氨气的性质(公开课)

教学设计展示一瓶无色透明的液体，引导学生探索液体有没有挥发性，对于有刺激性气味的气体和未知气体应当如何闻其气味？请学生来演示闻气味的方法。

告诉学生这是一瓶浓氨水，挥发出来的气体是氨气，氨气对我们的生活有很大的影响，它具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。

[思考与交流]你能总结出氨气的哪些物理性质？[学生讨论] 小组讨论后，请一同学小结讨论结果。

（一）氨气的物理性质氨气是无色，有刺激性气味的气体，密度小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)。

[提出疑问] 氨气的水溶性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。

[实验探究] 氨气喷泉实验。

[学生活动] 学生演示喷泉实验，思考氨气还有什么性质？[现象] 形成喷泉，溶液变成红色[结论] 氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解] 常温常压下，1 体积的水约溶解700 体积的氨气，氨气的水溶液叫做氨水。

[实验成功关键]：烧瓶干燥、装置气密性良好，氨气充满烧瓶。

[提出问题]引发喷泉的操作是怎样的，为什么会产生喷泉现象？[学生回答]挤压塑料瓶让少量水进入烧瓶，氨气易溶于水，烧瓶内气压迅速减小，外界大气压把水压入烧瓶，形成喷泉。

[提出问题]除氨气外还有哪些气体可以用来做喷泉实验？做喷泉实验的液体一定是水吗？[学生回答]做喷泉实验的液体不一定是水，二氧化碳，二氧化硫等酸性气体可以和氢氧化钠溶液产生喷泉，氯化氢等易溶于水的气体与水形成喷泉。

[总结]只要气体易被液体吸收，在短时间内产生足够的压强差，均可产生喷泉。

[过渡]氨气仅仅是溶解在水中吗？哪个实验现象能证明氨气和水反应了？[学生回答] 做过喷泉实验的溶液呈红色（水里加了酚酞）[结论] 氨气与水反应后溶液呈碱性。

（二）氨气的化学性质：（1）与水反应：NH3＋H2O=NH3•H2O[学生讨论] 氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3•H2O 、NH4+、OH-、H+ [提出问题] 液氨与氨水有何不同？[学生活动] 讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格：[问题]氨气能与酸反应吗?[小魔术] 两根洁净的玻璃棒，一根玻璃棒蘸浓氨水，另一根玻璃棒蘸浓盐酸，然后相互靠近，但不接触，观察现象。

氨气的性质教案范文一、氨气的常见性质：1.物理性质：氨气是无色、无味的气体，具有一定的刺激性气味。

其分子式为NH3，相对分子质量为17.03，密度低于空气，在常温下为2.856g/L。

氨气具有良好的可溶性，可以与水形成氨水溶液。

2.化学性质：氨气是一种较强的碱性物质，具有中和酸性物质的性质。

下面列举氨气的一些常见化学性质：（1）与酸反应：氨气能与酸反应，形成相应的盐和水。

例如2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4氨气和硫酸反应生成硫酸铵。

（2）与金属离子反应：氨气可以与一些金属离子形成配合物。

例如Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+氨气与二价铜离子反应生成四氨合铜离子。

这种反应是一种测试氨气回路是否通畅的常用方法。

（3）与卤素反应：氨气能与氯、溴和碘等卤素发生取代反应，生成相应的胺类化合物。

例如2NH3+I2→2NH2I氨气与碘反应生成氨碘化物。

二、氨气的制取：1.浓缩氨制取：（1）原理：在氨气比空气轻的原理下，利用氨气相对较高的沸点，可通过高温热分解一些含氮化合物来制取氨气。

（2）装置和工艺：原料一般选用铵盐，如氯化铵（NH4Cl）或硫酸铵（(NH4)2SO4）；加热设备选择炉子或炉管，通过加热分解铵盐来产生NH3气体；通入冷却水，将氨气冷凝回收。

2.氢气还原制取：（1）原理：利用合成氨反应，即通过将氮和氢反应生成氨气。

（2）装置和工艺：一般分为合成氨反应器、加热器、分离器和冷凝器等。

通过控制温度、压力和催化剂等条件，使氮和氢反应生成氨气。

合成氨反应的催化剂一般选用铁-铝-钾催化剂。

三、氨气的应用：1.农业上的应用：氨气可以用作植物的营养源，促进植物的生长。

氨气也可以用于制造化肥，如尿素、铵盐等。

2.化学工业上的应用：氨气可以用于生产化学品，如氮肥、氯化胺、盐酸、硫酸铵等。

氨气还用于制备一些基础原料，如酚醛树脂、纤维素纤维等。

3.医药和生物学上的应用：氨气可以用于消毒和杀菌，对于一些细菌和真菌有较强的抑制作用。

氨气的性质说课稿
简介
本文档旨在介绍氨气的性质及其重要特点。

氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，广泛应用于农业、工业和医疗领域。

物理性质
- 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。

- 氨气是一种气体，在常温下不存在液态或固态。

- 氨气具有较轻的相对密度，比空气轻，可上升到空气中。

- 氨气具有刺激性气味，通常被描述为刺鼻或腐臭的味道。

- 氨气具有较高的熔点（-77.73°C）和沸点（-33.34°C）。

化学性质
- 氨气是一种碱性物质，可以与酸反应产生相应的盐。

- 氨气可以与许多金属形成金属氨化物。

- 氨气可以与一些物质发生氧化还原反应。

- 氨气具有良好的溶解性，可溶于水和一些有机溶剂。

应用
- 农业: 氨气是一种重要的氮源，广泛用作肥料。

它可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。

- 工业: 氨气在工业生产中有许多用途，包括合成化学品、冷冻和氧化反应的催化剂等。

它也是合成纤维和塑料的重要原料。

- 医疗: 氨气在医疗领域用于制备药品和消毒剂，也被用作一些疾病的治疗。

安全注意事项
- 氨气具有刺激性气味，高浓度的氨气对眼睛、呼吸系统和皮肤有刺激作用，应注意防护。

- 氨气是易燃气体，接触明火或者高温源可能引发爆炸。

- 在存储和使用氨气时，应采取适当的安全措施，如通风设施和个人防护装备。

以上就是对氨气的性质及其重要特点的介绍。

希望这份文档能够对您有所帮助。

请注意，本文档中所述的内容仅供参考，应在准确情况下进行确认。

《氨气》讲义一、氨气的基本性质氨气，化学式为 NH₃，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。

在常温常压下，氨气的密度比空气小。

它易被液化成无色的液体，在常温下加压即可使其液化，同时也能使其固化为雪状的固体。

氨气极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解 700 体积氨气。

溶解后的水溶液称为氨水，呈弱碱性。

这是因为氨气与水反应生成了一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

氨气具有可燃性，在纯氧中燃烧时，会生成氮气和水，化学方程式为：4NH₃＋ 3O₂点燃 2N₂＋ 6H₂O。

但在空气中一般难以燃烧。

二、氨气的制备方法1、工业制法工业上制备氨气通常采用哈伯法（Haber process）。

以氮气（N₂）和氢气（H₂）为原料，在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气。

化学方程式为：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（该反应为可逆反应，条件为高温、高压、催化剂）。

2、实验室制法实验室中制取氨气常用氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙 Ca(OH)₂固体混合加热的方法。

反应的化学方程式为：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂加热CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O。

实验装置包括发生装置、收集装置和尾气处理装置。

发生装置采用固固加热型，与制取氧气的装置类似。

由于氨气极易溶于水且密度比空气小，所以收集氨气采用向下排空气法。

为了防止氨气污染环境，尾气处理通常采用水或者酸溶液进行吸收。

三、氨气的用途1、化工原料氨气是生产硝酸、尿素、铵盐等化工产品的重要原料。

例如，氨气经过一系列反应可以制得硝酸，用于制造化肥、炸药等；氨气与二氧化碳反应可生成尿素，是一种重要的氮肥。

2、制冷剂由于氨气容易液化，液氨气化时会吸收大量的热，因此氨气常被用作制冷剂，在工业制冷和大型冷库中广泛应用。

3、清洁与消毒氨水具有一定的碱性和腐蚀性，可以用于清洁和消毒，例如去除油污、消毒杀菌等。

4、环境保护在一些环保领域，氨气可以用于处理废气中的氮氧化物，减少环境污染。

氨气的性质》教学设计(全国优质课获奖案例)氨气的性质教学设计简介本教学设计主要关注氨气的性质，旨在帮助学生深入了解氨气的化学性质，并能够运用所学知识解决相关问题。

该教学设计是全国优质课获奖案例。

教学目标1.了解氨气的化学性质和物理性质。

2.掌握氨气的制备方法和常见用途。

3.能够运用所学知识解决与氨气相关的问题。

教学内容1.氨气的化学性质：氨气的结构和分子式。

氨气的氧化性和还原性。

氨气的酸碱性和中和反应。

2.氨气的物理性质：氨气的气味和状态。

氨气的溶解性和挥发性。

3.氨气的制备方法：氨气的工业制备方法。

氨气的实验室制备方法。

4.氨气的常见用途：氨气在农业领域的应用。

氨气在化工领域的应用。

氨气在医药领域的应用。

教学过程1.导入：通过展示一些与氨气相关的实际问题，引起学生的兴趣和思考。

2.研究氨气的化学性质和物理性质：提供相关资料和教学讲解。

进行小组讨论和实验观察。

引导学生总结和归纳出氨气的性质。

3.研究氨气的制备方法：提供制备氨气的实验演示和相关实验操作。

引导学生观察和分析实验结果。

4.研究氨气的常见用途：提供相关案例和应用实例。

进行小组讨论和问题解决。

5.总结与评价：结合学生研究情况进行总结。

进行学生自我评价和教师评价。

教学评价本教学设计通过多种教学方法和活动，全面提升学生对氨气性质的认识和理解。

同时，引导学生运用所学知识解决与氨气相关的问题，培养学生的分析和创新能力。

参考资料化学教育课程标准》化学学科教学指导纲要》。

氨气的性质教案教学目标：1. 了解氨气的基本性质；2. 掌握氨气的制备方法；3. 了解氨气的化学性质。

教学内容：1. 氨气的基本性质；2. 氨气的制备方法；3. 氨气的化学性质。

教学步骤：步骤一：引入通过展示氨气容器并解释其为何会产生气体，引起学生对氨气的兴趣。

步骤二：氨气的基本性质1. 氨气的颜色和气味：解释氨气无色无味，但有一种刺激性气味。

2. 氨气的密度：解释氨气比空气轻，可以升上天空。

3. 氨气的溶解性：介绍氨气高溶于水，并观察其与水的反应。

4. 氨气的燃烧性：说明氨气是可燃气体，可以用火源点燃。

步骤三：氨气的制备方法1. 氨气的制备方法：介绍氨气的制备方法，例如通过氨气水的分解、铵盐的热分解等方法。

2. 展示氨气的制备实验：使用适当的材料和装置展示氨气的制备实验，并观察实验现象。

步骤四：氨气的化学性质1. 氨气与酸的反应：介绍氨气与酸的中和反应，例如氨气与盐酸的反应。

2. 氨气与氧气的反应：介绍氨气与氧气的反应，产生氮气和水蒸气。

3. 氨气与氯气的反应：介绍氨气与氯气的反应，生成氮化氯和氯化氢。

4. 氨气与硫酸铜的反应：介绍氨气与硫酸铜的反应，生成氮化铜。

步骤五：实验演示进行一些简单的实验演示，例如氨气与盐酸的中和反应，氨气与氯气的反应等，加深学生对氨气性质的理解。

步骤六：总结通过与学生的互动讨论，总结氨气的基本性质和化学性质。

步骤七：练习与作业布置练习和作业，巩固学生对氨气性质的掌握。

教学评价：通过学生对氨气的基本性质、制备方法和化学性质的掌握，以及对实验演示的观察和分析，来评价学生的学习效果。

可以组织小组讨论、个人或小组展示等形式来评价学生的学习情况。