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酸碱平衡与酸碱滴定一．单项选择题1．-42PO H 的共扼碱是A 、H 3PO 4B 、-24HPOC 、-34POD 、OH -E 、H 2O2．按质子理论，Na 2HPO 4是A 、中性物质B 、酸性物质C 、碱性物质D 、两性物质E 、以上都不是3．在1mol/L NH 3 • H 2O 溶液中，欲使［OH 一]增大，可采取的方法是A 、加水B 、加NH 4ClC 、加NaOHD 、加0。
1mol/L HClE 、加乙醇 4．共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是A 、K a = K bB 、K a K b =1C 、K a /K b =K wD 、K a K b =K wE 、K a /K b =1 5．某弱酸HA 的K a = 1×10-4，则其1mol/L 水溶液的pH 是A 、8。
0B 、2. 0C 、 3。
0D 、4. 0E 、1. 0 6．NH 4+的Ka = 10—9。
26,则0。
1mol/L NH 3 • H 2O 水溶液的pH 是A 、9.26B 、 11. 13C 、4。
47D 、2.87E 、2。
87 7．已知0.lmol/L 一元弱酸HR 溶液的pH= 5.0，则0. 1mol/L NaR 溶液的pH 是A 、 9.0B 、10。
0C 、11. 0D 、12.0E 、8。
0 8．用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH 变化最小的是A 、0。
1mol/L HCl 溶液B 、0. 1mol/L NH 3 • H 2O 溶液C 、0。
lmol/LHAc 溶液D 、0。
1mol/L HAc 溶液+0。
1mol/L NaAc 溶液E 、0。
1mol/L NaAc 溶液 9．欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲对是A 、 NH 3 • H 2O(K b = 1×10—5） B 、HAc （K a = 1×10-5） C 、HCOOH(K a = 1×10-4） D 、 HNO 2（K a = 5×10—4） E 、HClO(K a = 3×10-8) 10．下列物质中，不可以作为缓冲溶液的是A 、氨水一氯化铵溶液B 、醋酸一醋酸钠溶液C 、碳酸钠一碳酸氢钠D 、醋酸一氯化钠E 、碳酸—碳酸氢钠11．某酸碱指示剂的K HIn = 1×10-5,则从理论上推算，其pH 变色范围是A 、 4～5B 、 4~6C 、 5～7D 、5～6E 、3～5 12．酸碱滴定达到化学计量点时，溶液呈A 、中性B 、酸性C 、碱性D 、取决于产物的酸碱性E 、以上都不是13．NaOH 标准溶液滴定HAc 至化学计量点时的[H +］浓度计算式是A 、C K aB 、a w K C K C 、CK K wa D 、C K K w a E 、ba a C CK 14．用0. 1mol/L HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液，滴定的突跃范围pH 是A 、6。
第五章 酸碱滴定1.（1） H 2CO 3， C 2H 4O 2， H 3O +， C 6H 5NH 3+， NH 4+，HAc ， HS - ( 2) NO 3-， OH -， HPO 42-，CO 32-， C 2O 42-， HS -， PO 43-2. HA + B == BH + + A -酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上酸、碱或两性物质。
盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。
3. HNO 3：[H +]=[NO 3-]+[OH -]HCN ：[H +]=[CN -]+[OH -] NH 3：[H +]+[NH 4+]=[OH -]NH 4HCO 3：[H +]+[H 2CO 3]=[ NH 3]+[CO -23]+[OH -]NH 4Ac ：[H +]+[HAc]=[NH 3]+[OH -]Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO -4]+2[H 3PO 4]= [PO -4]+[OH -] Na 3PO 4：[H +]+ [HPO -24] +2[H 2PO -4]+3[H 3PO 4]= [OH -] H 2CO 3：[H +]=[HCO -3]+ 2[CO 32-]+ [OH -]H 3PO 4：[H +]=[H 2PO -4]+ 2[HPO -24] +3[PO -34]+ [OH -] 4. (1)105141056.5108.110---⨯=⨯=b K 61046.71.0-⨯=⨯⨯=-10-105.56 ][O H pOH = 5.12 pH = 8.88(2) 同理 101056.5-⨯=a K [H +] = 7.46⨯10-6pH = 5.125. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具有不同的结构而呈现不同的颜色。
当溶液的pH 值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。
《酸碱平衡》习题答案1. 计算pH=5.00时，0.10mol·L -1的HAc 溶液中各型体的分布系数及平衡浓度。
解：()36.01076.11010][][500.500.5=×+=+=−−−++θδa r r K H H HAc ()()()1036.036.010.0−⋅=×=⋅=L mol HAc c HAc c r δ()()64.036.0111=−=−=−HAc Ac δδ()()()11064.064.010.0−−−⋅=×=⋅=L mol Ac c Ac c r δ2. 计算0.10mol·L -1的HCOONH 4溶液的pH 。
解：由于HCOO -和NH 4+分别为弱碱和弱酸，此溶液为两性溶液体系，其中：()()()5143441077.110/1077.1−−+−×==×=NH K K NHK HCOOH K b w a aθθθ所以，根据两性物质溶液体系pH 计算公式可得：()()500.6 1077.1101077.1lg lg 51444=×××−=−=−−−+NH K HCOOH K pH a aθθ* 两性物质溶液体系pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。
* 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是6.500。
3. 欲配置pH=5.00的缓冲溶液，现有0.1mol·L -1的HAc 溶液100mL ，应加0.1mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？解：设需要加0.1mol·L -1的NaOH 溶液x mL ， 则根据缓冲溶液体系pH 计算公式可得：()()()()()()()()()00.5 101.0101001.0101.0lg1076.1lg lg lg ][][lg3335=××−××××+×−=−+=+=+=−−−−−−x x NaOH V NaOH c HAc V HAc c NaOH V NaOH c pK HA n A n pK HA A pK pH r r r a a rr a θθθ解方程得到：()()mL mL x 2106.064×≈=4. 取50mL0.10mol·L -1的某一元弱酸溶液，与20mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液混合，稀释到100mL ，测得此溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的θa K 。
第5章酸碱平衡和酸碱滴定法1．写出下列溶液的质子条件式。
a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl；c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]3．计算下列各溶液的pH。
a．0.050 mol·L-l NaAc；c．0.10 mol·L-l NH4CN；e．0.050 mol·L-l氨基乙酸；g．0.010 mol·L-l H2O2液；i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。
解：a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 ⨯ 10-10应为cK b = 5.6 ⨯ 10-10⨯ 5 ⨯10-2 = 2.8 ⨯ 10-11> 10K wc/K b> 100故使用最简式；[OH-] = ⨯ 10-6pH = 14 – pOH = 8.72c. NH4+K a’ = 5.6 ⨯ 10-10HCN K a = 6.2. ⨯ 10-10cK a’ > 10K w c > 10 K a由近似公式可以得到：[H+] = = ⨯ 10-10pH = 10 – 0.77 = 9.23e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5⨯ 10-3 , K a2 = 2.5 ⨯ 10-10c/K a2> 100 且c > 10 K a1所以[H+] =⨯ 10-6pH = 6-0.03 = 5.97g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ⨯ 10-12cK a < 10K w c/K a> 100所以可以计算氢离子浓度[H+] =⨯ 10-7pH = 7 – 0.22 = 6.78i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和0.010mo/LHCl的混合溶液设有x mol/L 的ClCH2COOH发生离解，则ClCH2COOH ClCH2COO- + H+0.05-x x 0.01+x所以有(0.01)0.05x xx+- = Ka= 1.4 ⨯ 10-3解得x = 4.4 ⨯ 10-3mol/L那么[H+] = 0.0144mol/L pH = -log [H+] = 1.845．某混合溶液含有0.10 mol·L -l HCl 、2.0×10-4 mol·L -l NaHSO 4和2.0×10-6 mol·L -l HAc 。
第五章酸碱平衡课后习题参考答案1解：共轭碱：CN -；H 2AsO 4-；NO 2-；F -；H 2PO 4-；IO 3-；H 4IO 6-；[Al(OH)2(H 2O)4]2+；[Zn(OH)(H 2O)5]+。
2解：共轭酸：HCOOH ；PH 4+；HClO ；HS -；HCO 3-；H 2SO 3；HP 2O 73-；HC 2O 4-；C 2H 4(NH 2)(NH 3+)；CH 3(NH 3+)。
3解：酸：H 3AsO 3；H 3PO 3； 碱：SO 32-；Cr 2O 72-；NH 2-NH 2；BrO -； 两性：H 2C 2O 4-；HCO 3-；H 2PO 4-；HS -。
4解：（1）查表得：50℃时的K θw =5.31×10-14； ∴ 7141030.21031.5][--+⨯=⨯==θW K H pH=6.64同理：100℃时的K θw =5.43×10-13； ∴ 7131037.71043.5][--+⨯=⨯==θW K H pH=6.13（2）[H +]=0.20 pH=0.699（3）[OH -]=8.0×10-3 pH=11.90（4）[H +]=0.05×0.1÷1=5×10-3 pH=2.30（5）333102.15.0100.14.01021.0][---+⨯=⨯⨯+⨯⨯=H pH=2.92 （6）[H +]=0.1/2=0.05 pH=1.30（7）5461005.521010][----⨯=+=OH pH=14-4.30=9.70（8）[OH -]=(0.1-0.01)/2=0.045 pH=12.65 8解：（1）酸HClO 2---共轭碱ClO 2-；碱NO 2----共轭酸HNO 2；7.16100.6100.1)()(]][][[]][][[]][[]][[422222222222=⨯⨯====--+-+---HNO K HClO K H NO HClO H ClO HNO NO HClO ClO HNO K a a （2）HPO 42-(酸)—PO 43-(碱)；HCO 3-(碱)—H 2CO 3(酸)671332143332434321007.1102.4105.4)()(]][[]][[------⨯=⨯⨯===CO H K PO H K HCO HPO PO CO H K a a （3）NH 4+(酸)—NH 3(碱)；CO 32-(碱)—HCO 3-(酸)82.11108.1107.4100.1)()(]][[]][[51114322423433=⨯⨯⨯⨯===---+-+-CO H K NH K CO NH NH HCO K a a （4）HAc(酸)—Ac -(碱)；OH -(碱)—H 2O(酸)9145108.110108.1)(]][[][⨯=⨯===----W a K HAc K OH HAc Ac K （5）HAc(酸)—Ac -(碱)；NH 3(碱)—NH 4+(酸)414554341024.310108.1108.1)()(]][[]][[⨯=⨯⨯⨯===---++-NH K HAc K HAc NH NH Ac K a a （6）H 2PO 4-(酸)—HPO 42-(碱)；PO 43-(碱)—HPO 42-(酸)5138433432344224241038.1105.4102.6)()(]][[]][[⨯=⨯⨯===------PO H K PO H K PO PO H HPO HPO K a a 15解：由缓冲溶液公式得： ∴ C 酸=0.28（mol/L ）所需体积为250×0.28÷6=11.7（ml ）18解：（1）刚好中和为NH 4Cl 溶液。
第五章 酸碱滴定法一、内容提要本章讨论了水溶液中的酸碱滴定，它是以水溶液中的质子转移反应为基础的滴定分析法，其理论基础是酸碱平衡理论。
根据质子理论，凡能给出质子(H ＋)的物质是酸；凡能接受质子(H ＋)的物质是碱。
HA === A － + H ＋酸 碱 质子在溶剂水中酸碱的离解、盐水解、酸碱中和反应等都是通过水合质子实现质子转移过程，是由两个共轭酸碱对相互作用而达到平衡，该平衡反应总是由较强酸碱向生成较弱酸碱的方向进行。
在酸碱滴定法中，常借助酸碱指示剂来指示终点。
当酸碱滴定至化学计量点前后，其pH 值急剧变化，从而产生滴定突跃。
凡是变色点的pH 值处于滴定突跃范围内的指示剂均可用来指示终点。
由化学计量点与滴定终点不符合所引起的误差称为滴定误差，其大小由被滴定溶液中剩余酸（或碱）或多加碱（或酸）滴定剂的量决定。
一元酸碱滴定的可行性判据是C ·K a （b ）≥10－8，多元酸碱的分步滴定及混合酸碱分别滴定的判据是C ×K （a ）b ≥10－8和 ＞104。
本章重点是酸碱指示剂及强酸（强碱）的滴定，酸碱滴定可行性判据。
本章难点是酸碱滴定曲线。
二、 习题（一）判断题（ ）1．pH 值小于7的溶液一定是酸。
（ ）2．在酸碱滴定法中，为保证化学计量点附近相差0.1%，有0.2pH 单位的变化是指示剂法进行准确滴定的最低要求，因此，通常以C·K a ≥10－8作为判断弱酸能否被准确滴定的界限。
（ ）3．在酸碱滴定法中，用强碱滴定强酸时，滴定突跃范围越小，则滴定误差越小，准确度越高。
21b b K K（）4．对于多元酸，应首先看相邻两级K a的比值是否大于104，如果大于104，则能够准确地分步滴定。
（）5．酸碱指示剂为有机弱酸或弱碱，且其酸式和碱式结构具有不同的颜色。
（）6．用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定相同浓度的不同种弱酸时，若弱酸的K a 愈大，则滴定突跃范围愈大。
第5章 酸碱平衡与酸碱滴定思考题与习题12. 用代数法或对数图解法计算下列各溶液的pH ： (1) 0.050mol·L -1的NaAc ； (2) 0.050mol·L -1的43NH NO ； (3) 0.10mol·L -1的4NH CN ； (4) 0.050mol·L -1的24K HPO ； (5) 0.050mol·L -1的氨基乙酸； (6) 0.10mol·L -1的2Na S ； (7) 0.050mol·L -1的22H O 溶液；(8) 0.050mol·L -1的322CH CH NH +和0.050mol·L -1的4NH Cl 的混合溶液；(9) 含有HA HB c c ==0.10mol·L -1的混合溶液HA HB (p 5.0, p 9.0)K K ==。
解 (1) NaAc 为一元弱碱，其K b =K w /K HAc =5.6⨯10-10，cK b =0.050⨯5.6⨯10-10>10K w ，10b 0.0501005.610c K -=>⨯，所以可以用最简式计算。
6OH 5.2910--⎡⎤=⨯⎣⎦mol·L -1 pH = 8.72(2)+4NH 为一元弱酸，+4NH c =0.05 mol·L -1。
+4NH 的K a =5.5⨯10-10，cK a =0.050⨯5.5⨯10-10>10K w ，10a 0.0501005.510c K -=>⨯，所以可以用最简式计算。
6H 5.2410+-⎡⎤==⨯⎣⎦mol·L -1 pH = 5.28(3) 4NH CN 为弱酸弱碱盐，HCN 的K a =6.2⨯10-10，+4NH 的K a =5.5⨯10-10。
H +⎡⎤=⎣⎦因为+4NH cK =5.5⨯10-11>10K w ，c >10K HCN ，所以可以用最简式进行计算。
H +⎡⎤==⎣⎦L -1 =5.84⨯10-10 mol·L -1pH = 9.23(4) 24K HPO 为两性物质，其精确计算式为H +⎡⎤=⎣⎦因为3a cK <10K w ，所以K w 不能忽略，又因为2a 20c K 所以2a c K c +≈，10H 2.0110+-⎡⎤≈⨯⎣⎦mol·L -1pH = 9.70(5) 氨基乙酸的质子化产物(32NH CH COOH +)的二级离解常数为13a 4.510K -=⨯，210a 2.510K -=⨯。
由于氨基乙酸的浓度较大，可用最简式计算。
H +⎡⎤==⎣⎦L -1=1.1⨯10-6 mol·L -1 pH = 5.96(6) 2Na S 为二元弱碱，其12b w a K 1.41K K ==，218b w a K 7.6910K K -==⨯，因为2b 20.05K ，故可作一元弱碱处理。
又1b 100c K <，所以OH 0.094-⎡⎤===⎣⎦ mol·L -1pH = 14-(-lg0.094)=12.97(7) H 2O 2为一元弱酸，K a =2.24⨯10-12，因为cK a <10K w ，c /K a100，所以7H 1.810+-⎡⎤=⨯⎣⎦ mol·L -1 pH = 6.74(8) 此题为两种弱酸的混合溶液，设322CH CH NH +为HA ，4NH +为HB ，而K HA =1.8⨯10-11，K HB =5.5⨯10-10，则161H L 5.3310mol L +---⎡⎤=⎣⎦=⋅=⨯⋅ pH = 5.27(9) HA HB K K ，因此HB 的离解可以忽略，又cK HA =0.10⨯10-5>10K w ，5a 0.1010010c K -=>，所以可以用最简式计算。
3H 1.0010+-⎡⎤==⨯⎣⎦mol·L -1 pH = 3.0013. 用代数法或对数图解法计算pH 为8.0和12.0时0.10mol·L -1的KCN 溶液中CN -的浓度。
解 HCN 的K a =6.2⨯10-10pH=8.0，1031a 1210CNa 0.10 6.210CN 5.810mol L 10 6.210H cK c K δ-------+⨯⨯⎡⎤====⨯⋅⎣⎦+⨯⎡⎤+⎣⎦ pH=12.0，101a 1210CNa 0.10 6.210CN 0.10mol L 10 6.210H cK c K δ------+⨯⨯⎡⎤====⋅⎣⎦+⨯⎡⎤+⎣⎦14. 含有4141HCl NaHSO 0.10mol L , 2.010mol L c c ---=⋅=⨯⋅61HAc 2.010mol L c --=⨯⋅，的混合溶液。
(1) 计算此混合溶液的pH ；(2) 加入等体积0.10mol·L -1的NaOH 溶液，计算溶液的pH 。
解 (1) 溶液为强酸(HCl)与弱酸(4HSO -、HAc)的混合体系，且弱酸的浓度较低，所以溶液中的[H +]主要由强酸HCl 决定，即[H +]≈c HCl =0.10 mol·L -1pH = 1.00(2) 加入等体积0.10 mol·L -1的NaOH 溶液后，HCl 被中和，溶液为4NaHSO 与HAc 的混合溶液。
441HSO 1.010mol L c ---=⨯⋅，61HAc 1.010mol L c --=⨯⋅242a 244HSO a H SO Ac OH HSO H K c K -+----+⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎡⎤=++≈=⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎡⎤+⎣⎦ 解方程得[H +]=9.9⨯10-5 mol·L -1pH = 4.0015. 将0.12mol·L -1的HCl 和0.10 mol·L -1的氯乙酸钠(2ClCH COONa )溶液等体积混合，计算pH 。
解 此题为两种酸的混合溶液，c HCl =(0.12-0.10)/2 mol·L -1=0.01 mol·L -1，2ClCH COOH c =0.05mol·L -1。
已知氯乙酸的K a =1.4⨯10-3 mol·L -1，有2a 2ClCH COOH aH 0.01ClCH COO 0.10H K c K +-+⎡⎤⎡⎤=+=+⎣⎦⎣⎦⎡⎤+⎣⎦ 331.410H 0.100.05H 1.410-++-⨯⎡⎤=+⨯⎣⎦⎡⎤+⨯⎣⎦解方程得H +]=0.014 mol·L -1pH = 1.8416. 欲使100 mL 0.10 mol·L -1HCl 溶液的pH 从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc 多少克(忽略溶液体积的变化)?解 pH=4.44时为HAc-HAc 缓冲溶液，cHAc=0.10 mol·L -1，有5 4.44HAc a Ac Ac 0.10H 1.81010c K c c --+--⎡⎤==⨯⨯=⎣⎦解得Ac c -=0.050 mol·L -1HAc HAc NaAc Ac ()[(0.100.050)0.10082.03]g 1.23g m c c VM -=+=+⨯⨯=17. 今由某弱酸HB 及其共轭碱B 配制缓冲溶液，其中HB 的浓度为0.25mol·L -1。
于此100mL 缓冲溶液中加入200mg NaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH 为5.60。
问原缓冲溶液的pH 为多少?(设HB 的6a 5.010K -=⨯)解 加入NaOH 后，溶液中NaOH 的浓度11NaOH NaOH NaOH 0.200=mol L 0.0500mol L 40.000.1000m c M V --⎛⎫=⋅=⋅ ⎪⨯⎝⎭设原缓冲溶液中B -的浓度为x mol·L -1，则加入NaOH 后61 5.601HB a B 0.250.0500H 5.010mol L 10mol L 0.0500c K c x -+-----⎛⎫⎡⎤==⨯⨯⋅=⋅ ⎪⎣⎦+⎝⎭解此方程得 x =0.35a 0.25pH p lg5.450.35K =-= (5.44)18. 欲配制pH 为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa 缓冲溶液，应分别往200mL 0.20mol·L -1的HCOOH 溶液中加人多少毫升1.0mol·L -1的NaOH 溶液?解 HCOOH 以HB 表示，其4a 1.810K -=⨯。
(1) 设配制pH=3.0缓冲溶液，应加入x mL 1.0 mol·L -1NaOH 溶液。
加入NaOH 后1NaOH 1.0mol L 200xc x-=⋅+ 11HB 0.2200 1.040.0mol L mol L 200200x xc x x--⨯--=⋅=⋅++41 3.01HB a NaB 40.0H 1.810mol L 10mol L 1.0c x K c x +-----⎛⎫⎡⎤==⨯⨯⋅=⋅ ⎪⎣⎦⎝⎭解此方程得 x = 6.1 mL(2) 设配制pH=4.0缓冲溶液，应加入y mL 1.0 mol·L -1NaOH 溶液。
同理可得方程41 4.0140.0H 1.810mol L 10mol L 1.0y x +-----⎛⎫⎡⎤=⨯⨯⋅=⋅ ⎪⎣⎦⎝⎭ 解此方程得 x =25.7 mL19. 称取CCl 3COOH 16.34g 和NaOH 2.0g ，溶解于1L 水中。
问： (1)所配制缓冲溶液的pH 为多少？(2)要配制pH=0.64的缓冲溶液，还需加入多少摩强酸(HCl)？解 (1) 已知CCl 3COOH 的K a =0.23，M r =163.411316.34(CCl COOH)mol L 0.10mol L 163.4c --=⋅=⋅ 112.0(NaOH)mol L 0.050mol L 40.0c --=⋅=⋅此溶液简化后的PBE 为： 30.10.23H CCl COO (NaOH)0.050H 0.23c +-+⨯⎡⎤⎡⎤=-=-⎣⎦⎣⎦⎡⎤+⎣⎦解方程得H +⎡⎤⎣⎦=0.036 mol·L -1，pH=1.44 (2) 欲配制pH=0.64缓冲溶液，此时溶液PBE 为：3H CCl COO (HCl)c +-⎡⎤⎡⎤=+⎣⎦⎣⎦0.230.230.10(HCl)0.230.23c =⨯++(HCl)c = 0.18 mol·L -1，(HCl)n = 0.18 mol20. 配制总浓度为0.10mol·L -1的氨基乙酸缓冲溶液(pH=2.0) 100mL ，需氨基乙酸多少克？需1mol·L -1的盐酸多少毫克？解 用HB 表示氨基乙酸，H 2B +表示接受了一个质子的产物，已知H 2B +的离解常数分别为1a p 2.35K =，2a p 9.60K =。
