化学选修4第一章第二节导学单

高二化学（上学期）选修4 化学反应原理目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算复习和练习第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向复习和练习第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性（含中和滴定实验报告）第三节盐类的水解(含离子浓度大小比较专题)第四节难溶电解质的溶解平衡复习和练习第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护复习和练习绪言(1课时)【学习目标】1、知识与能力：记住有效碰撞、活化分子、活化能等概念理解活化能与反应速率间关系2、过程与方法：从逐步认识化学开始，逐步构建化学微粒观3、情感、态度与价值观：从自我介绍开始，认识化学，热爱化学【知识点】重点：活化分子、活化能等概念难点：活化能与反应速率间关系【知识链接】通过必修1和必修2的学习，对化学已经有了一定的认识【学习过程】一、自我介绍：1．被提问到的同学请展示：姓名性格和爱好2．说说你对化学的认识：（1）化学是研究什么的？研究这些有何用？（2）举例说说必修1和2中哪些章节或哪些知识点你认识最深刻？（最热爱）（3）说说化学中你感觉最难理解的章节或知识点？二、绪言（一）（仔细阅读绪言P1~P4，填写下列空白）（课前完成）1．物质间发生化学反应的前提是反应物分子间发生2．当分子间碰撞能量足够大时，会引起3．活化分子：4．活化能：5．催化剂：（二）阅读下面内容并讨论（堂上完成）1．活化分子间的碰撞都是有效碰撞吗？2．对于反应物为气体的反应体系，增大压强活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？3．升高温度活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？（三）活化能与反应速率间关系1．活化能越低，反应体系中活化分子百分数越大，反应速率越大活化能越高，反应体系中活化分子百分数越小，反应速率越小2．活化能越低，反应体系中普通分子成为活化分子越容易，反应速率受外界条件影响越大活化能越高，反应体系中普通分子成为活化分子越难，反应速率受外界条件影响越小3．请列举两个活化能接近于0的例子（四）催化剂1．请认真画出绪言中P3的图1（搞清楚横坐标、纵坐标和每个元素的含义）。

第一节化学反应与能量的变化第一课时反应热焓变学习目标：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；过程与方法：培养自学能力、灵活运用知识分析问题的能力。

情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。

学习重点：反应热的含义及△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。

学习难点：△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。

【复习】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。

在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？请完成以下问题：1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。

2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要。

3、一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

【阅读1】阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。

2、符号：用表示。

3、单位：一般采用。

【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读2】教材第2页图【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：（3）反应热的计算：【小结】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此反应的反应热。

【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？2、如何理解△H的“+”与“—”？【阅读3】阅读教材第3页及图1—2思考【分析】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。

选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源【学习目标】1.理解燃烧热的概念。

2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。

【学习重点】表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算【学习难点】表示燃烧热的热化学方程式的写法自主学习一、燃烧热1、定义：在101 kPa时，1 mol纯物质生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位。

2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。

（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。

（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。

（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：。

特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。

强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。

[资料]1、中和热1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。

3）要点①条件：稀溶液。

稀溶液是指溶于大量水的离子。

②反应物：（强）酸与（强）碱。

中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量：57.3kJ/mol2、燃烧热和中和热的区别与联系1．能源就是能提供的自然资源，包括等。

《第一章复习》学习任务单上大附中何小龙【学习目标】1.能从宏观与微观的角度解释化学反应中能量变化的主要原因。

2.能正确书写热化学方程式。

3.能用键能估算反应热。

4.能用盖斯定律计算反应热。

5.能应用质量守恒与能量守恒定律分析物质变化与能量变化。

【课前预习任务】阅读人教版选修4《化学反应原理》1-13页，以思维导图的形式梳理本章学习内容。

【课上学习任务】任务1：写出碳与水蒸气发生反应的热化学方程式。

任务2：请以图式的形式表示该反应过程中的能量变化。

任务3：请根据燃烧热的定义和表格中的数据，判断下面呈现的热化学方程式是否正确。

任务4：利用键能数据计算一氧化碳与氢气发生反应生成甲烷与水的反应热。

任务5：利用已知三个反应的反应热运用盖斯定律求出一氧化碳与氢气发生反应生成甲烷与水的反应热。

【课后作业】一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关2．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．的是（）A.2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0B.生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D. 生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定3．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是( )A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 J·mol－1D．由图上信息可知，C(s) 的燃烧热为ΔH＝－110.6kJ·mol－14. 火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]和N2O4，发生化学反应：C2H8N2(l)＋2N2O4(l) = 2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) ∆H＜0。

高中化学第一章第二节电能转化为化学能电解（第2课时）导学案鲁科版选修4-4、认识电解原理、电一、知识链接：电解原理：发生氧化反应的电极为，与电池的极相连，发生还原反应的电极为，与电池的极相连。

电解熔融氯化钠的阳极反应为：阴极反应为：总反应方程式为：。

二．预习新知：1氯碱工业反应原理：阳极反应式为：，阴极反应式为，总反应为：。

2.精炼铜的反应原理：阳极反应式为：阴极反应式为。

3.电镀实例列举：三．难点突破：电化学计算的注意事项：1.正确书写电极反应式2.阳极材料是否为活性阳极材料3.多种离子共存时，要知道离子氧化性强的在阴极得电子先析出4.灵活运用电子守恒进行相关计算。

如：串联电解槽，阳极失电子数一定等于阴极得电子数。

四．例题详解：关于电解氯化钠水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：A项错，根据放电顺序H+＞Na+,阴极应放出H2。

B项对，加入I-后，阳极放电顺序为I-＞Cl-＞OH-,产生I2,水溶液呈棕色。

C项错，阴极区pH值升高，呈碱性。

D项错，溶液呈碱性。

答案:B上发生的反应：Ag++e-→Ag;④在银片上发生的反应：4OH-→O2↑+2H2O+4e-;⑤需用硫酸铜溶液为电镀液；⑥需用硝酸银溶液为电镀液。

A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥2.（B级）电解硫酸铜溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极B. 含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极3.（B级）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子4.（B级）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．6：3:2 B.6:3:1 C.1:2:3 D.3:2:15.（B级）以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（）A.1:8B.8:1C.1:4D.4:16.（A级）下列关于电解和电镀的叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.电池跟电解池连接后电子从电池的负极直接流向电解池的阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气7.（B级）电解下列电解质溶液一段时间后，溶液颜色变浅的是（）A.KMnO4B.CuCl2C.FeSO4D.Fe(NO3)28.（C级）用铂电极电解一定体积0.1 mol﹒L-1的硝酸银溶液，当银完全析出时，阳极上放出5.6L气体（标准状况），设电解后溶液体积不变。

高二化学选修四第一章化学反应与能量班级姓名第小组小组评价教师评价第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（1）【学习目标】1.了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应。

2.了解反应热概念。

【基础知识】一.化学反应中能量变化的理解1.从化学键角度理解化合物里的原子或离子之间通过________相结合。

化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。

化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。

相应的，新键形成时，要向外界放出能量。

若旧键断裂时吸收的能量大于新键形成时放出的能量，则该反应为_________ 。

若旧键断裂时吸收的能量小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________ 。

任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。

2.从能量守恒角度理解任何物质都含有一定的能量，若反应物的总能量比生成物的总能量少，根据能量守恒，少的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。

换句话说，对于一个吸热反应，反应物的总能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的总能量，放热反应同理。

【思考题】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小。

①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q2②S(g) + O2(g) = SO2(g) + Q1S(s) + O2(g) = SO 2(g) + Q2③C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) +Q1 C(s) + O2(g) = CO2(g) + Q2④H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) + Q11/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) + Q23.常见放热反应、吸热反应常见放热反应：①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸反应⑤易爆物的爆炸反应如：S +2KNO3 +3C K2S +N2↑+3CO2↑常见吸热反应：①大多数分解反应②盐类的水解③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应④以H2、C、CO为还原剂的氧化还原反应如：C + CO22CO C +H2O（g ）CO +H2H2+CuO Cu +H2O注意：①不论是吸热反应还是放热反应，都指的是反应过程中吸热还是放热，与反应开始无关。