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物质的分类（第1课时）说课一、教材分析本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。
如果说第一章是从化学研究手段、化学实验方面展开化学的话，那么，本章则是从化二、学情分析教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。
在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。
其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。
但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。
本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
三、教学目标及重难点的确定：1．教学目标（三维目标的有机整合）：1．知识与技能能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
2．过程与方法从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，通过合作学习的方式，将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。
并进一步通过探究活动，学习与他人合作交流，共同研究、探讨科学问题的方法。
3．情感态度与价值观初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果，体验活动探究的喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。
2．教学重点难点：本部分教学，知识性内容较为简单，故重难点落在了为学生建立起分类的思想上。
知识、能力、思想是体系的三个要素。
常规的教学中我们往往重视知识、能力的培养，而忽视思想的培养。
思想是的灵魂，分类思想是化四、教学过程与方法：教学主线与旧教材支离破碎地记忆一些孤立的事实和对概念定义的死记硬背相比，在化学新课程与教学中非常重视学生化学基本观念和基本方法的形成。
高一化学人教版必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm 均匀、透明、稳定能能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水2、、二、物质的化学变化1、依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
高中化学必修一物质分类
高中化学必修一物质分类
无机物质
•金属元素及其化合物
–金属元素：钠、铜、铁等
–金属化合物：氯化钠、硫酸铜、氧化铁等•非金属元素及其化合物
–非金属元素：氢、氧、氮等
–非金属化合物：水、二氧化碳、氨等•盐类化合物
–酸类盐：硫酸铵、碳酸氢钠等
–碱类盐：氢氧化钠、氢氧化钙等
有机物质
•烃类
–烷烃：甲烷、乙烷等
–烯烃：乙烯、丙烯等
–炔烃：乙炔、丙炔等
•醇类
–单质醇：甲醇、乙醇等
–多元醇：甘油、乙二醇等•醛类和酮类
–醛类：甲醛、乙醛等
–酮类：丙酮、己酮等
•酸类和酯类
–酸类：乙酸、柠檬酸等
–酯类：乙酸甲酯、甘油三酯等无机与有机结合物
•蛋白质：丝氨酸、赖氨酸等
•糖类：葡萄糖、果糖等
•维生素：维生素C、维生素A等
天然物质和人工物质
•天然物质：石墨、大理石等
•人工物质：聚氯乙烯、纤维素等
化学分子式
•分子式：H₂O、C₆H₁₂O₆等
结构式和化学键
•结构式：甲烷(CH₄)、乙醇(C₂H₅OH)等
•化学键：共价键、离子键、金属键等
化学反应和方程式
•化学反应类型：氧化反应、酸碱反应等
•方程式：化学反应的表示形式
元素周期表和原子结构
•元素周期表：元素的分类和特性
•原子结构：原子核、质子、中子和电子等
化学性质和物理性质
•化学性质：物质与其他物质发生的化学变化
•物理性质：物质的形态、颜色、密度等
这些是高中化学必修一中涉及的物质分类及相关内容，通过学习
这些知识，我们可以更好地理解和应用化学在日常生活中的实际应用。
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类学习目标1、了解物质分类的方法和依据，认识分类方法的应用。
2、了解分散系的含义及分类，知道胶体是一种常见的分散系。
3、了解胶体的特性及其应用。
4、感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要应用。
知识点一简单分类法及其应用一、纯净物的分类1、交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
(2)举例Ⅰ、碳酸钠的交叉分类：2、树状分类法(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。
(2)举例规律总结：1、纯净物的一般分类2、两种分类方法的特点与区别例题1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是( B)A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐例题2、根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质也属于同类氧化物的是( B)A.CaCO3B．SO3C．CuO D．KMnO4例题3、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( D)①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①⑧D．①④⑥⑦例题4、从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是（1）Na2O CaO SO2 CuO ______ SO2___________（2）NaCl KCl NaClO3CaCl2 _____ NaClO3_________（3）HClO3KClO3HCl NaClO3 _____ HCl _________（4）NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3 ____ K2CO3______例题5、利用交叉分类法，请你说出Na2SO4可能属于的类型名称是____硫酸盐、钠盐________。
例题6、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
高中化学必修一1.1物质的分类-知识点1、物质分类的方法非常多。
根据物质的组成，可分为纯净物和混合物；对于纯净物，根据所含元素的种类，可分为单质和化合物；对于无机化合物，可分为酸、碱、盐、和氧化物等；根据导电性，可分为导体、半导体、绝缘体；根据溶解性，可分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物；根据聚集状态，可分为固体、液体、气体，当温度达到数千摄氏度时，还存在物质的第四态—等离子体；根据氧化还原理论，可分为氧化剂和还原剂；根据化合物在水溶液中或熔融状态时能否导电，分为电解质和非电解质。
2、四大基本反应类型是指：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
、物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。
其中，固体和液体被称为物质的凝聚态，体积主要由微粒数目、微粒大小决定；气体体积则由微粒数目和微粒间的距离决定。
固态变为液态是熔化，液态变为固态是凝固，液态变为气态是汽化，气态变为液态是液化，固态变为气态是升华，气态变为固态是凝华。
5、分散系分为溶液、胶体和浊液，浊液又分为悬浊液和乳浊液。
胶体是指分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的分散系。
胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，半透膜是一种孔径比滤纸更小的膜，小分子、离子能透过而胶体粒子不能透过。
胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，常用于水的净化。
6、Fe（OH）3胶体的制取：往沸水中缓慢加入Fe Cl3溶液，并同时用玻璃棒搅拌，继续加热到刚好变成红褐色。
同种胶体粒子带上同种电荷，导致交替粒子彼此相互排斥，所以胶体可以较稳定的存在。
在外加直流电场时，带电的胶体粒子向着与其电性相反的电极移动，这种现象称为电泳。
胶体成电中性，胶粒带电，Fe（OH）3胶粒带正电。
8、丁达尔现象：当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象。
清晨透过树林的光束，阳光通过窗隙射入暗室形成光柱，都属于丁达尔现象，这是由于空气中含有微小的尘埃或液滴，在一定条件下形成云、雾、烟等胶体（又称气溶胶），因而产生丁达尔现象。
