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Ch2 物质的化学组成与聚集状态思索题一、是非题1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。
2. CCl4熔点低，所以分子不稳定。
3. 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔点比NaCl高5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。
6. 一样质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点一样。
7. 浓度均为0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点一样。
8. 10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的浸透压大。
9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。
10. 因为溶入溶质，故溶液沸点肯定高于纯溶剂的沸点。
11.配体数不肯定等于配位数。
12. 同聚集状态的物质在一起，肯定是单相体系。
是非题参考答案：1.× 2. × 3. √ 4.× 5.× 6. ×7. √ 8 × 9 ×10 × 11√ 12×二. 选择题1. 对配位中心的正确说法是(A)一般是金属阳离子(B)一般是金属阳离子,中性原子,也可是非金属阳离子或阴离子(C)只能是金属阳离子(D)以上几种说法都对2.下列晶体中，属于原子晶体的是_______。
(A)I2(B)LiF (C)AlN (D)Cu3.下列氯化物熔点凹凸次序中错误的是_______。
(A)LiCl < NaCl (B)BeCl2 > MgCl2(C)KCl > RbCl (D)ZnCl2 < BaCl24. 下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大依次排列的是_______。
(A)H2S < SiO2 < H2O (B)H2O < H2S < SiO2(C)H2S < H2O < SiO2(D)H2O < SiO2 < H2S5. 下列一样浓度的稀溶液，蒸气压最高的是_______。
工程化学练习题（一）一、判断题：1．系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了变化。
------------------- （）2．弹式量热计所测得的热效应，应是恒压热效应Q P。
-------------------------- （）3．金刚石和臭氧都是单质，因此它们△f H m○–值为零。
--------------------------- -( )4．指定单质在标准态时△f H m○–、△f G为零，但S m○–不为零。
---------------------（）m5．有一理想晶体，微观粒子排列完整且有严格的顺序。
这种情况下，微观状态数只有一种，其熵值应该为零。
---------------------------------------------------------- （）6．△r S m○–为负值的反应均不能自发进行.------------------------------------ ( ) 7．如果反应的△r G m○–＞0，则该反应在热力学上是不可能发生的。
----------------- -( ) 8．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
---------------------- （）9．盐的结晶过程使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自发的。
----（）10．一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是增加的。
---（）11．温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。
---（）12．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
-------------------------- -( ) 13．反应活化能越大，反应速率也越大。
-------------------------------------- ( ) 14. 正催化剂使正反应速率增加，逆反应速率减小。
------------------------------ （）15．平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的反应。
《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。
（同属一个相）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。
第一章第一节1.见教材８页。
见教材８页。
2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。
页；均属于碳链高分子化合物。
3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。
页，属杂链高分子化合物。
聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。
页，属元素有机高分子化合物。
AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。
属碳链高分子化合物。
4. ( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。
有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。
5. 配合物化学式配合物化学式 名称中心体中心体 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 见教材13~17页。
页。
第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。
2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是合金？A. 不锈钢B. 黄铜C. 纯铁D. 铝合金答案：C2. 化学反应速率的快慢取决于：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪个不是热力学的基本概念？A. 熵B. 焓C. 能量守恒D. 质量守恒答案：D二、填空题（每空2分，共20分）4. 在化学工程中，_______ 是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态时，各组分浓度不再发生变化的状态。
答案：化学平衡5. 热力学第一定律表明能量_______，第二定律表明能量_______。
答案：守恒；不能自发地从低温物体传递到高温物体三、简答题（每题10分，共30分）6. 简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但它本身在反应过程中不被消耗。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但并不改变反应的化学平衡。
催化剂的特点包括高效性、选择性和可重复使用性。
7. 解释什么是化学动力学，并举例说明。
答案：化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。
它包括研究反应速率如何随反应物浓度、温度、压力和催化剂等因素的变化而变化。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应，其速率可以通过改变反应物的浓度或温度来调节。
四、计算题（每题15分，共30分）8. 某化学反应的速率方程为 \( v = k[A]^m[B]^n \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。
已知 \( k = 0.05 \, \text{mol}^{-1}\text{L}^{-1}\text{s}^{-1} \)，\( m = 1 \)，\( n = 2 \)，\( [A] = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B] = 0.05 \, \text{mol/L} \)。
工程化学试题及答案详解一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案：B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中？A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案：C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案：C4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会如何反应？A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：A6. 以下哪种物质不是半导体？A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案：C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案：A8. 以下哪种物质不是碱？A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。
答案：K5. 热力学第一定律的表达式是______。
答案：ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。
答案：泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。
第四章 原子结构1．判断正错（+）（1）能量量子化、波粒二象性和几率分布是微观粒子运动的三个特征。
（-）（2）电子的运动也可用牛顿力学来描述。
（-）（3）除氢原子外的其它原子中，只要角量子数不同，其轨道能级必定不同。
（-）（4）通过原子发射光谱至少可以对金属元素进行定性分析。
（+）（5）确定了n 、l 、m 三个量子数，就确定了一个原子轨道。
（-）（6）确定了n 、l 、m 三个量子数，就确定了一个电子的运动状态。
2．选择填空（1）下列四个量子数组合正确的是（B ）A ．（1，1，0，+21） B.（3，0，0，+21）C ．（1，2，1，-21） D.（3，1，2，-21） （2）下列原子轨道存在的是（D ）A ． 1p B. 2d C. 3f D. 6s34．判断正错（-）（1）当n =2时，l 只能取1，m 只能取±1。
（-）（2）波函数角度分布图也能表示电子离核的远近。
（-）（3）磁量子数为0的轨道都是s 轨道。
（-）（4）p 轨道角度分布图为“8”字形，这表明电子是沿“8”字形运动的。
5．填空（1）决定电子离核远近和所处能级高低的量子数是（n ）。
（2）决定轨道形状的量子数是（l ）。
（3）决定轨道空间伸展方向的量子数是（m ）。
（4）决定电子自旋方向的量子数是（m s ）。
6．下列原子的核外电子分布式是不正确的，它们各违背什么原则？请订正之。
（1）5B ：1s 22s 3 违背泡利不相容原理，应为：1s 22s 22p 1（2）22Ti ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 4 违背能量最低原理，应为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2（3）7N ：1s 22s 22p 2x p 1y 违背洪特规则，应为：1s 22s 22p 1x 2p 1y 2p 1z（4）29Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2 违背全充满半充满规律，应为：1s22s22p63s23p63d104s17．分别写出6C、7N、8O三种原子的电子分布式、外层电子分布式和2p电子的8．通过表格形式写出20Ca、24Cr、26Fe、29Cu四种原子的外层电子分布式、未成9．选择填空（1）下列原子外层电子分布式不正确的是（D）A． 11Na：3s1 B. 17Cl：3s23p5 C. 23V：3d34s2 D. 30Zn：4s2（2）Mn2+外层电子分布式正确的是（C）A．4s0 B. 3d54s0 C. 3s23p63d5 D. 3d5（3）下列原子中未成对电子数最多的是（B）A． V B. Cr C. Mn D. Zn（4）下列离子中属于9—17电子构型的是（C）A． Cl— B. Ca2+ C. Cu2+ D. Zn2+12．某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，金属性是同族中最强的。
大学工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是（）。
A. 钠B. 钾C. 钙D. 铝2. 化学反应的平衡常数Kc与温度的关系是（）。
A. 温度升高，Kc增大B. 温度降低，Kc增大C. 温度升高，Kc减小D. 温度对Kc没有影响3. 以下哪种物质是强电解质（）。
A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精4. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会（）。
A. 保持现状B. 向减弱这种变化的方向移动C. 向增强这种变化的方向移动D. 不受影响5. 以下哪种物质的化学式是正确的（）。
A. 硫酸铜：CuSO4B. 硫酸亚铁：FeSO4C. 硫酸铁：Fe2(SO4)3D. 硫酸铝：Al2(SO4)36. 根据道尔顿分压定律，混合气体的总压强等于（）。
A. 各组分气体压强之和B. 各组分气体压强之积C. 各组分气体体积之和D. 各组分气体质量之和7. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低（）。
A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪种反应是氧化还原反应（）。
A. 二氧化碳与水反应生成碳酸B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 以下哪种物质是两性物质（）。
A. 氢氧化铝B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸10. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这表明（）。
A. 气体分子间有空隙B. 气体分子间无空隙C. 气体分子间空隙相等D. 气体分子间空隙不等二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学平衡的移动受到温度、压力、浓度等因素的影响，其中温度升高，平衡向吸热反应方向移动。
2. 物质的量是表示微观粒子集体的物理量，其单位是摩尔。
3. 根据热力学第一定律，能量守恒，即能量不能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
4. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率通常与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D2. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度将导致：A. 反应向生成物方向进行B. 反应向反应物方向进行C. 反应速率增加D. 反应平衡不受影响答案：A3. 以下哪种物质不属于酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酞答案：C4. 根据热力学第一定律，下列哪个过程是不可逆的？A. 气体膨胀B. 气体压缩C. 热传递D. 机械功答案：A5. 在工程化学中，哪些因素会影响溶液的渗透压？A. 溶质的浓度B. 溶剂的类型C. 温度D. 所有以上因素答案：D6. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定答案：B7. 以下哪种反应类型不属于可逆反应？A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 沉淀反应D. 置换反应答案：D8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个条件会导致平衡常数K值增加？A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 降低温度D. 提高温度答案：D9. 以下哪个选项是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的电荷数必须相等D. 反应物和生成物的摩尔数必须相等答案：B10. 在化学反应中，下列哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 所有以上答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据斯托克斯定律，颗粒沉降速度与颗粒半径的平方成正比，与________成正比。
答案：密度差12. 化学动力学研究的是化学反应的________。
答案：速率13. 在电化学中，阳极反应是________的。
答案：氧化14. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其________成正比。
第一章化学反应原理1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？Q , W , Q-W , Q+W , ΔH , ΔG 答：Q+W, ΔH, ΔG有确定值，Q , W , Q-W 无确定值。
2．下列各符号分别表示什么意义？H，ΔH，ΔHθ，Δfθ298H(B),θ298S(B), Δ(B)fθ298G答：H：焓；ΔH：焓变；ΔHθ：标准焓变；Δfθ298H(B)：298K 时B物质的标准生成焓；θ298S(B)：298K时B物质的标准熵；Δ(B)：298K时B物质的标准生fθ298G成吉布斯函数。
3.下列反应的Q p和Q V有区别吗？（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) （2）NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)（3）C(s)+O2(g)=CO2(g) （4）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 答：（1）、（2）有区别。
4.已知下列热化学方程式：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g )；Δθ298H=-27.6kJ/mol；（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g)；Δθ298H=-58.6kJ/mol；（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；Δθ298H=38.1kJ/mol；不用查表，计算下列反应的ΔθH：298（4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO2(g) 解：[（1）×3—（2）—（3）×2]/6=（4）Δθ298H（4）=[（-27.6）×3—（-58.6）—38.1×2]/6=—16.72（kJ/mol）5.查表计算下列反应的Δθ298H：（1）Fe3O4(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(g) （2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l )（3）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) （4）S(s)+O2(g)=SO2(g)解：（1）Fe3O4(s) + 4H2(g) = 3Fe(s) +4H2O(g)Δfθ298H—1118.4 0 0 —241.82Δθ298H=4×（—241.82）+1118.4=151.12（kJ/mol）（2）4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)Δfθ298H—46.11 0 90.25 —285.83Δθ298H=6×（—285.83）+4×90.25+4×46.11=—1169.54（kJ/mol）（3）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)Δfθ298H—110.52 —241.82 —393.5 0Δθ298H=（—393.5）+110.52+241.82=—41.16（kJ/mol）（4）S(s) + O2(g) = SO2(g)Δfθ298H0 0 —296.83Δθ298H=—296.83（kJ/mol）6.查表计算下列反应的Δθ298H：（1）Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s) （2）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) （3）2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+( aq)（4）CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH-(a q)解：（1）Fe(s) + Cu2+(aq) = Fe2+(aq) + Cu(s)Δfθ298H0 64.77 —89.1 0Δθ298H=—89.1—64.77=153.9（kJ/mol）（2）AgCl(s) + I-(aq) = AgI(s) + Cl-(aq)Δfθ298H—127.07 —55.19 —61.84 —167.16Δθ298H=—167.16—61.84+127.07+55.19=—46.74（kJ/mol）（3）2Fe3+(aq) + Cu(s) = 2Fe2+(aq) +Cu2+(aq)Δfθ298H—48.5 0 —89.1 64.77Δθ298H=2×（—89.1）+64.77+2×48.5=—16.43（kJ/mol）（4）CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2OH-(aq)Δfθ298H—635.09 —285.83 —542.83 —230Δθ298H=—2×230—542.83+635.09+285.83=—81.91（kJ/mol）7.查表计算下列反应的Δθ298S和ΔθG：298（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) （2）3Fe(s)+4H2O(l)=Fe3O4(s)+4H2(g) （3）Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g) （4）2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+( aq)解：（1）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)θS197.56298205.03 213.64Δfθ298G—137.15 0 —394.36Δθ298S=2×213.64—2×197.56—205.03=—172.87（J·K-1·mol-1）Δθ298G=2×（—394.36）+2×137.15=—514.41（kJ/mol）（2）3Fe(s) + 4H2O(l) = Fe3O4(s) +4H 2(g)θ298S 27.28 69.91 146.4 130.57Δf θ298G 0 —237.18 —1015.5 0Δθ298S =4×130.57+146.4—3×27.28—4×69.91=307.2（J ·K -1·mol -1）Δθ298G =（—1015.5）+4×237.18=—66.38（kJ/mol ）（3） Zn(s) + 2H +(aq) = Zn 2+(aq) + H 2(g)θ298S 41.63 0 —112.1 130.57Δf θ298G 0 0 —147.03 0Δθ298S =130.57—112.1—41.63=—23.16（J ·K -1·mol -1）Δθ298G =—147.03（kJ/mol ）（4） 2Fe 3+(aq) + Cu(s) = 2Fe 2+(aq) + Cu 2+(aq)θ298S —315.9 33.15 —137.7 64.77Δf θ298G — 4.6 0 —78.87 65.52Δθ298S =64.77—2×137.7—33.15+2×315.9=388.02（J ·K -1·mol -1）Δθ298G =65.52—2×78.87+2×4.6=—83.02（kJ/mol ）8.已知反应4CuO(s)=2Cu 2O(s)+O 2(g) 的ΔθH=292.0kJ/mol,298Δθ298S=220.8J·K-1·mol-1，设它们皆不随温度变化。
问：（1）298K、标准状态下，上述反应是否正向自发？（2）若使上述反应正向自发，温度至少应为多少？解：（1）Δθ298G=292.0—298×220.8×10—3=226.2（kJ/mol）>0,不自发（2）须ΔθT G=292.0—T×220.8×10—3<0,T>1322.5(K)9.对于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),查表计算：（1）298K、标准状态下，反应是否自发？（2）标准状态下，反应能够自发进行的最高温度是多少？设反应的ΔH 和ΔS 不随温度变化。
（3）若p (N 2)=10p θ,p (H 2)=30pθ,p (NH 3)=1p θ,反应能够自发进行的温度又是多少？设反应的ΔH 和ΔS 仍不随温度变化。
解： N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)θ298S 191.5 130.57 192.5Δf θ298H 0 0 —46.11Δθ298S =2×192.5—3×130.57—191.5=—198.21（J ·K -1·mol -1）Δθ298H =—2×46.11=—92.22（kJ/mol ）（1）Δθ298G =—92220+298×198.21=—33.15（kJ/mol ）<0,自发（2）须ΔθT G =—92220+T ×198.21<0,T <464(K)（3）须ΔT G =—92220+T ×198.21+3230101ln 314.8⨯T <0,T <979(K)10．已知CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) 的Δθ298H =178.4 kJ/mol, ΔS θ298=160.5 J ·K -1·mol -1。
试计算CaCO 3(s)在空气中（CO 2体积分数为0.033%）开始分解的近似温度。
解：须ΔTG =178400—160.5T +θθp p T 00033.0ln 314.8<0 , T >785(K) 11．写出下列各反应平衡常数Kθ的表达式（不计算）：（1）2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)（2）C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)（3）HAc(aq)H +(aq)+Ac -(aq)（3）Pb(s)+2H +(aq)Pb 2+(aq)+H 2(g)解：（1）θθθθ⋅=p p p p p p K /)O ()/)NO (()/)NO ((2222 （2）θθθθ⋅=p p p p p p K /)O H ()/)H (()/)CO ((22 （3）)HAc ()Ac ()H (c c c K -+θ⋅= （4）)H ()Pb ()/)H ((222++θθ⋅=c c p p K 12. 973K 时，反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2g)+H 2(g) 的K θ=1.56,问：（1）973K,标准状态下，反应是否自发？（2）若p (CO 2)=p (H 2)=1.27×105Pa,p (CO)=p (H 2O)=0.76×105Pa,反应是否自发？解：（1）θθ-=K RT G ln ∆=—8.314×973ln1.56=—3597<0,自发（2）2276.027.1ln 973314.83597ln ⨯⨯+-=+=θQ RT G G ∆∆=4709>0,不自发13．已知N 2O 4(g) 2NO 2(g)的Δθ298G =4836 J/mol 。
