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2020年山东省青岛市高三教学统一质量检测理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分，考试时刻150分钟。
第一卷〔必做，共88分〕以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个选项符合题意〕。
9．化学与科学进展、生产、生活紧密相关。
以下讲法中错误的选项是〔〕A．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量专门高的蛋白质B．〝神七〞飞船返回舱的绝热层所使用的耐高温、抗氧化的新型材料C．〝碳纳米泡沫〞被称为第五形状的单质碳，与石墨互为同素异形体D．陶瓷、欧力、水泥是使用量专门大的无机非金属材料，都属于硅盐酸产品10．以下讲法中不正确的选项是〔〕A．向鸡蛋清溶液中加入〔NH4〕2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解B．聚乙烯和聚氯乙烯塑料薄膜均可通过加聚反应得到，其中聚乙烯可做食品包装袋，而聚氯乙烯不能C．葡萄糖和果糖差不多上单糖，二者互为同分异构体D．食用植物油的要紧成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体必需的营养物质11．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑B．在Ca〔HCO3〕2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓H2O C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+12．短周期元素X、Y、Z的原子序数一次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子束是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
以下讲法正确的选项是〔〕A ．X 的最高价氧化物的水化合物显弱酸性B ．Y 的氧化物是离子化合物C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D ．X 的氢化物和Z 的氢化物会反映生成一种对热稳固的化合物13．下表是五种银盐的溶度积常数〔25℃〕以下讲法错误的选项是〔 〕A ．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4B ．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na 2S ，那么能够生成黑色沉淀C ．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D ．向100mL0.1mol ·L—1的Na 2SO 4溶液中加入1 mL0.1mol ·L—1的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成14．以下实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是 〔 〕①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu 丝冷却后插入乙醇中，Cu 丝表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯洁的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水 ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未显现红色沉淀 ⑤检验淀粉差不多水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时刻后，加入银氨溶液后未析出银镜A ．①④⑤B ．①③④⑤C ．③④⑤D ．④⑤15．常温下，0.1mol ·L —1某一元酸〔HA 〕溶液中)H ()OH (c c —=1×108，以下表达正确的选项是〔 〕 A ．该一元酸溶液的pH=1B ．该溶液中由水电离出的c 〔H +〕=1×10-11mol ·L —1 C ．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D ．用pH=11的NaOH 溶液V 1L 与V 2L0.1 mol ·L—1该一元酸〔HA 〕溶液混合，假设混合溶液的pH=7，那么V 1＜V 2第二卷〔必做120分+选做32分，共152分〕本卷须知：第二卷共16个小题。
1．造纸术为中国古代四大发明之一。
下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是【答案】A【解析】A、与石灰一起煮，发生化学变化，故正确；B、相当于冷却，属于物理变化，故错误；C、压出纸张的大部分水分，故错误；D、相当于干燥，属于物理变化，故错误。
2．下列有关乙二酸（HOOC-COOH）的说法中正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的值）A．标准状况下90g乙二酸所占的体积约为22.4LB．lmol乙二酸中含有共用电子对的数目为9N AC．90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，转移的电子数为N AD．0.lmol·L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N A【答案】B3．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3-CH=CH-CH3可简写为，有机物X的键线式为。
下列关于有机物X的说法中正确的是A．X的分子式为C7H8O3B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氮钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种【答案】D【解析】A、根据有机物成键特点，X的分子式为C7H6O3，故错误；B、X中含有官能团是羟基、碳碳双键、羰基、醚键，不含酯基，故错误；C、X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生氧化反应，故错误；D、能与NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基，两个取代基位置为邻、间、对三种，故正确。
4．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a 试剂b 试剂c 装置A 验证非金属性：S>C>Si 稀硫酸Na2CO3Na2Si03溶液B 制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C 检验溶液X 中含有CO32-盐酸溶液X 澄清石灰水D 除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH 溶液【答案】A【点睛】本题考查实验设计方案的评价，设计过程中注意反应的条件，如选项B，MnO2和浓盐酸反应需要加热，此装置中缺少加热装置，离子检验中要防止其他离子的干扰，故选项C。
2020年山东省青岛市高三教学第一次统一质量检测理科综合测试题化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分240分。
考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填写在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答案不能答在试题卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23一、选择题（本题包括15小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）9．2020年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理10．下列说法中正确的是（）A．元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强B．质子数相同的粒子一定是同一种元素C．非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生11．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AB．2mol FeCl3制成胶体，所得胶体的胶粒数为2N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A12．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④13．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。
2020年山东省青岛市高三教学第一次统一质量检测理综化学部分高中化学理科综合测试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分。
考试时刻150分钟。
第一卷〔必做，共88分〕本卷须知：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔〔中性笔〕将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填写在答题卡规定的位置上。
2．第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
答案不能答在试题卷上。
3．第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔〔中性笔〕作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原先的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕9．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如以下图所示〔图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐〕，该机理研究是指〔〕A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理10．以下讲法中正确的选项是〔〕A．元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判定，酸性越强，那么该元素非金属性越强B．质子数相同的粒子一定是同一种元素C．非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳固结构所需要得到的电子数D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生11．设N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法不正确的选项是〔〕A．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AB．2mol FeCl3制成胶体，所得胶体的胶粒数为2N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AD．电解食盐水假设产生2g氢气，那么转移的电子数目为2N A12．关于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是〔〕A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④13．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量白费。
化学试题第1页共8页青岛市2020年高三统一质量检测化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ni 59Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A ．液态植物油制成人造奶油B ．无定形硅应用于光伏发电C ．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D ．煤经过汽化、液化得到清洁燃料2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1mol H 2O 2中含有N A 个B ．4.6g 分子式为C 2H 6O 的有机物中碳氢键数目一定是0.5N A C ．电解精炼铜中转移1mol 电子，阳极质量减少32gD ．将含0.1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1N A3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是4．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol·L －1(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是A ．石油分馏B ．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C ．测量氨气体积D ．制取干燥的氨气酸性2020.04化学试题第2页共8页A ．原溶液中一定含有Mg 2＋B ．X 溶液中不可能含有HCO 3－和CO 32－C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。
化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共10 小题，每小题 2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．液态植物油制成人造奶油B．无定形硅应用于光伏发电C．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D．煤经过汽化、液化得到清洁燃料2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol H2O2 中含有N A 个B．4.6 g 分子式为C2H6O 的有机物中碳氢键数目一定是0.5N AC．电解精炼铜中转移1mol 电子，阳极质量减少32gD．将含0.1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1N A 3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是实验操作酸性目的A．石油分馏B．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C．测量氨气体积D．制取干燥的氨气4．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol·L－1(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是A DB C EB 2－阳离子 Na ＋、Fe 3＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Mg 2＋ 、Al 3＋阴离子－2－ 2－－OH －、NO －、HCO 、CO、SO 、ClA ．原溶液中一定含有 Mg 2＋B ．X 溶液中不可能含有 HCO 3－和 CO 3C ．X 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为 3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。
山东省青岛市2020年高三化学第一次统一质量检测试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A. 液态植物油制成人造奶油B. 无定形硅应用于光伏发电C. “84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D. 煤经过汽化、液化得到清洁燃料【答案】B【解析】【详解】A.氢气与植物油(液态植物油中有不饱和脂肪酸甘油酯)发生加成反应,生成饱和的脂肪酸甘油酯(即为固态的人造奶油)。
属于化学变化，A 不符合题意；B.无定形硅应用于光伏发电，利用了硅的半导体的性质，没有发生化学变化，B 符合题意；C. “84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒，利用了次氯酸的强氧化性，使蛋白质变性，属于化学变化，C 不符合题意；D.煤的气化是指碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，即生成水煤气的反应，煤的液化指碳与氢气等物质反应得到液体燃料，或气化后由一氧化碳与氢气再合成醇类等液体燃料，发生了化学反应，D 不符合题意。
答案选B 。
2.A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1mol 22H O 中含有A N 个B. 4.6g 分子式为26C H O 的有机物中碳氢键数目一定是A 0.5NC. 电解精炼铜中转移1mol 电子，阳极质量减少32gD. 将含0.1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于A 0.1N【答案】D【解析】【详解】A. H 2O 2是共价化合物，其结构中无离子，A 错误；B.分子式为C 2H 6O 的有机物，可能是乙醇，也可能是二甲醚，乙醇和二甲醚的分子中碳氢键的数目是不同的，故无法确定4.6g 分子式为26C H O 的有机物中碳氢键数目，B 错误；C.电解精炼铜中，粗铜作阳极，当转移1mol 电子时，阳极溶解的金属除了铜之外还有其他金属，故阳极减少的质量不一定是32g ，C 错误；D.胶粒是许多个分子的聚集体，因此，将含0.1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中，生成的 Fe(OH)3胶体粒子数远少于0.1N A ，D 说法正确。
青岛一中2020届高三一诊理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物8、下列表述正确的是A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本9、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N AB．标准状况下，22.4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为N AC．常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AD．高温下，0.3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N A10、下图所示实验中，能够达到目的的是A B C D验证: 溶解性AgCl>AgBr>Ag2S验证:非金属性Cl>C>Si验证: 铁粉与水蒸气反应产生的氢气验证：热稳定性Na2CO3 >NaHCO3 11、寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW- 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。
下列说法正确的是（）A. 简单氢化物的热稳定性：Y>ZB. 原子半径：Y>X >Z>WC. 最高价氧化物水化物的酸性：X >YD. NaW与水反应时作还原剂12、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。
化学试题第1页共8页青岛市2020年高三统一质量检测化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ni 59Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A ．液态植物油制成人造奶油B ．无定形硅应用于光伏发电C ．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D ．煤经过汽化、液化得到清洁燃料2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1mol H 2O 2中含有N A 个B ．4.6g 分子式为C 2H 6O 的有机物中碳氢键数目一定是0.5N A C ．电解精炼铜中转移1mol 电子，阳极质量减少32gD ．将含0.1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1N A3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是4．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol·L －1(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是A ．石油分馏B ．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C ．测量氨气体积D ．制取干燥的氨气酸性2020.04化学试题第2页共8页A ．原溶液中一定含有Mg 2＋B ．X 溶液中不可能含有HCO 3－和CO 32－C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。
其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是A ．分子式为C 16H 28N 2O 4B ．该有机物既能与酸反应又能与碱反应C ．该有机物分子中含有3个手性碳原子D ．1mol 该有机物最多能与3molH 2发生加成反应6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E 为单质。
已知室温下，0.1mol·L －1A 的水溶液pH 为1，B分子中含有10个电子，D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．X 、Y 形成的二元化合物只有两种B ．Z 元素在同周期元素中半径最小C ．W 、Y 组成化合物的沸点一定低于W 、Z 组成化合物的沸点D ．D 中各原子均满足最外层8e －稳定结构7．我国科研人员发现了一种新型超导体Bi 3O 2S 2Cl ，由[Bi 2O 2]2＋和[BiS 2Cl]2－交替堆叠构成。
已知Bi 位于第六周期VA 族，下列有关说法错误的是A ．Bi 的价电子排布式为5d 106s 26p 3B ．有关元素的电负性：O ＞Cl ＞S C ．Bi 3O 2S 2Cl 属于含共价键的离子化合物D ．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p 区8．某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法错误的是A ．用系统命名法命名：5-甲基-2,5-庚二醇B ．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃C ．该有机物可通过催化氧化得到醛类物质D ．1mol 该有机物能与足量金属Na 反应产生H 222.4L(STP)阳离子Na ＋、Fe 3＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Al 3＋阴离子OH －、NO 3－、HCO 3－、CO 32－、SO 42－、Cl－BB DA EC化学试题第3页共8页9．过氧化钙(CaO 2)在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。
实验室制备反应：Ca 2＋＋H 2O 2＋2NH 3＋8H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4＋，装置如下图所示。
下列说法错误的是A ．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用B ．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气C ．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解D ．反应过程中NH 3不断中和Ca 2＋和过氧化氢生成的H ＋，促进反应进行10．工业综合处理含NH 4＋废水和含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO 的废气，得无毒气体b ，流程如下：下列说法错误的是A ．“固体”中主要含有CaCO 3、CaSO 3B ．X 气体、NO 与Na 2CO 3溶液的离子反应：4NO ＋O 2＋2CO 32－＝4NO 2－＋2CO 2C ．处理含NH 4＋废水时，离子反应：NH 4＋＋NO 2－＝N 2↑＋2H 2OD ．捕获剂捕获气体a 中CO 发生了氧化还原反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．以(CH 3)4NHCO 3为原料，采用电解法制备TMAH[化学式(CH 3)4NOH]是一种高效、绿色工艺技术。
原理如图，M 、N 是离子交换膜。
下列说法错误的是A ．a 是电源正极B ．M 为阴离子交换膜C ．(CH 3)4NHCO 3中C 、N 原子均为sp 3杂化D ．通过1mol 电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体甲乙气体b CO 、NO 、N 2固体NaNO 2溶液气体aCu(NH 3)3COAc过量石灰石悬浊液①X 气体②Na 2CO 3溶液含NH 4+废水Cu(NH 3)Ac+NH 3(气体捕获剂)工业废气化学试题第4页共8页12．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。
工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：下列说法正确的是A ．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B ．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快C ．步骤③离子方程式：2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 32－＋2OH －＝2CuCl↓＋SO 42－＋H 2OD ．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化13．配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是已知：K SP (AgI)＝8.3×10－17K 稳定([Ag(NH 3)2]＋)＝c([Ag(NH 3)2]+)c(Ag +)·c 2(NH 3)＝1.12×107A ．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B ．1mol[Ag(NH 3)2]＋中含有8N A 个σ键C ．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配D ．AgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液14．室温，将10mL 浓度为1mol·L －1的CH 3NH 2、NH 2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V 是溶液体积(mL)，pOH=－lgc(OH －)。
已知：CH 3NH 2＋H 2OCH 3NH 3＋＋OH －；NH 2OH＋H 2O NH 3OH ＋＋OH －。
下列说法正确的是A ．该温度下，K b (NH 2OH)的数量级为10－9B ．当lgV=3时，水的电离程度：NH 2OH ＞CH 3NH 2C ．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸的体积：NH 2OH ＞CH 3NH 2D ．等浓度的CH 3NH 3Cl 和NH 3OHCl 两种盐溶液中离子总浓度相等15．Zewail 创立的飞秒(1fs=10－15s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。
例如HI 与CO 2的反应过程片段为：H ＋OCO HOCO HO ＋CO 。
下列有关说法正确的是A ．中间产物HOCO 属于有机化合物B ．反应起点为HI 离解为H 和I 自由基，终点为HO 自由基与I 自由基结合C ．HOCO 经1000fs 离解为HO 自由基和CO ，说明HI 与CO 2的反应速率极快D ．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据硫化铜精矿焙烧①硫酸浸出②溶液Na 2SO 3、NaCl ③沉淀盐酸、乙醇洗涤④氯化亚铜1000fs三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。
回答下列问题：Ⅰ．工业上主要采用乙烯直接水合法(CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH)制乙醇。
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合．．．．的反应机理大致如下：i．CH2＝CH2＋H3O＋CH3CH2＋＋H2Oii．CH3CH2＋＋H2O CH3CH2OH2＋iii．CH3CH2OH2＋＋H2O CH3CH2OH＋H3O＋随着反应进程，该过程能量变化如图16-1所示。
下列有关说法正确的是(填字母标号，下同)。
a．该反应过程中i~iii步均释放能量b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率c．CH3CH2＋和CH3CH2OH2＋是反应的中间产物(2)已知：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆为速率常数。
若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_________。
a．k正增大，k逆减小b．k正减小，k逆增大c．k正减小的倍数大于k逆d．k正减小的倍数小于k逆Ⅱ．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[n(H2)n(CO2)]的关系如图16-2所示。
(1)投料比由大到小的顺序为。
(2)若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是(填标号)。
a．容器内气体密度不再变化b．容器内气体平均相对分子质量不再变化c．CO2的体积分数不再变化d．容器内n(H2)n(CO2)不再变化e．断裂3N A个H－H键的同时生成1.5N A个水分子……………………CH2=CH2+H2OCH3CH2OH能量反应进程图16-1图16-2化学试题第5页共8页(3)若m3=3，则A点温度下，该反应的平衡常数K p 的数值为(K p是以分压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO2的转化率50%(填“>”、“＝”或“<”)。
