各类物质的化学性质
- 格式：doc
- 大小：34.00 KB
- 文档页数：2
各类物质的化学性质
一、金属单质的化学性质
（1）金属 + 氧气 == 氧化物 例：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气 (反应物中的酸一般用盐酸和硫酸）
例：Fe+2HCl==FeCl2 + H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2 ↑
（3）金属 + 盐 == 新盐 + 新金属（反应物中的盐要可溶，金属的活动性要大于新金属。）例：Fe+CuSO4==FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag
二、酸的化学性质
（1）酸 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞显无色
（2）酸 + 金属 == 盐 + 氢气(反应物中的酸一般用盐酸和硫酸）
例：Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2 ↑
（3）酸 + 金属氧化物 == 盐 + 水 例：H2SO4+CuO==CuSO4 +H2O
（4）酸 + 碱 == 盐 +水（一般不考虑碱的溶解性） 例：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4 +2H2O
（5）酸 + 盐 == 新酸 + 新盐（生成物要有气体或者水或者沉淀）
例：H2SO4+BaCl2==2HCl +BaSO4↓
三、碱的化学性质
（1）碱 使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞显红色
（2）碱 + 非金属氧化物 == 盐 + 水 例：2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O
（3）碱 + 酸 == 盐 + 水 例：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4 +2 H2O
（4）碱 + 盐 == 新碱+ 新盐（反应物全溶生成物有沉淀）
例：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+ 2NaOH
四、盐的化学性质
（1）盐 + 金属单质 == 新盐 + 新金属 例：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag
（2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸 例：2HCl+CaCO3==CaCl2 + H2O +CO2↑
（3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱 例：Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaOH
（4）盐 + 盐 == 新盐 + 新盐（反应物全溶，生成物有沉淀）
例：AgNO3+NaCl==NaNO3 + AgCl ↓
四、氧化物的化学性质
（1）某些非金属氧化物 + 水 == 酸
例：CO2+ H2O ==H2CO3 SO2+ H2O ==H2SO3 SO3+ H2O == H2SO4
2）某些金属氧化物 + 水 == 碱（可溶于水的碱可用此方法制取）
例：CaO+ H2O ==Ca(OH)2 BaO+ H2O ==Ba(OH)2
Na2O+ H2O ==2NaOH K2O+ H2O ==2KOH
五、物质的溶解性（部分）
A、盐酸硫酸等酸都溶于水。B、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶。
HCl 、H2SO4 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等碱不溶于水但是可以和酸反应生成水。
C、碳酸钾、碳酸钠易溶于水 碳酸钙和碳酸钡不溶于水但是可以和酸反应生成气体
D、氯化银和硫酸钡既不溶与水也不和酸反应。
E、物质和溶液的颜色：（1）没有特殊说明的物质溶于水一般是无色的。
含有铜离子的溶液是蓝色的,含有铁离子的溶液是黄色的，含有亚铁离子的溶液是浅绿色的。
（2）氢氧化铜的沉淀是蓝色的，氢氧化铁的沉淀是红褐色的，碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等沉淀是白色的。（3）纯铜是红色的，纯金是黄色的，铁粉是黑色的，纯铁是银白色的，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁是黑色，硫是黄色。
