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2023年人教版中考化学必背实验下面是2023年人教版中考化学必背的五个实验，每个实验都有其重要性和应用价值。
掌握这些实验对于中考化学成绩的取得将起到积极的作用。
1.金属铜的氧化反应实验实验目的：观察金属铜在氧气中的氧化反应。
实验步骤：- 将一块干净的铜片放入烧杯中。
- 使用酒精灯或Bunsen燃烧器加热烧杯中的铜片。
- 观察铜片的颜色变化。
实验原理：金属铜在与氧气反应时会生成黑色的氧化铜。
重要性和应用价值：通过观察金属铜与氧气反应的实验，可以理解金属的氧化反应，掌握常见金属的氧化状态变化规律。
在工业上，氧化铜广泛应用于制作导线、电器元件等领域。
2.盐酸与碳酸钙反应实验实验目的：观察盐酸与碳酸钙的反应。
实验步骤：- 取一些碳酸钙粉末放入试管中。
- 缓缓滴加盐酸到试管中。
- 观察试管内的反应现象。
实验原理：盐酸与碳酸钙反应会产生气体二氧化碳。
重要性和应用价值：通过观察盐酸与碳酸钙的反应实验，了解酸与碱性物质的反应特点，掌握产生气体的酸碱反应。
在生活中，这种反应常用于制备二氧化碳气体，如汽水的制造过程。
3.酒精燃烧实验实验目的：观察酒精燃烧的化学反应。
实验步骤：- 将一定量的酒精倒入燃烧器中。
- 使用火柴点燃酒精。
- 观察燃烧的现象。
实验原理：酒精与氧气反应会产生二氧化碳和水。
重要性和应用价值：通过观察酒精燃烧的实验，了解燃烧反应的特点，掌握酒精燃烧的化学反应公式。
燃烧反应在工业、能源等方面有广泛应用。
4.化学计量物质量实验实验目的：测量化学反应中物质的质量变化。
实验步骤：- 取一定量的反应物并记录其质量。
- 进行化学反应。
- 再次测量物质的质量变化。
实验原理：根据化学计量的原理，化学反应的物质量应保持守恒。
重要性和应用价值：通过化学计量物质量实验，加深对化学计量原理的理解，培养实验操作和数据处理的能力，为理解化学反应提供基础。
5.电解水实验实验目的：观察水的电解现象。
实验步骤：- 将两根电极插入装有水的中。
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
化学中考化学常见实验总结实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的实验，其中最常见的实验是酸和碱的中和反应。
实验过程可以按照以下步骤进行：1. 准备试剂和器材：酸和碱的试剂、滴定管、滴定管架等。
2. 取一定量的酸和碱试剂。
3. 用滴定管滴加适量的酸或碱试剂到容器中，同时搅拌。
4. 当试液变色时，停止滴定。
5. 记录滴定所用的酸或碱的体积。
该实验的应用十分广泛。
比如，我们可以通过酸和碱的中和反应来测定溶液中酸碱的浓度，或者进行酸碱滴定等。
实验二：金属活性序列金属活性序列实验用于判断不同金属的活性，从而确定它们之间的化学反应性。
实验过程如下：1. 准备试剂和器材：不同金属片、试剂瓶、试管等。
2. 将金属片按照活性从高到低的顺序排列。
3. 逐个将金属片与一定浓度的溶液接触，观察反应情况。
4. 记录每个金属片与溶液接触后的反应情况，如气体的产生、氢气的起泡等。
通过金属活性序列实验，我们可以了解各种金属之间的化学反应性，判断它们在电位上的位置，从而预测它们之间是否会发生置换反应。
实验三：气体的制备和收集气体的制备和收集是化学中常见的实验之一。
它可以用于制备某些化合物或者观察气体的性质等。
以下是一个常见的气体制备和收集实验的步骤：1. 准备试剂和器材：反应试剂、反应容器、橡皮塞、漏斗等。
2. 将制备气体所需的反应试剂放入反应容器中。
3. 在容器上放置橡皮塞和漏斗。
4. 开始加热或滴加活化剂等，观察气体的产生。
5. 将气体通过气体收集装置收集起来。
通过气体的制备和收集实验，我们可以制备一些有用的气体，如氧气、氢气等，进一步研究和探索气体的特性和应用。
实验四：溶液的浓度和质量计算溶液的浓度和质量计算是化学中的基础实验之一。
通过该实验，可以计算出溶液中溶质的浓度和质量，为后续实验和计算提供依据。
下面是溶液的浓度和质量计算实验的步骤：1. 准备试剂和器材：溶剂、溶质、天平等。
2. 根据实验要求，准确称取一定量的溶质。
中考化学常考实验现象汇总（高考必背）1、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
2、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
3、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
4、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
5、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
6、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
7、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
8、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
9、无色酚酞试液遇碱：变成红色。
10、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
11、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
12、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
13、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
14、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
15、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
16、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
17、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
18、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
19、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
20、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
21、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
22、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
23、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
24、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
25、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
26、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
27、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
化学初三知识点实验实验一：酸碱中和反应的颜色变化实验目的：观察不同酸和碱溶液之间的中和反应，并记录其颜色变化。
实验材料：•蓝色的洋葱汁或紫色葡萄汁•盐酸溶液•碳酸钠溶液•碳酸氢钠溶液•硝酸银溶液实验步骤：1.准备四个试管，将蓝色洋葱汁或紫色葡萄汁分别倒入其中。
2.向第一个试管中加入几滴盐酸溶液，观察颜色变化并记录。
3.向第二个试管中加入几滴碳酸钠溶液，观察颜色变化并记录。
4.向第三个试管中加入几滴碳酸氢钠溶液，观察颜色变化并记录。
5.向第四个试管中加入几滴硝酸银溶液，观察颜色变化并记录。
实验结果：根据实验观察，盐酸溶液与蓝色洋葱汁（或紫色葡萄汁）混合后会变成红色；碳酸钠溶液与蓝色洋葱汁（或紫色葡萄汁）混合后会变成绿色；碳酸氢钠溶液与蓝色洋葱汁（或紫色葡萄汁）混合后会变成蓝绿色；硝酸银溶液与蓝色洋葱汁（或紫色葡萄汁）混合后会变成黄色。
实验原理：酸和碱之间发生中和反应时，溶液的颜色会发生变化。
这是因为不同的酸碱溶液中含有不同的物质，它们在反应中产生的产物具有不同的颜色。
实验意义：通过观察不同酸碱溶液之间的中和反应颜色变化，可以帮助我们分辨不同酸碱溶液之间的区别，进一步加深对酸碱中和反应的理解。
实验二：金属与酸的反应实验目的：观察金属与酸的反应，并记录产生的气体与颜色变化。
实验材料：•锌片或铁钉•硫酸溶液•盐酸溶液•铜片或铝片实验步骤：1.准备三个试管，分别称入适量的硫酸溶液、盐酸溶液和蓝色洋葱汁。
2.在第一个试管中加入一块锌片或铁钉，观察气体的产生与颜色变化，并记录。
3.在第二个试管中加入一块铜片或铝片，观察气体的产生与颜色变化，并记录。
4.将第一个试管中的产物与蓝色洋葱汁混合，观察颜色变化，并记录。
5.将第二个试管中的产物与蓝色洋葱汁混合，观察颜色变化，并记录。
实验结果：根据实验观察，锌片（或铁钉）与硫酸溶液反应产生氢气并使溶液变灰白色；铜片（或铝片）与盐酸溶液反应产生氢气并使溶液变绿色；与蓝色洋葱汁反应后，锌片与硫酸溶液产生的产物会使洋葱汁变红色，铜片与盐酸溶液产生的产物会使洋葱汁变绿色。
初中化学常见实验汇总第一单元1②燃烧中。
（1）取一根火柴梗迅速平放入火焰中，一秒后取出观察现象。
现象：跟外焰接触处烧损最严重，跟焰心接触处几乎不烧损 ，说明：（2）取一个干燥而冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方观察现象。
现象： 说明：取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水观察现象。
现象： 说明：结论：由上面两个现象说明蜡烛中一定含有 元素，你的依据是 （3）熄灭后。
现象： 产生一缕白烟 。
用火点刚熄灭时产生的白烟，白烟可 ，说明白烟是：第二单元 我们周围的空气1、测定空气里氧气的含量（1）现象：①②（2）结论：（3）红磷燃烧方程式：（4）实验产生误差（水面上升不到1/5）的主要原因有：①②③（5）反思：拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,而在我们的实验中,为什么气体减少的体积小于1/5?答：红磷燃烧消耗空气中的氧气，当氧气的含量太低时，红磷熄灭，氧气剩余，所以减少的体积小于1/5；（6）能否用木炭、硫 、铁等代替红磷？答：不行。
本实验的原理是：利用红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，而产生压强差，在外面大气压的作用下，将烧杯中的水压入集气瓶中，所以，集气瓶中水面上升的体积就等于消耗氧气的体积，即：V 水==VO 2 。
要产生压强差，生成物必须是：固体，而木炭、硫燃烧生成的CO 2、SO 2都是气体，铁在空气中不能燃烧，所以不能代替红磷。
像Mg 就可以代替。
2（1（2（3）铁在氧气中燃烧为什么要在集气瓶底放一些水或细沙？第四单元 自然界的水1、水的电解实验（1）实验现象：① ；②负极端的玻璃管收集到的气体体积是正极端的两倍。
（判断正、负极端是什么气体的方法：可用化合价来判断：H + 带正电向负极移动，所以负极收集到H 2，O 2- 带负点向正极移动，所以正极收集到O 2 ）（2）检验气体的方法：正极端收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明是： ；负极端收集到的气体能燃烧，且产生谈蓝色的火焰，说明是：（3）结论：说明水是由 和 元素组成。
中考化学7大常考典型实验总结一、空气中氧气含量的测定中考化学7大常考典型实验总结1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧中考化学7大常考典型实验总结1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
初中化学必背实验大全一、简介本文档旨在提供初中化学必背实验的大全，供学生们参考和研究。
以下实验都是初中化学课程中常见且重要的实验，对理论知识的研究与实践操作有着密切的关系。
二、实验清单1. 铁的性质实验- 实验目的：观察铁的性质，了解铁与水、空气的反应。
- 实验材料：铁丝、试管、水、火柴。
- 实验步骤：- 步骤一：将铁丝放入试管中。
- 步骤二：加入适量的水。
- 步骤三：观察铁丝与水的反应。
- 步骤四：用火柴点燃试管口处，观察铁丝与空气的反应。
2. 酸碱中和实验- 实验目的：观察酸碱中和反应，了解酸碱反应的特点。
- 实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、烧杯、试管。
- 实验步骤：- 步骤一：准备盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
- 步骤二：将盐酸倒入烧杯中，加入酚酞指示剂。
- 步骤三：逐渐加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
- 步骤四：继续添加氢氧化钠溶液，直到颜色完全变化。
- 步骤五：记录所需的氢氧化钠溶液量。
3. 燃烧实验- 实验目的：了解燃烧的条件和特点。
- 实验材料：蜡烛、打火机。
- 实验步骤：- 步骤一：将蜡烛点燃。
- 步骤二：观察燃烧现象，包括火焰形状、颜色、燃烧产物等。
- 步骤三：用打火机逐渐靠近蜡烛前方，观察燃烧现象的变化。
三、实验总结以上是初中化学必背的三个实验，分别涉及了铁的性质、酸碱中和反应以及燃烧的特点。
通过实验的进行，可以加深对相关理论知识的理解和记忆，同时也培养了学生的动手实践能力。
希望同学们能够认真研究并掌握这些实验内容，为化学研究打下坚实的基础。
> 注意：在进行化学实验时，务必遵守实验安全规范，确保操作安全并且得到老师或成人的指导与监督。
初中化学各类仪器的使用1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。
应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。
2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。
3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。
4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
加热时用外焰加热。
5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。
给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。
错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。
俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。
8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。
配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。
9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。
10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。
11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。
中考化学总复习基础实验汇总中考化学总复习基础实验——电解水1.构成物质的粒子之间的关系如图所示：（1）甲是；（2）在水、汞、氯化钠三物质中，由离子组成的物质是，保持水化学性质的最小粒子是；（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为；在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有硫酸钠溶解在水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为时，有水被电解。
2.实验室用溶质质量分数为氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制溶质质量分数为氢氧化钠溶液。
（1）所需的氢氧化钠质量：；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取所需的水（水的密度为），应选择的量筒的规格是实验二：水的电解实验。
（选填“”“”或“”）；用如图装置进行水的电解实验。
已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
（3）开始反应前，两管内都充满溶液。
关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则管下方导线应接电源的极（填“正”或“负”）。
用验证管中的气体，写出电解水的化学方程式：；（4）说明水是一种化合物的实验事实：；（5）电解后溶液的溶质质量分数（填“”“”或“”）。
3.水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。
请回答下列问题：（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是（填字母）；A．氢氧化镁 B．氯化镁 C．植物油 D．金属镁（2）水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式；（3）如图所示，实验Ⅰ是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置：①实验Ⅰ中水从经转移到的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的；②实验Ⅱ中反应的化学方程式为，试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当中气体的分子数目为时，中气体分子数为。
4.电解水实验可以确定水的组成，甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究：【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性；【实验与讨论】三位同学分别向形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源；（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用试纸测定管②电极附近的溶液，小于，说明试管①电极附近的溶液呈性，管②附近的溶液呈（选填“酸”“ 碱”或“中”）性；（2）甲同学将实验后形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。
乙同学、丙同学将实验后形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失，经讨论与分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸；（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色；乙同学的溶液中红色仍不消失；丙同学的溶液中红色；（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为证明溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用来测定溶液，原因是，乙同学向溶液中滴加使溶液中红色刚好褪去，造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是；【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性；【交流与反思】甲同学取质量分数为的硫酸钠溶液进行电解，消耗了水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为；甲同学的老师上课时用增强水的导电性，电解后溶液的碱性；乙同学的老师上课时用增强水的导电性，电解后溶液的酸性。
5.（6分）我们需要洁净的水源，自来水生产加入液氯的作用是。
用图实验验证水的组成，反应的化学方程式是。
证明a管中气体的方法是，a和b管中气体的质量比是。
该实验证明了水是由组成。
水中约含个氢原子。
6.根据下图所示实验，回答问题：（1）实验中的现象说明二氧化碳具有的性质是；（2）实验中反应的化学方程式为，该实验证明水由组成；（3）实验中观察到的实验现象是。
参考答案（难度5.0）1、【答案】（1）原子（2）氯化钠（3）2H2O 通电 2H2↑+ O2↑2、【答案】（1）10（2）坐；100（3）负；带火星木条；2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑（4）水分解生成了氢气和氧气（5）>3、【答案】（1）B（2）CaO + H2O == Ca(OH)2或CO2 + H2O == H2CO3（3）①分子间间隔；②2H2O 通电 2H2↑+ O2↑；2n4、【答案】（1）碱；酸（2）不足（或酸液残留在管壁上等）（3）恰好褪去（或立即消失）（4）PH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用PH 试纸来确认；稀硫酸（或酸）；乙同学用PH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸【交流与反思】2.2%；增强；增强5、【答案】杀菌消毒2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑打开a管活塞，将带火星木条置于尖嘴处，木条复燃8:1氢元素和氧元素6.02×10236、【答案】（1）不燃烧、不支持燃烧并且密度大于空气（2）2H2O 通电 2H2↑+ O2↑；氢元素和氧元素（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热中考化学总复习基础实验——二氧化碳制取7.化学是一门以实验为基础的学科，请用实验装置图回答问题：（1）写出标号为①的仪器的名称，若实验室制，应选用（填序号）作为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为：；（2）若用上述所给的仪器制取，则实验室制取气体的正确连接顺序为：接（填序号），如何用最简单的方法证明的密度比空气小：。
8.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：（6）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是（填序号），药品是，反应的化学方程式是；（7）若补充一种仪器（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是（填序号），反应的化学方程式是；（8）确定气体收集装置应考虑的因素是和。
9.（14分）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：（4）指出编号仪器名称：①；②。
（5）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。
利用C装置收集氧气的最佳时刻是。
（6）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是，该反应原理用化学方程式表示为。
若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。
制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→→→→（用端口字母表示）。
不能用稀硫酸制取二氧化碳的原因是。
（7）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集纯净甲烷应选择的装置组合是。
10.实验：步骤：在中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；步骤：打开，关闭，将中的溶液滴入中，中有气泡冒出，白磷燃烧，中发生的化学方程式为；通过以上实验研究了燃烧的一个条件，它是；实验：研究与固体的反应步骤：中盛有稀盐酸、中固体，中固体，打开，关闭，将中溶液滴入中，气球变大，打开，关闭，一段时间后气球没有明显变瘪；步骤：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验；步骤：打开，关闭，将中液体滴入中，用燃着的木条放在上，发现木条熄灭，问上述操作的目的；然后进行后续实验，说明与固体发生了反应，后续实验的操作与现象为。
11.（10分）请结合图回答下列问题。
（5）写出A装置中仪器的名称：a ；b 。
（6）实验室用A装置制取的化学方程式为。
（7）进行性质实验时，观察到B中无明显现象，C中试液变红色，D中充有某气体的超薄气球由烧杯底部往上升，最后悬于烧杯中。
B中无明显现象的原因是，D中气球充入的气体可能是（填序号）A. B. C. D.（8）图E中四种方法都可以得到氧气，在初中化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的方法是（填数字序号）。
12.下列图示是初中化学中常见的装置，请结合图示回答：（4）请写出仪器的名称；（5）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是（填字母），收集装置是（填字母）；该反应的化学方程式是，反应中的作用是；（6）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是，若用如图（、）验证二氧化碳是否集满，正确的是（填字母）。
13.请根据材料与要求回答下列问题：（1）如图中标号为①的仪器名称是，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用图中的（填字母）装置；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，会用到一团棉花，这团棉花的作用是，生产氧气的化学方程式是；【阅读资料】过氧化钠（化学式为）是一种浅黄色固体粉末，二氧化碳与过氧化钠反应可生成氧气，反应的化学方程式为，潜艇利用该反应原理供氧；（3）刘丰同学想验证潜艇供氧原理，请写出实验室用石灰石制取的化学方程式；（4）用如图装置制取的氧气，常含有少量二氧化碳气体，应该在与之间添加（“甲”或“乙”）装置进行气体净化；该实验中，装置的玻璃管里固体颜色会由浅黄变成。
14.某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质（仪器的固定装置已经省略）。
（1）装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为；（2）实验开始后，关闭、打开，可观察到中现象为，中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是，待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是；（3）实验开始后，关闭和，打开，观察中现象，然后打开，再观察中现象，其不同之处是，有关反应的方程式为。
参考答案1、【答案】难度3.0（1）酒精灯；ACaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）A；C（或E）；将氢气充入气球中，扎紧口后丢到空中，气球往上飘2、【答案】难度5.0（1）①②⑦⑧；石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）试管；①②③④⑤⑥；2KClO MnO2 2KCl + 3O2 ↑（3）气体的密度和溶解性或能否与水反应3、【答案】难度3.0（1）铁架台；长颈漏斗（2）2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑；导管口有气泡连续均匀放出时（3）BD；可以控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；b；e；f；c；d；生成CaSO4是微溶物质，附着在石灰石表面，使反应停止（4）AC4、【答案】难度7.0实验1：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑；与氧气接触实验2：排除装置中的空气，并验证生成的气体是二氧化碳；打开K1，关闭K2，气球变大后，打开K2，关闭K1，一段时间后气球变瘪5、【答案】难度5.0（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）二氧化碳中混有氯化氢气体（4）B；①6、【答案】难度5.0（1）试管（2）A；D；2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑；催化作用（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；E7、【答案】难度5.0（1）锥形瓶；AC或AD（2）防止加热的高锰酸钾粉末进入导管导致堵塞；2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）乙；白色8、【答案】难度5.0（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）紫色石蕊试液变红；不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气（3）澄清的石灰水先是没有明显的现象，打开K3后变浑浊；2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O和CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O中考化学总复习基础实验——高锰酸钾分解15.请结合如图所示的装置回答有关问题。
