高中铝的氧化物和氢氧化物学案教案

第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。

2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。

【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。

【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。

氧化铝是。

二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。

2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。

3、记录43酸反应又可以与碱反应。

H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。

向一份中不断通入CO2，观察实验现象。

2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。

3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。

2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。

3.1.2铝的氧化物与氢氧化物(1)班级姓名【学习目标】1.通过实验探究，以氧化铝、氢氧化铝为例，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质；2.构建“铝三角”，掌握铝的化合物之间的相互转化关系及计算。

【课前预习】1.Al2O3是一种高硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。

2.刚玉的主要成分是，硬度仅次于。

3.概念：(1)酸性氧化物：(2)碱性氧化物：【智慧导学】一、氧化物的分类两性氧化物：如：书写离子方程式：(1)Al2O3溶于盐酸： (2)Al2O3溶于NaOH溶液：二、氢氧化物1.氢氧化铝氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。

两性氢氧化物：既可以与酸反应又能与碱反应生成和的氢氧化物。

氢氧化铝在水中存在两种电离方式：碱式电离：Al(OH)3酸式电离Al(OH)3【氢氧化铝的制备】(1)可溶性铝盐与浓反应：(2)在可溶性偏铝酸盐中通入CO2气体：(CO2少量)(CO2过量)不采用或来制取氢氧化铝，原因是。

【规律总结】与Al3+不能大量共存的离子有与AlO2—不能大量共存的离子有【例1】向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，生成0.39g沉淀，求NaOH 溶液的物质的量浓度。

2.氢氧化铝的应用：(1)用于治疗胃酸过多症的药物；(2)在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。

可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。

明矾溶于水的电离方程式：电离出的Al3+离子发生水解生成。

明矾是一种复盐。

复盐：有两种或两种以上和一种组成的盐。

【小结】铝及其化合物之间的转化：在箭头上填上试剂或反应条件，并在右边空白处写出反应方程式。

【课堂练习】( )1.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A .NaOH 溶液B .氨水C .盐酸D . Ba(OH)2溶液( )2.下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是：①Na 2CO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3A ．①②④B ．②③④C ．②④D ．全部( )3. 除去MgO 中混有的Al 2O 3，可用下列哪种试剂A.NaOH 溶液B.氨水C.盐酸D.CO 气体【课后巩固】( )1. 下列各组中的两种溶液，不用其他试剂就可以鉴别开的是①MgCl 2，NaOH ②FeCl 3，NaOH ③NaOH ，AlCl 3 ④NaAlO 2，盐酸A .全部B .②③④C .②③D .③④( )2.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A . NaHSO 4和Ba(OH)2B . AlCl 3和NaOHC . NaAlO 2和H 2SO 4D . HCl 和Na 2CO 3( )3.只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液， 这种试剂是A . Ba(OH)2B . H 2SO 4C . NaOHD . AgNO 3( )4.在VL Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,，溶液中SO 42－的物质的量浓度是A ．m/27Vmol·L －1B ．2m/27V mol·L －1C ．3m/27V mol·L －1D ．m/34V mol·L －1( )5.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是A . Na +、Al 3+、Cl －、AlO 2－B . K +、H +、SO 42－、AlO 2－C . Na +、Al 3+、NO 3－、OH －D . K +、Na +、AlO 2－、CO 32－( )6.向含有0.1mol 明矾的溶液中逐滴加入含有0.2mol Ba （OH ）2的溶液中，下面判断正确的应是A .先出现沉淀而后全部溶解B .当Al 3+和SO 42－全部沉淀所得沉淀量最大C .最后只有BaSO 4沉淀D .最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO 4( )7.有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的一种或几种。

高中铝的氧化物和氢氧化物学案教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物和氢氧化物编写：裴志华审核：杨进班级：_________学号：_________姓名：_________ 【学习目标】（1）了解两性氧化物及两性氢氧化物的概念。

（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的性质。

【课前预习】1、氧化铝是一种白色固体,不溶于水,熔、沸点，是较好的材料。

刚玉主要成分是，硬度仅次于，红宝石是含有少量的元素氧化物的优质刚玉；蓝宝石是含有少量的和元素氧化物的优质刚玉。

2、我们把称为两性氧化物。

3、氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式4、氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式5、氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式6、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式【活动与探究】【实验1】将2~3 ml 2mol/L AlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L 氨水，观察实验现象【实验2】向实验1的一支试管中加入6mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。

表氢氧化铝的两性实验实验2归纳：1．Al(OH)3是色状沉淀。

2．实验室制取Al(OH)3一般用在AlCl3溶液中加入足量，化学方程式：离子方程式：思考：为什么实验室一般不采用AlCl3溶液与NaOH溶液反应来制取Al(OH)3氢氧化铝的性质1．Al(OH)3既能与强碱（如NaOH、KOH等）反应，又能与强酸（盐酸、稀硫酸等）反应。

Al(OH)3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离。

若向此溶液中加入强酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，若加入强碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行， Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小。

铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念；2、知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物；3、掌握氢氧化铝的制备和性质。

【自主学习】一、．两性氧化物与两性氢氧化物【问题】1.请你回顾什么是酸性氧化物，什么是碱性氧化物？Al2O3是两性氧化物，请写出化学方程式。

2．如何设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？请谈一谈你设计的实验方案。

3．实验探究氢氧化铝的两性实验：溶液中加少量氨水，有何现象？继续加氨水至过量呢？【实验1】向AlCl3写出反应方程式即离子方程式。

【实验2】向Al(OH)中加盐酸或NaOH，有何现象？写出相关的反应方程3式及离子方程式的制备二、Al(OH)3【问题】1．为什么实验室常用氨水来制备氢氧化铝,而不用NaOH溶液来制备氢氧化铝呢?2．什么叫复盐？为什么能用明矾净化水？【课堂检测】1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水 D.Al(OH)3属于两性氢氧化物2.在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钾溶液3.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A.NaOH溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6 000年前)、Fe(约2 500年前)、Al(约200年前)之所以有先后，主要取决于A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱5．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是A．MgO B．Al2O3C．Fe2O3D．Al(OH)36．下列化学反应的离子方程式错误的是A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O7.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．Na2SO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl8．铝制品表面有致密的氧化物保护层，但在使用铝制品的时候，不宜用于盛放酸（以H+表示）、碱溶液（以OH-表示）。

第1單元課時2鋁的氧化物與氫氧化物教學設計一、學習目標(1)初步瞭解實驗方案的設計，通過實驗探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，體驗實驗和探究的樂趣，培養學生熱愛科學，崇尚科學的態度。

(2)瞭解氧化鋁和氫氧化鋁的主要用途，感受化學科學與人類生產、生活的密切聯繫。

二、教學重點及難點重點：氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉化的關係。

難點：氫氧化鋁的兩性。

三、設計思路氧化鋁部分的教學思路：絢麗的寶石圖片展示氧化鋁的性質探究氧化鋁的性質總結。

通過上節課的學習，學生已對“兩性”的定義有了初步的瞭解。

所以，在此基礎上，創設出探究問題的情境，提出探究的主題——氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物，把“氫氧化鋁的兩性”巧妙地轉化為四個設疑和三個學生探究實驗。

氫氧化鋁部分的教學思路：情境（氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物）實驗探究（氫氧化鋁的製備）實驗探究（氫氧化鋁的兩性）實驗探究（製備氫氧化鋁為何使用氨水）實驗探究（製備氫氧化鋁為何使用CO2）氫氧化鋁的性質總結。

四．教學過程【創設情境】紅寶石和藍寶石不僅美麗而且昂貴，我們先來欣賞下絢麗多彩的寶石。

【播放圖片】美麗的寶石（ppt 2、3）【設問】紅、藍寶石的主要成分是什麼？【講述】氧化鋁的存在形式有那些呢？我們看投影。

【播放圖片】氧化鋁的天然存在形式（ppt4）【設問】通過前面的學習，我們對氧化鋁有了初步的瞭解，請推測其可能性質，並用所給藥品進行驗證？（現有試劑：氧化鋁、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液。

）(ppt5 )【學生活動得出結論】Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。

【講述】既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【過渡】氧化鋁的性質如何，哪些應用呢？請同學先閱讀課本66頁的資料卡：“氧化鋁及其應用”，然後歸納性質和應用。

【板書】一、氧化鋁的性質：（ppt 6、7）1.物性：高硬度、高熔點、高沸點2.化性：典型的兩性氧化物a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.與堿反應：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料。

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计人教版《化学1》第57至59页一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于铝的氧化物和氢氧化物的教学，《课程标准》要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的重要化合物的主要性质。

《课程标准教学要求》（江苏）将其进行了细化，要求关注氧化铝和氢氧化铝在生产、生活中的应用实例，通过对铝的重要化合物性质的实验探究，增强学生学习化学的兴趣，发展学生的科学探究能力；了解铝的重要化合物的主要物理性质；了解氧化铝与酸、碱等物质反应的情况；了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解；通过对铝的重要化合物之间的转化关系的归纳，体会学习元素化合物知识的有关方法。

铝的氧化物和氢氧化物属于元素化合物知识的范畴。

关于元素化合物知识，人教版《化学1》编排了金属及其化合物和非金属及其化合物两章，其中金属及其化合物又包括金属的化学性质、几种重要的金属化合物和用途广泛的金属材料等三节。

在几种重要的金属化合物一节，教材按钠、铝、铁、铜（资料卡片中）的顺序介绍了有关金属的重要化合物，具体包括氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。

由于铝的氧化物和氢氧化物的两性，它们有着与其他金属的氧化物和氢氧化物所不同的性质，所以对于铝的氧化物和氢氧化物的学习，不仅能够帮助学生了解它们的性质、制备和用途，而且能在原有的学科观念（主要包括元素观、转化观、分类观、实验观和化学价值观）的基础上，对物质的转化观、分类观等形成辩证的认识。

另外，教材将元素化合物的知识安排在离子反应等简单反应原理的知识之后，在铝的氧化物和氢氧化物的学习过程中，通过有关离子方程式的书写还能巩固学生离子方程式的书写技能。

铝的氧化物与氢氧化物
教学目标：
（1）知识与技能：了解氧化铝和氢氧化铝在生活生活中的应用，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性
氢氧化物。

掌握氢氧化铝的制备和性质。

（2）过程与方法：通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，用“类比迁移”的思维方法初步学会设计简单实验。

（3）情感态度与价值观：在完成实验操作的同时，能实事求是地记录实验现象，培养严谨、求实的科学态度；互相交流实验操作过程心得与实验结果，从而提高学
生学习化学的兴趣。

二、重点：氧化铝、氢氧化铝的两性
难点：两性氧化物、两性氢氧化物概念的形成
三、教学方法：实验探究法，讨论法。

铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质、用途。

2、会写出它们分别于强酸、强碱（NaOH)反应的化学方程式及离子方程式。

3、知道氧化铝、氢氧化铝的制备方法，会写氧化铝氢氧化铝制备的化学方程式和离子方程式。

4、学会对实验现象的观察分析，并总结归纳出原因。

5、了解明矾净水的原理。

【学习重点】氧化铝和氢氧化铝的化学性质，氢氧化铝制备方法探究【学习难点】实验现象的分析，理解两性化合物的概念。

【学习过程】§预习填空§一、氧化铝（Al2O3）的物理性质及用途颜色；状态；溶解性；熔点，可做材料；硬度，可做材料；存在于铝土矿中，可做冶炼金属的原料。

刚玉，主要成分是，硬度仅次于，红宝石蓝宝石属优质刚玉，红宝石因含有少量元素而显红色，蓝宝石因含少量元素而显蓝色。

二、氧化铝（Al2O3）的化学性质§知识回顾§氧化铝按元素组成分类，属于氧化物；碱性氧化物指能与反应生成和的氧化物；酸性氧化物指能与反应生成和的氧化物。

§实验探究§氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物？请你设计实验来证明。

提供试剂：Al2O3粉末，NaOH溶液，稀盐酸实验步骤：1.2.实验现象：1.2.化学方程式：1.2.离子方程式：1.2.像氧化铝这样的氧化物，我们称之为两性氧化物，请你给两性氧化物下个定义。

3]的性质3颜色：状态：溶解性：Al(OH)3是一种（强、弱）碱，写出Al(OH)3电离方程式Al(OH)3能与酸反应，写出其与盐酸反应的化学方程式：离子方程式：§实验探究§请你以AlCl3为原料，设计实验，制备Al(OH)3。

并选出最佳制备方案。

提供试剂：AlCl3溶液，氢氧化钠溶液，氨水实验方案：1.2.现象：1.2.化学方程式：1.2.离子方程式：1.2.结论：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-氢氧化铝存在两种电离，酸式电离和碱式电离，既能电离出H+，也能电离出OH-。

专题3 第|一单元从铝土矿到铝合金第二课时铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)初步了解实验方案的设计,通过实验探索,掌握氧化铝和氢氧化铝的两性,体验实验和探究的乐趣,培养学生热爱科学,崇尚科学的态度.(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途,感受化学科学与人类生产、生活的密切联系.二、教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系.难点：氢氧化铝的两性.三、设计思路氧化铝局部的教学思路：绚丽的宝石图片展示氧化铝的性质探究氧化铝的性质总结.通过上节课的学习,学生已对"两性〞的定义有了初步的了解.所以,在此根底上,创设出探究问题的情境,提出探究的主题- -氢氧化铝是否也是两性氢氧化物,把"氢氧化铝的两性〞巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验.氢氧化铝局部的教学思路：情境(氢氧化铝是否也是两性氢氧化物) 实验探究(氢氧化铝的制备) 实验探究(氢氧化铝的两性) 实验探究(制备氢氧化铝为何使用氨水) 实验探究(制备氢氧化铝为何使用CO2 ) 氢氧化铝的性质总结.四．教学过程【创设情境】红宝石和蓝宝石不仅美丽而且昂贵,我们先来欣赏下绚丽多彩的宝石.【播放图片】美丽的宝石【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么?【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢?我们看投影.【播放图片】氧化铝的天然存在形式【设问】通过前面的学习,我们对氧化铝有了初步的了解,请推测其可能性质,并用所给药品进行验证? (现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液. ) 【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反响,又能与氢氧化钠反响.【讲述】既可以与酸反响又可以与碱反响生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物. 【过渡】氧化铝的性质如何,哪些应用呢?请同学先阅读课本66页的资料卡："氧化铝及其应用〞,然后归纳性质和应用.【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：高硬度、高熔点、高沸点2.化性：典型的两性氧化物a.与酸反响：Al2O3+6HCl = =2AlCl3+3H2Ob.与碱反响：Al2O3+2 NaOH = =2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料.【讲述】铝的氧化物具有两性,那么铝的氢氧化物呢?下面我们来讨论氢氧化铝的性质.【探究一】首||先思考如何在实验室里制备氢氧化铝?请提出可行的方法.(ppt8) 【交流与讨论】学生根据所学知识提出几种不同的实验方案.方案：1．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳.2．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸.3．氯化铝溶液中参加氢氧化钠溶液.4．氯化铝溶液中参加氨水.要求统一用方案4制备氢氧化铝.【学生实验1】Al(OH)3的制备(ppt9)取一支洁净的试管,注入2～3mL氯化铝溶液,参加适量氨水,制备Al(OH)3 ,观察、记录实验现象.【过渡】为什么用第4套方案来制备氢氧化铝呢?为了解答这个疑问,我们还得进一步探究氢氧化铝的性质.【设问】氧化铝是什么氧化物?两性判断的依据是什么?【探究二】氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法,你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物?请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性. (ppt 10 )【交流与谈论】分组讨论,设计实验方案,师生讨论,共同确定最||正确方案. 【学生实验2】Al(OH)3的两性将实验1制得的Al(OH)3分成两份,第|一支试管逐滴参加盐酸直至||过量,第二支试管逐滴参加NaOH溶液直至||过量,观察、记录实验现象.【探究结论】氢氧化铝既可以与酸溶液反响生成盐和水,又可以与碱溶液反响生成盐和水,是两性氢氧化物.【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢?【交流与讨论】分组讨论,设计实验方案,师生讨论,共同确定最||正确方案.【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中,一支逐滴参加氢氧化钠溶液直至||过量,另一支逐滴参加氨水直至||过量,观察并记录实验现象.【分析与讨论】结论：Al(OH)3易溶于强碱,难溶于弱碱：氨水.从反响控制难易来看,方案2优于方案1 .【演示】Al(OH)3中通入CO2 .【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,但只能与强酸和强碱反响.【探究四】请你通过所学知识比较下(1 )偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(2 )偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,两种制备方法的优劣.【演示实验】(1 )偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(2 )偏铝酸钠溶液中滴加盐酸【分析与讨论】方案2假设参加的盐酸过量,沉淀会溶解；方案1即使二氧化碳通至||过量沉淀也不溶解.结论：从反响控制的角度来看,方案1优于方案2 .【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：(1 )氯化铝溶液中参加氨水(2 )偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳.【追问】在前一节课学习的提取铝的工艺流程中,为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化?【讲述】本节课我们通过实验探究了氢氧化铝的两性,我们再来回忆一下氢氧化铝的性质【投影】一、物理性质：白色胶状物,不溶于水,能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素.二、化学性质(两性)：1．与强酸反响：2．与强碱反响：【讲述】氢氧化铝有很多用途,请举例.三、应用：1．医学上的应用2．净水【稳固练习】1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( B ) A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2．以下物质中属于两性氢氧化物的是( B )A．NaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2D．Ba(OH)23．要使AlCl3中的Al3 +完全转化成Al(OH)3沉淀,选用的最||正确试剂为：( C ) A．NaOH B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3【结束语】本节课通过实验探究的方法,掌握了Al(OH)3的两性及其制取方法,初步了解了实验方案的设计,并体验了科学探究的过程.【作业】1．完成"练习与实践〞：第4、7题.2．胃舒平是一种常用的胃药,用于治疗胃酸过多,它的主要成分是Al(OH)3,请设计实验方案检验胃舒平中Al(OH)3的存在.。

一．教课要点及难点要点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转变的关系。

难点：氢氧化铝的两性。

二．教课过程【设问】漂亮的红、蓝宝石的主要成分是什么？【叙述】氧化铝的存在形式有那些呢？【设问】经过前方的学习，我们对氧化铝有了初步的认识，请推断其可能性质，并用所给药品进行考证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、 6mol/L 的氢氧化钠溶液。

）(ppt5 )【学生活动得出结论】Al2O3既能反响，又能与反响。

称之为两性氧化物。

【过渡】阅读课本 65 页的资料卡：“氧化铝及其应用”，而后概括性质和应用。

【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：2.化性：典型的a. 与酸（稀盐酸）反响化学方程式：离子方程式：b.与碱（氢氧化钠溶液）反响化学方程式：离子方程式：3. 用途：可作很好的资料及用做提取的原料。

【叙述】铝的氧化物拥有两性，那么铝的氢氧化物呢？下边我们来议论氢氧化铝的性质。

【研究一】思虑怎样在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。

最好用那一种方案?方案：1．2．3．【学生实验1】 Al(OH) 3的制备取一支干净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适当氨水，制备Al(OH) 3，察看、记录实验现象。

化学方程式：离子方程式：【研究二】氢氧化铝能否也是两性氢氧化物？请设计实验研究氢氧化铝能否拥有两性。

【学生实验2】Al(OH) 3的两性：将实验 1 制得的 Al(OH) 3分红两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过度，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过度，察看、记录实验现象。

- 1 -【研究结论】氢氧化铝既能够与反响生成盐和水，又能够与反响生成盐和水，是氢氧化物。

【研究三】为何制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】Al(OH) 3制备方案比较：将少许AlCl 3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过度，另一支逐滴加入氨水直至过度，察看并记录实验现象。

【剖析与议论】结论：。

【演示】 Al(OH) 3中通入 CO2。