物理化学胶体：模拟试卷C

物理化学胶体：模拟试卷C物理化学第十三章模拟试卷C班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分以下诸因素中, 哪一个不是乳状液呈油/水型或水/油型的主要因素? ( ) (A) 乳化剂的性质 (B) 两种液体的互溶程度(C) 两种液体的相对体积 (D) 温度2. 2 分在 pH ＜ 7 的 Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：(1)KNO3 (2) NaCl (3) Na2SO4 (4) K3Fe(CN)6在相同温度、相同时间内，聚沉能力大小为：（）(A) (1) ＞ (4) ＞ (2) ＞ (3)(B) (1) ＜ (4) ＜ (2) ＜ (3)(C) (4) ＞ (3) ＞ (2) ＞ (1)(D) (4) ＜ (3) ＜ (2) ＜ (1)3. 2 分由0.01 dm3 0.05 mol·kg-1的 KCl 和0.1 dm3 0.002 mol·kg-1的 AgNO3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为：( )(A) AlCl3＜ ZnSO4＜ KCl(B) KCl ＜ ZnSO4＜ AlCl3(C) ZnSO4＜ KCl ＜ AlCl3(D) KCl ＜ AlCl3＜ ZnSO44. 2 分(1) f o的数值主要取决于溶液中与固体呈平衡的离子浓度(2) z 电势随溶剂化层中离子的浓度而改变, 少量外加电解质对z 电势的数值会有显著的影响, 可以使z 电势降低, 甚至反号。

(3) 少量外加电解质对f0并不产生显著影响(4) 利用双电层和z 电势的概念, 可以说明电动现象上述对于stern双电层模型的表述, 正确的是： ( )(A) (1)(B) (3)(C) (2) (4)(D) 都正确5. 2 分用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强? ( ) 哪种物质聚沉能力最弱？ ( )(A) Na2SO4(B) MgCl2(C) La(NO3)3(D) K4[Fe(CN)6]6. 2 分用新鲜Fe(OH)3沉淀来制备Fe(OH)3溶胶时，加入的少量稳定剂是：（）(A) (A) KCl(B) (B) AgNO 3(C) (C) FeCl 3(D) (D) KOH7. 2 分关于电动电位描述正确的是： ( )(A) 电动电位是恒定不变的(B) 电动电位是胶核与介质间的电位差(C) 电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差(D) 电动电位仅与吸附的离子浓度有关8. 2 分混合等体积的0.08 mol ·dm -3 KI 和0.1 mol ·dm -3 AgNO 3溶液，得到一溶胶体系，分别加入(1) MgSO 4； (2) CaCl 2； (3) Na 2SO 4，则其聚沉能力大小是： ( )(A) (1) ＞ (2) ＞ (3)(B) (2) ＞ (1) ＞ (3)(C) (3) ＞ (1) ＞ (2)(D) (3) ＞ (2) ＞ (1)9. 2 分某多分散体系，测得渗透压为P , 其任意组分的渗透压为P i , P 与P i 之间关系为：( )(A) P ＝i ∑P i(B) P i ＝P i /i ∑i(C) P ＝P i(D) P ＝P 1·P 2 …P i*. 2 分一个烧杯中，盛有某种溶胶20×10-6 m 3，如使其聚沉，至少需浓度为1000 mol ·m -3的 NaCl 溶液20×10-6m 3, 或浓度为1 mol ·m -3的 Na 2SO 4溶液100×10-6 m 3，由这些数据得出的结论是： ( )(A) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na 2SO 4的聚沉值小(B) 溶胶带负电，NaCl 的聚沉值比 Na 2SO 4的聚沉值大(C) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na 2SO 4的聚沉值大(D) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉能力比 Na 2SO 4的聚沉能力强二、填空题 ( 共 9题 18分 )11. 2 分溶胶是热力学_______体系, 动力学________体系; 而大分子溶液是热力学________体系, 动力学_______体系。

物理化学模拟试卷物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。

( )2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。

( )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。

( )4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。

( )5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。

( )6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为−5226 J。

( )7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。

( )8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。

( )9．虽然Q p=ΔH，Q v=ΔU，但Q p、Q v不是状态函数。

( ) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。

( ) 11．溶胶是多组分多相体系。

( )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。

. ( ) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。

( ) 14．溶胶和真溶液是均相体系。

( )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。

( )二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。

A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。

山东省2020届高三化学模拟试题汇编：胶体和分类1．〔08山东邹县月考〕将某些化学知识用图像表示，能够收到直观、简明的成效。

以下图象所表示的化学知识中，不正确的选项是A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液2．〔08山东邹县月考〕以下关于胶体的表达不正确的选项是( )A.胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应能够区不溶液与胶体C. 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳固的次要缘故D. 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液3．〔08山东邹县月考〕请你运用所学的化学知识判定，以下有关化学观念的表达错误的选项是〔〕A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的躯体里B.用斧头将木块一劈为二，在那个过程中个不原子恰好分成更小微粒C.一定条件下，金属钠能够成为绝缘体D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体4．〔08山东潍坊模拟〕甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如以下图所示〔水和部分反应物及产物已略去〕。

其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。

请回答以下咨询题：〔1〕写出戊→丁的化学方程式：；〔2〕在乙溶液中加入H2O溶液后，观看到的现象是；假如在乙溶液中加入其它试剂，也能够实现与加入H2O2相同的转化，且可不能引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是；〔3〕丙溶液具有止血作用，其原理是。

〔4〕右图中的A单质一种金属，能够实现上图中〝己固体→甲单质〞的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如右图所示〔水和部分反应及产物已略去〕：B是常见的两性氧化物，常温下，C溶液pH<7，E溶液pH>7；a、b、c、d、e分不代表实验上述转化的反应物，它们分不属于单质、氧化物、气态氢化物、酸、碱中的一种〔但这不是按照abcde的顺序排列的〕。

第十肆章胶体分散系统和大分子溶液自测题I.选择题1.憎液溶胶在热力学上就是(b).(a) 不稳定、可逆系统(b) 不稳定、不可逆系统(c) 稳定、可逆系统(d) 稳定、不可逆系统2.在分析化学上有两种利用光学性质洲测定胶体溶液浓度的仪器,壹种就是比色计,另壹种就是比浊计,分别观察的就是胶体溶液的(d).(a) 透射光、折射光(b) 散射光、透射光(c) 透射光、反射光(d) 透射光、散射光3. 在晴朗的白昼,天空呈蔚蓝色的原因就是(b).(a) 蓝光波长短,透射作用显著(b) 蓝光波长短,散射作用显著(c) 红光波长长,透射作用显著(d) 红光波长长,散射作用显著4. 外加直流电场干胶体溶液,向某壹电极做定向移动的就是(b).(a) 胶核(b) 胶粒(C) 胶团(d) 紧密层5. 甲将0.12 dm3,浓度为0.02 mol·dm-3的KCI溶液和100 dm3,浓度为0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液混合制备的溶胶,其胶粒在外电场的作用下电泳的方向就是(b).(a) 向正极移动(b) 向负极移动(c) 不规则运动(d) 静止不动6甲下述对电动电势的描述错误的选项就是(a).(a) 表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电势差(b) 电动电势值随少量外加电解质而变化(c) 其值总就是大于热力学电势值(d) 当双电层被压缩到溶剂化层相合时,电动电势值变为零该胶粒的带电情况为(a).(a) 带负电(b) 带正电(C) 不带电(d) 不能确定8. 甲在壹定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加人电解质使其聚沉,以下电解质的用量由小到大的顺序正确的选项就是(d).(a) AlCl3 < ZnSO4 < KCl (b) KCl < ZnSO4 < AlCl3(C) ZnSO4 < KCl < AlCl3 (d) KCl < AlCl3 < ZnSO49. 由等体积的1 mol·dm-3的KI溶液和0.8 mol·dm-3AgNO3溶液制备的AgI溶胶,分别参加以下电解质时,其聚沉能力最强的就是〔b〕.(a) K3[Fe(CN)6] (b) NaNO3(c) MgSO4(d) FeCl310. 明矾净水的主要原理就是(c).(a) 电解质对溶胶的稳定作用(b) 溶胶的相互聚沉作用(c) 对电解质的敏化作用(d) 电解质的对抗作用11.溶胶有叁个最根本的特性,以下不属于其间的就是(c).(a) 特有的分散程度(b) 不均匀(多相)性(c) 动力稳定性(d) 聚结不稳定性12. 甲只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的叁个根本特性,但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容,壹般来说就是因为它们(b).(a) 具有胶体所特有的分散性、不均匀(多相)性和聚结不稳定性(b) 具有胶体所特有的分散性(c) 具有胶体的不均匀(多相)性(d) 具有胶体的聚结不稳定性13. 在新生成的Fe(OH)3；沉淀中,加人少量的稀FCl3溶液,可使沉淀溶解,这种现象就是(d).(a) 敏化作用(b) 乳化作用(c) 加溶作用(d) 胶溶作用14. 溶胶的动力性质就是由于粒子的不规则运动而产生的,在以下各种现象中,不属于溶胶动力性质的就是(d).(a) 渗透法(b) 扩散(c) 沉降平衡(d) 电泳15. 为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状,必须借助于(c).(a)普通显微镜(b) Tyndall效应(c)电子显微镜(d)超显微镜16. 溶胶的聚沉速度和电动电势有关,即(c).(a) 电动电势愈大,聚沉愈快(b) 电动电势愈小,聚沉愈快(c) 电动电势为零,聚沉最快(d) 电动电势愈负,聚沉愈快17. 溶胶的电学性质由于胶粒外表带电而产生,以下不属于电学性质的就是(a).(a) Brown运动(b) 电泳(c) 电渗(d) 沉降电势18. 对于Gouy-Chapman(古埃壹查普曼)提出的双电层模型,以下描述不正确的选项就是(d).(a) 由于静电吸引作用和热运动两种效应的综合,双电层由紧密层和扩散层组成(b) 扩散层中离子的分布符合Boltzmann分布ζ≤Φ(c)(d) ζ电势的数值可大于Φ019. 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶系统的相互作用,以下说法正确的选项就是(d).(a) 混合后壹定发生聚沉(b) 混合后不可能聚沉(c) 聚沉和否取决于Fe和Sb结构就是否相似(d) 聚沉和否取决于正、负电荷量就是否接近或相等20. 将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和水隔开,到达Dannan平衡时,膜外水的pH(a).(a)大于(b)小于7 (c)等于(d)不能确定II. 填空题1. 用NH4VO3和浓HCl作用,可制得稳定的V2O5溶胶,其胶团结构就是[(V2O5)m⋅nVO3-⋅(n-x)NH4+]x-⋅x NH4+2. 溶胶就是热力学不稳定系统,动力学稳定系统;而大分子溶液就是稳定系统,动力学稳定.3. 在Al(OH)3溶胶中加人KCl,其最终浓度为0.080 mol·dm-32C2O4,其最终浓度为0.004 mol·dm-3时也恰能聚沉,Al(OH)3溶胶所带电荷为正.4. 对带正电的溶胶,NaCl比A1Cl3的聚沉能力大_.对带负电的溶胶,Na2SO4比NaCl的聚沉能力小_.5. 墨汁就是壹种胶体分散系统,在制作时,往往要加人壹定量的阿拉伯胶(壹种大分子化合物)作稳定剂,这主要就是因为加适量的大分子化合物时溶胶起保护作用.6. 乳状液有O/W 型和W/O 型,牛奶就是壹种乳状液,它能被水稀释,所以它属于 O/W 型.7. 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 (B) 摩尔质量; 用光散射法得到的摩尔质量属于 (A) 摩尔质量; 沉降速度法得到的摩尔质量属于 (C) 摩尔质量;湿度法测得的摩尔质量属于 (D) 摩尔质量.〔请填:(A) 质均,(B) 数均,(C) Z 均,(D) 黏均.〕8. 质均摩尔质量m M 和数均摩尔质量n M 的关系壹般m M > n M . (注:填">〞,"<〞,"=〞或"≠〞符号.)9. 起始时,高分子化合物电解质NaR 的浓度为c 1, KCl 溶液浓度为c 2,将它们用半透膜隔开,其膜平衡条件为 [K +]内[Cl -]内=[K +]外[Cl -]外 ,[Na +]内[Cl -]内=[Na +]外[Cl -]外.III. 计算题1. 在287 K 时,进行胶体微粒的Brown 运动实验,在30 s 内侧得微粒的平均位移6. 38×10-4×10-5×10-3 Pa ⋅s.2. 某壹球形胶体粒子,20 ℃时扩散系数为7×10-11 m ⋅s,求胶粒的半径及摩尔胶团质量.已知道胶粒密度为1 334 kg ⋅ m -3,水黏度系数为0.001 1 Pa ⋅ s.3.半径为1 μ×103 kg ⋅ m -3的玻璃小微球,20 ℃×10-4 kg ⋅m -1⋅s -1,假设在重力场作用下在水中沉降相同的距离需时又为多少"4. 阿拉伯树胶最简式为C 6H 10O 5,其间3%的水溶液在298 K 时渗透压为2 756 Pa,试求溶质的平均摩尔质量及其聚合度.已知道单体的摩尔质量为0.162 kg ·mol -1.5. 由电泳实验测得Sb 2S 3×10-9 F ·m -1 ,黏度η = 0.001 Pa ⋅s,计算此溶胶的电动电势.6. 有壹可通过Na +和Cl -但不能通过CH 3CHOO -的膜,开始时,膜的右边[Na +],[Cl -]均为0.001 mol· kg -1,左边[Na +],[CH 3CHOO -]均为0.004 mol· kg -1.试求:(l) 膜平衡时两边Na +和Cl -的浓度.(2) 310 K 时,由于Na +的浓度不等引起的膜电势值.自测题答案I.1−b ；2−d ； 3−b ；4−b ；5−b ；6−a ；7−a ；8−d ；9−b ；10−c ；11−c ；12−b ；13−d ；14−d ；15−c ；16−c ；17−a ；18−d ；19−d ；20−aII. 1-[(V 2O 5)m ⋅nVO 3-⋅(n -x )NH 4+]x -⋅x NH 4+2−不稳定,稳定； 稳定,稳定3−正4−大,小5−加适量的大分子化合物时溶胶起保护作用6−O/W7−B,A,C,D8− >9−[K +]内[Cl -]内=[K +]外[Cl -]外 ,[Na +]内[Cl -]内=[Na +]外[Cl -]外III.1−L ×1023 mol -12−r ×10-9 m,M = 73.8 kg ⋅mol -13−×108 s,2 554 s4−M = 26.97 kg ⋅mol -1, 聚合度=1665−ζ = 0.057 V6−〔1〕 [Na +]内×10-4 mol· kg -1,[Cl -]内×10-4 mol· kg -1[Na +]外=[Cl -]外×10-4 mol· kg -1〔2〕 E = -0.009 V。

物理化学实验模拟试卷C班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分开启气体钢瓶的操作顺序是：( ) (1) 顺时针旋紧减压器旋杆； (2) 反时针旋松减压旋杆；(3) 观测低压表读数；(4) 观测高压表读数；(5) 开启高压气阀(A) 5─4─3─1 (B) 2─5─4─1─3(C) 1─5─4─2─3 (D) 2─5─12. 2 分在测定H2O2在KI水溶液中均相催化分解速率常数时, 加入(1) H2O2, (2) KI溶液的方法是：( )(A) (1), (2)同时一起加入(B) 先(1), 后(2)(C) 先(2), 后(1) (D) 不必注意加入的方法3. 2 分在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。

下列哪种选择的根据是不对的? ( )(A) 测定折光率操作简单(B) 对任何双液系都能适用(C) 测定所需的试样量少(D) 测量所需时间少, 速度快4. 2 分已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的摩尔凝固点降低常数K f 分别为6.5, 16.60, 80.25及173, 今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解, 欲测定该化合物之摩尔质量, 最适宜的溶剂是：( )(A) 萘(B) 樟脑(C) 环己烷(D) 醋酸5. 2 分饱和标准电池在20℃时电动势为：( )(A) 1.01845 V(B) 1.01800 V(C) 1.01832 V(D) 1.01865 V6. 2 分使用分光光度计测量吸光度D，为了使测得的D更精确，则应：( )(A) 在最大吸收波长进行测定(B) 用比较厚的比色皿(C) 用合适浓度范围的测定液(D) 选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使D值落在0 ~ 0.8 区间内7. 2 分用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：( )(A) 工作电源电压不足(B) 工作电源电极接反(C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低8. 2 分在差热分析中, 都需选择符合一定条件的参比物, 对参比物的要求中哪一点应该除外? ( )(A) 在整个实验温度范围是热稳定的(B) 其导热系数与比热尽可能与试样接近(C) 其颗粒度与装填时的松紧度尽量与试样一致(D) 使用前不能在实验温度下预灼烧9. 2 分具有永久磁矩μm的物质是：( )(A) 反磁性物质(B) 顺磁性物质(C) 铁磁性物质(D) 共价络合物*. 2 分在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表示应为: ( )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1二、填空题( 共9题18分)11. 2 分具有何种特性的电解质可用来作盐桥，常用作盐桥的电解质有______ 和________ 等。

第十二章 胶体化学练习题一、简答题1. 什么叫ζ电势？它如何受电解质的影响？2. 什么是胶体分散体系？它的基本特性是什么？3. 为什么说胶体系统具有热力学不稳定性和动力学稳定性？4. 胶体具有聚结稳定性的主要原因是什么？5. 什么是布朗运动？为什么粗分散系统和真溶液观察不到布朗运动？6. 为什么晴朗洁净的天空呈蓝色，而阴雨天时则是白茫茫的一片？7. 把人工培育的珍珠长期收藏在干燥箱内，为什么会失去原有的光泽? 能否再恢复?8. 什么是ζ电势？用ζ电势说明溶胶的电泳和电渗现象。

二、判断题1. 加入电解质,使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值,这时溶胶的ζ电位叫临界电位,其值为零。

2. 无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理,所以制备的溶胶净化得越干净越好。

3. 电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。

4. 外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。

5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。

6．溶胶与真溶液一样是均相系统。

7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。

8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。

9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。

11．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。

12．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。

三、选择题1. 下列措施中，不一定会使溶胶发生聚沉的是（ ）A. 加热溶液；B. 加入电解质；C. 加入大分子溶液。

2. 用20×10－3dm 3 0.05mol. dm －3的KI 和20×10－3 dm 3 0.1mol. dm －3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶，结构式为（ ）A. {(AgI)m .nI －.(n －x)K +}x －.xK +B. {(AgI)m .nAg ＋.(n －x)NO 3－}x+.x NO 3－C. {(AgI)m .nK +.(n －x) NO 3－}x+.x NO 3－3．能使胶体{[AgI]m n I - . (n-x )K +}x- . x K +发生聚沉的最强电解质是（ ）。

物理化学及胶体化学自测题参考答案一、选择题1．D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. A 7.B 8.D 9.B 10. A11.B12. D 13.B 14.C 15.C 16.B 17.C 18.A 19.D 20.A二、填空题1.(1). 2477.6 J.mol–1(2) ∫2981000 [(C p,m(CO)+C p,m(CaC2)-C p,m(CaO)-3C p,m(C))dT2.(1) △U = 0 , △H =0 , △S = 0 , △G = 0(2) △U = 0 , △H = 0 , △S > 0, △G < 0(3) △U = 0 , △S > 0 , △H不能确定 , △G不能确定(4) △U < 0 , △H < 0 , △S < 0, △G = 03. -11.41 kJ4. 19.48 J.K-15. 500 , 15006.-94.4647. 化学反应自发进行的方向；反应限度8.下降9．溶胶的动力作用,胶粒带电,溶剂化作用10．{[Fe(OH)3]m n Fe3+,3(n –x)Cl- }3X+.3XCl-11．缩小表面积；吸附气体或液体12．带正电荷；[（AgI）m.nAg+.(n-x)NO3-]X+13． 0.944 , 9.44×10-314. 0.159; mol.kg-1 ; 0.034815. 016. 68.9117.C = S —R —R’= 4 —1—1 = 2 f = C －p + 2 = 2 －2 + 2 =2三、计算题1. 1.(1)W1 = 0 V1=22.42dm3T2 =410.0KQ1 = △U1= n C V,m(T2–T1)=2.844 kJ△H1= n C p,m(T2–T1)= 3.982 kJ(2)T,2=546 △U2 =5.677kJ△H2=7.948 kJ W2=2.271 k J(3)△ U3 = △H 3 = 0 W3= 1.574 Kj Q3= 1.574kJ2.△ H , △S ,△ =△ 1 +△ 2 =3× 40670+0=122010J△U= △H - △(pV)= △H- nRT = 122010 -3× 8.314× 373.2 = 112702J△S=△S1 +△S 2 = △H/T+nR㏑(p1/p2) =326.9+17.29=344.2J.K-1△G = △H-T△S=122010 –373.2×344.2 = -6445J3.(1)△r G m 0(298K)=△f G m0(Ag 2S)-△f G m0 (H2S)= -40.25 – (-33.02) =-7.23kJ.mol-1△r G m0=-RTln K0, K0 =18.51 J p =1 ∵K0>J p , ∴Ag能被腐蚀生成Ag2S(2)当J p>K0, Ag才不被腐蚀，即：{P总[1- y(H2S)]/ P0}/{（p总y(H2S)）/p0}>18.51y(H2S)<5.1%,, Ag不被腐蚀。

物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。

请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。

A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。

物理化学第三章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38⨯10-21 J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。

则在100 K时，第一激发态与基态上的原子数之比为：( )(A) 3 (B) 0.184 (C) 1 (D) 0.012. 2 分如果我们把同一种分子分布在二个不同能级ε与ε'上的n与n' 个分子看成是“不同种”的分子A 与A'，则这“两种分子”将可按A' A 进行转化而达到平衡。

请计算这个“化学平衡”的K n。

3. 2 分H2O 分子气体在室温下振动运动时C V,m的贡献可以忽略不计。

则它的C p,m/C V,m值为（H2O 可当作理想气体）：( )(A) 1.15 (B) 1.4(C) 1.7 (D) 1.334. 2 分气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：( )(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)<S r,m(N2)(D) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)=S r,m(N2)5. 2 分晶体CH3D 中的残余熵S0, m为：( )(A) R ln2 (B) (1/2)R ln2(C) (1/3)R ln2 (D) R ln46. 2 分NH3分子的平动、转动、振动、自由度分别为：( )(A) 3, 2, 7(B) 3, 2, 6(C) 3, 3, 7(D) 3, 3, 67. 2 分在298.15 K 和101.325 kPa时，摩尔平动熵最大的气体是：( )(A) H2(B) CH4(C) NO (D) CO28. 2 分热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是：( )(A) G, F, S(B) U, H, S(C) U, H, C V(D) H, G, C V9. 2 分近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的( )(A) 最概然分布公式不同(B) 最概然分布公式相同(C) 某一能量分布类型的微观状态数相同(D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同*. 2 分忽略CO 和N2的振动运动对熵的贡献差别。

物理化学练习题－－胶体化学（胶体分散系统及其基本性质、憎液溶胶的稳定与聚沉乳状液泡沫悬浮液和气溶胶高分子化合物溶液）10-138 当入射光的波长（）胶体粒子的线度时，则可出现丁达尔效应。

A．大于B．等于C．小于D．无关于10-139 胶体系统的电泳现象表明（）。

A．分散介质是带电的B．胶体粒子带有大量的电荷C．胶团是带电的D．胶体粒子处等电状态。

10-140 电渗现象表明（）。

A．胶体粒子是电中性的B．分散介质是电中性的C．分散介质是带电的D．胶体系统处于等电状态10-141 在胶体系统中，ξ电势（）的状态，则称为等电状态。

A．大于零B．等于零C．小于零D．等于热力学电势10-142 若分散相微小粒子的表面上选择性地吸附了大量相同元素的负离子，则该溶胶的ξ电势必然是（）。

A．大于零B．小于零C．等于零D．无法确定10-143 在过量的AgNO3水溶液中，AgI溶胶的胶体粒子则为（）。

A．[AgI(s)m]·nAg＋B．{[AgI(s)]m ·nAg+·(n-x)NO-3}x+C．{[AgI(s)]m ·nAg+·(n-x)NO-3}x+·xNO-3D．[AgI(s)]m10-144 天然的或人工合成的高分子化合物溶液与憎水溶胶在性质上最根本的区别是（）。

A．前者是均相系统，后者为多相系统B．前者是热力学稳定系统，后者为热力学不稳定系统C．前者黏度大，后者黏度小D．前者对电解质的稳定性较大，而后者加入少量的电解质就能引起聚沉10-145 在20ml、浓度为0.005mol·dm-3的AgNO3溶液中，滴入20 mL浓度为0.01mol·dm-3的KBr溶液，可制备AgBr溶胶，则该溶胶的ξ电势（）。

A．大于零B．等于零C．小于零D．无法确定10-146 为使以KI为稳定剂的AgI溶胶发生聚沉，下列电解质溶液中聚沉能力最强者为（）。

物理化学第二章模拟试卷C班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分在标准压力p∃和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定2 2 分p∃，100℃下，1mol H2O(l)与100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为101.325 kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的？( )3. 2 分在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则：( )(A) ΔS<0 (B) ΔS>0(C) ΔS=0 (D) 无法确定4. 2 分下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( )n(A) (∂U/∂n B)S, V,c(B) (∂H/∂n B)S, p,c n(C) (∂F/∂n B)T, p,c n(D) (∂G/∂n B) T, p,c n5. 2 分在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为：( )(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ6. 2 分理想气体等温过程的ΔF。

( )(A) >ΔG(B) <ΔG(C) =ΔG(D) 不能确定7. 2 分当多孔硅胶吸附水达到饱和时,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势将：( )(A) 前者高(B) 前者低(C) 相等(D) 不可比较8. 2 分在标准压力p∃下,383.15 K的水变为同温下的蒸气,吸热Q p。

该相变过程中,哪个关系式不能成立?( )(A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p(C) ΔS I S O < 0 (D) ΔS I S O > 09. 2 分298 K,p∃下,双原子分子理想气体的体积V1= 48.91dm3,经等温自由膨胀到2V1,其过程的∆S为( )(A) 11.53 J·K-1(B) 5.765 J·K-1(C) 23.06 J·K-1(D) 0*. 2 分在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )(A) ∆S体> 0(B) ∆S环不确定(C) ∆S体+∆S环> 0(D) ∆S环< 0二、填空题( 共9题18分)11. 2 分对熵产生d i S而言,当体系内经历可逆变化时其值________,而当体系内经历不可逆变化时其值________。

物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。

( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。

(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。

( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。

( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。

(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。

( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。

( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。

(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。

( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。

( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。

(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。

.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。

( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。

(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。

( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。

A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。

物理化学第二章模拟试卷C班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分在标准压力p∃和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定2 2 分p∃，100℃下，1mol H2O(l)与100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为101.325 kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的？( )3. 2 分在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则：( )(A) ΔS<0 (B) ΔS>0(C) ΔS=0 (D) 无法确定4. 2 分下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( )n(A) (∂U/∂n B)S, V,c(B) (∂H/∂n B)S, p,c n(C) (∂F/∂n B)T, p,c n(D) (∂G/∂n B) T, p,c n5. 2 分在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为：( )(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ6. 2 分理想气体等温过程的ΔF。

( )(A) >ΔG(B) <ΔG(C) =ΔG(D) 不能确定7. 2 分当多孔硅胶吸附水达到饱和时,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势将：( )(A) 前者高(B) 前者低(C) 相等(D) 不可比较8. 2 分在标准压力p∃下,383.15 K的水变为同温下的蒸气,吸热Q p。

该相变过程中,哪个关系式不能成立?( )(A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p(C) ΔS I S O < 0 (D) ΔS I S O > 09. 2 分298 K,p∃下,双原子分子理想气体的体积V1= 48.91dm3,经等温自由膨胀到2V1,其过程的∆S为( )(A) 11.53 J·K-1(B) 5.765 J·K-1(C) 23.06 J·K-1(D) 0*. 2 分在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )(A) ∆S体> 0(B) ∆S环不确定(C) ∆S体+∆S环> 0(D) ∆S环< 0二、填空题( 共9题18分)11. 2 分对熵产生d i S而言,当体系内经历可逆变化时其值________,而当体系内经历不可逆变化时其值________。

第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。

2．溶胶与真溶液一样是均相系统。

3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。

4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。

5．ξ 电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.。

6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。

7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。

8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。

9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。

10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。

二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。

2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。

3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。

4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 带电多少不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。

5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。

6．以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。

7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A) 除去杂质，提高纯度 ；(B) 除去小胶粒，提高均匀性 ；(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性 ；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度 。

物理化学第十二章模拟试卷C 班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 36分 )1. 25℃时，水的表面张力为0.071 97 N·m-1，水的饱和蒸气压为3168 Pa，若此水中有一个半径为2×10-6 m的空气泡，则气泡中水蒸气的含量为：(A) (A)x水=0.0440 (B) x水=0.0313 (C) x水=0.0215 (D) x水=0.01832.测得氧在纯净的金属W 表面上化学吸附热为596.64 kJ·mol-1, 而气态氧原子的吸附热为 543.92 kJ·mol-1, 氧的解离能为 491.53 kJ·mol-1, 则氧在 W 表面上吸附性质为： ( )(A) 分子吸附, 范德华力 (B) 分子吸附, 生成氢键(C) 原子吸附, 生成共价键 (D) 原子吸附, 生成吸附配位键3.兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是： ( )(A) 吸附热是个常数(B) 平整的固体表面(C) 理想的气体行为(D) 吸附和脱附的活化能均为零4. 在同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸压哪个大? ( )(A) 微小晶粒的大 (B) 大块颗粒的大 (C) 一样大 (D) 无法比较5.把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将： ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) (A).(B).(C)都有可能6. 已知 400 K 时，汞的饱和蒸气压为p0，密度为，如果求在相同温度下，一个直径为 10-7 m 的汞滴的蒸气压，应该用公式： ( ) (A) p = p0+ 2/R' (B) ln(p/p0) =Vap H m(1/T0- 1/T)/R(C) RT ln(p/p0) = 2M/ Ｒ' (D) p = nRT/V7. 将一根毛细管（半径为R）插入水中，从毛细管上端吹入气体，使气体从下端溢出，对气体施加最大压力p max为：( )（p0为大气压）（设液体在毛细管内曲率半径为r）(A) p max = p0+ ｇh (B) p max = p0+ 2/ r(C) p max = p0+ ｇh + 2/ r (D) p max = p0+ ｇh + │2/ r│8.低压下，气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应, 其机理为：A(g) ＋ KA K ─→ B(g) ＋ K第一步是快平衡, 第二步是速控步, 则该反应的半衰期为： ( )(A) t1/2＝0.693/k (B) t1/2＝1/(k p) (C) t1/2＝p/(2k) (D) 无法确定9. 对临界胶束浓度( C M C )说法不正确的是： ( ) (A)是一个浓度范围 (B) 在 C M C 前后溶液的表面张力变化显著(C) 在 C M C 前后渗透压,电导等变化显著 (D) C M C 是一个特定的浓度*10.测得H2在洁净的金属 W 表面上吸附热为 150.6 kJ·mol-1, 而H2的解离能为436 kJ·mol-1, 而用 H 原子在 W 表面上吸附时, 吸附热为 293 kJ·mol-1, 则H2在 W表面上吸附性质为： ( )(A) 原子态吸附, 生成吸附共价键 (B) 原子态吸附, 生成离子键(C) 分子态吸附, 生成氢键 (D) 分子态吸附, 生成吸附配位键11.在催化剂表面上进行的双分子气相反应, 其机理为：A ＋ KAKB ＋ KBKAK ＋ BK ─→ C ＋ D ＋ 2K若催化剂表面是均匀的, 表面反应为控制步骤, 且A、B的吸附皆弱, 则反应表现为几级?( )(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 无数级12. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是： ()(A) d/ d a < 0，正吸附 (B) d/ d a < 0，负吸附(C) d/ d a > 0，正吸附 (D) d/ d a > 0，负吸附13.在催化剂M0表面上吸附NH3分子进行分解反应（对产物不吸附），并且表面反应为速控步，当 NH3压力很大时，该反应的半衰期公式为： ( )(A) t= (ln2)/k (B) t= 1/(kp0)(C) t= k(p0)1/2 (D) t= p0/2k（p0为 NH3的初始压力）14.气固相反应 CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。

物理化学第三章模拟试卷C班级 姓名 分数一、填空题 ( 共19题 38分 ) 1. 2 分以粒子的配分函数q 表达热力学函数 F 时，独立可别粒子体系的 F = _____ 。

不可别粒子体系的 F = _________ ，用体系的配分函数Z 表达时，F = ________ 。

2. 2 分热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是 。

3. 2 分在N 个NO 分子组成的晶体中，每个分子都有两种可能的排列方式，即NO 和ON ，也可将晶体视为NO 和ON 的混合物，在0 K 时，该体系的熵值S 0,m = 。

4. 2 分300 K 时，分布在J =1转动能级上的分子数是J =0能级上的3exp(-0.1)倍，则该分子转动特征温度r Θ= 。

5. 2 分1 mol 纯物质的理想气体，设分子的某内部运动形式只有三种可能的能级，它们的能量和简并度分别为ε1=0,g 1=1;ε2/k =100 K,g 2=3;ε3/k =300 K,g 3=5。

其中，k 为Boltzmann 常数，则200 K 时分子的配分函数q = 。

6. 2 分玻耳兹曼统计的基本假设是 ____________________________ 。

7. 2 分根据结构分析，液体分子是近距有序的，故液体可视为晶体模型处理,现将 N A 个分子的液体 A 和 N B 个分子的液体 B 混合形成理想液体，设A ，B 纯态的热力学概率为 1,则溶液的总微态数为 ___________ 。

8. 2 分已知CO 的转动惯量I =1.45⨯10-26 kg·m 2，k =1.38123K J 10--⋅⨯, h =6.627s J 1034⋅⨯-, 则CO 的转动特征温度为r Θ= 。

9. 2 分三种统计方法中所用的基本假设是哪一种? ( 以"√"表示 )*. 2 分已知N 2分子的v Θ=2.89 K ，则N 2在25°C ，101 325 Pa 压力下的标准摩尔振动吉布斯自由能m,v G $= 。

物理化学胶体：模拟试卷C物理化学第十三章模拟试卷C班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分以下诸因素中, 哪一个不是乳状液呈油/水型或水/油型的主要因素? ( )(A) 乳化剂的性质 (B) 两种液体的互溶程度(C) 两种液体的相对体积 (D) 温度2. 2 分在 pH ＜ 7 的 Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：(1)KNO3 (2) NaCl (3) Na2SO4 (4) K3Fe(CN)6在相同温度、相同时间内，聚沉能力大小为：（）(A) (1) ＞ (4) ＞ (2) ＞ (3)(B) (1) ＜ (4) ＜ (2) ＜ (3)(C) (4) ＞ (3) ＞ (2) ＞ (1)(D) (4) ＜ (3) ＜ (2) ＜ (1)3. 2 分由 0.01 dm3 0.05 mol·kg-1的 KCl 和 0.1 dm3 0.002 mol·kg-1的 AgNO3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为：( )(A) AlCl3＜ ZnSO4＜ KCl(B) KCl ＜ ZnSO4＜ AlCl3(C) ZnSO4＜ KCl ＜ AlCl3(D) KCl ＜ AlCl3＜ ZnSO44. 2 分(1) φo的数值主要取决于溶液中与固体呈平衡的离子浓度(2) ζ电势随溶剂化层中离子的浓度而改变, 少量外加电解质对ζ电势的数值会有显著的影响, 可以使ζ电势降低, 甚至反号。

(3) 少量外加电解质对φ0并不产生显著影响(4) 利用双电层和ζ电势的概念, 可以说明电动现象上述对于stern双电层模型的表述, 正确的是： ( )(A) (1)(B) (3)(C) (2) (4)(D) 都正确5. 2 分用三氯化铝 AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强? ( )哪种物质聚沉能力最弱？ ( )(A) Na 2SO 4(B) MgCl 2(C) La(NO 3)3(D) K 4[Fe(CN)6]6. 2 分用新鲜Fe(OH)3沉淀来制备Fe(OH)3溶胶时，加入的少量稳定剂是： （ ）(A) (A) KCl(B) (B) AgNO 3(C) (C) FeCl 3(D) (D) KOH7. 2 分关于电动电位描述正确的是： ( )(A) 电动电位是恒定不变的(B) 电动电位是胶核与介质间的电位差(C) 电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差(D) 电动电位仅与吸附的离子浓度有关8. 2 分混合等体积的 0.08 mol ·dm -3 KI 和 0.1 mol ·dm -3 AgNO 3溶液，得到一溶胶体系，分别加入(1) MgSO 4； (2) CaCl 2； (3) Na 2SO 4， 则其聚沉能力大小是： ( )(A) (1) ＞ (2) ＞ (3)(B) (2) ＞ (1) ＞ (3)(C) (3) ＞ (1) ＞ (2)(D) (3) ＞ (2) ＞ (1)9. 2 分某多分散体系，测得渗透压为∏, 其任意组分的渗透压为∏i , ∏ 与∏i 之间关系为：( )(A) ∏＝i ∑∏i(B) ∏i ＝∏ i /i ∑i(C) ∏＝∏i(D) ∏＝∏1·∏2 …∏i*. 2 分一个烧杯中，盛有某种溶胶 20×10-6 m 3，如使其聚沉，至少需浓度为1000 mol ·m -3的 NaCl 溶液 20×10-6m 3, 或浓度为1 mol ·m -3的 Na 2SO 4溶液100×10-6 m 3，由这些数据得出的结论是 ： ( )(A) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值小(B) 溶胶带负电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值大(C) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值大(D) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉能力比 Na2SO4的聚沉能力强二、填空题 ( 共 9题 18分 )11. 2 分溶胶是热力学_______体系, 动力学________体系; 而大分子溶液是热力学________体系, 动力学_______体系。