徐州市2018-2019学年度高一年级第一学期期末抽测——化学试题

江苏省徐州市第三十一中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A．Z B．A C．A+Z D．A-Z参考答案：C略2. 下列实验操作顺序或方法正确的是A．把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B．浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60℃水浴中加热可制硝基苯C．乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的D．乙烯通入水中可制得酒精参考答案：B略3. 下列关于卤族元素的说法正确的是（）A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次加强D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难参考答案：D【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．最外层电子数=最高正价，F无正价；B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低；C．从F到I，非金属性减弱；D．非金属性越强，与氢化合越易．【解答】解：A．最外层电子数=最高正价，F无正价，则Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A错误；B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低，则Cl、Br、I的单质有氧化性、还原性，故B错误；C．从F到I，非金属性减弱，则从F到I，原子的得电子能力依次减弱，故C错误；D．非金属性越强，与氢化合越易，则卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D正确；故选D．4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A5. 氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸参考答案：C略6. 某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶1参考答案：DCl2中Cl一部分被氧化成ClO－和ClO3－，剩余部分被还原成Cl－，假设生成ClO－的物质的量为1mol，则ClO3－物质的量为3mol，依据得失电子数目守恒，1×1＋3×5=n(Cl－)×1，解n(Cl－)=16mol，被还原的Cl原子的物质的量为16mol，被氧化的Cl原子物质的量为4mol，比值为16：4=4：1，故选项D正确。

江苏省徐州市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁2．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO33．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气4．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥5．下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如图所示转化的是6．下列有关酸雨说法不正确的是A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等7．下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是A．检查气密性B．装入药品C．制取气体D．收集气体8．下列表格中各项分类都正确的一组是( )D．D9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4 B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）310．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A．铝 B．熔融氯化钠 C．H2SO4 D．蔗糖11．以下实验目的可以实现的是A．证明SO2易溶于水B．除去氯气中的HCl杂质C．证明碳酸酸性强于硅酸D．蒸发溴水获取溴单质12．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。

2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷考试时间：120分钟满分：100分注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。

2．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。

3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Fe：56第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏B. 萃取C. 升华D. 结晶2. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水4. 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是( )A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO25. 下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是( )A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6. 下列离子方程式正确的是( )A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-= HSO3－B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH－+ H2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O7. 下列关于物质分类的说法正确的是()A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体8.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④ D.全部9. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①③④⑤10. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。

徐州市2018——2018学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 C1：35.5一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共17题，每题3分，共51分）。

1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2．下列物质中能用来干燥NH3的是A．浓硫酸B．碱石灰C．AlCl3溶液D．食盐水3．下列叙述错误的是A．摩尔质量的单位是g·mol－1B．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠必须密闭保存D．加碘食盐中添加的一般是KIO34．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。

23592U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．235 B．143 C．92 D．51 5．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O4 6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气7．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A．都可与盐酸反应放出二氧化碳B．都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．用酒精灯加热时，两者都不分解D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠8．下列实验现象描述正确的是A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色9．下列说法正确的是A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯10．下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的4 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体可以看到一束光的“通路”C．只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来D．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可以用Cu单质将Fe3+还原成Fe2+11．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．HCO3－、ClO－、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3－、H+C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－12．将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体13．下列实验中用玻璃棒起引流作用的是A．配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液B．做NaCl溶液的焰色反应C．加热蒸发食盐水得到NaCl晶体D．用分液漏斗把碘的CCl4溶液和水分离14．下列离子方程式书写正确的是A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClOC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgD．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O15．下列有关工业生产的说法错误的是A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B．工业生产硝酸的尾气可以用NaOH溶液吸收C．从铝土矿中提取Al2O3的操作：用过量NaOH溶液溶解、过滤即可D．接触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔16．设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．14g氮气中含有14 N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中约含有N A个氢原子17．标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下列说法正确的是A．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224 mo l·L-1B．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10 mo l·L-1C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mo l·L-1D．此氨水中NH3的质量分数为0.17二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共6题，每题3分，共18分）。

江苏省徐州市第八中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、IO-→I2，如果分别用过量的下列物质氧化等量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.IO-参考答案：D略2. 某元素的最高价氧化物的分子式其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（）A. 该元素为硫B. 该元素的气态氢化物含H25%C. 分子中含极性键D. 与水反应能生成酸参考答案：A3. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 锌片与稀硫酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应C. 甲烷在空气中的燃烧反应D. 高温条件下炭与CO2的反应参考答案：D【详解】A．锌片和稀硫酸反应为放热反应，属于氧化还原反应，故A不选；B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．甲烷在空气中的燃烧反应中C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；D．灼热的碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D。

【点睛】解答本题的关键是正确判断反应的热效应，要注意常见的吸热反应包括：Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C(或氢气)参加的氧化还原反应(不包括燃烧反应)等。

4. 把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．分析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n （SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n （BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L．故选：D．点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．5. 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl﹣的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．解答：解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，则Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，则混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L，故选：C．点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答6. 已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推断正确的是X为镁，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X为钙B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期D、X位于第ⅡA族参考答案：BD7. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()参考答案：A【详解】A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；B、采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故B错误；C、碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应该有冷凝装置，故C错误；D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误。

2018-2019学年江苏省徐州市新沂第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ks5uA．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C略3. 科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法正确的是（）A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多参考答案：A考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答．解答：解：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，A．含C=C键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．在﹣100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故B错误；C．X易发生加成，乙烷易发生取代反应，二者性质不相似，故C错误；D．充分燃烧等质量的X和甲烷，×2＞×6，则甲烷消耗氧气多，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式与烃中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大．4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：C略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．无色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣，SO42﹣D．与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性溶液中该组离子之间不反应；B．MnO4﹣为紫色；C．离子之间结合生成络离子；D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，且酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选A．6. 物质检验是化学研究常用的方法之一。

江苏省徐州市十里社区服务中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于试剂的保存方法，正确的是（）A、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中B、常温下，可用铝制容器贮存浓硝酸或浓硫酸C、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的无色玻璃瓶中参考答案：B略2. 下列气体可以形成酸雨的是（）A.CH4B.H2C.SO2D.CO2参考答案：C3. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是A. 合金只含金属元素B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 铝制饮料罐应回收利用D. 青铜是铜合金中的一种参考答案：A．合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，合金中一定含金属元素、可能含有非金属元素，故A错误；B．钢是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C．回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D．铜合金包括：黄铜(铜、锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜(铜、镍合金)，青铜是铜合金中的一种，故D正确；故选A。

点晴：本题考查了合金的相关知识。

掌握合金的特征是正确解答本题的关键。

合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。

4. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B解析：普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A 正确。

江苏省徐州市务本中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是A. 卤族元素的最高价均为+7B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C. 卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深D. 周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来参考答案：C【详解】A．F的非金属性在所有元素中最强，因此F无正价，故A错误；B．卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷数增大而减弱，故B错误；C．卤族元素单质从F2→I2的颜色依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，因此卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，故C正确；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，但氟气极易和水反应生成HF和氧气，所以氟气除外，故D错误；答案选C。

【点睛】掌握卤族元素性质的递变规律是解答本题的关键。

本题的易错点为D，要注意氟元素的单质和化合物的特殊性对解题的影响。

2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3是两种不同的物质B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3种同分异构体D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯参考答案：B略3. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油参考答案：C略5. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

2018-2019学年江苏省徐州市物流中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是()A．溴苯中的溴(碘化钾溶液)B．硝基苯中溶有二氧化氮(NaOH溶液)C．乙烷中的乙烯(氢气)D．苯中的甲苯(溴水)参考答案：B略2. 由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．能发生加聚反应C．与HCl加成只生成一种产物D．分子中所有原子都在同一平面上参考答案：B解：A、乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B、CH2=CHCH3中存在碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C 错误；D、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故D错误；故选B．3. 对下列反应类型的判断，不正确的是 ( )A.CO2 + H2O = H2CO3 化合反应B.Cu(OH)2 = CuO + H2O 分解反应C.Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2置换反应D.NaCl + AgNO3= AgCl↓+NaNO3复分解反应参考答案：C略4. 下列电离方程式中，不正确的是A．NaOH = Na+ + OH? B．NH3?H2O = NH4+ + OH?C．CH3COOH CH3COO? + H+ D．NaCl = Na+ + Cl?参考答案：B5. 常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气；B、二氧化锰与稀盐酸不反应；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、盐酸的酸性强碳酸．【解答】解：A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，能与盐酸反应，故A不选；B、二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热条件下生成氯气，故B选；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，故C不选；D、盐酸的酸性强碳酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，故D不选；故选B．6. “黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。