钠及其化合物主要性质及其应用

高一化学钠及其化合物笔记
1.钠的基本性质：钠是一种银白色的金属，在空气中易氧化，与水反应产生氢气和氢氧化钠。

2. 钠的化合物：钠主要形成氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等化合物。

3. 氯化钠：氯化钠是钠的最常见化合物，被广泛用于食品加工和腌制，也是制备其他钠化合物的重要原料。

4. 碳酸钠：碳酸钠是一种重要的工业原料，用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。

5. 硫酸钠：硫酸钠是一种重要的化学原料，在制造洗涤剂、颜料、纤维素等方面具有广泛的应用。

6. 钠与生命：钠在人体中起着重要的作用，参与调节细胞内外液体的平衡，维持神经、肌肉等组织的正常功能。

7. 钠的危害：过量的摄入钠会引起高血压、心脏病等健康问题，需要合理控制钠的摄入量。

8. 钠的环境影响：含钠的废水对水生生物和水环境具有一定的危害，需要加强环保措施，减少钠的排放。

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第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解钠及其重要化合物的制备方法。

3．了解钠及其重要化合物的相互转化。

考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。

2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。

如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。

(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。

钠及其化合物知识点总结钠（Na）是一种常见金属元素，它在自然界中广泛存在于盐湖、海水、土壤和矿物中。

钠的化学性质活泼，易于和其他元素形成化合物。

在本文中，我们将深入了解钠及其化合物的各种知识点。

钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，具有低熔点 (97.7℃) 和低沸点 (883℃) 。

它的密度为0.97克/立方厘米。

钠是一种相对软且易于切割的金属，可以用切割器具进行切割。

与空气接触时容易氧化，会在表面形成一层氧化物。

钠的化学性质钠的化学性质非常活泼，与大多数非金属元素（例如氧气、氮气和卤素）能发生反应。

钠粉末可以和水产生剧烈的反应，生成氢气和氢氧化钠。

这个反应非常剧烈，一些实验者甚至用它来演示火焰放大器。

钠与酸反应，产生相应的盐和氢气。

钠的用途由于钠的多种物理和化学特性，它被广泛应用于化学制品、冶金、光学、制药和照明等领域。

它还用于制造碱性电池、防腐剂和金属处理剂。

此外，钠和其化合物还用于食品加工、农业和环境清洁等诸多方面。

钠化合物的种类除了元素钠本身之外，它的化合物也广泛存在于自然界和人类活动中。

这些化合物包括氯化钠（食盐）、碳酸钠（苏打）、氢氧化钠（烧碱）、硫酸钠和硝酸钠等。

每种化合物在对应的应用环境下，都能产生不同的化学反应和效果。

氯化钠氯化钠是一种普遍存在于自然界中的化合物，它的化学式为NaCl。

作为主要的食盐来源，氯化钠在人类生活中扮演着关键的角色。

此外，它还被用于制备其他钠的化合物，如碳酸钠和氢氧化钠等。

碳酸钠碳酸钠的化学式为Na2CO3，它也被称为苏打。

在工业领域中，碳酸钠广泛用于制造玻璃、造纸、洗涤剂和清洁剂等。

在日常生活中，苏打还被用于制作蛋糕、饼干和糖果等糕点，以及清洗锅碗瓢盆等清洁工作。

氢氧化钠氢氧化钠的化学式为NaOH，它也被称为烧碱。

作为一种强碱性化合物，氢氧化钠被广泛用于油漆和涂层制造、纤维和纸张加工、皮革加工、金属处理和各种清洁剂等应用领域。

硫酸钠和硝酸钠硫酸钠的化学式为Na2SO4，它通常作为电池电解液、纺织品染料和合成材料的重要原料。

钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。

钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。

已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

钠单质还具有良好的延展性，硬度低。

钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。

单质还具有良好的延展性，硬度也低。

3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。

因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。

都是由0价升为+1价。

金属性强，其离子氧化性弱。

4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。

B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。

C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。

这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。

Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。

钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。

钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。

本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。

一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。

2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。

3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。

4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。

5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。

二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。

其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。

2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。

例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。

3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。

由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。

4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。

例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。

三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。

氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。

2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。

3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。

氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。

4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。

高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结_一、钠及其化合物1、钠钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小，熔点低，硬度小，质软，可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。

②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗变白潮解变成白色固体。

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na 放入到酸溶液中Na是不可能过量的。

同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。

当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。

⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。

NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。

工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。

钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

2、氧化钠和过氧化钠Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。

高中化学钠及其化合物钠是一种银白色金属，具有软质和低密度等特点。

由于其原子结构的活泼性，钠极易失去电子并形成+1价的钠阳离子，因此具有强还原性和金属的典型性质。

钠与非金属的反应包括与氧气、硫和氯气的反应。

在常温下，钠就能与氧气反应生成Na2O，而与硫反应则会产生易爆炸的Na2S。

钠与氯气反应时，会发出黄色火焰并产生白烟。

钠与水反应时会产生浮、熔、游、响、红等现象。

这是因为钠的密度比水小，反应放热且熔点低，受气体推动而游动，并产生气体和NaOH显碱性。

钠与酸反应更加激烈，易爆炸。

钠与盐酸反应生成NaCl和H2气体，而与稀硫酸反应则生成Na2SO4和H2气体。

需要注意的是，钠与酸溶液反应时，钠直接与酸电离出来的H+反应，而不是先与水反应生成氢氧化钠再与酸反应。

此外，将钠加入盐溶液中，若生成的氢氧化钠能与盐发生复分解反应，则氢氧化钠和盐会再次反应。

反应时，都会发生化学变化，但不满足碱性氧化物的所有特征，因此不是碱性氧化物。

它可以与酸反应生成盐和水，但同时也会释放出氧气。

与水反应时会生成氢氧化钠和氧气，而不是直接生成碱。

与酸性氧化物反应时也会生成相应的含氧酸盐，但同时也会释放出氧气，元素的化合价也会发生变化。

因此，过氧化钠的化学性质比较复杂，具有氧化还原性和漂白性。

反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化。

具体反应如下：2Na2O2 + 2H2SO4 → 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2C O3 + O2因此，可以得出Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

它的主要物理性质是白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。

它的主要化学性质表现为碱性，能与酸碱指示剂或试纸作用。

第1节 钠及其化合物金属钠的性质及应用1．钠的物理性质 颜色熔点 硬度 密度 导电、导热性 银白色低 小 比水的小，比煤油的大 良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质。

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。

②4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。

③2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。

(2)与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与乙醇的反应 ①化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②实验现象：钠沉入乙醇底部，缓缓反应产生气泡。

(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应①化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

②实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，剧烈反应，产生气体和蓝色沉淀。

3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融通电2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封存放。

少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。

(3)用途①制取Na 2O 2。

②钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆的导热剂。

③用作电光源，制作高压钠灯。

④冶炼某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

(2)钠失火的处理：沙土盖灭。

(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢，反应实质相同，都属于置换反应。

(4)钠性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。

高中化学必修一钠及其化合物work Information Technology Company.2020YEAR高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的 。

良好2.化学性质从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。

（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反应①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小；要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。

（3）与酸的反应2Na+2H+=====2Na++H2↑a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。

b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。

（4）与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。

a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。

b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。