氢氧化钠和盐酸标准溶液的标定

- 1 - 盐酸和氢氧化钠标准溶液的简便配制方法

盐酸和氢氧化钠是常见的化学试剂，因其具有较高的稳定性，因此在实验室和工业应用中都得到了广泛的应用。然而，实验室和工厂的试剂的配置过程并不复杂，只要掌握正确的配制方法，就可以轻松准备出高纯度的盐酸和氢氧化钠标准溶液。本文就盐酸和氢氧化钠标准溶液的简便配制方法做一个介绍。

首先，准备所需要的原料和工具。所需原料主要包括：盐酸、氢氧化钠、纯水，以及酸碱平衡条件下的碳酸氢钠。准备的工具有：分子筛、秤、Nessler柱、烧杯等。

其次，配制盐酸标准溶液。首先，将一定量的盐酸称出放入烧杯中，稀释至一定浓度，用纯水中的分子筛过滤，最后测定浓度，用Nessler柱进行滴定，即可确定其浓度。

然后，配制氢氧化钠标准溶液。将一定量的氢氧化钠称出放入烧杯中，加入纯水稀释，经过分子筛过滤，用碳酸氢钠调节其酸碱平衡，测定浓度，用Nessler柱进行滴定，即可得到氢氧化钠标准溶液。

最后，检查样品质量。首先，检测盐酸和氢氧化钠标准溶液的pH值，应在一定的范围内，其次，检测浓度，应在正负5%的范围内，并且不能有混入其他物质的迹象，最后，测试比重，如果达到要求，则表明质量合格。

以上描述的就是盐酸和氢氧化钠标准溶液的简便配制方法。配制过程虽然简单，但操作中还是应该遵循正确的步骤，并且注意安全，以确保配制出来的溶液质量可以满足实验和应用要求。 - 2 -

标准溶液的配制和标定方法

品控中心

一、 氢氧化钠标准溶液的配制和标定 （依据国标 GB/T5009.1-2003）

C（NaOH）= 1mol/L

C（NaOH）= 0.5mol/L

C（NaOH）= 0.313mol/L

C（NaOH）= 0.1mol/L

（一）氢氧化钠标准溶液的配制：

称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容

器中，密闭放置至溶液清亮。 用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，

注入用无 CO2的水稀释至 1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH 饱和溶液， mL

1 56

0.5 28

0.313 17.528

0.1 5.6

（二）氢氧化钠标准溶液的标定：

1. 测定方法：

称取下列规定量的、于 105—110。C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2 的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾 ,g 无 CO水 ,mL

2

1 6.0 80

0.5 3.0 80

0.313 1.878 80

0.1 0.6 80

2. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：

M

C（ NaOH）= ------------------------

（V—V0）× 0.2042

式中： C（NaOH）—— 氢氧化钠标准溶液之物质的浓度， mol/L ；

V——消耗氢氧化钠的量， mL；

V0——空白试验消耗氢氧化钠的量， mL；

M——邻苯二甲酸氢钾的质量， g；

0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。 Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定 （依据国标 GB/T5009.1-2003）

页眉内容

页脚内容9 1、氢氧化钠标准滴定溶液

1.1配 制

称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。

表1

氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]八mol/L) 氢氧化钠溶液的体积V/mL

1 54

0.5 27

0.1 5.4

1.2 标定

按表 2 的规定称取于 105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。同时做空白试验。

表2

氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]mol/L 工作 基 准 试 剂

邻苯二甲酸氢钾的质量m/g 无二氧化碳水的体积V/ml

1 7.5 80

0.5 3.6 80

0.1 0.75 50

氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:

m×1000

c(NaOH)= -------------

（ V1-V2）M

式 中 :

m— 邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9); 页眉内容

页脚内容9 V1 — 氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);

V2 一 空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);

M一 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】

2、硫酸标准滴定溶液

2.1配制

按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。

表3

硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]/（mol/L） 硫酸体积V/mL

1 30

0.5 15

0.1 3

2.2标定

按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。同时做空白试验。

水质分析常用标准溶液的配制与标定

（中华人民共和国国家标准）GB601——88

一、常用标准溶液的配制与标定

（一）氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1mol/l,c（NaOH）=0.5mol/l,c（NaOH）=0.1mol/l】

1.配制

称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸表1规定体积的上层清夜，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。

表1配制不同物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液所对应的氢氧化钠饱和溶液体积

C（NaOH）/mol/l 氢氧化钠饱和溶液体积/ml

1 52

0.5 26

0.1 5

2.标定

（1）测定方法：称取表2规定量的105～110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g；溶于表2规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/l）,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色。同时做空白试验。

表2标定氢氧化钠标液所对应的试剂用量

C（NaOH）/mol/l 基准邻苯二甲酸氢钾/g 无二氧化碳的水体积/ml

1 6 80

0.5 3 80

0.1 0.6 50

（2）计算：

m

C（NaOH）= ————————————— „„„„„„„„（1）

（V1-V2）×0.2042

式中 c（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，MOL/L;

m———邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

V1——氢氧化钠溶液的用量，ml；

V2——空白试验氢氧化钠溶液的用量，ml；

0.2042——与1.000ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000mol/l】相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

（比较：测定方法：量取30.00～35.00ml下属规定的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10%），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。）