碳酸钠及碳酸氢钠(说课)

《碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异的创新实验设计》说课稿一、使用教材苏教版《化学1》专题2第2单元第二节《碳酸钠的性质与应用》二、实验器材仪器：离心机、离心试管、锥形瓶、滴定管、滴定管夹、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管试剂：固体碳酸钠、固体碳酸氢钠、蒸馏水三、实验创新要点/改进要点（1）实验内容上的创新：增加碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异的实验探究。

苏教版的教材上无溶解性差异的实验探究，只在书本P52出现的表格中有水溶性的比较，显示两者都易溶，CO3的溶解度大于NaHCO3。

相同温度下，Na2（2）实验方法上的创新：溶解性差异的比较有两种思路，其一是在等量的溶剂中能溶解溶质的质量，其二是等质量的溶质完全溶解所需要溶剂的体积，从不同角度作比较，从定性到半定量的探究。

四、实验原理等质量（2.0g）的碳酸钠和碳酸氢钠，加入（4mL）水，溶解、振荡、沉降，比较剩余固体量的相对多少，判断溶解量的相对多少，从而得出两种物质溶解性差异；等质量（1.5g）的碳酸钠和碳酸氢钠完全溶解所要消耗水的体积，通过比较水的体积，得出两种物质溶解性差异，并根据消耗的水量计算溶解度。

五、实验教学目标宏观辨识与微观探析：物质的溶解过程本质上是构成物质的微粒均匀、稳定地分散在水分子中，并与水分子结合的过程，从微粒角度解析宏观变化。

变化观念与平衡思想：物质的溶解和离子的结合（结晶析出）是一个动态的平衡过程。

证据推理与模型认知：由实验现象推得结论，构建控制变量思想（单因子变量）与实践研究物质性质的模型。

科学探究与创新意识：通过对物质的溶解性差异问题的探究，使学生体验科学探究的过程，学习科学探究的方法及对实验条件的控制，培养学生的科学探究能力、创新能力。

科学精神与社会责任：通过实验，促学生认识到社会实践的科学原理本质，建立解决问题严谨的、实事求是的科学态度和精神。

六、实验教学内容将“碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异”的探究过程设计为与学生一同探究的实验课，使学生体会科学研究过程，掌握基本研究方法，促进核心素养的形成。

第三章第二节几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠一、教材分析钠的化合物是本章教材的重点之一，它贯穿整个无机化学的教学过程中。

通过钠的化合物的学习，可以加深巩固对钠这一节知识理解与应用，并为下一节学习碱金属的性质奠定基础，所以本节课具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识以及对氧化还原反应的认识与理解；钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关。

通过本节课的学习使学生能理论联系实际，达到学以致用的目的，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。

二、学情分析在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。

在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比、归纳出实验结论。

三、设计理念根据建构主义理论，创设一定的任务情景，通过问题线索引发学生在原有认知基础上主动建构新知识。

充分体现学生是信息加工的主体、是意义的主动建构者，促进学生主动发展。

本节课的设计思路是创设情境→提出问题→探究性质→总结性质→解决问题。

本节课的设置了五个教学环节，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用探究精神，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

四、教学目标1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。

2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。

3．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。

4．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质五、教学重难点教学重点：Na2CO3和NaHCO3的化学性质及鉴别方法。

教学难点：对实验现象的观察和分析：探究能力的培养提高。

碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异的创新实验设计一、使用教材苏教版《化学1》专题2第2单元第二节《碳酸钠的性质与应用》二、实验器材仪器：离心机、离心试管、锥形瓶、滴定管、滴定管夹、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管试剂：固体碳酸钠、固体碳酸氢钠、蒸馏水三、实验创新要点/改进要点（1）实验内容上的创新：增加碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异的实验探究。

苏教版的教材上无溶解性差异的实验探究，只在书本P52出现的表格中有水溶性的比较，显示两者都易溶，CO3的溶解度大于NaHCO3。

相同温度下，Na2（2）实验方法上的创新：溶解性差异的比较有两种思路，其一是在等量的溶剂中能溶解溶质的质量，其二是等质量的溶质完全溶解所需要溶剂的体积，从不同角度作比较，从定性到半定量的探究。

四、实验原理等质量（2.0g）的碳酸钠和碳酸氢钠，加入（4mL）水，溶解、振荡、沉降，比较剩余固体量的相对多少，判断溶解量的相对多少，从而得出两种物质溶解性差异；等质量（1.5g）的碳酸钠和碳酸氢钠完全溶解所要消耗水的体积，通过比较水的体积，得出两种物质溶解性差异，并根据消耗的水量计算溶解度。

五、实验教学目标宏观辨识与微观探析：物质的溶解过程本质上是构成物质的微粒均匀、稳定地分散在水分子中，并与水分子结合的过程，从微粒角度解析宏观变化。

变化观念与平衡思想：物质的溶解和离子的结合（结晶析出）是一个动态的平衡过程。

证据推理与模型认知：由实验现象推得结论，构建控制变量思想（单因子变量）与实践研究物质性质的模型。

科学探究与创新意识：通过对物质的溶解性差异问题的探究，使学生体验科学探究的过程，学习科学探究的方法及对实验条件的控制，培养学生的科学探究能力、创新能力。

科学精神与社会责任：通过实验，促学生认识到社会实践的科学原理本质，建立解决问题严谨的、实事求是的科学态度和精神。

六、实验教学内容将“碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异”的探究过程设计为与学生一同探究的实验课，使学生体会科学研究过程，掌握基本研究方法，促进核心素养的形成。

人教版必修一第二章第一节钠及其化合物（第二课时）
碳酸钠和碳酸氢钠
一、教学目标
1. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质及差异；学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验原理与方法；了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产实际、日常生活中的应用。

2. 能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性；训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力。

3. 通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

二、教学重点、难点
重点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质
难点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质差异和多种鉴别方法
三、教学准备
多媒体，黑板，教科书，药品和仪器
四、教学方法
讲授法，实验演示法
五、教学过程。

碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异的创新实验设计说课稿一、使用教材苏教版《化学1》专题2第2单元第二节《碳酸钠的性质与应用》二、实验器材仪器：离心机、离心试管、锥形瓶、滴定管、滴定管夹、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管试剂：固体碳酸钠、固体碳酸氢钠、蒸馏水三、实验创新要点/改进要点（1）实验内容上的创新：增加碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异的实验探究。

苏教版的教材上无溶解性差异的实验探究，只在书本P52出现的表格中有水溶性的比较，显示两者都易溶，CO3的溶解度大于NaHCO3。

相同温度下，Na2（2）实验方法上的创新：溶解性差异的比较有两种思路，其一是在等量的溶剂中能溶解溶质的质量，其二是等质量的溶质完全溶解所需要溶剂的体积，从不同角度作比较，从定性到半定量的探究。

四、实验原理等质量（2.0g）的碳酸钠和碳酸氢钠，加入（4mL）水，溶解、振荡、沉降，比较剩余固体量的相对多少，判断溶解量的相对多少，从而得出两种物质溶解性差异；等质量（1.5g）的碳酸钠和碳酸氢钠完全溶解所要消耗水的体积，通过比较水的体积，得出两种物质溶解性差异，并根据消耗的水量计算溶解度。

五、实验教学目标宏观辨识与微观探析：物质的溶解过程本质上是构成物质的微粒均匀、稳定地分散在水分子中，并与水分子结合的过程，从微粒角度解析宏观变化。

变化观念与平衡思想：物质的溶解和离子的结合（结晶析出）是一个动态的平衡过程。

证据推理与模型认知：由实验现象推得结论，构建控制变量思想（单因子变量）与实践研究物质性质的模型。

科学探究与创新意识：通过对物质的溶解性差异问题的探究，使学生体验科学探究的过程，学习科学探究的方法及对实验条件的控制，培养学生的科学探究能力、创新能力。

科学精神与社会责任：通过实验，促学生认识到社会实践的科学原理本质，建立解决问题严谨的、实事求是的科学态度和精神。

六、实验教学内容将“碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异”的探究过程设计为与学生一同探究的实验课，使学生体会科学研究过程，掌握基本研究方法，促进核心素养的形成。

碳酸钠和碳酸氢钠说课稿一．教材分析本节课是高一化学必修一第二单元第二节——几种重要金属的内容，包括钠的氧化物、过氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠，属于元素化合物的知识。

通过本节的研究，帮助学生切实掌握钠的化合物的性质,鉴别和用途。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，热稳定性。

同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。

本节教材具有以下特点：1.重视实验教学.2.重视对比。

3.重视知识在实际中的应用。

4.重视化学史的教育。

二.教学目标及重难点1．知识与技能目标：1）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、用途及鉴别。

2）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

2．过程与能力目标：1）通过演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。

（2）采用实验探究、对比分析和讨论归纳，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

3．情感态度与价值观：1）通过实验引导探究方法，发展学生研究的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，养成勇于创新、积极实验的科学态度。

2）培养学生与他人合作的意识和品质。

讲授重点和难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别办法与除杂三.教法学法：本节课采取实验，启发，探究式教学方法，旨在利用生动有趣的实验和精心设计的问题引起学生的浓厚兴趣，启发学生自觉参与对知识的归纳和小结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升到理性认识。

1.运用对比的办法研究碳酸钠和碳酸氢钠的有关知识和性质。

2.经由过程分组实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，造就学生动手能力和创新精神。

3.紧密联系实际，把性质和用途联系起来。

强调学以致用，激发研究兴趣。

四.教学程序导入]首先介绍碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产,生活中的广泛应用,激发学生的研究兴趣。

然后展示样品，用观察法使学生对碳酸钠和碳酸氢钠和的状态、颜色等物理性质有初步的认识。

第二章第一节钠及其化合物第3讲碳酸钠和碳酸氢钠【讲】知识点1碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应(1)与盐酸的反应：碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：①碳酸钠：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；②碳酸氢钠：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

(2)与NaOH溶液的反应：①碳酸钠：不反应；②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

4.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较【练】1.判断题(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多()(2)HCO－3在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存()(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去()(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应()(5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×2．(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡产生，试用离子方程式及必要文字解释原因？提示开始盐酸量少，发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，无气泡，一段时间后当CO2－3完全变成HCO－3后，再滴加盐酸，发生反应HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，产生大量气泡。

(2)向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象呢？试用离子方程式及必要文字解释原因？提示开始即有大量气泡，由于盐酸量多，开始直接发生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(3)试着利用图像粗略描述上述两种情况，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。

提示2．根据初中所学CO 2通入澄清石灰水中的现象及反应，联系所学Na 2CO 3、NaHCO 3的性质，思考下列问题。

(1)Na 2CO 3和NaHCO 3相互转化的方法？ 提示 Na 2CO 3溶液中通入CO 2①固体加热分解②加NaOH 溶液NaHCO 3(2)能否用加Ba(OH)2的方法鉴别Na 2CO 3、NaHCO 3溶液？试用离子方程式说明原因。

碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应探究各位评委、各位老师大家好！我是来自宣城中学的章旭霞。

今天我说课的题目是《碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应探究》。

下面我将从教材、教法、教学过程、教学反思四个方面进行说课·：一、说教材本节是人教版选修4第一章的第三节内容，是对必修二第二章《化学能与热能》的扩展与提高。

“碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应”是选自人教版必修一，本节课是以碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应为前提，分析、讨论、归纳盖斯定律的涵义。

依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的教学目标如下：学生能通过实验探究、对比的方法，分析归纳出影响碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应的原因，并能从定量实验中得出盖斯定律，并会使用盖斯定律。

养成科学严谨、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的科学素养。

根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点：重点：通过实验分析影响碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应的原因。

难点：盖斯定律的内涵为了讲清本节课的重难点，使学生能够达到本节课设定的教学目标，我再从教法上谈谈。

二、说教法我们知道化学是一门以实验为基础的自然科学，是着眼于提高学生的科学素养和培养终身学习的能力的重要学科。

因此，在教学过程中不仅使学生“知其然”，还要使学生“知其所以然”。

我们在以师生既为主体，又为客体的原则下获取理论知识，解决实际问题的思维过程。

因此我采用对比法，探究法，为学生创设好学习、研究的环境：把接受知识时间和空间留给学生；把探究过程留给学生；把交流与评价的权力留给学生。

在讲授的过程中，注重遵循启发式原则，精心设计知识台阶，减缓知识坡度，循序渐进的引导学生不断设疑，析疑，解疑。

恰当地运用现代信息技术，遵守直观性教学的原则。

下面具体来谈谈这节课的教学过程。

三、说过程（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）1、调动学生的积极性，设置教学情境视频：自加热饭盒。

碳酸钠和碳酸氢钠
一、三维目标
知识与能力：掌握碳酸钠和碳酸钠的物理性质和化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
过程与方法：观察教师演示实验和学生自主探究实验现象得出结论
情感态度及价值观：通过学生动手实验培养学生对化学的学习兴趣
二、教学重、难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别方法
难点：有关化学方程式和离子方程式的书写
三、教学过程
1、复习上节内容并引入碳酸钠和碳酸氢钠，介绍俗名。

2、学生自主探究书本56页科学探究〔1〕，并总结碳酸钠和碳酸氢钠的颜色外形、加水后的变化及放热情况、溶解性及碱性强弱。

3、教师演示加热碳酸钠和碳酸氢钠的实验，比拟二者的热稳定性并得出结论热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
4、学生自主探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反响的实验
结论：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别于等浓度等体积的盐酸反响，碳酸氢钠反响速度更快生成的CO2更多。

离子反响方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑
5、总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
（1）滴加酚酞
（2）滴加稀盐酸
（3）参加可溶性钡盐和钙盐
四、板书设计
碳酸钠和碳酸氢钠
1、物理性质
2、化学性质
（1）碱性强弱
（2）热稳定性
（3）与盐酸反响
3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。

专题13 碳酸钠和碳酸氢钠活动1【导入】导课实验老师给大家出了道难题：今天上课所用的Na2CO3、NaHCO3固体及等浓度的溶液均只用“A”和“B”来标识！因此这节课我们不但要学习Na2CO3、NaHCO3的性质，还要利用二者性质的差异来鉴别它们。

活动2【活动】交流整理各小组经过课前的自主学习，现应用比较法对Na2CO3和NaHCO3的性质进行归纳和整理。

碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)水溶性溶液的酸碱性热稳定性与HCl反应与CaCl2反应暂不考虑与Ca(OH)2反应相互转化用途【总结提升】活动3【活动】方案设计根据Na 2CO 3和NaHCO 3的性质对比，你能鉴别出“A”和“B”分别是什么吗？请设计合理的实验方案。

小组汇报方案，共同探讨合理、简便的可行性方案。

①利用二者水溶性的差异；②利用等浓度的溶液碱性强弱不同；③利用与足量等浓度的盐酸反应的剧烈程度不同；④利用稳定性不同。

典例1 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法中，正确的是( ) A ． 热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ． Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应C ． 相同温度下，在水中Na 2CO 3的溶解度小于NaHCO 3D ． 106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放出CO 2的质量：Na 2CO 3>NaHCO 3 【答案】B【解析】加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，A 错误；碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ，NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+NaOH+H 2O ，所以都能发生反应生成沉淀，B 正确；相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，C 错误；根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为： Na 2CO 3CO 2； NaHCO 3 CO 2 106g 1mol 84g 1mol 106g 1mol 84g 1mol 所以生成的二氧化碳的量相同，D 错误。

课题：碳酸钠和碳酸氢钠授课教师：潘正彪教学目标：1、使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系与鉴别方法3、了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及相互转化教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应教学方法：讲授法、讨论法教学用品：多媒体、实物投影教学过程：一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质（回顾）俗名、颜色、状态、溶解性探究1：碳酸盐的溶解性思考：向饱和Na2CO3溶液中通CO2有什么现象？解释：“更多、更少、更小”二、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质1、热稳定性探究2：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性对比演示动画模拟实验装置解题指导：“差量法解题”例1：将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74 g 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12 g 。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

例2：将Ag固体碳酸氢钠加热分解，冷却时称重，固体质量为Bg.则：（1）当B= 时，碳酸氢钠完全分解。

（2）当B在范围时，碳酸氢钠部分分解，此时碳酸氢钠质量为，碳酸钠质量为。

2、与酸反应探究3：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的对比原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑演示动画模拟实验装置结论：Na2CO3与盐酸的反应分两步进行①CO32- + H+ == HCO3-② HCO3- + H+==H2O+CO2↑反应机理解释(动画模拟)解题指导：例3、在天平的托盘上分别放等质量的两只烧杯，烧杯内分别盛等质量的溶质质量分数相等的稀硫酸，使天平平衡。

然后分别向烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，充分反应后，结果天平指针偏向盛的烧杯，其原因是；在反应过程中见到的明显现象是，而上述现象的明显差别是。

例4、取500mL 0.4mol/L Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量是否相等？若不等，其体积之比为。