相平衡总结

相平衡的知识点总结在生活中，平衡是一个非常重要的概念。

平衡影响着我们的健康、生活质量、工作效率以及人际关系等方方面面。

无论是生理上的平衡还是心理上的平衡，都是我们需要努力追求的目标。

在本文中，我将对平衡的各个方面进行总结和分析，希望能够帮助读者更加深入地了解平衡，并找到实现平衡的方法和技巧。

一、生理平衡1.睡眠睡眠是维持生理平衡的重要因素。

良好的睡眠能够帮助身体恢复和修复，保持充足的能量和精神状态。

不良的睡眠习惯会导致疲惫、精神不集中甚至身体健康问题。

因此，养成规律的作息时间和良好的睡眠习惯对维持生理平衡至关重要。

2.饮食饮食也是维持生理平衡的关键。

适度的饮食能够提供身体所需的营养物质，促进新陈代谢，维持健康。

过量或不均衡的饮食会导致肥胖、营养不良等问题，进而影响身体的健康和平衡。

因此，科学合理的饮食结构对保持生理平衡具有重要意义。

3.运动适度的运动有助于身体的平衡和健康，可以增强体质，提高免疫力，改善心肺功能，并且加速新陈代谢。

不适当的运动方式和过度运动都会对身体造成损害，因此选择适合自己的运动方式，保持适度运动对身体的平衡非常重要。

4.压力管理生活中的压力是每个人都难以避免的，但是过度的压力会对身体产生负面影响，甚至导致身体的失衡。

因此，我们需要学会合理应对和调节压力，通过一些放松、减压的方式，如冥想、音乐、运动等，来缓解压力，保持身体的平衡。

二、心理平衡1.自我认知自我认知是指个体对自己的了解和认知，包括对自己的情绪、能力、兴趣等的了解。

良好的自我认知有利于个体发展自信和自尊，能够帮助个体更好地应对生活中的挑战和压力，从而保持心理平衡。

2.情绪管理情绪管理是维持心理平衡的一个重要环节。

积极的情绪有助于个体更好地适应环境，而消极的情绪会对心理健康产生负面影响。

因此，学会调节自己的情绪，保持积极的心态，对维持心理平衡非常重要。

3.应对压力生活中的种种压力是每个人都难以避免的，因此，我们需要学会适当应对和调节压力。

第五章相平衡一、多相系统平衡的一般条件1.相是指系统中宏观上看来化学组成、物理性质和化学性质完全均匀的部分。

没有气相的系统称之为“凝聚系统”2.确定平衡系统的状态所需要的独立的强度变量称为“系统的自由度”3.相的性质：➢同一相不一定连在一起，连在一起的并不一定是一相➢相与相之间有明显的界限➢气体只有一相，液体最多有三相，固体可有无数相➢没有气体的体系称为“凝聚体系”β热平衡的条件：Tα=Tβ压力平衡条件：pα=pβ相平衡条件：μAα=μA二、相律1. C = S (组分数) – R（独立化学反应数目）- R′（浓度的限制条件）2. f∗+Φ=C+23. 性质：➢必须正确判断独立组分数、独立化学反应式、相数以及限制条件数才能正确应用相律；➢只表示系统中组分和相的数目，不能指明组分和相的类型和含量；➢自由度只取“0”以上的正值，如果出现负值，则说明系统可能处于非平衡态当Φ=1，单相，f=2；Φ=2 ，两相平衡，f=1；Φ=3，三项共存，f=0三、单组分系统的相平衡（Clapeyron 方程）1.在相图中表示某一个相的状态的点简称为“相点”2.任何纯物质的两相平衡都有：ⅆpⅆT =ΔHTΔV（珂拉伯珑方程）3. Clausius-Clapeyron 方程：ⅆln pⅆT =ΔVaP H mT(nRTp)4.楚顿规则：ΔVaP H mT b≈88J⋅k−1⋅mol−1（正常沸点：101.325Kpa下液体的沸点）在液态中若分子没有蒂合现象，则能较好地体现此规则。

四、相图1.三相点：是指物质自身的物性，不能加以改变2.冰点: 冰点是在大气压力下由压力、水中溶有空气的影响3.蒸气压越高，沸点越低；蒸气压越低，沸点越高4.杠杆规则：混合物中A的总的物质的量为n（总）x A , 应等于气、液两相中A物质的量n（l）x1 的加和n（g）x2 的加和，公示表示为：n(L)⋅CD=n(g)⋅cE。

物理化学相平衡知识点相平衡一、主要概念组分数，自由度，相图，相点，露点，泡点，共熔点，(连)结线，三相线，步冷(冷却)曲线，低共熔混合物(固相完全不互溶)二、重要定律与公式本章主要要求掌握相律的使用条件和应用，单组分和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用，利用杠杆规则进行有关计算。

1、相律： F = C - P + n, 其中：C=S-R-R’(1) 强度因素T，p可变时n=2(2) 对单组分系统：C=1, F=3-P(3) 对双组分系统：C=2，F=4-P；应用于平面相图时恒温或恒压，F=3-P。

2、相图(1)相图：相态与T，p，x的关系图，通常将有关的相变点联结而成。

(2)实验方法：实验主要是测定系统的相变点。

常用如下四种方法得到。

12对于气液平衡系统，常用方法蒸气压法和沸点法；液固(凝聚)系统，通常用热分析法和溶解度法。

3、单组分系统的典型相图对于单组分系统C =1，F =C -P +2=3-P 。

当相数P =1时，自由度数F =2最大，即为双变量系统，通常绘制蒸气压-温度(p-T )相图，见下图。

pTlBC AOsgC 'pTlBCA Os gFGD单斜硫pT液体硫BCAO正交硫硫蒸气(a) 正常相图 (b) 水的相图(c) 硫的相图图6-1 常见的单组分系统相图4、二组分系统的相图类型：恒压的t -x (y )和恒温的p -x (y )相图。

相态：气液相图和液-固(凝聚系统)相图。

(1)气液相图根据液态的互溶性分为完全互溶(细分为形3成理想混合物、最大正偏差和最大负偏差)、部分互溶(细分为有一低共溶点和有一转变温度的系统)和完全不溶(溶液完全分层)的相图。

可以作恒温下的p -x (压力-组成)图或恒压下的t -x (温度-组成)图，见图5-2和图5-3。

t = 常数液相线气相线g + llgB Apx B (y B )t = 常数g + l液相线气相线g + llgB Apx B (y B )g + lg + lt = 常数液相线气相线lgBApx B (y B )(a) 理想混合物 (b) 最大负偏差的混合物 (c) 最大正偏差的混合物 图6-2 二组分系统恒温下的典型气液p -x 相图p = 常数液相线或泡点线气相线或露点线g + llgBAtx B (y B )p = 常数g + l液相线或泡点线气相线或露点线g + llg BAtx B (y B )g + lp = 常数液相线或泡点线气相线或露点线g + llgBAtx B (y B )(a) 理想或偏差不大的混合物 (b) 具有最高恒沸点(大负偏差) (c) 具有最低恒沸点(大正偏差)B在A液层中的溶解度线A在B液层中的溶解度线最高会溶点l 1 + l 2p = 常数lBAtx B最低会溶点B在A液层中的溶解度线A在B液层中的溶解度线最高会溶点l 1 + l 2p = 常数lBAtx B DCGFOgg + l g + ll 1 + l 2p = 常数lBAtx B (y B )(d) 有最高会溶点的部分互溶系统 (e)有最高和最低会溶点的部分互溶系统 (f) 沸点与会溶点分离4x B (y B )三相线COD ( l 1 +g + l 2)l 1DC GFOgg + lg + l l 1 + l 2p = 常数l 2B Atx B (y B )三相线COD ( g + l 1 + l 2)g + l 1l 1DC GFOgg + l 2l 1 + l 2p = 常数l 2BAtg + B(l )三相线COD [ A(l ) +g + B(l ) ]DCGFOgg + A(l )A(l ) + B( l )p = 常数BAtx B (y B )(g) 液相部分互溶的典型系统 (h)液相有转沸点的部分互溶系统 (i) 液相完全不互溶的系统图6-3 二组分系统恒压下的典型气液相图(2)液-固系统相图： 通常忽略压力的影响而只考虑t -x 图。

(a) 理想的完全互溶双液系
t A*
g(A+B)
l
l (A+B)
xBl
g
k
t
* B
xB xBg
A
xB
B
二相区(气-液两相平衡) 单相区(气相或液相区)
f = 2，f* = 2 – 2 + 1 = 1 f = 1，f* = 2 – 1 + 1 = 2
相图中的规律性—杠杆规则： 即以物系点为支点，支点两边连结线的长度为力
a线： L A(s) L A(s) C(s) L(N) A(s) C(s) b线： L A(s) L A(s) C(s) L(N) C(s) d线： L A(s) L A(s) C(s) L(N) C(s) L
C(s) B(s) L(D) C(s) B(s)
图上有4个相区： AEH 线 之 上 ， 熔 液 (l) 单 相区。
ABE之内，Bi(s) + 熔液(l) 两相区。
HEM之内，Cd(s) + 熔液 (l)两相区。
BEM 线 以 下 ， Bi(s) + Cd(s) 两相区。
（2）形成化合物系统(A和B两个物质可以形成两类化合物) I. 形成稳定化合物的相图
矩，计算液相和气相的物质的量或质量，这就是可用 于任意两相平衡区的杠杆规则。
nl CD ng CE
或 ml CD mg CE
在两相区联结处于平衡的两个相点的直线称为联 结线，简称结线。结线上的任何一点都是物系点，结 线两端的是相点。
(b) 非理想的完全互溶双液系(实际溶液和理想溶液的偏差) I. 类型一：对拉乌尔定律发生偏差（偏差不是很大）

揭示相平衡规律
相平衡规律是描述物质在不同状态（固态、液态、气态）之间的平衡转变的规律。

以下是一些常见的相平衡规律：
1. 相图：相图描述了物质在不同温度和压力下的相平衡情况。

相图通常以温度为横坐标、压力为纵坐标，将物质的不同相态以曲线和相态区域的形式表示出来。

根据相图，可以确定物质在不同条件下的相变温度和相变压力。

2. 相变规律：相变规律描述了物质在相变过程中的物理性质的变化。

例如，固态物质在加热过程中会先熔化成液体，然后再升温变成气体；气体在冷却过程中会先凝结成液体，然后再降温变成固态。

相变规律可以用来解释物质在不同状态之间的转变。

3. 相平衡条件：相平衡条件是指物质在相平衡状态下满足的一些条件。

例如，在液体和气体之间的相平衡条件是饱和蒸汽压等于液体的蒸汽压。

相平衡条件可以用来计算物质在不同状态下的温度、压力和物质的组分等。

4. 相平衡动力学：相平衡动力学研究相变过程的速率和机制。

相平衡动力学可以描述相变过程中的能量转移、物质传输和界面动力学等。

例如，融化过程中固态物质的热量传递和物质扩散的速率会影响融化速度和融化过程中的温度分布。

总之，相平衡规律是研究物质在不同状态之间平衡转变的规律，可以用来预测和解释物质的相变行为。

4．相 定义：在体系内部宏观的物理性质和化学性质完全均匀的部分。 (1) 特征：相与相之间在指定条件下有明显的物理界面，越过 此界面，宏观的物理、化学性质发生突变。 (2) 分类 1. 气相：常温常压下，任何气体都能均匀混合，体系内无 论有何种气体都只有一个气相。 2. 液相：液体视其互溶程度通常可以是一相、二相、三相。 3. 固相：一般有一种固体便有一个固相，但固态溶液（称 固熔体）是一相。 (3) 相图：用图形来表示体系的状态如何随浓度、温度、压力 等变量的改变而发生变化的图叫相图。
3. 相律对上述体系的应用
找出三相点、三相线、各区域中的相数、组分数及 自由度数
t0C t0C
A
C
B
A
C
B
t0C
t0C
(Ⅰ) D
E C(Ⅱ)
C
D E(Ⅱ)
(Ⅰ)+ (Ⅱ) A B A
(Ⅰ) B
六． 三组分体系的相图 1. 等边三角形坐标法的特点及组成 构成是用等边三角形的三个顶点分别代表纯组分A、B、C，AB、 BC、CA线上的点代表二组分体系；三角形内任一点都代表 三组分体系。
2．P-X 图和T－X 图的类型
L P P L P
g
A XB
g + L
g
A XB B A C B
g L A XB
T
T
g
T
L
g
B
A
XB
B
A XB
B
3. 理想体系产生偏差的解释 缔合分子离解或缔合度减小，产生正偏差 A、B生成化合物，产生负偏差 t 由于各组分的引力不同 4．蒸馏原理 把原始溶液的组成为x的体系 t1 x 加热到t时物系点为0点，此时 气液两相的组成分别为x和y。

1相平衡热力学原理对平衡系相统的应用本章任务(1) 相平衡系统的普遍规律(2) 各种系统的具体相平衡情况重点：二组分系统的相平衡情况第一节一、 相的概念相： 在系统中物理性质和化学性质完全均匀的部分。

相间有界面越过相界面有些性质发生突变。

注意： 由于气体能无限混合，所以，一个系统中无论有多少种气体，只能形成一个气相。

一个系统可以有一个液相或两个液相，一般不会超过三个液相存在。

如果系统中所含的不同种固体达到了分子程度的均匀混合，就形成固溶体，一种固 溶体是一个固相。

二、物种数和组分数系统中所含的化学物质数称为系统的物种数，用符号S 表示。

注意：不同聚集态的同一种化学物质不能算两个物种，如水喝水蒸气其物种数S=1不是2。

足以表示系统中各相组成所需要的最少独立物种数称为系统的组分数，用符号C 表示。

无化学变化 组分数=物种数有化学变化 有浓度关系限制 组分数=物种数- 独立化学平衡数- 独立浓度关系注意：一个系统的物种数可以随人们考虑问题的不同而不同，但平衡系统中的组分数却是确定不变的。

三、自由度（degree of freedom ）确定平衡系统的状态所必须的独立强度变量的数目称为自由度，用字母 f 表示。

这些强度变量通常是压力、温度和浓度等。

如果已指定某个强度变量，除该变量以外的其它强度变量数称为条件自由度，用 表示。

例如：指定了压力指定了压力和温度四、多相系统平衡的一般条件(1) 热平衡(2) 力学平衡(3) 相平衡(4) 化学平衡§5.3 相 律某平衡系统中有 S 个相，需要多少强度变量才能确定系统的状态？表示每一个相的组成需要的浓度变量为表示所有各相组成需要的浓度变量为加上温度和压力两个变量，则变量总数为根据化学势相等导出联系浓度变量的方程式数为根据自由度的定义 *1f f =-**2f f =-1S -(1)S -Φ(1)2S -+Φ(1)S -Φ{}{}(1)2(1)f S S ΦΦ=-+--这是相律的一种表示形式（1）若化学反应中有R 个独立的化学平衡（2）系统的强度性质还要满足R ‘ 附加条件，例如浓度限制条件则相律表示式为令：相律为C 称为独立组分数 它的数值等于系统中所有物种数 S 减去系统中独立的化学平衡数 R ，再减去各物种间的强度因数的限制条件R'。

对于气液平衡系统，常用方法蒸气压法和沸点法； 液固(凝聚)系统，通常用热分析法和溶解度法。 3、单组分系统的典型相图 对于单组分系统 C=1，F=C-P+2=3-P。当相数 P=1 时，自由度数 F=2 最大，即为双变量 系统，通常绘制蒸气压-温度(p-T)相图，见下图。
p
l s
O
B
A T
(a) 正常相图
以作恒温下的 p-x(压力-组成)图或恒压下的 t-x(温度-组成)图，见图 5-2 和图 5-3。
1
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列 察读 、虫生出 蚯材 让标容生常 蚓3根料 学本教活.见 身了 据： 生，师的2、的 体解 问巩鸟 总看活形作 用线 的蛔 题固类 结雌动态业 手形虫 自练与 本雄学、三： 摸动 状对 学习人 节蛔生结4、、收 一物 和人 后同类 课虫活构请一 蚯集 摸并 颜体 回步关 重的动、学、 蚓鸟 蚯归 色的 答学系 点形教生生让 在类 蚓纳 。危 问习从 并状学理列学 平的线 蚯害 题四线人 归、意特出四生 面体形 蚓以、形类 纳大图点常、五观 玻存 表动 的及鸟 请动文 本小引以见引、察 璃现 ，物 身预3类 学物明 节有言及的、导巩蚯 上状 是的 体防之 生和历 课什根蚯环怎学固蚓 和， 干主 是感所 列环史 学么据蚓节二样生练引 牛鸟 燥要 否染以 举节揭 到不上适动、区回习导 皮类 还特 分的分 蚯动晓 的同节于物让分答。学 纸减 是征 节方布 蚓物起 一，课穴并学蚯课生 上少 湿。 ?法广 的教， 些体所居归在生蚓前回 运的 润4；泛 益学鸟色生纳.靠物完的问答 动原 的蛔4， 处目类 习和活环近.在成前题蚯 的因 ？虫了以 。标就 生体的节身其实端并蚓 快及 触寄解上知同 物表内特动体结验和总利的 慢我 摸生蚯适识人 学有容点物前构并后结用生 一国 蚯在蚓于与类 的什，的端中思端线问活 样的 蚓人的飞技有 基么引进主的的考?形题环 吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境 ？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并 为珍 近会习形理切 法。课生征有以问的学引 什稀 腹小性态解的 。2课物。什游题主.生出 么鸟 面起结和结蛔关观题体么戏：要明蚯 ？类 处哪利适构虫系察：的特的特确蚓等 ，些用于特适。蛔章形殊形征，这资 是疾板穴点于可虫我态结式。生种料 光病书居是寄的们结构，五物典， 滑？小生重生鸟内学构，学、的型以 还5结活要生类部习与.其习巩结的爱 是如鸟的原活生结了功颜消固构线鸟 粗何类形因的存构腔能色化练特形护 糙预适态之结的，肠相是系习点动鸟 ？防于、一构现你动适否统。都物为蛔飞结。和状认物应与的是。主虫行构课生却为和”其结与题病的、本理不蛔扁的他构环以？特生8特乐虫形观部特8境小三征理页点观的动位点相组、梳等这；，哪物教相，适为引理方些2鸟，育同师.应单导知面鸟掌类结了；？生的位学识的你握日构解2互.。办生特认线益特了通动手观征识形减点它过，抄察；吗动少是们理生报蛔5？物，与的解.参一虫了它和有寄主蛔与份结解们环些生要虫其。构蚯都节已生特对中爱。蚓会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。

R—— 同一相的不同物种组成间除摩尔分数之和 为 1 这个关系以外的独立的限制关系数. additional restrictions
4. 几点说明
• 相律只适用于相平衡系统. • 相律F = C－Ｐ＋2 的成立并不以每一相都含 S 种 物质的假定为前提. • 相律F = C－Ｐ＋2中的 2 意味着系统各部分的温度 和压力均相同.
O
0 0.01 100
• 从相图分析恒压变温和恒温变压过程的相变化(点击这里).
16
克拉佩龙方程 适用于 纯物质的任意两相平衡.
* dp H m * dT TVm
对于水的熔化过程,
* H m 0,
* Vm 0
可知
dp 0 dT
又由于Vm=Vm(l)－Vm(s) 0, 故 p - T 线几乎是垂直的.
yA = pA/ p = pA*xA/p 说明:
(yB + yA =1)
若pB* > p > pA*, 则 yB > xB, yA < xA.
22
气-液平衡时蒸气总压p与气相组成yB的关系: 结合式 p = pA* + (pB* - pA* ) xB 和式 yB = pB*xB /p 可得
p
• 如果需考虑除温度和压力之外的其它因素对系统相 平衡的影响, 相律应写成 F = C－Ｐ＋n, n为对系 统相平衡造成影响的各种外界因素的数目. • 对凝聚系统, 通常可忽略压力的影响, 故有凝聚相律:
F = C－Ｐ＋1
例1例2例3例4
单组分系统相图One-component phase diagram P233
平衡系统的S种物质之间不一定就是毫不相关的，可能会 有某几种物质存在化学反应的平衡关系，也可能有某几种 物质在同一相中存在浓度间的关系，这样，描述平衡系统 所需要的独立组分数就会减少。 ∴ 组分数等于物种数减去独立的化学平衡反应数R及其它 独立限制条件R’的数目。即： C= S – R – R’

p实际 > p理想 →正偏差 ， p实际 < p理想 →负偏差
p
l
pB*
p
l
pB* g+ l
pA*
g
A
pA*
g
B A
xB→
xB→
B
一般正偏差系
一般负偏差系
pA* < p < pB*， yB > xB
( 实验结果 )
正偏差很大 负偏差很大
Tb - xB图
Tbmin
p - x B图 p max
液 气
p - x B图 p min
不定积分，可得
lnp/p0 = -△Hm/RT + C 率-△Hm/R求相变热△Hm 。
可用实验数据绘制lnp/p0～1/T曲线，由斜

(实验一)
实验：水的汽化热的测定 H m 1 ln p I ln p ～1/T关系图 R T
直线的斜率
10.8 10.6 10.4
H m 5.5819 R H m 5.5819 8.314 46.41 kJ mol1
求水的汽化热有什么用？ 联系克-克方程讨论一下。
y = -5.5819x + 26.561 2 R = 0.9959
lnp
10.2 10 9.8 9.6 9.4 9.2 2.8 2.85 2.9 2.95 3 3.05 3.1 3.15
0.66 p 40.67 103 1 1 ② ln ( ) p 8.314 373 T2
T2 361.5K 88.5 ℃
T1 = 373K p1 = pθ ΔHm=40.67 kJmol-1
2.32 p 40.67 103 1 1 ③ ln ( ) p 8.314 373 T2

相平衡规律的总结1. 引言相平衡是指在一个系统中，各个组成部分相互作用的力或物质保持一种稳定状态的规律。

这种平衡状态在自然界的各个领域都普遍存在，如化学平衡、力学平衡以及生态平衡等。

相平衡规律的研究对于深入理解自然界的运行以及技术应用都具有重要的意义。

本文将对相平衡规律进行总结和归纳，希望能够为读者提供一定的启示和理解。

2. 化学平衡化学平衡是化学反应中反应物与生成物浓度相互关联并保持稳定的状态。

根据勒夏特列原理，化学平衡的实质是反应前后系统的自由能不发生变化，即达到动态平衡。

化学平衡的规律可以通过平衡常数、热力学计算等方式来描述和分析。

例如，对于一般的反应物A与生成物B的反应：A ⇌ B，可以通过平衡常数K来表示其平衡状态。

当反应达到平衡时，反应物与生成物的摩尔浓度之比等于平衡常数K。

3. 力学平衡力学平衡是指物体在受到各个方向力的作用下，静止或以恒定速度运动的状态。

根据牛顿第一定律，物体在没有外力作用时将保持静止或匀速直线运动。

力学平衡的规律可以通过平衡方程、力的平衡条件等方式来描述和分析。

例如，对于一个静止的物体，其受力情况必须满足力的平衡条件，即受到各个方向的合力为零。

4. 生态平衡生态平衡是指一个生态系统中各个物种之间及其所处环境之间维持一种相对稳定的关系状态。

生态平衡的规律涉及到物种的种群动态平衡、生物多样性维持、能量流动和物质循环等方面。

例如，一个生态系统中，捕食者与被捕食者的种群数量会达到一种相对稳定的平衡状态，被称为捕食者-被捕食者平衡。

这种平衡状态有助于维持生态系统的稳定性和可持续发展。

5. 经济平衡经济平衡是指市场供求关系达到一种稳定状态，商品价格与商品数量之间相互调节的规律。

经济平衡的规律涉及到市场需求和供给的动态调节、市场价格的形成等方面。

例如，当市场需求量增加时，供应商会增加产量，以满足市场需求，从而达到市场供求平衡。

经济平衡规律对于诸如产业政策、社会福利等方面的决策具有指导作用。

《物理化学》重要 知识点
第四章：相平衡
第四章 相平衡 相律
温度或压力都没有指定时，相律表达式为：
f K 2
如果指定了温度或压力，则相律表达式为：
f K 1
55
克劳修斯－克拉珀龙方程 液－气平衡
ln p Vap H m RT K
p2 Vap H m 1 1 ln ( ) p1 R T1 T2
60
最大负偏差非理想完全互溶双液系统体系
在p-x图上，p与拉乌 等温 尔计算值相比为负， 且在某一组成范围内， p < pA*， p有最小值。
液
p
气
在T-x图,与压力最
小值相对应，出现 了具有最高恒沸点 的最高恒沸物。
Aa
xBbΒιβλιοθήκη B气左侧：yB<xB 右侧：yB>xB
A
T
液
xB
B
A
a x B
b
B
完全不互溶的双液系统
y
z R
冰+(NH4)2SO4
E
H2O
m B%
(NH4)2SO4
二、生成化合物的相图
1.生成稳定化合物的相图 C6H5OH与C6H5NH2 化合物C C6H5OH∙C6H5NH2
C C+L
L(熔化物)
T/k
能生成具有固定熔点
A+L E1
C+L B+L B+C E2 B
C6H5NH2
A+C
A
C6H5OH
最大正偏差非理想完全互溶双液系统体系
在p-x图上，p与拉乌 尔计算值相比为正， 且在某一组成范围内， p >pB*， p有最大值。

物化相平衡知识点总结一、相变的基本概念1. 相和相变相是物质的几何结构和微观结构的基本要素，包括固态、液态和气态。

当物质处于不同的相之间，会发生相变。

相变是指物质由一种相转化为另一种相的过程，包括凝固、融化、升华、凝聚等。

2. 相变的热力学描述相变是伴随着热量的吸收或释放的过程。

在相变过程中，物质的内能不发生改变，热量的吸收或释放表现为相变潜热。

相变的热力学描述可以用热力学参数如热力学势函数、熵等来描述。

3. 相变的动力学过程相变是一个动力学过程，通过固液相变作为例子，可以用凝固和融化作为相变的动态过程的例子来描述。

凝固是液体转变为固体的过程，而融化则是固体转变为液体的过程。

这些过程受到温度、压力和物质的性质等因素的影响。

二、相变的平衡条件与方向1. 平衡条件相变达到平衡时，涉及的热力学参数如化学势、温度、压力等达到平衡状态。

在等温等压条件下，固液平衡和液气平衡时的热力学条件可以用相图来描述。

2. 方向性相变的方向性取决于温度、压力等条件，以及物质的性质。

通过熔点和沸点来描述相变的方向性，其中熔点是固液相变的温度，而沸点则是液气相变的温度。

三、气液平衡及其相关知识1. 气液平衡的热力学描述气液平衡是指气体和液体达到平衡状态的过程。

这种平衡状态受温度和压力等条件的影响，可以用物理化学参数如亨利定律、拉瓦定律等来描述。

2. 气液平衡条件气液平衡的条件包括温度、压力以及物质的性质，控制这些条件可以改变气液平衡达到的状态。

3. 蒸馏和凝结蒸馏是利用液体和气体的不同沸点来实现分离的过程，而凝结则是将气体转变为液体的过程。

这些过程都是气液平衡的重要应用。

四、物化相平衡的应用1. 材料应用物化相平衡在材料科学领域有着重要应用，例如金属材料的固溶体和析出相平衡、陶瓷材料的烧结过程等，这些过程都是利用相变达到平衡状态的过程。

2. 化学反应在化学反应中，物质的相变也是一个重要的过程，例如气体的吸收和析出等。

控制相变的过程可以影响化学反应的进行。

2.3 闪蒸过程的计算热量平衡方程(2-65)1个；闪蒸过程计算方程：Rachford-Rice 方程：2.3.2 绝热闪蒸过程绝热闪蒸过程如图2—8(a)当Q =0的情况，解(2-71)式。

方程和迭代变量的不同组合有窄沸程、宽沸程和同时收敛法三种算法。

双层迭代，内循环(2-71)式R-R 方程和外循环热量衡算式(2-65)迭代求T 和ψ。

一、宽沸程混合物闪蒸的序贯迭代法宽沸程混合物：组分的沸点差大，组分挥发度差别大。

汽、液相的流率几乎由完全K i 决定，进料焓值决定平衡温度。

迭代变量的排列原则，内循环迭代变量的值对外层迭代变量的取值是不敏感的。

ψ作为内层迭代变量(R-R 方程)； T 外层迭代变量(热量衡算方程)。

二、窄沸程混合物闪蒸的序贯迭代法窄沸程闪蒸：组分的沸点相近，热量影响汽体流量，平衡温度变化不太明显。

内层循环迭代T ，外层循环迭代ψ。

两种迭代方案中，内层循环(2-71)式迭代求ψ(对宽沸程闪蒸)或与T(对窄沸程闪蒸)，(2-65)式求T 或ψ。

三、同时收敛法(选)闪蒸方程和热衡算式可分别写成下面的函数关系：0)1(1)1(),,,(11=-+-=∑=i i i c i K z K T G ψψy x (2-84) 0)1(),,,(2=--+=F L V H H H T G ψψψy x (2-85)闪蒸过程的方程组能表示成 0)(=X g (2-86)扩充g 为下列形式：0)1(1),,,(2=-+-≡+i i i i K Z x y x T G ψψ 0)1(1),,,(2=-+-≡++i i i i i c K Z K y y x T G ψψ 计算差分值的基点是X (k)。

G i 对ψ的导数用解析法求得。

初值的确定方法。

对于等温闪蒸，用限步长的Newton-raphson 法迭代气化分率，对绝热闪蒸，用二维Newton-raphson 法迭代闪蒸温度和汽相分率。

2．4 液液平衡过程的计算求解一定温度下互成平衡的液相中的组成；用于萃取、三相精馏和共沸精馏等。

2 相图由若干个相区组成，每个相区是点的集合， 可以是一个点，也可以是无数多个点(线和面)
3.温度对相平衡影响的表示法
B´´
若A、B 间原来为部分互溶，但随 A´´ 温度升高，溶解度增加，变为完全互
溶，则其立体相图如左。
C´´
图中AA´´B ´´ B平面上的L1KL2曲
t
K
线为A- B两组分部分互溶系统温度组
成图。如下图：
B ´ L2´
B L2
t´ k´
t C´ k
L1´ A´ L1 A
B
水
分系统。AL1范围表示水在
氯仿中的不饱和溶液，L2B范围表示氯仿在水中的不饱和溶液
L1 ´´´ k L1´´´ L1´
A
L1 e
氯仿
C 醋酸
L1L2 范围表示液-液两相平衡，两种共 轭溶液的相点分别为 L1与L2 ，L1为水 在氯仿中的饱和溶液， L2为氯仿在水 中的饱和溶液（水层）。
L2 ´´´ d´´ d´
C´´
同温度的溶解度在同一平面上用等
温线表示，所代表的温度注明于线
K
上，即得下图。。
t´ k´
t C´ k
L1´ A´ L1 A
L2 L´ B
t´
t
K L1´ L1
k´
A
k
C
C
C
L1´´´k LL1´1´´
A
L1 e
L2´´´ d´´
d d´
wB
L2´´
L2´
L2
B
第六章 相平衡总结
1 相律—相平衡系统所共同遵循的规律，即： 多相系统的状态如何随温度、压力、 组成等强度性质变化而变化的规律。
④①能相够图描的述结系构统特的点强和度规状律态发 生的②变聚相化集图时态的，、演系系变统统和的 的组相 总合数 组、 成相 或 相组成的变化情况（例如用 步冷曲线表达这种变化）；

第六章 相平衡一、主要概念组分数，自由度，相图，相点，露点，泡点，共熔点，(连)结线，三相线，步冷(冷却)曲线，低共熔混合物(固相完全不互溶)二、重要定律与公式本章主要要求掌握相律的使用条件和应用，单组分和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用，利用杠杆规则进行有关计算。

1、相律： F = C - P + n , 其中： C=S-R-R’ (1) 强度因素T ，p 可变时n =2 (2) 对单组分系统：C =1, F =3-P(3) 对双组分系统：C =2，F =4-P ；应用于平面相图时恒温或恒压，F =3-P 。

2、相图(1)相图：相态与T ，p ，x 的关系图，通常将有关的相变点联结而成。

(2)实验方法：实验主要是测定系统的相变点。

常用如下四种方法得到。

对于气液平衡系统，常用方法蒸气压法和沸点法； 液固(凝聚)系统，通常用热分析法和溶解度法。

3、单组分系统的典型相图对于单组分系统C =1，F =C -P +2=3-P 。

当相数P =1时，自由度数F =2最大，即为双变量系统，通常绘制蒸气压-温度(p-T )相图，见下图。

pT lBC A OsgC 'p T lBCA Osg FGD单斜硫pT液体硫BCAO正交硫硫蒸气(a) 正常相图 (b) 水的相图 (c) 硫的相图图6-1 常见的单组分系统相图B Apx B (y B )B Apx B (y B)BApx B (y B )(a) 理想混合物 (b) 最大负偏差的混合物 (c) 最大正偏差的混合物图6-2 二组分系统恒温下的典型气液p -x 相图B Atx B (y B)B Atx B (y B)BAtx B (y B )(a) 理想或偏差不大的混合物 (b) 具有最高恒沸点(大负偏差) (c) 具有最低恒沸点(大正偏差)BAtxBBAtx B DCGFOgg + lg + ll 1 + l 2p = 常数lBAtx B (y B )(d) 有最高会溶点的部分互溶系统 (e)有最高和最低会溶点的部分互溶系统 (f) 沸点与会溶点分离x B (y B )B Atx B (y B )B AtBAtx B (y B )(g) 液相部分互溶的典型系统 (h)液相有转沸点的部分互溶系统 (i) 液相完全不互溶的系统图6-3 二组分系统恒压下的典型气液相图(2)液-固系统相图： 通常忽略压力的影响而只考虑t -x 图。

相平衡小结本章重点：1.掌握各种相平衡体系共同遵守的规律：相律2.学会分析相图一、基本概念相、相平衡、物种数、独立组分数、自由度、相图、物系点、相点、汽相线、液相线、固相线、三相点、二相点、恒沸点、临界点、恒沸混合物、精馏、临界溶解温度、步冷曲线、低共熔点、低共熔混合物、凝聚体系二、规律：1. 相律：f=k-Φ+2 f*=k-Φ+1 f**=k-Φ2. 克拉贝龙方程式：m H dp dT T V ∆=∆ c-c 方程：2m H d np dT RT ∆= 积分式：)()11(12122112T T T T T T RT H p p n ⋅-=-∆= 不定积分式：C RTH np +∆-=3. 杠杆规则：-=EDCE W W g l _（适用于任何两相平衡体系） 4. 分配定律：11C k C αβ= 5. 柯诺瓦洛夫定律：⑴0B P X ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭T ＜ y B ﹤x B 0B PT X ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭＞ 0B P X ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭T ＞ y B ﹥x B 0B PT X ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭＜ ⑵0B T P X ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ y B =x B 0B PT X ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 三、相图汇集（自己画） 完全互熔1. 汽液二组分体系：部分互溶完全不互溶（略）1 生成低共熔混合物相图2 .固液二组分体系：完全互熔（略）部分互溶四、识图：（二组分T-X 图）1.g −−→←−−图 ⑴线： 汽相线：图中最上方的曲线，表示两相共存g −−→←−−f*=1 可绘出T 时气相组成。

液相线：汽相线下方的非水平线，表示两项共存g −−→←−−，f*=1，可绘出T 时液相组成。

水平线：表示三相共存12g −−→−−→←−−←−−f*=0 三相各自的组成分别由水平线上的交点表示。

⑵点：图中线的交点。

F*=0纯物质的沸点、临界点、恒沸点、临界溶解点、三相点、低共熔点⑶面：汽相线以上的面，开口的为气相面 f*=2有汽相线参与的封闭面表示二相面g −−→←−−f*=1 有水平线的面是二相面g −−→←−−f*=1。