(第一课时)酸的通性PH值

2023年高二化学酸的通性、pH教案一教案（精选3篇）2023年高二化学酸的通性、pH教案一教案（精选3篇）教案一：酸的通性及酸碱中和课程目标：1. 了解酸的定义及其通性。

2. 掌握评价酸强弱的指标pH值的计算方法。

3. 图表分析酸碱中和的反应过程。

4. 学会使用酸碱指示剂检测酸碱溶液。

教学资源：投影仪、实验用具、酸碱指示剂、酸、碱溶液等。

教学过程：一、导入（5分钟）通过提问方式引出酸的通性的概念，例如酸的味道、腐蚀性、导电性等。

二、酸的通性（20分钟）1. 讲解酸的定义及通性，并举例说明。

2. 进行一些实验，观察酸的通性，例如酸和金属反应、酸和碳酸氢盐反应等。

3. 引导学生总结酸的通性特点。

三、pH值的计算（15分钟）1. 介绍pH值的概念及计算方法。

2. 指导学生进行pH值的计算练习，例如计算酸碱溶液的pH 值。

四、酸碱中和的反应（15分钟）1. 讲解酸碱中和的概念及反应原理。

2. 展示控制实验，观察并记录酸碱中和反应过程中的变化。

3. 引导学生分析实验结果，总结酸碱中和反应的特点。

五、酸碱指示剂的应用（10分钟）1. 介绍酸碱指示剂的原理和用途。

2. 指导学生进行实验，使用酸碱指示剂检测酸碱溶液。

六、总结（5分钟）回顾课堂内容，提醒学生复习重点内容，并布置相关作业。

教案二：酸的通性及pH值的计算方法课程目标：1. 了解酸的定义及其通性。

2. 掌握使用pH值评价酸强弱的方法。

3. 能够计算酸溶液的pH值。

教学资源：教材、投影仪、试剂、pH计等。

教学过程：一、导入（5分钟）通过提问方式引出酸的通性的概念，例如酸的滋味、腐蚀性、导电性等。

二、酸的通性（15分钟）1. 讲解酸的定义及通性，并举例说明。

2. 展示实验，观察酸与金属反应的现象。

3. 引导学生总结酸的通性特点。

三、pH值的计算（30分钟）1. 介绍pH值的概念及计算方法。

2. 指导学生进行pH值的计算练习，例如计算酸溶液的pH值。

3. 提供相关练习题，让学生巩固和运用所学知识。

初三化学酸的通性pH（第一课时）教案课题：初三化学第八章第三节酸的通性 pH（第一课时）开课教师：邹生建一、教学目的1. 学习酸的分类、命名，从电离观点了解酸的通性。

使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程。

2. 了解金属活动性顺序的意义，并能初步用它来判断金属能不能跟酸发生置换反应，培养学生分析和解决有关这方面问题的能力。

3. 理解中和反应，了解它在生产、科研中的应用。

二、教学重点酸的通性、金属活动性顺序。

三、教学难点金属活动性顺序。

四、教学方法演示、讲解、练习相结合。

五、教具投影仪、试管、烧杯、镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、酚酞试液。

六、教学过程复习提问1.什么叫酸？下列物质哪些属于酸？HClO3、NaHSO4、HCl、KCl、H2SO4、Ca(OH)2、、H2S、NaOH、HNO3、H3PO4。

2.硫酸有那些化学性质？盐酸有那些化学性质？（投影）硫酸的化学性质引入新课我们已经学习了几种酸的性质，现在我们来研究酸的分类、命名和通性。

讲授新课（板书）第三节酸的通性pH（板书）一、酸的分类（讲解）根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。

（板书）含氧酸酸无氧酸（提问）HClO3、HCl、H2SO4、H2S、HNO3、H3PO4各属于哪类酸？（讲解）根据酸分子电离时所生成的氢离子数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。

（板书）一元酸酸二元酸三元酸（提问）H2S、H3PO4、、H2CO3、HCl、HNO3各是几元酸？（板书）二、酸的命名（讲解）含氧酸一般根据它的分子里氢氧元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。

（板书）含氧酸一般命名为“某酸”。

（提问）H2CO3、H3PO4各叫什么？（讲解）无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一种元素的名称，叫做“氢某酸”。

（板书）无氧酸命名为“氢某酸”。

（提问）HCl、H2S各叫什么？（小结）（投影）酸的分类和命名（讲解）有一些特殊的例子也会遇到，例如：H2SO3叫亚硫酸，HMnO4叫高锰酸。

第八章第三节（第一课时）酸的通性PH值教学目的知识；从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。

能力：通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。

思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的教育。

重点难点酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。

教学方法复习、归纳和实验相结合。

教学用具仪器：试管、滴管、镊子、培养皿、投影仪。

药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。

教学过程教师活动学生活动教学意图[提出问题，引入新课] 上节课我们学习了盐酸和稀硫酸，那么，盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？为何有这样相似的性质？并写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么？思考、讨论，书写电离方程式并回答问题：HCl=H++CL-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸电离出的阳离子全部是氢离子。

激发兴趣，建立结构决定性质的化学思想，并从电离议程式进一步探讨酸具有共性的本质。

[讲述] 酸类在水溶液中都能电离出相同的阳离子—H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。

从电离的角度领悟酸具有一些共性的原因。

强化结构决定性质的化学思想，并以此认识酸的通性。

[板书] 第三节酸的通性PH值酸的通性1．酸溶液跟酸碱指示剂的作用整理笔记，填写实验现象。

色石蕊试液遇酸色酚酞试液遇酸归纳总结酸与指示剂的作用并记忆。

[演示实验] 将培养皿放在投影仪上，倒入1：2稀盐酸，用塑料板条将其隔成四等份，分另放在镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属（实验前在投影仪玻璃上写好Mg、Zn、Fe、Cu）字样，再用漏斗分别罩住镁条和锌粒，用火柴燃生成的气体。

观察实验现象，比较四种金属与盐酸反应的速率，分析思考找规律，并写出有关化学方程式。

Mg+2HCl2=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑激发兴趣,培养学生观察、分析、思维、能力，通过探索实验使学生认识金属活动性的强弱及其活动性顺序。

教案：九年级化学下册《酸的通性pH》第一章：学习目标1.1 知识与技能1. 了解酸的定义及酸的通性；2. 掌握pH的概念及计算方法；3. 能够运用pH值判断溶液的酸碱性。

1.2 过程与方法1. 通过实验观察酸的通性；2. 使用pH试纸测定溶液的pH值；3. 利用pH值分析溶液的酸碱性。

1.3 情感态度与价值观1. 培养对化学实验的兴趣；2. 提高环境保护意识；3. 培养合作与探究精神。

第二章：教学重点与难点2.1 教学重点1. 酸的通性；2. pH的概念及计算方法；3. 运用pH值判断溶液的酸碱性。

2.2 教学难点1. 酸的通性的微观解释；2. pH值的计算方法；3. 溶液酸碱性与pH值的关系。

第三章：教学过程3.1 导入新课1. 通过展示酸的日常生活应用，引起学生对酸的兴趣；2. 提问：“什么是酸的通性？pH值有什么作用？”3.2 自主学习1. 让学生根据教材自主学习酸的通性；2. 引导学生通过实验观察酸的通性；3. 让学生运用pH试纸测定溶液的pH值，并记录结果。

3.3 课堂讲解1. 讲解酸的通性的微观解释；2. 详细解释pH的概念及计算方法；3. 分析溶液酸碱性与pH值的关系。

3.4 课堂练习1. 让学生运用pH值判断溶液的酸碱性；2. 让学生完成课后习题。

2. 引导学生思考酸的通性在实际生活中的应用；3. 布置课后作业。

第四章：教学评价4.1 课堂表现评价1. 观察学生在课堂上的参与程度；2. 评价学生的实验操作技能；3. 评价学生的提问与回答。

4.2 课后作业评价1. 检查学生完成课后习题的情况；2. 评价学生的解答过程及结果。

第五章：教学资源5.1 教材1. 九年级化学下册教材；2. 相关酸的通性及pH值的补充资料。

5.2 实验材料1. 各种酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）；2. pH试纸；3. 玻璃棒、滴定管等实验仪器。

5.3 辅助工具1. 投影仪；2. 计算机及多媒体课件；3. 白板及记号笔。

初三化学酸的通性和pH值一. 本周教学内容：酸的通性和pH值1. 酸的分类和命名2. 金属活动性顺序的意义和应用3. PH的意义和用pH试纸测定PH。

二. 重点和难点1. 酸的通性2. 酸的分类和命名3. 金属活动性顺序的意义和应用三. 教学过程1. 酸的分类和命名（1）酸的分类<1>根据酸的分子里有无氧原子，把酸分成含氧酸和无氧酸。

<2>根据酸分子电离时所能产生的氢离子的个数，把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。

列表对比如下：（2）酸的命名：含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。

例如，H3PO4叫磷酸。

无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。

例如，H2S叫做氢硫酸。

2. 酸的特性由于酸溶解于水时，都能电离而生成氢离子，或说酸溶液里都含有氢离子，所以酸溶液具有一些相似的性质—通性。

（1）酸溶液跟酸碱指示剂起反应酸溶液能使石蕊试液变红色，能使酚酞试液变无色。

（2）酸跟金属反应酸能跟在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成盐和氢气。

例如：Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑金属活动性顺序的意义：氢（H）前面的金属能跟酸起置换反应，越前越容易反应，所以前面的金属比后面的金属活泼。

实验室制氢气时，常用金属锌，不用K、Ca、Na、Mg等金属，因它们的活动性太强，反应太剧烈而不易控制；也不用Sn、Pb等金属，因反应太慢而不实用。

（3）酸跟碱性氧化物反应：酸跟碱性氧化物反应生成盐和水。

例如：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（黑色的氧化铜溶解，生成蓝色溶液）Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O（红色的氧化铁溶解，生成棕黄色溶液）能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。

CuO、Fe2O3、CaO、MgO等都是碱性氧化物。

酸的通性、pH 教案一第一课时重点难点：酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。

教学方法：复习、归纳和实验相结合。

教学用具、仪器：试管、滴管、镊子、培养皿、投影仪。

药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。

教学过程：[提出问题，引入新课] 上节课我们学习了盐酸和稀硫酸，那么，盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？为何有这样相似的性质？并写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么？思考、讨论，书写电离方程式并回答问题：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-[讲述] 酸类在水溶液中都能电离出相同的阳离子—H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。

[板书] 第三节酸的通性PH值酸的通性1．酸溶液跟酸碱指示剂的作用归纳总结酸与指示剂的作用并记忆。

2．酸与活泼金属反应生成盐和氢气。

[演示实验] 将培养皿放在投影仪上，倒入1：2稀盐酸，用塑料板条将其隔成四等份，分别放在镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属（实验前在投影仪玻璃上写好Mg、Zn、Fe、Cu）字样，再用漏斗分别罩住镁条和锌粒，用火柴燃生成的气体。

观察实验现象，比较四种金属与盐酸反应的速率，分析思考找规律，并写出有关化学方程式。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu与HCl不反应.[设问] 根据实验事实思考：什么样的金属与何种酸反应才能放出氢气呢？通过探索实验使学生认识金属活动性的强弱及其活动性顺序。

金属活动性顺序：K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属：活动性顺序中“H”前的金属酸：盐酸或稀硫酸[板书] 金属与酸反应规律：金属+酸→盐+氢气(HNO3和浓H2SO4除外)3．酸跟碱性氧化物反应生成盐和水提问：什么叫碱性氧化物？明确：凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。

九年级化学下册《酸的通性pH》教案一、教学目标：知识与技能：1. 理解酸的概念及酸的通性；2. 掌握pH的概念及酸碱中和反应；3. 学会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。

过程与方法：1. 通过实验观察酸的通性；2. 利用pH试纸测定溶液的酸碱度，进行实验操作。

情感态度与价值观：1. 培养学生的实验操作能力和观察能力；2. 培养学生对化学科学的兴趣和探究精神。

二、教学重点：1. 酸的通性及pH的概念；2. 使用pH试纸测定溶液的酸碱度。

三、教学难点：1. 酸的通性的理解；2. pH试纸的使用方法。

四、教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、pH试纸、指示剂等；2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾等；3. 课件和教学素材。

五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引导学生思考酸的性质，引出酸的通性和pH的概念。

2. 知识讲解：讲解酸的通性，包括酸的定义、酸的化学性质（与金属反应、与碱反应、与盐反应等）；讲解pH的概念，包括pH的定义、pH的计算方法、酸碱中和反应。

3. 实验观察：分组进行实验，观察不同酸的通性，如盐酸、硫酸、硝酸等与金属、碱、盐的反应；观察酸碱中和反应的现象。

4. 实践操作：指导学生使用pH试纸测定溶液的酸碱度，讲解pH试纸的使用方法，如测定步骤、结果判断等。

5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调酸的通性和pH的概念及测定方法。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略。

六、教学评价：1. 评价学生对酸的通性和pH概念的理解程度；2. 评价学生实验操作能力和观察能力；3. 评价学生对pH试纸使用方法的掌握程度。

七、教学拓展：1. 酸碱中和反应在生活中的应用；2. 酸碱度对环境的影响；3. 酸碱滴定的原理及应用。

八、教学反思：1. 回顾本节课的教学过程，总结成功经验和不足之处；2. 针对学生的掌握情况，调整教学方法和策略；3. 思考如何激发学生对化学学科的兴趣和探究精神。

九年级化学下册《酸的通性pH》教案一、教学目标1. 让学生了解酸的通性，掌握酸的共性，能运用酸的通性进行实验和分析问题。

2. 让学生掌握pH的概念，能正确测定溶液的pH值，理解溶液pH与酸碱性的关系。

3. 通过学习，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

二、教学重点1. 酸的通性2. pH的概念及测定方法三、教学难点1. 酸的通性的理解与应用2. pH值的测定方法及结果解释四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象，理解酸的通性。

2. 采用讲授法，讲解pH的概念、测定方法和结果解释。

3. 采用小组讨论法，让学生通过讨论，深入理解酸的通性和pH的意义。

五、教学内容1. 酸的通性：通过实验，观察不同酸的共性，总结酸的通性。

2. pH的概念：讲解pH的定义，介绍pH试纸的使用方法，让学生学会正确测定溶液的pH值。

3. 溶液的酸碱性与pH的关系：讲解溶液pH与酸碱性的关系，让学生理解不同pH值对应的酸碱性。

4. 实践与应用：让学生运用酸的通性和pH的知识，分析生活中的化学现象，解决实际问题。

5. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，对学生的学习情况进行评价，提出改进措施。

六、教学步骤1. 导入新课：通过回顾上节课的内容，引出本节课的主题——酸的通性和pH。

2. 实验演示：进行不同酸的实验，让学生观察实验现象，引导学生思考酸的共性。

3. 酸的通性总结：根据实验现象，引导学生总结酸的通性。

4. pH的概念讲解：讲解pH的定义，介绍pH试纸的使用方法。

5. 实践操作：让学生动手操作，测定不同溶液的pH值，巩固pH的测定方法。

6. 溶液的酸碱性与pH的关系：讲解溶液pH与酸碱性的关系，引导学生理解不同pH值对应的酸碱性。

7. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调酸的通性和pH的重要性。

七、课堂练习1. 完成课后练习题，巩固酸的通性和pH的知识。

2. 设计实验，验证酸的通性。

八、课后作业1. 复习本节课的内容，整理笔记。

第一册酸的通性 pH值_九年级化学教案一.知识教学点1.酸的分类、命名。

2.酸的通性。

3.金属活动性顺序。

4.pH——酸碱度的表示法。

5.碱性氧化物。

6.中和反应的概念。

二.重、难、疑点及其解决办法1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。

2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。

3.疑点：（1）金属活动性顺序。

（2）酸碱性与酸碱度。

4.解决办法：（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。

（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。

（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。

三.教学过程[导入]：复习第二节的内容。

[板书]：一.酸的分类和命名[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：[练习]：写出下列物质的电离方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。

酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。

最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。

[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4二.酸的通性[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。

[板书]：1.与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

2.酸+活泼金属=盐+水3.酸+碱性氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些盐=新盐+新碱三.金属活动性顺序[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。