化学-重庆市万州二中2016-2017学年高一上学期期末考试试卷

高一上期期末化学考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时间 90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：Al-27 Zn-65 Fe-56 Mg-24化学试卷第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 在下列物质分类中，前者包含后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅5.为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)36. 以下实验装置一般不用于分离物质的是7．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量8．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．1 L生理盐水（0.9％的NaCl溶液）中含有9 mol Na+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低9.下列离子方程式书写正确的是A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O10．下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D. 75 mL 1 mol·L-1F的eCl3溶液11．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀12．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1 mol Al分别放入足量冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A13．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．Zn B． Al C．Fe D．Mg14．在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－B．K+、Cl—、NO3－、Fe3+C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－D．K+、Na+、AlO2－、NO3－15．在一定条件下可以进行如下反应：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+(未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n－中n的值为A．1 B．2 C．3 D．416．小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是A．两反应的离子方程式相同B．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多17. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3∶2B．2∶1 C．3∶4 D．4∶318.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，则X为A. FeB.C. SD.19．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现20.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不．正确的是A．金属活动性：Na>AlB．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色澄清溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小化学试卷第II卷（共40分）二、填空题（本题包括3小题，共20分）21．(9分)用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式．．．。

万州二中高2017级高一上期10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Cl-35.5一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。

且须饮美酒，乘月醉高台”。

清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样遇到酸或碱颜色会发生改变。

就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A．实验 B．假设 C．观察 D．分类2.全校教职工两年一次常规体检，张老师体检的血液化验单中出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是C．质量分数D．摩尔质量3.关于化学实验室中容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检验是否漏水。

上述叙述正确的是A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④4.分类法更有利于学好化学，下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A.硫酸、硫酸铜、纯碱B.水、空气、纯碱C.醋酸、空气、生石灰D.硝酸、食盐水、烧碱5.下列溶液中与100mL 0.1mol/L (NH4)2SO4植物营养溶液中NH4+浓度相同的是A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C.10mL 0.2mol/L (NH4)2SO4溶液D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液6.具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。

下列实验操作正确的是7.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①② B．①②③ C．①④ D．②③④8.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是8:5B．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2N AD．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等9.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量10.下列分离实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘11.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤12.要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。

重庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A . 一定是一种单质B . 一定是纯净物C . 一定是混合物D . 可能是纯净物，也可能是混合物2. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 石油裂化B . 乙烯聚合C . 煤的干馏D . 石油分馏3. （2分） (2017高二上·浦东期末) 最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学家是（）A . 道尔顿B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 普里斯特利4. （2分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体5. （2分） (2019高一上·新宁月考) 已知钠的结构示意图为Na ，下列说法错误的是（）A . 该元素的化合价为2B . 该元素位于第三周期C . 该元素位于第1A族D . 该元素易失最外层1个电子6. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B . 氯气、液氯是同一种物质C . 氯气不能溶于水D . 氯气是一种有毒的气体7. （2分）(2016·静安模拟) 下列不属于烧碱工业用途的是（）A . 制皂B . 造纸C . 精炼石油D . 制食盐8. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键9. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A . I2升华B . NaCl颗粒被粉碎C . H2SO4溶于水得硫酸溶液D . NaOH受热熔化10. （2分） (2016高三下·历城月考) X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A . Z在熔化状态下可以导电B . Z可以表示为XY2C . X形成+2价阳离子D . Z中存在共价键，Z可以电离11. （2分） (2016高一上·延安期中) 从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳（CCl4）B . 苯C . 乙醇（酒精）D . 汽油12. （2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 溴和汞的气化13. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行.A . 只有①②B . 只有③④C . ②③④D . ①②③④14. （2分） (2018高三上·西安期中) 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。

2016—2017学年高一化学上册期末检测试
题（4套）
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2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。

2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。

）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。

2016-2017学年第一学期期末考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共40 分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列实验仪器，能直接用来加热的是（）A．试管B．量筒C．滴管D．锥形瓶2. 下列变化一定是化学变化的是（）A．有新物质生成B．水结成冰C．滴水穿石D．将木头雕刻成木偶3. 某化工厂由于管理不善，水滴到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能（）A．NaOH B．NH4Cl C．Na D．Na2CO34. 关于钠的叙述，正确的是（）A．银白色金属B．硬度大C．不易切割D．不与氧气反应5. 下列有关氯气的说法错误．．的是（）A．无毒B．黄绿色C．刺激性气味D．能溶于水6. 有关“物质的量”说法正确的是（）A．表示物质的质量B．单位是摩尔molC．表示数量D．单位是g/ mol7. 下列物质中属于纯净物的是（）A．氯水B．氯气C．漂白粉D．盐酸8. 下列说法中正确的是（）A．单质一定属于纯净物B．O2和O3是同一种物质C．冰属于混合物D．含有氧元素的化合物都是氧化物9. 胶体与溶液的鉴别方法为（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10. 下列物质既不是电解质也不是非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO211. 铁单质处于最低价态，所以只．有还原性，Fe3+处于最高价态则具有（）A．氧化性B．还原性C．非金属性D．既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有化合价的变化B．氧化还原反应中不一定有化合价变化C．还原剂被还原D．氧化剂被氧化13. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A．反应前后是否有电子转移B．反应前后物质的变化C．反应前后是否有氧元素的参加D．反应前后是否有原子的重新组合14. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、CO-23B．CO-23、Cl-、K+、Ca+2C．Cu+2、Na+、OH-、NO-3D．Mg+2、Na+、SO-24、Cl-15. 有关金刚石、石墨、C60说法正确的是（）A．是同种物质B．互为同素异形体C．都是混合物D．都为无色16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法错误．．的是（）A．Na2CO3俗名苏打B．NaHCO3俗名小苏打C．二者都和酸反应D．二者均不溶于水17. 下列关于氮气说法正确的是（）A．化学式是N2 B．它的化学性质很活泼C．红棕色气体D．能与水反应18. 有关NO和NO2的叙述正确的是（）A．都为红棕色气体B．二者都有毒C．二者都易溶于水D．二者不可相互转化19. 有关氨气的性质说法正确的是（）A．具有刺激性气味B．不溶于水C．有毒D．化学式：NH4+20. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A．还原性B．氧化性C．极易溶于水D．性质不稳定高一化学答题卡一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（共5小题，每空2分，共60分）21.（1）金属钠质（软或硬），切割（易或不易），密度水（小于或大于），所以与水反应，钠浮在水面上。

2017年秋高一(上)期末测试卷化学化学测试卷共4页，满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H －1C －12O －16Mg －24K －39Ca －40一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．某试剂瓶上有右图标识，其含义是A．剧毒品B．腐蚀品C．放射性物品D．爆炸品2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，CuSO 4是A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．既是氧化剂，又是还原剂3．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是4．下列关于金属的叙述中正确的是A．所有金属的熔点都很高B．金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．所有金属都不与碱反应D．金属具有导电性、导热性和延展性5．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硅酸钠溶液6．最近，中外科学家联合研究团队成功合成了T －碳，从而使T －碳成为可与石墨和金刚石比肩的碳的另一种三维新结构材料。

以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A．硅胶干燥剂B．光导纤维C．水晶D．太阳能电池板CCO 2H 2CO 3CaCO 3CO 2CuO H 2OCa(OH)2高温高温A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、复分解、分解D．置换、化合、分解、复分解7．醋酸钾（CH 3COOK ）是效果较好的融雪剂，下列有关叙述正确的是A．CH 3COOK 的摩尔质量是98g B．1mol CH 3COOK 含有2mol 氧C．CH 3COOK 中C 、O 原子质量比为1∶1D．1mol CH 3COOK 中氢原子数目为3N A8．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．在食盐中添加碘酸钾B．长期食用铝制餐具蒸煮的食物C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头9．下列各组混合物中，能．用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油10．氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。

2016-2017学年重庆市万州二中高一（上）期末化学试卷一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（）A．过氧化钠（供氧剂）B．氧化铝（耐火材料）C．氧化亚铁（红色油漆）D．晶体硅（计算机芯片）3．下列说法错误的是（）A．胶体粒子的大小在1nm～1000nm之间B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂D．用光束照射CuSO4溶液不能观察到丁达尔效应4．下列物质中含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L N2B．66g CO2C．标准状况下90g H2O D．6.02×1024个H25．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线6．下列分类图表示的关系完全正确的是（）A．B．C．D．7．影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（）A．气体分子的微粒数B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离8．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．1000mL 3mol/L NaCl溶液B．400mL 2.5mol/L MgCl2溶液C．300mL 1mol/L AlCl3溶液D．200mL1mol/L 盐酸9．如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（）A．Mg2+B．Ba2+ C．Na+D．NO3﹣10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g NH3所含的电子数是10N AB．常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2N AC．0.5 mol/L K2SO4溶液中含有N A个K+离子D．2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2N A11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3D．与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO312．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物13．已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；③将铜丝放入氯化铁溶液中．A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+14．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A．④①③②B．①③④②C．①④③②D．①④②③15．下列实验操作中，正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体B．做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧C．配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线D．用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体16．下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．澄清透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42﹣、K+C．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HCO3﹣D．碳酸钠溶液中：Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、H+17．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）D．向氯化铝溶液中加过量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+18．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．A．①⑤B．②③④⑥⑦C．①②③④D．全部19．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，下列说法不正确的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO是氧化剂C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol20．有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是（）A．无色气体的体积为2.24LB．原混合物中铁的质量为6.72gC．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.02 molD．反应消耗的H2SO4物质的量为0.1 mol二、非选择题（共50分）21．现有以下物质：①Al ②稀硫酸③NaHCO3④NH3⑤盐酸⑥蔗糖溶液⑦无水乙醇⑧熔融NaOH ⑨NaHSO4⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有（2）属于非电解质的有（3）请写出⑨在水溶液中的电离方程式（4）写出③中的物质的溶液与⑤的溶液反应的化学方程式（5）写出①与⑧物质的溶液反应的离子方程式．22．（1）硅及其化合物用应用广泛，光导纤维的主要成分是，工艺师在玻璃上雕刻花纹用的试剂是；工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是．高岭石的主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，将其化学式改写成氧化物形式是（2）氢氧化亚铁在潮湿空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的化学方程式是_；Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式．（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4氧化剂（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO4﹣、Fe3+、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X，则X离子为．23．下面有几种物质，请按要求回答问题．①碳酸钠溶液与沙子②粗盐③SiO2和Al2O3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘（1）分离①的操作名称为．（2）为了除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序有A ①②③④⑤B ⑤②④①③C ④⑤②①③D ②⑤④①③（3）SiO2中混有少量Al2O3杂质，除去杂质所加的试剂为（4）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是．（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：图1图片片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．①未垫石棉网；②；③．24．某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如图所示．（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有．（2）滤液B焰色反应呈黄色，试剂X是（用化学式表示）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为．（3）滤液B中含的阴离子有（写离子符号）．（4）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：．（5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧气，得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式．25．镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量．（1）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度（选填：大、小）．（2）若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸，配制时需要量取密度为1.2g/mL 质量分数为36.5%浓盐酸的体积为mL，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、．（3）用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是．II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：（3）当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式．（4）请判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？（选填“能”或“不能”）．下列①②两题选一题作答．①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为．2016-2017学年重庆市万州二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断．【解答】解：A．汽油为液体，易燃烧，图中所示标志是易燃烧的液体标志，故A正确；B．氧化钠不具有强的氧化性，所以不能用氧化剂标志，故B错误；C．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故C正确；D．天然气具有可燃性，属于易燃气体，图中所示标志是易燃气体标志，故D正确；故选B．2．下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（）A．过氧化钠（供氧剂）B．氧化铝（耐火材料）C．氧化亚铁（红色油漆）D．晶体硅（计算机芯片）【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；B．氧化铝的熔点高；C．氧化亚铁为黑色；D．Si位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，为半导体材料．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．氧化铝的熔点高，则氧化铝可作耐火材料，故B正确；C．氧化亚铁为黑色，而氧化铁为红色，则氧化铁作红色油漆材料，故C错误；D．Si位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，为半导体材料，则晶体硅可作计算机芯片，故D正确；故选C．3．下列说法错误的是（）A．胶体粒子的大小在1nm～1000nm之间B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂D．用光束照射CuSO4溶液不能观察到丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系；B．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体；C．氢氧化铝胶体具有吸附性；D．溶液无丁达尔效应．【解答】解：A．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，胶体粒子的大小都在1nm﹣100nm之间，故A正确；B．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并加热至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，故B错误；C．明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故C正确；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，CuSO4溶液不能观察到丁达尔效应，故D正确；故选B．4．下列物质中含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L N2B．66g CO2C．标准状况下90g H2O D．6.02×1024个H2【考点】物质的量的相关计算．【分析】标准状况下1mol的任何气体的体积是22.4L，结合公式n==解答．【解答】解：A、标准状况下134.4LN2所含有的分子个数是：×NA=6N A；B、66g CO2所含有的分子个数为：×N A=1.5N A；C、标准状况下90 g水是液体，不是气体，物质的量为：=5 mol；即含分子数5N A；D、6.02×1024个氢分子就是10 N A；故D选项所含有的分子个数最多，故选：D．5．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A、没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、转移的过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确．故选D．6．下列分类图表示的关系完全正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学基本反应类型．【分析】A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应；C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物；D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【解答】解：A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，故A错误；B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，故B正确；C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物，故C错误；D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．不属于四大基本反应类型，故D错误，故选B．7．影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（）A．气体分子的微粒数B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故选D．8．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．1000mL 3mol/L NaCl溶液B．400mL 2.5mol/L MgCl2溶液C．300mL 1mol/L AlCl3溶液D．200mL1mol/L 盐酸【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．【解答】解：A、1000mL 3mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=3mol/L×1=3mol/L；B、400mL 2.5mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L×2=5mol/L；C、300mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；D、200mL1mol/L 盐酸中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L；Cl﹣的浓度最大的是5mol/L，故选B．9．如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（）A．Mg2+B．Ba2+ C．Na+D．NO3﹣【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据离子的物质的量之比，利用电荷守恒确定离子，再结合离子之间不反应，能大量共存来解答．【解答】解：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可知，3×1+1×3＜2×5，则M为阳离子，设电荷数为x，则3×1+3×1+2×x=2×5，解得x=2，又选项中存在硫酸根离子，所以不可能存在钡离子，则M离子为镁离子，故选：A．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g NH3所含的电子数是10N AB．常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2N AC．0.5 mol/L K2SO4溶液中含有N A个K+离子D．2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氨气分子中含有10个电子，根据n=计算出氨气的物质的量，再计算出含有电子数；B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；C．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有钾离子数目；D．钠为+1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1molNa完全反应失去0.1mol 电子．【解答】解：A．17g NH3的物质的量为：=1mol，1mol氨气分子含有10mol电子，含的电子数是10N A，故A正确；B．常温常压下，不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L 氧气的物质的量，故B错误；C．没有告诉0.5 mol/L K2SO4溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量，故C错误；D．2.3g金属钠的物质的量为：=0.1mol，0.1molNa与氧气反应全部生成Na2O时失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1N A，故D错误；故选A．11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3D．与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出；C．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；D、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑．【解答】解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A正确；B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，所以碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；D、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；故选：A．12．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A、从过氧化钠故是淡黄色分析判断；B、从过氧化钠与水反应的化合价变化分析氧化还原反应的实质，确定氧化剂和还原剂；C、从氧化钠和过氧化钠的性质和转化分析判断；D、从碱性氧化物的概念分析，过氧化钠不是碱性氧化物分析；【解答】解：A、Na2O2是淡黄色固体，和冷水作用得到O2和NaOH，故A错误；B、Na2O2与水的反应中，化合价的变化发生在过氧化钠中的过氧根中，所以氧化剂和还原剂都是Na2O2，故B错误；C、Na2O不稳定，和氧气能进行反应，被O2氧化生成Na2O2，故C正确；D、氧化钠与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与碱反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故D错误；故选C．13．已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；③将铜丝放入氯化铁溶液中．A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【考点】氧化还原反应．【分析】实验①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，实验②中发生2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，实验③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．【解答】解：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A错误；B．实验②中发生2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，Fe2+化合价升高表现还原性，故B正确；C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选B．14．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A．④①③②B．①③④②C．①④③②D．①④②③【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜把硫酸铜分别与其它三种物质反应，能生成沉淀的是氯化钡，把氯化钡与剩余的两种物质反应，能生成白色沉淀的是硫酸钠，剩余的为氯化钠，对于硫酸钠和氯化钠，不强调明显先后顺序．四种物质鉴别完毕，以此解答该题．【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液．所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③．故选A．15．下列实验操作中，正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体B．做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧C．配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线D．用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤，搅拌易捣破滤纸；B．玻璃棒中含钠元素，干扰实验；C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，为正常现象，不需要再加水；D．自来水中水的沸点低，开始的馏分不纯．【解答】解：A．过滤，搅拌易捣破滤纸，则过滤时不能搅拌，故A错误；B．玻璃棒中含钠元素，干扰实验，应选干净的铂丝或铁丝蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧，故B错误；C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，为正常现象，不需要再加水，若再用胶头滴管加水至刻度线，导致浓度偏低，故C错误；D．先弃去开始馏出的部分液体是为了除去水中沸点较低的杂质，则一段时候后收集馏分为蒸馏水，故D正确；故选D．16．下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．澄清透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42﹣、K+C．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HCO3﹣D．碳酸钠溶液中：Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、H+【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；B．使酚酞试液呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子、铜离子与氢氧根离子反应；C．使石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；D．碳酸钠与钡离子、氢离子反应．【解答】解：A．Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、Cu2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．碳酸钠与Ba2+、H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．17．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）D．向氯化铝溶液中加过量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写生成水的离子反应；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．反应生成硅酸，为强酸制取弱酸；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸的离子反应为2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．碳酸钙与稀硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体的离子反应为SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体），故C正确；D．向氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．18．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．A．①⑤B．②③④⑥⑦C．①②③④D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质的性质解答，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：蛋白质、氨基酸、Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al（OH）3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤硫酸氢钠属于强酸酸式盐，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠，不能与硫酸反应，故⑤不符合，⑥AlCl3能与氢氧化钠反应，但不能与硫酸反应，故⑥不符合；⑦NaAlO2能与硫酸反应，但不能与氢氧化钠反应，故⑦不符合，故选C．19．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，下列说法不正确的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO是氧化剂C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒。

万州二中高2016级开学考试 化学试题 本卷共100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量H-1 Zn-65 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Fe-56 N-14 K-39 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项） 1.下列说法正确的是( ) A.蛋白质、油脂都是高分子化合物 B.米汤遇碘盐会变蓝 C.硅胶可用作食品干燥剂 D.可以用烧碱清除炊具上残留的油污 2.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下，瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等 3．下列有关说法中正确的是( )A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 A.常温常压下，5.6 L CH4含C—H键的数目为NA B.常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液含氧原子的总数为NA C.标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA D.常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有碳原子总数为NA 5.已知下列三个实验均能发生化学反应。

①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( ) 上述实验证明氧化性实验①中铁钉只作还原剂 实验②中既显氧化性又显还原性实验③中发生的是置换反应 A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br- B.通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ C. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

2024届重庆市万州二中化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于原子结构的说法中正确的是A．卢瑟福根据 粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子2、下列说法正确的是()A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3、下列属于室内污染物的是A．CO B．氢气C．氧气D．氮气4、下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 0.3 mol/L KCl溶液B．75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液C．150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液D．50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液5、SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性6、下列物质的用途（括号内为用途）错误的是A．二氧化硅（光导纤维）B．晶体硅（计算机芯片）C．氧化铝（耐火材料）D．氧化钠（供氧剂）7、下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是A．NO2B．CO2C．SO2D．SiO28、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液9、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。