观察澄清石灰水变化情况现象

初中化学实验注意事项编在此整理了，希望能帮助到您。

初中化学实验注意事项一一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

用止水夹加紧胶皮管。

点燃燃烧匙内的红磷后。

立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。

待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。

二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。

3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。

4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。

切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。

伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。

3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。

②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分;氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

探究实验室制 CO2 通澄清石灰水先浑浊后澄清现象的原因一、教材分析1 、教材的地位和作用本节课是根据学生在学习人教版九年级化学上册第六单元《实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质》时发现的实验异常现象而衍生的课题。

课题内容的呈现从CO2 使澄清石灰水先浑浊后澄清这一异常现象入手，引导学生按照提出问题、做出假设，设计实验、实验验证、观察现象、分析得出结论的步骤来探究产生这一现象的原因。

通过本课题的学习学生不仅对盐酸、CO2 等物质的性质有了更深的了解，还对科学探究这一重要的学习方法有了更深的认识，并进一步激发学生学习化学的兴趣、热情，为化学的继续学习打下基础，搭建知识逐步向能力转换的桥梁。

2、学习目标（1 ）对CO2 的性质有更深的认识，了解CO2 使澄清石灰水先浑浊后澄清的原因。

（2 ）经历“ CO2 使澄清石灰水先浑浊后澄清的原因”探究过程，加深对科学探究各环节的认识，初步学会科学探究的一般方法，了解类比法等学科思想，初步了解定性与定量实验相结合的研究方法。

（3）通过数字化实验、信息技术手段的运用等进一步激发学生的探究欲望和爱科学、学科学学习热情。

3、学习重难点重点：科学探究的思想、方法。

难点：信息加工和实验方案的设计能力。

二、学情分析通过前面的学习，学生已经了解了实验室制取二氧化碳的方法以及二氧化碳的相关性质，并且进行过一些科学探究，具备了一定的科学探究能力和实验设计能力，对探究实验有着强烈的好奇心。

不过之前科学探究实验较少且预设性太强，学生科学探究的能力还需进一步培养，如培养对信息的搜集、筛选、再加工能力，做出较合理的假设，应用学科思想设计有效的探究方案能力，动手实验，观察、记录实验现象并分析得出结论能力等。

教学策略:1、教法：（1）问题引导：使积极自主的课堂自然生成（2）实验探究：能力的培养和知识的形成相伴而行2、学法：（1）自主活动：学以致用，感受化学的魅力和价值。

（2）合作探究：取长补短，培养学生的合作意识。

科学实验报告范文第1篇实验一：实验名称:二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊实验材料：制取一瓶二氧化碳备用，制取一瓶澄清的石灰水备用、烧杯一个实验过程：1)、将澄清的石灰水倒入烧杯中，观察澄清的石灰水是什么样子的，2)、倒入装有二氧化碳的瓶子，摇晃后观察现象。

实验结论：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊实验二：实验名称：研究固体的热胀冷缩实验材料：固体体胀演示器、酒精灯、火柴、水槽、冷水实验过程：(1)铜球穿过铁圈(2)、给铜球加热，不能穿过铁圈(3)把铜球放入冷水中，铜球又穿过铁圈实验结论;固体有热胀冷缩的性质实验三：实验名称：研究液体的热胀冷缩实验材料：细管、胶塞、*底烧瓶、红颜色的水、水槽、热水实验过程：(1)细管插在胶塞中间，用胶塞塞住瓶口(2)、往瓶里加红颜色的水(3)把瓶子放入水槽中，记下细管里水的位置。

(4)往水槽里加热水，观察细管里水面的位置有什么变化。

实验结论;液体有热胀冷缩的性质实验四：实验名称：研究气体的热胀冷缩实验材料：气球、水槽2个、*底烧瓶、热水、冷水实验过程：(1)把气球套在*底烧瓶口(2)、把烧瓶放在热水中，欢察现象。

(3)把烧瓶放在冷水中，欢察现象。

实验结论:气体有热胀冷缩的性质实验五：实验名称：空气的成分实验材料：水槽、蜡烛、玻璃片、去掉底的饮料瓶、火柴实验过程：(1)把蜡烛放在水槽中点燃，罩上饮料瓶，拧紧瓶塞。

观察现象。

(2)、把水槽内的水加到饮料瓶里的高度。

(3)拧开瓶盖，迅速将火柴插入瓶内，观察现象实验结论：空气中至少有两种气体，一种气体**燃烧，另一种气体不**燃烧。

科学实验报告范文第2篇一、创意说明：实验是科学之母，才智是实验之子。

一切推理都必须从观察与实验得来，学会积极地动手动脑，在实验中学习、体会科学与真理，必定会为孩子的成长之路洒下一片更灿烂的阳光。

我们大家都知道人、动物、鸟类都是用腿走路的，但是我们日常生活中见到的玻璃杯虽然没有腿也可以走路，你相信吗？二、实验材料：玻璃杯1个、蜡烛1支、火柴1盒、玻璃板1块、厚书2本、自来水少许三、实验步骤；1、首先把玻璃板放在自来水中浸泡一下。

澄清石灰水产生白色沉淀的化学方程式一、概述澄清石灰水是一种常用的化学试剂，在实验室和工业生产中被广泛应用。

当澄清石灰水与一些化合物发生反应时，会产生白色沉淀。

本文旨在探讨澄清石灰水产生白色沉淀的化学方程式。

二、澄清石灰水的性质1. 澄清石灰水，学名为氢氧化钙溶液，化学式为Ca(OH)2，是一种无机化合物溶液。

2. 澄清石灰水呈碱性，可以中和酸性物质。

3. 澄清石灰水溶液具有强腐蚀性，使用时需注意安全。

三、产生白色沉淀的化学反应根据化学知识，当澄清石灰水与二氧化碳气体发生反应时，会产生白色沉淀。

这是由于澄清石灰水和二氧化碳气体发生化学反应，生成碳酸钙的结果。

化学方程式如下：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O其中，Ca(OH)2为澄清石灰水，CO2为二氧化碳气体，CaCO3为碳酸钙，↓表示沉淀的生成。

四、实验现象与解释在实验室中，可以通过以下步骤观察到澄清石灰水产生白色沉淀的现象：1. 取一瓶澄清石灰水，倒入试管中；2. 用吹管吹入二氧化碳气体，观察到试管中产生了白色沉淀。

这一实验现象可以通过以上提到的化学方程式得到解释。

在实验中，二氧化碳气体反应了澄清石灰水，生成了白色的碳酸钙沉淀。

五、结论通过以上的讨论与实验观察，可以得出结论：澄清石灰水和二氧化碳气体反应会产生白色沉淀。

其化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。

这一反应现象是化学反应中的一个典型例子，对于理解化学原理和应用化学知识具有重要意义。

澄清石灰水产生白色沉淀的化学方程式是一个重要的化学知识点，它的理解对于化学学习和实际应用都具有重要价值。

希望本文的讨论能够对相关领域的学习和研究有所帮助。

由于澄清石灰水产生白色沉淀的化学方程式引起了化学领域的高度关注，我们有必要对这一反应进行更深入的探讨。

在本篇文章的后续内容中，我们将从不同的角度对这一化学反应进行进一步扩展和探讨。

六、澄清石灰水与其他物质的反应除了二氧化碳气体，澄清石灰水还能与其他物质发生反应。

高一主要化学实验总结高一主要化学实验总结高中主要化学实验总结实验1：水银在干燥的圆底烧瓶边上充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。

立即倒置烧瓶，使玻璃管插入罐内水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞斐林试液)。

打开玻璃管上为的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水重回烧瓶。

观察现象。

现象与解释：烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。

说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碘的氨水。

(思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极实验者易溶于水的实验?)实验2：用两根玻璃棒分别社尾庄在浓氨水和浓乙酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。

现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。

这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。

(思考：NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象?)实验3：在试管中参与少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。

现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管其内有白色固体附着。

这是由于受热时，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。

实验4：在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体，分别向两支针头中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。

现象与解释：加热后，两支试管中同都有气体产生，并可闻到刺激性气味;同时看到湿润看到的红色石蕊准变蓝。

说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。

实验5：试管在四支试管中各放入一小块铜片，选择退出分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。

然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。

现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，当中加浓硝酸的试管中会反应剧烈，放出红棕色气体。

小学科学《发现变化中的新物质》教案、教学设计与同步练习一、教学目标1. 让学生了解物质在变化中可能会产生新的物质。

2. 培养学生观察、实验和分析问题的能力。

3. 引导学生通过实践活动，体验科学探究的过程，培养科学思维。

二、教学重点与难点1. 教学重点：物质在变化中产生新物质的现象。

2. 教学难点：如何引导学生发现和分析变化中的新物质。

三、教学准备1. 实验材料：蜡烛、烧杯、水、澄清石灰水、硬币、铁锈等。

2. 教学工具：显微镜、试管、酒精灯等。

四、教学过程1. 导入：通过一个简单的魔术表演，引发学生对物质变化的兴趣。

2. 探究活动一：观察蜡烛燃烧过程中的变化。

1. 学生分组实验，观察蜡烛燃烧时的现象。

2. 引导学生发现蜡烛燃烧后，产生的烟雾和蜡烛残余物。

3. 分析讨论：蜡烛燃烧产生了什么新物质？3. 探究活动二：铁锈的形成。

1. 学生分组实验，观察铁钉生锈的过程。

2. 引导学生发现铁锈是一种新物质。

3. 分析讨论：铁锈是如何形成的？4. 探究活动三：二氧化碳的。

1. 学生分组实验，将澄清石灰水加入二氧化碳气体。

2. 引导学生观察澄清石灰水变浑浊的现象。

3. 分析讨论：澄清石灰水变浑浊是因为什么？5. 总结与拓展：1. 引导学生总结物质在变化中产生新物质的现象。

2. 学生分组讨论，思考还有哪些变化中会产生新物质？3. 展示相关实例，加深学生对变化中新物质的认识。

五、同步练习1. 选择题：1) 物质在变化中一定会产生（）。

A. 新的物质B. 相同物质的量的物质C. 原有物质D. 其他物质2) 下列哪个现象没有产生新物质？（）A. 蜡烛燃烧B. 铁钉生锈C. 冰融化D. 水沸腾2. 简答题：1) 请描述一下蜡烛燃烧过程中产生的新物质。

2) 铁锈是如何形成的？请简要解释原因。

3. 实验报告：1) 观察蜡烛燃烧过程中的变化，并填写实验报告。

2) 观察铁钉生锈的过程，并填写实验报告。

六、教学活动设计6. 教学活动一：观察水的沸腾1. 引导学生观察水在加热过程中发生的变化。

《石灰水中通入二氧化碳实验》的探究作者：季正宇来源：《化学教学》2007年第10期在澄清石灰水中通入二氧化碳，人们常常观察到的实验现象是先有白色浑浊，然后随着二氧化碳的不断通入，白色浑浊逐渐消失。

有关的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。

因而得出了碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应，生成了无色透明的碳酸氢钙溶液这个结论。

然而，在新课程中学习过沉淀溶解平衡后，有学生对这一过程提出了疑问。

笔者想到这是一个很好的培养学生思维和动手能力的机会，因此鼓励学生亲自动手解决这个问题。

笔者在实验及理论分析中提供必要的指导。

利用学校每周三下午的研究性学习时间，两星期后得到如下结果。

学生首先重复做若干次实验，发现在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳确实是先有白色浑浊，继续通入二氧化碳后白色浑浊“消失”，但不是完全消失，所得的溶液与真正的澄清透明尚有一段距离。

静置一段时间，此时的溶液变得澄清透明，但在试管底部有少量白色固体。

而有几次实验却能得到澄清透明的溶液，底部也无任何固体。

查表可知：氢氧化钙的Ksp=4.68×10-6，碳酸钙的Ksp=4.96 ×10-9，碳酸Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11。

实验条件为：常温，二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应制取。

为排除水蒸气和氯化氢气体的干扰，先将混合气通过饱和食盐水，再用浓硫酸洗气，最后才通入饱和澄清石灰水。

装置示意图如下所示：据此，学生猜测残留在底部的少量白色固体可能为碳酸钙。

为证实这一想法，用学过的知识进行了如下理论分析。

1首先计算饱和氢氧化钙中溶解的氢氧化钙的量设溶解的氢氧化钙浓度为s，则有：2计算碳酸氢根离子的浓度3 计算电离出碳酸根离子的浓度实验中随着二氧化碳的不断通入，溶液中碳酸氢根离子浓度逐渐增大。

由电离平衡原理可知，碳酸氢根离子的电离程度也在增大。

一道习题引发的探究——含氯化氢的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊吗？摘要：混有氯化氢的二氧化碳遇到澄清石灰水时，氯化氢首先反应，使二氧化碳失去反应的机会，石灰水可能不会呈现浑浊现象，但是实验室中制取的含有氯化氢气体的二氧化碳往往能使石灰水变浑浊。

关键词：二氧化碳氯化氢澄清石灰水浑浊初中化学中有这样的问题：在实验室中用石灰石和盐酸制取二氧化碳，将产生的气体通过澄清的石灰水，石灰水始终不变浑浊，可能的原因是什么？答案：由于产生的二氧化碳中含有挥发出来的氯化氢气体，通入澄清石灰水后，氯化氢首先与石灰水中的氢氧化钙反应，二氧化碳未能与氢氧化钙反应，所以石灰水不变浑浊。

有学生疑问，含有氯化氢的二氧化碳一定不能使石灰水变浑浊吗？与氯化氢的含量是否有一定关系呢？学生在学习了质量守恒定律后，对化学的认识已经超越了只进行定性研究的阶段，正在逐步形成定量的思想，这是很难能可贵的。

于是我追问：你能用实验的方法来证明你的想法吗？在我的鼓励下，有5位同学组成探究小组，经过仔细讨论后，交给我以下实验方案。

实验目的：探究实验室中制取的含氯化氢的二氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊。

实验假设：浓盐酸挥发性较强，产生的二氧化碳中含氯化氢较多，可能不容易使石灰水变浑浊。

实验器材：仪器：制取二氧化碳的实验室装置药品：粉碎度相同的石灰石，各种质量分数的盐酸，新配制的饱和澄清石灰水。

实验步骤：取等量石灰石分别加入制取二氧化碳的实验室装置中，分别加入质量相等但质量分数不同的盐酸，将产生的气体同时分别通入到等量的石灰水中，观察石灰水的变化，将实验现象记录在表格中。

实验记录：实验产生了令他们意想不到的结果，所有质量分数的盐酸和石灰石反应制取的气体都能够使澄清石灰水变浑浊，而且浓度越高，石灰水变浑浊的速度越快。

实验分析：当盐酸浓度高时，反应速率大大提高，尽管此时产生的气体中含有较多量氯化氢，但由于二氧化碳的大量存在，仍旧使石灰水很快变浑浊。

当盐酸的浓度变小时，尽管产生的氯化氢少，但由于此时产生的二氧化碳速率慢，从而延长了石灰水变浑浊的时间。

一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+()2=^=2HgO和2HgOZHg+C^T。

二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O2=2P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

教学·策略数字化实验探究石灰水的电导率变化情况文|季晓春《义务教育化学课程标准（2022年版）》指出：以实验为基础是化学学科的重要特征之一，化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用。

创新实验教学，采用新颖的实验方法和实验装置，能够让学生接触到最新的实验技术和实验方法。

而且创新实验教学注重学生的探究过程，能让学生通过探究发现问题、解决问题，并能用科学语言和信息技术手段合理表达探究的过程和结果。

在化学教学中，教师可以通过创新实验更好地激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的学习情境，帮助学生理解和掌握化学知识与技能，引导学生学习科学方法，发展学生的科学思维和创新意识，培养学生的科学态度与责任。

一、创新实验来源图1试验物质的导电性澄清石灰水图2石灰石与盐酸反应人教版九年级化学教材下册第10单元实验“试验物质的导电性”中通过电源、小灯泡、导线、金属或石墨电极等搭建物理电路，观察小灯泡是否发光来判断与其串联在一个电路中的所给实验物质（如氢氧化钙溶液）是否能导电（如图1）。

氢氧化钙溶液又称为澄清石灰水，实验室常用来检验二氧化碳气体（如图2），因为二氧化碳气体能使其变浑浊，现象明显。

但实验过程中，有时会出现意想不到的现象，浑浊的石灰水又变澄清。

以上实验方法探究有关氢氧化钙溶液的性质，现象明显，可操作性强，但主要是从定性的角度分析。

如第一个实验在引导学生从微观角度分析溶液的导电性时较为抽象；第二个实验过程中有时会出现意想不到的现象，为什么浑浊的石灰水又变澄清了？在引导学生解释反应的特殊现象、认识反应的微观实质时比较困难。

二、实验目的使用传感器探究石灰水的电导率变化情况，从而帮助学生理解溶液的导电原理以及认识石灰水与二氧化碳的反应实质。

三、实验原理电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。

一定条件下，电导率的大小能反映溶液中离子浓度的大小。

四、实验仪器和装置图（如图3、图4）数据采集器、电导率传感器、计算机及相应配套软件、磁力搅拌器、烧杯、锥形瓶、分液漏斗、导管、氢氧化钙、纯净水、稀盐酸、石灰石等。

苏教版科学六年级上册1.3《制作汽水》同步练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．（）两种物质混合在一起能产生二氧化碳。

A．糖和水B．白醋和小苏打C．糖和白醋2．在制作汽水时，小苏打和柠檬酸的配比最好是（）。

A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶2 3．能使澄清的石灰水变浑浊的气体是（）。

A．二氧化碳B．白醋C．白糖4．将二氧化碳导入澄清的石灰水，石灰水会（）。

A．更澄清B．变浑浊C．没有变化D．变成黑色5．汽水是（）的水溶液A．氧气B．氮气C．氯气D．二氧化碳6．（）混合在一起能产生气泡。

A．小苏打和糖B．糖和水C．小苏打和白醋D．糖和白醋7．在自制柠檬汽水的过程中，糖是用来调味的，产生气泡的物质是（）。

A．小苏打B．水C．色素8．在自制柠檬汽水的过程中，糖是用来调味的，产生气泡的物质是（）。

A．小苏打B．冷开水C．食用色素9．空气中二氧化碳所占的比例是（）。

A．0.94%B．0.03%C．1%10．空气中氧气所占的比例是（）。

A．78%B．21%C．1%11．下列关于二氧化碳的性质说法错误的是（）。

A．二氧化碳是一种白色无味的气体B．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊C．二氧化碳能使火焰熄灭12．工厂在生产汽水时，通过（）的方法，把较多的二氧化碳直接溶解在水里。

A．减小压力和降温B．减小压力和升温C．加大压力和降温二、判断题13．炎热的夏天喝汽水能使人感到清凉。

( )14．小苏打倒入白醋冒气泡了便产生了新的物质。

( )15．长期喝汽水有利于消化。

( )16．汽水中含有适量的糖，经常饮用有利于身体的发育。

( )17．在炎热的夏天喝汽水会感到清凉，这是因为汽水本身是凉的。

( )18．大热天在室外工作的人应该多饮用盐汽水。

( )19．经常饮用含有咖啡因、食用色素的饮料影响身体健康。

( )20．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

二氧化碳与澄清石灰水反应生成的现象二氧化碳与澄清石灰水反应的产物为碳酸钙，并伴随着一系列的现象。

在很多实验室和学校中，这个反应被用作展示或教学的实验之一，因为它具有清晰的观察效果。

首先，我们先了解一下二氧化碳和澄清石灰水的性质。

二氧化碳是一种无色的气体，由碳和氧元素组成。

它具有较高的稳定性和可溶于水的性质。

而澄清石灰水则是一种由水和氢氧化钙（化学式为Ca(OH)2）组成的溶液，它呈现出白色的乳状液体。

当二氧化碳与澄清石灰水发生反应时，首先会观察到石灰水的颜色发生变化。

原本澄清的石灰水会逐渐变为白色浑浊的乳状液体。

这是因为二氧化碳气体溶解在水中生成碳酸，然后与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成固体碳酸钙（CaCO3），这种固体颗粒悬浮在溶液中，导致石灰水变得浑浊。

其次，观察到的现象是反应容器中逐渐产生气泡。

这些气泡实际上是二氧化碳气体的释放，当二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙时，碳酸钙会进一步分解为二氧化碳气体和水。

这些气泡不断从溶液中升起，直到达到饱和状态。

第三，通过观察可以发现，容器外部温度会发生变化，变得稍微冷一些。

这是因为反应过程中二氧化碳与澄清石灰水反应是一个吸热反应，即反应过程中会吸收热量。

这种吸热现象表明一定的能量转移发生在反应中，这是化学反应常见的现象之一。

最后，当二氧化碳与澄清石灰水反应到一定时，石灰水逐渐变得不透明，就好像形成了一层白色的沉淀物。

这是碳酸钙的产生，它是一种不溶于水的固体物质，因此会沉积在反应容器底部。

这种沉淀物可以通过过滤或离心的方式将其与溶液分离。

总结一下，二氧化碳与澄清石灰水反应生成的现象包括石灰水颜色变为白色浑浊的乳状液体，气泡的产生，容器外部温度变冷和沉淀物的生成。

这些现象在实验中可以清晰地观察到，也有利于学生理解化学反应的过程和性质。

此外，这个反应的应用还广泛，例如在工业上可以用来捕获和净化二氧化碳气体，具有重要的环保和节能意义。

探究实验室制CO2通澄清石灰水先浑浊后澄清现象的原因一、教材分析1、教材的地位和作用本节课是根据学生在学习人教版九年级化学上册第六单元《实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质》时发现的实验异常现象而衍生的课题。

课题内容的呈现从CO2使澄清石灰水先浑浊后澄清这一异常现象入手，引导学生按照提出问题、做出假设，设计实验、实验验证、观察现象、分析得出结论的步骤来探究产生这一现象的原因。

通过本课题的学习学生不仅对盐酸、CO2等物质的性质有了更深的了解，还对科学探究这一重要的学习方法有了更深的认识，并进一步激发学生学习化学的兴趣、热情，为化学的继续学习打下基础，搭建知识逐步向能力转换的桥梁。

2、学习目标（1）对CO2的性质有更深的认识，了解CO2使澄清石灰水先浑浊后澄清的原因。

（2）经历“CO2使澄清石灰水先浑浊后澄清的原因”探究过程，加深对科学探究各环节的认识，初步学会科学探究的一般方法，了解类比法等学科思想，初步了解定性与定量实验相结合的研究方法。

（3）通过数字化实验、信息技术手段的运用等进一步激发学生的探究欲望和爱科学、学科学学习热情。

3、学习重难点重点：科学探究的思想、方法。

难点：信息加工和实验方案的设计能力。

二、学情分析通过前面的学习，学生已经了解了实验室制取二氧化碳的方法以及二氧化碳的相关性质，并且进行过一些科学探究，具备了一定的科学探究能力和实验设计能力，对探究实验有着强烈的好奇心。

不过之前科学探究实验较少且预设性太强，学生科学探究的能力还需进一步培养，如培养对信息的搜集、筛选、再加工能力，做出较合理的假设，应用学科思想设计有效的探究方案能力，动手实验，观察、记录实验现象并分析得出结论能力等。

三、 教学策略：1、 教法：（1）问题引导：使积极自主的课堂自然生成 （2）实验探究：能力的培养和知识的形成相伴而行 2、 学法：（1）自主活动：学以致用，感受化学的魅力和价值。

（2）合作探究：取长补短，培养学生的合作意识。

苏教版小学科学六年级上册实验复习要点第一单元物质的变化1．制作蜡烛：切碎蜡块，蜡块形状由大变小；加热蜡屑，蜡块由固态变成液态（蜡油）；倒入模具，插入棉芯，蜡油凝固成固体，蜡烛制成。

切碎蜡块加热蜡屑倒入模具2.点燃蜡烛：观察燃烧后的现象干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有白雾；涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变白色；白瓷碗放在火焰上方，白瓷碗底部有黑色烟灰。

3.点燃纸：纸燃烧时逐渐变小、伴有黑烟和发光发热现象，最后化为灰烬。

实验发现：在制作蜡烛的过程中，蜡块仅仅是形态发生了变化，没有产生新物质；蜡烛和纸燃烧后都产生了新物质。

4.研究铁锈和铁的不同：锈铁块铁钉（1）用锤子敲击：很软很硬（2）用砂纸摩擦：无光泽有金属光泽结论：铁锈和铁不是同一物质。

5.探究铁钉生锈的条件：实验结论：（1）在有水和空气的环境中，铁生锈快；（2）在有水无空气中，铁微微生锈；（3）在无水有空气中，铁几乎未生锈。

6、做铁锈生成实验：（1）将一小团细铁丝塞入量筒底部，倒扣在加水的烧杯中，让量筒内外的水面平齐，记下水面位置。

（2）每天观察铁丝的变化和量筒内的水面位置。

记录铁丝生锈的变化时间第一天第二天第三天第四天第五天第六天第七天铁丝变化思考：为什么量筒内的水面位置会发生变化？（变高）实验结论：铁生锈需要水和空气。

铁生锈消耗掉量筒内的部分空气，导致内部气压减小，所以水面上升。

7.检测白醋和小苏打混合后产生的气体是什么实验：实验操作：（1）在装有小苏打的锥形瓶中倒入白醋。

（2）迅速盖上橡胶塞，导管的另一头同时插入澄清石灰水中。

（3）仔细观察澄清石灰水的变化。

实验现象：澄清的石灰水慢慢变浑浊。

实验结论：小苏打和白醋混合后产生的气体是二氧化碳。

8．自制柠檬汽水：思考：在制作柠檬汽水的过程中，有哪些变化？什么时候的变化没有产生新物质？什么时候的变化产生了新物质？小结：在放入柠檬汁、糖和色素时，味道、颜色发生了变化，但没有产生新物质；在放入小苏打的时候，产生了气泡，产生了新物质。

一、概述碳酸钠是一种常见的化学物质，使用它的目的之一是进行多种化学实验。

与澄清石灰水反应是其中之一，这种反应产生的现象引起了人们的注意。

二、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式碳酸钠Na2CO3溶液与澄清石灰水Ca(OH)2反应的化学方程式是：Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH这意味着碳酸钠与澄清石灰水反应会生成碳酸钙和氢氧化钠。

三、反应的现象1. 气体的释放在碳酸钠溶液与澄清石灰水反应过程中，有气泡从反应液中析出。

这是因为反应生成的碳酸钙是不溶于水的，会形成白色沉淀，同时释放二氧化碳气体。

这种气体的释放非常显著，可以用鸟枪制成的气泡管来收集气体。

2. 澄清石灰水的变化在反应发生后，澄清石灰水的性质发生了变化。

它从透明变成了浑浊，这是由于生成的碳酸钙沉淀导致的。

3. 反应溶液的变化碳酸钠溶液与澄清石灰水反应后，反应溶液的性质也发生了变化。

由于生成了氢氧化钠，反应溶液呈碱性。

四、反应机理这种反应的机理是碳酸根和钙离子之间的置换反应。

碳酸根离子在溶液中与澄清石灰水中的钙离子发生置换反应，生成了不溶于水的碳酸钙，并且释放出二氧化碳气体。

五、应用碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的现象在实际中有多种应用。

比如用澄清石灰水做吸附剂处理废水中的重金属离子，这种反应能使重金属离子沉淀为相对稳定的碳酸盐沉淀，同时可以监测废水中的二氧化碳含量。

六、总结碳酸钠溶液与澄清石灰水反应产生了明显的气体释放、澄清石灰水变浑浊以及反应溶液呈碱性等现象，这是一种重要的化学反应。

深入研究这种反应现象对于开展一系列的化学实验及进行环境保护方面的工作有着重要的价值。

七、反应动力学随着反应的进行，气泡会持续地从反应液中析出，反应会逐渐趋于平衡。

在反应初期，气泡释放得较快，随着时间的推移，气泡数量逐渐减少，最终达到平衡状态。

通过实验可以观察到气泡释放的速率随时间的变化，并且可以进行定量分析来测定这种反应动力学的特性。

饱和澄清石灰水吸热温度变化规律【摘要】通过对饱和澄清石灰水吸热温度变化规律的研究，本文在引言部分介绍了研究背景和研究目的。

在首先阐明了饱和澄清石灰水吸热温度的基本原理，然后详细描述了实验方法和实验结果分析，同时探讨了影响因素对吸热温度的影响，进行了热力学分析。

在总结了饱和澄清石灰水吸热温度变化规律，强调了研究的意义，并展望了未来的研究方向。

本研究的结果对相关领域的研究具有一定的参考价值，有望为相关工程应用提供理论支持。

【关键词】饱和澄清石灰水、吸热温度、变化规律、研究背景、研究目的、基本原理、实验方法、实验结果分析、影响因素、热力学分析、总结、研究意义、展望。

1. 引言1.1 研究背景研究背景：饱和澄清石灰水吸热温度变化规律的研究是围绕着石灰水的吸热性质展开的。

石灰水是一种常见溶液，具有较强的吸热特性，可以在许多工业生产和化学实验中发挥作用。

其吸热温度变化规律对于工业生产过程的控制和优化具有重要意义。

在工业生产中，了解石灰水吸热温度的变化规律，可以帮助生产者在调控生产过程中合理利用石灰水的吸热特性，实现能耗的节约与生产效率的提高。

石灰水吸热温度变化规律也对于研究材料的物理化学性质和热力学特性具有一定的参考价值。

深入探究饱和澄清石灰水吸热温度变化规律，不仅可以拓展对石灰水的认识，还可以为工业生产提供理论依据和实际指导。

本研究旨在通过实验方法和数据分析，探讨饱和澄清石灰水在吸热过程中温度的变化规律，为相关领域的研究和应用提供新的思路和参考。

1.2 研究目的本研究的目的是探究饱和澄清石灰水吸热温度变化的规律，通过实验方法和实验结果分析，揭示其吸热过程的基本原理，探讨影响因素，并进行热力学分析。

通过对饱和澄清石灰水吸热温度变化规律的研究，可以深入了解其吸热特性和热力学性质，为科学家和工程师提供理论指导和实践参考。

通过总结饱和澄清石灰水吸热温度变化规律，可以为相关领域的工程设计和实际应用提供重要的参考依据，有助于优化工艺条件和提高生产效率。

碳酸钠与澄清石灰水的反应方程式1. 引言1.1 碳酸钠与澄清石灰水的反应碳酸钠与澄清石灰水的反应是一种常见的化学实验，也是化学教学中的重要内容之一。

这种反应可以帮助我们了解碱与酸的中和反应以及产生的化学变化。

在实验中，我们通常会将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，观察产生的现象以及化学方程式。

碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常用的碱性化合物。

它常见于实验室中，在工业生产中也有广泛应用。

碳酸钠具有中等的碱性，可以与酸反应中和，并在一定条件下生成盐和水。

在碳酸钠与澄清石灰水的反应中，碳酸钠溶液中的碳酸离子和澄清石灰水中的氢氧根离子发生中和反应，生成沉淀物和水。

澄清石灰水是一种饱和的氢氧化钙溶液，常用于检测二氧化碳的存在。

澄清石灰水的性质稳定，在与二氧化碳反应后可以形成白色的沉淀物。

碳酸钠与澄清石灰水的反应会产生白色的沉淀物，这是反应进行的主要观察点之一。

通过学习碳酸钠与澄清石灰水的反应，我们可以加深对碱与酸中和反应的理解，同时也可以探讨化学平衡和沉淀物生成等化学现象。

这种反应不仅在实验室中有重要意义，在日常生活和工业生产中也有着一定的应用价值。

深入研究碳酸钠与澄清石灰水的反应有助于我们更好地理解化学原理，并拓展其在其他领域的应用。

2. 正文2.1 碳酸钠的性质与用途碳酸钠，化学式为Na2CO3，又称重碳酸钠，是一种重要的碱性化学物质。

其性质包括物理性质和化学性质。

首先是碳酸钠的物理性质。

碳酸钠是无色结晶或白色结晶粉末，易溶于水，在空气中潮解。

其水溶液呈碱性，可以腐蚀金属。

碳酸钠是一种重要的化学试剂，在实验室和工业生产中被广泛应用。

其次是碳酸钠的化学性质。

碳酸钠和酸反应可以中和产生盐和水，是一种常用的中和剂。

碳酸钠还可以与许多金属离子发生沉淀反应，用于分析化学中沉淀法的实验。

碳酸钠也可与某些酸性物质发生中和反应，起到调节酸碱平衡的作用。

碳酸钠在工业生产中有着广泛的用途。

它被用作玻璃制造的原料，可以提高玻璃的抗冲击性和耐热性。