第五单元定量研究化学反应第三节《化学反应中的有关计算》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1.在理解化学方程式的涵义的基础上，掌握有关反应物和生成物的质量的有关计算。
（重点）2.通过有关化学反应的计算，从定量角度理解化学反应。
二、问题导学：1.化学反应中的有关计算的理论依据根据质量守恒定律，化学方程式中各物质之间存在着一定的质量比，计算方法为：各物质的相对分子质量×化学计量数的比值。
2.解题思路阅读课本P111总结根据化学方程式计算的步骤。
注意事项：（1）解题步骤：简记为“解、设、方、关、比、式、答”；（2）解题格式要规范：①已知量和未知量一定要找正确，不能张冠李戴；②“设”时不要带单位，例如：“设需××的质量为x”，不要写成“设需××的质量为x g”；③已知量和未知量的单位一定要对应，要带单位列比例式；④解出的答案要带单位，有效数字要正确（一定要按题目要求保留有效数字或无要求时与题目所给有效数字相同）；【例题】计算18kg水完全分解产生氢气的质量。
三、学情诊断：【诊断1】8.4g铁在氧气中完全燃烧生成多少克Fe3O4?同时消耗多少克O2？【答案】生成11.6g克Fe3O4，消耗3.2g氧气【解析】设可生成四氧化三铁的质量为x，氧气的质量为y.3Fe+2O点燃Fe3O4168 64 2328.4g y x168/232=64/y=8.4g/x解得x=11.6g，y=3.2g答：生成11.6g克Fe3O4，消耗3.2g氧气第1课时问题-探究四、探究重点：根据化学方程式计算的步骤和格式五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1.4g氢气和34g氧气完全反应，可得水的质量为（）A.38gB.36gC.34gD.240g【答案】B【解析】根据反应的化学方程式2H2+O点燃2H2O，氢气与氧气完全反应时质量比=（2×2）：32=1：8，因此4g氢气完全燃烧只能消耗32g氧气，根据质量守恒定律，反应后生成水的质量=4g+32g=36g故选B．2.在两份质量相同浓度也相同的稀硫酸中，分别加入等质量的铁、锌，完全反应后发现金属剩余且质量是铁大于锌，则生成的氢气质量是（）A、与铁反应生成氢气多B、与锌反应生成氢气多C、两者产生的氢气一样多D、无法确定【答案】C【解析】根据题意，等质量的铁、锌，分别与质量相同浓度也相同的稀硫酸充分反应后，发现锌铁都有剩余，说明硫酸完全反应；又因为硫酸质量相同，氢元素的质量相同，则生成的氢气质量相同．故选：C．【点评】此题是有关金属与酸反应的计算，解题的关键是能够利用相关的规律对数据进行分析比较．3.用19.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得多少g氢气？（已知化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）【答案】0.6克【解析】设可以生成X克氢气,则：锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65 219.5g X65/19.5g=2/X,X=2×19.5g/65=0.6g答：可以生成0.6克氢气.4.锌13g与足量的盐酸反应生成的氢气，能与多少克氧气恰好完全反应生成水？（已知化学方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）【答案】3.2克【解析】Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑2H2 + O2点燃 2H2O2Zn--2H2--O2130 3213g x130/32=13g/xx=3.2g答：能与3.2克氧气恰好完全反应生成水.第2课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）3.通过有关化学计算的练习，掌握正确的解题格式，提高解化学计算题的能力。
化学反应速率及平衡计算一、化学反应速率有关计算1．根据化学反应速率的定义计算公式：V=△C/t2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
3.温度对化学反应速率的影响计算：【练1】某一化学反应的反应速率在每升高10度时就增大到原来的3倍，若此反应的温度从20度升高到50度时，则其反应速率是原来的（）A.6倍B.9倍C.18倍D.27倍解析：温度每升高10度时就增大到原来的3倍，则v末=v初×3（T末-T初）/10=3（50-20）/10=33=27.答案：D4、根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【练2】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液解析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。
在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。
先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。
因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。
通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。
答案：B5、利用参加反应的各物质物质的量浓度的变化或物质的量的变化数值或相关图像，确定化学反应方程式：6、综合计算【练3】将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中，进行如下反应：)()(22气气CO H)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：2H 的反应速率是多少？【练4】在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＝－197 kJ · mol －1，若将2 mol X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得X 的物质的量为1.4 mol ，下列说法正确的是( )A ．10 min 内，反应放出的热量为197 kJ 热量B ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.06 mol ·L －1·min －1C ．第10 min 时，Y 的反应速率小于0.015 mol ·L －1·min －1(假如体系温度不变) D ．第10 min 时，Z 浓度为0.6 mol ·L －17、化学反应速率的测定实验和计算：测定反应速率的方式和途径：化学反应的速率是通过实验测定的。
化学反应中的焓变计算焓变（ΔH）是化学反应中的一个重要物理量，它代表了反应过程中吸热或放热的情况。
焓变的计算对于理解化学反应的热力学特征和进行化学方程式的平衡非常关键。
本文将介绍一些常用的方法来计算化学反应中的焓变。
1. 理论计算方法理论计算方法通过能量差来计算焓变。
当已知反应物和生成物的摩尔生成热时，可以使用下式计算焓变：ΔH = Σ(nΔHf)（生成物）- Σ(nΔHf)（反应物）其中，ΔHf为反应物或生成物的摩尔生成热，n为摩尔数。
2. 热化学平衡法热化学平衡法通过热平衡方程来计算焓变。
当已知反应物和生成物的摩尔数以及各自的焓变时，可以使用下式计算焓变：ΔH = Σ(nΔH)（生成物）- Σ(nΔH)（反应物）其中，n为摩尔数，ΔH为反应物或生成物的焓变。
3. 半反应法半反应法通过将反应分解为半反应方程式来计算焓变。
首先，将反应物分解成单个反应物，并配平反应物的半反应方程式。
然后，将生成物分解成单个生成物，并配平生成物的半反应方程式。
最后，根据配平后的半反应方程式和其对应的焓变来计算焓变。
4. 热容法热容法通过测定反应物和生成物的温度变化以及体系的热容来计算焓变。
首先，测定反应物和生成物溶液的初始温度。
然后，在适当的条件下发生化学反应，测定产物溶液的温度变化。
最后，根据温度变化和体系的热容来计算焓变。
5. 燃烧热法燃烧热法通过测定物质的燃烧所释放的热量来计算焓变。
首先，将反应物燃烧，并测定燃烧过程中释放的热量。
然后，根据燃烧释放的热量和反应物的摩尔数来计算焓变。
在实际应用中，选择合适的方法来计算焓变取决于具体的实验条件和数据的可获得性。
有时，可能需要结合多种方法来提高计算的准确性和可靠性。
总结起来，化学反应中的焓变计算是理解和分析化学反应过程中能量变化的重要手段。
通过合理选择计算方法，并且利用适当的实验数据，能够准确地计算出反应过程中的焓变，从而更好地理解和掌握化学反应的热力学特征。
化学计算公式大全
1.摩尔质量计算公式：用于计算化合物的摩尔质量，即分子量或原子
量的总和。
M=m/n
其中，M表示摩尔质量，m表示化合物的质量，n表示摩尔数。
2.摩尔浓度计算公式：用于计算溶液中溶质的摩尔浓度。
C=n/V
其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
3.溶解度计算公式：用于计算固体在一定温度下溶解于水中的最大量。
S=m/V
其中，S表示溶解度，m表示固体的质量，V表示水的体积。
4.离子积计算公式：用于判断弱电解质的离解程度。
Kw=[H+][OH-]
其中，Kw表示水的离子积，H+表示氢离子浓度，OH-表示氢氧根离子
浓度。
5.酸碱滴定计算公式：用于计算酸或碱的浓度。
Ma某Va=Mb某Vb
其中，Ma表示酸的浓度，Va表示酸的体积，Mb表示碱的浓度，Vb表
示碱的体积。
6.摩尔反应比计算公式：用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。
aA+bB→cC+dD
其中，a、b、c、d表示化学计量数。
7.计算氧化还原反应的氧化态变化：用于计算氧化还原反应中氧化态的变化。
O某idation number (ON) = 元素的原子数 + 元素的电荷数
其中，原子数指元素在分子中的数量，如O在H2O中有2个原子，电荷数指元素的形成原子离子时的电荷数，如O2-的电荷数为-2。
8.燃烧反应的化学计量数计算公式：用于计算燃烧反应中产生的CO2和H2O的化学计量数。
CaHb+(a+b/4)O2→aCO2+b/2H2O
其中，a、b为化学计量数。
