吉林省东北师范大学附属中学净月校区2015_2016学年高二化学上学期期中试题

2015—2016学年吉林省长春市东北师大附中净月校区高二(上）期中生物试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1—40题每题1分，41—50每题2分，共60分)1．下列物质中，在正常情况下不应该出现在人体内环境中的是（)A．抗体B．糖原C．胰岛素D．氨基酸2．人体占体液总量比例最多的是( )A．细胞内液 B．细胞外液 C．血浆D．组织液3．关于内环境稳态调节机制的现代观点是（）A．神经调节 B．体液调节C．神经﹣体液调节D．神经﹣体液﹣免疫调节4．毛细血管和毛细淋巴管管壁细胞的内环境分别是( )①血液和组织液②血浆和组织液③淋巴和血浆④淋巴和组织液．A．①④B．②③C．②④D．①③5．血浆、组织液和淋巴构成了人体细胞赖以生存的内环境．图中能正确表示三者之间关系的是（)A． B．C．D．6．直接参与体内细胞与外界环境之间气体交换的系统是（）A．循环系统和消化系统B．消化系统和呼吸系统C．循环系统和呼吸系统D．呼吸系统和泌尿系统7．下列不能够在人体内环境中进行的生理过程是（）A．乳酸+碳酸氢钠→乳酸钠+碳酸B．碳酸钠+碳酸→碳酸氢钠C．突触间隙的神经递质被相应的酶分解D．血浆蛋白的合成8．下列能正确表示神经纤维受刺激时，刺激点膜电位由静息电位转为动作电位的过程是( ）A．①→④B．②→③C．③→②D．④→①9．膝跳反射的结构基础是（)A．骨骼肌B．反射弧C．神经中枢→效应器D．感受器→神经中枢10．下列哪一项活动没有大脑皮层上有关的中枢参与（)A．感觉B．非条件反射C．条件反射 D．思维11．饮酒过量的人表现为语无伦次、走路不稳、呼吸急促，与此生理功能相对应的结构依次是（) A．大脑、小脑、脑干B．大脑、脑干、脊髓C．脑干、小脑、大脑D．大脑、脊髓、下丘脑12．做膝跳反射实验前先告知受试者有思想准备,结果实验现象不明显．其原因是（)A．反射弧结构发生变化B．传出神经受阻C．感受器受到抑制D．高级中枢对低级中枢有调节作用13．兴奋在两个神经元间传递的过程中，不会出现（）A．离子进出神经元B．膜的转移和融合C．线粒体活动加强D．突触后膜释放神经递质作用到突触前膜14．手偶然碰到针尖时产生的反应时( ）A．痛和缩手同时出现B．先感觉到痛，接着缩手C．先缩手,接着感觉到痛D．无法确定先后顺序15．下列不属于哺乳动物下丘脑功能的是（) A．参与体温调节B．参与水盐平衡的调节C．分泌促甲状腺激素D．对昼夜节律有调节作用16．下列有关突触的叙述，正确的是( ）A．神经元之间通过突触联系B．一个神经元只有一个突触C．突触由突触前膜和突触后膜构成D．神经递质能透过突触后膜17．试判断一个神经细胞的静息电位在添加具有生物活性的化合物﹣﹣河豚毒素(Na+通道蛋白抑制剂）后，是如何变化的（）A．B．C．D．18．给正常生活的小白鼠注射一定量的胰岛素后,小白鼠出现休克现象，要使其及时复苏可注射适量的（) A．甲状腺激素 B．葡萄糖液 C．生理盐水 D．生长激素19．甲状腺激素在哺乳动物激素调节中起着重要作用．当正常人体内甲状腺激素分泌量增加时,一般不会出现（）A．有机物分解加强B．O2消耗量增加C．ATP形成增多D．体温明显升高20．芦苇是我国主要的造纸原料，但多数芦苇的纤维短、品质低．如果在芦苇的生长期用一定浓度的某种激素溶液处理，可以使芦苇的纤维长度增加50%左右，这种激素是( ）A．细胞分裂素 B．赤霉素C．生长素D．脱落酸21．下列各类激素中，与糖类代谢无直接相关性的是( ）A．性激素B．胰岛素C．肾上腺素 D．胰高血糖素22．下列关于胰岛素描述正确的是( ）A．是由胰岛A细胞合成并分泌的B．胰岛素是升高血糖的激素，与胰高血糖素是拮抗关系C．胰岛素的作用结果会反过来影响胰岛素的分泌D．胰岛素只作用到肝脏和骨骼肌细胞上23．关于激素和神经递质的叙述，错误的是（）A．胰岛素发挥作用后被灭活B．乙酰胆碱贮存于突触小泡中C．胰高血糖素可为靶细胞提供能量D．乙酰胆碱可在神经细胞之间传递信息24．如表是关于神经与体液调节的比较,其中错误的是（）比较项目神经调节体液调节A作用途径神经中枢体液运输B反应速率迅速较缓慢C作用范围准确、比较局限较广泛D作用时间短暂比较长A．A B．B C．C D．D25．健康的生活方式能增强人体的免疫力．下列关于人体免疫的叙述中，正确的是（)A．效应T细胞能产生抗体B．体液免疫过程中能产生记忆细胞C．体液免疫具有特异性,细胞免疫则没有D．病毒侵入机体后，只依靠体液免疫将其消灭26．哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是（）A．血浆渗透压降低B．抗利尿激素分泌增加C．下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱D．肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱27．现有一幼鼠,先天无胸腺，此鼠的免疫状况是( ) A．有全部的细胞免疫能力B．丧失一切免疫能力C．有全部的体液免疫能力D．保留部分体液免疫能力28．下列属于人体的第二道防线的是（）A．皮肤角质层细胞屏障作用 B．胃粘膜起保护作用C．吞噬细胞的吞噬作用D．淋巴细胞的杀伤作用29．某种病毒已侵入人体细胞内，机体免疫系统对该靶细胞发挥的免疫作用是（）A．体液免疫 B．细胞免疫 C．自身免疫 D．非特异性免疫30．关于淋巴液的叙述,错误的是（）A．淋巴液属于细胞外液B．淋巴液和血浆中都有淋巴细胞C．淋巴液最终汇入血浆参与血液循环D．淋巴液中的蛋白质含量高于血浆中的31．正常血清蛋白用电泳的方法,可以看到四个主要部分：血清白蛋白和α、β、γ球蛋白(如图）．抗体主要属于（)A．血清白蛋白 B．α球蛋白C．β球蛋白D．γ球蛋白32．如图为燕麦胚芽鞘在单侧光照下向光弯曲生长示意图，胚芽鞘向光弯曲的原因是（）A．生长素往背光侧转移，促进背光侧细胞的伸长B．生长素在向光侧积累，抑制向光侧细胞的伸长C．乙烯往背光侧转移，促进背光侧细胞的伸长D．乙烯在向光侧积累,抑制向光侧细胞的伸长33．下列有关调节的叙述，正确的是（）A．人体通过淋巴因子与抗原特异性结合完成体液免疫B．动物激素作用于靶细胞后通常失活C．生长素在植物体内只进行极性运输D．2，4﹣D是一种植物激素34．如图把含有生长素的琼脂小块,分别放在甲、乙、丙三株幼苗切面端的不同位置上，然后从左侧给予光照．此实验的结果不会（)A．甲向右侧弯曲生长B．乙直立生长C．丙向左侧弯曲生长D．甲、乙、丙都弯向光源生长35．用不同实验材料分别对燕麦的胚芽鞘进行以下研究实验，若图中箭头所指表示实验进行一段时间后胚芽鞘的生长情况,实验结果正确的是（)A．B．C．D．36．下面属于生物群落的是( )A．一个水库中所有的草鱼B．一块稻田中的全部水稻C．蛇岛上大大小小的所有蝮蛇D．蛇岛上生活的各种蛇、鸟和其他生物37．白蚁肠道内生活着鞭毛虫，帮助消化纤维素，如果杀死鞭毛虫，白蚁就会缺乏营养而死亡．鞭毛虫与白蚁的关系是（)A．捕食B．互利共生 C．寄生D．竞争38．关于群落演替的叙述,错误的是（）A．围湖造田活动对群落演替有影响B．演替过程中群落的物种组成不断变化C．次生演替的速度比初生演替的速度快D．弃耕农田上发生的群落演替是初生演替39．自然界中种群增长常表现为“S”型曲线．下列有关“S”型曲线的叙述正确的是（）A．“S”型曲线表示了种群数量和食物的关系B．达到K值时,种群数量相对稳定C．“S”型曲线表明种群数量和时间无关D．种群增长不受种群密度制约40．有关土壤动物研究的叙述，正确的是（）A．土壤动物群落不存在分层现象B．土壤动物种间关系主要是互利共生C．土壤盐碱度不同,土壤动物群落结构有差异D．随机扫取表层土取样，可以调查土壤小动物类群丰富度41．乙肝疫苗的有效成分是乙肝病毒的一种抗原．接种该疫苗后，人体会产生相应抗体．该抗体（）A．由T淋巴细胞产生B．可与多种抗原结合C．可裂解乙肝病毒D．可被蛋白酶水解42．要认识一个群落，需要从各个层面研究群落的生态学特征．下列属于群落特征的是( ）A．出生率B．年龄组成 C．性别比例 D．物种丰富度43．下列叙述中,不属于种群空间特征描述的是（）A．斑马在草原上成群活动B．每毫升河水中有9个大肠杆菌C．蒲公英像星星一样点缀在公路边D．白杨树在路旁每隔5米栽种一株44．下列关于植物生长素的叙述，错误的是（) A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响45．下列关于植物生长素及其类似物的叙述，不正确的是（)A．用一定浓度的IBA(生长素类似物）溶液浸泡葡萄插条基部可诱导生根B．棉花表现出的顶端优势与顶芽产生的生长素的极性运输有关C．在番茄花期喷洒一定浓度的2，4﹣D可防止落花落果D．同一植株的幼芽对生长素的反应敏感程度高于幼根46．下表为某人血液化验的两项结果．据此分析，其体内最可能发生的是（）项目测定值参考范围单位甲状腺激素10.0 3.1﹣6.8pmol/L胰岛素 1.7 5.0﹣20.0mIU/LA．神经系统的兴奋性降低B．促甲状腺激素分泌减少C．血糖含量低于正常D．组织细胞摄取葡萄糖加速47．如图表示在一个10mL封闭培养体系中酵母细胞数量的动态变化．关于酵母细胞数量的叙述，正确的是( ）A．种内竞争导致初始阶段增长缓慢B．可用数学模型N t=N0λt表示C．可用取样器取样法计数D．K值约为120000个48．有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T 细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触,导致胰岛B细胞死亡而发病，下列叙述正确的是（）A．这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病B．患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平C．效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡D．促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病49．在沙漠的一个灌木群落中，某种基于种子繁殖的灌木,其分布型随着生长进程会发生改变．幼小和小灌木呈集群分布，中灌木呈随机分布，大灌木呈均匀分布．下列叙述错误的是（）A．这种改变使群落的水平结构发生变化B．这种改变是群落演替所引起的结果C．均匀分布的形成原因主要是种内竞争D．集群分布主要是由于种子不能远离母株所致50．不同处理对某植物性别分化的影响如表所示，下列叙述正确的是（）A．根产生的赤霉素能促进雌株形成B．叶产生了促进雌株形成的细胞分裂素C．若对完整植株施用赤霉素合成抑制剂则雌株数量增多D．赤霉素和细胞分裂素对性别分化的作用是不相互对抗的二、非选择题（40分，请将试题答案填写到答题卡上) 51．当流感病毒进入机体作用于免疫细胞会产生内源性致热原，内源性致热源可直接作用于体温调节中枢的神经细胞，体温调定点上升，体温在一个新的调定点达到平衡,容易产生高烧不退．请回答相关问题．（1)体温调节中枢位于，高烧不退时体温在一个新的调定点达到平衡，此时的产热量散热量（填“大于”或“小于”“基本等于”），人体最终热量的来源主要是细胞中．(2）感冒病毒表面的蛋白质可以作为引起免疫反应的,它能与免疫活性物质中的特异性结合．（3）在发热时，若将体温调定点下降到正常体温,主要借助系统将外源性致热源清除．可以与被流感病毒入侵的宿主细胞密切接触,使其裂解死亡，这属于特异性免疫中的免疫的某一个环节．52．激素的正常水平以及激素之间的相互影响共同维持着机体正常的生命活动和内环境的相对稳定．现分别向正常人和甲亢病人静脉注射一定剂量的促甲状腺激素释放激素（TRH)，并于注射前和注射后连续取血测定血清中促甲状腺激素（TSH）的浓度,得到如下图曲线所示结果．请据图回答：（1）在正常的机体内，下丘脑不能直接调节甲状腺的分泌活动，而是通过调节垂体间接完成，这种调节形式称为调节，同时甲状腺的分泌活动还会通过调节影响下丘脑和垂体的分泌活动．（2）注射TRH后，正常人血清TSH明显升高的原因是；而甲亢病人无TSH升高反应，其原因是．(3）通常采取抽取血样方法来检测内分泌系统的疾病，是利用激素调节具有的特点．某病人体内甲状腺激素偏低，当注射TRH后血清中TSH无反应，表明病变的器官可能是．53．如图是人体内尿液的产生以及神经系统对排尿的控制示意图．请据图加强下列问题．(1)此调节过程中，下丘脑合成激素参与调节，从能够分泌激素方面分析，下丘脑属于腺（填“外分泌”或“内分泌")．（2）脊髓中的排尿中枢发出相关神经控制相应器官排尿，则此相关神经为（填“传入”或“传出”）神经．脑和脊髓都属于神经中枢神经系统，由上图中大脑皮层和脊髓的关系分析可知，神经系统存在着调节．（3）由图可知控制排尿的中枢位于,产生尿意的部位在．（4）某人因车祸胸部受伤，能感觉尿意,但不能有意识地控制排尿，可能是图中的受损（用字母表示)．54．某研究小组以蚕豆为实验材料,用pH为6。

吉林省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一下·任城期中) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A . CB . COC . CH4D . C2H5OH2. （2分）已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1 ，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1B . 1mol•L﹣1•min﹣1C . 2mol•L﹣1•min﹣1D . 3mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／molB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／molD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol4. （2分）氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K=5. （2分） (2019高一下·白城月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。

2015—2016学年(高三)年级下学期期中考试（化学）试题【相对原子质量】 H-1 N-14 O-16 I-127 Fe-56 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（1-12题各2分，余者各为3分，共计42分） 1. 下列说法正确的是A ．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B ．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C ．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D ．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2. 下列关于仪器使用的说法不正确的是 A. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 B. 滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗 C. 蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近 D. 锥形瓶用作反应容器时，一定不能加热3. 下列说法中正确的是A ．强电解质的导电能力可能弱于弱电解质B ．二氧化碳的水溶液能够导电，因此二氧化碳是电解质C ．金属氧化物都是碱性氧化物D ．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应4. 用右图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确．．．的是5．200 mL 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是A．1. 5 mol·L-1B．2.25 mol·L-1C．3 mol·L-1D．无法计算6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是7. 做化学实验要有安全意识，下列说法错误的是A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C. 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗D. 加热可燃性气体与固体反应的实验，一定要先通一会儿气体，经验纯后再加热8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3+、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．滴入紫色石蕊显红色的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

东北师大附中高二年级化学科上学期期中试卷命题人：李秀审题人：丛文英本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间为100分钟。

注意事项：1．各题的答案和解答过程均写在答题纸内的指定处，写在试卷上无效2．考试前考生务必将自己的“班级”、“学号”、和“姓名”写在答题纸相应的位置上3．可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16 S-32Cl-35.5 Na-23Mg-24K-39 Ba-137第Ⅰ卷选择题(共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

每小题2分，共20分）1．下列反应过程需要吸收热量的是A．燃烧B．浓硫酸溶于水 C．酸碱中和D．水的电离2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．硫化氢3．下列有关说法错误的是A．化学反应中一定有能量变化B．能量变化一定能引起物质的变化C．化学反应一定遵循质量守恒定 D．化学反应一定遵循能量守恒定律4．下列说法正确的是A．增大压强不增加活化分子百分数，所以不加快反应速率B．使用催化剂可以使反应物分子能量升高，加快反应速率C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂，改变反应热5．下列关于弱酸的说法正确的是A．同温不同浓度的同种弱酸可用电离常数比较其电离程度B．冰醋酸加水稀释时，溶液浓度先变大后变小C．升高温度，弱酸的电离程度增大D．酸的电离程度越弱，则其溶液导电能力就越差6．下列现象或事实解释正确的是A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动C．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应D．根据勒夏特列原理工业合成氨应选择高温高压等条件7．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都能自发进行的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △< 0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △> 0C．2O3(g)=3O2(g) △< 0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △> 08．关于溶液的酸性强弱的说法中，正确的是A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性 B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性C．只要H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强 D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强9．下列叙述正确的是A．pH为3的盐酸中，其是pH为1的盐酸中的3倍B．等体积等浓度的KOH溶液和氨水，分别与等浓度的盐酸和醋酸恰好完全中和时，氨水消耗的醋酸多C．0.1mol/L的醋酸稀释10倍后，溶液中的H+的个数比稀释前多D．磷酸溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小10．3mol/L 100mL H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2的总量不变，可加入A． BaCl2固体 B．NaCl溶液 C．醋酸 D．氨水二、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

高二化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。

只交第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ne 20Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于弱电解质的是A. BaSO4B. NH3•H2OC. H2SD. CH3COOH2. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH＝6B. c(OH—)＝1×10—7mol/LC. c(H+)＞c(OH—)D. 能使酚酞变红的溶液3. 下列分子或离子中，有颜色的是A. H2C2O4B. Cr2O72—C. S2O32—D. SCN—4. 改变下列条件，能降低N 2＋3H2 2NH3反应的活化能的是A. 使用催化剂B. 增大反应物的浓度C. 升高温度D. 增大压强5. 下列变化过程的△H ＞0的是A. NaOH(s) ＝Na+(aq) ＋OH—(aq)B. H+(aq)＋OH—(aq) ＝H2O(l)C. CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)D. C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)6. 其他条件不变，改变下列条件能使 2NO 2(g) N2O4(l) △H ＝—56.9kJ/mol平衡向正反应方向移动的是A. 增大N2O4浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 使用催化剂7. 将下列物质分别加入到H2O2溶液中，不能．．使2H2O2＝2H2O ＋O2↑反应速率加快的是A. MnO2B. FeCl3(aq)C. CuCl2(aq)D.KI(aq)8. 已知H 2O H+＋OH—的平衡常数为K，改变下列条件能使K值增大的是A. 升高温度B. 降低温度C. 加入NaOH(aq)D. 加入盐酸9. 只改变下列条件，一定会使化学平衡发生移动的是A. 浓度B. 压强C. 温度D. 催化剂10. 在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是A. ①B. ②C. ③D. ④二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11. 某学生的实验报告所列出的下列数据中，合理的是A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称取25.20gNaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液21.70mL12. 可逆反应2SO 2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. v(SO2) ＝0.5mol/(L•s)B. v(O2) ＝0.25mol/(L•s)C. v(SO3) ＝0.6mol/(L•s)D. v(O2) ＝0.4mol/(L•s)13. 氨水中有下列平衡NH 3•H2O NH4+＋OH—，当其他条件不变时改变下列条件，平衡向左移动且NH4+浓度增大的是A. 加NaOH溶液B. 加盐酸C. 加少量NH4Cl(s)D.通入氨气14. 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，当下列量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是A. 气体的压强B. △HC. 平衡常数D. B的体积分数15. pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别和足量的NaHCO3反应，在相同条件下放出CO2的体积A. 一样多B. 醋酸多C. 盐酸多D. 无法判断16. 在一密闭容器中充入10molH 2和1molN2，发生反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时H2转化率可能是A. 25%B. 30%C. 35%D. 75%17. pH＝2的X、Y两种酸溶液，分别与足量的锌粒反应，X酸比Y酸产生的氢气多，下列判断正确的是A. X是强酸，Y是弱酸B. X是弱酸，Y是弱酸C. X是二元酸，Y是一元酸D. 无法得出确定的结论18. 可逆反应mA(s) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是A. 达到平衡后，加入催化剂则c%增大B. 该反应的△H ＜0C. 化学方程式中n＞p＋qD. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动19. 下列溶液中，pH一定大于7的是A. pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液B. 由水电离出的c(H+) ＝1.0×10—8mol/L的溶液C. 0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液D. 10mL 0.01mol/L的NaOH溶液与6mL pH＝2的稀H2SO4混合后的溶液20. 把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。

2015--2016学年（ 上）高二年级上学期 期末考试（ 化学）学科试卷 命题：周 丹 审题: 宁亚玲 时间：90分钟 分值：100分 试卷说明： 1.本试卷答题时间0分钟，试卷满分：100分； 2.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请把第Ⅰ卷（选择题）的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，把第Ⅱ卷（非选择题）的答案用蓝色钢笔或黑色中性笔写在答题纸上； 3.考试结束后答题卡、答题纸全部上交。

可能用到的相对原子质量：H1； 第I卷（共50分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分） 1．下列说法错误的是 A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程。

2．下列物质中属于强电解质能导电的的是 A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．熔化的KOH 3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 4．明矾溶液中有关离子的物质的量度关系正确的是 A．c(K+) > c(Al3+) B．c(K+)=c(Al3+) C．c(H+)=c(OH－-) D．c(Al3+) 0 △S<0 B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 C. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和Kw均减小 D. 在0.l mol·L－1的稀硫酸加水稀释的过程中，c(H＋)：c(SO42－)始终为2：1 二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分） 11．某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD－ ，D2O的离子积常数=1.0×10－12，若pD=－lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是 A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11 B．将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD C．向30 mL 0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L-1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=1 D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10 mol·L-1 12．下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2OH3O+?+ CO32－B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4?+ H2OCH3COOH + NH3·H2O C．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－?====BaSO4↓+ H2O D．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－?(aq)CaCO3(s) + SO42－?(aq) ．物质的量浓度相同的下列溶液， pH由大到小排列正确的是 A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B. Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 14．知AgCl的溶解度为1.5×10－－A.只有AgBr沉淀生成B.?AgCl和 AgBr沉淀等量生成C.?AgCl沉淀多于AgBr沉淀质量D.?AgCl沉淀少于AgBr沉淀 15．关于反应： ①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=－566 kJ/mol ③CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol 下列叙述正确的是 A．C2H2的燃烧热为－2600 kJ/mol B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2g CH4与足量水蒸按③反应，则放出热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO 1．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A． B． C． D． 17．下列各表述与示意图一致的是 ② ③ ④ A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)ΔH 0，图③表示的是压强、温度、A的物质的量的分数的关系 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) +H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 ．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。

考试时间：90分钟试卷满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 Cl-35.5 Ag-108第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分） 1．化学在生活中无处不在，下列说法错误的是A ．炒菜时加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，这是因为有酯类物质生成B ．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇C ．苯酚不小心蘸到皮肤上，应用NaHCO 3溶液擦洗D ．夏季蚊虫较多，一旦被叮咬，就会感到皮肤瘙痒，这是由于蚊虫的分泌液中含有甲酸 2．根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是 A ． 3-甲基-1,3-丁二烯B ． 2-羟基丁烷C ．2-乙基丁烷D．邻羟基苯甲酸3．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是①CCl 4和水②乙醇和甘油③乙醛和水④苯和水⑤己烷和水⑥环己烷和苯⑦溴苯和水 A ．①②③ B ．②③⑥C ．①④⑤⑦D ．④⑤⑥4．研究有机物的一般方法为：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法正确的是A ．实验室通常用重结晶的方法分离提纯液体有机物B ．通过李比希燃烧法，可以确定有机物的结构H 2=CHC=CH 2 H 3 CH 3CHCH 2CH 3 H H 3CH 2CHCH 3 H 2CH 3OH COOH2015—2016学年下学期高二年级月考化学学科试卷C ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团种类D ．核磁共振氢谱图中吸收峰的面积即为有机物中H 原子的数目 5．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是 A ．甲苯能使酸性KMnO 4溶液褪色而苯和甲烷不能 B ．苯酚能跟NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．乙烯能发生加成反应而乙烷不能D ．苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生硝化反应 6．下列有机反应类型判断错误的是 A ．→加成反应 B ．消去反应C ．[] 加聚反应D ．ClCH 2CH 2Cl + 2CH3NH 2→ CH 3NHCH 2CH 2NHCH 3 + 2HCl 取代反应 7．利用下列实验装置进行的实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．图1：制备乙酸乙酯B ．图2：分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．图3：用水浴加热控制反应温度，制备硝基苯D ．图4：乙醇、浓硫酸共热制备、检验乙烯8．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是A ．溴苯（苯）：蒸馏B ．苯（苯酚）：加溴水振荡后，过滤C ．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D ．苯（溴）：稀NaOH 溶液，分液9．某烃的分子式为C 8H 10，不能使溴水因化学变化而褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，则此烃的结构有 A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是A ．具有4个官能团，氯原子、苯基、羟基和羧基CH 3CCH 3+CH 3CH 2OH CH 3CCH 3HOCH 2CH 32CH 3CH 2OH浓硫酸H 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O△CH 2=CH 2 一定条件M=200—CH 2—CH 2— 和碳酸钠溶液℃酸性高 锰酸钾HClKO H溶液醇 浓硫酸乙酸、乙醇 浓硫酸B．具有羧基，能与醇类物质发生酯化反应C．具有酚羟基，所以能与NaHCO3溶液反应生成CO2D．具有氯原子，在氢氧化钠醇溶液中加热，可发生消去反应二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11．下列对有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体②乙烯：产量是一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可以与氢气发生加成反应生成环己烷④甲醇：属于饱和一元醇，符合通式C n H2n+2O，可以发生取代反应、消去反应和催化氧化反应⑤甲酸乙酯：具有的官能团为醛基，可以发生银镜反应A．①②B．①④C．③⑤D．②⑤12．下列有关实验叙述正确的是A．向苯中加入浓溴水和铁粉，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应B．实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过NaOH溶液、浓硫酸洗气，获得纯净的乙炔C．向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应13．以下物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是①甲醛②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧苯乙烯A．①④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．①③④⑤D．③④⑤⑦⑧14．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2C．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH15．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T﹣细胞淋巴瘤的药物，其结构简式如图，下列关于蓓萨罗丁判断正确的是OCOOCH3A．蓓萨罗丁的分子式为C24H28O3B．蓓萨罗丁分子中一定有17个碳原子在同一平面内C．蓓萨罗丁可以与氢气发生加成反应，1mol蓓萨罗丁最多消耗8 mol H2D．蓓萨罗丁能与NaOH溶液反应，但是不能使酸性KMnO4溶液褪色16．塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是A．物质A中所含碳原子可能在同一个平面内B．物质A生成物质B是加成反应，物质B生成物质C是酯化反应C．物质B具有酚羟基，但不能与浓溴水产生白色沉淀D．1mol抗氧化剂C能与NaOH溶液反应，最多消耗3 molNaOH17．有机物A与氢气的相对密度是38，称取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成8.8 g CO2和3.6 gH2O。

2015-2016学年吉林省吉林大学附中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C．图是某一种物质的结构简式是则该物质是一种烃D．聚乙烯的化学组成表示式为2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷3．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳4．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 N AB．常温常压下，4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3 N AC．7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N AD．6.4 g Cu与20 mL 10 molL﹣1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 N A5．下列有关说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）6．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一溴代物的数目为（）A．4 B．5 C．6 D．77．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O8．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 molL﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79．下列说法正确的是（）A．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类不相同D．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．科罗拉多大学的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus﹣﹣罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰（Macintyre）就建议将该分子叫做Janusene．该有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的一氯代物只有4种（不包括立体异构）B．该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15：11C．该有机物属于苯的同系物D．该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同13．维生素E是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如图所示（R为﹣CH2CH2CH2[CH（CH3）CH2CH2]2CH（CH3）2）．上述互为同分异构体的是（）A．αβB．βγC．γδD．αδ14．下列关于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的叙述中正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．有5个碳原子可能在一条直线上C．6个碳原子一定都在同一平面上D．6个碳原子不可能在同一平面上15．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去16．下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A 食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D 新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性A．A B．B C．C D．D17．将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJmol﹣1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（）A．0～16 h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（Lh）B．0～25 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多18．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol19．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X和Y可以组成原子个数比分别为3：1和2：1的两种化合物C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种20．近年来，人们利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如分子具有以下立体结构的环状化合物（其中氢原子均已略去）．有人认为上述有机物中：①立方烷、棱晶烷、金刚烷都是烷烃的同系物②盆烯能与溴水发生加成反应③棱晶烷、盆烯都是苯的同分异构体④立方烷的二氯代物有3种同分异构体⑤金刚烷是癸烷的同分异构体．你认为上述判断中正确的是（）A．只有③B．②③C．①③⑤D．②③④三、非选择题（共50分）21．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性环己醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置a的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．漏斗D．球形冷凝管E．接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是．（保留两位有效数字）22．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（结构简式为HOOC﹣COOH，俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）证明分解产物中有CO2的现象是．（2）证明分解产物中有CO的现象是．（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O 的实验方法、现象、结论（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：．（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是．②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL 16.02mL 16.00mL 16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式：c（KMnO4）=．23．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：Ka1Ka2H2SO31.3×10﹣26.3×10﹣8H2CO34.2×10﹣75.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为．24．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．（2）操作A的名称为．（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2．（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为．（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：．25．如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子．（1）写出M的化学式、P的电子式；（2）G与H反应的化学方程式．（3）如何检验化合物K中的金属阳离子．（4）已知C（g）与D（g）反应生成3.4g G（g）时放出9.24kJ的热量，则该反应的热化学方程为．（5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释．2015-2016学年吉林省吉林大学附中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C．图是某一种物质的结构简式是则该物质是一种烃D．聚乙烯的化学组成表示式为【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．烯烃的结构简式碳碳双键不能省略；B．根据物质的名称书写；C．烃是只含碳、氢两种元素的化合物；D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯．【解答】解：A．乙烯的结构简式CH2=CH2，故A错误；B．名称应为乙酸乙酯、苯、油脂、坩埚，故B错误；C．中含有碳、氢、硫三种元素，属于烃的衍生物，故C错误；D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了结构简式、烃的判断、化学名称的正误判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法．2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷【考点】有机物的结构和性质；乙烯的化学性质．【专题】有机反应．【分析】这种“气”是指乙烯，因为乙烯的主要作用是促进果实成熟；脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落；生长素的作用表现出两重性：既能促进生长也能抑制生长；既能促进发芽也能抑制发芽；既能防止落花落果也能疏花疏果；甲烷为气体，不具有催熟作用，以此来解答．【解答】解：A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；B．该文中的“气”是指乙烯，得气即发可知乙烯催熟果实，故B选；C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；D．甲烷为气体，不具有催熟作用，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握习题中的信息及乙烯的催熟作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生物与化学的联系，题目难度不大．3．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳【考点】苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、苯和水是互不相溶的；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层；D、苯是一种有毒的无色液体，燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，易爆炸．【解答】解：A、由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故B正确；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故C正确；D、苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，故D正确．故选A．【点评】本题考查苯的物理性质知识的应用，可以根据所学知识容易回答，难度不大．4．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 N AB．常温常压下，4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3 N AC．7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N AD．6.4 g Cu与20 mL 10 molL﹣1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、C2H4和C8H16的最简式均为CH2；C、苯不是单双键交替的结构；D、铜与稀硫酸不发生反应，所以反应生成的二氧化硫的物质的量减少，转移的电子数减少．【解答】解：A．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故A错误；B．4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有0.3mol最简式CH2，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子数为0.3N A，故B正确；C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故C错误；D．6.4g铜的物质的量为：=0.1mol，20mL 10molL﹣1浓硫酸中含有硫酸0.2mol，0.1mol 铜完全反应需要消耗0.2mol，生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子；由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不发生反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移的电子数小于0.2N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．下列有关说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．互为同系物必须具有相似结构、分子间相差一个或若干个CH2原子团；B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷；C．分子式为C3H8与C6H14的有机物，二者都是烷烃，属于同系物；D．互为同系物的有机物分子中之间相差一个或若干个CH2原子团，则相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）．【解答】解：A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，所以互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似，故A正确；B．互为同系物的有机物必须具有相似结构，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷分子间相差1个CH2原子团，二者结构不同，不属于同系物，故B错误；C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物，二者都是烷烃，具有相似结构，属于同系物，故C正确；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，所以互为同系物的有机物分子间的相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数），故D正确；故选B．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物，如果含有官能团，则含有官能团的类型、数目一定完全相同，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一溴代物的数目为（）A．4 B．5 C．6 D．7【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有﹣COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，故分子含有1个﹣COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128﹣72﹣45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代．【解答】解：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有﹣COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，故分子含有1个﹣COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128﹣72﹣45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一溴代物有4种，故选A．【点评】本题考查同分异构体、有机物的推断等，难度中等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键．7．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O【考点】真题集萃；电解原理．【分析】A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．【解答】解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选D．【点评】本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．8．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 molL﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；故选C．【点评】本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，题目难度中等，明确弱电解质电离的特点为解答关键，易错点为A，注意纯水中c（H+）=c（OH﹣）．9．下列说法正确的是（）A．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类不相同D．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，碳酸钠溶液中阳离子数多；C．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解和电离，离子种类相同；D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液显碱性；【解答】解：A．在NaHCO3溶液中一定有电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH ﹣）+2c（CO32﹣），故A正确；B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，碳酸氢根离子是弱酸阴离子，所以碳酸钠溶液中阳离子数多，故B错误；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，碳酸氢根离子水解，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，电离HCO3﹣⇌H++CO32﹣，离子种类相同，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故D错误；故选A．【点评】本题考查了盐类水解原理，电解质溶液中电离平衡、水解平衡的相对大小程度、电解质溶液中电荷守恒，注意离子数的大小比较，题目难度中等．10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2。

吉林省东北师范大学附属中学净月校区2016-2017学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 N=14 K=39 Na=23第Ⅰ卷（40分）一、选择题（本题共20个小题，每个小题只有一个正确选项，共计40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤2．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是3. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率4. 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2A B（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量B．每生成2mol AB（g）吸收b kJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣15. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·s）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·s）6. 一定温度下定容密闭容器中，对可逆反应A(g) + 2B(g)3C(g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A. B 的消耗速率与B 的生成速率相等B. 单位时间内消耗3a mol C ，同时生成a mol AC. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的密度不再变化 7．实验室进行中和热测定的实验时，除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是A ．0.50 mol·L －1盐酸，0.50 mol·L －1NaOH 溶液，100 mL 量筒1个 B ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，100 mL 量筒2个 C ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，50 mL 量筒1个 D ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，50 mL 量筒2个 8．下列叙述中，正确的是A ．熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变小于0的反应肯定是自发的C ．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态D ．自发反应的反应速率肯定很快9、已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：/KJ a 则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 10．常温下，已知： 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 14Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 2下面关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是A ．ΔH 1>ΔH 2B ．ΔH 1<ΔH 2C ．ΔH 1＝ΔH 2D ．无法计算 11. 对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是12. 反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH >0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A ．加压B ．减压C ．减少E 的浓度D ．降温13. 在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是A ．m ＋n >pB ．平衡向逆反应方向移动C ．A 的转化率提高D ．C 的体积分数增加14. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)3(g)并达到平衡。