降法进行判断，得出正确结论．【解答】解：A、Cl：﹣1→0，↑1，×2Mn：+4→+2，↓2，×1 共转移2个电子，故A正确；B、Cu：0→+2，↑2，×1N：+5→+4，↓1，×2 共转移2个电子，故B正确；C、N：﹣3→0，↑3，×5N：+5→0，↓5，×3 共转移15个电子，故C正确；D、Cl：﹣1→0，↑1，×5Cl：+5→0，↓5，×1 共转移5个电子，应为：，故D错误；故选：D．7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为O【考点】B1：氧化还原反应．【分析】某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，可能失去电子也可能得到电子，以此来解答．【解答】解：某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，如2H2S+SO2=2H2O+3S↓中S由﹣2价升高为0，S由+4价降低为0，则S元素失去电子也可能得到电子，既被氧化也被还原，只有C符合，故选C．8．下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应．【分析】常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选．故选B．9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子和溴离子；C．五种离子之间不反应，但浓度都为1mol/L时不满足溶液电中性；D．五种离子之间不发生反应，且浓度相等时满足溶液电中性．【解答】解：A．Al3+、AlO2﹣之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、NO3﹣共存时具有强氧化性，能够氧化Br﹣、Fe2+，发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1mol/L时，溶液不满足电荷守恒，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1mol/L时满足电荷守恒，故D正确；故选D．10．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是喊性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①③⑥B．①②⑤⑦ C．③④⑤D．①②⑤【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】①氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，；②和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，但部分非金属氧化物不与碱反应；③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物；④金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，大多酸性氧化物和水反应生成对应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．【解答】解：①Mn2O7是金属氧化物，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故①正确；②和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物NO、CO、H2O等不与碱反应，不是酸性氧化物，故②错误；③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物，一定是金属氧化物，故③正确；④金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故④错误；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故⑤错误；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2能与水反应生成酸﹣硝酸，但不是酸。

衡水市第二中学15-16学年上学期期中考试高三年级化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Ag：108Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共25题，1-10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1、X、Y是周期表前20号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。

不正确A．若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键2．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是A．NO2B．NO C．N2O5 D．NH4NO33．将充有m mol NO和n mol NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O2，若已知n ＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为A．(4n－1)/2 B．(n－m)/3 C．(3m＋n)/3 D．3(n－m)4.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是5.现有两种短周期主族元素X,Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单质呈固态．则推断不正确的是A.若X,Y位于工A族，则X,Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B.若X,Y位于第兰周期，则X,Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C.若气态H,X的沸点高于H-Y,则X,Y只能位于周期表可A族D.若X,Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是6.下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充放电的化学方程式为;，装置（II）为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红。

2015〜2016学年度上学期高三年级期末考试理科综合试卷命题人:刘蕴华、苏立乾、崔月领本试卷分第I卷(选择和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。

共300分，完卷时间：150分钟。

可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 Cl 35.5 Fe 56第I卷(选择题共126分）―、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列说法或表达正确的是A. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B. NH4I 的电子式：C. 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐8、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制干燥的氨气B. 用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积C. 用丙装置除去C02中含有的少量HC1D. 用丁装置吸收NH3，并防止倒吸9. 有机物C4H8C12的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A. 3B. 4C. 7D. 811.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 足量铁在氯气中反应，1mol 铁失去的电子数为2N AB. 标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2N AC. 1 L lmol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 常温下46g N02和N 204混合气体中含有原子数为3 N A13. 短周期四种元素离子W 、X 、Y 、Z 的电子层结构相同。

下列说法正确的是（） A. 原子序数：W>Z>X>YB. 离子半径：r (W 2+ )>r (X- )>r (Y 2-)> r(Z + )C. Y 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定D. 氢氧化物碱性强弱：W(OH)2>ZOH26. (14分)镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

2016-2017河北省衡水中学高三（上）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B.“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C.已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体【答案】C【解析】解：A．风能、沼气、生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故A正确；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性，流感病毒的成分是蛋白质，“84消毒液”具有强氧化性，能使流感病毒变性，所以可做环境的消毒剂从而预防流感，故B正确；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，根据原子守恒知，自然界中C含量不变，故C错误；D．分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，其分散质微粒直径在1-100nm之间，所以PM2.5在空气中有可能形成胶体，故D正确；故选C．A．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，但C含量不变；D．分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应．本题考查环境污染与治理、基本概念、蛋白质的性质，为高频考点，把握物质性质及基本概念内涵是解本题关键，易错选项是C，注意：自然界中二氧化碳含量减少不表示自然界中C含量减少，题目难度不大．2.下列有关说法正确的是（）A.分子式为C5H11C l的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4--二氯甲苯C.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶（）的单体是CH3-CH=CH-CH3【答案】A【解析】解：A．分子式为C5H11C l的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2C l；CH3CH2CH2CHC l CH3；CH3CH2CHC l CH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2C l；CH3CH（CH3）CHC l CH3；CH3CC l（CH3）CH2CH3；CH2C l CH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2C l；共有8种情况，但含有2个甲基的有机物有4种，故A正确；B．甲苯与氯气在光照下反应，取代甲基的H原子，故B错误；C．苯酚、甲醛发生缩聚反应，不是加聚反应，故C错误；D．顺丁橡胶的结构简式为：，根据加聚反应原理可得其单体为：CH2=CH-CH=CH2，故D错误．故选A．A．先确定分子式为C5H11C l的同分异构体，在此基础上进行判断；B．甲苯与氯气在光照下反应，取代甲基的H原子；C．苯酚、甲醛发生缩聚反应；D．的单体为1，3-丁二烯．本题考查了高分子化合物的判断、加聚反应原理等知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意掌握高分子化合物的概念、常见有机反应类型．3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和．下列说法正确的是（）A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径：乙＞丁＞丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性【答案】A【解析】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，则甲为C元素；乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丙为A l元素，乙为N a元素，丁为S或C l元素；结合丁的原子序数为甲、乙原子序数之和可知丁的原子序数=6+11=17，则丁为C l元素，A．元素丙为A l元素，利用铝热反应可冶炼金属，故A正确；B．甲为C、丁为C l，非金属性C l＞C，则氢化物稳定性：C＜C l，即：甲＜丁，故B错误；C．乙、丙、丁分别为N a、A l、C l，离子的电子层越多，离子半径越多，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：丁＞乙＞丙，故C错误；D．甲为C，其氧化物为二氧化碳、CO，乙为N a，氧化物为氧化钠、过氧化钠，二氧化碳、CO不具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，故D错误；故选A．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，则甲为C 元素；乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丙为A l元素，乙为N a元素，丁为S或C l元素；结合丁的原子序数为甲、乙原子序数之和可知丁的原子序数=6+11=17，则丁为C l元素，据此结合元素周期律进行判断．本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．4.已知下列实验事实：①C r2O3固体既能溶于KOH溶液得到KC r O2溶液，又能溶于硫酸得到C r2（SO4）3溶液；②将K2C r2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KC r O2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2C r2O7溶液．下列判断不正确的是（）A.化合物KC r O2中C r元素为+3价B.实验①证明C r2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性：C r2O72-＜I2D.实验③证明H2O2有氧化性【答案】C【解析】解：A．化合物KC r O2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则C r元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，C r元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为C r2O72-＞I2，故C错误；D．实验②中发生氧化还原反应，C r元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；故选C．①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，C r元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，C r元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．5.某同学将光亮镁条放入盛有NH4C l溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．收集气体的同时测得溶液的p H为8.0，说明碱性条件下，M g可以被氧化，但氢氧化镁是难溶于水的物质不是氢氧化镁导致溶液的碱性，故C错误；D．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，活泼金属和酸反应生成氢气，向NH4C l溶液中加锌，也有大量气泡产生，活泼金属可促进NH4+水解，故D正确；故选C．A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．氢氧化镁是难溶于水的碱；D．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，活泼金属和酸反应生成氢气；本题考查了元素化合物知识、盐类水解原理的应用，熟悉镁、氯化铵的性质是解题关键，注意知识的积累，题目难度中等．6.在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1mol CO，控制作在不同温度下发生反应：N i（s）+4CO（g）⇌N i（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得N i（CO）4的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）＞K（T2）B.反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）C.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD.减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态【答案】D【解析】解：A．升高温度，甲醇的百分含量减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；B．5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态，则v（正）、v（逆）不一定相等，故B错误；C．达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故应为a＞b＞c，故C错误；D．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，减小压强或升高温度平衡逆向移动，故D正确．故选D．A．根据升高温度平衡移动的方向判断反应热；B．未到达平衡前，升高温度甲醇的含量增大，到达平衡后再升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的含量降低，而5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态；C．根据温度对平衡的影响来判断，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小；D．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，升高温度或减压都可以．本题考查化学平衡图象题，难度较大，B选项为易错点，学生容易认为b容器到达平衡，注意从图象中曲线的变化趋势分析条件改变导致平衡移动的特点．7.常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是（）A.HA溶液中加入N a A固体后，减小B.常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol/LC.常温下，0.1mol/LN a A溶液水解常数为10-9D.N a A溶液中加入HC l溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（N a+）═c（A-）+c（C l-）【答案】C【解析】解：A．的比值为A-的水解平衡常数，加入N a A固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，故A错误；B．由于HA为弱酸，则常温下0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的c（H+）一定大于mol/L=10-13mol/L，故B错误；C．N a A的水解平衡常数K==×===10-9，故C正确；D．N a A溶液中加入HC l溶液至恰好完全反应，N a A和HC l的物质的量相等，根据物料守恒可得：2c（N a+）=c（A-）+c（C l-）+c（HA），故D错误；故选C．A．的比值为A-的水解平衡常数，水解平衡常数只受温度影响；B．HA为弱酸，则氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的氢离子浓度大于10-13mol/L；C．N a A的水解平衡常数K==×=，据此带入数据计算即可；D．根据混合液中的物料守恒判断；本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡、盐的水解原理的因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．二、实验题(本大题共1小题，共15.0分)8.亚硝酸盐是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别N a C l和N a NO2甲同学用沉淀分析法经查：常温下K sp（A g NO2）=2×10-8，K sp（A g C l）=1.8×10-10．分别向盛有5m L0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是盛有______ 溶液的试管．乙同学测定溶液p H用p H试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的p H，测得N a NO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是______ （用离子方程式解释）．（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：①2NO+N a2O2=2N a NO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与M n O4-反应生成NO3-和M n2+（1）使用铜丝的优点是______ ．（2）装置A中反应方程式为______ ．装置C中盛放的药品是______ ；（填字母代号）A．浓硫酸B．N a OH溶液C．水D．四氯化碳仪器F的作用______ ．（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0m L溶液，取25.00m L溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KM n O溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：．a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数②酸性KM n O4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为______ ．③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______ ．【答案】N a C l；NO2-+H2O⇌HNO2+OH-；可以控制反应的发生与停止；C u+4HNO3（浓）=C u（NO3）+2NO2↑+2H2O；C；防止水蒸气进入；bc；6H++2M n O4-+5NO2-=2M n2++5NO3-+3H2O；269.0%【解析】解：（一）溶度积表达式相同时，溶度积小的先生成沉淀，根据溶度积常数知K sp（A g NO2）＞K sp（A g C l），所以N a C l先生成沉淀；N a NO2说明为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性，其水解方程式为NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，故答案为：N a C l；NO2-+H2O⇌HNO2+OH-；（二）（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，方程式为：C u+4HNO3（浓）=C u（NO3）2+2NO2↑+2H2O；通过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，与过氧化钠反应；故答案为：C u+4HNO3（浓）=C u（NO3）2+2NO2↑+2H2O；C；防止水蒸气进入；（3）①a．锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=标准．标准知，c（标准）不变，故a错误；待测b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）知，c（标准）偏大，故b正确；偏大，根据c（待测）=标准．标准待测c．滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=标准．标准知，c（标待测准）偏大，故c正确；故选bc．②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2M n O4-+5NO2-+6H+=2M n2++5NO3-+3H2O；故答案为：2M n O4-+5NO2-+6H+=2M n2++5NO3-+3H2O；③消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2-+2M n O4-+6H+=5NO3-+2M n2++3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×=0.02mol，其质量为0.02mol×69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数×100%=69.0%；故答案为：69.0%．（一）溶度积表达式相同时，溶度积小的先生成沉淀；N a NO2说明为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性；（二）装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气．（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水；装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入．分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓（3）①根据c（待测）=标准．标准待测度的误差；②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子；③根据方程式5NO2-+2M n O4-+6H+=5NO3-+2M n2++3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数．本题考查物质制备，涉及盐类水解、物质制备、实验操作、实验评价、化学方程式有关计算等知识点，侧重考查学生分析判断、计算等知识的综合运用能力，易错点是误差分析，题目难度中等．三、简答题(本大题共4小题，共48.0分)9.M n CO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是M n O2还含C a O、A l2O3、F e S等杂质），由此矿石生产M n CO3的工艺流程如下：回答下列问题：（1）操作Ⅰ为：______ ．（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中F e S发生反应的离子方程式：______（3）调节溶液p H所用物质X最好为______A．N a OH溶液B．氨水C．M n CO3固体D．盐酸（4）滤渣Ⅰ为______ ，滤渣Ⅱ为______ ．（5）沉锰的化学方程式为：______ ．（6）M n CO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生L i M n2O4与L i1-x M n2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：______ ．【答案】过滤；F e S+12H++3M n O2高温2F e3++2S↓+3M n2++6H2O；C；A l（OH）3、F e（OH）3；C a F2；M n SO4+2N a HCO3=M n CO3↓+N a2SO4+H2O+CO2↑；L i M n2O4-xe-=L i1-x M n2O4+x L i+【解析】解：锰矿石的主要成分是M n O2还含C a O、A l2O3、F e S等杂质，加入稀硫酸高温酸溶，二氧化锰将氯化亚铁氧化成硫单质、铁离子，同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应，通过操作Ⅰ过滤得到S沉淀和含有锰离子、铁离子、钙离子和铝离子的滤液Ⅰ；通过调节滤液Ⅰ的p H，将铝离子、铁离子转化成A l（OH）3、F e（OH）3，过滤后分离出A l（OH）3、F e（OH）3，滤液Ⅱ中含有钙离子和锰离子，加入N a F后将钙离子转化成C a F2沉淀，过滤后得到滤渣Ⅱ（C a F2沉淀）和滤液Ⅲ（主要含有硫酸锰），再加入碳酸氢钠，发生反应：M n SO4+2N a HCO3=M n CO3↓+N a2SO4+H2O+CO2↑，从而获得M n CO3，（1）操作Ⅰ得到的是S单质的沉淀，该物质分离的方法为过滤，故答案为：过滤；（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈现红色，说明有铁离子存在，所以在酸溶过程中F e S发生反应的离子方程式：F e S+12H++3M n O2高温2F e3++2S↓+3M n2++6H2O，故答案为：F e S+12H++3M n O2高温2F e3++2S↓+3M n2++6H2O；（3）由于不能引进杂质，则调节溶液的p H所用的物质X最好为M n CO3固体，故C正确，故答案为：C；（4）根据表中数据分析可得到当p H=6的时候，铁离子和铝离子会完全沉淀，因此滤渣为A l（OH）3、F e（OH）3；滤液中还会含有钙离子，则加入N a F后转化成C a F2沉淀，故答案为：A l（OH）3、F e（OH）3；C a F2；（5）滤液Ⅲ中含有硫酸锰，硫酸锰与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸锰沉淀、硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：M n SO4+2N a HCO3=M n CO3↓+N a2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：M n SO4+2N a HCO3=M n CO3↓+N a2SO4+H2O+CO2↑；（6）M n CO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池充电过程中正极发生L i M n2O4失去电子的氧化反应，该电池充电时正极发生的反应式为：L i M n2O4-xe-=L i1-x M n2O4+x L i+，故答案为：L i M n2O4-xe-=L i1-x M n2O4+x L i+．锰矿石的主要成分是M n O2还含C a O、A l2O3、F e S等杂质，加入稀硫酸高温酸溶，二氧化锰将氯化亚铁氧化成硫单质、铁离子，同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应，通过操作Ⅰ过滤得到S沉淀和含有锰离子、铁离子、钙离子和铝离子的滤液Ⅰ；通过调节滤液Ⅰ的p H，将铝离子、铁离子转化成A l（OH）3、F e（OH）3，过滤后分离出A l（OH）3、F e（OH）3，滤液Ⅱ中含有钙离子和锰离子，加入N a F后将钙离子转化成C a F2沉淀，过滤后得到滤渣Ⅱ（C a F2沉淀）和滤液Ⅲ（主要含有硫酸锰），再加入碳酸氢钠，发生反应：M n SO4+2N a HCO3=M n CO3↓+N a2SO4+H2O+CO2↑，从而获得M n CO3，（1）操作Ⅰ得到的是S单质的沉淀，据此判断分离方法；（2）溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈现红色，说明有铁离子存在，据此写出在酸溶过程中F e S 发生反应的离子方程式；（3）除杂时由于不能引进杂质，则调节溶液的p H所用的物质最好为M n CO3；（4）根据表中数据分析可得到当p H=6的时候，铁离子和铝离子会完全沉淀，据此可知滤渣成分；滤液中还会含有钙离子，加入N a F后转化成C a F2沉淀；（5）沉锰是利用碳酸氢钠与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，据此写出反应的化学方程式；（6）M n CO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池充电过程中正极发生L i M n2O4失去电子写生成L i1-x M n2O4，据此写出该电池充电时正极发生的反应式．本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，根据制备流程明确实验目的、制备原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．10.目前人们对环境保护、新能源开发很重视．（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200k J•mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是______ （填代号）．（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）= ______ ；计算该反应的平衡常数K= ______ ．②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是______ （填字母代号）．a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5k J/mol②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5k J/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0k J/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式______ ．（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L-1的KOH溶液．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为______ ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为______ ．【答案】乙；0.015mol•L-1•min-1；0.56；bc；＜；2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=-87.0k J•mol-1；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；0.6mol【解析】解：（1）该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，都应该离开原来的速率点，图象与实际情况不相符，故甲错误；升高温度，反应向着逆向进行，反应物的转化率减小，反应速率加快，图象与实际反应一致，故乙正确，压强相同时，升高温度，反应向着逆向移动，一氧化氮的体积分数应该增大，图象与实际不相符，故丙错误，故答案为：乙；（2）①0～20min内，CO2的平均反应速率v（CO2）==0.015mol•L-1•min-1；故答案为：0.015mol•L-1•min-1；C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反应的平衡常数K===0.56；故答案为：0.015mol•L-1•min-1；0.56；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K===0.56，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；a．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；b．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；c．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故c正确；d．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误；故答案为：bc；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时NO的转化率，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；故答案为：降低；＜；（3）①2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5k J/mol②NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5k J/mol③H2O（l）→H2O（g）△H=+44.0k J/mol依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0k J•mol-1；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0k J•mol-1；（4）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3即0.2mol，转移电子的物质的量为0.6mol；故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；0.6mol．（1）该反应中焓变小于0，为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，且反应向着逆向进行，二氧化氮转化率减小、一氧化碳的体积含量减小，据此对各图象进行判断；（2）①分析图表数据，根据V=计算得到反应速率，根据k=计算；②依据图表数据分析，结合平衡浓度计算平衡常数和浓度变化分析判断，30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动；（3）由已知热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；（4）由反应可知，负极上氨气失去电子生成氮气，根据电子与氨气的物质的量关系计算．本题考查了盖斯定律的应用、原电池原理的应用、影响平衡移动的因素、平衡常数的有关计算等，综合性较强，侧重分析及计算能力的考查，把握化学平衡常数的有关计算以及原电池原理、电极反应为解答的关键，题目难度中等．11.碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：（1）基态S i原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为______ ，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为______ ；基态钛原子的价电子排布式为______ ．（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为______ ．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有______ 种．（3）NF3分子的空间构型为三角锥型，N原子的杂化轨道类型为______ ．（4）已知铁的单质有如图1所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是______ （填a或b）（5）金刚砂（S i C）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图2所示，金刚砂晶体类型为______ ，每个C原子周围最近的C原子数目为______ ，若晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N A，则金刚砂的密度为______ g•cm-3（不需要化简）【答案】9；1：2；3d24s2；F＞N＞C；4；sp3；a；原子晶体；12；【解析】解：（1）硅质子数为14，基态S i原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，最高能层3s、3p、3d具有的原子轨道数为1+3+5=9，每个氮气分子中有一个σ键和2个π键，所以1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2，T i是22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为为3d24s2，故答案为：9；1：2；3d24s2；（2）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA 族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有B e、C、N、O，共4种，故答案为：F＞N＞C；4；（3）根据价层电子对理论知，NF3分子中N原子价层电子对个数==4，所以N原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；（4）由图可知，a为面心立方最密堆积，b为体心立方最密堆积，故答案为：a；。

2015—2016学年度高三年级小学期小一调考试 高三化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共2页。

共100分。

考试时间110分钟可能用到的原子量H～1 ～O～16 N～14 S～32Cl～35.5 Na～23 Al ～27 K ～39 Cu～64 Ba～137 Ca～40 Zn～65 Cr～52 V ～51 Br ～80 Mn ～55 Fe ～56 第Ⅰ卷（选择题 共分） 一、单项选择题（1- 题每小题1分，共分） 1、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) ① 金属性最强的是铯 ② 氧化性最强的是锂离子 ③ 在自然界中均以化合态形式存在 ④ Li的密度最小 ⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥ 它们的氧化物都只有M2和M22两种形式 ⑦ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+ A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①②③④⑤⑦ 2、下列叙述正确的是( ) A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快 3、下列溶液一定显酸性的是（ ） A．含H+的溶液B．c（OH-）＜c（H+）的溶液 C．pHa。

下列物质中满足上述结果的是（ ）A、HCOOHB、HCHOC、CH4D、C6H12O6 9、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( ) A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3 B：Na2 CO3>NaHCO3 C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3 D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。