突破阿伏加德罗常数的常见陷阱

突破阿伏伽德罗常数应用时的几个 陷阱ʏ张忠全阿伏伽德罗常数和粒子数的分析与比较既是高中化学知识的重点,也是多年来常考常新的高考热点之一.阿伏伽德罗常数本身的概念并不难理解.即1m o l 任何粒子的集合体所含粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是N A ,单位是m o l-1,它与0.012k g 12C 所含碳原子数相等,大约为6.02ˑ1023.但此类试题常与气体摩尔体积㊁微粒组成㊁物质的状态㊁氧化还原反应中的电子转移数㊁盐类水解等知识加以联系设置 陷阱 ,就加大了试题的难度和灵活性.所以在解决这类问题时,要有扎实的基础,全面分析问题的能力,并注意一些关键性的字㊁词㊁以及细微的知识点.下面,对阿伏伽德罗常数应用时常见的 陷阱 及突破方法做如下总结.一㊁气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态例题 判断下列说法是否正确.1.2.24LC O 2中含有的原子数为0.3N A .2.标准状况下,22.4L 己烷中含有共价键的数目为19N A .突破方法:这类问题的特征是只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下不为气体,所以求解时,一要看是否为标准状况,不为标准状况无法用22.4L ㊃m o l-1求解;二要看物质在标准状况下是否为气体,若不为气体也无法由标准状况下的气体摩尔体积求n .如C C l 4㊁水㊁液溴㊁S O 3㊁己烷㊁苯等常在命题时设置 陷阱 迷惑学生.故上述的两个说法错误.二㊁物质的量或质量与状况例题:判断下列说法是否正确.1.常温常压下,3.2g O 2所含的原子数为0.2N A .2.标准状况下,18g H 2O 所含的氧原子数目为N A .突破方法:给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的微粒数,实质上,此时物质所含的微粒数与温度㊁压强等外界条件无关.所以以上说法正确.三㊁物质的微观结构特征例题 判断下列说法是否正确.1.30g 甲醛中含共用电子对总数为4N A .2.18g D 2O 所含电子数为10N A .3.1m o l N a 2O 2固体中含离子总数为4N A .4.31g 白磷中含有的共价键数为1.5N A .5.1m o l F e (OH )3形成的胶粒的个数为N A .突破方法:此类题型要求同学们对物质的微观构成非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数㊁中子数㊁电子数)及离子数,电荷数,化学键之间的关系.常涉及到的有:(1)某些物质分子中的原子个数,如稀有气体H e ㊁N e为单原子分子,臭氧O 3为三原子分子,白磷P 4为四原子分子;(2)特殊物质的摩尔质量,如D 2O ㊁T 2O ㊁37C l 2等;四㊁电解质溶液中,粒子数目的判断例题 判断下列说法是否正确.1.0.1L3.0m o l ㊃L -1的A l C l 3溶液中Al 3+的数目为0.3N A .2.等体积等物质的量浓度的N a C l ,K C l 溶液中阴㊁阳离子数目之和均为2N A .3.25ħ时p H=13的1.0LB a (OH )2溶液中含有的OH的数目为0.2N A .4.常温下,1L 0.1m o l ㊃L -1的N H 4N O 3溶液中氧原子的数目为0.3N A .突破方法:突破此类题目的 陷阱 ,关键在于审题:(1)是否有弱离子的水解,弱酸或弱碱离子如F e 3+㊁A l 3+㊁N H +4㊁H C O -3在水溶液中发生水解,使其数目减少;(2)是否指明了溶液的体积;(3)是否考虑了溶剂水;(4)所供条件是否与电解质的组成有关,如p H=1的H 2S O 4溶液c(H +)=0.1m o l ㊃L -1,与电解质的组成无关;0.05m o l ㊃L -1的B a (OH )2溶液c (OH -)=0.1m o l ㊃L -1,与电解质的组成有关.所以以上说法都错误.五㊁阿伏伽德罗常数的应用与 隐含反应例题 判断下列说法是否正确1.2m o l S O 2和1m o l O 2在一定条件下充分反应,混合物的分子数为2N A .2.100g 17%的氨水,溶液中含有的N H 3分子数为N A .突破方法:解决此类题目的关键是注意一些 隐含反应 ,特别是一些可逆反应.故1㊁2的说法都错误.六㊁混合物组成的分析例题 判断下列说法是否正确.1.46g N O 2和N 2O 4的混合气体所含原子数为3N A .2.28g 乙烯和丙烯(C 3H 6)的混合气体所含原子数为6N A .突破方法:对于混合物而言在计算时要观察物质的组成,找出其计算的简单方法,比如理解最简式相同的物质原子数的计算方法.如16g O 2和O 3的混合物所含原子数为N A .所以以上说法都正确.练习1.已知N A 表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ).A.等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B .1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A C .1m o l 氯气参加反应转移电子数一定为2N AD.标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A2.设N A 为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ).A.常温常压下,22.4LC O 2中含有N A 个CO 2分子B .1m o l ㊃L -1的N a C l 溶液中含有N A 个N a+C .5.6g F e 与足量稀盐酸反应转移电子数为0.3N A D.16g C H 4中含有4N A 个C H 键练习题答案:1.B 2.D.作者单位:甘肃省永登县二中22 2015年第3期突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”作者：张忠全作者单位：甘肃省永登县二中刊名：中学生数理化（学研版）英文刊名：MATH PHYSICS & CHEMISTRY FOR MIDDLE SCHOOL STUDENTS (SENIOR HIGH SCHOOL EDITION)年，卷(期)：2015(3)引用本文格式：张忠全突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”[期刊论文]-中学生数理化（学研版） 2015(3)。

专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。

）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。

如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。

4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。

5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA 个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。

6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。

如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。

例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。

7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2(g)N2O4(g)”等。

专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题1.2.4.5.6.7.9.10.11.12.13.专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题答案1.2.3.5.6.7.8.9.11.12.13.。

专题5 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱1.已知物质的质量求微粒的数目主要应用N=mM·N A来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。

2.已知气体的体积求微粒的数目主要应用N=VV m·N A来计算，解题时要注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体的体积一般不为22.4 L；二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与其是混合气体还是单一气体无关。

在标准状况下，SO3是固体，水、乙醇、CCl4是液体。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

(3)注意某些物质分子中的原子个数。

例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)为四原子分子。

3.已知物质的量浓度求微粒的数目主要应用N=c·V·N A来计算。

解题时注意物质的组成。

如0.1 mol/L的AlCl3溶液1 L含有Cl-的数目为0.3N A。

(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A。

(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。

(3)阿伏加德罗常数具有单位(mol-1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。

陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性【典型例题】(2021·山东薛城·高一期中)设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．通常状况下，16g O2和O3混合气体所含的氧原子数为N AB．1mol/L的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为N AD．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为N A【答案】AD【详解】A．16g O2和O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，则氧原子的个数为NA，A正确；B．体积未知，不能计算个数，故B错误；C．标准状况下，H2O不是气体，故不能计算物质的量，故C错误；D．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，故所含气体的分子总数为N A，故D正确；故选AD。

考点三：突破阿伏加德罗常数应用的“六大陷阱”气体摩尔体积的适用条件1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2015·广东高考)标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含有N A个原子(×)(2)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A(×)(3)(2014·广东高考)标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子(×)(4)标准状况下，80g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4L(×)(5)标准状况下，11.2L N2O4与22.4L NO2中所含的氧原子数均等于2N A(×)(×)(6)标准状况下，1L水所含的分子数为N A22.4(7)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(8)2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)物质的量(或质量)与状况2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2014·四川高考)高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A(×)(2)(2014·四川高考)室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A(×)(3)(2013·江苏高考)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√)(4)(2013·广东高考)常温常压下，8g O2含有4N A个电子(√)(5)(2012·新课标全国卷)常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

阿伏加德罗常数试题的“陷阱”阿伏加德罗常数试题是高考的热点，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。

陷阱的设置主要有以下几个方面：1．数据“22.4L/mol”该数据的使用条件是标准状况，而且研究对象是气体。

试题中常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设陷阱，如标准状况下水(液态)、SO3(固态)、碳原子数大于4小于16的烃是液态；还经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，就不能用该数据进行计算。

2．物质的组成和结构⑴化学键根据原子形成化学键的特点计算化学键的数目。

常考查的有：1mol金刚石含2molC－C、1molSiO2含4molSi－O、1mol白磷含6molP－P、1molC n H2n＋2含共价键（3n＋1）mol等⑵同位素的影响由同位数原子组成分子的中子数及摩尔质量，与普通物质有所不同。

例如，1molD2O含10mol中子，质量是20克。

⑶分子中的原子个数考查特殊的分子，例如稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子、白磷是四原子分子等。

⑷特殊化合物中的离子个数典型的离子化合物有：CaC2和Na2O2，都是1mol固体1mol阴离子。

⑸胶体分子和胶粒胶体分子聚集在一起形成胶粒，所以胶粒远小于胶体分子数目。

例如1molAl(OH)3形成的胶粒小于1mol。

3．特殊的氧化还原反应的电子转移数目常考查的有： Na2O2＋CO2(或H2O)反应，1mol Na2O2～1mole－；Cl2＋NaOH(或H2O)，1mol Cl2～1mole－；Cu＋S，1molCu～1mole－；MnO2＋HCl(浓)、Cu＋H2SO4(浓)，与酸的浓度有关，酸变稀反应停止。

4．电解质溶液常考查电解质溶液中微粒数目或浓度，涉及弱电解质的部分电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。

例如1molNa2CO3溶于水，n(CO32－)＜1mol；NO2中存在平衡2NO2 N2O4。

高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳阿伏加德罗常数（）涉及的知识面广，阿伏加德罗常数问题的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。

如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为等。

若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

是在标准状况（0℃，）下的气体摩尔体积。

问题中常有非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。

例1、①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为。

②在25℃、时，11.2L氮气所含的氮原子个数为。

解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为，而常温常压（25℃、）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于，故叙述错误。

②叙述也错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态使用的对象是气体（包括混合气体）。

问题中常把一些容易忽视的液态或固态物质如、水、溴、等作为气体来命题，让考生误入陷阱。

例2、①标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为。

②标准状况下，1L水所含分子数为。

③标准状况下，11.2L 中含个氧原子。

解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中在标准状况下为固体。

故以上说法都不正确。

陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。

例3、①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为。

②常温常压下，气体与水反应生成个。

③62g溶于水后所得溶液中含有数目为。

④在铜与硫的反应中，铜失去的电子数为。

解析：①2.4g Mg的物质的量为，据，可知2.4g Mg变为时失去的电子数为，故叙述错误。

②据化学反应方程式可知，1mol 气体与水反应生成，即为个，故叙述错误。

③溶于水后发生反应，所得溶液中不含，故叙述错误。

微专题1之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
导语：“物质的量”在化学中是连接宏观物质与微观粒子的物理量，我们在一轮复习中要注意帮助学生做到从宏观和微观相互转化，分析与计算微粒数目、转移电子数、共价键数等，同时，在题目中往往会设置一些陷阱来迷惑大家，特此提醒。

陷阱一：注意外界条件，如：“标准状况”、“常温常压”、“混合气体”等
（1）在标准状况下，常见非气态物质，如H2O、SO3、C6H6（苯）、HF等；
（2）求物质的质量、摩尔质量、微粒数目时不受标准状况影响。

陷阱二：注意物质的组成和结构
（1）特殊物质的微粒（求分子、原子、电子、质子、中子、原子团等）的数目。

如：D2O、37Cl2等；
（2）物质中所含化学键的数目，如：CO2、金刚石、白磷（P4）、二氧化硅等；
（3）气体单质，要注意其组成的原子数目，如He是单原子分子；
（4）最简式相同的混合物质，如：NO2和N2O4、C2H4和C3H6（丙烯）、O2和O3等，在计算质量时，直接用最简式来计算。

陷阱三：注意某些氧化还原反应中电子转移数目的计算
常见组合：①Cl2和H2O、NaOH；②Na2O2和H2O、③Cu和S、④Fe和HNO3 陷阱四：在电解质溶液中粒子数目的计算
（1）计算时忽略弱电解质的电离以及盐类的水解；
（2）给出浓度，却忽略了体积而直接计算；
（3）在计算电解质溶液中微粒总数时，忽略溶剂水。

陷阱五：忽略可逆反应、特殊反应不能进行到底，造成计算失误
（1）常见的可逆反应：①Cl2和H2O、②SO2和O2、③N2和H2、④NO2和N2O4间的转化；（2）常见的特殊反应：铁、铝的“钝化反应”、用MnO2和浓盐酸制备氯气时，当浓盐酸浓度变稀，反应不能继续进行。

突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱【知识梳理】1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 4、CHCl 3、CH 2Cl 2(注：CH 3Cl 为气体)、H 2O 、溴、SO 3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。

2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3．记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne 、D 2O 、18O 2、—OH 、OH －等。

(2)记最简式相同的物质，如NO 2和N 2O 4、乙烯(C 2H 4)和丙烯(C 3H 6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N 2、CO 、C 2H 4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H 2O 2、C n H 2n ＋2中化学键的数目分别为3、3n ＋1。

4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。

(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。

(1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 2NO 2N 2O 4 N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(2)Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO (3)NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －(4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

6．抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)【典型例题】题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(3)标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1N A()(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1N A()(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A()(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子()(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()答案(1)√(2)√(3)√(4)√题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A()(4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A()(5)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N A()(6)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A()(7)30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A()(8)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A()(9)78 g苯中含有3N A碳碳双键()(10)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)√(9)×(10)√题组四电解质溶液中粒子数目的判断4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A()(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A()(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A()(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×题组五物质转化中的“隐含反应”5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A()(2015·四川理综，4D) (2)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A()(2015·全国卷Ⅰ，8D)(3)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子()(4)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A()(5)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A()(6)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×。

考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )(3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A( )(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A( )抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体]。

题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( )(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子( )(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( )排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

题组三物质的组成与结构3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A( )(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同( )(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( )(4)31 g白磷中所含共价键数目为1N A( )(5)30 g SiO 2中含有硅氧键个数为1N A ( )(6)15 g C 2H 6中含有共价键数目为3.5N A ( )(7)32 g 甲醇中所含共价键数目为5N A ( )(8)30 g 甲醛中含有共用电子对数目为4N A ( )(9)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12N A ( )(10)78 g 苯中含有3N A 碳碳双键( )(11)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A ( )记“组成”，突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质，如N 2、CO 、C 2H 4等。

阿伏加德罗常数应用的七大陷阱作者：刘羽中来源：《中学化学》2014年第05期陷阱一：气体摩尔体积的适用条件气体摩尔体积，特别是标准状况下(0℃，101 kPa)的22.4 L·mol-1。

若题中出现物质的体积时，需考虑所给物质的聚集状态是否为气体（包括混合气体），条件是否为标准状况。

常见在标准状况下是液态或固态的物质有：H2O、HF、Br2、SO3、PCl3、PCl5、含四个或以上碳原子的烃（如己烷、苯等）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、CH3OH、CH3CH2OH、CH3CHO、HCOOH、CH3COOH等。

需特别指出的是:①并非只有在标准状况下，1 mol气体的体积才是约22.4 L。

如273℃，202 kPa下，1 mol气体的体积也是约22.4 L；②物质的质量或微粒数与物质的量的换算因不涉及气体体积，因此是与条件无关的。

如常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数等于0.5NA。

陷阱二：物质的组成①特殊物质的微粒数：如1 mol D2O和1 mol H2O所含质子数都均为10NA，但所含中子数分别为10NA和8NA；1 mol -OH和1 mol OH－所含质子数均为9NA，但所含电子数分别为9NA和10NA；1 mol NaHSO4在固态或熔融状态时都含离子2NA，但在水中因为完全电离，产生的离子数为3NA；1 mol Na2O2和1 mol Na2O阴离子数都是NA；1 mol氦气分子数和原子数都是NA等；需特别指出的是：在判断时应分析清楚物质所含微粒，如NaCl的构成微粒是阴阳离子，故1 mol NaCl固体中不存在NA个NaCl分子；同样，1 L 1 mol·L-1的盐酸中也不存在NA个HCl分子。

②特殊物质的化学键数：判断时，既要分析物质的组成，又要判断晶体的类型。

分子晶体需根据结构式，如1 mol P4含P-P数6NA；1 mol CnH2n+2化学键的数目为（3n+1）NA等。

热点突破-----有关阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”1. 考查Vm=22.4L/mol的适用条件（1）在标况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CH2Cl2 . CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，（2）物质质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件影响。

①标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()③分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g()2．考查物质的组成（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH 。

OH 等。

（2）物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

（3）最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。

(4) 摩尔质量相同的物质中微粒数：如N2、CO、C2H4等①1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA()②常温常压下，4 g CH4含有NA个C—H共价键()③28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()④1 mol羟基中电子数为10NA()⑤分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量约为28 g⑥乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(⑦58.5 gNaCl固体中含有NA个氯化钠分子()3.考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。

①1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－()②10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA()③将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋4.考查一些特殊的反应如二氧化氮和四氧化二氮间的相互转化属于可逆反应, 必须浓溶液参与的反应①50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()5.有关胶体的1 mol FeCl3溶于水后完全水解为Fe(OH)3胶体，其中Fe(OH)3胶体粒子远小于NA个。

阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱（内附高考真题）！阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。

考题主要是两种类型：选择题和利用物质的量的简单计算（涉及到大题中的小计算），在高考中所占的分值较大, 阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点01（1）考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

（2）若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。

例如：11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（×）标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A（√）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（√）02考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。

03考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）、NH3为四原子分子等。

★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：1H：1；2D：2 ；3T：3；H2O：18g/mol；D2O：20g/mol；T2O:22g/mol；18O2：36g/mol；Na37Cl ：60。

★例如：1mol氦气含氦原子数为2N A（×）常温下48g O3含氧原子数为3N A（√）10g重水里含有的电子数为5N A（√）1.8g重水中含有N A个中子（×）04常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2）SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi－O键，需要2molO与之成键（3）金刚石： 1mol碳形成2molC－C键【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。

【要点解读】围绕阿伏加德罗常数(N A）的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。

这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。

1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

2、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子;O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。

4、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱,关键在于审题：1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba（OH)2溶液中c(OH－)＝0。

1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

5、存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应",如（1）2SO2＋O2错误!2SO3、2NO2N2O4、N2＋3H2错误!2NH3；（2）NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－；（3）Cl2溶于水只有部分发生反应.6、电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是:1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱”阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的重点和热点，几乎从未间断，常常在考题中有意设置一些易疏忽、易错的干扰因素作为“陷阱”，考生很容易成为命题者的“猎物”。

其实这些干扰因素是可以预料的，需要老师根据经验进行全面梳理，实行有目的、有方向、有针对性的复习。

考生只要注意七点，便可避开陷阱，完胜阿伏加德罗常数的相关问题。

一、有关阿伏加得罗常数的考查方式和内容以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。

从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。

此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。

试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。

二、关于阿伏加德罗常数的20个问题的汇总在高考试题设计中，常涉及以下问题，罗列如下。

判断下列各种说法是否正确？①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA（×）②0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N数目为0.3NA（×）③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×）④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA（√）⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（×）⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（×）⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子（√）⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA（√）⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA（×）⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等（×）?1.0 L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA（×）?Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA （×）?46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA（√）?10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA（×）?2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA （×）?常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2NA（√）?18 g D2O所含的电子数为10NA（×）?1 L 1 mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒NA个（×）?1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA（×）?标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA（×）三、阿伏加德罗常数（NA）为背景选择题的七种设陷方式从以上罗列的二十个问题中，此类选择题中设计的陷阱主要有以下七方面。

阿伏加德罗常数的常见命题陷阱阿伏加德罗常数是高考化学必考的热点之一，常以选择题的形式出现。

除了要求考生明确基本概念外，还会设置一些陷阱，考查学生的知识广度和全面考虑问题的能力。

以下是近几年高考化学试题中常见的阿伏加德罗常数的命题陷阱及解析。

陷阱一】温度和压强。

命题者常常会在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L/mol进行换算，误入陷阱。

同时，如果在给出非标准状况条件的同时给出物质的质量和物质的量，气体所含有的微粒数目就与其状态无关了。

例如，设na表示XXX常数的值，下列说法中不正确的是（）：a。

常温常压下，46g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为3nab。

常温常压下，1mol 乙烯中C-H键数为4nac。

常温常压下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3nad。

常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数目为na正确答案是d。

因为a、b、c选项中的物质的量和质量与温度和压强无关，所以均正确，而d选项为非标准状况，不可用标准状况下的气体摩尔体积来换算，故其是错误的。

陷阱二】物质的状态。

22.4L/mol适用的对象是气体（包括混合气体），常常以标准状况下非气态物质为陷阱，让考生误当成气体而落入陷阱。

常考查的物质有水、四氯化碳、三氧化硫、溴单质、碳原子数大于四的烃及其衍生物。

例如，设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）：a。

标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为nab。

标准状况下，22.4L 辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8nac。

标准状况下，22.4L 水中含有的氧原子数为nad。

标准状况下，22.4L SO2所含分子数为na正确答案是d。

因为标准状况下，甲苯、辛烷、水均为非气态物质。

陷阱三】物质所含粒子的数目。

粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。

洞悉阿伏加德罗常数命题中的“陷阱〞从化学学科的特点来看，阿伏加德罗常数是定量研究原子、分子、离子等的重要基本概念；从辐射范围来看，它与中学化学的四大理论即化学反应理论、电解质溶液理论、氧化还原理论、物质结构理论联系紧密；从考查思维品质来看，可以考查思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。

基于以上三点，阿伏加德罗常数这一考点是久考不衰、常考常新。

命题时主要以选择题的形式进行考查，试题刻意设计了易混易错知识点，考生一不留神便会掉进这些“陷阱〞，导致不该发生的答题失误。

如何明察秋毫，巧妙避开“陷阱〞呢？笔者总结如下十个须知。

1. 注意运用22.4 L·mol-1计算的前提条件(1). 运用22.4 L·mol-1计算时，必须在标准状况下，常温常压下22.4 L气体不等于1 mol〔小于1mol〕。

(2). 运用22.4 L·mol-1计算时，针对的对象是标况下为气体的物质，因此要注意某些物质特定物质在标况下的状态。

如水在标准状况下为液态〔或固态〕；SO3在标准状况下为固态〔熔点16.8℃〕，常温下为液态〔沸点44.8℃〕；HF的沸点19.4℃，标况下为液态；CH3Cl标况下为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4标况下均为液态；碳原子数大于4的烷烃〔新戊烷除外〕在标准状况下为液态或固态。

(3).运用摩尔质量计算气体物质的量时，直接按公式n=m/M，无须考虑气体所处的状态，要识破命题者刻意设置的“温室下〞、“常温下〞等系列“陷阱〞。

如判断“常温常压下，16 g 的O2所含的原子数为NA〞这种说法是否正确时，可直接用氧气的质量〔16 g〕除以氧原子的摩尔质量〔16 g·mol－1〕，“常温常压〞只是命题者设置的“障眼法〞，应避免上当。

考题再现①.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子(2014·广东理综)②.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA(2012·江苏化学)③.常温常压下，22.4 L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA(2012·全国新课标)④.常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(2012·江苏化学)⑤.常温常压下，8g O2含4NA个电子(2013·广东理综)⑥.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子数目为1.5 NA(2012·四川理综)2. 注意特殊物质或粒子的摩尔质量、中子数、电子数如H2O〔摩尔质量18 g·mol－1，分子内质子数为10、中子数为8、电子数为10〕；D2O〔摩尔质量20 g·mol-1，分子内质子数为10、中子数为10、电子数为10〕；T2O〔摩尔质量22 g·mol －1，分子内质子数为10、中子数为12、电子数为10〕、18 8O2〔摩尔质量36 g·mol－1，分子内质子数为16、中子数为20、电子数为16〕；注意“基〞与“离子〞电子数的区别，如-OH含9个电子、OH-含10个电子。