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盐加酸的化学方程式

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盐加酸的化学方程式酸和盐反应的化学方程式是：HCl+Na₂CO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑。

酸与盐反应:结论:酸+盐→新盐+新酸例如HCl+Na₂CO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑练习:写出稀硫酸与碳酸钠的化学方程

式:Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑酸与盐反应:结论，酸加盐到新

盐加新酸例如HCl+Na₂CO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑。

酸和盐反应的化学方程式是：HCl+Na₂CO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑。

酸与盐反应:结论:酸+盐→新盐+新酸例如HCl+Na₂CO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑练习:写出稀硫酸与碳酸钠的化学方程

式:Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑酸与盐反应:结论，酸加盐到新

盐加新酸例如HCl+Na₂CO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑。

盐与酸的区别

产物不同盐和盐反应所生成的是新盐和新盐，盐和碱反应所生成

的是新碱和新盐，盐和酸反应所生成的是新酸和新盐。反应条件不同

盐和盐的反应条件是盐必须都溶于水，生成物中有沉淀二者同时满足，

盐和碱的反应条件是碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成二者同时满足，

盐和酸的反应条件是有气体或者弱电解质或者沉淀生成才能反应。

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶

于水并能释放质子形成H3O加水合氢离子的物质也是酸。如盐酸、

硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性:酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱

性氧化物等于盐加水。盐：金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物

是盐。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸

钠等。盐的通性:有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性

质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。

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化学方程式(化学方程式计算依据)

化学方程式(化学方程式计算依据)

第1页共2页

化学方程式（化学方程式计算依据）

一、单选题(共10道，每道10分)

1.在化学反应A+B=C+D中，若6 g A与一定量的B恰好完全反应，生成14g C和1g D。则参加反应B的质量为( )

A.4g B.15g

C.14g D.9g

2.现将20gA和足量B混合加热，A和B发生反应，20gA完全反应后生成16gC和9gD，则参加反应的A与B的质量比为( )

A.5:1 B.4:1

C.2:1 D.1:1

3.A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若增加10gC，A与C恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为( )

A.5:2 B.5:3

C.3:2 D.2:3

4.固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4gD，若A全部参加反应，需再加入B的质量是( )

A.20 g B.25 g

C.30 g D.40 g

5.在反应2X=Y+3Z中，已知X的相对分子质量是107，Y的相对分子质量是160，则Z的相对分子质量为( )

A.9 B.54

C.18 D.36

6.在4A+5B=4C+6D中，已知34 gA与80g B完全反应生成60 gC，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为( )

A.17 B.34

C.51 D.68

7.在化学反应A+B=C+2D中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gC，若已知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为( )

A.36 B.18

C.16 D.9 第2页共2页

8.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，2.8gA与一定量B恰好完全反应，生成3.6gD，则生成C的质量为( )

化学信息方程式

化学信息方程式

第1页 信息化学方程式的书写专题训练1

1. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：

5SO32- +2MnO4- +6H+ = 5SO42- +2Mn2+ +3H2O

2. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的离子方程式：

5FeO + MnO4- +18H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 9H2O

3. K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O ⇌ MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式：

3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 +2K2CO3（或3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 +4KHCO3)

4. 在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式：① 4NH3 + 6NO 一定条件 5N2+6H2O

② 8NH3 + 6NO2 一定条件 7N2 + 12H2O

5. 冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式：

5ClO- + 2OH- + 2CN- = 2CO32- + H2O + N2↑ + 5Cl-

6. 在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。则

低温时的化学反应方程式为： Br2 +2NaOH 低温 NaBr + NaBrO + H2O

高温时的化学反应方程式为：3Br2 + 6NaOH 高温 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

第五单元化学方程式化学方程式配平练习

第五单元化学方程式化学方程式配平练习

初三化学 化学方程式配平

初三( )班 学号 姓名

一 化学方程式的基础知识：

1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO

(3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4

(5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑

(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2 点燃 H2O

2 观察法：先金属后原子团

(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2

(2) Mg + HCl — MgCl2 + H2↑

(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(4) Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑

(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3

3 配平下列的各个化学反应的方程式：

（1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（2） Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu

（3） Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑

（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

高中化学方程式：电离方程式

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高中化学方程式：电离方程式

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1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

HF H++F

H2SO3 H++HSO HSO H++SO

CH3COOH H++CH3COO

H2CO3 H++ H++

H2S H++ H++

HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

HCN H++CN

HClO H++ClO

H2O H++OH

2H2O H3O++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)

NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2 Mg2++2OH

Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2O

NH3•H2O +2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)