2019-2020年中考化学二模试卷(解析版)

2019-2020年中考二模化学试卷（解析版）(II)一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．1．（3分）（xx•黄浦区二模）灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（）A ．蓝色B．黄色C．绿色D．紫色考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：金属元素钾钠钙钡铜焰色紫色黄色砖红色黄绿色绿色据此进行分析判断．解答：解：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色．故选：B．点评：本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键．2．（3分）（xx•黄浦区二模）下列金属的活动性最弱的是（）A ．银B．铜C．铝D．钠考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案．解答：解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Na＞Al＞Cu＞Ag．故选A．点评：熟记金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，并且要学会应用．3．（3分）（xx•黄浦区二模）CaO可作干燥剂，其俗称是（）A ．生石灰B．熟石灰C．氧化钙D．大理石考点：生石灰的性质与用途．专题：常见的碱碱的通性．分析：根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可．解答：解：A、氧化钙俗称生石灰，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误．C、氧化钙是CaO的化学名称，故选项错误．D、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键．4．（3分）（xx•黄浦区二模）属于混合物的是（）A ．蒸馏水B．液氧C．水银D．天然气考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．蒸馏水属于纯净物中的氧化物，故不选；B．液氧是纯净物中的单质，故不选；C．水银是一种金属单质，属于纯净物，故不选；D．天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物．故答案为：D．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5．（3分）（xx•嘉兴）臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（）A．氧分子B．氧离子C．氧气D．氧元素考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）这三种物质的组成和构成进行分析解答即可．解答：解：A、由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子，只有氧气中才含有氧分子，故A错误．B、三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子，故B错误．C、臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）都是纯净物，都不含有氧气，故C错误．D、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故D正确．故选D．点评：本题难度不大，考查学生对物质组成和构成的认识，掌握物质组成的知识即可正确解答本题．6．（3分）（xx•黄浦区二模）化学式书写正确的是（）A．氯化钙CaCl B．氦气Ne2C．硫酸铜CuSO4D．氧化铝AlO考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据单质和化合物的化学式的写法分析．在化合物中，元素的化合价代数和为零；书写化学式时，显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边．解答：解：A、氯化钙中，钙元素的化合价是+2，氯元素的化合价是﹣1，氯化钙的化学式是CaCl2．选项错误．B、氦气是一种稀有气体单质，是氮原子分子，化学式直接用元素符号表示，化学式为：He，选项错误．C、硫酸铜中，铜元素的化合价是+2，硫酸根的化合价是﹣2，硫酸铜的化学式是CuSO4．选项正确．D、氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，氧化铝的化学式是Al2O3．错误．故选C．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，是最基础的知识．7．（3分）（2011•福州）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（）A．分子间隔增大B．分子个数增多C．分子质量增大D．分子体积增大考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：结合课本知识的信息．分析：由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热膨胀，即分子间隔增大．解答：解：由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热膨胀，即分子间隔增大．故选A．点评：了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质．8．（3分）（xx•黄浦区二模）能在氧气中燃烧并产生刺激性气味的气体的物质是（）A．铁丝B．硫C．镁条D．木炭考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：根据铁丝、硫、镁条和木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确．C、镁条在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误．D、木炭燃烧生成的二氧化碳是无色无味的气体，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．9．（3分）（xx•黄浦区二模）实验室制取氧气过程中，属于化学变化的步骤是（）A．研磨氯酸钾固体B．排水法收集氧气C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物D．混合氯酸钾和二氧化锰考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、研磨氯酸钾固体，只是将其变为粉末状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、排水法收集氧气属于收集气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、混合氯酸钾和二氧化锰，不能发生反应，故D错．故选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．10．（3分）（xx•黄浦区二模）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A．稳定性B．酸性C．可燃性D．吸附性考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．解答：解：A、稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A错；B、酸性是通过化学反应表现出酸的性质，故B错；C、可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故C错；D、吸附性，是将异味或色素等吸附在表面，没有新物质生成，不需要化学变化表现出来，故D正确．故选D．点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来11．（3分）（xx•黄浦区二模）关于金刚石、石墨判断正确的是（）A．同种物质B．同种元素C．同种单质D．同种结构考点：碳元素组成的单质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质；其中碳原子的排列方式不同引起不同的物理性质．解答：解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，不是同一种物质．故A说法错误；B、金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，故B说法正确；C、金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，．故C说法错误；D、碳原子的排列方式不同决定了金刚石、石墨的结构不同．故D错误．故选B．点评：解答这类题目时，要特别联系着碳单质的组成、碳原子的排列不同等相关知识，进行综合分析、解答．12．（3分）（xx•雅安）在反应I2O5+5CO═I2+5CO2中，化合价降低的元素是（）A．碳B．氧C．碘D．无法确定考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2价，I2O5中I元素的化合价为x，2x+（﹣2）5=0，x=+5；I2中I元素的化合价为0价；反应前后I元素的化合价降低；CO中C元素的化合价为+2价；CO2中C元素的化合价为+4价，反应前后C元素的化合价升高；故选C．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力．13．（3分）（xx•黄浦区二模）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（）A．M g+O2MgO2B．2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O D．C O+CuOCO2+Cu考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．C、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．D、该化学方程式书写完全正确．故选D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．14．（3分）（xx•黄浦区二模）化学反应：CO2+4Na2Na2O+C，可用于合成金刚石．反应中作还原剂的物质是（）A．C O2B．N a C．N a2O D．C考点：还原反应．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：物质跟氧发生的反应属于氧化反应，含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，做氧化剂；得到氧的物质发生氧化反应，是还原剂，据此回答即可．解答：解：由反应的化学方程式CO2+4Na2Na2O+C可知，二氧化碳失去氧生成碳发生了还原反应，是氧化剂；钠得到氧生成氧化钠发生了氧化反应，是还原剂．故选B．点评：题主要考查了氧化还原反应中相关方面的内容．解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，知道氧化剂在反应中提供了氧的，还原剂是得到氧的物质的特征进行判断．15．（3分）（xx•黄浦区二模）以下关系比较中，正确的是（）A．p H=6.7雨水的酸性＞pH=5.6雨水的酸性B．相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙＞氢氧化钠C．等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧＞不完全燃烧D．溶质的质量分数：饱和溶液＞不饱和溶液考点：酸雨的产生、危害及防治；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸碱盐的溶解性；碳的化学性质．专题：化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱碱的通性．分析：A、根据酸雨的规定来分析；B、根据二者的溶解性来分析；C、根据可燃物完全燃烧和不完全燃烧释放出的热量多少来分析；D、根据溶液状态与溶液浓度的关系来分析．解答：解：A、只有雨水的pH＜5.6时，才能称为酸雨，故错误；B、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下，氢氧化钙的溶解能力小于氢氧化钠的溶解能力，故错误；C、等质量的木炭充分燃烧时放出的热量大于不充分燃烧时放出的热量，故正确；D、在相同的温度下，同一种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中溶质的质量分数，若温度不同，则无法判断，故错误．故选C．点评：本题考查了较多的知识点，但是都属于基础知识的考查，难度较小．16．（3分）（xx•黄浦区二模）关于玻璃棒作用，描述错误的是（）A．过滤时：引流B．测溶液pH 时：蘸取C．捣碎固体时：研磨D．加速固体溶解时：搅拌考点：常用仪器的名称和选用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据液体顺着玻璃棒流下，不易溅出进行分析；B、根据测溶液pH时用玻璃棒蘸取少量溶液进行分析；C、根据玻璃棒比较细，比较容易折断进行分析；D、根据玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快进行分析．解答：解：A、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止了液体溅出，故描述正确；B、测溶液pH时用它蘸取少量溶液，滴到PH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照即可得出数值，故描述正确；C、玻璃棒属于易损坏的玻璃仪器，不能用于捣碎，这样会将玻璃棒折断，故描述错误；D、玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快，故描述正确；故选C．点评：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液的pH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅．17．（3分）（xx•黄浦区二模）化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息．其中叙述错误的是（）A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素考点：固体溶解度曲线及其作用；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件；相对原子质量的概念及其计算方法．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据从溶液中获得晶体的方法来考虑；B 、根据复分解反应能否发生的条件考虑；C、根据元素的相对原子质量表查出该种元素的相对原子质量；D、根据金属与盐反应的条件限制来考虑本题．解答：解：A、根据溶解度曲线图，溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，故叙述正确；B、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，故根据溶解度曲线图，可判断有无沉淀生成，故叙述正确；C、根据元素的相对原子质量表“不能”查出元素的化合价，“不能”判断元素的化学性质，故叙述错误；D、根据金属活动性顺序表，排在前面的金属能把排在后面金属从其盐溶液中置换出来，故叙述正确．故选C．点评：通过回答本题要知道金属活动性顺序表只能判断一部分金属能否与盐反应，熟记复分解反应发生的条件，只要符合一个条件就行，但需要注意的是碱与盐反应或盐和盐反应时，反应物必须溶于水，再考虑复分解发生的条件．18．（3分）（xx•无锡）实验室要收集一试管CO2，最好选用的装置是（）A．B．C．D．考点：常用气体的收集方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此收集二氧化碳气体时最好选用向上排空气法进行收集．解答：解：装置A、B均是管口向上都属于向上排空气收集气体的装置，但装置B中导管未伸入试管底部，试管内的空气不能全部排出而与二氧化碳混合在一起，不能收集到较为纯净的二氧化碳，而装置A的导管伸入试管底部可收集较为纯净的二氧化碳气体；装置C为向下排空气法收集气体、装置D为排水法收集气体，这两种方法不能用来收集二氧化碳；故选A．点评：收集气体时要根据所要收集气体的密度、溶解性确定收集气体所应选取的装置，排空气法收集气体时，导管应伸入集气所用仪器的底部，以排出仪器内的空气．19．（3分）（xx•黄浦区二模）将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2废液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（）A．A g、Zn B．A g C．Z n D．Z n、Fe考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属活动顺序表中铁、锌、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞银．解答：解；铁、锌、银的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞银，根据金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以把银从硝酸银的溶液中置换出来，故铁丝表面附着的物质是银．故选：B．点评：金属与酸、与盐溶液发生置换是常考查的内容，关键是明确它们之间发生反应的条件．20．（3分）（xx•黄浦区二模）煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是（）A．3：5 B．1：2 C．2：5 D．3：10考点：质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数．解答：解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则可推测剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，即已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是1：2．故选：B．点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．七、填空题（共21分）21．（5分）（xx•黄浦区二模）在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图是氨气（NH3）与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图．①表示2个氧分子的化学符号是2O2．氨气是由两种元素组成，将其溶于水形成的溶液是常用的化学肥料，该溶液属于氮肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．②写出上图反应的化学方程式：4NH3+3O26H2O+2N2，基本反应类型：置换反应③该反应的微观过程I是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子；过程II是表示氮原子、氢原子和氧原子重新结合成新的分子﹣氮分子和水分子．考点：微粒观点及模型图的应用；常见化肥的种类和作用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应模拟图型．分析：①在化学式的前面加数字表示分子的个数；元素是一类原子的总称；根据化学式中所含的营养元素分析；②观察微观示意图写出反应的方程式，判断反应类型；③观察微观示意图结合化学反应的实质回答．解答：解：①在化学式的前面加数字表示分子的个数，因此两个氧分子的化学符号为：2O2；氨气的化学式为：NH3，由氮元素和氢元素两种元素组成的；氨气的水溶液为氨水，含有的营养元素是氮元素，因此属于氮肥；②观察微观示意图可知反应物是氨气和氧气，生成物是水合氮气，微粒个数比为：4：3：6：2，故反应的方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；③化学反应的过程是分子分成原子，原子重新组合得到新的分子，观察微观示意图可知该反应的微观过程I是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子；则过程II是表示氮原子、氢原子和氧原子重新结合成新的分子﹣氮分子和水分子；故答案为：①2O2；两；氮；②4NH3+3O26H2O+2N2；置换反应；③氮原子、氢原子和氧原子重新结合成新的分子﹣氮分子和水分子．点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．22．（11分）（xx•黄浦区二模）水与人类的生活、生产密切相关．①如图一所示，电极上可观察到的现象是产生气泡．反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑．②自来水生产过程中通入氯气的作用是消毒杀菌．③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．K2FeO4的摩尔质量是198g/mol．1mol K2FeO4含有 2.408×1024个氧原子．高铁酸钾受热分解的化学方程式是：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是Fe2O3（填化学式）．④对生活污水再利用是节水的重要手段．某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质Ⅰ．去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行过滤操作可除去其中泥沙等小颗粒物质．Ⅱ．为了检验经I处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如图二．检验气体的试剂是澄清石灰水．溶液A中含有的溶质是HNO3、NaNO3、NaCl．在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是生成的Ag2SO4干扰对NaCl的检验．结论：该生活污水中含有NaCl、Na2CO3（写化学式）可溶性物质．考点：电解水实验；水的净化；自来水的生产过程与净化方法；盐的化学性质；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：空气与水．分析：①根据水通电生成氢气和氧气来分析；②根据氯气的作用来分析；③根据阿佛加德罗常数来计算氧原子的个数，并根据质量守恒定律判断R的化学式；④过滤是一种分离不溶性固体与液体形成混合物的常用方法；为检验水中的碳酸钠和氯化钠，可滴加能与氯化钠生成白色沉淀的硝酸银溶液，而硝酸银溶液也可与碳酸钠反应形成白色碳酸银沉淀，因此可在滴加硝酸银前加入稀硝酸检验并除去碳酸钠，且在水样中加入的稀硝酸不能改成稀硫酸，否则生成的Ag2SO4是微溶物也会干扰对NaCl的检验．解答：解：①水通电生成氢气和氧气，因此电极上可观察到的现象是产生气泡；反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；②自来水生产过程中通入氯气的作用是消毒杀菌；③K2FeO4的摩尔质量是：（39×2+56+16×4）g/mol=198g/mol；1mol K2FeO4含有氧原子的个数为：1mol×6.02×1023个/mol×4=2.408×1024个；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，可知R的化学式为：Fe2O3；④Ⅰ．过滤是一种分离不溶性固体与液体形成混合物的常用方法，因此，去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行过滤操作可除去其中泥沙等小颗粒物质；Ⅱ．往水样中加稀硝酸，产生气体，证明含有碳酸钠，化学方程式为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，由于硝酸过量，溶液A中含有硝酸和生成的硝酸钠；为检验水中的氯化钠，可滴加能与氯化钠生成白色沉淀的硝酸银溶液，且在水样中加入的稀硝酸不能改成稀硫酸，否则生成的Ag2SO4是微溶物也会干扰对NaCl的检验，结果生成白色沉淀，证明含有氯化钠，则该生活污水中含有NaCl、Na2CO3，则溶液A中除含有硝酸和生成的硝酸钠外，还含有氯化钠．故答案为：①产生气泡；2H2O2H2↑+O2↑；②消毒杀菌；③198g/mol；2.408×1024；Fe2O3；④Ⅰ．过滤；Ⅱ．澄清石灰水；HNO3、NaNO3、NaCl；生成的Ag2SO4干扰对NaCl的检验；NaCl、Na2CO3．点评：此题较为复杂，难度较大，需认真分析．23．（3分）（xx•黄浦区二模）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是S甲=S乙＞S丙．②t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（“A”、“B”或“C”）点，若将甲溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是I、III．Ⅰ．溶液变为饱和Ⅱ．溶解度增加Ⅲ．溶质减少Ⅳ．溶质的质量分数不变．。

2019-2020年中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分．请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1．科学发展观是要求进行低碳经济建设且保护好生态环境．下列做法中正确的是（）A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中B．将生活垃圾回收可直接撒到农田中作有机肥C．将污染较大的企业全部迁到无人居住的山区，以减少对城市的污染D．将工业污水和生活污水直接排放到江河中2．氧气广泛用于炼钢、气焊和金属切割等，这些应用依据氧气的性质是（） A．不易溶于水B．密度比空气大C．与其它物质反应时放出大量的热D．无色、无味的气体3．xx年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应．该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe2O4是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机．则MgFe2O4中Fe的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）A．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大B．脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OC．人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D．煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力5．下表中，不能根据分类依据得到的分类结果是（）选项分类依据分类结果A 固体有无熔点可分为晶体和非晶体B 物质是否由同种元素组成可分为混合物和化合物C 动物有无脊椎骨可分为脊椎动物和无脊椎动物D 氧化物是否含金属元素可分为金属氧化物和非金属氧化物A． A B． B C． C D． D6．取露置于空气中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸．能正确反映其变化的图象是（）A．B．C．D．7．某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4）2SO4．下列推测中错误的是（）A．（NH4）2SO4溶液的PH可能小于7B．土壤板结可能是长期施用（NH4）2SO4造成的C．为了防止土壤酸化，施用（NH4）2SO4的同时应加入Ca（0H）2D．草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性8．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量二、简答题（本题有6小题，20空格，每空格3分，共60分）9．高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机．请用你学过的知识回答下列问题：（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于元素．（2）SiO2是砂的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，R的化学式为；该化学反应的基本类型是下列中的．①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应（3）硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是．10．小黄用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加试剂至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρ g/L）；⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg．（1）A仪器的名称为；（2）B中发生的反应的化学方程式为：；（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：；（4）如何检验该装置的气密性：；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应；（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：；（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：；理由是．四、分析计算题（第30题8分、31题6分、32题8分、33题8分，共30分）11．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液124.9g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示．求：（1）恰好生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为________g；（2）恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数．xx年浙江省台州市温岭市三中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分．请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1．科学发展观是要求进行低碳经济建设且保护好生态环境．下列做法中正确的是（）A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中B．将生活垃圾回收可直接撒到农田中作有机肥C．将污染较大的企业全部迁到无人居住的山区，以减少对城市的污染D．将工业污水和生活污水直接排放到江河中考点：绿色化学；"三废"处理的必要性和一般原则．专题：化学与环境保护．分析：A、根据绿色化学的理念去考虑；B、根据生活垃圾中可能含有的物质分析；C、位置虽然改变但废物排放总量并没有减少；D、工业污水和生活污水直接排放到江河中会污染水资源．解答：解：A、绿色化学工艺就是使原料中的原子100%转移到产物中，不产生污染物和副产品，故A正确；B、生活垃圾中可能含有废弃塑料、电池等造成土壤污染的物质，所以将生活垃圾回收直接撒到农田中作有机肥的做法是错误的，故B错误；C、将污染较大的企业全部迁到无人居住的山区，以减少对城市的污染，由于排放出的污染物总量没有减少，对环境仍然有很大的污染性，所以该做法错误，故C错误；D、将工业污水和生活污水直接排放到江河中会污染水资源，不利于环境的保护，故D错误．故选A点评：通过回答本题要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．2．氧气广泛用于炼钢、气焊和金属切割等，这些应用依据氧气的性质是（）A．不易溶于水B．密度比空气大C．与其它物质反应时放出大量的热D．无色、无味的气体考点：氧气的用途；氧气的化学性质．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：炼钢，焊接或切割金属等，与氧气的化学性质：助燃性、氧化性有关；与氧气的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气的大等无关．①炼钢：碳+氧气→二氧化碳，放出大量的热；②焊接或切割金属：氧气和乙炔反应，放出大量的热．解答：解：氧气广泛用于炼钢、焊接或切割金属是利用氧气与某些物质反应能放出大量的热，利用的是氧气的助燃性．故选C．点评：性质决定用途，用途反映性质，能根据用途推测出物质的性质．3．xx年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应．该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe2O4是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机．则MgFe2O4中Fe的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用物质的化学式MgFe2O4及Mg、O元素化合价分别为+2、﹣2，计算化合物中Fe元素的化合价．解答：解：设在化合物MgFe2O4中Fe元素化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则（+2）+x×2+（﹣2）×4=0解得x=+3故选C．点评：利用物质的化学式，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算化合物中某元素的化合价．4．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）A．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大B．脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OC．人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D．煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力考点：生命活动与六大营养素；一氧化碳的毒性；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：化学与生活．分析：A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸的性质判断．B、根据指肪的代谢过程判断．C、根据胃酸的成分和用途判断．D、根据一氧化碳中毒的原理判断．解答：解：A、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物二氧化碳不能及时排出，会与血液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使血液的pH降低，所以错误．B、脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和水，说法正确．C、人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是盐酸，可以帮助消化，所以正确．D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒，所以正确．故选A点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，特别是关于食品加工及安全，易燃易爆物的安全知识，化学元素、营养素与人体健康，生活经验或常识等．5．下表中，不能根据分类依据得到的分类结果是（）选项分类依据分类结果A 固体有无熔点可分为晶体和非晶体B 物质是否由同种元素组成可分为混合物和化合物C 动物有无脊椎骨可分为脊椎动物和无脊椎动物D 氧化物是否含金属元素可分为金属氧化物和非金属氧化物A． A B． B C． C D． D考点：晶体和结晶的概念与现象；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念．专题：物质的分类．分析：A、根据晶体和非晶体的差异解答；B、根据物质的分类标准解答；C、根据动物的分类标准解答；D、根据氧化物中元素的类别解答．解答：解：A、晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点，正确；B、混合物是根据物质的类别进行分类，而化合物是根据纯净物中元素的类别进行分类，错误；C、根据动物有无脊椎骨可以将动物分为脊椎动物和无脊椎动物，正确；D、根据氧化物是否含金属元素可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，正确；故选B．点评：本题是对分类标准的考查，完成此题，可以依据已有的概念结合标准进行．6．取露置于空气中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸．能正确反映其变化的图象是（）A．B．C．D．考点：碱的化学性质；酸的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：露置在空气中已部分变质的NaOH样品即为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，向其混合溶液中滴加的稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后稀盐酸继续与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：A、开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，至氢氧化钠完全反应后，盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠，但反应的速率不同，图示过程与反应事实不相符，故A 不正确；B、稀加的稀盐酸与氢氧化钠反应时，溶液质量增加与稀加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反应时由于放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量；图所示的溶液增加的曲线没有完全反映出这一增加量的不同；故B不正确；C、开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体，至氢氧化钠安全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故C正确；D、氢氧化钠、碳酸钠的溶液都呈碱性，随着与稀盐酸的反应溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性；图所表示的溶液pH变化逐渐变大至呈碱性与实验事实相反；故D不正确；故选C．点评：对于变化曲线图类问题，分析曲线的起点、折点及趋势的特殊意义是判断曲线与变化关系的关键．7．某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4）2SO4．下列推测中错误的是（）A．（NH4）2SO4溶液的PH可能小于7B．土壤板结可能是长期施用（NH4）2SO4造成的C．为了防止土壤酸化，施用（NH4）2SO4的同时应加入Ca（0H）2D．草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性考点：常见化肥的种类和作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．专题：压轴实验题；化学与工农业生产；化学用语和质量守恒定律．分析：硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；熟石灰显碱性，可以改良显酸性的土壤；碳酸钾属于盐，水溶液显碱性．解答：解：A、硫酸铵属于盐，水溶液显酸性，（NH4）2SO4溶液的pH小于7．说法正确；B、长期施用（NH4）2SO4可能使土壤酸化板结．故说法正确；C、熟石灰显碱性，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况．但施用硫酸铵是为了补充氮元素，同时施用氢氧化钙会与硫酸铵反应生成氨气，降低肥效．故说法错误；D、草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液显碱性．故说法正确．故选C．点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．8．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量考点：金属活动性顺序及其应用．专题：图示题；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：由题意：质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，根据Al～H2SO4～H2↑，Mg～H2SO4～H2↑，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，同时Al 消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多．因为两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同．解答：解：A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，Mg比Al 活泼，因此反应时间短，因此当横坐标为时间时，正确的如下图，故A错误；B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，所以B错误；C、刚开始滴加稀硫酸时，金属过量，产生氢气的质量相等，因此两条线重合，根据化学方程式，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因此后来Mg反应完后Al继续反应，Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多，故C正确；D、产生等量氢气，所需金属的质量Al＜Mg，则两条线不可能重合，故D错误．故选C．点评：涉及金属与酸反应问题的图象题，侧重于考查金属的活动性、氢气的质量（或体积）、溶质质量分数等相关量的变化关系．解答这类题的关键是，读懂图象本意，审清图象内涵．准确理解并应用图象中的相关信息，正确解题．二、简答题（本题有6小题，20空格，每空格3分，共60分）9．高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机．请用你学过的知识回答下列问题：（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于氧元素．（2）SiO2是砂的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，R的化学式为CO；该化学反应的基本类型是下列中的③．①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应（3）硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是温室效应．考点：有关化学式的计算和推断；地壳中元素的分布与含量；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：生产、生活、环保类简答题；压轴实验题；化学式的计算．分析：（1）地壳元素含量最多的是氧，百分含量为百分之四十八点六，其次是硅和铝等八种元素．（2）①根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据工业上制取粗硅的化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以2，就是R的化学式中含有的元素的原子个数；②根据化学方程式的特点确定反应类型；（3）人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强．硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是温室效应．解答：解：（1）因为地壳元素含量最多的是氧，其次是硅．故答案为：氧；（2）①根据质量守恒定律和工业上制取粗硅的化学方程式（SiO2+2CSi+2R）可知，R的化学式中应有的Si元素的原子个数为（1﹣1）÷2=0，O元素的原子个数为2÷2=1，C元素的原子个数为2÷2=1；则R的化学式为CO．故选CO；②该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于置换反应；故选：③．（3）人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体使大气的温室效应也随之增强，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是温室效应．故答案为：温室效应．点评：本题主要考查学生运用化学方程式和化学式进行计算的能力，以及对地壳元素含量和温室效应的知识的认识．10．小黄用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加试剂至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρ g/L）；⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg．（1）A仪器的名称为分液漏斗；（2）B中发生的反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：加快反应的速率；（4）如何检验该装置的气密性：提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应使D、C中的液面相平；（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金样品的质量；（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：重新实验；理由是中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量．考点：金属的化学性质；实验操作注意事项的探究；量气装置；检查装置的气密性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；综合实验题．分析：（1）熟记常用的仪器名称，如：分液漏斗；（2）B装置中锌与盐酸反应，所以可写书写化学方程式；（3）铜锌合金磨成粉末状，其目的是：接触面积大，充分反应，可以提高反应速率；（4）认真分析其原理，利用大气压强的知识来解释检验装置气密性的方法；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应D处观察上升的是否与C中下降的一致；以尽量减少误差；（6）已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量为Wg，但不知道原固体的质量，无法计算．所以实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金的总质量；（7）如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量．解答：解：（1）熟记常用的一些仪器名称：分液漏斗；（2）根据反应物和生成物，书写化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（3）铜锌合金磨成粉末状，其目的是：接触面积大，充分反应；目的为了提高反应速率；（4）注意检验该装置的气密性的方法：提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好；（5）除使视线与凹液面的最低处相平外，还应D处观察上升的是否与C中下降的一致；（6）已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量为Wg，但不知道原固体的质量，无法计算．实验中由于数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金的总质量；（7）中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量，所以要重新实验．故答案为：（1）分液漏斗；（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（3）加快反应的速率（4）提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好（答案合理即可）（5）使D、C中的液面相平（6）测量铜锌合金样品的质量（7）重新实验；中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量点评：题主要考查了金属的化学性质和一些实验的操作注意事项，掌握检验该装置的气密性的方法，了解量气的装置．四、分析计算题（第30题8分、31题6分、32题8分、33题8分，共30分）11．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液124.9g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示．求：（1）恰好生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为________g；（2）恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）由关系图，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与硫酸反应，待混合溶液中硫酸完全反应后开始与硫酸铜溶液发生反应，因此在计算生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量时，应该考虑到上述的反应情况，即所加入的氢氧化钠溶液的总质量为与硫酸反应的溶液和与硫酸铜反应的溶液质量和．（2）分析题意可知，反应至C点时溶液中溶质为硫酸钠，根据氢氧化钠与硫酸酸反应的化学方程式，列出比例式，计算出生成硫酸钠的质量，然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．解答：解：（1）设与硫酸铜反应的NaOH溶液的质量为x2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓80 142 9810%x y 4.9gx=40gy=7.1g∴生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为：40g+40g=80g（2）设40g氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为z2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 14240×10%g z。

2019-2020年中考化学二模试卷(解析版）(II)一、选择题（共20分，每题1分）2．（1分）（xx•徐汇区二模）稀土中提取的氧化铕（化学式为Eu2O3）用于荧光粉、光3．（1分）（xx•徐汇区二模）空气是一种宝贵的自然资源，从分离空气的成分中不能得到的．8．（1分）（xx•徐汇区二模）如图关于电解水实验的叙述正确的是（）10．（1分）（xx•徐汇区二模）探究物质燃烧条件的实验如图所示．对该实验结论叙述中，正确的是（）12．（1分）（xx•徐汇区二模）如图是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（）14．（1分）（xx•徐汇区二模）某校实验室将药品按氧化物、酸、碱、盐、…有机物等分类后，15．（1分）（xx•徐汇区二模）对如图实验的分析说明不正确的是（）16．（1分）（xx•徐汇区二模）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动17．（1分）（xx•徐汇区二模）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）18．（1分）（xx•徐汇区二模）某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4；按环保要求需要把废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放．则该化工厂处理废水需要19．（1分）（xx•徐汇区二模）1个铅（Pb）原子质量是34.419×10﹣26Kg，一个碳﹣12原子﹣26并能灵活运用20．（1分）（xx•徐汇区二模）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：二、填空题（共20分，每空1分）21．（6分）（xx•徐汇区二模）生活中处处蕴含着化学知识，请回答：①金秋十月，丹桂飘香．请从微观的角度解释该现象桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香．②水是一种优良的溶剂，生活中用下列物质，通常能配成水溶液的是B（填字母）．A．淀粉B．食盐C．植物油D．碳酸钙补钙片③化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有钾元素；检验该元素常用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃火焰显紫色．④金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，它们的物理性质有较大差异的原因是碳原子排列方式不同．①40℃时，NaCl的溶解度是36.6g．②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）．根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是KNO3；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是BC．A．甲一定是饱和溶液B．两溶液中溶质质量分数一定相等C．乙一定是不饱和溶液D．甲一定会析出晶体E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法降温结晶．④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是NaCl溶液．23．（9分）（xx•徐汇区二模）化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如图：请回答下列问题．①写出煅烧石灰石的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑；操作2的名称是蒸发．②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是滤液B中含有Ca（OH）2，检验该杂质选用的试剂是Na2CO3，检验时观察到有白色沉淀生成，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH．③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是降低成本，防止污染环境．④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是CaO的物质的量≥nmol．三、简答题（共20分，每空1分）24．（7分）（xx•徐汇区二模）根据下列仪器或物品，结合所学化学知识回答下列问题：①写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b酒精灯．②设计一套随开随制，随关随停制CO2气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器，下同）．应选用的有关仪器（或物品）的编号是ADF．实验室用稀盐酸与大理石制取CO2气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器编号是ED；化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；该反应中二氧化锰起催化作用．25．（4分）（xx•徐汇区二模）湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图．根据所得数据计算：①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是0.2mol．②该废水中硫酸铜的溶质质量分数．（写出计算过程）③该废水中硫酸的物质的量是0.1mol．26．（9分）（xx •徐汇区二模）氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题． 22↓+2NaCl ．测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤如图1所示．加入过量氯化镁溶液的目的是 使NaOH 完全反应 ．操作A 的仪器或装置如图2所示，则操作A 应选择 B （填字母）装置．根据上述实验步骤操作，称量与计算准确．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是 没有洗涤、干燥（或烘干） ． ③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH 百分含量．实验过程如下：称取烧碱样品ag ，溶于水，滴加盐酸至过量．滴加盐酸的体积与pH 变化规律如图3．则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH 百分含量．如果能，说明理由 不能 ；如果不能，需要补充的数据是盐酸的密度与质量百分比浓度．。

2019-2020年九年级中考化学二模试卷（解析版）(I)一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑．每小题2分，本题共20分）1．（2分）（xx•太原二模）下列属于纯净物的是（）A．酒精B．石油C．食醋D．生铁考点：纯净物和混合物的判别．.专题：物质的分类．分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．解答：解：A、酒精属于纯净物中的化合物，故选项正确；B、石油中有汽油、煤油等物质，属于混合物，故选项错误；C、食醋中有醋酸、水等物质，属于混合物，故选项错误；D、生铁属于铁的合金，合金都属于混合物，故选项错误；故选A点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．（2分）（xx•太原二模）青少年体内因缺乏钙元素易患的疾病是（）A．贫血B．佝楼病C．夜盲症D．坏血病考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．.专题：化学与生活．分析：从幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折去分析解答．解答：解：A、人体缺铁会引起缺铁性贫血；故A错误；B、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；故B正确；C、人体缺维生素A会引起夜盲症；故C错误；D、人体缺维生素C会引起坏血病；故D错误；故答案为：B．点评：熟记各种物质中所含元素的种类，知道缺少什么元素得什么病．3．（2分）（xx•太原二模）下列物质由分子构成的是（）A．钢B．氢气C．氯化钠D．硫酸锌考点：物质的构成和含量分析．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：A、钢的主要成分是铁，铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、硫酸锌是由锌离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．（2分）（xx•太原二模）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（）A．B．C．D．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；固体药品的取用；物质的溶解．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据量筒不能用于溶解操作进行分析判断．解答：解：A、取用固体氢氧化钠时，应用药匙取用，且瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．D、量筒不能用于溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误．故选：C．点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（2分）（xx•太原二模）硝酸铵（化学式为NH4NO3）在农业与工业生产中有重要作用，下列有关硝酸铵的说法正确的是（）A．它属于氧化物B．其相对分子质量是80gC．它可用作复合肥D．其中氮、氢元素的质量比是7：1考点：常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．.专题：常见的盐化学肥料．分析：A、根据氧化物的概念进行分析判断．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．C、根据含有氮元素的肥料称为氮肥进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：A、硝酸铵（化学式为NH4NO3）由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法错误．D、硝酸铵中氮、氢元素的质量比是（14×2）：（1×4）=7：1，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6．（2分）（xx•太原二模）铝的原子结构示意图如图所示，下列有关铝的叙述错误的是（）A．铝原子的质子数为13 B．铝的化学性质比较活泼C．铝是地壳中含量最多的元素D．化合物中铝元素通常显十3价考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由原子结构示意图可知：其电子层数、核电荷数、得失电子情况等，进而可以根据得失电子情况判断氧元素在化合物中的化合价和形成的离子．A、根据由原子结构示意图可知：该元素的原子核内质子数为13解答；B、根据铝是化学性质比较活泼的金属解答；C、根据地壳中前五位元素是O、Si、Al、Fe、Ca，含量最多的金属元素是铝解答；D、可以根据得失电子情况判断氧元素在化合物中的化合价．解答：解：A、由原子结构示意图可知：该元素的原子核内质子数为13；故A说法正确；B、由原子结构示意图可知：该元素的原子核外最外层电子数为3，易失去最外层电子，化学性质比较活泼，故B正确；C、地壳中前五位元素是O、Si、Al、Fe、Ca，含量最多的金属元素是铝，故C错误；D、该元素的原子最外层上有3个电子，易失去3个电子，而带3个单位的正电荷，其化合价与之符号相同，数值等，所以该元素在其形成化合物时常显示+3价，故D 说法正确．答案：C点评：本题考查学生对原子结构示意图及其特点的理解与掌握，并能灵活应用解题的能力．7．（2分）（xx•太原二模）下列有关燃烧的描述正确的是（）A．燃料燃烧可以产生热能和光能B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰C．吹灭蜡烛．利用了二氧化碳不能支持燃烧的性质D．探究燃烧条件的实验中，热水的作用只是将水中白磷与空气隔绝考点：燃烧与燃烧的条件；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；灭火的原理和方法．. 专题：课本知识同类信息．分析：A．燃料燃烧发光发热故可以产生热能和光能；B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；C．吹灭蜡烛．是利用降低温度到可燃物着火点以下的原理；D．探究燃烧条件的实验中，热水的作用不只是将水中白磷与空气隔绝，还为烧杯上面的白磷燃烧提供了条件；解答：解：A．燃料燃烧发光发热故可以产生热能和光能；故正确；B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；故错误；C．吹灭蜡烛．是利用降低温度到可燃物着火点以下的原理；故错误；D．探究燃烧条件的实验中，热水的作用不只是将水中白磷与空气隔绝，还为烧杯上面的白磷燃烧提供了条件；故错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象原理以及实验中的注意事项即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．8．（2分）（xx•太原二模）鉴别氢氧化钙溶液与稀硫酸，不能选用的试剂是（）A．二氧化碳B．硝酸钾溶液C．氯化钡溶液D．紫色石蕊溶液考点：酸、碱、盐的鉴别．.专题：物质的鉴别题．分析：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．解答：解：A、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．B、硝酸钾溶液与氢氧化钙溶液、稀硫酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．C、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钙溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钙溶液与稀硫酸分别显碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．故选：B．点评：本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．9．（2分）（xx•太原二模）对生活、生产中的下列变化原理描述正确的是（）A．洗涤剂清洗油污的原理是将油污溶解B．用一氧化碳与赤铁矿炼铁时发生了置换反应C．铁粉作食品包装中的脱氧剂与铁生锈的原理相同D．烟草燃烧产生的一氧化碳能与胃酸结合，所以是大气污染物考点：乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；烟的危害性及防治．.专题：化学反应的基本类型和能量变化；化学与生活．分析：A、了解洗涤剂的乳化作用；B、用一氧化碳与铁矿石反应的化学方程式进行判断．C、铁粉作食品的干燥剂是铁与包装袋中的氧气和水蒸气共同作用的结果；D、一氧化碳能与血红蛋白结合，而不是胃酸．解答：解：A、用洗涤剂洗去碗筷表面的油污，利用的乳化作用，而不是溶解作用，故做法错误；B、一氧化碳与铁矿石反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2由置换反应的概念知，此反应不属于置换反应，故此说法错误．C、铁粉作食品的干燥剂是铁与包装袋中的氧气和水蒸气共同作用的结果，与铁生锈的原理是相同的，故正确；D、一氧化碳能与血红蛋白结合，而不是胃酸，故错误．故选：C．点评：本题难度不大，考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．（2分）（xx•太原二模）图中纵坐标表示的意义与下列选项不符的是（）A．电解一定量水产生气体的体积B．测定空气中氧气含量实验中红磷消耗氧气的体积C．向一定量氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生沉淀的质量D．向一定量稀盐酸中加入氧化铜所得溶液中水的质量考点：电解水实验；空气组成的测定；酸的化学性质；碱的化学性质．.专题：元素化合物知识型．分析：A．根据电解水的实验现象解答；B．根据用红磷测定空气中氧气含量实验解答；C．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应情况解答；D．稀盐酸中加入氧化铜反应情况解答．解答：解：A．电解一定量水产生氢气和氧气的体积不断增大，反应结束后不再改变；正确B．测定空气中氧气含量实验中红磷消耗氧气的体积不断增大，反应结束后不再改变；正确C．一定量氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生沉淀的质量不断增大，反应结束后不再改变；正确D．向一定量稀盐酸中加入氧化铜所得溶液中水的质量不是从零开始，稀盐酸中也有水；错误答案：D点评：在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据．三、填空题（共17分）11．（6分）（xx•太原二模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．（1）t3℃时三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，从图中还能获得的一条信息是A 和B物质的溶解度都随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小；（2}t2℃时将A、B、C各60g分别溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A=B=C，其中属于饱和溶液的是AC；（3）将（2）中A的溶液降温到t1℃，所得溶液的质量是140g，取70g该溶液，将其溶质质量分数稀释至20%，需加水的质量是30g．考点：固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据这三种物质的溶解度曲线解答；（2）根据这三种物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃时，三种物质的溶解度大小B=C ＞A；故填：B=C＞A；（3）根据A的溶解度都随温度的降低而减小解答．根据溶液稀释前后溶质质量不变解答．解答：解：（1）根据这三种物质的溶解度曲线不难看出，在t3℃时，三种物质的溶解度大小A ＞B＞C＞A；根据这三种物质的溶解度曲线不难看出，物质的溶解度受温度的影响，及有关的信息．A和B物质的溶解度都随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小；（2）由于t2℃时，AC的溶解度是60克，B的溶解度大于60克，即在t2℃时，100克水中最多溶解60克AC，正好是饱和溶液，B能全部溶解，是不饱和溶液，A、B、C三种溶液中的溶质和溶剂相等，故将A、B、C各60g分别溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A=B=C；（3）将（2）中A的溶液降温到t1℃，A的溶解度都随温度的降低而减小，会有晶体析出，溶质变为40g，所得溶液的质量是140g；取70g该溶液，将其溶质质量分数稀释至20%，需加水的质量是x×100%=20%x=30g答案：（1）A＞B＞C A和B物质的溶解度都随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小（2）A=B=C AC（3）140g 30g点评：本题难度不大，明确溶解度的含义、物质的溶解度随温度变化情况并进而分析升温或降温前后溶质质量分数的变化情况等知识才能正确解答．12．（6分）（xx•太原二模）化学与能源、环境及人类的生活密切相关．（1）天然气是一种较清洁的燃料，天然气燃烧的化学方程式是CH4+2O2\frac{\underline{\;点燃CO2+2H2O\;}}{\;}（2）引起温室效应的气体主要是二氧化碳，为减少温室气体的排放，人们积极寻找新燃料，N2H4燃烧的化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O（3）净水器中用活性炭将水中色素除去，这是因为它具有疏松多孔的结构．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳对环境的影响；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学与环境保护；化学与能源．分析：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；（2）根据二氧化碳是引起温室效应的气体，根据化学反应遵循质量守恒定律解答；（3）活性炭的作用是吸附水中的色素和异味．解答：解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2+2H2O；（2）二氧化碳是引起温室效应的气体；根据质量守恒定律可知，原子的种类、个数不变，反应前N、H、O原子个数分别是2、4、2，反应后N、H、O原子个数分别是2、0、0；故填2H2O；（3）活性炭疏松多孔，有吸附作用，可以除去水中的异味和色素等，答案：（1）CH4+2O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2+2H2O（2）二氧化碳2H2O（3）活性炭疏松多孔点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．四、简答题（共12分）13．（5分）（xx•太原二模）世界是变化的，物质是多样的，“同种”与“不同”是相对的．（1）同种物质可以有不同状态．如；大气中的水蒸气遇冷凝结为雨水，其微观原因是水分子间隔变小（2）同种元素可以组成不同单质，如：金刚石与石墨不同，其根本原因是碳原子排列方式不同（3）同种原子可以构成不同分子，如：H2O和H2O2的化学性质不同，其本质原因是分子的构成不同（4）同种反应物可以生成不同生成物，如：木炭充分燃烧时生成二氧化碳，木炭不充分燃烧时生成一氧化碳，其主要原因是反应物的质量不同生成物可能不同．考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳元素组成的单质．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：（1）物体由气态变为液态属于液化现象，利用分子的基本性质进行回答．（2）根据金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的性质上存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同进行解答．（3）根据物质的结构决定物质的性质分析．比较H2O和H2O2的分子构成即可．（4）根据木炭充分燃烧时生成二氧化碳，木炭不充分燃烧时生成一氧化碳，进行解答；解答：解：（1）大气中的水蒸气遇冷变成小水滴是由气态变成液态，属于液化现象．其微观原因是水分子间隔变小．（2）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的性质上存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同．故答案为：碳原子排列方式不同．（3）由于物质的结构决定物质的性质，H2O和H2O2分子的构成不同．所以，H2O 和H2O2化学性质不同．故答为：分子的构成不同．（4）根据木炭充分燃烧时生成二氧化碳，木炭不充分燃烧时生成一氧化碳，因此反应物的质量不同生成物可能不同；故答案为：（1）水分子间隔变小．（2）碳原子排列方式不同．（3）分子的构成不同．（4）木炭充分燃烧时生成二氧化碳，木炭不充分燃烧时生成一氧化碳；反应物的质量不同生成物可能不同；点评：本题难度不大，学会通过比较物质的构成、分子的基本性质等来分析物质性质不同的原因．14．（7分）（xx•太原二模）工业用苛化法制烧碱，其原理是以石灰石和纯碱为原料，经如图所示的一系列操作完成．（1）①的反应条件是高温，X的化学式是H2O；（2）②的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）溶液C的溶质是NaOH（填化学式），③的方法是蒸发；（4）判断该生产过程中可循环使用的一种物质及理由是碳酸钙；在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙．考点：物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：物质的制备．分析：根据石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此结合题意进行分析解答．解答：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，A为氧化钙，其化学式是CaO；X的化学式是H2O；（2）反应②为氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（3）反应②生成碳酸钙和氢氧化钠，故溶液C的溶质是NaOH，利用蒸发得到固体烧碱；（4）判断该生产过程中可循环使用的一种物质及理由是碳酸钙；因为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠．故答案为：（1）高温；H2O；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（3）NaOH，蒸发；（4）碳酸钙；因为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠．点评：本题难度不大，掌握碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙的相互转化、盐的化学性质是正确解答本题的关键．五、实验探究题（共14分）15．（7分）（xx•太原二模）实验室可用氯酸钾与二氧化锰混合加热的方法制取氧气．（1）该反应的化学方程式是2KClO3\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑，在水槽中用排水取气法收集满一瓶氧气后，正确的操作是集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，移出水面，正放在桌面上；（2）该反应中二氧化锰的作用是催化作用，从反应后的剩余固体中回收二氧化钙，操作步骤是溶解、过滤、洗涤、烘干，经3次洗涤后，欲检验二氧化锰是否洗涤干净，可采用的方法是取样，往洗涤液中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗涤干净；若无，则洗涤干净．考点：实验室制取氧气的反应原理；混合物的分离方法；制取氧气的操作步骤和注意点；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：空气与水．分析：（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，根据排水取气法收集氧气的注意事项解答；（2）催化剂在化学反应的前后质量不变，二氧化锰在化学反应的前后质量和化学性质不变，二氧化锰作催化剂，作用是催化作用，二氧化锰不溶于水，所以采用过滤的方法分离；检验是否洗涤干净可用硝酸银溶液，若没有洗涤干净，滤液中含有氯离子，氯离子与银离子结合成白色沉淀．解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑；在水槽中用排水取气法收集满一瓶氧气后，为了防止氧气逸散，集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，移出水面，氧气密度比空气大，正放在桌面上；（2）氯酸钾制取氧气时，二氧化锰在化学反应的前后质量和化学性质不变，二氧化锰作催化剂，作用是催化作用；二氧化锰不溶于水，而氯化钾溶于水溶于水，所以从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰的方法是溶解、过滤、洗涤、烘干．检验是否洗涤干净可用硝酸银溶液，若没有洗涤干净，滤液中含有氯离子，氯离子与银离子结合成白色沉淀．答案：（1）2KClO3\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑；集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，移出水面，正放在桌面上（2）催化作用；过滤、烘干取样，往洗涤液中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗涤干净；若无，则洗涤干净点评：本题应用质量守恒的方法确定固体混合物的质量，在明确催化剂在反应前后质量不变的前提下计算质量分数以及固体物质分离的方法．16．（7分）（xx•太原二模）化学兴趣小组的同学探究铁的化学性质时进行了如下实验．请回答下列问题．（1）A试管中的现象是产生气泡，B试管中发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）由以上实验得出的结论是铁能与酸、盐溶液反应．（3）上述实验充分反应后，同学们发现B、C试管中仍有黑色固体，将三支试管中的剩余溶液倒在废液缸中，无明显现象．【提出问题】该废液的成分是什么？【设计方案】测定溶液的PH；【进行实验】测定溶液的PH=5；【获得结论】该废液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Fe2+；；【反思与评价】废液缸中一定发生反应的微观实质是H++OH﹣=H2O，，欲将这些废液处理后再排放，需进行的操作是加入氢氧化钠溶液中和至中性．考点：金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：金属与金属材料．分析：（1）根据铁与硫酸有硫酸铜反应的现象分析（2）根据铁的化学性质分析（3）根据硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的化学性质以及反应现象分析解答：解：（1）A试管中铁与硫酸反应产生氢气，因此可看到有气泡产生的现象，B试管中发生反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）由以上实验得出的结论是铁能与酸、盐溶液反应。