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第十一章化学动力学基础（一）解析第十一章化学动力学基础（一）1. 298K 时，252421()()()2N O g N O g O g =+，该分解反应的半衰期1/2 5.7t h =，此值与25()N O g 的起始浓度无关，试求：（1）该反应的速率常数；（2）25()N O g 转化掉90%所需的时间。
解：（1）因为该反应的半衰期与25()N O g 的起始浓度无关，所以该反应为一级反应。
则1/21ln 2t k =，111/2ln 2ln 20.1216()5.7k h t -=== （2）当90%y =时11111ln ln 18.94()10.1216190%t h k y ===--2.某物质A 分解反应为二级反应，当反应进行到A 消耗了31时，所需要时间为2min ，若继续反应掉同样这些量的A ，应需多少长时间？解：对于二级反应21yk at y=- 当min 23131==t y 时则 213111113min 112min 413k t y a a=?=?=-?-当 32=y 时2123213321138min121min 1438min 2min 6miny t k a y a a t t t -=?=?=-?-=-=-= 3．有反应A P →，实验测得是2 1级反应，试证明:(1)[][]kt A A 2121210=-； (2)[]21021)12(2A kt -=。
证明：(1)[][]21A k dtA d r =-=[][]kdt A A d -=21对上式作定积分0[]01/2[][][]A tA d A kdt A =?-?得[][]kt A A 2121210=-. (2)∵[][]kt A A 2121210=- ∴[][])(221210A A kt -=[]{[]}[]))12(2)2(221021021021A kA A k t -=-=4. 在298K 时，用旋光仪测定蔗糖的转化速率，在不同时间所测得的旋光度t α如下/min t 0 10 20 40 80 180 300 ∞/()O t α6.66.175.793.711.4-0.24-1.98试求该反应的速率常数k 值。
第十一章化学动力学基础（一）练习题一、选择题1. 某化学反应的方程式为2A →P，则在动力学研究表明该反应为：( )(A) 二级反应(B) 基元反应(C) 双分子反应(D) 以上都无法确定2. 对下面反应来说，当用-（d[N2]/dt）表示其反应速率时，与此速率相当的表示是：( )3H2（g）+ N2（g）= 2NH3（g）(A) 2（d[NH3]/dt）(B) 1/3（d[H2]/dt(C) -1/2（d[NH3]/dt）(D) 1/2（d[NH3]/dt）3. 某化学反应为2A + B →P，实验测定其速率常数为k = 0.25 (mol • dm-3)-1• s-1, 则该反应的级数为：( )(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应4. 某一基元反应为mA →P，动力学方程为r = k[A]m，[A]的单位是mol • dm-3，时间的单位是s，则k的单位是：( )(A) mol(1 - m)• dm3(m - 1)• s-1(B) mol- m• dm3m• s-1(C) mol(m - 1)• dm3(1 - m)• s-1(D) mol m• dm-3m• s-15. 某气相反应在400 K时的k p = 10-3 kPa-1• s-1，若用k c表示应等于：( )(A) 3326 (mol • dm-3)-1• s-1(B) 3.326 (mol • dm-3)-1• s-1(C) 3.01 × 10-4(mol • dm-3)-1• s-1(D) 3.01 × 10-7(mol • dm-3)-1• s-16. 某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应时：( )(A) 3/2级反应(B) 二级反应(C) 一级反应(D) 零级反应7. 有两个都是一级反应的平行反应：下列说法错误的是：( ) (A) k总= k1 +k2(B) E总= E1 +E2(C) k1/k2 = [B]/[C] (D) t1/2 = ln2/(k1 + k2)8. 某一分解反应，当反应物浓度为0.2 mol•L-1，反应速率为0.3 mol•L-1•s-1。
第十一章 化学动力学习题解答11.1 化学反应的反应速率及速率方程 1. 1/2 3/2 2. A 3. C 4. D 5. B11.2 速率方程的积分形式 1. 11.2% 2. 1.563%3. 5.94×10-4s -1 or3.566710-2min -1 ；19.429min4. B5.二级反应6. C7. A8. A9. B 10. A 11. 912. 40.1dm 3.mol -1.min -1 13. 解：对于n 级反应1121)1(12t ----=n AoA n c k n 改变初始总压，反应级数n 和速率常数k A 均恒定 由PV=nRT 可得：c Ao =P Ao /RT 依题： P Ao =101.325kPa t 1/2=2s P Ao ’=10.133kPa t 1/2=20s将上述两组数据代入可得：n=2，即该反应为二级反应。
二级反应速率方程积分形式：kt P Ao=-1P 1A 把P Ao =101.325kPa t 1/2=2s 数据代入可求得： k=4.935×10-6Pa -1.s -1解： CH 3NHCH 3(g)=C 2H 4(g)+N 2(g) 初： n 0 01000s 后： n-x x x n 总=n+x由 PV=nRT 可得： 21.332V=nRT22.732V=(n+x)RTCH 3NHCH 3(g)对应的：c o =21.332/RTc A =(n-x)/RT=19.932/RT 对于一级反应：lnc o /c A =kt15107882.6100019.93221.332ln--⨯=⨯=s k k t 1/2=ln2/k=10208.92s=2.84h解： AAoA kc kc kc =⨯=⨯=--33A1025.0101dtdc -4=AAoc c对于一级反应：lnc o /c A =kt T=1h=60min 则：ln4=k60 k=0.02310min -1t 1/2=ln2/k=0.693/0.0231=30min由：1×10-3=kc Ao 可得：c Ao =4.329×10-2mol.dm -3解：由速率常数单位a -1可断定天然铀矿的蜕变为一级反应，即： lnc o /c A =kt设235U 质量为1，则238U 的质量为139.0又设20亿年前235U 质量为m ，238U 的质量为m ’t m t 10101052.10.139'ln 1072.91mln--⨯=⨯=两式相减得：64.1102102.8139mm'ln910-=⨯⨯⨯-=- m ’/m=26.96，即20亿年前235U ：238U=26.96解：对于二级反应，t k c A Ao=-1c 1A 对于[Mo(CN)84-]，c A =0.02mol.dm -3，c Ao =0.01562 mol.dm -3 t=26h代入可得：k A =0.5392h -1 k=2k A =2×0.5392=1.0784h -1 11.3 速率方程的确定 1. 1.5解：将题目中反应视为非基元反应，其中反应级数n 1 n 2 n 3的具体数字由表格中数据得出（不完全归纳法）由1,2 两种数据分析 [H 2] [HBr]浓度不变，n 2=1.5 由2,3 两种数据分析 [Br 2] [HBr]浓度不变，n 1=1 由1,4 两种数据分析 [H 2] 浓度不变 v=k ’(0.1)1.5(2)n31.88v=k ’(0.2)1.5(3)n3 1.88=21.5×（1.5）n3 n 3=-111.4 温度对化学反应速率的影响，活化能 1. 53.594kJ.mol -1 2. B 3. 小于解：)11(k k ln1212T T R E a --= 依题：T 1=65℃=338K ； k 1=0.292min -1 T 2=80℃=353K ； k 2=？ 且：E a =103.3kJ.mol -1代入可得： k 2=1.390min -1 t 1/2=ln2/k=0.4985min解：一级反应t 1/2=ln2/k k=ln2/ t 1/2=0.693/363=1.91×10-3min -1)11(k k ln1212T T R E a --= 依题：T 1=651.7K ； k 1=1.91×10-3min -1T 2=723.2K ； k 2=？ 且：E a =217.57.3kJ.mol -1解之得：k 2=1.012×10-1min -1 lnc o /c=kt k c c oo 4ln 4ln k 1t === 13.70min -1 11.5 典型的复合反应 1. E a2+1/2E a1-1/2E a4 2. D3. k 1c A -k 2c Y4. 73.2556. 0.00745min -17.A解：（1）131110066.5109477.32.0K ⨯=⨯==--k k θ(2) )11(k k ln1212T T R E a --= 依题：T 1=35℃=308K ； T 2=25℃=298K ； k 2/k 1=2代入可求得：E a 正=52.893kJ.mol -1 同理可求得：E a 逆=52.893kJ.mol -1 （3）△U=011.6复合反应速率的近似处理法1.k1c A-k-1c B-k2c B c D解：表现为二级反应。
第十一章化学动力学选择题及参考答案1．有如下简单反应: a A + b B →d D，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：( )A. k A/a<k B/b <k D/dB. k A<k B<k DC. k A>k B>k DD. k A/a>k B/b >k D/d 2．某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是：( )A. 一级反应B. 零级反应C. 二级反应D. 3/2 级反应3．关于反应级数，说法正确的是：( )A. 只有基元反应的级数是正整数B. 反应级数不会小于零C. 催化剂不会改变反应级数D. 反应级数都可以通过实验确定4．已知二级反应半衰期t1/2为1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间t1/4应为：( )A. 2/(k2c0)B. 1/(3k2c0)C. 3/(k2c0)D. 4/(k2c0)5．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol/dm3，1小时后为0.5 mol/dm3，2小时后为0.25 mol/dm3。
则此反应级数为：( )A. 0B. 1C. 2D. 36．某二级反应，反应物消耗1/3 时间10 min，若再消耗1/3还需时间为：( )A. 10 minB. 20 minC. 30 minD. 40 min7．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? ( )A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 平方成反比8．某反应的速率常数k = 7.7×10 s-1，又初始浓度为0.1 mol/dm3，则该反应的半衰期为：( )A. 86580 sB. 900 sC. 1800 sD. 13000 s9．反应A + B →C + D的速率方程为r = k[A][B]，则反应：( )A. 是二分子反应B. 是二级反应但不一定是二分子反应C. 不是二分子反应D. 是对A、B 各为一级的二分子反应10．反应在指定温度下，速率常数k为0.0462 min-1，反应物初始浓度为0.1 mol/dm3，该反应的半衰期应是：( )A. 150 minB. 15 minC. 30 minD. 条件不够，不能求算11．已知某复杂反应的反应历程为：B -1B+D k 2J则B 的浓度随时间的变化率-d[B]/dt 是：( )A. k 1[A] - k 2[D][B]B. k 1[A] - k -1[B] - k 2[D][B]C. k 1[A] - k-1[B] + k 2[D][B]D. k -1[A] + k -1[B] + k 2[D][B]12．2M → P 为二级反应，若M 的起始浓度为1 mol/dm 3，反应1 h 后，M 的浓度减少1/2，则反应2 h 后，M 的浓度是：( )A. 1/4 mol/dm 3B. 1/3 mol/dm 3C. 1/6 mol/dm 3D. 缺少k 值无法求13．某气相1-1级平行反应M →R 和M →S 的速率常数分别为k 1和k 2，其指前因子A 1= A 2，活化能 E 1≠E 2，但均与温度无关，现测得298 K 时，k 1/k 2= 100，则754 K 时k 1/k 2为：( )A. 2500B. 2.5C. 6.2D. 缺活化能数据，无法解14．某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为: , 则该反应的表观活化能E a与各基元反应活化能的关系为：( ) A. E a = E 2 + 1/2E 1-E 4 B. E a = E 2+1/2(E 1- E 4)C. E a = E 2+ E 2+1/2(E 1+E 4)D. E a = E 2+ E 1- E 415．如果某反应的∆r H m = 100 kJ/mol ，那么活化能E a 将：( )A. E a ≠ 100 kJ/molB. E a ≥ 100 kJ/molC. E a ≤ 100 kJ/molD. 都可以16．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是：( )A. G →F →EB. E →F →GC. G →E →FD. F →G →E17．氢和氧的反应发展为爆炸是因为：( )4122k k kk =A. 大量的引发剂的引发B. 直链传递的速度增加C. 自由基被消除D. 生成双自由基形成支链18．对复杂反应:B -1k 2C可用平衡近似处理时，K = k 1/k -1 = [B]/[A]。
物化第十一章 化学动力学 习题答案一、名词解释1. 反应机理：反应物转变为产物所经历的具体途径称为反应机理或反应历程。
2. 基元反应：由反应物微粒（分子、原子、离子、自由基等）以一步直接实现的反应称为基元反应，也称为简单反应。
3. 反应级数：当反应速率方程是幂乘积的形式时， BA nB n A A A c c k tc =-d d ，式中各浓度的方次n A 和n B 等，分别称为反应组分A 和B 的级数，即对A 为n A 级，对B 为n B 级，总反应级数n=n A +n B +…。
4. 反应分子数：基元反应方程式中各反应物分子个数之和称为反应分子数。
5. 反应速率常数：速率方程中的比例常数k ，称为反应速率常数。
6. 半衰期：转化率达到50%所需时间，称为半衰期2/1t 。
二、简答题1. 反应级数和反应分子数有何区别？反应分子数和反应级数是两个不同的概念。
反应分子数是理论上的概念，是对微观上的基元反应而言的。
而反应级数是对宏观化学反应而言的，反应级数必须从实验上确定。
反应分子数和反应级数所取的数值也不相同。
反应级数的数值可以是有理数，而反应分子数却只能是正整数。
简单反应必然是级数为正整数的反应，但级数为正整数的反应却不一定是简单反应。
只有符合式υ＝k [A]α[B]β[C]δ…形式的速率方程的反应才有反应级数。
分级数和反应级数必须由速率实验确定。
对于指定的反应，反应级数可随实验条件而变化。
若在某些反应中，作为催化剂的组分，作为溶剂的组分以及个别反应活性物质的浓度“恒定”时，从而使实验测得的反应级数降低，则以这种方式所得的表观反应级数为"准 n 级"反应2. 简述零级反应的主要特征有哪些？ （1）速率系数 k的单位为[浓度][时间]-1（2）c A 与t 呈线性关系 （3）,01/22A c t k=3. 简述一级反应的主要特征有哪些？（1）速率系数 k 的单位为[时间]-1，表示的是单位时间内反应物A 反应掉的分数。
第十一章 化学动力学基础（一）一 选择题1．某反应进行完全所需时间是有限的，且等于C 。
/k ，则该反应是（ ）（1）一级反应 （2）二级反应 （3）零级反应 （4）三级反应2．基元反应A+B-C →A-B+C 的摩尔反应焓∆rHm <0,B-C 键的键能为εBC,A 为自由基，则反应活化能等于（ ）（1）0.30εBC （218）0.05εBC （3）0.05εBC +∆rHm （4）0.05εBC -∆rHm3．如果反应2A+B=2D 的速率可表示为 r=-1/2d [A ]/dt=- d [B ]/dt=1/2 d [D ]/dt 则其反应分子数为（ ）（1）单分子 （2）双分子 （3）三分子 （4）不能确定4．400K 时某气相反应的速率常数Kp=10-3(kpa)-1s -1 若速率常数用k c 表示，则k c 应为（ ）（1）3.326（mol dm -3）-1 s -1 （2）3.0∗10-4（mol dm -3）-1 s -1(3) 3326（mol dm -3）-1 s -1 (4) 3.0∗10-7（mol dm -3）-1 s -15.关于H 2和O 2 等混合气体存在爆炸高限和低限,下列哪种说法是正确的(1) 高界限主要是热来不及散出所引起的.(2) 高界限主要是由器壁销毁决定.(3) 高界限主要是由器相销毁所决定(4) 高界限与温度基本无关6.如果某反应的∆rHm=100kJ mol -1,那么活化能Ea ( )(1) Ea ≠100kJ mol -1, (2) Ea ≥100kJ mol -1,(3) Ea ≤100kJ mol -1, (4)都可以.7.一级反应,反应物反应掉1/n 所需时间是 ( )(1)-0.6932/k (2) (2.303/k)lg [n/(n-1)](3)(2.303k)lgn (4) (2.303/k)lg(1/n)8.对于基元反应 NO 2+NO 3→NO+O 2+NO 2 ,可作断论 ( )(1)一定是二级反应 (2)一定不是二级反应(3)一定是双分子反应 (4)一定不是双分子反应9.某反应.当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间 的2倍,则该反应是( )(1)一级反应 (2)零级反应 (3)二级反应 (4)3/2级反应10.当一反应物的初始浓度为0.04 mol dm -3时,反应的半衰期为360S. 初始浓度为0.024 mol dm -3时,反应的半衰期为600S.此反应为 ( )(1) 零级反应 (2)1.5级反应 (3)二级反应 (4)一级反应 11.连串反应A B C,其中k 1=0.1min -1,k 2=0.2min -1.,假定反应开始时只有A,且浓度为1 mol dm -3,则B 浓度达最大的时间为 ( )K 2K (1)0.3 min (2)5.0 min (3)6.93 min (4) ∞12.某放射性同位素的半衰期为5天,则经过15天后所剩的同位素的量是原来的( )(1)1/3 (2)1/4 (3)1/8 (4)1/1613.气固相催化反应 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) 的速率方程为r=kP(o 2)/p(co).其反应级数应为 ( )Pt <700k (1) 一级反应 (2)二级反应 (3)对O 2一级,对CO 是负一级(4)级数不能确定.14.某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应的半衰期与反应物初始浓度 ( )(1)成正比(2)成反比(3)平方成反比(4)无关15.反应A→2B在温度T 时的速率方程为d[B]/dt=k B[A] ,则反应的半衰期为 ( )(1)ln2/ k B(2)2ln2/ k B (3) k B ln2 (4)2 k B ln216.两个活化能不相同的反应,如E2>E1,且都在相同的升温区间内升温,则( )(1)dlnk2/dT> dlnk1/dT (2) dlnk2/dT<dlnk1/Dt(3) dlnk2/dT=dlnk1/dT (4)dk2/dT>dk1Dt17.饱和分子间反应活化能一般都是 ( )(1)比较小 (2)167kJ mol-1以上(3)不需要活化能 (4)400 kJ mol-1以上K1K2K318.在反应A B C, A D 中,活化能E1>E2>E3,C是所需要的产物.从动力学的角度考虑,为了提高C的产量,选择反应温度时,应选择( )(1)较高反应温度(2)较低反应温度(3)适中反应温度(4)任意二填空题1.反应A+B→C的速率方程为: -dC A/dt=k A C A C B/C C,则该反应的总级数是级.若浓度为mol dm-3.时间以S为单位,则速率常数k A的单位是2.反应分子数只能是,一般不会大于3.水溶液中过氧化氢催化分解反应历程为:H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq) k1H2O(l)+IO-(aq) →H2O(l)+O2+I-k2当k2>>k1时,该反应的速率方程为4.有一反应mA nB是简单反应,其动力学方程-dC A/dt=kC A m ,C A单位为mol dm-3.时间以S为单位,则(1)k的单位为(2)以dC B/dt表达的反应速率方程和题中给的速率方程关系为5.在恒温下,加入催化剂能加快反应速率的原因是由于,而升高温度能增加反应速率的原因是由于6.分别用反应物和生成物表示反应A+3B=2C的反应速率.并写出它们间关系为.7.某反应的表观活化能为50kJ/mol.在300K下测其速率常数.若要求k的测定误差在1.5%以内,则恒温槽的控温精度为因为.8.N2和H2合成NH3.在4000C下,动力学实验测定结果表明没有催化剂时,其活化能为334.9 kJ/mol.用Fe催化时,活化能降至167.4 kJ/mol.假定催化和非催化反应的指前因子相等. ,则两种情况下反应速率常数之比为9.反应2N2O5→4NO2+O2在328K时O2(g)的生成速率为0.75*10-4mol·dm-3·s-1.(如其间任一中间物浓度极低,难以测得)则该反应的总包反应速率为mol·dm-3·s-1,N2O5的消耗速率为moldm-3s-1 NO2的生成速率为mol·dm-3·s-110.某反应物的转化率分别达到50%,75%,87.5%所需时间分别为t1/2,2t1/2,3t1/2.则反应对此物质的级数为.11.实验测得反应 2A+B→2C+D的速率方程为r=k[A][B],反应历程为A+B→C+F k1(慢)A+F→C+D k2(快)则k1与k的关系为.12.一般情况下,连续反应的决速步是 13.综合反应A B C,稳态近似处理的条件是 ,稳态浓度C B = .K -1K 1K 2 14.在恒温下,加入催化剂能加快反应.速率的原因是由于而升高温度能增加反应速率的原因是由于 15反应A+B AB AB+C D(决速步) 其表观活化能与基元活化能的关系 为 K 2 ,因为 . K -1K 1 16.气相基元反应2A B 在一恒容的容器中进行,P 0为A 的初始压力,P t 为时间t 时反应体系的总压.此反应的速率方程dP t /dt= .K 1 三.计算题1.(1)某溶液含有NaOH 和CH 3COOC 2H 5浓度均为0.01 moldm -3,设为二级反应,在298K.10min 内有39%CH 3COOC 2H 5分解,而在308K 时10min 分解55%.粗略估计288K 在10min 内能分解多少?(2)用对数公式计算293K 时若有50%的CH 3COOC 2H 5分解需时间若干? 2.硝基异丙烷在水溶液中与碱的反应是二级反应.其速率常数可用下式表示: lnk=-7284.4/T+27.383.时间以min,浓度以moldm -3表示(1) 计算反应的活化能.(2) 在283K 时, 硝基异丙烷与碱的浓度均为0.008 moldm -3,求反应的半衰期3.N 2O(g)的热分解反应2N 2O(g) 2N 2(g)+O 2(g).从实验测出不同温度时各个起始浓度与半衰期如下k 反应温度T/K 初始压力P 0/kpa 半衰期t 1/2 /s967 156.787 380967 39.197 15201030 7.066 14401030 47.996 212求(1)反应级数和不同温度下的速率常数(2)实验活化能(3)若1030K 时N 2O(g)的初始压力为54.00kpa.,当压力达到64.02kpa 时所需时间.。
第十一章化学动力学基础（一）—练习题
一、判定题：
1．在同一反映中各物质的转变速度相同。
2．假设化学反映由一系列基元反映组成，那么该反映的速度是各基元反映速度的代数和。
3．单分子反映必然是基元反映。
4．双分子反映必然是基元反映。
5．零级反映的反映速度不随反映物浓度转变而转变。
6．假设一个化学反映是一级反映，那么该反映的速度与反映物浓度的一次方成正比。
7．一个化学反映进行完全所需的时刻是半衰期的2倍。
8．一个化学反映的级数越大，其反映速度也越大。
9．假设反映 A + B Y + Z的速度方程为：r=kc A c B，那么该反映是二级反映，且确信不
是双分子反映。
10. 以下说法是不是正确：
(1) H
2+I
2
=2HI 是2 分子反映；(2) 单分子反映都是一级反映，双分子反映都
是二级反映。
；
(3) 反映级数是整数的为简单反映 (4) 反映级数是分数的为复杂反映。
11．关于一样服从阿累尼乌斯方程的化学反映，温度越高，反映速度越快，因此升高温
度有利于生成更多的产物。
12．假设反映(1)的活化能为E1，反映(2)的活化能为E2，且E1 > E2，那么在同一温度下k1一
定小于k2。
13．假设某化学反映的Δ
r U
m
< 0，那么该化学反映的活化能小于零。
14．对平稳反映A Y。
§11.2 概 念 题11.2.1 填空题1. 反应23B k B D −−→其速度方程可以表示为3/2/B c t B Bd d k c -=，也可以表示为3/2/D c t D D d d k c =，则/B c t d d -与/D c t d d -之间的关系为( ).效率常数B k 和D k 的比为（ ）。
2. 反应2B k A B −−→为基元反应，是Ak 与A 的消耗效率相对应的效率常数。
若用B 的生成效率及B k 表示反应的反应效率时，则其效率方程（ ）。
3. 反应()3(g)2()A g B C g +−−→，反应开始时反应物按计量比混合而且无产物C 存在（即,0C o p =），若将以B 的压力变化来表示的消耗率/B p t d d -换成以总压p 表示/p t d d -时，则（/B p t d d -）/（/p t d d -）=（ ）4. 在温度一定下，反应A B C →+的反应物A 反应掉其起始浓度,0A C 的87.5%时，需时3min 。
在同一温度下，上述反应的反应物A 的起始浓度改为',0A C ，且',0,012A A C C =，当反应掉',0A C 的一半时，需时1min ，则此反应级数为（ ）5. 已知某反应的反应物无论其起始浓度为多少，反应掉,0A C 的2/3时所需时间均相同，所以该反应为（ ）级反应。
6. 某基元反应B C D →+,测得反应的半衰期1210t h =。
经30h 后，所余下的反应浓度BC 与反应起始浓度,0B C 之比为（ ）。
（填入具体数值）7. 在温度T 下，气相基元反应()()()A g B g C g →+的以压力（a P ）表示的速率常数120p k s -=，若将k 改为以浓度（3mol dm -⋅）表示（即c k ）时，则c k =（ ）。
（填入具体数值与单位）8. 一直反应（1）和（2）具有相同的指前因子，测得在相同温度下温度下升高20K 时。
反应（1）和（2）的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应（1）的活化能,1a E （ ）反应（2）的活化能,2a E ，而且同一温度下，反应（1）的1k （ ）反应（2）的2k 。
（填：小于；大于）9. (1)2B D −−→和(2)2A C −−→两反应均为二级反应，而且exp(/)a k A E RT =-公式中的指前因子A 相同。
已知在100C 下，反应（1）的31110.10k d m m o ls---=⋅⋅，而两反应的活化能之差1,1,215000a a E E J mol --=⋅，那么反应（2）在该温度下的速率常数2k =（ ）（填入具体数值）。
10. 某复合反应由以下的基元反应组成：A ，2试据质量作用定律写出上述反应的B 物质的净速率B c td d 与各物质的关系，即B c td d =（ ）。
11. 某复合反应的表观速率常数k 与各基元反应的速率常数之间的关系为3/21242()2k k k k =，则其表现活化能a E 与各基元反应活化能,1a E ，,2a E 及,4a E 之间的关系为（ ）。
12. 一级对行反应11k k AB -，已知113000lg(/)8.0/k s T K -=-+ 3000lg 8.0c KK T=-- 则此反应在500K 时的1k -=（ ）（填入具体数值）。
13. 两反应均为一级的平行反应，为B 所需产物，而C 为副产物。
已知两反应的指前因子12A A =，1,1100a E kJ mol -=⋅，1,270a E kJ mol -=⋅。
进欲想加加快反应（1）的反应速率（相对于反应（2）），应采取（ ）反应温度的措施，计算在500K 时/B C c c =（ ）。
14. 某对行反应A BC D ++，当加入催化剂后其正，逆反应的速率常数分别从1k ，1k -变为'1k ，'1k -，测得'113k k =那么，'1k -=（ ）1k -。
15. 光化反应的初级反应*B h B ν+→，则此光化反应的反应速率与（ ）成反比，而与（ ）无关。
11.2.2 单项选择题1. 在一定条件下，基元反应为A B D +→，则此反应为（ ）分子反应。
若实验测定时，起始浓度,0,0A B c c ，即可认为反应过程中,0A c 近似不变，则此反应浓度的级数为（ ）。
选择填入：（a ）2，2；（b ）1，2；（c ）2，1；（d ）1，1.2. 反应A B →，若开始时,00B c =，A 的起始浓度为。
当反应物A 完全转化B 时，需时为t ，而反应掉A 的起始浓度,0A c 之一半时，所需时间为1/2t ，测得1/2/2t t =，则此反应的级数为（ ）。
选择填入：（a ）零级；（b ）一级；（c ）3/2级；（d ）二级。
3. 反应23A B →，其速率方程可以表示为21/A c t A A B d d k c c --=或21/B c t B A B d d k c c -= 则两者的速率常数之比，即/A B k k =（ ）。
选择填入：（a ）2;（b ）2/3;（c ）3/2;（d ）3。
4. 已知某气相反应2()2A g B C →+的速率常数k 的单位为311dm mol s --⋅⋅。
温度一定下，若反应开始时，A 的浓度为3,01A c mol dm =⋅，实验测得：A 反应掉,01/2A c 所需时间与反应掉,03/4A c 时所需时间之差为600s ，则1/2t =（ ）。
选择填入：（a ）300s;（b ）600s;（c ）900s;（d ）数据不足，无法计算。
5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能（注意是可能）是基元反应（ ）。
选择填入：（a ）12A B C D +→+； （b ）A B D +→其速率方程为1/2/A c t A A B d d k c c -=； （c ）A B C E +→+,其反应速率随温度升高而降低； （d ）A B E +→,其速率方程/A c t A A B d d k c c -=。
6. 某反应B C D →+的速率方程可表示为nc B B td k c d -=，在300K 下，反应开始时，测得以下数据：3/()B c mol dm -⋅起始浓度0.05 0.10 31/(min )mol dm --⋅⋅B,0起始反应速率v0.00185 0.00370此反应的数级为（ ）。
选择填入：（a ）零级；（b ）一级；（c ）二级；（d ）无法计算。
7. 反应A B C D +→+其活化能130E kJ mol -=⋅。
在500K 下，升高温度1K 时，得(1001)/(500)k K k K ；若同一反应在1000K 下，升温度1K 时，也得(1001)/(1000)k K k K ,那么(501)/(500)k K k K （ ）(1001)/(1000)k K k K 选择填入：（a ）小于；（b ）等于；（c ）大于；（d ）无法确定。
8. 在恒,T V 下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下 11()()()k k A g B g C g -+测得此反应的反应热150.0V Q kJ mol -=⋅，则上述反应中的正向反应之活化能,1a E （ ）。
选择填入：（a ）一定大于150.0kJ mol -⋅;（b ）一定小于150.0kJ mol -⋅；（c ）一定等于150.0kJ mol -⋅；（d ）可能大于也可能小于150.0kJ mol -⋅。
9. 基元反应的活化能a E （ ）；而基元反应的活化能a E （ ）。
选择填入：（a ）一定大于零；（b ）一定小于零；（c ）一定等于零； 、 （d ）有反应大于零，也可能小于零。
10. 连串反应A B C →→，实验测得B 为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则（ ）。
选择填入：（a ）B 的生成率大于B 的消耗率；（b ）B 的生成率小于B 的消耗率； （c ）B 的生成率等于B 的消耗率； （d ）因条件不足，无法确定。
11. 通过实验测得某一反应（能完全反应）的活化能a E 时，在不同温度T ，2T ，下的两次试验，都从相同的浓度开始，并达到相同的转化率。
所需时间分别为1t 与2t 。
反应若为一级反应时所求得的a E 值（ ）反应若为二级时所求得的活化能值。
选择填入：（a ）大于；（b ）等于；（c ）小于；（d ）可能大于也可能小于。
12.恒定下的对行反应11()()()k k B g C g D g -+，在300K 时1110k s -=，111100k Pa s ---=⋅。
当温度升高10C 时，1k 与1k -均各增大一倍，则正，逆反应的活化能,1a E 及,1a E -反应的r m U ∆为（ ）。
选择填入：（a ）,1,1a a E E ->；0r m U ∆>；（b ）,1,1a a E E ->；0r m U ∆<； （c ）,1,1a a E E -=；0r m U ∆=； （d ）,1,1a a E E -<；0r m U ∆<；13．由两个一级反应构成的平行反应，设及表示总反应的表观活化能及表观反应速率常数，于是与和的关系（ ）。
选择填入：,1,212(),;a a a A a E E E k k k =+=+ 1,12,212(),;a a a A b E k E k E k k k =+=+ ,1,212(),;A a a a A c k E E E k k k =+=+1,12,212(),;A a a a A d k E k E k E k k k =+=+14．HI 在光的作用下可按反应22()()()HI g H g I g →+分析。
若光的波长为72.510-⨯时，则1个光子可引起2个HI 分子解离，故分解1molHI(g)需要光能为（ ）。
选择填入：(a)239.2kJ; (b)438.4kJ; (C)119.6kJ; (d)358.8kJ。
