2012年高考理综化学选择题适应性训练13

2012年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科化学部分一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均与氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11．下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2-4C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu —Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn —MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的第II 卷（必做129分+选做24分，共153分）[必做部分]28．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2）冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿冰铜 泡铜（Cu 2O 、Cu ） 粗铜 精铜 （mCu2S·nFeS（1）气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。

绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。

2012年高考考前适应性训练理科化学综合本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分240分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷(必做，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡。

只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，1－13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意)7．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C．氯气本身有毒，可以直接杀死水中的细菌和病毒，所以液氯可用于自来水的消毒剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O8．下列说法正确的是A．主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强B．第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系9．下列有关有机化合物的叙述正确的是A．进入人体的重金属盐能使蛋白质聚沉，所以会使人中毒B．卤代烃C4H8C l2有四种同分异构体C．甲烷是天然气的主要成分，能发生加成反应D．用驴皮熬制成的胶(阿胶)是一种天然橡胶，属于天然高分子化合物10．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2+11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键12．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=1413．下表中的“因果”关系正确的是28．(13分)苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g) C8H8(g)+H2(g) △H=125kJ·mol-1I．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充人2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：(1)当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是。

2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

2012年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是()A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料页脚内容19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)L-1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()页脚内容2A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。

2012年高考化学备考理科综合化学部分模拟（十三） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H—1；C—12；O—16；F—19；Si—28；Cl—35.5；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56 Cu—65对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ） A．浓硫酸 B．金属汞 C．四氯化碳 D．硝酸铵CCl4不属于易燃品。

下列有关金属的说法中，不正确的是 ( ) A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B．铜表面易形成致密的氧化膜 C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀铜在空气中其表面不能形成氧化膜，故B项错。

若用NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，11．2 L CCl4中的C—Cl键数目为2NA B．将5．6克铁完全溶解于稀硝酸中，转移电子数一定为0．3NA C．28克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2分子数为2NA D．100 mL 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0．0lNA标准状况下CCl4不是气体，A错；铁过量还可以生成+2价的Fe2＋，B错；乙烯和聚乙烯的组成比例相同，C正确；由于CO32－发生水解，所以离子数目减少，D错。

用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 ( ) A．装置甲：为防止铁钉生锈 B．装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯乙烯被高锰酸钾氧化成CO2会混入CO中，。

HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，从而气球膨胀，正确。

乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，。

向20．00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是 ( ) 【答案】B 【解析】稀氨水溶液呈碱性，故开始时pH应大于7，排除A、C。

高二考前训练一、选择题1.化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料，橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料D．泡沫灭火器是常见灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液，外筒为金属材质，内外筒之间盛装硫酸铝溶液2.下列说法正确的是 ( )A.除去NaCl中少量的KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤B.探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生浑浊的快慢，来反映试剂反应速率的大小。

从而探究浓度，温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响。

C.在中和热的测定实验中,应将碱液缓慢倒入酸液中,使反应充分进行D. 为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法3、下列说法不正确的是A．在4ml 0.1mol.L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol.L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗C．可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体D．容量瓶、滴定管上都标有使用温度，“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X与Z形成的化合物常用于漂白纸张。

下列说法正确的是（）A．X元素形成的氢化物液态比固态的密度小Y＞Z＞X＞WC．常温下，Y形成的简单离子和W形成的简单离子在水溶液中可以大量共存D．Y常用于冶炼难熔的金属5、【原创】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Z与X同族。

下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. X的氢化物与水分子之间形成氢键C.已知Z-Cl键能比X-Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低D. W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物6．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。

2012年高考(新课标)理科综合能力测试化学部分一、选择题：7．下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A新东方解析：考查基础知识记忆。

A项，液溴的密度大于水，正确；B项，除了氯气外，其它的氧化剂如臭氧都可以将其氧化得到碘单质，则B错误；C项，应该是碘单质，则C错误；D项，不能排除硫酸根的干扰，错误。

8、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B新东方解析：考查基础知识应用的记忆。

A项，医用酒精浓度应该为75%，则A 错误；C中油脂不是高分子化合物，高分子化合物分子量应达到10000以上，错误；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，错误。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D新东方解析：考查阿伏伽德罗常数、物质的量有关的计算。

A项，每个NO2和CO2分子中均含有两个氧原子，则A正确；B项，乙烯C2H4和C4H8的最简式相同，则B正确；C项，NO2和N2O4中氮元素和氧元素的质量分数相同，则C正确；D项，条件是常温常压下，不是标准状况，由气体的体积无法计算出物质的量10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种B.6种C.7种D.8种答案:D新东方解析：考查有机构结构和同分异构体的判断。

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（广东卷）一、单项选择题1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮答案：B思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活有关的知识。

解题思路：根据物质的基本性质、基本概念等分析其应用。

解答过程：解：选项A中，热水壶内壁水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用醋酸和其反应溶解，故A正确；选项B中，油脂不属于高分子化合物，故B错；选项C中，自行车钢架生锈是漆层被破坏，钢铁在空气中发生吸氧腐蚀所致，即电化学腐蚀，故C正确；选项D中，新型复合材料具有质轻，耐用等优点，故D正确。

所以本题的答案为B。

规律总结：从化学视角出发，分析和解决化学问题是考生应具备的化学学科素养。

该题题目本身较易，充分渗透了对化学学科素养的考查。

知识点：0305004007002乙酸的化学性质;0305004007羧酸和酯;0305004009001有机高分子化合物的基本概念和基本性质;0305004009高分子化合物;0305002009003金属的腐蚀;0305002009原电池原理及其应用;0305008001003生活中的材料;0305008001化学与生活试题难度：1关键字：乙酸的化学性质;有机高分子化合物的结构、分类和基本性质;有机高分子化合物的基本概念和基本性质;金属的腐蚀;材料的分类;生活中的材料年级：0302;03032.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B. K+、Cu2+、OH-、NO3-C. NH4+、Na+、Br-、SO42-D. Mg2+、H+、SiO32-、SO42-答案：C思路分析：考点解剖：本题考查有关离子共存问题。

解题思路：根据离子反应分析。

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题：本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH = Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为 CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、 元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二级硫的离子半径，X 元素为A 、 AlB 、 PC 、 ArD 、 K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A、既能发生取代反应，也能发生加成反应B、在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C、1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D、1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d 的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

2012年福建高考理科综合能力测试试题化学部分相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40 Mn 55第I 卷 （选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．下列做法不正确．．．的是 A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50mL 量筒中配置0.1000mol ·L —1碳酸钠溶液 D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火7．下列关于有机物的叙述正确的是A ．乙醇不能发生取代反应B ．C 4H 10有三种同分异构体C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确．．．的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性9．将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是 A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大 D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色10．下列说法正确的是A ．0.5mol O 3与11.2L O 2所含的分子数一定相等B ．25℃与60℃时，水的pH 相等C ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D ．2SO 2（g ）+O 2（g ）===2SO 3（g ）和4SO 2（g ）+2O 2（g ）=4SO 3（g ）的△H 相等11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH 4Cl 反应生成NH 3的是 A ．二氧化氮 B ．钠 C ．硫酸镁 D ．二氧化硅12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如右图RT Q W所示。

四川省南充市2012届高三高考适应性考试理科综合能力测试（满分300分，答题时间150分钟）本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束，只将机读卡和答题卡收回。

第I卷（选择题，共21个小题，每小题6分，共126分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16一、选择题（本大题包括13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于生物体内化合物的叙述错误的是（）A．具细胞结构的生物的遗传物质一定是DNAB．RNA具有多种生理功能，如遗传功能、催化功能等C．细胞质中有ATP的分布，细胞核中无ATP的分布D．经高温处理后失活的胰岛素仍然可以利用双缩脲试剂鉴定2．在一个研究马铃薯块茎中过氧化氢酶作用的实验中，先将马铃薯用打孔器钻出2cm长的圆条，再将圆条横切成10个小圆片，然后放入一装有10mL稀过氧化氢溶液的密闭容器内。

记录收集容器内产生的气体的情况如下表所示，对其分析正确的是（）A．反应速率最高的时期在0—2分钟，5分钟后反应速率降低的原因是酶的活性降低B．若将马铃薯小圆片增加至20片，则最终收集的气体体积是原先的2倍。

C．若将稀过氧化氢溶液的体积增加至20mL，彻底分解至气体不再增加所需的时间是原先的2倍。

D．若增加一组实验，仅将马铃薯小圆片改为20片，其他处理相同，则与10片的实验对照不能说明酶的高效性。

3．调节是生物体维持自身正常生命活动的重要功能，以下表述正确的是（）A．单侧光下生长素由胚芽鞘向光侧向背光侧极性运输B．植物茎的背重力性和向光生长均没有体现生长素作用的两重性C．垂体既能分泌激素，又与下丘脑相联系，所以是内分泌活动的枢纽D．胰岛素与胰高血糖素都能调节血糖含量，因此两者之间是协同作用4．将玉米的一个根尖细胞放在含3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中完成一个细胞周期，然后将子代细胞转入不含放射性标记的培养基中继续培养。

2012年普通高等学校招生统一考试(新课标)理科综合能力测试试题一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W。

该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H+) =WK mol/L D．混合溶液中，c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。