2021最新人教版高二化学选修2电子课本课件【全册】

吸水 强氧化
脱水
(一)硫酸工业生产的原理
思考:
1. 自然界中存在的含硫的物质有哪些?
2. 这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
(一)硫酸工业生产的原理
以硫磺为原料: 第一步： S (s)+ O2 (g)
(造气)
高温
SO2(g)
催化剂
加热
第二步：2SO2 (g) + O2 (g) (催化氧化) 第三步： SO3(g)+ H2O(l)
2SO3(g)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3
98.3%H2SO4
SO2 O2 SO2 O2
SO2 O2
沸 腾 炉图片
接 触 室图片
生产中反应条件的控制 硫酸工业生产的三个适宜条件:
阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化率_____
越高
思考:是否压强越高越好 ?
应选择压强:(2)常压
注意:工业生产中压强的选择 往往还要考虑成本和能量消耗等问题
生产中反应条件的控制
2SO2 (g) + O2 (g)
(1)低温(400~5000C) (2)常压 (3)适当过量的空气
2SO3 (g)
硫酸工业生产的三个适宜条件:
阅读P6表1-1,思考温度较____时,越有利于SO2转 低 化为SO3?
放电或高温
2NO
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
氮的固定
将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．
人工固氮技术—合成氨
(一)工业合成氨的反应原理 N2(g) + 3H2(g)

SO2(g)
催化剂 加热

第二步：催化氧化
2SO2 (g) + O2 (g) 第三步：吸收 SO3(g)+ H2O(l)
2SO3(g) H2SO4(l)
（二）硫酸工业生产的原理
7
以黄铁矿（FeS2）为原料 第一步：造气 高温 8SO2（g）+ 2Fe2O3（s） 4FeS2（s）+ 11O2 （g） 第二步：催化氧化 2SO2 (g) + O2 (g) 第三步：吸收
三个主要设备: 沸 腾 炉、接 触 室、吸收塔
发烟硫酸是浓度超过100%的硫酸,也 就是它含有游离的三氧化硫气体 .浓硫酸一般指浓度大于75%的硫酸.
14
三、生产中反应条件的控制
1、影响化学反应速率的因素有哪些？ 反应物浓度、温度、压强（对有气体参加的 反应）、催化剂 2、什么是化学平衡？ 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修2 化学与技术 第一章 走进化学工业
第一节 化工生产过程中的基本问题 第1课时
走进化学工业
2
化工生产过程中的基本问题
复习回顾:
3
硫酸的性质
• (1)物理性质：硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。 • 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 水 中，并_______ 浓硫酸 倒入____ 不断搅拌 。 酸时应该把______ • (2)化学性质： 吸水 性、______ 脱水 性和 • 浓硫酸具有酸性、______ 强氧化 性。 ______
三、生产中反应条件的控制
越高 ； 思考压强的增大，SO2的转化率_____ 那么是否压强越高越好呢？ 根据平衡移动原理，加压对提高 SO 2 的转化率 有利，但在常压、400~500℃时，SO2的转化率已经很 高，加压对设备的要求高，会增大投资和能量消耗。 应选择压强：（2）常压

[名师解析]
单体分子结构中含有碳碳双键的化合物一般都
是发生加聚反应，故 A、B、C 中的物质是通过单体的加聚反应 制得的；而 D 中发生的缩聚反应。
[答案] D
[名师点睛] 有机高分子化合物链节主链上全为碳原子时，一般为加聚产 物；链节主链上除碳原子外还含有其他原子(如 O、N 等)时，一 般为缩聚产物( O—CH2 是甲醛的加聚产物)。
塑料制品的加工
[自读教材· 夯基础]
1．高分子材料的结构特点和性质 (1)线型结构：高分子链之间以 分子间作用力 结合，高分子 链可以不带支链，也可以带支链。可溶解于一些有机溶剂，受热 到一定温度范围时会软化、 熔融 ，是一种 热塑性 聚合物。 (2)体型(网状)结构：高分子链之间形成 化学键 而产生交联， 形成 立体网状 结构。不易溶于有机溶剂，加热 不熔融 ，是一种
[ 名师解析 ]
虽然有机高分子化合物的相对分子质量很
大，但在通常情况下，结构并不复杂，它们是由简单的结构单 元重复连接而成的。对于一块高分子材料来说，它是由许多聚 合度相同或不同的高分子聚合起来的，因而 n 是一个平均值， 也就是说它的相对分子质量只能是一个平均值。
[答案] BC
[名师点睛] 由于聚合度 n 值不同， 所以有机高分子化合物都是混合物， 没有固定的熔、沸点。
[跟随名师· 解疑难] (1)环状化合物通过开环聚合反应也可得到有机高分子化合
物。如
一定条件 ―――→ CH2—CH2—O 。
(2)加聚反应和缩聚反应的比较：
加聚反应 单体必须是含有双 单体结 键等不饱和键的化
缩聚反应 单体为含有两个或两个以上的官 能团(如—OH、—COOH、— NH2、—X等化合物)
构
合物(如乙烯、氯

电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的
一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。 同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得电子
能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增
强，金属性逐渐增强。
（3）同主族元素性质递变规律
1.位、构、 性的关系 如图1-1-1
图1-1-1
2.原子结构与元素在周期表中的位置关系 (1)核外电子层数＝周期数 (2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高 正价数（F、O除外） (3)质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数
（３）质量数与质子数和中子数之间的关系： 质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）
。
（４）我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下 质子数 角标出其 ，左上角标出 质量数 ，即ＡＺＸ。 2.核素 核素：我们把 具有一定数目的质子和一定数目的中子 的原子
叫核素。
互称为同位素。
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的
碱金属 元素，ⅦＡ称为 卤族
元素，0族
称为 稀有气体 元素。
1.熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位 置。 （1）核外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）； （2）主族序数=最外层电子数=最高正价数=8-|最低负价|； （3）质子数=原子序数=原子核外电子数。
2.牢记稀有气体元素的原子序数2、10、18、36、54、86；
，原子核对外层电子的吸引
弱 ，非
，得电子能力越来越 。
（２）化学性质
①卤素单质与Ｈ２的反应
冷、暗处 很稳定 光照或点 燃条件下 较稳定 加热至 一定温度 不如氯化氢稳定 持续加热， 缓慢的化合
Ｆ２＋Ｈ２==== ２ＨＦ（氟化氢）

1957年我国建立第一家生产有机磷杀虫剂 农药厂—天津农药厂，开始对对硫磷（1605）， 内吸磷（1059），甲拌磷（3911），敌百虫的 生产，60-70年代他是我国生产有机氯、有机磷， 氨基甲酸酯类等杀虫剂的主要基地。
1983年我国停止了六六六、DDT的生产， 取代之的是有机磷和氨基甲酸酯类，并开发了 拟除虫菊酯类，同时甲霜磷、三唑酮、三环唑、 代森锰锌、百菌清，相继投产。
五、施药方法：
喷粉法：作业时易受风力和气流的影响致 药粉漂流损失，污染环境。
种苗处理法：⑴拌种包衣法。⑵浸种浸苗
法。
⑶闷种法。
毒饵法：用害虫喜欢吃的食物为诱饵，如 花生饼，豆饼等加入胃毒作用的农药， 如辛硫磷，敌百虫。杀鼠剂配制毒饵 一般用于防治鼠类。
撒施法：防治玉米心叶末期的玉米螟，用呋喃
丹或辛硫磷颗粒剂，撒施法具有功效高， 目标性强、无污染，不伤害天敌，防治效
• 1 .丁硫克百威（carbosulfan）
• 系克百威（呋喃丹）低毒化衍生物,有水时能水解。 经口毒性中等，经皮毒性极低。是广谱性杀虫剂， 兼具内吸性。
• 2、灭多威 • 又名灭多虫，万灵，接触 • 毒性极低。杀虫谱广，具内 • 吸、触杀、胃毒作用，分解 • 快，残毒低。对多种鳞翅目 • 害虫卵和幼虫、蚜虫、叶甲 • 等有良好的防治效果。能防 • 治对有机磷、拟菊酯类农药 • 产生抗性的害虫。
农作物常用杀虫剂
• (一)有机磷杀虫剂 • 有机磷杀虫剂是二次大战以后发展起来的一类含
磷有机杀虫剂。由于其品种多，杀虫广谱、分解 快。被广泛用于防治各类害虫。
• 1、敌百虫
• 敌百虫在弱碱条件下，可脱去一个分子的氯化氢 而转变为毒性更大的敌敌畏。商品剂型为90%晶 体敌百虫可溶性粉剂和2.5%粉剂等。敌百虫为高 效、低毒、低残留、广谱性杀虫剂，胃毒作用强， 兼具有触杀作用。

课题3 纯碱的生产
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归纳与整理
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练习与实践
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归纳与整理
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练习与实践
课题2 金属材料
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课题3 高分子化合物与材料
最新人教版高二整理
第一单元 走进化学工业
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课题1 化工生产过程中的基本 问题
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课题2 人工固氮技术──合成氨
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课题2 海水的综合利用
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课题3 石油、煤和天然气的综 合利用
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第三单元 化学与材料的发展
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课题1 无机非金属材料
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练习与实践
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最新人教版高二化学选修2电子 课本课件【全册】目录
0002页 0216页 0251页 0383页 0439页 0542页 0645页 0712页 0761页 0840页 0877页 1012页 1038页
第一单元 走进化学工业 课题2 人工固氮技术──合成氨 归纳与整理 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用 归纳与整理 第三单元 化学与材料的发展 课题2 金属材料 归纳与整理 第四单元 化学与技术的发展 课题2 表面活性剂 精细化学品 练习与实践 后记

从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的单元、 课题顺序编排，每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。
单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本单元 在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从 地 位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析； 课时 建议则是建议本单元的教学课时。
【思考与交流 3】
1.从表 1-1 和表 1-2 可以看出，温度越低、压强越大，越有利于 SO2 的生成，但压强的影
响不是很大。
2.思路：低温时有利于 SO2 的转化，但考虑催化剂活性，温度不能太低。高压有利于 SO2
的转化，但试验表明增大压强，SO2 的转化率提高并不大，而且考虑设备、成本和能源消耗 问题，压强不应很高，可以考虑常压。（对此问题学生可能会有不同的回答，教师可引导学 生讨论，最后给出实际结果）
目录 第一单元 走进化学工业 单元说 明
教材分析与教学建议 课题 1 化工生产过程中的基本问题 课题 2 人工固氮技术——合成氨 课题 3 纯碱的生产
练习与实践参考
教学资源
人民教育出版社 课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2005 年 6 月
第二单元 化学与资源开发利用 单元说 明
教材分析与教学建议 课题 1 获取洁净的水 课题 2 海水的综合利用 课题 3 石油、煤和天然气的综合利用
1 选取典型产品及其生产过程作为内容载体；
2 以必修模块的化学知识为基础，必要时为本模块补充基础知识； 3以化学反应原理及其应用为重点，以生产基本问题（如原料及其综合利用、能量的利 用 、反应条件的控制、环境保护等）为线索展开内容；

人教版高二化学选修2电子课本 课件【全册】目录
0002页 0216页 0286页 0365页 0467页 0599页 0704页 0760页 0785页 0869页 0906页 0997页 1023页
第一单元 走进化学工业 课题2 人工固氮技术──合成氨 归纳与整理 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用 归纳与整理 第三单元 化学与材料的发展 课题2 金属材料 归践 后记
课题3 纯碱的生产
人教版高二化学选修2电子课本课 件【全册】
归纳与整理
人教版高二化学选修2电子课本课 件【全册】
练习与实践
第一单元 走进化学工业
人教版高二化学选修2电子课本课 件【全册】
课题1 化工生产过程中的基本 问题
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课题2 人工固氮技术──合成氨
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用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr，再用氯气将其氧化成溴产品。
Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
三、海水提镁
思考：１．海水是一种混合溶液，其中主要含有哪 些离子？
Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- Ｋ＋……
２．结合海水资源的特点，我们从海水中提 取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又 可能会面临怎样的困难？
思考：
１、如何实现Mg2+的富集和分离？ 可以加入一种试剂使Mg2+沉淀 ２、是不是直接往海水中加沉淀剂？ 不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉 淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用 量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂 ３、从综合角度考虑选用哪种试剂作 沉淀剂好？
Ca(OH)2
电解 2H2O + 2NaCl = H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
Cl2 +
H2 － NaOH溶液
淡盐水
阳 极
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴 极 碳钢网
金属钛网
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
1、氧化 工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤 (富含Br-离子)中置换出Br2。 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
海水
母液 煅烧 a
Mg(OH)2
b
MgCl2
贝壳
CaO
浓缩
溶液
c Mg

(1)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟基型阴离子 交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的 离子交换树脂是(填代表符号)：A柱________；B 柱________。 (2)说明按上述顺序装柱的理由是
______________________________________ ______________________________________。
ROH
＋
HCO
－
3
===RHCO3
＋
OH－
交换下来的 H＋和 OH－反应生成 H2O 从而得到淡 水。
答案：(1)HR ROH (2)若相反，则首先产生OH－易与Mg2＋等反应产 生Mg(OH)2等沉淀，堵塞离子交换柱
知能优化训练
本部分内容讲解结束
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解析：由离子交换法的原理迁移应用到题给信息可
知，阳离子交换树脂的交换原理为：
Na＋＋HR===H＋＋NaR Ca2＋＋2HR===2H＋＋ CaR2 Mg2＋＋2HR===2H＋＋MgR2 阴离子交换树脂的交换原理为：
ROH ＋ Cl － ===RCl ＋ OH －
2ROH
＋
SO
2－ 4
===R2SO4 ＋ 2OH －
的净化是除去天然水中的悬浮物、细菌等，常用 FeCl3、AlCl3、Al2(SO4)3或明矾等易水解的物质作 净水凝聚剂，用木炭脱色脱臭，饮用水还常用漂白
粉、液氯等消毒、杀菌。水的软化是降低水中大量 Ca2＋、Mg2＋的过程。常用的方法有：加热法、药 剂法(石灰纯碱法、磷酸钠法)、离子交换法(离子交 换剂如
②具有永久硬度的水：水的硬度是由钙、镁的硫酸
盐或氯化物所引起的，常用软化方法为药剂法和离