天津市红桥区2023-2024学年高一上学期期中化学试题含解析

化学学科（答案在最后）

可能用到的原子量：N14O16Na23K39Mn55

一、选择题(每小题3分，每题只有一个正确选项，共60分)1.下列既能导电又属于电解质的物质是

A.铜B.石灰水C.熔融NaClD.CO2【答案】C

【解析】

【详解】A．铜是单质，导电，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．石灰水是氢氧化钙的水溶液为混合物，导电，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

C．熔融的NaCl含有自由移动的离子，导电，属于电解质，故C正确；

D．CO2不导电，属于非电解质，故D错误；

故选C。2.生活离不开化学，下列说法不正确的是

A.放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液

B.碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳

C.过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物

D.节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色

【答案】B

【解析】

【详解】A．放映机到银幕间光柱是光束通过气溶胶形成的，是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液，A正确；

B．碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳，B错误；

C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，具有漂白性可漂白织物，C

正确；D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是不同的金属元素灼烧时表现出的焰色，D正确；

故选B。3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱

C.HClO和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物

【答案】C【解析】

【详解】A．K2O都属于氧化物，A错误；

B．Na2CO3属于盐，B错误；

C．HClO和HNO3都属于酸，C正确；

D．Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水，还生成了氧气，故不属于碱性氧化物，D错误；

故选D。4.下列物质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是

A.KCl=KClB.523AgNOAgN3O=

C.222BaClBal=CD.22244HSOHS=O

【答案】A

【解析】

【详解】A．KCl为强电解质，电离方程式为KCl=KCl，故A正确；

B．AgNO3为强电解质，电离方程式为33AgNO=AgNO，故B错误；

C．BaCl2为强电解质，电离方程式为22BaClBa=2Cl，故C错误；

D．H2SO4为强电解质，电离方程式为2244HSO=2HSO，故D错误；

故选A。5.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A.

B.

C.D.

【答案】B【解析】

【详解】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转

移数量错误，A错误；B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中的Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个

Cl2，C错误；

D．该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转

移方向错误，D错误；

故答案选B。

6.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是

A.243NaKSOHCO、、、B.3AgKHNO、、、

C.324FeKSOCl、、、D.3NaKClNO、、、

【答案】D

【解析】

【详解】A．碱性溶液中，3HCO能与OH-发生反应，不能大量共存，A错误；

B．碱性溶液中，H+能与OH-发生反应，不能大量共存，B错误；C．Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+与OH-会反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误；

D．所有离子能在碱性溶液中大量共存，相互之间不发生任何反应，D正确；

故选D。

7.既能通过金属单质与足量2Cl反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是

A.2FeClB.NaClC.3FeClD.2CuCl

【答案】B

【解析】

【详解】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故A错误；

B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，故C错误；D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，但铜与盐酸不反应，故D错误；

故选B。

8.高铁酸钾KFeO₂₄作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。KFeO₂₄制备方法为：

˙23242FeO4KOH3KClO2KFeO3KCl2HO下列说法正确的是

A.K2FeO4中铁元素的化合价为+6价

B.Fe2O3被KClO还原

C.KClO发生氧化反应

D.当生成242molKFeO时，转移电子数为3mol

【答案】A

【解析】

【详解】A．由化合价的代数和为0可知，K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，A正确；

B．氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，故Fe2O3被KClO氧化，B错误；

C．次氯酸钾是氧化剂，KClO发生还原反应，C错误；

D．由方程式可知，当生成242molKFeO时，转移电子的物质的量为6mol，则转移的电子数为6NA，D错

误；

故选A。9.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案

A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射

B确认金属活泼性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中

C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞

D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．用可见光束照射，若有一条光亮的“通路”，则表明Fe(OH)3胶体制备成功，A不合题意；

B．将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先跟水反应，产物再跟CuSO4溶液反应，不发生Na与CuSO4的置换反应，不能比较Na与Cu的金属活泼性，B符合题意；C．向反应后的混合液中滴加酚酞，溶液变红色，则表明钠与水反应生成NaOH，C不合题意；

D．将有色纸条放入干燥Cl2中，试纸不褪色，表明干燥的Cl2无漂白性，D不合题意；

故选B。10.下列离子反应中，属于氧化还原反应的是

A.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓B.H++OH-=H2O

C.2H++CO32-=H2O+CO2↑D.Cu2++Fe=Fe2++Cu

【答案】D

【解析】

【分析】发生氧化还原反应，反应前后元素化合价一定发生变化。

【详解】A.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D.反应中Fe元素的化合价由0价→＋2价，Cu元素的化合价由＋2价→0价，存在化合价的变化，该反应

属于氧化还原反应，故D符合题意；

答案：D。

11.用金属钠制取氧化钠通常利用反应：3222NaNO10Na6NaON。设AN为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是

A.常温常压下，11.2LN2中含氮原子的个数为AN

B.23gNa在反应中失去电子的物质的量为1mol

C.N2的摩尔质量为28

D.21molNaO中含有的离子总数为A2N

【答案】B

【解析】

【详解】A．不是标况，不能计算氮气的物质的量，A错误；B．钠的化合价由0价升高到+1价，故1mol的钠失去的电子的物质的量也为1mol，B正确；

C．N2的摩尔质量为28g/mol，C错误；

D．1个Na2O由两个钠离子和1个氧离子构成，则21molNaO中含有的离子总数为A3N，D错误；

故选B。12.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2【答案】B

【解析】

【详解】A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B.过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分

解需要MnO2作催化剂，B错误；C.实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，

C正确；D.根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂

白性的H2O2，D正确，答案选B。

13.下列有关等物质的量的CO和2CO的比较中正确的是

①所含的分子数目之比为1:1②所含的O原子数目之比为1:2

③所含的原子总数目之比为2:3④所含的C原子数目之比为1:1A.①②B.②③C.③④D.①②③④

【答案】D

【解析】

【详解】①分子数之比等于物质的量之比，因此所含的分子数目之比为1:1，故①正确；

②分子数之比为1:1，则所含的氧原子数目之比为1:2，故②正确；

③分子数之比为1:1，则所含的原子总数目之比为2:3，故③正确；

④分子数之比为1:1，每个物质都只含有1个碳原子，因此所含的碳原子数目之比为1:1，故④正确；

综上所述，答案为D。14.用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰

B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C.棉球处发生的化学反应是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

【答案】A

【解析】

【分析】由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl，钠燃烧生成过氧化

钠与二氧化碳反应，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性，以此来解答。

【详解】A．钠燃烧时火焰为黄色，故A错误；B．氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；

C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正确；

D．氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯

气是否被碱液完全吸收，故D正确；

故答案选A。

【点睛】本题考查氯气的化学性质，综合考查元素化合物性质，把握图中现象与发生的氧化还原反应为解

答的关键，注意氯气的毒性、氧化性。15.如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是

A.a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强

B.b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒

C.b、d、f均具有漂白性