2019-2020学年高中苏教版化学必修1学案：专题3 专题复习讲座

2019

1 专题3 有机化合物的获得与应用

[知识网络构建]

一、烃的结构和性质

写出图中标号所代表的化学方程式：

①___________________________________________________________。

②___________________________________________________________。

③___________________________________________________________。

④___________________________________________________________。

⑤___________________________________________________________。

⑥___________________________________________________________。

⑦___________________________________________________________。

⑧___________________________________________________________。

二、食品中的有机化合物转化关系 2019

2

写出图中标号所代表的化学方程式：

⑨___________________________________________________________。

⑩___________________________________________________________。

⑪___________________________________________________________。

⑫___________________________________________________________。

专题一 物质的组成、性质和分类

【考纲展示】

1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】

知识网络

金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H+数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH—数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物

要点扫描

一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不

导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。

第四节 离子晶体

1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。

1．结构特点

(1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2)作用力：离子键。

(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

2．结构的决定因素

(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比。

(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。

(3)键性因素：离子键的纯粹程度。

3．性质

熔、沸点 熔、沸点较高，难挥发

硬度 硬度较大，难于压缩

溶解性 一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶

导电性 固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电

4.常见的离子晶体

NaCl CsCl CaF2

晶胞

阴离子的配位数 6 8 4

阳离子的配位数 6 8 8

1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。 语句描述

正误

阐释错因或列举反例

(1)离子晶体中一定含有金属元素

(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体

(3)离子晶体中除含离子键外还可能含其他化学键

(4)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点

(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化

答案：(1)× 不一定，如NH4NO3晶体中不含金属元素

(2)× 不一定，如AlCl3是分子晶体

(3)√

(4)× 不一定，如MgO的熔点(2 852 ℃)高于SiO2的熔点(1 710 ℃)

(5)× 离子晶体受热熔化，虽破坏化学键，但未形成新化学键，属于物理变化

2．在NaCl和CsCl两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？其规律是什么？

答案：在NaCl晶体中，正负离子的半径比r＋r－＝0.525，在CsCl晶体中，r＋r－＝0.934，由于r＋r－值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是6，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都是8。r＋r－数值越大，离子的配位数越大。

2019

1 第3课时 溴、碘的提取

学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点)

[自 主 预 习·探 新 知]

1．溴、碘的制备与性质

(1)Br2、I2的制备

①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。

②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

(2)Br2、I2的物理性质

色、态 密度 溶解性 特性

溴 深红棕色液体 均比

水的大 水中：微溶；

有机溶液中：易溶 易挥发

碘 紫黑色固体 易升华

(3)溴、碘及其化合物的性质

①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。

②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。

③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。

④I2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I2。

(4)溴、碘及其化合物的应用

①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。