2019年高考真题和模拟题分项汇编化学专题05 元素及其化合物(解析版)

元素及其化合物1．[2019新课标Ⅰ］固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图.下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中,H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl−【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。

【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在，故A正确；B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。

设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10-3L/ml=2.0×10-2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol,则氢离子浓度为-4-2102.l010L mo =5×10-3mol/L ，故B 正确；C 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C 正确;D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH ++Cl —，而第一层和第三层均不存在，故D 错误。

故选D 。

【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。

侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。

专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。

2019年化学高考真题汇编答案解析精华1．(2019江苏化学5)镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH－== NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动2．(2019广东化学5)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④3．(2019广东化学16) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：FePO 4+Li放电充电LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含U 导电固体为电解质。

下列有关LiFePO 4电池说法正确的是 ( )A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B 放电时电池内部Li 向负极移动．C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 44．(2019海南化学7)关于铅蓄电池的说法正确的是：( ) A ．在放电时，正极发生的反应是Pb （S ）+SO -e 4242(S)PbSO )aq (+=-B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是PbSO 4（s ）+2-e =Pb （s ）+SO -24（aq ）5．(2019宁夏理综10)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

化学高考真题及解析2019年全国高考化学试卷（理科）（部分）一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 下列关于化学基本概念的说法中，正确的是：A. 原子是化学变化中不可分割的基本单位。

B. 分子是保持物质化学性质的最小微粒。

C. 离子是带有正电荷或负电荷的原子。

D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。

答案：D2. 化学中常用的计量单位“摩尔”定义为：A. 物质含有6.02×10^23个基本单位的集合体。

B. 物质含有阿伏伽德罗常数个基本单位的集合体。

C. 物质含有1千克的集合体。

D. 物质含有1克的集合体。

答案：B3. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 硅（Si）D. 氧（O）答案：D4. 关于化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式可以表示化学反应的速率。

B. 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的质量关系。

C. 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的分子个数关系。

D. 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的能量变化。

答案：B5. 下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液是一种均一、稳定的混合物。

B. 溶液中溶质的浓度与温度无关。

C. 溶液中溶质的浓度与压强无关。

D. 溶液中溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的总质量。

答案：A6. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度有关。

B. 反应速率与反应物的压强有关。

C. 反应速率与反应物的接触面积有关。

D. 所有化学反应的速率都与温度有关。

答案：A7. 下列元素中，属于第ⅡA族的元素是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：C8. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A. 在一定条件下，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等。

B. 化学平衡只受温度的影响。

C. 化学平衡只受压力的影响。

专题01 化学与STSE --------------------------------------------------------------- 2专题02 化学用语与化学基本概念 -------------------------------------------- 6专题03 化学计量与化学计算------------------------------------------------- 11专题04 离子反应----------------------------------------------------------------- 12专题05 氧化还原反应 ---------------------------------------------------------- 22专题06 元素及其化合物 ------------------------------------------------------- 28专题07 物质结构元素周期律 --------------------------------------------- 37专题08 化学反应中的能量变化 --------------------------------------------- 45专题09 电化学基本原理 ------------------------------------------------------- 46专题10 反应速率、化学平衡------------------------------------------------- 54专题11 水溶液中的离子平衡------------------------------------------------- 64专题12 化学实验仪器、基本操作 ------------------------------------------ 74专题13 物质的检验、分离与提纯 ------------------------------------------ 96专题14 有机化学基础 ---------------------------------------------------------102专题15 元素及其化合物知识的综合应用 -------------------------------113专题16 平衡原理综合应用 ---------------------------------------------------115专题17 工艺流程题-------------------------------------------------------------119专题18 有机化学合成与推断（选修）-----------------------------------142专题19 物质的结构与性质（选修） --------------------------------------170专题01 化学与STSE（2019·全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

2019年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物非金属及其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律；判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质. 【专题】元素周期律与元素周期表专题2．（2017•北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品；主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．A B．B C．C D．D【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物【专题】物质的分类专题3．（2017•北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展；CO2转化过程示意图如下.下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法【专题】碳族元素；观察能力、自学能力.4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象；所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质.【专题】氧族元素5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.6．(2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生；对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体；推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性；生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2；由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质【专题】氮族元素7．（2017•江苏-7）在给定条件下；下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题8．（14分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2；并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中；以盐酸为溶剂；氯化铵为助溶剂；还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是；还可使用代替硝酸.（2）沉淀A的主要成分是；其不溶于强酸但可与一种弱酸反应；该反应的化学方程式为.（3）加氨水过程中加热的目的是.沉淀B的主要成分为（填化学式）.（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后；用KMnO4标准溶液滴定；通过测定草酸的量可间接获知钙的含量；滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g 水泥样品；滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL；则该水泥样品中钙的质量分数为.【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；【专题】定量测定与误差分析9．（12分）（2017•江苏-16）铝是应用广泛的金属.以铝土矿（主要成分为Al2O3；含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为. （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液；溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”).（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3；电解过程中作阳极的石墨易消耗；原因是.（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液；原理如图所示．阳极的电极反应式为；阴极产生的物质A的化学式为.（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合；有利于AlN的制备；其主要原因是.【考点】铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；【专题】物质的分离提纯和鉴别Ⅱ—氮及其化合物（氮、磷及其化合物）1．(2017•北京-9)下列变化中；气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物.【专题】氧化还原反应专题2．(2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生；对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体；推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性；生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2；由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质【专题】氮族元素3-．(2017•新课标Ⅱ13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉；震荡；加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失；加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃；迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟；瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性试管；并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀；另一支中无明显现象K sp(AgI)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡.【专题】化学实验基本操作.3．（2017•江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.4．（2017•江苏-7）在给定条件下；下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl 2Fe（OH）2B．S SO 3H2SO4C．CaCO 3CaO CaSiO3D．NH 3NO HNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题5．(2017•天津-1)下列有关水处理方法不正确的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【考点】"三废"处理与环境保护；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；【专题】化学应用6．（12分）（2017•北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放.（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2；该反应的化学方程式：.②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：.③当燃油中含硫量较高时；尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4；使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：.④尿素溶液浓度影响NO2的转化；测定溶液中尿素(M=60g•mol﹣1)含量的方法如下：取a g 尿素溶液；将所含氮完全转化为NH3；所得NH3用过量的v1 mL c1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收完全；剩余H2SO4用v2mL c2mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和；则尿素溶液中溶质的质量分数是.（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行；如图a所示．①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NO x的储存和还原.储存NO x的物质是.②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程；该过程分两步进行；图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系.第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是.③还原过程中；有时会产生笑气(N2O).用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关.在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时；得到的笑气几乎都是15NNO.将该反应的化学方程式补充完整：.【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算；"三废"处理与环境保护.【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算.7．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行；适宜的加热方式为.（2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2；该反应的化学方程式为. HNO3也能氧化Ag；从反应产物的角度分析；以HNO3代替NaClO的缺点是.（3）为提高Ag的回收率；需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤；并.（4）若省略“过滤Ⅰ”；直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水；则需要增加氨水的用量；除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应）；还因为. （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液；1mol•L﹣1H2SO4）.【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别Ⅲ—硫及其化合物（涉及绿色化学）1．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象；所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质.【专题】氧族元素2．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【考点】化学实验方案的评价.硫及其化合物.【专题】实验评价题.3．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡；无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸；部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液；溶液呈蓝色溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物；糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】实验评价题4．（2017•江苏-7）在给定条件下；下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题5．（2017•新课标Ⅲ-7）化学与生活密切相关．下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【考点】物质的组成、结构和性质的关系.环境保护.【专题】化学应用6．（14分）（2017•天津-10）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害；工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放；回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4) 3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O（1）硫杆菌存在时；FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍；该菌的作用是.（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为.若反应温度过高；反应速率下降；其原因是.方法2：在一定条件下；用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2) /n(H2S)变化；氧化产物不同．当n(H2O2) /n(H2S)=4时；氧化产物的分子式为.Ⅱ．SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2；并用CaO使NaOH再生；NaOH溶液Na2SO3溶液.（4）写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO(s) +H2O(l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH﹣(aq)；从平衡移动的角度；简述过程②NaOH 再生的原理.方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃；NH3•H2O的K b=1.8×10﹣5；H2SO3的K a1=1.3×10﹣2；K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1；溶液中的c(OH﹣) =mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中；当c(OH﹣)降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时；溶液中的c(SO32﹣) /c(HSO3﹣) =.【考点】二氧化硫的污染及治理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；"三废"处理与环境保护.【专题】化学平衡专题；元素及其化合物.7．（14分）（2017•新课标Ⅲ-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁；在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品；加水溶解；滴加KSCN溶液；溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空气；溶液逐渐变红.由此可知：.（2）为测定绿矾中结晶水含量；将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重；记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中；再次将装置A称重；记为m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是.②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤；直至A恒重；记为m3 g.a．点燃酒精灯；加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2；缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录；计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）.若实验时按a、d次序操作；则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物；将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中；打开K1和K2；缓缓通入N2；加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.①C、D中的溶液依次为（填标号）.C、D中有气泡冒出；并可观察到的现象分别为.a．品红b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式.【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量. 【专题】无机实验综合8．（12分）（2017•北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放.（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2；该反应的化学方程式：.②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：.③当燃油中含硫量较高时；尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4；使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：.④尿素溶液浓度影响NO2的转化；测定溶液中尿素(M=60g•mol﹣1)含量的方法如下：取a g 尿素溶液；将所含氮完全转化为NH3；所得NH3用过量的v1mL c1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收完全；剩余H2SO4用v2mL c2mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和；则尿素溶液中溶质的质量分数是.（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行；如图a所示．①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NO x的储存和还原.储存NO x的物质是.②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程；该过程分两步进行；图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系.第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是.③还原过程中；有时会产生笑气(N2O).用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关.在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时；得到的笑气几乎都是15NNO.将该反应的化学方程式补充完整：.【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算；"三废"处理与环境保护.【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算.Ⅳ—富集在海水中的元素——氯（卤素）1．(2017•北京-9)下列变化中；气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物.【专题】氧化还原反应专题2．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后；用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应.【专题】物质的分离提纯和鉴别3．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.4．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡；无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸；部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液；溶液呈蓝色溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物；糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】实验评价题5．（13分）（2017•北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物；制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58 136 181（升华）316 1412 熔点/℃﹣69 25 193 304 714互溶﹣微溶难溶在TiCl4中的溶解性（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应；加碳生成CO和CO2可使反应得以进行.已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ•mol﹣12C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：.②氯化过程中CO和CO2可以相互转化；根据如图判断：CO2生成CO反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）；判断依据：.③氯化反应的尾气须处理后排放；尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液；则尾气的吸收液依次是.④氯化产物冷却至室温；经过滤得到粗TiCl4混合液；则滤渣中含有.（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下：物质a是；T2应控制在.【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写；氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计【专题】无机实验综合7．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行；适宜的加热方式为.（2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2；该反应的化学方程式为. HNO3也能氧化Ag；从反应产物的角度分析；以HNO3代替NaClO的缺点是.（3）为提高Ag的回收率；需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤；并.（4）若省略“过滤Ⅰ”；直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水；则需要增加氨水的用量；除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应）；还因为. （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液；1mol•L﹣1H2SO4）.【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别Ⅴ—非金属及其化合物综合1．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.2．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行；适宜的加热方式为. （2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2；该反应的化学方程式为. HNO3也能氧化Ag；从反应产物的角度分析；以HNO3代替NaClO的缺点是.（3）为提高Ag的回收率；需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤；并.（4）若省略“过滤Ⅰ”；直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水；则需要增加氨水的用量；除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应）；还因为. （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液；1mol•L﹣1H2SO4）.【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别。

山东省达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B 和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。

下列说法错误的是A．简单离子半径：B>CB．热稳定性：A2D>AEC．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸2．向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L3．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性4．《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。

下列相关分析不正确的是（）A．石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐B．“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C．丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D．丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质5．下列有关化学用语的表达正确的是( )A．H和Cl形成共价键的过程：B．质子数为46、中子数为60的钯原子：6046PdC．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．环氧乙烷的结构简式为6．在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．NH4++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+ NH3·H2OB．Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2OC．2 Al3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－= 3BaSO4↓+ 2 Al(OH)3↓D．NH4++ Al3++SO42－+ Ba2++ 4OH－= BaSO4↓+ Al(OH)3↓+NH3·H2O7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH 溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解A．A B．B C．C D．D8．在加热固体NH 4Al(SO4)2•12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（）A．0℃→t℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-Al（OH）39．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：310．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)11．下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．配制一定浓度的硫酸D．鉴定Fe3+A．A B．B C．C D．D12．下列实验方案中，不能测定．．．．碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是A．取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克B．取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克C．取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体13．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。

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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B。

铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。

碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。

8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ）A。

甲苯 B。

乙烷 C。

丙炔 D. 1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。

决胜2018年高考之2017年高考+联考模拟分项2017年高考一、【2017年高考北京卷】阅读下面的诗歌，完成15—18题。

晓行巴峡王维际晓投巴峡，馀春忆帝京。

晴江一女浣，朝日众鸡鸣。

水国舟中市，山桥树杪【1】行。

登高万井出，眺迥二流明。

人作殊方语，莺为故国声。

赖多山水趣，稍解别离情。

注释：【1】树杪：树梢。

15．下列对本诗的理解，不正确．．．的一项是（3分）A．巴峡乡邑旭日东升，众鸡鸣唱，晴朗的江边一个女子在浣洗。

B．水国乡民在舟中行商，山上有桥，行人走在桥上，如在树颠。

C．诗人登高远眺，万亩良田，井然有序，二水流过，分外澄明。

D．诗人在暮春之际来到巴峡，山水之趣宽解着诗人的离愁别绪。

16．“人作殊方语，莺为故国声”一联中，鸟雀之声传递了作者的思乡之情。

下列诗句采用这一写作手法的一项是（3分）A．欲暮黄鹂啭，伤心玉镜台。

（王昌龄《古意》）B．天寒雁声急，岁晚客程遥。

（晁补之《吴松道中》）C．苍鸠鸣竹间，两两自相语。

（张耒《感春》）D．殷勤报春去，恰恰一莺啼。

（杨万里《和仲良春晚即事》）17．同样是描绘山峡，《晓行巴峡》与下列诗句相比，在运用意象、抒发情感方面有何不同？请结合诗句，具体分析。

（6分）巴东三峡巫峡长，猿鸣三声泪沾裳。

（郦道元《水经注》）玉露凋伤枫树林，巫山巫峡气萧森。

（杜甫《秋兴八首》）【答案】15．C16．B17．《晓行巴峡》：所用的“晴江”“浣女”“朝日”“鸡鸣”“水国”“万井”等意象，显示了巴峡水乡的祥和，色调明丽，诗人置身其中，虽有淡淡的思乡之情，情感却并不悲苦。

对比诗句：所用的“猿鸣”“玉露”“枫树”等意象，显示了巫峡的萧瑟阴森，色调凄冷，情感悲苦。

【解析】15．试题分析：本题考查对诗句内容的理解。

C项，应该是“万家井邑出现”，不是“万亩良田，井然有序”。

结合地理位置分析。

【考点定位】鉴赏诗歌的语言。

能力层级为鉴赏评价D。

【名师点睛】具体分析选项的时候要注意结合题目、作者、注释等内容。