上海市闵行区2020届高三下学期化学等级考二模试卷(含答案)

上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。

参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。

上海市闵行区2020届高三第二次模拟考试相对原子质量:N-14O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(每题只有一个正确选项)1.大气固氮过程中，不会产生（）A. NH3B. NOC. NO2D. HNO3【答案】A【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；故答案为A。

【点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

游离态是指氮气单质。

大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。

在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。

2.测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是（）A. 胶头滴管B. 玻璃棒C. 坩埚D. 电子天平【答案】A【详解】测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：①研磨、②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止、⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量，则所需仪器有：天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、干燥器、泥三角、三角架、药匙、坩埚钳，不需要胶头滴管，故选A。

【点睛】本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量测定，明确操作步骤为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，有利于提高学生的化学实验能力。

2020年上海市闵行区中考化学二模试卷一、选择题（每题1分，共20分）1．（1分）属于化学变化的是（）A．氮气液化B．钢铁生锈C．铁水铸锅D．胆矾研碎2．（1分）属于非金属元素的是（）A．Hg B．Zn C．Mg D．Si3．（1分）和石墨互为同素异形体的是（）A．碳60B．活性炭C．木炭D．焦炭4．（1分）属于溶液的是（）A．矿泉水B．果酱C．冰水D．酸奶5．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（）A．A B．B C．C D．D6．（1分）有关KNO3说法错误的是（）A．类别：正盐B．焰色反应：黄色C．组成：含硝酸根D．用途：复合肥料7．（1分）化学用语与含义相符的是（）A．O2：2个氧原子B．2Zn：2个锌原子C．Ne：1个氖元素D．：+2价铜原子8．（1分）实验操作错误的是（）A、读取液体体积B、称量NaOH固体C、夹持蒸发皿D、检查装置气密性A．A B．B C．C D．D9．（1分）化学变化中一定发生改变的是（）A．化合价B．原子团C．分子D．原子10．（1分）物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是（）A．食盐：融雪剂B．金刚石：切割玻璃C．盐酸：除铁锈D．二氧化碳：灭火11．（1分）有关水净化过程的描述错误的是（）A．过滤除去难溶性杂质B．通入氯气杀菌消毒C．加入明矾使小颗粒凝聚与水分层D．通过活性炭可使某些有害物质转化为无害物质12．（1分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（）A．减少酒精的挥发B．降低可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B．打开浓盐酸瓶盖，瓶口有大量白雾C．在氯化铜溶液中加入银片，析出红色固体D．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比约为2：1 14．（1分）设计方案可行且化学方程式书写正确的是（）A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3B．实验室制取氢气：Cu+H2SO4═CuSO+H2↑C．实验室制取CO2：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑D．用点燃法除去CO2中混有的少量CO：2CO+O22CO215．（1分）各组物质不能按照关系图（其中“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）选项A B C D甲C CaO KOH BaCO3乙CO CaCl2KCl BaCl2丙CO2CaCO3KNO3Ba（NO3）2A．A B．B C．C D．D16．（1分）如图实验（装置气密性好），三种固体质量相同，分别滴入相同体积的浓度8%盐酸，a处连接压强传感器，压强随时间变化图象正确的是（）A．B．C．D．17．（1分）两两混合不能鉴别的一组溶液是（）A．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．KOH、H2SO4、KCl、酚酞试液C．K2CO3、HCl、石蕊试液、NaOH D．Na2CO3、HNO3、CuSO4、Ba（NO3）2A．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物B．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液C．反应物只有一种的化学反应一定是分解反应D．元素存在形态发生改变的反应一定是化学变化19．（1分）某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。

闵行区2020┄2021学年第二学期高三年级质量监控考试 化学试卷（时间120分钟，满分150分）考生注意：请将第I 卷选择题答案填入第II 卷的答案表格中。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137第I 卷 （共66分）一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1．2021年10月党的十七大报告中提出：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证。

你认为下列行为中有悖于这一观点的是A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村大力推广和使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 2．下列有关化学用语表达不正确．．．的是 A ．氨气分子的电子式： B ．CO 2分子的结构式：O=C=OC ．S 2—的离子结构示意图：D ．苯分子的比例模型：3．下列有关叙述正确的是A ．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B ．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C ．在通电时氯化钠电离成钠离子和氯离子D ．只含一种元素的物质一定是单质45．下列反应，一定没有气体产生的是A．盐与碱溶液的反应 B．盐与盐在水溶液中反应C．酸与碱在溶液中的中和反应 D．非金属与氧组成的化合物与水反应二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。

吸热反应的是6．下列反应不属于．．．A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解C．氢气还原氧化铜D．碳和水蒸气在高温下反应7．下列叙述正确的是A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D．离子反应一定是复分解反应8．在一定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是与足量二氧化锰共热制取氯气A．用50mL8 mol/L 浓盐酸．．．投入20mLl8mol/L的浓硫酸中B．标准状况下，将1g铝片．．C．向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁．合成氨D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化下，用氮气和氢气．．．．．9．某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是A．一个分子中含有12个H原子B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol 10．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。

闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A C B D D C A C C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B A B A C A B D二、综合分析题(共60分)(一)(本题共15分)21．(2分)氧或O 氮或N22．(4分)AlO2－或NaAlO2 34.523．(3分)正（1分）NaCl+H2O NaClO+H2↑（分步写给分）24．(3分)取样，滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2固体后产生白色沉淀且红色变浅（或褪去）25．(3分)升温过程中因SO32－被空气中O2氧化，SO32－浓度减小，水解产生的c(OH－)减小，所以溶液的pH值减小（2分）（单写方程式给1分）＞(二)(本题共15分)26．(5分)（2分）COCl2和甲醛是结构相似的分子晶体，COCl2比甲醛相对分子质量大，分子间作用力大，所以沸点高。

（3分）27．(2分)b28．(4分)0.0025mol/(L.min) 减小CO浓度29．(4分) K1＜K2＝K3（2分）K2时比K1温度高，而该反应升高温度平衡正方向移动，则平衡常数K2大，而K2时和K3时的温度相同，则平衡常数也相同（2分）(三)(本题共15分)30．（3分）新制Cu(OH)2悬浊液，加热（2分）加成反应31．（3分）取反应①的溶液，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，充分反应后再酸化，再滴加溴水，若看到颜色褪去，证明反应①已经发生，否则反应未发生。

（合理给分）32．(2分)33．(2分)34．(2分) 、、、（合理给分）35．(3分)(四)(本题共15分)36．(1分)Fe2O337．(4分)冷凝回流、导气（2分）赶走装置中的空气，防止生成的FeCl2被氧化。

38．(3分)吸收生成的HCl气体（1分）可能会产生倒吸（2分）39．(2分)蒸馏40．(2分)当最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色41．(3分)78.4（2分）偏低（1分）。

上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。

4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。

下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

2020年高三化学在线学习效果评估试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115 B．144 C．173 D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。

上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

2020年上海市闵行中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2D.NH4Cl参考答案：D略2. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0参考答案：答案：B3. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4. 海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为（）A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④参考答案：C略5. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；常见气体制备原理及装置选择．.专题：实验评价题．分析：A．根据洗气装置的特点分析，洗气装置中长导管进气，短导管出气；B．烧碱有强腐蚀性；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体．解答：解：A．洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误；B．用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B错误；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出，浸没石灰石，发生反应，关闭时，气压增大，液面和石灰石分离，反应停止，故C正确；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故D错误．故选C．点评：本题考查了实验装置或操作的基本知识，难度不大，注意浓硫酸的稀释中应该是：浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，且不断搅拌防止温度过高．6. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe2O3→Fe参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．7. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4N AB. t℃时，lL pH=6的纯水中含OHˉ数为10ˉ7N AC. 22.4L乙烯中含有的分子数为N AD. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A参考答案：D【分析】A.7.8gNa2O2固体中含有阴阳离子总数为0.3N A；B.纯水中pH=6，则c(H+)= c(OHˉ) =10ˉ6 mol/L，lL纯水中含OHˉ数为10ˉ6N A；C.未指明此时是否为标况，不能确定22.4L乙烯是否为1mol；D.假设6.4g全为S2求出极端值，假设6.4g全为S8求出另一极端值，S2和S8的混合物共6.4g，最终介于两极端值之间；【详解】A.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2O2固体中含有0.2molNa+和0.1mol过氧根离子，所以阴阳离子总数为0.3N A，故A项错误；B.纯水显中性，t℃时,纯水的pH=6，则c(H+)= c(OHˉ) =10ˉ6 mol/L，lL纯水中含OHˉ数为10ˉ6N A，故B 项错误；C.未指明此时是否为标况，无法确定22.4L乙烯的物质的量，以及分子数，故C项错误；D. 6.4g S2和S8的混合物共含有6.4g 硫原子，则混合物中含有S原子的物质的量为6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D项正确；综上，本题选D。

闵行区2019 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1.答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息，答题时客观用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2.本试卷共有41 题，共4 页。

满分100 分，考试时间60 分钟。

3. 请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量:N-14O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(每题只有一个正确选项)1.大气固氮过程中，不会产生A. NH3B. NOC. NO2D. HNO32.测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是A. 胶头滴管B. 玻璃棒C. 坩埚D. 电子天平3.只需克服分子间作用力的是A. NaCl 熔化B. HCl 溶于水C. 氨液气化D. 铜导电4.金属跟氯气反应，不能直接制得的是A. 氯化铜B. 氯化亚铁C. 氯化镁D. 氯化钾5.能与氢硫酸反应的非电解质是A. 氯气B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫6.海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用是溴单质A. 氧化性B. 还原性C. 密度D. 挥发性7.检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是A. 氯水B. KMnO4溶液C. KSCN溶液D. Fe 粉8.浓度均为0.01mol/L 的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的H+浓度之比是A. 无法确定B. 1:1C. 1012:1D. 1:10129.“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是A. 充分利用了能量B. 找到了高效的催化剂C. 提升了食盐利用率D. 提高了产品纯碱的纯度10.不符合工业制硫酸生产实际的是A. 粉碎铁矿石B. 净化沸腾炉出来的混合气C. 铁触媒做催化剂D. 尾气中SO2循环使用11.49号铟元素近似相对原子质量为:113×4.3％+115×95.7％=114.9说法正确的是A. 铟原子一定有66个中子InB. 某种同位素原子符号为49115C. 95.7％是铟元素的丰度D. 铟元素位于第五周期ⅢA族12.有关实验室制取乙炔的说法，错误的是A. 用饱和食盐水代替水 B. 导气管口塞团棉花C. 采用分液漏斗加液体D. 装置采用启普发生器13.如图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。

2020年上海市闵行区华漕中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是A．等物质的量的－CH3与－OH所含电子数相等B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C．等质量的C2H4和C3H6中所含C－H键数目相等D．等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D2. 下列叙述中，正确的是 ()A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：B略3. 下列实验方案能完成相应实验目的的是参考答案：A4.正确掌握化学基础概念和化学用语是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的是 A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡D．Ca2+的结构示意图为参考答案：D5. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：．肯定没有的离子是②⑥ B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定含有的离子是①④ D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：C略6. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应为：A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。

闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。

答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．本试卷共有41题，共4页。

满分100分，考试时间60分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．大气固氮过程中，不会产生A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3 2．测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是A．胶头滴管B．玻璃棒C．坩埚D．电子天平3．只需克服分子间作用力的是A．NaCl熔化B．HCl溶于水C．液氨气化D．铜导电4．金属跟氯气反应，不能直接制得的是A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化镁D．氯化钾5．能与氢硫酸反应的非电解质是A．氯气B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫6．海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质A．氧化性B．还原性C．密度D．挥发性7．检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是A．氯水B．KMnO4溶液C．KSCN溶液D．Fe粉8．浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和盐酸溶液中，由水电离的H+浓度之比是A．无法确定B．1:1 C．1012:1 D．1:1012 9．“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是A．充分利用了能量B．找到了高效的催化剂C．提升了食盐利用率D．提高了产品纯碱的纯度10．不符合工业制硫酸生产实际的是A．粉碎铁矿石B．净化沸腾炉出来的混合气C．铁触媒做催化剂D．尾气中SO2循环使用11．49号铟元素近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%＝114.9。

说法正确的是A．铟原子一定有66个中子B．某种同位素原子符号为C．95.7%是铟元素的丰度D．铟元素位于第五周期IIIA族12．有关实验室制取乙炔的说法，错误的是A．用饱和食盐水代替水B．导气管口塞团棉花C．采用分液漏斗加液体D．装置采用启普发生器13．右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。

闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。

答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．本试卷共有41题，共4页。

满分100分，考试时间60分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．大气固氮过程中，不会产生A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3 2．测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是A．胶头滴管B．玻璃棒C．坩埚D．电子天平3．只需克服分子间作用力的是A．NaCl熔化B．HCl溶于水C．液氨气化D．铜导电4．金属跟氯气反应，不能直接制得的是A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化镁D．氯化钾5．能与氢硫酸反应的非电解质是A．氯气B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫6．海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质A．氧化性B．还原性C．密度D．挥发性7．检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是A．氯水B．KMnO4溶液C．KSCN溶液D．Fe粉8．浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和盐酸溶液中，由水电离的H+浓度之比是A．无法确定B．1:1 C．1012:1 D．1:1012 9．“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是A．充分利用了能量B．找到了高效的催化剂C．提升了食盐利用率D．提高了产品纯碱的纯度10．不符合工业制硫酸生产实际的是A．粉碎铁矿石B．净化沸腾炉出来的混合气C．铁触媒做催化剂D．尾气中SO2循环使用11．49号铟元素近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%＝114.9。

说法正确的是A．铟原子一定有66个中子B．某种同位素原子符号为C．95.7%是铟元素的丰度D．铟元素位于第五周期IIIA族12．有关实验室制取乙炔的说法，错误的是A．用饱和食盐水代替水B．导气管口塞团棉花C．采用分液漏斗加液体D．装置采用启普发生器13．右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。

上海市闵行区2023-2024学年高三下学期二模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．ZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件可制备纳米ZnS(粒径8-15nm)。

(1)基态硫原子的价电子排布式为。

(2)金属Zn在元素周期表的。

A．s区B．p区C．ds区D．f区(3)下列说法中正确的是。

A．电负性：S<N B．第一电离能：Zn>SC．硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体D．硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面(4)将该纳米ZnS均匀分散于水中，可利用将该分散系与NaCl溶液进行鉴别。

A．渗析B．丁达尔现象C．萃取D．盐析二、填空题2．太阳能电池中的硫化锌薄膜可以有效吸收光线并转换为电能，从而实现太阳能的利用。

其晶胞结构如下图所示：(1)该晶胞中含有_____个S2—。

A．4 B．6 C．8 D．14(2)Zn2+填在了S2—形成的_____空隙中。

A．立方体B．正四面体C．正六面体D．正八面体(3)已知该晶胞密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为N A，则晶胞边长为pm。

(已知：1pm=1×10-10cm)三、解答题化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。

Ⅰ、工业制硫酸中尾气SO2的处理。

3．SO2分子的空间结构为；SO2的键角H2O(选填“>”或“<”)4．下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是_____。

(不定项)A．该装置能充分利用热能B．进入转化器气体要净化操作C．温度475℃，此时SO2转化率最大D．该装置a端出来的气体只有SO3利用活性炭催化可去除尾气中SO2，并使其“热再生”，机理如下图1(*代表吸附态)。

5．控制一定气体流速和温度，结果发现烟气中O2的存在对炭基材料催化剂脱硫活性产生影响，结果如图2所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其原因可能是。

2020年上海市闵行区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关．．的是A. N2+3H22NH3B.C. 2NO+O2=2NO2D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO2.下列实验操作正确的是()A. 采用蒸发皿焙烧硫酸铜晶体测定结晶水数目B. 在KMnO4溶液中滴加稀硫酸，可得酸性KMnO4溶液C. 在100mL容量瓶中加入1.8g葡萄糖，加水至刻度线，可得0.1mol·L−1溶液D. 用排水法收集Cu与浓硝酸反应产生的NO23.下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是()A. 碘单质的升华和金刚石的熔化B. 二氧化硅和氯化钾的熔化C. 氧化铝和冰的熔化D. 乙醇和液氯的气化4.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是()A. CuCl2B. FeCl2C. NaClD. HCl5.下列属于非电解质的是()A. 三氧化硫B. 镁粉C. 硫酸D. 胆矾晶体6.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

下列说法错误的是()A. A装置中通入的a气体是Cl2B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C. B装置中发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体7.已知反应：2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法不正确的是()A. 实验i中现象说明有Fe2+生成B. K3[Fe(CN)6]和KSCN两种物质中，N元素的化合价均为−3价C. 实验ⅲ中再加入4滴0.1mol・L−1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化D. 实验ⅲ中，与加入CCl4前溶液相比，加入CCl4后的溶液中c(Fe2+)增大8.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10−13mol·L−1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A. 该溶液可能呈酸性B. 该溶液一定呈碱性C. 该溶液的pH一定是1D. 该溶液的pH不可能为139.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的()A. B.C. D.10.下列气体的制备可采用如图装置的是()A. 铜与浓硝酸反应制NO2B. 铜与稀硝酸反应制NOC. Zn与1摩/升硫酸反应制H2D. 氯化钠与浓硫酸反应制HCl11.下列有关原子结构的说法中，正确的是()A. 决定元素种类的是--电子数B. 决定元素化学性质的是--原子的核外电子数C. 决定元素相对原子质量的是--中子数D. 决定元素周期表中原子序数的是--核电荷数12.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A. 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B. 为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C. 可用饱和食盐水吸收尾气D. 可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满13.喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹，结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B. 喷普洛韦能发生取代反应C. 1mol该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D. 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面14.下列说法中正确的是()A. 所有金属元素都分布在d区和ds区B. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. ns电子的能量不一定高于(n−1)p电子的能量D. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则15.乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正．．确．的是()A. 和乙酸发生酯化反应键ａ断裂B. 和氢溴酸反应键ａ断裂C. 在铜催化和加热条件下和氧气反应键ａ、ｃ断裂D. 和浓硫酸共热至170℃时键ｂ和ｄ断裂16.不属于离子化合物的是()A. Na2O2B. CaF2C. SO2D. Ba(OH)217.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=−905kJ⋅mol−1的描述正确的是()A. 生成物的总能量大于反应物的总能量B. 该反应为放热反应C. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，吸收905 kJ热量D. 该反应为吸热反应18.根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是()A. 35Cl和 37Cl的原子核外电子排布不同B. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C. 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D. HBrO4比HClO4的酸性强19.向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论不正确的是()A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH]=1：2B. 横坐标轴上p点的值为90C. b点时溶质为NaHCO3D. ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH−→H2O+CO32−，CO2+H2O+CO32−→2HCO3−20.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下(反应条件及其它产物已略去).下列说法正确的是()甲乙丙．A. 丁一定是氧化剂B. 甲只能是 S 或N2C. 乙一定是氧化物D. 反应②可能是非氧化还原反应二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77°C，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理为SO2+Cl2+SCl2̲̲̲̲2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)仪器c的名称是________，装置f的作用是________．(2)实验室制Cl2的化学方程式为________．(3)SOCl2与水反应的化学方程式为________.蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3⋅6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：________．(4)下列四种制备SO2的方案中，最佳选择是________．方案甲乙丙丁发生装置所选试剂NaHSO3固体18.4mol⋅L−1的H2SO4溶液4mol⋅L−1的HNO3溶液+NaHSO370%H2SO4溶液+K2SO3(5)实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作是________(已知SCl2的沸点为50°C)；若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2与SCl2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为________．三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）22.【化学------必修】Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图．请回答下列问题：(1)b点时，对应含碘物质的化学式为______ ．(2)b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目______ ．(3)当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为______ ．(4)酸性条件下，Br2、IO3−、BrO3−、I2氧化性由强到弱的顺序为______ ．(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡．则实验过程中的可能观察到的现象为______ ．Ⅱ、(6)氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl−)<c(NH4+)，下列说法错误的是______A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离E、c(H+)>c(OH−)F、c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)G、c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=2c(Cl−) H、c(NH3⋅H2O)+c(OH−)=c(Cl−)+c(H+)23.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．(1)点a−c段，速率变化的主要原因是______ ，点c后速率变化的主要原因是______ ．(2)c点是否已经达到平衡状态______ (填“是”、“否”或“不一定”)(3)反应物浓度：a点______ b点(填“<”、“=”或“>”)(4)反应物的总能量______ 生成物的总能量(填“<”、“=”或“>”)(5)△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段______ b～c段(填“<”、“=”或“>”)24.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)：已知：Ⅰ.(R1,R2为烃基或氢)Ⅱ.(R1,R2为烃基)(1)B分子中所含官能团的名称为______，由F到G的反应类型为______；(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E 能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为______；(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；(4)C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种。

2023-2024学年上海市闵行区闵行中学高三下学期联考化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑.下列说法中不．正确的是 A ．氧化性：Na 2O 2>Na 2FeO 4>FeSO 4B ．FeSO 4只作还原剂，Na 2O 2既作氧化剂，又作还原剂C ．由反应可知每3mol FeSO 4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子D ．Na 2FeO 4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用2、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是( )气体 溶液A硫化氢 亚硫酸 B二氧化碳 氯化钙 C氨气 氯化铝 D氯化氢 硝酸银A ．AB ．BC ．CD ．D 3、标准NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）A ．酚酞B ．圆底烧瓶C ．锥形瓶D ．滴定管4、下列说法中正确的是（ ）A ．25℃时某溶液中水电离出的c (H +)＝1.0×10−12 mol·L −1，其pH 一定是12B ．某温度下，向氨水中通入CO 2，随着CO 2的通入，()()32c OH c NH H O -不断增大C ．恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X 和3 mol Y ，当X 的体积分数不变时，反应达到平衡D ．某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2，该温度下加入等体积pH ＝10的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性5、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A．钠和冷水反应Na ＋2H2O ＝Na+ ＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H+＝2Al3+ ＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑6、设N A为阿伏加德罗常数的值。