浙教版八年级下册同步练习_3.3 化学方程式(3)科学试卷

第三节化学方程式一、单选题1.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。

下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是( )A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后原子种类发生改变C. 和化学性质相似D. 是保持氧气化学性质的微粒2.表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。

关于该反应的说法不正确的是( )A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后元素种类没有改变C. 原子在化学反应中不能再分 D. 反应前后分子的种类没有改变3.a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。

当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）A. B. C. D.4.哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金．若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（）A. 340tB. 204tC. 108tD. 120t5. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。

下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量4.0 2.0 3.0 2.0（g）反应后的质量1.2 X2.4 5.4（g）A. X=2.0，乙可能是催化剂 B. 甲和丙是反应物C. 参加反应的甲、丙质量比是1：2 D. 丁一定是化合物6. 已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A. 固体中氧元素的质量B. 生成O2的质量C. 固体中MnO2的质量D. 固体中钾元素的质量7. 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）甲的质量乙的质量丙的质量丁的质量/g /g /g /g反应64 10 1 16前t时刻32 a反应0 54 b 0后A. 乙和丙为生成物B. a等于32C. b等于37 D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：28. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R 的化学式应为（）A. FeSB. Fe2S3C. FeOD. FeS29.在反应2A＋3B===2C＋4D中，若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（）A. 8∶12∶11∶9 B. 16∶36∶22∶36 C. 16∶16∶22∶9 D. 2∶3∶2∶410.下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（）A. CH4B. C6H12O6C. C2H5OHD. C2H611. 如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是（）A. 该反应的基本反应类型为置换反应B. 反应前后原子的种类和数目保持不变C. 由大量微观甲“”聚集成的物质是单质D. 参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：112.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）A. 2H2O22H2O+O2↑ B.2KClO3 2KCl+3O2↑C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑13.乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示。

3.3化学方程式同步测试一、选择题1.100克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和100克溶质质量分数为20%的稀盐酸混合，下列物质中，能跟该混合溶液发生反应的是（）A. 氢氧化钾B. 氯化铁C. 一氧化碳D. 氯化钡2.宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4ClO4＝4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。

下列对此反应的叙述错误的是（）A. 该反应属于分解反应B. 该反应能产生大量高温气体，推动飞船飞行C. 该反应过程中存在能量形式上的变化D. 在反应中铝粉是起催化作3.对于化学反应X+K2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是( )A. 该反应属于复分解反应B. X只能是熟石灰C. Y中一定含有钾元素D. X中阴离子化合价是﹣1价4.甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（）A. O2、 CuO、 H20B. Na2CO3、 Na2SO4、NaOHC. FeSO4、 FeCl2、 FeD. CaCO3、 CaCl2、 CO25.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）。

A. 锌粒溶于稀硫酸： Zn 十H2SO4 = Zn SO4十H2B. 鸡蛋壳放入稀盐酸中产生气泡： CaCO3 + 2HCl = CaCl + H2O+ C02↑C. 精制石油时，用氢氧化钠中和过量稀硫酸： NaOH + H2SO4 =Na2 SO4 + H2OD. 用石灰乳刷墙，墙壁变得又白又硬： CO2 + Ca ( OH )2 = CaCO3↓＋H2O6.用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。

下列说法不正确的是（）A. a处红棕色粉末变为黑色B. a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2C. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D. 可利用点燃的方法进行尾气处理7.如图是某化学反应的微观模型，下列对图示模型理解正确的是( )A. 该反应属于复分解反应B. 该化学反应可以表示为：2AC+B2=C2+2ABC. 反应物和生成物中共含有八种D. 参加反应的两种物质的个数比是1:18.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。

3．3 化学方程式(3)1．八年级(二)班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是 (B )A. 1230克＝x 44B. 1244＝30克xC. 12x ＝30克44D. 12x ＝4430克2．化学反应A ＋2B===C ＋D 中，5.6克A 和7.3克B 恰好完全反应，生成12.7克C ，现在要得到0.4克D ，所需A 的质量为(B )A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D. 29.2克3．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知Fe ＋S=====△FeS)：(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？符合，原因是参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量。

(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是7∶4。

(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？ 【解】 设需要铁粉的质量为x ，生成硫化亚铁的质量为y 。

Fe ＋S=====△FeS 56 32 88x 48克 y56x ＝3248克， x ＝84克； 3248克＝88y， y ＝132克。

即需要铁粉84克，能生成硫化亚铁132克。

【解析】 (1)质量守恒定律适用于化学变化，其中所涉及的反应物的质量是指参加反应的那部分质量，未参加反应的那部分质量不计入反应物的总质量内，而第二次反应中硫粉过量，真正参加反应的硫粉只有16克，而非32克。

(2)第一次和第三次中铁粉与硫粉恰好完全反应，两者的质量比为7∶4。

4．科学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。

下列符合“1＋1＝2”的事实的是(C ) A. 1升水与1升酒精混合后的体积等于2升B. 1克木炭在1克氧气中充分燃烧后生成2克二氧化碳C. 1克硫粉在1克氧气中充分燃烧后生成2克二氧化硫D. 1克氯酸钾与1克二氧化锰混合，充分加热后所得固体质量为2克5．钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。

浙教版科学八年级下册第三章第3节化学方程式同步练习D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列化学方程式中，正确的是（）A . C+O2 CO2B . Mg+O2 MgO2C . 4Fe+3O2 2Fe2O3D . 4P+5O2 2P2O52. （2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A . 铁和硝酸银反应：F e+AgNO3═Fe NO3+AgB . 铜绿和稀盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑C . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2═2Fe2O3D . 呼吸面具中过氧化钠吸收二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2↑3. （2分）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。

工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法错误的是（）A . 该反应属于置换反应B . X的化学式是HClC . 反应后硅元素的化合价升高D . 图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:714. （2分）从化学反应3Fe+2O2═Fe3O4中，可以得到下列信息，其中叙述错误的是（）A . 反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁B . 3份质量的铁和2份质量的氧气完全反应生成1份质量的四氧化三铁C . 168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应生成232份质量的四氧化三铁D . 反应中铁原子与氧分子的微粒个数之比为3：25. （2分）下列化学方程式书写正确的是（）A . 铁和硝酸银溶液发生反应：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2AgB . 实验室制取二氧化碳：2HCl+CaCO5═CaCl2+H2O+CO2C . 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 2COD . 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O6. （2分）从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（）A . 在反应前后，元素的种类没有变化B . 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C . 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D . 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变7. （2分）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A . 石笋、石柱形成的原因：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O分解反应B . 医疗上用小苏打治疗胃酸过多症Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应C . 用熟石灰中和硫酸厂废水Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和反应D . 用铁丝测定空气中氧气的含量3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应8. （2分）充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为（）A . 8.96tB . 11.2tC . 10tD . 12.96t9. （2分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 一定不存在Ba2+ ， NH4+可能存在B . CO32﹣一定存在，SO42-可能存在C . Ba2+可能存在，SO42﹣一定不存在D . NH4+一定存在，CO32﹣一定存在10. （2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A . 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B . 加热一定量的高锰酸钾固体C . 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D . 将水通电电解一段时间11. （2分）下列化学方程式书写正确的是（）A . 4Fe+3O2 2Fe2O3B . C+O2 CO2↑C . 2Al+O2 2AlOD . 2Mg+O2 2MgO12. （2分）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A . 用磁铁矿炼铁的反应：Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe 置换反应B . 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO2+MnO2+O2↑分解反应C . 拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P+5O2 2P2O5 化合反应D . 探究铜和银的活动性：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 置换反应13. （2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是（）A . 乙一定是化合物B . 该反应是分解反应C . 丁一定是该反应的催化剂D . 甲的质量一定等于生成乙、丙的质量之和14. （2分）下列化学方程式书写正确的是（）A . 2Fe+6HCl═2 Fe Cl 3+3H2↑B . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C . Cu+Ag（NO3）2═NO3）2+AgD . Mg+O2 MgO215. （2分）（2013.宁波）汽车尾气是大气污染主要来源之一。

第3节化学方程式第1课时质量守恒定律[学生用书B32]1．在某一化学反应前后，下列各项中一定不变的是(C)①原子数目②分子数目③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类A．④B．②④C．①③⑤D．①②③④⑤2．[2019·衢州]1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。

据此判断“人工空气”是(A)A．氢气B．氮气C．二氧化碳D．氧气【解析】“人工空气”燃烧，助燃气体应为氧气，化学反应前后没有新的元素生成，反应产物为水，则反应物“人工空气”中一定含有氢元素。

3．下列事实能用质量守恒定律解释的是(A)A．一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大B．10g NaCl溶解在90g水中，形成100g NaCl溶液C．化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热D．100mL酒精与100mL水混合后，溶液体积小于200mL4．下列关于质量守恒定律的认识，不正确的是(A)A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件5．红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是(D)6．现有a g A物质与b g B物质，充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为(D)A．等于(a＋b)g B．小于(a＋b)gC．大于(a＋b)g D．不大于(a＋b)g7．[2019·丽水模拟]“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。

该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是(B)图3-3-1A．“”代表非金属单质汞B．此反应遵循质量守恒定律C．反应前后原子的种类发生改变D．反应前后各元素的化合价都不变8．某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g，则c等于(D)A．d＋b＋a B．d－b－aC．d－b＋a D．d＋b－a9．同学们进行探究实验“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素”。

第 1 页，共 9 页专题3.3化学方程式-2020年浙教版八年级下科学同步学习（试卷和答案）解析版一、选择题1． 在化学反应A+B=C+D 中，已知20克A 与9克B 恰好完全反应，生成7克C 。

当反应有11克D 生成时，参加反应的A 的质量为（ ）A ．5克B ．l0克C ．l5克D ．20克【答案】B2． 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。

下列说法正确的是（ ）A ．甲的相对分子质量为B ．一个丙分子中含有4个氢原子C ．参加反应的甲与乙的质量比为3：1D ．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变【答案】B【解析】【考点】模型与符号【解析】【分析】A 、根据相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量之和分析；B 、根据丙的分子构成分析；C 、根据甲和乙参加反应的相对质量分析；D 、根据氢气和水中氢元素化合价分析。

【解答】A 、 甲为氢气，相对分子质量为2，错误；B 、 一个丙分子中含有4个氢原子 ，正确；C 、 参加反应的甲与乙分子个数比为3：1，则质量比为6：44＝3：22，错误；D 、氢元素反应前为0价，反应后为+1价，发生了变化，错误；故答案为：B3． 一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。

图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是（ ）【答案】D【解析】由于氧气过量，反应后碳已没有剩余，而氧气则有剩余，反应前后容器内的总质量不变。

4．） A B ．化学反应中，原子发生重新组合C ．化学反应前后，原子种类、数目保持不变。

3.3 化学方程式(3)A 组1.八年级(二)班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是 (B )A. 1230克＝x 44B. 1244＝30克xC. 12x ＝30克44D. 12x ＝4430克2.在化学反应2A ＋3B===2C ＋D 中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B 完全反应，则物质B 的相对分子质量为(B )A. 16B. 32C. 48D. 643.在反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2中，各物质之间的质量比为7∶4∶11，各物质之间分子个数比为2∶1∶2，化学计量数之和为5。

4.某学习小组的同学用KClO 3和MnO 2的混合物加热制取O 2，收集到4.8克O 2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O 2，最终剩余固体质量为23.2克。

试计算(不考虑O 2的损耗)：(1)两次生成O 2的总质量为9.6克。

(2)理论上可回收MnO 2的质量(写出计算过程)。

【解】 设生成氯化钾的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 9.6克 14996＝x 9.6克，x ＝14.9克。

二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO 2的质量为23.2克－14.9克＝8.3克。

5.某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气(Cl 2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH 溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O)。

计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？【解】 设理论上可吸收氯气的质量为x 。

Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 71 80x 4吨×20%71x ＝804吨×20%x ＝0.71吨答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨。

3.3 化学方程式(3)A 组1.八年级(二)班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是 (B )A. 1230克＝x 44B. 1244＝30克xC. 12x ＝30克44D. 12x ＝4430克2.在化学反应2A ＋3B===2C ＋D 中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B 完全反应，则物质B 的相对分子质量为(B )A. 16B. 32C. 48D. 643.在反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2中，各物质之间的质量比为7∶4∶11，各物质之间分子个数比为2∶1∶2，化学计量数之和为5。

4.某学习小组的同学用KClO 3和MnO 2的混合物加热制取O 2，收集到4.8克O 2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O 2，最终剩余固体质量为23.2克。

试计算(不考虑O 2的损耗)：(1)两次生成O 2的总质量为9.6克。

(2)理论上可回收MnO 2的质量(写出计算过程)。

【解】 设生成氯化钾的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 9.6克 14996＝x 9.6克，x ＝14.9克。

二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO 2的质量为23.2克－14.9克＝8.3克。

5.某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气(Cl 2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH 溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O)。

计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？【解】 设理论上可吸收氯气的质量为x 。

Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 71 80x 4吨×20%71x ＝804吨×20%x ＝0.71吨答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨。

2019版浙教版八年级下册同步练习_3.3 化学方程式（3）科学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题1 . 如图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．示意图中的 D 代表 HClOC．两种生成物的质量比为1∶1D．两种生成物中氯元素的化合价相同2 . 将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是（）A．氯化钡B．氯化铁C．硝酸钠D．氢氧化钾3 . 同学们对化学反应方程式：，有下面的四种说法，其中错误的是A．A B．B C．C D．D4 . 某些物质暴露在空气中会发生化学反应并拌随颜色变化。

下列现象在中，因为空气中二氧化碳引起颜色变化的是（）A．切开的苹果变成咖啡色B．紫色石蕊试液变成红色C．银白色的铁钉变成红棕色D．白色硫酸铜粉末变成蓝色二、简答题5 . 097型核潜艇是传闻中中国人民解放军海军正在研制的核潜艇，为攻击型潜艇或巡航导弹潜艇。

潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。

有以下几种种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与CO2反应生碳酸钠和氧气。

（1）写出方法①和③的化学方程式：____________________、_______________________。

（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）____________________，与其他两种方法相比，这种方法的优点是_______________________________________________（写出一点）。

6 . 用右图气体发生装置制取二氧化碳，小明把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示，反应结束后还有少量石灰石剩余。

请根据图像完成下列各题：（1）最终生成二氧化碳的质量为_________________克。

浙教版八年级下册_3.3 化学方程式练习科学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题1 . 下列做法和对应的化学方程式均正确的是（）A．用AgNO3溶液验证Cu和Ag的金属活动性：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgB．用NaOH溶液吸收CO2中含有少量的氯化氢气体：NaOH+HCl===NaCl+H2OC．用稀H2SO4溶液洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2OD．医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O2 . 5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体，则实验中得到的固体产物可能是A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和 FeO 的混合物C．Fe3O4和 Fe2O3的混合物D．Fe3O4、FeO、Fe的混合物3 . 利用下列反应制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是（）A．2KClO32KCl+3O2↑B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．2H2O22H2O+O2↑D．2HgO2Hg+O2↑4 . 下列化学方程式书写正确的是（）A．氧化汞加热分解: HgO Hg+O2↑B．铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe3O4C．铁片投入稀盐酸中: 2Fe+6HCl =2FeCl3+3H2↑D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO25 . 医药上用的阿斯匹林的成分中含4.5℅的氢，35.5℅的氧，60℅的碳，其相对分子质量为180，若将此分子式写成CxHyOz，则x∶y∶z的值约为A．14∶8∶1B．14∶1∶8C．9∶8∶4D．∶2∶46 . 实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。

反应的化学方程式为：（此反应是放热反应），实验装置如下图所示。

则下列描述不正确的是（）A．装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是平衡气压，使饱和溶液容易滴下B．装置中B部分的作用是冷凝气体C．反应到一定程度，应移去酒精灯，以防止反应物温度过高而冲出D．可用排空气法收集到纯净的氮气7 . 哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金．若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（）A．340t B．204t C．108t D．120t8 . 现有氮的氧化物，经测定，氮元素与氧元素质量比为7：16，则其的化学式可能是A．NO B．N2O5C．N2O4D．N2O9 . 有一空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O 7.62％、K2CO3 2.38％、KOH 90％，若将此样品W 克加入到98克20％的稀H2SO4中，过量的酸再用20克10％的KOH溶液恰好中和。

浙教版科学八年级下册第三章第3节化学方程式同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O复分解反应B . 溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO2）2 化合反应C . 实验室制取氢气：Fe+2HC l═FeCl2+H2置换反应D . 用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O中和反应2. （2分）下列化学方程式正确的是（）A . 4Fe+3O2 2Fe2O3B . CuSO4+NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4C . Fe+CuSO4═FeSO4+CuD . Al+2HCl═AlCl2+H2↑3. （2分）如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A . S+O2 SO2B . 2CO+O2 2CO2C . 2H2+O2 2H2OD . 2H2O O2↑+2H2↑4. （2分）从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（）A . 在反应前后，元素的种类没有变化B . 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C . 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D . 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5. （2分）下列化学方程式书写完全正确的是（）A . 4Fe+3O2 2Fe2O3B . 2KClO3 2KCl+3O2C . 4P+5O2═P2O5D . CH4+2O2 CO2+2H2O6. （2分）下列化学方程式书写正确的是（）A . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2Fe2O3B . 红磷在氧气中燃烧：2P+5O2=P2O5C . 铁和硫酸反应：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2↑D . 氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O7. （2分）下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A . 用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应B . 我国古代的“湿法炼铜”：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应C . 用天然气作燃料 CH4+2O2 CO2+2H2O 氧化反应D . 证明金属镁的活动性比铁强：3Mg+2Fe（OH）3=3Mg（OH）2+2Fe 置换反应8. （2分）相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量（）A . H2最多B . CH4最多C . CO最多D . 三者相同9. （2分）下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）A . 分别向等质量的铝、铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量B . 向稀盐酸中逐渐加入蒸馏水C . 向一定温度下的饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙固体D . 向等质量的稀硫酸中加入足量的镁、铁、锌三种金属10. （2分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（）A . 12：9B . 23：9C . 32：9D . 16：911. （2分）下列化学反应方程式中，你认为正确的是（）A . Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑B . Cu+AgNO3═Ag+CuNO3C . Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D . Fe+Zn SO4═FeSO4+Zn12. （2分）下列化学方程式的书写正确的是（）A . 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B . 4Fe+3O2═2Fe2O3C . 2Fe+3ZnSO4═3Zn+Fe2（SO4）3D . Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag13. （2分）已知硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧生成硫和水，则该反应中硫化氢与氧气的化学计量数之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 1：314. （2分）下列化学方程式书写正确的是（）A . Mg+O2 MgO2B . 2H2O 2H2↑+O2↑C . Al+O2 AlO2D . Cu（OH）2 CuO↓+H2O15. （2分）下列对质量守恒定律的微观认识中正确的是（）A . 在一切化学反应中，反应前后原子种类没、原子数目、原子的质量没有变化B . 化学反应前后原子种类改变，原子数目不变C . 化学反应前后原子种类不变，原子数目改变D . 在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数二、填空题 (共5题；共29分)16. （15分）判断下列化学方程式的书写是否正确，如果错误，请加以改正：（1）铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3（2）硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑（3）高锰酸钾受热分解产生氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. （5分）小樱帮助妈妈做家务，感到化学知识就在身边．（1）打开冰箱闻到一股异味，她建议放一包活性炭，这是利用了活性炭的________；（2）厨房所用的燃料是天然气，优点是________（答一点即可），其燃烧的化学方程式为________ ；（3）午餐中的主食为米饭、馒头，其中富含的营养素为________；（4）她用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是________ ．18. （5分）海洋蕴藏着丰富的资源，是维持人类社会可持续发展的重要战略空间，新一轮“蓝色圈地”运动正如火如荼．（1）海水中含有的氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟等化学元素占海水中溶解物质总量的99.8%以上．以上元素中，属于非金属元素的共________种；（2）我国海滨砂矿资源包括金刚石等．金刚石坚硬且不导电，石墨质软且能导电，两者性质存在巨大差异的原因是________；（3）海洋中的矿产资源还包括热液硫化物等，如K2S、Na2S都是常见的硫化物，请描述硫化物的概念________；（4）油气资源中的“油”主要指石油，由石油获得航空煤油的方法是________；“气”主要指天然气（主要成分为甲烷），它已逐渐成为家庭常用燃料，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________ ．19. （2分）请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：（1）生石灰制熟石灰________；（2）一氧化碳还原氧化铁________．20. （2分）丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。

浙教版科学八年级下册第三章第3节化学方程式同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列操作和对应的化学方程式均正确的是（）A . 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：2HCl＋FeO══FeCl2＋H2OB . 向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2══CaCO3↓＋2NaOHC . 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2＋H2SO4══MgSO4＋2H2OD . 用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO＋O 2CO22. （2分）下列化学方程式正确的是（）A . Mg+O2 MgO2B . 4P+5O2 2P2O5C . 3Fe+2O2═Fe3O4D . NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O3. （2分）根据化学方程式不能获得的信息是（）A . 化学反应的条件B . 化学反应的快慢C . 反应物和生成物的质量比D . 化学反应的反应物和生成物4. （2分）对于方程式4Al+3O2 2Al2O3的下列说法正确是（）A . 铝加氧气点燃等于氧化铝B . 铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝C . 4个铝原子加3个氧分子等于2个氧化铝分子D . 4份质量的铝和3份质量的氧气生成2份质量的氧化铝5. （2分）下列化学方程式书写没有错误的是（）A . Mg+O2 MgO2B . 4Fe+3O2 2Fe2O3C . 2Al+O2═2AlOD . 2HgO 2Hg+O2↑6. （2分）对化学方程式N2+O2 2NO的下列认识中，错误的是（）A . 在放电的条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮B . 参加反应的氮气跟氧气的分子个数比为1：1C . 参加反应的氮气和氧气的质量比为7：8D . 反应的基本类型为氧化反应7. （2分）下列化学方程式书写正确的是（）A . 2P+5O2 P2O5B . 3Fe+2O2 Fe3O4C . C+O2═CO2D . H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O8. （2分）天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（）A . 若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B . 若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余C . 若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应D . 若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡9. （2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A . 常温下，稀释KOH溶液B . 将浓硫酸露置在空气中C . 足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D . 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰10. （2分）用纯净的木炭粉末还原氧化铜时，可发生反应：C+2CuO 2Cu+CO2↑，C+CuO Cu+CO↑。

八年级科学下册3.3 化学方程式（3）同步练习（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（八年级科学下册3.3 化学方程式（3）同步练习（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为八年级科学下册3.3 化学方程式（3）同步练习（新版）浙教版的全部内容。

3．3 化学方程式（3）1．八年级(二）班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是(B)A. 错误!＝错误! B。

错误!＝错误!C. 错误!＝错误! D。

错误!＝错误!2．化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12。

7克C，现在要得到0。

4克D，所需A的质量为(B）A. 5。

6克B. 11。

2克C。

14.6克 D。

29.2克3．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中,记录了如下数据(已知Fe＋S错误!FeS)：第一次第二次第三次硫粉的质量(克)163232铁粉的质量（克)282856硫化亚铁的质量(克)444488(1)第二次实验是否符合质量守恒定律?符合，原因是参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量。

（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系,从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是7∶4。

（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应,则需要铁粉多少克?能生成硫化亚铁多少克？【解】设需要铁粉的质量为x，生成硫化亚铁的质量为y。

Fe＋S错误!FeS56 32 88x 48克y错误!＝错误!，x＝84克；错误!＝错误!，y＝132克。