实验一分析天平的称量操作

基础化学实验Ⅰ(下)实验一、分析天平的称量练习1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情况下选用这两种方法?答：称量有三种方法：直接称量法，指定质量称量法，递减称量法。

指定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg ）样品，以便容易调节其质量。

在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。

递减称量法：此称量操作比较繁琐。

主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中的CO 2发生反应的试样。

2. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。

当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。

实验二、滴定分析基本操作练习1．HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后，生成NaCl 和水，为什么用HCl 滴定NaOH 时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH 滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂?答：HCl 溶液与NaOH 溶液，相互滴定两种指示剂均可采用，但是考虑到终点颜色的观察敏锐性一般黄色到橙色，无色到红色容易观察，因此采用上述方法。

2．滴定读数的起点为什么每次最好调到0.00刻度处？答：因为滴定管在制作过程中会出现管内刻度不完全均匀的现象，每次滴定都从0.00刻度开始，能消除系统误差。

实验三、混碱分析1. 双指示剂法的测定原理是什么？答：用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 为例。

H 2CO 3 为二元酸，离解常数分别为p K a1=6.38; p K a2=10.25，用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 溶液时c K b1>10-9 ，c K b2=10-8.62 > 10-9，且K b1/K b2=10-3.75/10-7.62=103.87 ≈104，能分步进行：第一步反应：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl ，第二步的反应产物为CO 2 ，其饱和溶液的浓度为0.04 mol·L -13.8)25.1036.6(21)p p (21pH :11a a 1=+=+=K K 第一化学计量点 9.3)40.136.6(21)p p (21pH :1a 2=+=+=c K O H CO .............................................CO H NaCl HCl NaHCO 22323+↑+=+a 第二化学计量点用HCl 溶液滴定Na 2CO 3有2个滴定突跃：第一个突跃在化学计量点pH=8.3的附近,可用酚酞作指示剂；第二个突跃在化学计量点pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示剂。

实验1 分析天平的称量练习分析天平是定量分析中重要而又常用的精密仪器之一。

常用的分析天平最大负载为200g ，分度值（感量）为0.1mg 。

实验室常用的是半自动电光天平（例如，TG-328B 型半自动电光天平）。

电光天平可直接读取0.1mg ，故又称万分之一分析天平。

一、实验目的掌握电光天平的结构、使用规则和称量方法。

二、称量时的基本要求1. 称量前应使用天平箱内部清洁、环码挂在固定的钩上、天平保持水平等，否则需用软毛刷清扫和做必要的调节。

然后测定天平零点。

2. 加重或加重时，必须先把天平梁托起（天平休止）。

3. 砝码必须用砝码镊子夹取，且要轻拿轻放。

砝码放在右侧天平盘上。

加减环码时应一档一档地转动环码旋钮，防止跳落或串位。

4. 称量和读取数值时，必须关上天平门。

5. 化学试剂或是的物体必须放入小烧瓶或称量瓶中称重。

放在左侧天平盘上。

过热或过冷的物体应在天平室内干燥器中放置15~30min 后再称量。

吸湿性或挥发性的物质，须放在密闭容器中称量。

6. 天平遇有故障时必须及时报告指导老师，不得擅自修理。

三、实验内容直接准确称取Na 2CO 3质量（准确至0.0001g ）。

（一） 差减法（或减量法）易于吸水、易于氧化或易于与CO 2反应的试样，必须采用差减法。

1. 用台式小天平称出两个洁净干燥的小烧杯，然后再分析天平上准确至0.1mg 。

记录1空W 和2空W 。

2. 另取一清洁干燥的称量瓶，称出粗重后，加入约1gNa 2CO 3，再在分析天平上精确称量，记录1W ；从其中移取约0.3~0.4g （1/3左右）于第一个小烧杯中后，精确称量剩余质量，记录2W ；从中再移取约0.3~0.4g 于第二个小烧杯中，精确称量剩余质量，记录3W 。

3. 再分别称量已装有Na 2CO 3样品的小烧杯的质量，记录1样W 和2样W 。

4. 结果的检验（1） 检查小烧杯的增重是否等于称量瓶之减重，即2121--W W W W =样样?3222--W W W W =空样?若不相等，求出称量的偏差。

实验一分析天平称量练习及标准溶液的配制一、实验目的与要求1. 了解电子天平的构造及利用规那么，学会正确利用分析天平。

2. 把握直接称量法和减量称量法的操作方式，学会称量瓶与干燥器的利用。

3. 注意有效数字的正确利用，培育准确、整齐、简明记录实验原始数据的适应。

二、实验原理分析天平是依照杠杆原理设计而成的，每一项定量分析工作都直接或间接地需要利用分析天平，经常使用的分析天平有阻尼天平、半自动电光天平、全自动电光天平、单盘电光天平、微量天平和电子天平等。

电子天平依照电磁力平稳原理直接称量。

其特点是性能稳固、操作简便、称量速度快、灵敏度高。

能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。

电子天平的利用方式：水平调剂水泡应位于水平仪中心。

⑴ 接通电源，预热 30 分钟。

⑵ 打开关 ON ，使显示器亮，并显示称量模式 0.0000g。

⑶ 称量按 TAR 键，显示为零后。

将称量样品放入盘中央，待读数稳固后，该数字即为称物体的质量。

⑷ 去皮称量按 TAR 键清零，将空容器放在盘中央，按TAR键显示零，即去皮。

将称量样品放入空容器中，待读数稳固后，现在天平所示读数即为所称样品的质量。

三、仪器与药品CaCO3(固体)，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯。

四、实验步骤1．利用分析天平称量前的预备工作：⑴ 取下天平罩，叠好后平放在天平箱的右后方台面上或天平箱的顶上。

⑵ 称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸前的台面上，寄存和同意称量样品的器皿放在天平箱左侧，砝码盒放在右边。

⑶ 称量开始前应作如下检查和调整：① 了解所称样品的湿度与天平箱里的温度是不是相同。

若是待测样品曾经加热或冷却过，必需将该样品放置在天平箱近旁相那时刻，待该样品的温度与天平箱里的湿度相同后再进行称量。

盛放称量样品的器皿应维持清洁干燥。

② 观察天平秤盘和底板是不是清洁。

秤盘上如有粉尘，可用软毛刷轻轻扫净，底板如不干净，可用毛笔轻轻地拂扫，也可用细布擦拭。

③ 假设气泡式水准器的气泡不在圆圈的中心，用手旋转天平底板下的两个垫脚螺丝，以调剂天平双侧的高度直至达到水平为止。

分析天平称量练习的实验报告分析天平称量练习的实验报告范文一、实验目的1、掌握直接称量法、固定质量称量法和递减称量法。

2、练习并熟练掌握分析天平的基本操作和常用称量方法。

3、培养准确，整齐，简明记录实验原始数据的习惯。

二、实验用品托盘天平；半机械加码电光分析天平；电子天平；表面皿；称量瓶；纸条；烧杯等。

三、实验原理（一）分析天平的称量方法分析天平的称量方法一般有直接称量法，固定质量称量法和递减称量法三种。

1、接称量法（又称直接法）该法一般用于称量某一不吸水、在空气中性质稳定的固体（如坩锅、金属、矿石等）准确质量。

称量时，将被称量物直接放入分析天平中，称出其准确质量。

2、定质量称量法该法一般用于称取某一固定质量的试样（一般为液体或固体的极细粉末，且不吸水，在空气中性质稳定）。

称量时先在分析天平上称出干净且干燥的器皿（一般为烧杯、坩锅、表面皿等）的准确质量，再将分析天平增加固定质量的`砝码后，往天平的器皿中加入略少于固定质量的试样，再轻轻震动药匙使试样慢慢撒入器皿中，直至其达应称质量的平衡点为止。

3、递减称量法（又称差减法）该法多用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质。

要求称取物的质量不是一个固定质量，而只要符合一定的质量范围既可。

称量时首先在托盘天平上称出称量瓶的质量，在将适量的试样装入称量瓶中在托盘天平上称出其质量，然后放入分析天平中称出其准确质量m1。

取出称量瓶，移至小烧杯或锥形瓶上方，将称量瓶倾斜，用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使试样慢慢落入容器中（图4）。

当倾出的试样已接近所需要的质量中，慢慢地将瓶竖起，再用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使黏在瓶口的试样落在称量瓶中，然后盖好瓶盖将称量瓶放回天平盘上，称出其质量。

如果这时倾出的试样质量不足，则继续按上法倾出，直至合适为止，称得其质量m2，如此继续进行，可称取多份试样。

两次质量之差即为倾出的试样质量。

注意：①不管是用哪一种称量方法，都不许用手直接拿称量瓶或试样，可用一干净纸条或塑料薄膜等套住拿取，取放称量瓶瓶盖也要用小纸片垫着拿取（图5）。

分析天平称量操作天平称量是一种精确测量物体质量的操作方法，用于科学实验、制药、化妆品、食品加工等领域。

它的准确性直接影响到实验结果或产品质量。

下面将从准备工作、操作步骤、操作技巧等方面对天平称量进行分析。

准备工作：1.选择合适的天平：根据需要测量的物体质量范围选择相应的天平，确保天平的量程能够满足实验或作业的要求。

2.确保天平平稳：将天平放在平稳的台面上，确保其水平度。

如果天平不稳定，可以使用调平螺丝进行微调。

3.校准天平：在进行称量之前，应使用标准质量物品校准天平。

校准的目的是消除因灰尘、偏差或温度变化而引起的误差。

操作步骤：1.关闭天平：打开电源，确保电源线连接正常。

等待一段时间使天平在所用温度下稳定。

2.校零操作：打开天平的电源开关，进入待机状态。

按下校零按钮，等待天平显示为0g。

3.置物皿：将称重物品放置在清洁的物皿中，并将物皿放在天平的称重盘上。

确保物皿上没有水滴、灰尘等杂物，以免影响测量结果。

4.稳定读数：等待天平稳定，显示一个固定的质量读数。

当读数不再变化时，即可记录质量值。

如果需要连续称量，应等到上次读数完全稳定再进行下一次读数。

操作技巧：1.避免手触：在称量操作中尽量避免直接用手触摸物品或称重盘，以免污染或产生误差。

2.减少风扰：在称量过程中，应尽量关闭窗户或门，避免风吹动物品或称重盘，影响测量结果。

3.避免震动：在称量时尽量避免有人走动或其他震动干扰，可以将天平放置在尽量平稳的地方，以减少对测量结果的影响。

4.减少放置时间：尽量减少物品放置在天平上的时间，避免因物品吸湿或蒸发等变化导致测量结果的变化。

5.避免超载：在称量之前，应确认待测物品的质量是否在天平的量程范围内，避免超载而导致测量不准确。

以上是对天平称量操作进行的详细分析。

通过准备工作的合理安排、操作步骤的规范进行、操作技巧的注意和细心操作，可以提高天平称量的准确性和精确度，保证实验数据或产品质量的可靠性。

天平的称量实验报告
《天平的称量实验报告》
实验目的：通过天平的称量实验，观察不同物体的质量，并探究天平的工作原理。

实验材料：天平、不同质量的物体（如铅块、木块、塑料块等）。

实验步骤：
1. 将天平放置在水平的台面上，并调整天平的两端，使其保持平衡状态。

2. 将一个已知质量的物体放置在天平的一端，然后将另一个物体放置在另一端，直到天平再次平衡。

3. 记录下每个物体的质量，并观察天平的指示是否与预期一致。

实验结果：
通过实验观察，我们发现不同质量的物体在天平上的称量结果是准确的。

当两
端的物体质量相等时，天平能够保持平衡状态。

而当两端的物体质量不相等时，天平会向质量较大的一端倾斜。

实验分析：
天平的工作原理是基于力的平衡原理。

当两端的力相等时，天平处于平衡状态。

因此，通过观察天平的称量结果，我们可以准确地测量物体的质量。

这也是天
平在实验室和工业生产中被广泛使用的原因之一。

结论：
通过天平的称量实验，我们验证了天平能够准确测量不同物体的质量，并了解
了其工作原理。

这对于我们在实验室和生产中进行精确称量工作具有重要意义。

因此，我们应该正确使用和保养天平，以确保其称量结果的准确性和可靠性。

实验一：分析天平称量练习
Ⅰ、目的和要求
正确掌握称量操作，并进行准确称量。

Ⅱ、器材
1、分析天平
2、表面皿、称量瓶
3、铜片、固体样品
4、托盘天平
Ⅲ、预习
直接称量法和减量法称取样品方法。

Ⅳ、实验内容
1、称量铜片
在托盘天平上先称量表面皿的粗略重量，加上铜片后，再称取粗略重量（准确至0.1克）
测定并调好分析天平零点，将表面皿放在天平左盘上，精确称量它的重量。

然后将铜片放在表面皿上，称量表面皿与铜片的总重量。

两次重量之差，即为铜片的重量。

2、称量固体
将一个洁净且干燥的称量瓶放在托盘天平上称重，然后倾入约
0.4克固体样品，称好重量。

将盛有样品的称量瓶移置分析天平上精
确称其重量。

按差减法将样品分为两次倾入另一承受容器中，分别测定其重量。

将各项数据填入下表。

分析天平的使用实验报告(1)分析天平的使用实验报告一、实验目的1.了解天平的构成及原理。

2.掌握天平的使用方法。

3.学会对物体进行称量并记录数据。

二、实验原理天平是利用机械的原理进行物体的称量，其原理是利用物体在天平盘两端所受的重力的平衡来达到称量的目的，即M1g=M2g。

三、实验仪器和材料1.天平2.砝码3.实验用品4.托盘5.量筒四、实验步骤1.将天平摆正，调整仪器到零点位置。

2.放置托盘，称量物体的重量前先将托盘质量划归到砝码重量中，记录上。

3.将物体放置天平的托盘上，并将砝码依次放置到天平的砝码盘上，直到天平摆臂平衡为止，记录砝码的重量。

4.记录称量的数据，保留三位有效数字。

5.移除物体和托盘，检查天平表面是否干净，关闭天平电源。

五、实验注意事项1.操作时手要轻，确定盘放置牢固，托盘不宜倾斜。

2.称量时要注意，将砝码尽量靠近天平盘的边沿，避免震动干扰平衡。

3.天平打开后，不要存放高温气体、腐蚀性气体和易燃易爆物品。

六、实验结果及分析对三个物体和一组体积物进行了称量，数据见下表：质量/Kg 体积/cm^3物品1 1.257 60物品2 2.643 90物品3 0.564 50体积物 - 10.0由上表可知，通过使用天平测量物体质量及体积物内容积，可以精确记录相关的物理测量信息，为日后科学研究或工程技术应用提供依据。

七、实验结论通过实验，了解了天平的构成及原理，掌握了天平的使用方法，使学生掌握物体测量的方法，作为物理、化学实验课程中基础内容的一部分，能够更好地为日后相关专业的学习打下基础，是科学技术的进步和工程建设的重要支撑。

一、实验目的1. 熟悉分析天平的结构、性能和使用方法。

2. 掌握分析天平的校准和称量操作。

3. 学会分析天平的误差分析和数据处理。

4. 培养实验操作技能和严谨的科学态度。

二、实验原理分析天平是一种高精度的质量测量仪器，其基本原理是利用平衡原理，通过比较待测物质与已知质量的砝码的重量差，从而得出待测物质的质量。

分析天平具有高精度、高稳定性、高灵敏度等特点，广泛应用于化学、物理、生物、医学等领域。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、砝码、称量瓶、称量纸、药匙、烧杯、滴管等。

2. 试剂：待测物质、标准物质、溶剂等。

四、实验步骤1. 天平的校准（1）将分析天平放置在平稳的工作台上，调整水平仪，确保天平水平。

（2）检查天平的指针是否指在零点，若不在零点，调节平衡螺母，使指针指在零点。

（3）在天平的两个托盘上各放置一张称量纸，确保称量纸平整无皱。

（4）将已知质量的砝码放在一个托盘上，另一托盘上放置待测物质，直至天平平衡。

（5）记录砝码的质量，即为待测物质的质量。

2. 天平的称量操作（1）按照校准步骤，将分析天平调至平衡状态。

（2）将待测物质放入称量瓶中，用药匙轻轻取出，放在天平托盘上。

（3）调整砝码，使天平平衡。

（4）记录砝码的质量，即为待测物质的质量。

（5）重复步骤（2）至（4），进行多次称量，取平均值作为最终结果。

3. 误差分析和数据处理（1）计算单次称量的误差，公式为：误差 = 实际质量 - 测量质量。

（2）计算多次称量的平均误差，公式为：平均误差 = 总误差 / 称量次数。

（3）根据实验要求，分析误差产生的原因，提出改进措施。

五、实验结果与分析1. 实验结果（1）天平的校准：指针指在零点，天平平衡。

（2）称量操作：多次称量，取平均值作为最终结果。

2. 分析（1）分析天平具有较高的精度和稳定性，能够满足实验要求。

（2）在称量过程中，注意砝码的放置、待测物质的取放等操作，以减少误差。

（3）通过多次称量，提高实验结果的准确性。

分析天平称量实验报告天平称量实验报告分析引言：天平称量实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过天平来测量物质的质量。

本文将对天平称量实验进行分析，探讨其原理、步骤、误差以及实验结果的可靠性。

一、实验原理天平称量实验的原理基于质量守恒定律，即物质在化学反应中质量不会增加或减少。

通过天平的测量，可以得到物质的质量信息，从而进行定量分析。

二、实验步骤1. 准备工作：清洁天平，并确保天平平稳放置在水平台面上。

2. 归零：在称量前，需要将天平归零，确保测量的准确性。

3. 称量物质：将待称量的物质放置在称量皿上，并记录下初始质量。

4. 精确称量：逐渐加入物质，直到达到所需的质量，并记录下实际质量。

5. 记录结果：将实际质量与初始质量进行比较，计算出物质的净质量。

三、误差分析1. 仪器误差：天平的精确度和灵敏度会对实验结果产生影响。

较低精确度的天平可能导致测量结果的偏差。

2. 操作误差：称量过程中的不准确操作也会引入误差。

例如，物质的加入速度过快或过慢，都可能导致测量结果的不准确。

3. 环境误差：温度、湿度等环境因素也可能对实验结果产生影响。

因此，在进行天平称量实验时，应尽量保持环境的稳定性。

四、实验结果的可靠性天平称量实验的结果可靠性取决于多个因素。

首先，天平的精确度和灵敏度是关键。

如果使用高精度的天平，并且在合适的负载范围内进行称量，结果将更加可靠。

其次，操作的准确性也是影响结果可靠性的因素。

操作时应尽量避免人为误差，例如，加入物质时应注意速度和均匀性。

最后，实验环境的稳定性也是确保结果可靠性的重要因素。

适宜的温度和湿度可以减少环境误差的影响。

五、实验应用天平称量实验在化学实验中有广泛的应用。

它可以用于测量固体、液体和气体等不同形态的物质的质量。

在化学合成、配制溶液、制备标准物质等实验中，天平称量实验都扮演着重要的角色。

同时，天平称量实验也是其他化学实验的前提，例如滴定实验、反应物计量等。

结论：通过对天平称量实验的分析，我们了解到该实验的原理、步骤、误差以及实验结果的可靠性。

实验一分析天平的使用方法分析天平的类型较多，在实验中，我们使用的是半机械加码分析天平，这种天平也叫半自动电光分析天平。

该天平带有砝码一盒，型号为TG –328B型，结构见图7-1。

一、实验目的1、了解分析天平的结构2、掌握分析天平的使用方法二、技术数据1、该天平的最大载荷为200克，最小分度值为0.1毫克。

2、砝码盒内装有1克、2克、2克、5克、10克、20克、20克、50克、及100克九只砝码。

3、机械加码范围为10毫克至990毫克。

4、光学读数范围为0.1毫克至10毫克。

三、结构和特点1、该天平为杠杆式双盘等臂天平。

刀子和刀承用玛瑙制成。

2、天平的停动装置为双层折叶式。

在天平开启时，横梁上的承重刀比支点刀先接触；天平关闭时横梁由折叶托住。

3、设有空气阻尼装置，由两个内外互相罩合而不接触的金属圆筒组成。

外筒固定在立柱上，内筒倒置悬挂在吊耳下面，利用筒内的空气阻力产生阻尼作用，减少横梁的摆动时间，从而达到迅速静止，提高工作效率。

4、设有光学投影读数装置，通过光学放大能清晰方便地读出0.1~10毫克范围内的读数值。

并设有零点调节机构，便于操作时进行零点微调，缩短测定时间。

5、设有机械加码装置，转动增减圈砝码的指示旋扭能变换10~990毫克的圈砝码，使用简便。

6、框罩两侧各有一扇玻璃移动门，供取放砝码及称量物使用。

罩前有一扇上下移动的玻璃门，供安装维修天平使用。

四、天平使用规则1、旋动开关钮时，必须缓慢均匀，过快时会使刀刃急触而损坏，同时由于过剧晃动，造成计量误差。

2、称量时应先估计添加砝码重量，然后开动天平，按偏移方向，增减码砝，至投影屏中出现静止到10毫克内的读数为止。

3、每次称量时，决不能在天平摆动时增减码砝或在称盘中放置称物。

图7-1 TG328B型分析天平总图1—横梁2—平衡铊3—吊耳4—指针5—支点刀6—框罩7—圈形砝码8—指数盘9—支力销10—折叶11—阻尼内筒12—投影屏13—称盘14—托盘15—螺旋脚16—垫脚17—旋钮4、被称物在10毫克以下者，可由投影屏中读出，10毫克以上至990毫克可以旋动圈砝码一一指示盘旋钮，来增减圈形砝码（转动务必轻缓），1克以上至100克砝码可由盒内用镊子镊取出，根据需要值选取使用。

第一篇常规分析技术实验实训一分析天平的衡量练习(差减法)一.目的(1)熟悉天平的结构，学会正确使用半自动或全自动电光分析天平。

(2)掌握差减称量法的操作及注意事项。

(3)培养准确、简明地记录实验原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将数据记录在实验报告以外的地方。

二. 仪器和试剂1．仪器电光分析天平、瓷坩埚、称量瓶。

2．试剂固体试样。

三.内容1．直接称量法取一只洁净、干燥的瓷坩埚，按“直接法”的称量方法和步骤，称取瓷坩埚的准确质量为优，记录有关数据。

2．差减称量法取一个装有固体试样的称量瓶，按“差减法”的称量方法和步骤，称取0．4～0．59的试样于坩埚内。

3．称量结果的误差称量装有0．4～0．59样品的坩埚质量，与前面所称样品质量与空坩埚质量进行比较，即可得称量误差。

平行称量2～3次，并记录有关数据(表16—1)。

表1—1数据记录和处理实验实训二滴定分析操作练习(酸碱比较滴定)一.目的(1)了解并掌握滴定管、锥形瓶等滴定分析常用仪器的洗涤方法和使用方法。

(2)反复练习酸碱滴定的基本操作，做到能利用指示剂正确地判断滴定终点。

二.原理一定浓度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定至终点时，所消耗的体积之比V(HCl)／V(NaOH)应是一定的。

0．1 mol/LHCl溶液和0．1 mol/LNaOH溶液相互滴定时，化学计量点的pH为7．00，pH突跃范围为4．30～9．70。

可选用甲基橙、甲基红、酚酞作指示剂。

本实验采用甲基橙作指示剂，用0．1 mol/L_1 Ha溶液滴定0．1 mol/LNaOH溶液，滴定终点颜色由黄色突变为橙色。

通过反复练习此滴定操作，其所消耗的体积之比V(HCl)／V(NaOH)应基本不变，由此可以检验滴定操作技术和判断滴定终点。

三.仪器和试剂1．仪器酸式滴定管(50 mL)、碱式滴定管(50 mL)、烧杯(250 mL)、锥形瓶(250 mL)、量筒、洗瓶、滴定管架、试剂瓶、台秤。

第一篇常规分析技术实验实训一分析天平的衡量练习(差减法)一.目的(1)熟悉天平的结构，学会正确使用半自动或全自动电光分析天平。

(2)掌握差减称量法的操作及注意事项。

(3)培养准确、简明地记录实验原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将数据记录在实验报告以外的地方。

二. 仪器和试剂1．仪器电光分析天平、瓷坩埚、称量瓶。

2．试剂固体试样。

三.内容1．直接称量法取一只洁净、干燥的瓷坩埚，按“直接法”的称量方法和步骤，称取瓷坩埚的准确质量为优，记录有关数据。

2．差减称量法取一个装有固体试样的称量瓶，按“差减法”的称量方法和步骤，称取0．4～0．59的试样于坩埚内。

3．称量结果的误差称量装有0．4～0．59样品的坩埚质量，与前面所称样品质量与空坩埚质量进行比较，即可得称量误差。

平行称量2～3次，并记录有关数据(表16—1)。

表1—1数据记录和处理实验实训二滴定分析操作练习(酸碱比较滴定)一.目的(1)了解并掌握滴定管、锥形瓶等滴定分析常用仪器的洗涤方法和使用方法。

(2)反复练习酸碱滴定的基本操作，做到能利用指示剂正确地判断滴定终点。

二.原理一定浓度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定至终点时，所消耗的体积之比V(HCl)／V(NaOH)应是一定的。

0．1 mol/LHCl溶液和0．1 mol/LNaOH溶液相互滴定时，化学计量点的pH为7．00，pH突跃范围为4．30～9．70。

可选用甲基橙、甲基红、酚酞作指示剂。

本实验采用甲基橙作指示剂，用0．1 mol/L_1 Ha溶液滴定0．1 mol/LNaOH溶液，滴定终点颜色由黄色突变为橙色。

通过反复练习此滴定操作，其所消耗的体积之比V(HCl)／V(NaOH)应基本不变，由此可以检验滴定操作技术和判断滴定终点。

三.仪器和试剂1．仪器酸式滴定管(50 mL)、碱式滴定管(50 mL)、烧杯(250 mL)、锥形瓶(250 mL)、量筒、洗瓶、滴定管架、试剂瓶、台秤。

分析天平的称量方法和操作使用分析天平是如何工作的称量方法（1）直接称量法：所称固体试样假如没有吸湿性并在空气中是稳定的，可用直接称量法。

先在天平上精准称出干净容器的质量，然后用药匙取适量的试样加入容器中，称出它的质量。

这两次质量的数值相减，就得出试样的质量。

（2）减量法：在分析天平上称量一般都用减量法。

先称出试样和称量瓶的精准明确质量，然后将称量瓶中的试样倒一部分在待盛药品的容器中，到估量量和所求量相接近。

倒好药品后盖上称量瓶，放在天平上再精准明确称出它的质量。

两次质量的差数就是试样的质量。

假如一次倒入容器的药品太多，必需弃去重称，切勿放回称量瓶。

假如倒入的试样不够可再加一次，但次数宜少。

（3）指定法：对于性质比较稳定的试样，有时为了便于计算，则可称取指定质量的样品。

用指定法称量时，在天平盘的两边各放一块表面皿（它们的质量尽量接近），调成天平的平衡点在中心刻度左右，然后在左边天平盘内加上固定质量的砝码，在右边天平盘内加上试样（这样取放试样比较便利），直至天平的平衡点达到原来的数值，这时，试样的质量即为指定的质量。

4.使用分析天平常除应遵奉并服从托盘天平有关操作规定外，还应注意：添加砝码、取放称样或其它原因接触天平常应先把天平梁托住，否则易使刀口损坏，这是使用天平规定中较为紧要的一条。

每次称量时，应将天平门关好。

加砝码后开启天平常，指针摆幅应掌控在2～4格之间。

被称样品视其性质放在干净干燥的称量瓶或表面皿中称量。

称量瓶不得用手拿，要用滤纸条夹取。

称量结束，要检查天平梁是否托好，砝码是否齐全，有无药品撒落到天平内，天平门是否关紧，布罩是否罩好。

天平使用一段时期后，要送计量部门进行检定和调修。

天平的全面清洁工作每年应进行两次。

特点人性化设计，结构新奇，五面全透亮超白玻璃风罩。

性能杰出。

新一代电磁式称量传感器，使产品的精度有了牢靠保障。

超大带背光液光显示屏显示，使操视觉更柔和、清楚。

内置式下称吊钩。

操作使用操作前的准备·拆箱后，除去一切包装，取出风罩内风罩位置上的缓冲海绵，装好秤盘。

分析天平称量的实验报告
本次实验的主要目的是通过天平称量来建筑，以确定材料
和结构的性能。

实验中使用的主要仪器是精密分析天平。

实验
前需对分析天平进行校正，同时进行称量实验，称量的过程中
需保持机器的稳定，以确保实验的准确性。

实验中我们使用的分析天平支持十微克-百克称量范围，
量程精度为零点一克。

根据操作说明，单次的称量操作需要经
过多轮自检和纠偏，以保证实验的准确性和可靠性。

经过一系列的实验，我们确定几个主要参数，其中包括材
料的弹性模量、抗压强度和建筑物的重量。

同样，实验也发现，材料和结构以及安装方式等其他因素会影响实验中各参数的准
确估算，因此，必须按照实验设计进行规范操作，以确保实验
准确性。

以上就是有关分析天平称量实验报告的相关描述，通过上
述实验，我们可以更准确地估算建筑物的相关性能，从而确保
建筑安全、高效。