2018-2019学年天津市七校高二上学期期末考试化学试题 解析版

2018〜2019学年度第一学期期中七校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 0: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第I卷选择题(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分)1 .下列对能源的说法中不正确的是A. 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B. 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C. 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D. 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2. 下列对于化学反应进行的方向理解正确的是A. 同种物质在气态时熵值最小，固态时最大B. 在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序C. 大理石在常温下能够自发分解D. 虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散3. 如图所示是25C时，Na与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，增加了反应的热效应D. 反应开始通入1 mol N 2和3 mol H 2，反应后放出的热量一定为92kJ4. 25 C和101 kPa 时，反应2A(g)=4B(g)+C(g) : H =+56.76kJ/mol ，能够自发进行，其原因可能是A. 是熵减少的反应B.是放热反应C.是吸热反应D.熵增大效应大于能量效应碎泡沫•塑料A .读取滴定管读数B.排除滴定管内气泡C .酸碱中D.中和热的测定和滴定5. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是——2—+ —A. CHCOO+ HO___ CHC00H4 0HB. S + H0 :_________ HS + HzOC. C02 —+ 2H2O ____ H2CO+ 20HD. HC(3—+ OH = CO32 —+ H2O6•下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D. 利用明矶溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈7.在0.1 mol?L-CHCOO!溶液中存在如下电离平衡：CHCOOH CHCO0 + H ,对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加热，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量0.05 mol?L「1 HSQ溶液，溶液中c ( M)不变C. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D. 加入少量水，水的电离平衡不移动&在1L密闭容器中进行如下反应：X (g) +3Y(g) 2Z (g),达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A. 化学平动衡常数不变，平衡不移动B.向正反应方向移动C.向逆反应方向移动D.容器内压强始终保持原来的2倍9.下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A. 加入催化剂有利于合成氨的反应B. 500 C比室温更有利于合成氨的反应(已知合成氨反应是放热反应)C. 由H(g)、12(g)和Hl(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D. 阴暗处密封有利于氯水的储存10 .下列装置或操作正确且能达到实验目的的是U-,NaOH溶液温度计环形玻璃/搅拌棒11.已知室温时K sp(BaSQ) = 1.1 x 10 T°, K sp(BaCQ) = 2.5 x 10「9。

天津市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三上·北京期中) 化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受上述因素影响的是（）A . 铜与硝酸反应B . 氢气与氧气反应C . 硝酸银溶液与稀氨水反应D . 氯化铝与氢氧化钠溶液反应2. （2分） (2019高二上·浙江期中) 据报道，某公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（）A . 溶液中的阳离子移向正极B . 负极反应式：CH3OH + 8OH- -6e- = CO32-+6H2OC . 电池在使用过程中，电解质溶液的c（OH-）不变D . 当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O23. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍4. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－B . 明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++ 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+C . 已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO （s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D . 碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= Ba CO3↓+ CO32－+ 2H2O5. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：6. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CO2B . Cl2C . H2SO4D . Na2O7. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物是（）试剂钠溴水新制Cu(OH)2悬浊液乙酸现象放出气体褪色逐渐溶解不反应A . CH2=CHCH2OHB . CH2=CHCHOC . CH2=CHCOOHD . CH3COOH8. （2分）根据系统命名法，对烷烃的命名正确的是（）A . 2，4﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B . 3，5，5﹣三甲基庚烷C . 3，3﹣二甲基﹣5﹣甲基庚烷D . 3，3，5﹣三甲基庚烷9. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A . 乙烧杯中发生还原反应B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D . 外电路的电流方向是从a到b10. （2分） (2017高一上·徐州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为NAB . 常温常压下，1.0mol/L盐酸中含有的氯离子数目为NAC . 常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NAD . 标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA11. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp（MgF2）=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp 小D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF212. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B . 实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸C . 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D . 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×102313. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 有机物M是苯的同系物，其结构为，则M可能的结构简式共有（）A . 6种B . 12种C . 24种D . 32种14. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大15. （2分）(2018·乐山模拟) 据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。

天津市七校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B. 加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化C. 草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】A【解析】【分析】本题考查了生活实际与化学，涉及净水原理，化肥性质，燃料热值和沉淀平衡。

【详解】A.根据沉淀平衡，碳酸钙溶度积小于硫酸钙，故纯碱可以将CaSO4转化为溶解度更低的碳酸钙沉淀，A正确；B. 聚合硫酸铁又名聚铁，是一种净水剂，能将海水中的悬浮物沉降，但与氯化钠无关，不能淡化海水，B错误；C.草木灰是植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，其主要成分为K2CO3，草木灰属于钾肥，K2CO3水解显碱性，不能降低土壤的碱性，C错误；D. 热值是单位质量(或体积)的燃料完全燃烧时所放出的热量，向汽油中添加甲醇后，汽油与甲醇碳氢比不同，该混合燃料的热值不可能不变，D错误；答案为A。

【点睛】聚铁是一种净水剂，只能除去水中的悬浮物，不能除去海水中的NaCl，不能对海水消毒杀菌。

2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是A. 该反应为吸热反应B. 升高温度，不改变活化分子百分数C. 使用催化剂会使该反应的反应热发生改变D. △H =-(E2-E1)【答案】D【解析】【详解】A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，B错误；C．催化剂对反应物、生成物的能量无影响，只能改变反应途径，降低反应的活化能，因此对反应的焓变无影响，C错误；D．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，D正确；故合理选项是D。

天津市2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B . 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C . 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D . 用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团2. （3分）化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（）A . “山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关B . 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C . 半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅D . 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂3. （3分）下列物质不属于毒品的是（）A . 吗啡B . 海洛因C . 盘尼西林D . 鸦片4. （3分） (2020高二上·大理期末) 下列有机物实际存在且命名正确的是（）A . 2，2－二甲基丁烷B . 2－甲基－5－乙基己烷C . 3－甲基－2－丁烯D . 3，3－二甲基－2－戊烯5. （3分） BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）A . BHT置于空气中不易被氧化B . 两种方法的反应类型都是加成反应C . 与BHT互为同系物D . （CH3）3COH在浓硫酸存在下发生消去反应的产物有两种6. （3分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO7. （3分）某烃经催化加氢后得到2甲基丁烷，该烃不可能是（）A . 3甲基1丁炔B . 3甲基1丁烯C . 2甲基1丁炔D . 2甲基1丁烯8. （3分）实验室用牛油、乙醇、氢氧化钠等物质，按一定顺序、一定比例混合共热可以制备肥皂，下列有关皂化实验的叙述中不正确的是（）A . 乙醇的作用是为了在微热下溶解牛油B . 加入氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，反应液逐渐变成黄棕色黏稠状C . 蘸取反应液，滴入热水中，若无油滴浮在液面上说明已完全反应D . 完全反应后，加入热的饱和食盐水，有固体析出，固体沉于液面下9. （3分） (2017高二下·怀仁期末) 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。

天津高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列溶液显酸性的是A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．AlCl3溶液D．KNO3溶液2.稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是A．加浓氨水B．升高温度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液3.体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量A．中和HCI的多B．中和CH3COOH的多C．相同D．无法比较4.下列关于反应热的说法正确的是A．当△H<O时，表示该反应为吸热反应B．已知，说明碳的燃烧热为110kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5.已知l g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是6.关于如图所示装置的叙述正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被氧化C．电子从锌片经外电路流向铜片D．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大7.一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时充入NO8.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO49.MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的HA 弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是10.工业制氢气的一个重要反应是：已知在25℃时：则2 5℃时1 mol CO 与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H 为：11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A 的浓度为0. 5mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A 的浓度变为0. 3m ol/L 。

- 1 - 反应过程绝密★启用前天津市静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等七校2018-2019学年高二上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第I卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1．下列对能源的说法中不正确的是A．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B．为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D．氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2．下列对于化学反应进行的方向理解正确的是A．同种物质在气态时熵值最小，固态时最大B．在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序C．大理石在常温下能够自发分解D．虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散3．如图所示是25℃时，N2A．该反应为放热反应B．b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，增加了反应的热效应D．反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ4．25 ℃和101 kPa时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是- 2 - A ．是熵减少的反应 B ．是放热反应C ．是吸热反应D ．熵增大效应大于能量效应5．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A ．CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH － B ．S 2－＋H 3O +HS －＋H 2OC ．CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D ．HCO 3－＋OH －＝ CO 32－＋H 2O6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D ．利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈 7．在0.1 mol•L −1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO － + H +，对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加热，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量0.05 mol•L﹣1H 2SO 4溶液，溶液中c （H +）不变C ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D ．加入少量水，水的电离平衡不移动 8．在1L 密闭容器中进行如下反应：X （g ）+3Y （g ）2Z （g ），达到平衡时 X 、Y 、Z 的物质的量分别为 0.1mol 、0.3mol 、0.2mol ，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X 、Y 、Z 的物质的量0.1mol 、0.3mol 、0.2mol ，则下列说法正确的是 A ．化学平动衡常数不变，平衡不移动 B ．向正反应方向移动C ．向逆反应方向移动D ．容器内压强始终保持原来的2倍9．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A ．加入催化剂有利于合成氨的反应B ．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C ．由H 2(g)、I 2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D ．阴暗处密封有利于氯水的储存10．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．读取滴定 管读数B ．排除滴定管内气泡 C ．酸碱中和滴定D ．中和热的测定NaOH 溶液温度计环形玻璃 搅拌棒 碎泡沫 塑料0.2000mol/LHCl 溶液。

可能用到的相对原子质量H O 16 Ag 1081. 下列属于化石燃料的是( A. 氢气 B.木柴C.煤D.酒2. 下列属于放热反应的是 A. 生石灰和水 B.碳酸钙高温分解C.灼热的碳和二氧化碳D. Ba(OH)2・8H2O 晶体和 NH4C13. 原电池是将( )的装置A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.热能转化为化学能D.化学能转化为热能4.右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是(A.锌片作负极，质量逐渐减少B.电子由铜片沿导线流向锌片C.铜电极逐渐溶解D •该装置能将电能转化为钠铁铜银2018-2019高二化学上学期期末联考试卷含标准答案高二级一、选择题(54分)(每小题只有一个正确答案)化学能5 •工业上常用电解法冶炼的金属是6. —定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是()A.N2、H2完全转化为NH3 B・N2、H2、NH3的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.反应己达到化学平衡状态7.下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. Na2O2B. CaC12C. FeC13D. CH3COONa8.下列属于非电解质的是（）A・氢气B.蔗糖溶液 C.已烷D.硫化钠9.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量10.应对能源危机的有效途径之一是寻找新能源.下列属于新能源的A.煤B.石油C.太阳能D.天然气11・下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A.增大压强，有利于S02和02反应生成S03B.热的纯碱溶液去油污能力较强C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D.常温下pH-3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH-3的NH4C1 溶液中水的电离程度12.电化学装置工作吋，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是()A.阴极B.负极C.铜电极D.石墨电极13・pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解质可能是()A. Na2SO4B. H2SO4C. AgNO3 D・ NaCl14.设C+C02 2C0, Hl>0 反应速率为u 1； N2+3H2 2NH3, H2<0反应速率为u 2。

天津市和平区2018-2019学年度高二年级期末考试化学试题第I卷选择题1.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H= +163 kJ/molB. H2O2(1)=12O2(g)+ H2O(l) △H= -98 kJ/molC.2HgO(s)=2Hg(1)+O2(g) △H= +182 kJ/molD. Fe(s)+32Cl2(g)=FeCl3(s) △H= -138 kJ/mol2.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C. S(g)+O2(g)= SO2(g) △H1，S(s) +O2(g)= SO2(g) △H2，则△H1>△H2D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)，△H>03.如图是关于反应A(g)+3B(g)2C(g) △H <0 的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( )A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用催化剂4.下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有( )A.7项B.6项C.5项D.4项5.相同条件下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-) = n(CH3COO-)=0.01 mol，下列叙述正确的是( )A.两种溶液的pH不相同B.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.它们与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH较多D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-) = n(CH3COO-)6.下列事实不能证明H2C2O4 (乙二酸)是弱电解质的是( )A.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B.常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液的pH=2C.浓度均为1 mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D.常温下，pH=4 的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为57.25℃时纯水的电离度为α1， pH=2 的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH=12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。

天津高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不利于金属腐蚀防护的是（）A．在铁塔的表面喷油漆B．将钢铁制成不锈钢C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D．埋在地下的钢管与锌块连接2.下列物质对水的电离起抑制作用的是（）A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaCl 3.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．HCN易溶于水B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱4.下列说法正确的是（）A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合=v电离=0 C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程5.有关如图原电池的说法正确的是（）A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B．总反应为：2H++Zn=H2↑+Zn2+，且∆H<0C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移6.已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H>0，下列判断正确的是（）A．此反应为放热反应B．断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量C．石墨比金刚石稳定D．此变化为物理变化7.在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（）A．12B．10C．6D．48.下列过程属于熵增加的是（）A．一定条件下，水由气态变为液态B．Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)C．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)D．火柴盒中的火柴散落到地上9.用铁片与50mL1mol/L 的硫酸反应制取H 2时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A ．对该反应体系加热 B ．滴加几滴浓硫酸 C ．加入少量CH 3COONa 固体 D ．不用铁片，改用铁粉10.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A ．弱电解质的电离常数 B ．反应的活化分子百分数 C ．化学平衡常数D ．化学反应速率11.滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是（ ）A ．a cB ．a dC ．b cD ．b d12.物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ） A ．Ba(OH)2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B ．Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4Cl C ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D ．NaHCO 3、CH 3COOH 、C 2H 5OH 、HCl13.工业上向锅炉里注入Na 2CO 3溶液浸泡，将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3而后用盐酸去除。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。