实验化学电化学测试题

实验化学电化学测试题

一、选择题：

1、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

2、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－

B．O2(g)+4H+(aq)+4e－ = 2H2O(1)

C．CH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6e－

D．O2(g)+2H2O(1)+4e－ = 4OH－

3、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O 放电充电Cd(OH)2 +

2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

4、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

5、 下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铝片不需要用特殊方法保存

D．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

6、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛 有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe2eFe

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

7、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为 2 A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c

8、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是

A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连

C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小

9、右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充

放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．负极反应为4Na4e=4Na

B．当有0．01 mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有气体产生

10、 燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A．负极反应式：O2+2H2O+4e==4OH- B．负极反应式：CH4+8OH--8e==CO2+6H2O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

11、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A． ④＞②＞①＞③ B． ②＞①＞③＞④

C． ④＞②＞③＞① D． ③＞②＞④＞①

12、 500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

13、如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

3 A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④

14、 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

阳极 阴极 溶液甲 物质乙

A． Pt Pt NaOH NaOH固体

B．

Pt Pt H2SO4 H2O

C． C Fe NaCl 盐酸

D． 粗铜 精铜 CuSO4 Cu(OH)2

15、 将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．5.60L B．6.72L

C．4.48L D．3.36L

16、 用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：

①电解后溶液的pH值为0.9，②电解后溶液pH值的为0.7，③该金属的相对原子量为65，④该金属的相对原子量为63.5，⑤该金属的相对原子量为24。

A．①④ B．②④

C．①⑤ D．②③

17、 在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：

A．35.5∶108 B．71∶2 C．108∶35.5 D．71∶109

18．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为

A.bax4.22 B.bax2.11 C.bax6.5 D.bax5.2

19．A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加为

A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g

20、将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是

NaOH的质量分数 阴极析出的物质的质量/g 阳极析出的物质的质量/g

A 0.062 19 152

B 0.062 152 19

C 0.042 1.2 9.4

D 0.042 9.4 1.2

二、填空：

21、按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为 B池为

⑵ 铜极为______极，电极反应式为

石墨棒C1为___极，电极反应式为

石墨棒C2附近发生的实验现象为 Zn C2 Cu C1

A B

CuSO4溶液 KCl酚酞溶液 4 ⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）

g.

CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了） g

21.(1)原电池 电解池 （2）正 Cu2+ + 2e- → Cu 阳

2Cl- → Cl2↑+ 2e- 有气泡冒出，溶液变红

（3）减少 0.65 增加 0.015

22、工业上+6价 的Cr含量不能大于0.5mg·L-1，为了达到废水排放标准，工业上处理含Cr2O72—酸性废水用以下方法： ①往工业废水中加入适量的NaCl（1～2g·L-1）；②以铁电极进行电解，经过一段时间后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

（1）写出电解时的电极反应，阳极

阴极 。

（2）Cr2O72—转变为Cr3+的离子方程式：

（3）电解过程中Cr（OH）3，Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？______。

（4）能否将电极改为石墨电极？为什么？______。

22、（1）阳极Fe-2e＝Fe2+，阴极2H++2e＝H2↑。

（2）Cr2O72—+ 6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3+ +7H2O

（3）因H+放电，破坏了水的电离平衡，产生的OH-与溶液中的Fe3+，Cr3+生成

Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀。

（4）不能，因用石墨电极，阳极Cl-放电，不能产生还原剂Fe2+，

23、某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：

① 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：

②在电流强度为I安培，通电时间为ts钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。

试回答：

（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F。

实验线路中的电流方向为 → → →C→ → 。

（2）写出B电极上发生反应的离子方程式 ，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ，相应的离子方程式是 。

（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填下列操作步骤的编号）