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有机物高中知识点总结一、有机物基本知识1、有机物的定义有机物是指由碳元素和氢元素结合而成的一类物质。
它们的物质结构中含有碳原子和氢原子，可以分解得到这两种元素，且主要结构是以碳键为主的有机键。
2、有机物的分类有机物可分为碳氢化合物、碳氢杂化合物和有机氧化物。
（1）碳氢化合物，又称烃，它们之间的化学性质相似，其中有烷烃、环烃、烯烃、纯烃、烷基烃和烯基烃六大类。
（2）碳氢杂化合物，又称醇、醚或醛，是指由碳氢原子和氧原子组成的化合物。
其中的烃、醇、醛和醚都是碳氢杂化合物的重要类别，其中有氧-烃、醇-烃、烃-醇和醛-醚四大类。
（3）有机氧化物，是指由碳原子和氧原子结合而成的化合物。
它们包括有机酸、酯、酰胺和醛等。
二、有机物的反应1、碳氢化合物反应碳氢化合物反应是指碳氢化合物在结构上的改变及其所伴随的化学反应。
碳氢化合物可发生还原、加成、环化、氧化等多种反应，所产生的物质构成有一定的变化，具体的反应有烷基化反应、环烃还原反应、加成环化反应、氧化反应等。
2、碳氢杂化合物反应碳氢杂化合物反应是指碳氢杂化合物可以产生或受到其他物质的影响，而产生一系列化学反应的过程。
碳氢杂化合物可发生醇-烃、醇-烃、烃-醇和醛-醚等反应。
其中的醇-烃反应是指醇与碳氢化合物发生反应而产生新的物质，常用的反应有加成反应、消去反应、水解反应等。
三、有机物分子结构1、分子结构有机物的分子结构是指分子中原子的排列方式，其中可以包括碳原子、氢原子、氮原子、氧原子或其他元素组成的化学键表示的。
有机物的分子结构主要由其元素组成、分子中元素的相互位置及其键的排列共同决定，它是有机物物质结构的基本构成单位，也是有机化学的基础。
2、键类型有机物的分子中包括碳-碳键、碳-氢键和碳-氧键等不同类型的键。
碳-碳键以共价键的形式存在，为分子结构的主要键；碳-氢键是指碳原子与氢原子之间的键，是有机分子中最常见的键；碳-氧键是指碳原子与氧原子之间的键，是有机分子结构中最重要的键。
高中化学有机物知识点总结一、有机物的基本概念有机物是由碳元素构成的化合物，包括碳氢化合物、含氧、含氮、含硫等其他元素的化合物。
有机物是生命的基础，广泛存在于自然界中。
二、有机物的命名有机物的命名遵循一定的规则，主要包括碳原子数、取代基、官能团等信息。
常见的命名方法有系统命名法、通用命名法和简化命名法。
三、有机物的结构有机物的结构可以通过分子式、结构式和空间构型来表示。
分子式用化学符号表示元素种类和个数，结构式用线条表示化学键，空间构型表示分子的立体结构。
四、有机物的性质有机物具有多样的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、密度等，化学性质包括燃烧、氧化、还原等。
五、有机物的反应有机物的反应主要包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应。
取代反应是指有机物中的一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代，加成反应是指有机物中的两个分子结合形成一个分子，消除反应是指有机物中的一个分子裂解成两个分子，重排反应是指有机物中的原子或官能团重新排列。
六、有机物的合成有机物可以通过多种合成方法制备，常见的有加成反应、消除反应、置换反应和重排反应。
有机合成是有机化学的重要分支，对于新药物和新材料的研发具有重要意义。
七、有机物的应用有机物在日常生活和工业生产中有广泛应用，包括食品添加剂、药物、染料、涂料、塑料等。
有机物的合理利用和环境保护是人类可持续发展的重要课题。
总结：有机物是由碳元素构成的化合物，具有多样的性质和反应。
有机物的命名、结构、合成和应用是有机化学的重要内容。
了解有机物的知识有助于我们理解生命的起源和发展，推动科学技术的进步。
有机化学是高中化学的重要组成部分，对于学生提高综合素质和培养创新思维具有重要意义。
高考化学复习------有机化合物的分类有机物的分类是有机化学的基础，作为高考重要的考点，教师和学生都应该引起足够的重视，本文从两个方面复习有机化合物的分类。
一、按碳的骨架分：链状化合物（即脂肪烃）：CH3CH2CH2CH31.有机化合物脂环化合物：环状化合物芳香化合物：2.烃：链烃(脂肪烃)，环烃(脂环烃)，芳香烃。
饱和烃，不饱和烃。
饱和链烃(烷烃、石蜡烃)，不饱和链烃。
单环芳烃，多环芳烃，稠环芳烃。
基：烃基，烷基(甲基、乙基、正丙基、异丙基)，苯基；羟基、硝基、磺酸基。
同系物，同系列，系差。
原油，蒸馏，分馏，干馏，裂化，裂解，催化重整；馏分，直馏汽油，裂化汽油，裂化气；辛烷值。
磺化剂，芳香性。
一种命名法：系统命名法。
二种求气态有机物分子量的方法：密度法、相对密度法。
三大资源：石油、天然气、煤。
三种工业生产方法的演示：石油分馏、裂化、煤干馏。
三种同分异构：碳链异构、官能团位置异构、官能团类别异构。
四种代表物质：甲烷、乙烯、乙炔、苯。
五类有机反应：取代(卤代、硝化、磺化)、加成、氧化(氧化剂氧化、燃烧)、高温分解(裂化、裂解)、加聚。
五种表示有机物的化学式：分子式、最简式、结构式、结构简式、电子式。
五种物质的制备：甲烷、乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯。
五种求气态有机物的分子式：分子组成法、最简式法、燃烧方程式法、通式法、试探法。
六种烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯系芳烃、二烯烃、环烷烃。
3.烃分子的空间构型。
（1）.基本模型:甲烷（CH4）分子的正四面体结构：与中心碳原子相连的4个氢原子中，只能有2个氢原子与碳原子共面。
乙烯（CH2=CH2）分子的6个原子和苯（C6H6）分子的12个原子共平面结构。
乙炔（CH≡CH）分子的直线型结构，4个原子在一条直线上（如下图）。
（2）、基本方法:烃分子里，碳碳单键可以旋转。
形成双键和三键的原子不能绕轴旋转。
苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共直线。
化学高三有机物知识点在高三化学学习中，有机物是一个重要的知识点。
有机物是碳元素作为骨架，通过共价键连接其他原子而形成的化合物。
它们在日常生活中广泛存在，并具有重要的应用价值。
以下是有机物的几个重要知识点。
一、有机物的分类有机物根据它们的性质和结构可以分为四个主要类别：烃类、含氧化合物、含氮化合物和含卤素化合物。
烃类是由碳和氢组成，包括烷烃、烯烃和炔烃。
含氧化合物包括醇、酚、醛、酮、酸等。
含氮化合物包括胺和腈。
含卤素化合物是指碳原子上连接了卤素原子的化合物。
二、骨架异构体和官能团异构体有机物中的骨架异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物，而官能团异构体是指具有相同分子式、相同骨架结构但官能团位置不同的化合物。
骨架异构体和官能团异构体使得有机物的种类变得多样化。
三、重要的有机反应有机物的学习中，我们需要了解一些重要的有机反应。
例如，醇的脱水反应可以生成醚；烷烃的卤代反应可以生成卤代烃；醛和酮可以进行还原反应生成醇等。
掌握这些反应是高三化学学习的重要内容。
四、有机物的命名有机物的命名是化学学习中的关键内容。
根据有机物的官能团和骨架结构，我们可以运用一系列的规则来命名有机物。
例如，对于碳原子数小于10的烷烃，可以使用“甲、乙、丙、丁”等前缀来命名。
而对于含有官能团的化合物，如醛、酮等，可以根据官能团的位置和碳链的长度来命名。
五、有机物的性质和应用有机物具有多样的性质和广泛的应用。
醇具有溶解性强、可应用于消毒、溶剂等方面；酸可以用于制造肥皂、酒精、酸性溶液等；酮可以用于制造香料、溶剂等。
有机物还可以应用于医药、农业和化妆品等领域。
六、有机物的环境影响有机物的广泛应用也带来了环境问题。
例如，废水中的有机物会导致水体污染；汽车尾气中的有机物会导致空气污染。
因此，对于有机物的使用和处理需要严格遵守环境保护法规，从而减少对环境的影响。
综上所述，有机物是化学高三学习的重要内容。
通过学习有机物的分类、异构体、反应、命名、性质和应用，我们可以更好地理解有机物在生活中的存在和应用，并认识到有机物对环境的影响。
高中化学有机物知识要点最新总结高中化学有机物知识要点的最新总结如下：1. 有机物的定义：有机物是指含有碳（C）原子的化合物。
碳原子具有四个价电子，可以形成四个共价键，并且能够与其他原子形成稳定的化学键。
2. 有机物的分类：有机物可分为饱和化合物和不饱和化合物两大类。
饱和化合物的碳原子之间都是单键，不饱和化合物则包括含有双键和三键的化合物。
3. 有机化合物的命名：有机化合物的命名依据是碳原子的数目、结构和官能团。
常用的命名方法有系统命名法和传统命名法。
4. 碳原子的连接方式：碳原子通过共价键连接形成不同的结构，如直链、支链和环状结构。
这种不同的连接方式会影响有机分子的性质和反应。
5. 官能团的作用：官能团是有机分子中具有特定化学性质的基团。
常见的官能团包括羟基（–OH）、羰基（C=O）、胺基（–NH2）等。
官能团决定了有机分子的化学性质和反应。
6. 有机反应的种类：有机反应包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。
不同的反应类型会导致有机分子发生结构变化，并产生不同的化学产物。
7. 有机合成方法：有机合成是指通过化学反应将简单的有机分子转化为复杂的有机分子。
常用的有机合成方法有加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
8. 碳原子的立体化学：碳原子可以形成手性中心，导致手性分子的产生。
手性分子具有不对称的结构，存在两个非重叠的镜像异构体，分别称为左旋体和右旋体。
9. 有机功能团的识别：有机功能团的识别是有机化学中重要的技巧。
通过对官能团的化学性质和反应特点进行分析，可以准确判断有机分子中的功能团。
10. 有机化学的应用：有机化学在生物化学、药物化学、材料化学等领域有着广泛的应用。
研究有机化学不仅可以提高化学实验技能，还可以为其他学科的学习提供帮助。
总之，了解高中化学有机物知识的要点对于学习和理解有机化学非常重要。
掌握这些基本概念和原理，可以帮助学生更好地理解有机化学的本质和应用。
高三化学有机物重要知识点一、有机物的定义及特点有机物是由碳和氢元素以及其他非金属元素（如氮、氧、硫等）通过共价键连接而成的化合物。
有机物在自然界中广泛存在，包括石油、天然气、植物和动物等。
与无机物相比，有机物具有以下特点：1. 复杂性：有机物的分子结构较为复杂，通常由多个原子团组成。
2. 碳作为骨架：有机物的分子通常以碳原子骨架为基础，并通过碳原子上的键连接其他原子。
3. 低电离能：有机物分子中的键能较弱，因此有机物通常以分子形式存在，不易电离。
二、有机物的命名规则有机物的命名采用一定的规则，以确保化合物的唯一性和统一性。
常见的命名规则包括：1. 以烷烃为基础：根据碳原子数目，分别命名为甲烷、乙烷、丙烷等，以及相应的取代基。
2. 取代基的命名：根据取代基的种类和位置，采用前缀或后缀的方式进行命名，如氯代、溴代、羟基等。
3. 功能团的命名：根据有机物中的特定官能团，使用特定的前缀或后缀进行命名，如酮、醇、酸等。
三、有机物的结构与性质有机物的结构与性质密切相关，下面介绍几个重要的结构和性质：1. 碳链长度：有机物的性质受到碳链长度的影响，通常碳链越长，沸点和熔点越高。
2. 取代基的位置：取代基的位置会影响有机物的性质，具有不同取代基的同分异构体性质可能差异较大。
3. 分子极性：有机物的极性与分子中官能团的性质有关，极性分子通常具有较强的溶解性。
4. 化学反应：有机物的化学性质丰富多样，包括酯化、酰化、还原、氧化等反应。
四、有机物的分类和应用根据有机物的特性和结构，可以将其分为以下几类：1. 烷烃类：主要成分是碳和氢元素，具有较低的活性，用作燃料或溶剂。
2. 烯烃类：含有碳-碳双键，具有较高的反应活性，广泛应用于合成材料和化学工业中。
3. 炔烃类：含有碳-碳三键，具有较高的活性，常用于合成高级化合物和催化剂。
4. 醇类：含有羟基（-OH）官能团，具有溶剂、消毒剂和合成有机化合物的重要作用。
5. 酮类：含有羰基（C=O）官能团，广泛应用于合成材料和制药工业。
高三化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学的重要组成部分，对于高三学生来说，系统地梳理有机化学知识点对于备考至关重要。
以下是对高三化学有机化学知识点的详细梳理。
一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：如乙烷、乙烯等。
环状化合物：又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃：只含碳和氢两种元素，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
二、烃1、烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温下，C₁₋₄的烷烃为气态，C₅₋₁₆的烷烃为液态，C₁₇及以上的烷烃为固态。
化学性质：稳定性较高，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
能发生取代反应，如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
2、烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
物理性质：与烷烃类似，但其熔沸点和密度一般比相同碳原子数的烷烃稍高。
化学性质：易发生加成反应，如乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；还能发生加聚反应生成高分子化合物。
3、炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
化学性质：与烯烃类似，能发生加成、氧化和加聚反应。
4、芳香烃苯：平面正六边形结构，分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面。
具有特殊的稳定性，不易发生加成反应，易发生取代反应，如苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应。
三、烃的衍生物1、卤代烃物理性质：通常不溶于水，可溶于有机溶剂，多数为液体或固体。
化学性质：在强碱水溶液中发生水解反应生成醇，在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。
2、醇通式：R—OH（R 为烃基）。
物理性质：低级醇（如甲醇、乙醇）能与水以任意比例互溶，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。
化学性质：能与金属钠反应放出氢气；能发生消去反应生成烯烃（如乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应）；能发生催化氧化反应（如乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下被氧化为乙醛）；能与羧酸发生酯化反应。
高中化学有机物总结有机物是由碳(C)和氢(H)以及其他非金属元素组成的化合物，是化学中研究的一个重要分支。
高中化学中的有机物主要包括烃类、醇类、醛酮类、酸类、酯类、胺类等。
这些有机物在生活中广泛存在，具有重要的应用和作用。
首先，烃类是由碳和氢原子组成的有机物。
根据碳原子间的连接方式，可分为链烃、环烃和芳香烃。
链烃是碳原子以直链或支链方式连接而成的化合物，如甲烷、乙烷等。
环烃是碳原子以闭合形式连接而成的化合物，如环已烷、环己烷等。
芳香烃中含有苯环结构，具有特殊的香味，如苯、甲苯等。
烃类广泛存在于石油、天然气等化石燃料中，是工业生产和能源利用的重要原料。
其次，醇类是由羟基(-OH)官能团连接在碳链上的有机物。
根据碳链上羟基的数量，可分为单元醇、二元醇、三元醇等。
醇类具有醇味，可以用来制取醇溶剂、消毒剂等。
常见的醇类有甲醇、乙醇等。
再次，醛酮类是由羰基( >C=O)官能团连接在碳链上的有机物。
根据羰基的位置和数目，可分为醛和酮。
醛酮类化合物具有不同的物理和化学性质，如醛类具有较强的还原性，酮类相对稳定。
常见的醛酮类有甲醛、乙酮等。
此外，酸类是含有羧基(-COOH)官能团的有机物。
根据羧基的位置和数目，可分为羧酸、二元酸、多元酸等。
酸类具有酸性，可以与碱中和反应，生成盐和水。
常见的酸类有乙酸、柠檬酸等。
然后，酯类是由酸酐官能团(–COO–)连接在碳链上的有机物。
酯类具有独特的香味，广泛应用于食品、香水和溶剂等领域。
常见的酯类有乙酸乙酯、水合肼等。
最后，胺类是由氨基(-NH2)官能团连接在碳链上的有机物。
根据氨基的数目和位置，可分为一元胺、二元胺、三元胺等。
胺类具有碱性，可以与酸中和反应，生成盐和水。
常见的胺类有甲胺、乙胺等。
高中化学有机物的学习主要包括有机反应类型和机理、有机物的命名规则和结构、有机合成等内容。
有机物在生活中有着广泛的应用，如烷烃类广泛应用于燃料和化学工业；醇类作为溶剂和消毒剂使用；酸类作为食品添加剂和溶剂等；酯类广泛用于食品、香水和涂料等领域；胺类作为药物和染料使用等。
2024年高考化学有机物知识点总结一、有机物的基本概念和性质1. 有机物的定义：由碳和氢元素组成的化合物。
2. 有机物的性质：(1) 燃烧性：绝大多数有机物能燃烧，产生二氧化碳和水。
(2) 不良导电性：有机物大多是非导体。
(3) 溶解性：有机物既能溶解于有机溶剂，也能溶解于水。
二、有机物的分类1. 饱和和不饱和有机物：饱和有机物的碳原子给定的键数与其最大可能的键数相等，不饱和有机物的碳原子给定的键数少于最大可能的键数。
2. 脂肪族和芳香族：脂肪族有机物的分子中只包含单键，芳香族有机物中有一个或多个苯环。
3. 同分异构体：指相同分子式但结构不同的有机物。
4. 环状和链状有机物：根据分子结构的形状进行分类的有机物。
三、有机化合物的命名方法1. 碳原子链的编号：根据主链上第一个碳原子与它连接的官能团的位置进行编号。
2. 简并命名法：用群号来表示官能团的位置。
3. 交叉编号：用两个交叉的直线表示不知道位置的官能团。
四、有机物的官能团1. 烃：只含碳氢成键的有机物。
(1) 饱和烃：仅包含碳碳单键，如烷烃。
(2) 不饱和烃：含有碳碳双键或三键，如烯烃和炔烃。
2. 卤代烃：用卤素取代一个或几个氢原子的烃类。
3. 醇：以羟基作为官能团的有机化合物。
4. 酚：以苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代的化合物。
5. 醛：以羰基作为官能团的有机化合物。
6. 酮：以羰基作为官能团，且羰基位置不在分子两端的有机化合物。
7. 酸：以羧基作为官能团的有机化合物。
五、有机反应与机构1. 叠氮化合物：苯胺与亚硝酸反应生成的产物。
2. 羧酸的衍生物：酸氯、酸酐、酯和酰胺。
3. 醇的衍生物：烷基卤化物、烯醇和烷基硫醚。
4. 醛和酮的衍生物：醇、酯和胺。
5. 脂肪酸的酯和脂肪酰卤代物。
六、合成有机物的方法1. 醇的合成：水合法和醇酸法。
2. 和酚的合成：合成酚的方法有加热脱水法、苯酚的加氢脱氧和脱碳方法、两酚的合成等。
3. 酮的合成：羰基化合物和羰基化合物的加氢还原、烯烃加氧化生成酮等方法。
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届1.下列说法正确的是A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI32.图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下列说法正确的是()A. O3是由3个氧原子构成的化合物B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体D. CuSO4·5H2O是一种混合物4.下列有关物质分类或归类中错误是()。
A. 混合物：盐酸、豆浆、空气B. 化合物：烧碱、干冰、小苏打C. 盐：食盐、石灰石、生石灰D. 单质：金刚石、水银、臭氧5.雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是()A. 臭氧B. 一氧化碳C. 氮氧化物D. 碳氢化合物6.下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O37.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是()A. 胆矾玻璃B. 汽油液氯C. 石油盐酸D. 干冰铝热剂8.光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是()．A. Fe(OH)3胶体B. 盐酸溶液C. 酒精溶液D. 澄清石灰水9.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A. 稀豆浆B. 氯化钠溶液C. CuSO4溶液D. KMnO4溶液10.大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于()A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体11.下列说法正确的是()A. 能电离出H+的化合物叫做酸B. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C. 摩尔是七个基本物理量之一D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的12.下列关于胶体，判断正确的是()A. 煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体B. 胶体的本质特征是胶粒半径在1～100nmC. 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D. 溶液能通过滤纸孔隙而胶体的分散质不能通过13.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸14.下列物质属于胶体的是()A. 食盐B. 豆浆C. 酒精D. BaSO415.下列叙述正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 由一种元素组成的物质一定是纯净物C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D. 具有相同质子数的粒子一定是同种元素16.下列分散系最稳定的是()A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液17.下列所列举的物质中，肯定只含一种元素的是()A. 纯净物B. 混合物C. 单质D. 化合物18.下列各组物质分类正确的是()A. AB. BC. CD. D19.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A. 硫酸，纯碱，石灰石B. 磷酸，熟石灰，氢氧化钠C. 醋酸，小苏打，熟石灰D. 醋酸，烧碱，硫酸铜20.下列叙述与胶体的性质无关的是()A. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C. 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀21.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是()A. 混合物、氧化物、盐B. 单质、混合物、盐C. 盐、氧化物、纯净物D. 混合物、盐、化合物22.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是()(1)碱(2)含氧酸盐(3)钠盐(4)碳酸盐．A. (1)(2)(3)B. (1)(3)(4)C. (1)(2)(4)D. (2)(3)(4)23.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是()A. 硫酸、纯碱、食盐B. HNO3、Ba(OH)2、CaOC. 碳酸，烧碱，葡萄糖D. HCl，Ca(OH)2，NH4HSO424.胶体区别于其它分散系的实质是()A. 胶体粒子直径在1nm−100nm之间B. 胶体可发生丁达尔效应C. 胶体粒子不能透过半透膜D. 胶体粒子能够发生布朗运动25.下列物质属于纯净物的是()A. 碘酒B. 漂白粉C. 氯水D. 液氯26.Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是A. 都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀B. 两者都有“丁达尔效应”C. 两者都能透过滤纸D. 都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定27.下列叙述正确的是()A. 直径介于1 nm−10 nm之间的微粒称为胶体B. Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C. 根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸28.下列化合物中，属于盐的是()A. COB. MgCl2C. H2SO4D. KOH29.对下列物质进行的分类正确的是()A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4⋅5H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子30.胶体的最本质的特征是A. 丁达尔效应B. 分散质颗粒的直径在之间1nm−100nmC. 布朗运动D. 可以通过滤纸答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题旨在考查学生对铁、铁的化合物的性质的应用。
2020届高三化学知识点总结强化训练—有机物的分类2020届高三化学知识点总结强化训练—有机物的分类2020届高三化学知识点总结强化训练—有机物的分类 1 / 131 / 131 / 132020届高三化学知识点强化训练—有机物的分类1. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是( )A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B. 两种酸含有的官能团完全相同C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D. 等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na 反应，同温同压下产生H 2的体积比为5：42. 下列说法不正确的是( )A. 目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B. 油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化D. 食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠3. 下列说法正确的是()A. 已知X 在一定条件下转化为Y ，，X 与Y 互为同系物，可用FeBr 3溶液鉴别 B. 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应C. 3−甲基−3−乙基戊烷的一氯取代产物有5种D. 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大4. 黄曲霉素AFTB 1 如图是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol 黄曲霉素起反应的H 2或NaOH 的最大量分别是( )A. 6 mol ，2molB. 7 mol ，2 molC. 6 mol ，1 molD. 7 mol ，1 mol5. 合成导电高分子化合物PPV 的反应为：下列说法正确的是( )A. PPV 是聚苯乙烯B. 该反应为加聚反应C.属于芳香烃 D. 1mol 最多可与5molH 2发生反应6.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是()A. CH3CH=CH2烯烃B. 羧酸−COOHC. 羧酸−COOHD. R−OH(R为链烃基)醇类−OH7.下列关于有机物的叙述不正确的是()A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和硬化油B. 戊烷(C5H12)有三种同分异构体C. 乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D. 福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂8.下列说法正确的是()A. 若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B. 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C. 分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D. 新药帕拉米韦(结构如图)分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基9.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3 捕获CO2 生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是()A. 分子式为C3H6N3O3B. 分子中既含极性键，又含非极性键C. 三聚氰胺分子中所有碳原子都属于不饱和碳原子D. 三聚氰胺分子中有肽键10.下列关于有机物的说法不正确的是()A. 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B. 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C. 用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷D. 的结构中只含有羟基和羧基11.肉桂酸的结构简式为，它不可能具有的性质是()A. 能发生消去反应B. 能发生聚合反应C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 水溶液呈酸性2020届高三化学知识点总结强化训练—有机物的分类2020届高三化学知识点总结强化训练—有机物的分类2020届高三化学知识点总结强化训练—有机物的分类3 / 133 / 133 / 1312. 水杨酸甲酯( )具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等．用水杨酸( )与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为( )A. NaHCO 3溶液B. NaOH 溶液C. Na 2CO 3溶液D. NaCl 溶液13. 如图表示4−溴−1−环己醇所发生的4个不同反应．其中产物只含有一种官能团的反应是( )A. ②③B. ①④C. ①②④D. ①②③④14. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，则下列有关叙述中正确的是A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团B. 可用FeCl 3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3溶液反应D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠15. 下列说法正确的是( )A. 石油分馏是化学变化B. 常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×1023个C. 氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子D. 维生素C()中含氧官能团的名称为羟基、羧基16. 下列说法正确的是() A. 丙烷的比例模型是B. C 2H 4 与C 3H 6一定互为同系物C. 属于芳香烃D. 羟基的电子式为，1 mol−OH含有7 mol 电子17.北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C3H8，它属于()A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃18.下列说法不正确的是()A. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B. 乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上C. 氨基酸分子中均含有羧基(−COOH)和氨基(−NH2)官能团D. (CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2，3−二甲基丁烷19.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B. 含有两种官能团C. 与乙酸互为同系物D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应20.下列物质不属于醇类的是：()A. B.C. D.21.下列分子中的官能团相同的是()A. ①和②B. ③和④C. ①和③D. ②和④22.85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如下)的下列说法，错误的是()2020届高三化学知识点总结强化训练—有机物的分类2020届高三化学知识点总结强化训练—有机物的分类2020届高三化学知识点总结强化训练—有机物的分类5 / 135 / 135 / 13A. 青蒿素的分子式为C 15H 22O 5B. 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D. 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环23. 一种调节血脂的药物普伐他汀，其结构简式如图所示．下列有关普伐他汀说法正确的是( )A. 不能使酸性KMnO 4溶液褪色，但能与FeCl 3溶液发生显色反应B. 含有4种含氧官能团C. 能发生加成、取代、消去反应D. 1mol 该物质最多可与5molNaOH 反应24. 对有机物的表述不正确的是( )A. 该物质能发生加成、取代、氧化反应B. 该物质遇FeCl 3溶液显色，1mol 该物质能与2molBr 2发生取代反应C. 该物质的分子式为C 11H 15O 3D. 1mol 该物质最多消耗Na ，NaOH ，NaHC03的物质的量之比为2：2：125. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( )A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO 4溶液褪色B. 光照下甲烷和Cl 2的反应、在FeBr 3催化下苯和Br 2的反应，均属于同一反应类型C. 甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H 2，二者所含官能团相同D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查有机物的同分异构体、官能团、有机反应类型和醇、羧酸的性质等知识，难度不大。
【解答】A.奎宁酸和莽草酸的分子式分别为C7H12O6、C7H10O5，二者分子式不相同，不是同分异构体，故A错误；B.莽草酸含有羧基、碳碳双键和羟基，而奎宁酸含有羟基和羧基，不含碳碳双键，故B 错误；C.奎宁酸不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D.二者均含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5:4，而钠与氢气关系为：2Na---H2，所以同温同压下产生H2的体积比为5：4，故D正确。
故选D。
2.【答案】B【解析】解：A.液化石油气主要成分是丙烷、丁烷，属于烃，故A正确；B.油脂不是高分子化合物，故B错误；C.石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故C正确；D、白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠，故D正确；故选B．A.烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物；B.油脂不是高分子化合物；C.石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；D、小苏打的主要成分是碳酸氢钠．本题考查了物质组成和性质的应用分析，掌握基础，积累知识，熟练记忆是解题关键，题目较简单．3.【答案】B【解析】解：A.X、Y分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，Y含有酚羟基，可发生显色反应，可用氯化铁鉴别，故A错误；B.含有羧基、羟基，能发生取代反应、消去反应，羟基能发生氧化反应，含有苯环，能发生加成反应，故B正确；C.3−甲基−3−乙基戊烷的结构简式为：CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH3，该有机物碳2020届高三化学知识点总结强化训练—有机物的分类2020届高三化学知识点总结强化训练—有机物的分类2020届高三化学知识点总结强化训练—有机物的分类架为：，分子中含有4种碳原子，其中④号C不含H原子，所以分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误；D.乙酸乙酯不溶于水，易溶于乙醇，故D错误．故选B．A.X、Y分子式相同，但结构不同，Y含有酚羟基，可发生显色反应；B.含有羧基、羟基，结合酸、醇的性质判断；C.写出该有机物的结构简式，然后判断其分子中等效氢原子数目，等效氢原子种类与一氯代物种类相同；D.乙酸乙酯不溶于水，易溶于乙醇．本题考查了有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及有机物的鉴别，同分异构体的判断，题目难度中等，注意掌握同系物、同分异构体的概念，明确常见有机物结构与性质，能够对常见有机物的命名作出正确判断．4.【答案】A【解析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意分析有机物中官能团的种类和性质，特别要注意−COO−中虽含C=O键，但不能与氢气发生加成反应。
