高中化学方程式及现象

化学方程式及重要的反应现象一、各类物质的反应1、氧气的有关反应：C + O 2 CO 2------------------生成气体使澄清石灰水变浑浊。

S + O 2 SO 2-------------------生成有刺激性气味气体，淡蓝色或蓝紫色火焰。

4P + 5O 2 2 P 2O 5--------------产生大量白烟，生成白色固体。

3Fe + 2O 2 Fe 3O 4---------------火星四射，生成黑色固体。

2、水的分解： 2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 3、单质碳的有关反应：C + O 2 CO 2 2C + O 2 2 CO C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑-------黑色高温点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃通电粉末变红色，生成气体使石灰水变浑浊。

2Fe 2O 3 + 3C 4 Fe +3CO 2 ↑4、二氧化碳的有关反应：H 2O + CO 2====H 2CO 3 ---------------------生成的H 2CO 3使紫色石蕊变红色。

Ca(OH)2 + CO 2====CaCO 3↓ + H 2O ---------澄清石灰水变浑浊。

5、一氧化碳的有关反应：2CO + O 2 2CO 2 -----------发出蓝色火焰，生成二氧化碳。

CO +CuO Cu + CO 2 ----黑色粉末变红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊。

Fe 2O 3 +3CO 2 Fe +3CO 26、氢气、甲烷、酒精的燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O ------------------ 燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水。

CH 4 +2O 2 2H 2O + CO 2点燃 高温 △ 高温 点燃 点燃-----------发出明亮蓝色火焰，生成水和二氧化碳。

C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 + 3H 2O---- 发出蓝色火焰，生成水和二氧化碳。

7、实验室制取气体的反应：（1）氧气的制取：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑2KClO 3 2KCl +3O 2↑（2）二氧化碳的制取：CaCO 3 +2HCl=== CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（3）氢气的制取：Zn + H 2SO 4==== ZnSO 4 + H 2↑8、金属的有关反应：（1）金属与氧气反应（常温下）：2Mg + O 2 ==== 2MgO --------------------（燃烧则发出耀眼白光，生成白色固体。

高中实验现象总结（包含化学方程式）1．镁（Mg）条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

3Mg+N2=点燃=Mg3N22Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C2．木炭(C)在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫(S)在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中燃烧Fe2O3 在纯氧中燃烧Fe3O45．加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO3)：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑6．氢气(H2)在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色(H2O)。

2H2+O2=燃烧=2H2O7．氢气(H2)在氯气(CL2)中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热(HCL)。

H2+CL2==2HCL8．在试管中用氢气(H2)还原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质(Cu)，试管口有液滴生成。

H2+CuO=H2O+Cu9．用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液)，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu)，石灰水变浑浊（CaCO3,也叫大理石或石灰石）。

2CuO+C=2Cu+CO2 CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O10．一氧化碳（CO）在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量(CO2)。

2CO + O2 点燃2CO211. 向盛有少量碳酸钾(K2CO3)固体的试管中滴加盐酸(HCL)：有气体（CO2）生成。

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO212．加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾CuSO4.5H2O)：蓝色晶体逐渐变为白色粉末(CuSO4)，且试管口有液滴(H2O)生成。

13．钠（Na）在氯气(Cl2)中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体(NaCl)。

化学的一些知识一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。

高中化学方程式及现象汇总1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水2.金属与非金属氧化物反应：金属氧化物+非金属氧化物→盐3.金属与非金属元素反应：金属+非金属→盐4.金属与非金属卤素化合物反应：金属卤化物+非金属→盐5.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气6.金属与酸性氧化物反应：金属+酸性氧化物→盐+水7.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→盐8.金属与非金属碱化物反应：金属+碱→盐+氢气9.金属与非金属氟化物反应：金属+氟化物→氟化金属10.金属与非金属硫化物反应：金属+硫化物→硫化金属11.金属与非金属氯化物反应：金属+氯化物→氯化金属12.金属与非金属溴化物反应：金属+溴化物→溴化金属13.金属与非金属碘化物反应：金属+碘化物→碘化金属14.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→氧化金属15.金属与酸化物反应：金属+酸化物→盐+氢气16.活性金属与水反应：金属+水→金属氢氧化物+氢气17.非活性金属与水反应：金属+水→金属氧化物+氢气18.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气19.氧化还原反应：金属元素+非金属元素→相应元素的氧化物20.氢氧化物与酸酐反应：氢氧化物+酸酐→盐+水21.碳酸与酸反应：碳酸+酸→盐+二氧化碳+水22.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水23.金属氢氧化物与酸反应：金属氢氧化物+酸→盐+水24.盐酸与碱反应：盐酸+碱→盐+水25.铁与硫反应：铁+硫→硫化铁26.氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水27.氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水28.硝酸与铜的反应：硝酸+铜→硝酸铜+氧气29.氯化氢与氢氧化钠反应：氯化氢+氢氧化钠→氯化钠+水30.气体的制备和反应：a)金属与酸反应产生氢气b)金属与氧化物反应产生氧气c)酸与酸碱反应产生氢气d)金属与溶解氯化氧反应产生氯气这些方程式和现象只是化学中的一小部分，但对理解基本化学反应和现象非常重要。

化学方程式及现象
一、物质与氧气的反应：
1、单质与氧气的反应：
①镁在空气中燃烧：
现象：
②铁在氧气中燃烧：
现象：
③铜在空气中受热：
现象：
④铝在氧气中燃烧：
现象：
⑤氢气在空气中燃烧：
现象：
⑥红磷在空气中燃烧：
现象：
⑦硫粉在空气中燃烧：
现象：
⑧碳在氧气中充分燃烧：
现象：
⑨碳在氧气中不充分燃烧：
现象：
2、化合物与氧气的反应：
①一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：
②甲烷在空气中燃烧：
现象：
③乙炔燃烧：
④酒精在空气中燃烧：
小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO2和H2O
二、生成氧气的几个分解反应：
①过氧化氢分解制取氧气（MnO2作催化剂）：
②加热氯酸钾（MnO2作催化剂）制取氧气：
③加热高锰酸钾制取氧气：
④水在直流电的作用下分解：
三、与二氧化碳有关的几个反应：
①二氧化碳与水反应：
②碳酸不稳定而分解：
③二氧化碳与澄清石灰水反应：
④二氧化碳与氢氧化钠反应：
⑤石灰石与稀盐酸反应：
⑥饱和碳酸钠溶液与浓盐酸反应：
⑦饱和碳酸钠溶液与硫酸反应：
⑧碳酸氢钠溶液与硫酸反应：
⑨碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
⑩镁在二氧化碳中燃烧：
四、几个作业中出现过的常见反应：
①无水硫酸铜与水反应：
②硫酸铜晶体受热分解：
③氢氧化钠与硫酸铜反应：
④钠在氯气中燃烧：
⑤氢气还原氧化铜：
⑥一氧化碳还原氧化铁：
⑦呼吸作用的表达式：
⑧光合作用的表达式：。

高中化学方程式与反应现象大全1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4 2、SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl1、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。

高一必修一化学方程式及反应现象一1. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓;HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

2. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。

常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大;苯也是无色液体，密度比水小。

液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

3. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

4. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟;加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu+Cl2点燃==== CuCl2。

铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl3。

高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

5. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2+Cl2点燃==== 2HCl。

6. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl浓△==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氯气在水中的溶解度常温常压是1：2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl+O2↑;所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

7. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-，另外还有OH-。

8. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。

化学方程式的知识总结（现象）一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO （白色)2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（黑色)3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO Cu红色，CuO黑色4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 （白色)5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2（激性气味气体）现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧：（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱如：Na2O + H2O ＝2NaOH K2O + H2O＝2KOHBaO + H2O ==== Ba（OH）214、无水硫酸铜（无水）作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O检验是否含水：含水无水硫酸铜由白色变蓝色15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

高中化学方程式大全一、非金属单质（ F2，Cl2, O2, S, N2, P , C ,Si）1,氧化性：F2+ H2=== 2HF2F2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl2+H 2===2HCl Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2 ===2FeCl 3Cl +Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22Cl2+2NaI===2NaCl+I2Cl+Na S===2NaCl+S22Cl2+H 2 S===2HCl+S Cl2 +SO2 +2H 2 O===H 2 SO4 +2HCl 2O2+3Fe===Fe 3O4S+H2===H 2SS+Fe===FeS S+2Cu===Cu 2SN +3H2===2NH3N+3Mg===Mg3N2222．复原性S+O2===SO 2S+ O2===SO 2 S+6HNO 3(浓 )===H 2SO4+6NO 2↑+2H 2O3S+4HNO3( 稀)===3SO 2 +4NO ↑ +2H2ON +O2===2NO C+2Cl ===CCl42C+O2(少许 )===2CO22C+ O2(足量)===CO 2C+CO2 ===2COC+H2O===CO+H 2(生成水煤气 )2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅).Si(粉)+O 2 ===SiO 2Si+C===SiC( 金刚砂 )3，（碱中）歧化Cl2 +H 2O===HCl+HClO（加酸克制歧化，加碱或光照促使歧化）Cl2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca （OH）2===CaCl 2+Ca（ ClO）2+2H 2O3Cl +6KOH （热，浓） ===5KCl+KClO3+3H2O23S+6NaOH===2Na2S+Na SO +3H2O3C+SiO2===SiC+2CO ↑23二，金属单质（ Na，Mg ， Al，Fe）的复原性4Na+O 2===2Na 2O2Na2 O+O 2===2Na 2O22Na+O 2===Na 2O22Na+S===Na 2S（爆炸）2Na+2H O===2NaOH+H2↑Mg+Cl2===MgCl22Mg+Br2===MgBr22Mg+O ===2MgO2Mg+S===MgS Mg+2H 2 O===Mg(OH ）2+H 2↑2Mg+CO 2===2MgO+C Mg+H 2SO4===MgSO 4+H 2↑2Al+3Cl 2===2AlCl 34Al+3O 2===2Al 2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O +3Mn2Al+Cr O3===Al2O+2Cr3232Al+Fe2O3===Al 2O3+2Fe2Al+3FeO===Al 2O3 +3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3 +3H 2↑2Al+3H 2SO4 ===Al 2(SO4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO4(浓 )===Al 2(SO4 )3+3SO2↑+6H 2O(Al,Fe 在冷 ,浓的 H2 SO4,HNO 3中钝化 )Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO↑.+2H2O2Al+2NaOH+2H O===2NaAlO +3H ↑１，廉价态的复原性：2222Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I===FeI2Fe+2HCl===FeCl2+H ↑2SO +O ===2SO32SO +O+2H O===2H2SO 22222224Fe+S===FeS3Fe+4H2 O(g)===Fe 3 O4+4H 2↑（这是 SO2在大气中迟缓发生的环境化学反响）三,非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3)SO2+Cl 2+2H 2O===H 2SO4+2HCl SO2+Br 2+2H 2 O===H 2 SO4+2HBr 1,复原性 :SO2+I 2+2H 2O===H 2SO4 +2HI2NO+O 2===2NO 22CO+O 2===2CO4HCl(浓 )+MnO===MnCl +Cl↑+2H O16HCl+2KMnO ===2KCl+2MnCl2+5Cl2222224↑+8H2O CO+H2O===CO +H2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O===223H2S+H2 SO4 (浓 )===S+SO 2↑ +2H 2O3H2 S+2HNO 3(稀 )===3S+2NO ↑Fe+3CO2+4H 2O2，氧化性：5H2 S+2KMnO4 +3H 2SO4 ===2MnSO 4 +K2SO4 +5S+8H 2 O4NH 3+5O 2===4NO+6CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不可以用于息灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等焚烧的火灾 )H O SO +2H2S===3S+2H2O222,酸性 :3,与水的作用 :4HF+SiO2===SiF 4↑+2H 2 O（此反响宽泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）SO2+H2O===H 2SO3SO3+H 2O===H 2SO4H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO 3===Ag 2S+2HNO 33NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N2O5+H 2O===2HNO 3 3，碱性：P2O5 +3H 2O===2H 3PO4(P2O5极易吸水 ,可作气体干燥剂NH3+HCl===NH4Cl NH +HNO ===NH4NO3CO +H2O===H CO333222NH 3+H 2SO4===(NH 4)2SO44,与碱性物质的作用 :4，不稳固性：SO2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO32H2 O2===2H 2O+O 2H2S===H 2↑+S SO2+(NH 4 )2 SO3+H 2 O===2NH 4HSO3 ( 这是硫酸厂回收SO2的反响 .先用氨水汲取四，非金属氧化物SO2,.再用 H SO 办理:2NH4HSO +H SO ===(NH ) SO +2H2O+2SO2Na2O+H SO (冷,稀)===Na SO +H O2MgO+H SO ===MgSO4+H2O2432442422424224生成的硫酸铵作化肥 ,SO 循环作原料气 )Al O +3H2SO ===Al(SO )+3H O(Al O是两性氧化物 ):2234243223SO2 +Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不可以用澄清石灰水鉴识 SO2和 CO2.可用品红鉴识 )Al2 O3+2NaOH===2NaAlO 2 +H2 O)FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2OSO3 +Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO2 +2NaOH( 过度 )===Na 2CO3+H 2O Fe2O3+6HCl===2FeCl 3+3H 2 O Fe3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl3 +4H 2O CO2 (过度 )+NaOH===NaHCO 3CO2+Ca(OH)2 (过度 )===CaCO 3+H 2O六 ,含氧酸2CO (过度 )+Ca(OH) ===Ca(HCO3)1,氧化性 :222CO +2NaAlO2+3H O===2Al(OH)3+Na CO2H SO (浓)+C===CO↑+2SO2↑+2H O 2 H SO (浓)+S===3SO2↑ +2H2O2223242224CO2 +C6 H5ONa+H 2 O===C 6 H5 OH+NaHCO 3SiO2+CaO===CaSiO 3H2 SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4 (浓)+2Fe===Fe 2(SO4)3 +3SO2+6H 2OSiO2+2NaOH===Na 2 SiO3+H 2O(常温下强碱迟缓腐化玻璃 )2H2SO4( 浓 )+Cu===CuSO 4+SO2↑ +2H 2O H2SO4 ( 浓 )+2HBr===SO 2↑SiO2+Na 2 CO3===Na 2SiO3 +CO 2SiO2+CaCO3 ===CaSiO 3+CO 2↑+Br2 +2H 2O五,金属氧化物H SO (浓)+2HI===SO+I+2H O H SO (稀)+Fe===FeSO4+H2↑24222241,廉价态的复原性 :2H SO +2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓 )+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O23FeO+4HNO 3 ===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O6HNO 3( 浓 )+S===H2SO4 +6NO 2↑ +2H 2O6HNO 3 +Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑2,氧化性 :+3H 2OFe2O3+3H 2===2Fe+3H 2O(制复原铁粉 )Fe3O4 +4H 2 ===3Fe+4H 2O4HNO 3+Fe===Fe(NO 3)3 +NO ↑+2H 2O3,与水的作用 :2,复原性 :Na2O+H 2 O===2NaOH2Na2O2+2H 2 O===4NaOH+O 2↑H2 SO3+X2 +H2 O===H 2 SO4+2HX(X 表示 Cl2,Br2,I2)4,与酸性物质的作用 :2H2SO3+O 2===2H 2SO4H2 SO3+H 2O2===H 2SO4+H 2ONa2O+SO3 ===Na 2SO4Na2O+CO 2===Na 2 CO35H2SO3+2KMnO 4===2MnSO 4+K2SO4+2H 2 SO4 +3H 2 ONa2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO 2===2Na 2 CO3 +O 2H2 SO3+2FeCl3+H 2O===H 2SO4+2FeCl2+2HCl..3,酸性 :八 ,盐2HNO 3+CaCO ===Ca （NO ） +H O+CO ↑1,氧化性 :33 2 2 2（用 HNO 3 和浓 H 2SO 4 不可以制备 H 2S ，HI ， HBr ，（ SO 2 ）等复原性气体）2FeCl 3 +Fe===3FeCl 22FeCl 3+Cu===2FeCl 2 +CuCl 2 (用于雕琢铜线路4，不稳固性：版 )2HClO===2HCl+O 24HNO 3===4NO 2+O 2 +2H 2O2FeCl 3 +Zn===2FeCl 2+ZnCl 2FeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCH SO ===H 2O+SO2H CO ===H 2O+CO2H SiO ===H 2SiO +H 2OFe SO ) +2Ag===FeSO +Ag SO (较难反响 )Fe(NO ) +Ag 不反响23234432(4 34243 32FeCl +H 2S===2FeCl 2 +2HCl+S2FeCl +2KI===2FeCl 2 +2KCl+I233七，碱FeCl 2+Mg===Fe+MgCl2１，廉价态的复原性：2,复原性 :4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O===4Fe （OH ）32NaOH+SO 2（少许） ===Na 2 SO 3+H 2 O2FeCl 2 +Cl 2===2FeCl 33Na 2S+8HNO 3 (稀 )===6NaNO 3+2NO+3S+4H 2NaOH+SO （足量） ===NaHSO32O１，与酸性物质的作用：3Na SO +2HNO (稀)===3Na SO +2NO+H O2Na SO +O ===2Na23 223 2 4322NaOH+SiO 2===NaSiO 3 +H 2 O2NaOH+Al 2O 3 ===2NaAlO 2+H 2O2SO 42NaOH+Cl 2===NaCl+NaClO+H 2ONaOH+HCl===NaCl+H 2 O3,与碱性物质的作用 :NaOH+H 2S （足量） ===NaHS+H 2O2NaOH+H 2 S （少许） ===Na 2S+2H 2 O MgCl 2 +2NH 3.H 2O===Mg(OH) 2+NH 4 ClAlCl 3+3NH 3 .H 2O===Al(OH) 3+3NH 43NaOH+AlCl 3 ===Al （OH ） +3NaClNaOH+Al （OH ） ===NaAlO +2H 2O332ClNaOH+NH 4Cl===NaCl+NH 3 +H 2OAl(OH)3+NH 4Cl不溶解FeCl 3+3NH 3.H 2O===Fe(OH) 3+3NH 4Cl3,不稳固性 :4,与酸性物质的作用 :Mg(OH) 2 ===MgO+H 2O2Al(OH)3 ===Al 2O 3+3H 2ONa2CO 3 +HCl===NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+C2Fe(OH)3 ===Fe 2O 3+3H 2OCu(OH)2===CuO+H 2 OO 2 ↑..3Na 23 3+3H 2 O ===2Al(OH) 3 +3CO 2↑+6NaCl胆矾、蓝矾 : CuSO ．5H O明矾 : KAl(SO ) ．12H OCO +2AlCl42 4 2 23Na 2CO +2FeCl 3+3H 2 O===2Fe(OH) 3 +3CO 2 ↑+6NaCl皓矾 : ZnSO 4．7H 2 O绿矾： FeSO 4．7H 2O芒硝 :Na 2 SO 4 ．10H 2O3打、纯碱 碳酸铵 : Na 2CO 3小打、重碱 碳酸氢钠 : NaHCO 33NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH) 3+3CO 2大打、海波 硫代硫酸钠 : Na 2S 2O 3 泻盐 : MgSO 4．7H 2O↑3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH) 3+3CO 2↑水玻璃、泡花碱 :NaSiO 3钾碱、草碱、草木灰 :K 2CO 3硫化碱、臭碱 硫化 :钠 Na 2S冰晶石 : Na 3AlF 63Na 2S+Al 2(SO4)3 +6H 2O===2Al(OH) 3+3H 2S↑硝石、火硝、土硝 硝酸钾 : KNO 3 钠硝石 : NaNO 33NaAlO 23 2O===4Al(OH) 3石、方解石、石灰石、白垩 碳酸钙： CaCO 3+AlCl +6H5,不稳固性 :萤石、氟石 :CaF 2电石 :CaC 2 铜绿 碱式碳酸铜 :CU 2(OH)2CO 3重晶石、钡白、钡餐： BaSO 4 漂白粉 :Ca(ClO)2 和 CaCl2Na S O +H SO ===Na 2 SO +S+SO2 ↑生石膏、石膏 : CaSO ．2H 2O熟石膏、烧石膏 : 2CaSO ．H O2232 44442+H 2ONH 4Cl===NH 3+HCl普钙、过磷酸钙 : Ca(H 2PO 4)2,CaSO 4重钙 磷酸二氢钙 : Ca(H 2 PO 4)2氯仿 : CHCl 3木精 : CH 3OH 甘油、丙三醇 : C 2H 5(OH)3NH 4HCO 3===NH 3 +H 2O+CO 2 ↑2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑石炭酸 : C 6H 5OH蚁酸 甲酸 : HCOOH 醋酸： CH 3COOH 2KClO ===2KCl+3O 2 ↑草酸 乙二酸 : HOOC-COOH 福尔马林 :35%~40%甲醛溶液 HCHO32NaHCO ===NaCO +H O+CO ↑ Ca(HCO ) ===CaCO +H O+CO↑尿素 :CO(NH 2)2安眠香酸 : 苯甲酸 C 6H 5COOH3223223 232赤铜矿 氧化亚铜 :Cu 2O软锰矿 :MnO 2CaCO ===CaO+CO 2 ↑MgCO ===MgO+CO ↑铁红 赤铁矿 ： Fe O 3磁铁矿、铁黑 ： Fe O433223化学物质俗名水银 :Hg白金 :Pt硫磺 :S金刚石、石墨、木炭 :C一． 物质与氧气的反响：白磷、红磷 :P盐酸、 氢氯酸 :HCl双氧水 过氧化氢 :H 2O 2王水 : 浓硝酸、浓盐酸（ 1：3）砒霜 :As 2O 3朱砂 :HgS（ 1）单质与氧气的反响：烧碱、火碱、苛性钠 : NaOH苛 性钾:KOH碳酸气、干冰： CO 21. 镁在空气中焚烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 消石灰、熟石灰 :Ca(OH)2碱石灰：氢氧化钠、氧化钙混淆2. 铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4碳铵 碳酸氢铵 :NH 4 HCO 3硫铵 硫酸铵 :(NH 4)2SO 4笑气： N O 刚玉 氧化铝 : Al O3生石灰、煅烧石灰 氧化钙： CaO3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO22硅石、石英、水晶、玛瑙、砂子二氧化硅 : SiO24. 铝在空气中焚烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3..5.氢气中空气中焚烧： 2H2 + O 2点燃 2H2 O22.焦炭复原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO 2↑6.红磷在空气中焚烧： 4P + 5O 2点燃 2P2O523.一氧化碳复原氧化铜： CO+ CuO加热 Cu + CO 27.硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃 SO224.一氧化碳复原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO28.碳在氧气中充足焚烧： C + O 2点燃 CO225.一氧化碳复原四氧化三铁： 4CO+ Fe3 O4高温 3Fe + 4CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O 2点燃 2CO四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（2）化合物与氧气的反响：（ 1）金属单质 + 酸 --------盐 +氢气（置换反响）10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O 2点燃 2CO226.锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2↑11.甲烷在空气中焚烧： CH + 2O2点燃 CO2+2H O27.铁和稀硫酸 Fe + H SO = FeSO + H ↑42244212.酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O 2点燃 2CO2 + 3H 2O28.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4+ H2↑二．几个分解反响：29.铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H2↑+ O 2↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H 2O + CO 2↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑15.加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）：2KClO ==== 2KCl + 3O2↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑316.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑17.碳酸不稳固而分解： H2CO3 === H 2 O + CO 2↑（ 2）金属单质 + 盐（溶液） -------另一种金属 +另一种盐18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2 ↑34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO 4 + Cu三．几个氧化复原反响：35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 === ZnSO 4 + Cu19.氢气复原氧化铜： H+ CuO加热 Cu + H O36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)=== Cu(NO3) + Hg222220.木炭复原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑（ 3）碱性氧化物 + 酸 --------盐 +水21.焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2 O3高温 4Fe + 3CO2↑37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H2O ..38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2 O3 + 3H 2 SO4 === Fe 2 (SO4)3 + 3H 2O56.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2 O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==== CuCl2+H2O57.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe 2(SO4)3 + 6H 2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H 2SO4 ==== CuSO 4 + H 2O58.硝酸和烧碱反响： HNO 3+ NaOH ==== NaNO3+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO + H 2 SO4 ==== MgSO 4 + H 2 O（ 6）酸 + 盐 --------另一种酸 + 另一种盐42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H O59．石与稀盐酸反响： CaCO + 2HCl === CaCl2+H O+CO ↑2322（4）酸性氧化物 + 碱 --------盐 + 水60．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑43．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO3 + H 2O61．碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3+ 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2↑44．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH + SO==== Na2SO +H O62．盐酸和硝酸银溶液反响： HCl + AgNO3=== AgCl ↓+ HNO323245．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO4 + H 2O63.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 + H 2 SO4 === Na 2SO4 + H 2 O + CO 2↑46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H2O64.硫酸和氯化钡溶液反响： H2 SO4 + BaCl2 ==== BaSO 4↓+ 2HCl 47.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2O（ 7）碱 + 盐 --------另一种碱 + 另一种盐（5）酸 + 碱 --------盐 + 水65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH) 2↓+ Na 2SO4 48．盐酸和烧碱起反响： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓+ 3NaCl 49.盐酸和氢氧化钾反响： HCl + KOH ==== KCl +H 2 O67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl 50．盐酸和氢氧化铜反响： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH) 2↓+ 2NaCl51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO3 === CaCO 3↓+ 2NaOH52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O（ 8）盐 + 盐 -----两种新盐53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+3H O70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3==== AgCl ↓+ NaNO3 254.硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H 2O71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4 + 2KOH ==== K 2SO4 + 2H 2O五．其余反响：..72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H 2O === H 2 CO373．生石灰溶于水： CaO + H 2O === Ca(OH) 274．氧化钠溶于水： Na2O + H 2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 + H 2 O ==== H 2SO476．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H2 O化学方程式反响现象应用2Mg+O 2点燃或2MgO强烈焚烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大批白烟白色..信号弹Fe+H2 SO4=FeSO4+H 2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Hg+O 2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验Mg+H 2SO4 =MgSO 4+H 2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Cu+O 2点燃或2CuO 红色金属变成黑色固体2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4 )3+3H 2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解4Al+3O 2点燃或2Al2 O3银白金属变成白色固体Fe2O3+3H 22Fe+3H2O 红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的3Fe+2O2点燃 Fe O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温 2Fe O3复原性32C+O2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊Fe3O4+4H 23Fe+4H2O 黑色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶 2Na+Cl 2或点燃S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、2H2+O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 变蓝的液体（水）高能燃料H+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾42CH4 +2O 2点燃 2H2O+CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na 2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧验2C2 H2 +5O 2点燃 2H2O+4CO 2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使2C +O 2点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2CO+O 2点燃 2CO2蓝色火焰煤气焚烧2KClO MnO22KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 C + CuO 高温 2Cu+ CO↑ 黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体322KMnO 4K2 MnO 4 +MnO 2 +O 2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室2Fe2 O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2↑冶炼金属制备氧气Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2↑冶炼金属2HgO2Hg+O 2↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体 C + CO2高温 2CO2H2 O 通电 2H2↑+O 2↑水通电分解为氢气和氧气电解水CO2 + H 2O = H 2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性NH4HCO3NH↑+ H2O +CO ↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳Ca(OH) +CO= CaCO↓+ H2O 澄清石灰水变污浊应用 CO 查验和石灰浆粉刷墙壁322232酸氢铵长久裸露空气中会消逝CaCO3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Zn+H 2SO4=ZnSO4 +H 2↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气Ca(HCO3)2CaCO3↓+H 2 O+CO 2↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形..成.钟乳石的形成Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2NaHCO3Na2 CO3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小打蒸馒头Al2 O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2 O 白色固体溶解CaCO3高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O 白色固体溶解CaCO3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色室制备二氧化碳、除水垢ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2 O白色固体溶解Na2CO3 +H 2SO4=Na 2 SO4 +H 2O+CO 2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡MgO+2HCl=MgCl 2+ H 2 O 白色固体溶解沫灭火器原理CaO+2HCl=CaCl 2+ H 2 O 白色固体溶解Na2CO +2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解3沫灭火器原理Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解MgCO 3 +2HCl=MgCl 2+H 2 O+CO 2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2 O 白色固体溶解CuO +CO Cu + CO 2黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属Al(OH)3 +3HCl=AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 +3H 2 O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Fe O+4CO 高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理Ca(OH) +2HCl=CaCl2+2H O3422CH3 COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O HCl+AgNO 3= AgCl ↓+HNO 3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 Cl—的原理2CH3OH+3O 2点燃 2CO2+4H 2O Fe2O3+3H 2SO4= Fe2(SO4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈C2H5OH+3O 2点燃 2CO2+3H 2 O 蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体Al2 O3+3H 2SO4= Al 2 (SO4)3 +3H 2O 白色固体溶解Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2 O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变成无色 Cu+Hg(NO )=Hg+ Cu (NO3)2ZnO+H2SO =ZnSO4+H O 白色固体溶解3242Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银MgO+H2SO 4 =MgSO 4+H 2 O 白色固体溶解Zn+CuSO4= Cu+ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜2NaOH+H 2 SO4=Na 2SO4 +2H 2O..Cu(OH)2+H 2SO4=CuSO4+2H 2O 蓝色固体溶解FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成Ca(OH)2+H 2SO4=CaSO4 +2H 2O AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+3NaCl有白色积淀生成Mg(OH) 2 +H2 SO4 =MgSO 4+2H 2O 白色固体溶解MgCl 2 +2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaCl2Al(OH)3+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 O 白色固体溶解CuCl2+2NaOH = Cu(OH) 2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成2Fe(OH) +3H2SO =Fe2(SO )3+3H2O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆344Ba(OH)2+ H 2 SO4 =BaSO4↓+2H 2O 生成不溶于稀硝酸的白色积淀、查验SO42 —的原理Ca(OH)2+SO2 =CaSO3↓+ H 2O 有白色积淀生成初中一般不用BaCl2+ H 2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色积淀、不溶于稀硝酸查验 SO42—的原理Ca(OH)2+Na 2 CO3 =CaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成Na O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解Ba(OH) +Na2CO =BaCO ↓+2NaOH有白色积淀生成2233CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Ca(OH)2+K2 CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色积淀生成ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解CuSO4+5H 2 O= CuSO4?5H2O 蓝色晶体变成白色粉末MgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+ H 2O 白色固体溶解CuSO4·5H2O CuSO4+5H 2 O 白色粉末变成蓝色查验物质中能否含有水CaO+2HNO 3=Ca(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解AgNO 3+NaCl = AgCl ↓+Na NO 3白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余氯化物近似反响）Cu(OH)+2HNO =Cu(NO3) +2H2O 蓝色固体溶解应用于查验溶液中的氯离子232Mg(OH) 2 +2HNO 3=Mg(NO 3 )2+2H 2O 白色固体溶解BaCl2 + Na 2 SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余硫酸盐近似反响）Al(OH)3 +3HNO 3 =Al(NO 3)3+3H 2 O 白色固体溶解应用于查验硫酸根离子Ca(OH)2+2HNO 3=Ca(NO 3)2+2H 2O CaCl2+Na 2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色积淀生成Fe(OH)3+3HNO 3 =Fe(NO3 )3+3H 2O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色MgCl 2 +Ba(OH)2=BaCl2 +Mg(OH) 2↓有白色积淀生成3NaOH + H3PO =3H2O + Na3PO3NH3+H PO =(NH ) PO CaCO +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl +H O+ CO↑443443432222NaOH+CO 2=Na 2 CO3+ H 2O NH4 NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O 生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于查验2NaOH+SO 2 =Na 2 SO3+ H 2O2NaOH+SO 3=Na 2SO4+ H 2 O溶液中的铵根离子.. NH 4Cl+ KOH= KCl+NH 3↑+H 2 O 生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体.。

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成物冷却后为黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

3、硫燃烧：S+O 2===SO 2现象：硫是淡黄色固体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；生成一种有刺激性气味的气体。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）点燃通电点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃ΔMnO 214、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

高一必修一化学方程式总结及其现象一1. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS;产物是黑色;铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu+S△==== Cu2S;产物是黑色。

硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

2. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2+S H2S。

3. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。

液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。

氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3=3O2。

4. 臭氧可以用于漂白和消毒。

在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。

在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。

人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。

但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。

臭氧层容易受到氟氯烃商品名氟利昂等气体的破坏。

过氧化氢的电子式：。

它是无色粘稠液体。

它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。

把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。

在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：2H2O2MnO2====== 2H2O+O2↑。

5. 硫化氢是无色气体，剧毒。

它的还原性很强，比碘化氢还强。

在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强;在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S>HI、S2->I-。

例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀淡黄或乳白浑浊：H2S+I2=2HI+S↓;硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S+O2=2H2O+2S↓。

硫化氢气体可以燃烧。

化学方程式及其现象化学方程式及其现象：一、氧气的性质：与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO氧气不充足时生成一氧化碳。

燃烧、放热。

生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧：S+ O2点燃 SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O点燃 2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。

5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条在空气中燃烧：2Mg +O2点燃 2MgO现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。

②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。

8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热 2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 MnO2 O2↑+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+ O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热、MnO2 2KCl +3 O2↑二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡，体积比是 2 ：1，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。

化学方程式及反应现象总结：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象剧烈燃烧，发出耀眼强光，放出热量，生成白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO现象：亮红色固体变为黑色粉末4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：纯：安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量，生成无色液体。

不纯：爆炸6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：暗红色固体燃烧,放出热量，生成大量白烟7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：淡黄色粉末燃烧，空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：黑色固体剧烈燃烧，空气中发红光，氧气中发白光，放出热量，生成气体可是澄清石灰水变浑浊9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：纯：安静燃烧，蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体. 不纯：爆炸11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O现象：纯：安静燃烧，蓝色火焰，生成无色液体和生成气体可是澄清石灰水变浑浊12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象:两个电极产生气体, 负极产生的气体是正极气体的2倍.14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑15双氧水分解（有少量的二氧化锰）↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：(工业制二氧化碳) CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O现象：黑色粉末变为亮红色固体，试管口有无色液滴生成20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末变为亮红色固体，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2现象：黑色粉末变为亮红色固体，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2现象:红色固体变为黑色,产生可使澄清石灰水变浑浊的气体25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：银白色固体逐渐溶解,金属表面有无色气泡生成。

化学方程式及现象序号反应化学方程式现象1钠与氧气接触4Na+O2=2Na2O有白色物质生成2钠在氧气中燃烧2Na+O2Na2O2淡黄色固体生成3钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl燃烧放热，产生大量白烟4钠与硫研磨2Na+S Na2S研磨后有爆炸现象5钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮、游、球、嘶、红6钠与盐酸反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑反应剧烈，有气体放出7钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反应剧烈，有气体放出并有蓝色沉淀生成8过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应后有气泡产生9过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl++2H2O +O2↑11碳酸钠溶液与二氧化碳反应Na2CO3+ H2O+CO2===2NaHCO312碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑13碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑14碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O15碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体16氯气与铜反应Cu+Cl2CuCl2燃烧放热，火星四溅，并有黄棕色的烟产生17氯气与铁反应2Fe+3Cl22FeCl3燃烧放热，火星四溅，并有黄褐色的烟产生18氯气与磷反应2P＋3Cl2２PCl3（液体）PCl3＋Cl2====PCl5燃烧放热，并有白色的烟雾产生19氯气与氢气反应H2＋Cl2２HCl H2＋Cl2 ======２HCl 点燃：显苍白色火焰光照：爆炸20氯气与水反应Cl2＋H2O=====HCl+HClO21次氯酸见光分解2HClO=====HCl+O2↑光照后有气泡产生22氯气与氢氧化钠反应Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O23氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O24实验室制氯气（二氧化锰与浓盐酸反应）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应后产生一种有刺激性气味的黄绿色气体25氟气与水反应2F2+4H2O===4HF+O226溴与水反应Br2＋H2O=====HBr +HBrO序号反应化学方程式现象27碘与水反应I2＋H2O=====HI +HIO28溴与氢气反应Br2＋H2 2HBr29碘与氢气反应I2＋H2 2 HI30氯水（氯气）与溴化Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2反应后溶液变为钠反应橙红色31氯水（氯气）与碘化钾反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2反应后溶液变为紫色32溴水（溴单质）与碘化钾反应Br2＋2KI===2KBr＋I2反应后溶液变为紫色33硝酸银与盐酸反应AgNO3+ HCl==== AgCl↓+ HNO3有白色沉淀产生34硝酸银与溴化钠反应AgNO3+ NaBr=== AgBr↓+ NaNO3有淡黄色沉淀产生35硝酸银与碘化钾反应AgNO3+ KI === AgI↓+ KNO3有黄色沉淀产生36溴化银见光分解2AgBr=====2Ag+ Br237碘化银见光分解2AgI=====2Ag+ I238硫与氢气反应H2＋S H2S有臭鸡蛋气味的气体产生39硒与氢气反应H2＋Se H2Se40硫化氢受热分解H2S H2↑＋S41硫与铁粉共热Fe＋S FeS有黑色固体产生42硫与铜共热Cu＋S Cu2S有黑色固体产生43硫在氧气中燃烧S+O2SO2有刺激性气味的气体产生44过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气45硫化氢完全燃烧2H2S+3O2=2H2O＋2SO246硫化氢不完全燃烧2H2S+O2=2H2O＋2S↓有水珠和黄色固体产生47硫化亚铁与稀盐酸反应制硫化氢FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体48硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体49二氧化硫与水反应SO2＋H2O H2SO350二氧化硫与氧气反应2SO2+ O22SO351二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S===3S+2H2O有水珠和黄色固体产生52三氧化硫与水反应SO3+H2O===H2SO453二氧化硫与溴水反应SO2+Br2+ 2H2O===2HBr＋H2SO4溶液由橙红色变为无色54二氧化硫与碘水反应SO2+I2+ 2H2O===2HI＋H2SO4溶液由棕褐色变为无色序号反应化学方程式现象55铜和浓硫酸反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 溶液由无色变为蓝色，在铜片上有气泡产生，生成有刺激性气味的气体56碳和浓硫酸反应C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 有气泡产生，生成有刺激性气味的气体57硫化氢与浓硫酸反应H2S＋2H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O有黄色固体和刺激性气味的气体产生58氢溴酸与浓硫酸反应2HBr＋H2SO4（浓）====Br2+SO2↑+2H2O 59硅与氧气加热反应Si+O2SiO260硅与氟气反应Si+2F2==== SiF461硅与氢氟酸反应Si+4HF==== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑62硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O63二氧化硅与氢氟酸反应64二氧化硅与碳共热SiO2+2C Si+2CO↑SiO2+CaO CaSiO365高温下二氧化硅与氧化钙反应66二氧化硅与氢氧化SiO2+2NaOH=== Na2SiO3+H2O 钠反应67碳酸钠与二氧化硅Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2↑高温下反应68碳酸钙与二氧化硅CaCO3+ SiO2 CaSiO3+ CO2↑高温下反应69 氮气与氢气反应())(322g H g N +()g NH 370 氮气与氧气反应 N 2+O 2 ==== 2NO71 一氧化氮与氧气反应2NO +O 2 ==== 2NO 2 气体由无色变为红棕色72 二氧化氮与水反应 3 NO 2 +H 2O====2HNO 3+NO 试管内红棕色的气体消失，液面上升，并有无色气体产生73 氨气与氧气反应（氨的催化氧化）4NH 3+5O 2======4NO+6H 2O74 氨气和氯化氢气体反应NH 3+HCl=== NH 4Cl 有白烟产生75 氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ 白色固体消失△。

高中所有的化学方程式及现象汇总高中复习方程式最重要，下面整理了一些常用的各类方程式供大家参考，包括金属单质、非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式、等各种高中化学方程式。

化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 猛烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒渐渐溶解试验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面掩盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面掩盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 汲取CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成学校一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3。

高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热过氧化钠为黄色固体2Na+O2==Na2O2加热或点燃3、钠与水反应现象浮、游、熔、响、红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2加热5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑6、氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应反应放出大量的热2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应应用于防毒面具与潜水艇制氧气2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠俗称：苏打、纯碱与盐酸反应注意“互滴”时的现象少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠俗称：小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O17、实验室制取氢氧化铝用可溶性铝盐和氨水反应Al 2SO 43+6NH 3·H 2O==2AlOH 3↓+3NH 42SO 4Al 3++ 3NH 3·H 2O ==AlOH 3↓+3NH 4+18、氢氧化铝与盐酸反应AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2OAlOH 3+3H +==Al 3++3H 2O19、加热氢氧化铝分解2AlOH 3==Al 2O 3+3H 2O 加热20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+AlOH 3↓AlO 2-+H ++H 2O==AlOH 3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO 2+3H 2O==Na 2CO 3+2AlOH 3↓2AlO 2-+CO 2+3H 2O==CO 32-+2AlOH 3↓二氧化碳过量：NaAlO 2+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+NaHCO 3AlO 2-+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+HCO 3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl==FeCl 2+H 2OFeO+2H +==Fe 2++H 2O23、氧化铁与盐酸反应Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe 3O 4+8HCl==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO 4+2NaOH==FeOH 2↓+Na 2SO 4Fe 2++2OH -==FeOH 2↓26、实验室制取氢氧化铁红褐色FeCl 3+3NaOH==FeOH 3↓+3NaClFe 3++3OH -==FeOH 3↓27、氢氧化亚铁被氧化现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色 4FeOH 2+O 2+2H 2O==FeOH 328、Fe 3+的检验生成血红色物质 切记不是沉淀Fe 3++3SCN -==FeSCN 329、铁离子与铜反应常用于腐蚀印刷电路板2FeCl 3+Cu==2FeCl 2+CuCl 22Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl 3+Zn==2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3++Zn==2Fe 2++Zn 2+锌过量：2FeCl 3+3Zn==2Fe+3ZnCl 2 2Fe 3++3Zn==2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl 3+Fe==3FeCl 22Fe 3++Fe==3Fe 2+32、氢氧化铁加热分解2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O 加热33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O35、制取硅酸硅酸钠水溶液成为水玻璃Na 2SiO 3+2HCl==H 2SiO 3↓+2NaCl 沉淀符号可加可不加,以学校为准SiO 32-+2H +==H 2SiO 3↓36、水玻璃中通入二氧化碳可以验证碳酸酸性比硅酸强Na 2SiO 3+H 2O+CO 2==Na 2CO 3+H 2SiO 3↓SiO 32-+H 2O+CO 2==CO 32-+H 2SiO 3↓注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO 2+4HCl 浓==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 加热38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3Cl 2==2PCl 3氯气足量：2P+5Cl 2==2PCl 5PCl 3为液态,PCl 5为固态39、氯气与水反应Cl2+H 2O==HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO==2HCl+O 2↑光照41、氯气通入氢氧化钠溶液中生成物为84消毒液主要成分Cl 2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2OCl 2+2OH -==ClO -+Cl --+H 2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙CaOH 2+2Cl 2==CaClO 2+CaCl 2+2H 2O43、漂白粉工作原理CaClO 2+2HCl==2HClO+CaCl 2ClO -+H +==HClO44、漂白粉再空气中变质可证明碳酸酸性强于次氯酸CaClO 2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOCa 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO 4+16HCl 浓==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O46、卤素之间的置换反应Cl 2+2Br -==Br 2+2Cl -Cl 2+2I -==I 2+2Cl -Br 2+2I -==I 2+2Br -47、硫与氧气点燃S+O2==SO2点燃48、二氧化硫溶于水SO2+H2O==H2SO3可逆号49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO==CaSO3高温52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4浓==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸2SO2+O2==2SO3可逆号催化剂、加热SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+CaOH2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液俗称氢硫酸中通入二氧化硫2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O点燃氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2点燃58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮NO是无色无味气体,有毒N 2+O2==2NO高温或放电61、一氧化氮被氧化NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气N 2+3H2==2NH3可逆号高温高压催化剂66、氨气溶于水NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 可逆号67、氨气和氯化氢反应产生白烟NH3+HCl==NH 4Cl68、碳酸氢铵俗称碳铵加热分解NH 4HCO 3==NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑加热69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O+NH 3↑加热70、实验室制取氨气2NH 4Cl+CaOH 2==CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑加热71、氨的催化氧化4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O 催化剂、加热72、浓硫酸和铜反应Cu+2H 2SO 4浓==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 加热73、铁与浓硫酸加热2Fe+6H 2SO 4浓==Fe 2SO 43+3SO 2↑+6H 2O 加热74、碳与浓硫酸反应C+2H 2SO 4浓==CO 2↑+2H 2O+SO 2↑加热75、硫于浓硫酸反应S+2H 2SO 4浓==3SO 2↑+2H 2O 加热76、硫化氢与浓硫酸反应H 2S+H 2SO 4浓==2H 2O+SO 2+S ↓加热77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO 3浓==CuNO 32+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O78、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO 3稀==3CuNO 32+2NO ↑+4H 2OCu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O79、浓硝酸与碳反应C+4HNO 3==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 加热80、硝酸见光分解4HNO 3==4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 光照或加热81实验室制取氯化氢NaCl+H 2SO 4浓==NaHSO 4+HCl ↑加热82、制取水煤气C+H 2Og==CO+H 2高温83、铝热反应3Fe 3O 4+8Al==4Al 2O 3+9Fe 高温84、向氯化亚铁中滴入氯水2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 32Fe 2++Cl 2==Fe 3+第二部分 有机方程式必修部分1、烃燃烧C x H y +x+y/4O 2→xCO 2+y/2H 2O 点燃2、甲烷与氯气发生取代反应CH 4+Cl2→CH 3Cl+HCl 光照CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl 光照CH 2Cl 2+Cl 2→CHCl 3+HCl 光照CHCl 3+Cl 2→CCl 4+HCl 光照2、乙烯与溴水加成CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br3、乙烯和氢气加成CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3一定条件4、乙烯与氯化氢加成CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 一定条件5、乙烯和水加成CH 2=CH 2+H 2O →CH 3CH 2OH 一定条件6、乙烯的加举反应一定条件7、苯燃烧2C 6H 6+15O 2→12CO 2+6H 2O 点燃8、苯与液溴取代9、苯的硝化反应10、苯与氢气加成11、乙醇燃烧CH 3CH 2OH+3O 2→2CO 2+3H 2O 点燃12、乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2Na+H 2↑13、乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2OCu 或Ag 、加热14、乙醇与氧化铜反应CH 3CH 2OH+CuO →CH 3CHO+H 2O 加热15、乙醇的消去反应实验室制乙烯CH 3CH 2OH →CH 2=CH 2↑+ H 2O 浓硫酸、170℃16、乙酸与镁反应2CH 3COOH+Mg →CH 3COO 2Mg+H 2↑17、乙酸与乙醇发生酯化反应CH 3COOH+ CH 3CH 2OH →CH 3COOC 2H 5+H 2O 可逆号浓硫酸、加热18、蔗糖水解C 12H 22O 11蔗糖+H 2O →C 6H 12O 6葡萄糖+C 6H 12O 6果糖稀硫酸、加热19、麦芽糖水解C 12H 22O 11麦芽糖+H 2O →2C 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热20、淀粉水解C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O →nC 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热第三部分 电离水解方程式1、醋酸的电离CH 3COOH==CH 3COO -+H +可逆号2、碳酸的电离H 2CO 3==H ++HCO 3-可逆号HCO 3-== H ++CO 32-可逆号3、氢氧化铁的电离FeOH 3==Fe 3++3OH -可逆号4、碳酸根水解CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH -HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解Fe 3++3H 2O==FeOH 3+3H +6、碳酸根与铁离子双水解3CO 32-+2Fe 3++3H 2O==2FeOH 3↓+3CO 2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解3HCO 3-+Fe 3+==FeOH 3↓+3CO 2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解Al 3++3AlO 2-+6H 2O==4AlOH 3↓9、水的电离H 2O==H ++OH -可逆号第四部分电化学方程式 1、铜锌原电池硫酸做电解液负极：Zn-2e -==Zn 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Zn+2H +==Zn 2++H 2↑2、铅蓄电池放电负极：Pb+SO 42--2e -==PbSO 4正极：PbO+4H ++SO 42-+2e -==PbSO 4+2H 2O总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O3、铅蓄电池充电阴极：PbSO 4+2e -==Pb+SO 42-阳极：PbSO 4+2H 2O-2e -==PbO+4H ++SO 42-总反应：2PbSO 4+2H 2O==PbO 2+Pb+2H 2SO 44、氢氧燃料电池酸性电解质溶液负极：H 2-2e -==2H +正极：O 2+4e -+4H +==2H 2O总反应：2H 2+O 2==2H 2O5、氢氧燃料电池碱性电解质溶液负极：H 2-2e -+2OH -==2H 2O正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH -总反应：2H 2+O 2==2H 2O6、电解氯化铜溶液阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：CuCl 2== Cu+Cl 2↑电解7、电解氯化钠溶液氯碱工业、工业制氯气阴极:2H ++2e -==H 2↑阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：2NaCl+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑电解8、电解硫酸亚铁溶液阴极：Fe 2++2e -==Fe阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2FeSO 4+2H 2O==2Fe+O 2↑+2H 2SO 4电解9、 电解氢氧化钠溶液阴极：2H ++2e -==H 2↑阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2H 2O==2H 2↑+O 2↑电解10、向铜上镀银镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液 阴极：Ag ++e -==Ag阳极：Ag-e -==Ag +11、精炼铜反应粗铜做阳极,精铜做阴极阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：Cu-2e -==Cu 2+12、析氢腐蚀负极：Fe-2e -==Fe 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑13、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e -==2Fe 2+正极：2H 2O+O 2+4e -==4OH -总反应：2Fe+O 2+2H 2O==2FeOH 24FeOH 2+O 2+2H 2O==4FeOH 3第五部分 选修三1、制取银氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3AgOH+2NH 3·H 2O==AgNH 32OH+2H 2OAg ++ NH 3·H 2O===AgOH ↓+NH 4+AgOH+2NH3·H2O==AgNH 322++2H 2O+2OH -2、制取四氨合氢氧化铜Cu 2++2NH 3·H 2O==CuOH 2↓+2NH 4+CuOH 2+4NH3·H2O==CuNH 342++2OH -+4H 2O。