化学---黑龙江省齐齐哈尔十一中2017-2018学年高一期中考试试卷

黑龙江省齐齐哈尔市高一下学期期中化学试卷 B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法符合“绿色化学”思想的是（）A . 回收利用废旧电池B . 用燃气热水器代替太阳能热水器C . 将实验室的有机废液直接倒入下水道D . 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 某元素的微粒37X﹣的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（）A . 17B . 18C . 19D . 203. （2分）灭火时往可燃物上喷大量水的主要作用是（）A . 隔绝空气B . 降低温度C . 使水分解D . 使水变成水蒸气以挥发4. （2分） (2019高一下·白山期中) 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。

下列叙述中，错误的是（）A . NaH的电子式为Na＋[:H]－B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C . 微粒半径H－＜Li＋D . NaH与H2O反应时，水作氧化剂5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应．A . ③⑤⑥⑦⑧B . ③⑤⑥C . ①③④⑤⑥⑧D . ①②③④⑤⑥6. （2分）下列说法正确的是（）A . 铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间B . 使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应C . 石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷D . 在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度7. （2分）下列说法错误的是（）A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油8. （2分） (2019高一上·福建期末) CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期中考试化学（理）试卷选择题1. 关于SO2与NO2的下列说法正确的是A. 都能引起光化学烟雾B. 都能使石蕊试液先变红后褪色C. 都是酸性氧化物D. 都能与氢氧化钠溶液反应2. 下列表达式不正确的是A. 四氯化碳分子的电子式：B. S2−的结构示意图：C. 氮气分子的结构式： D. 氚的原子符号：3. 是重要的核工业原料。

下列有关、说法正确的是A. 原子核中含有92个中子B. 原子核外有143个电子C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体4. 下列关于物质用途的说法正确的是①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A. ①②③④⑤B. ①③④⑤⑥C. ①②③⑤⑦D. ③④⑤⑥⑦5. 下列各组物质的性质比较正确的是A. 稳定性：AsH3<PH3<NH3<CH4B. 沸点：H2S<H2Se<H2Te<H2OC. 密度：Li<Na<K<RbD. 酸性：H3BO3<H2CO3<HNO3<H3PO46. 对下列事实解释错误的是( )A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 反应CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸7. 下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B. 稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应 C. 氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应 D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧8. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比B原子的电子层数多C. 1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D. 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能9. 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量；单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为A. −YkJ/molB. −(5X−0.5Y)kJ/molC. −(10X−Y)kJ/molD. +(10X−Y)kJ/mol10. 一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y, Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的()A. (NH4)2SO4B. NH4NO3C. NH4ClD. NH4HCO311. 下列实验装置不能达到实验目的是（）A. 用SO2做喷泉实验B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性12. 下列方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I−+IO3−+3H2O=3I2+60H−B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO↑+H2OC. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3−+NH4+ D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH−NH3↑+H2O13. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是A. AB. BC. CD. D14. 含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是A. 它们可能是同一元素的不同核素B. 可能是不同分子C. 可能是不同的离子D. 可能是一种分子和一种离子15. 下列说法中正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关16. 下列说法正确的是①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键A. ①④⑥B. ①②⑤⑦C. ①③④⑥D. ③⑥⑦17. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)⊿H=−57．3kJ／mol。

黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高一化学上学期期中试题2017.11.06可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 K：39 Na：23 Fe：56 Cu：64一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个正确选项）1．下列有关物质分类或归类正确的是①SO3、NO2、CO2、SiO2均为酸性氧化物②碘酒、盐酸、碱石灰均为混合物③涂料、牛奶、豆浆均为胶体④蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．①⑤2．下列仪器经常用于物质分离的有①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚A．①③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑧3．在T℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4＋的物质的量为b mol。

下列叙述中正确的是A．溶质的质量分数为w ＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝a/17V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L 乙醇中含有的分子数大于N AB．1.7g OH－中含有的质子数为N AC．100ml 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02N AD．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl－数目为N A5．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。

下列关于该反应的说法中，正确的是A．每生成22.4L SO2，反应中转移6 mol电子 B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D ．每生成19.2 g Cu ，反应中转移0.6 mol 电子6．下列离子方程式中，正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：OH －＋CO 2＝HCO 3－B ．足量的氢氧化钠溶液与碳酸氢镁溶液反应： Mg 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝ MgCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－C ．盐酸滴在大理石上：2H +＋ CO 32－＝CO 2↑＋H 2OD ．氢氧化钙与过量NaHCO 3溶液反应：Ca 2++OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O7．在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是8．某学生以铁丝和Cl 2为原料（已知：铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 3）进行下列三个实验。

2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（1-10题每题2分，共20分．11-20每题3分，共30分，只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的2．下列说法中正确的是( )A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极3．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．下列说法中不正确的是( )A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料4．下列叙述中正确的是( )A．原电池的负极得到电子，发生还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池中发生氧化反应的电极是负极5．铯137是金属铯的同位素之一，与“铀235”同属于放射性物质．下列对Cs与U描述正确的是( )A．Cs与U的质子数差值为37B．Cs与U的中子数差值为98C．铯137的电子数是82D．铀元素的相对原子质量是2356．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强7．下列各对物质，化学键完全相同的是( )①NaCl和NaOH②Cl2和N2③Na2S和（NH4）2S④SiO2和CO2⑤晶体硅和水晶．A．①②③ B．②C．②④D．②④⑤8．反应A（s）+B（g）⇌c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是( ) A．升高温度 B．增加A的物质的量C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大9．下列关于化学反应限度的叙述中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等10．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O （g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D．Cl与Cl得电子能力相同12．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是( )A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO413．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强14．已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列关于此反应的说法中错误的是( ) A．增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快B．升高温度，该反应的反应速率加快C．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时得到2 mol NH3D．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态15．如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度相等16．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A．负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动17．乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点．以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势．乙醇燃料电池的总反应式：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是( )A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O218．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H﹣H 键断裂时吸收能量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ19．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法错误的是( ) A．负极是铝失电子被氧化B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用20．在密闭容器中进行X2（气）+2Y2（气）⇌Z（气）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是( )A．c（Z）=0.45mol/LB．c（X2）=0.3mol/L c（Z）=0.1 mol/LC．c（X2）=0.5mol/LD．c（Y2）=0.5mol/L二、填空题（共11分）21．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．试根据上述信息回答下列问题：（1）蓄电池的负极材料是______．（2）放电时，正极反应为______．__________（3）放电时，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极．22．“神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接，标志着我国成功实现首次载人空间交会对接．“长征”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体．（1）写出该反应的化学方程式：______（2）该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键______的总能量小于形成化学键______的总能量．三、推断题23．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．（1）该融雪剂的化学式是______，该物质中化学键类型是______，电子式是______（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e﹣稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为______（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）．（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______（填化学式，下空相同），加热时生成______，其化学键类型为______．四、实验题（21分）24．如图所示，把试管小心地放入盛有碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是______．（2）产生上述现象的原因是______．（3）写出有关反应的离子方程式：______．（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和NaOH溶液的总能量．25．（14分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“是”或“否”）？______．（2）对实验3完成下列填空：①铝为______极，电极反应式：______．②石墨为______极，电极反应式：______．③电池总反应式：______．（3）实验4中铝作负极还是正极______，理由是______．写出铝电极的电极反应式：______．（4）解释实验5中铝作正极的原因：______．（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：______．五、计算题.26．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算：（1）5min末A的物质的量浓度为______；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为______；（3）化学方程式中n值为______；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A ）=5mol/（L•min ）②v（B ）=6mol/（L•min ）③v（C）=4.5mol/（L•min ）④v（D ）=8mol/（L•min ）其中反应速率最快的是______（填编号）．2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（1-10题每题2分，共20分．11-20每题3分，共30分，只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的【分析】A、化学反应伴随物质变化和能量变化；B、有的放热反应需要加热才发生，有的不需要；C、有的放热反应需要加热才发生；D、化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的．【解答】解：A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，故A错误；B、有的放热反应需要加热才发生，如铝热反应需要在高温下发生，故B错误；C、铝热反应需要在高温下发生，属于放热反应，故C错误；D、化学变化中的能量变化的实质是旧键的断裂和新键的生成，即主要由化学键变化引起的，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生化学反应中能量变化的原因，可以根据课本知识来解决，较简单．2．下列说法中正确的是( )A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极【分析】A．二次电池是放电后可以再充电使活性物质获得再生的电池，根据锌锰干电池是否可以重复使用判断；B．原电池中一般较活泼的金属作负极；C．从能量转换方式判断；D．根据原电池原理分析，负极材料失去电子生成阳离子进入溶液，根据异性电荷相吸原理判断溶液中离子的运动方向．【解答】解：A．锌锰干电池的活性物质消耗到一定程度后，就不能使用了，所以不是二次电池，故A错误；B．原电池中一般较活泼的金属作负极，所以锌作负极，故B错误；C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能，故C正确；D．在原电池中，负极材料失去电子生成阳离子进入溶液，所以负极附近有大量阳离子，根据异性电荷相吸，所以溶液中的阴离子移向负极，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池的工作原理，易错的是D选项，正确分析溶液中阴阳离子的移动方向是学习的难点．3．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．下列说法中不正确的是( )A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【分析】所有发光发热的氧化还原反应都叫做燃烧，燃烧过程中，化学能转化为热能、光能等，一个化学反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小．所有的燃烧反应都是放热反应．丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染．【解答】解：A．火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能，故A错误；B．燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确；C．根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应．所有的燃烧反应都是放热反应．丙烷的燃烧是放热反应．所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O 所具有的总能量，故C正确；D．丙烷完全燃烧C3H8+5O23CO2+4H2O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确．故选A．【点评】本题考查了化学能与热能，化学反应常伴有发光、发热现象，理清化学反应中，能量转化有多种形式，掌握化学反应放热的本质，是解题的关键．4．下列叙述中正确的是( )A．原电池的负极得到电子，发生还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池中发生氧化反应的电极是负极【分析】A、原电池的负极发生失电子的氧化反应；B、较活泼的金属为负极；C、根据原电池的构成条件来回答；D、原电池的负极发生失电子的氧化反应．【解答】解：A、原电池的负极失去电子，发生失电子的氧化反应，故A错误；B、在原电池中，一般是较活泼的金属为负极，故B错误；C、原电池的两个电极的活泼性不一样，可以均是金属电极，也可以是金属和非金属构成的电极，故C错误；D、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生原电池的电极的构成条件以及工作原理知识，可以根据所学知识来回答，较简单．5．铯137是金属铯的同位素之一，与“铀235”同属于放射性物质．下列对Cs与U描述正确的是( )A．Cs与U的质子数差值为37B．Cs与U的中子数差值为98C．铯137的电子数是82D．铀元素的相对原子质量是235【分析】A．元素符号左下角为质子数；B．原子中质子数+中子数=质量数；C．原子数中核电荷数=质子数=中子数；D．元素符号左上角为质量数，数值上近似等于其相对原子质量，元素相对原子质量为同位素的平均值；【解答】解：A．Cs与U的质子数差值=92﹣55=37，故A正确；B．Cs与U的中子数差值=137﹣55+235﹣92=225，故B错误；C．铯137的电子数是55，故C错误；D．铀原子的相对原子质量是235，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原子结构、原子符号、微粒之间的定量关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强【分析】A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；B．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关；C．同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．同主族自上而下原子半径增大、元素非金属性减弱．【解答】解：A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；B．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，铝比钠的还原性弱，故B 错误；C．第三周期从钠到氯，金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，故最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；D．同主族自上而下原子半径增大、元素非金属性减弱，故氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确，故选B．【点评】本题考查元素周期律的应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固．7．下列各对物质，化学键完全相同的是( )①NaCl和NaOH②Cl2和N2③Na2S和（NH4）2S④SiO2和CO2⑤晶体硅和水晶．A．①②③ B．②C．②④D．②④⑤【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．【解答】解：①NaCl中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，所以化学键不同，故不选；②Cl2和N2中都只含极性共价键，所以化学键相同，故选；③Na2S和（NH4）2S中，前者只含离子键，后者含有共价键和离子键，所以化学键不同，故不选；④SiO2和CO2中，二者都只含极性共价键，所以化学键相同，故选；⑤晶体硅和水晶中，二者都只含共价键，但前者为非极性键，后者为极性键，所以化学键不同，故不选；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．8．反应A（s）+B（g）⇌c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是( ) A．升高温度 B．增加A的物质的量C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率，据此分析解答．【解答】解：A．无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故A不选；B．A是固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，则不改变反应速率，故B选；C．使用催化剂，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C不选；D．缩小容器体积，单位体积内活化分子浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，浓度、温度、催化剂等都影响反应速率，注意浓度、压强对反应速率影响适用范围，知道反应速率增大原因，题目难度不大．9．下列关于化学反应限度的叙述中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【分析】在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．【解答】解：A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A 错误；B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B 正确；C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误．故选：B【点评】注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；10．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O （g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【分析】反应在一定条件下已达到最大限度说明反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，平衡时各物质的浓度不再变化．【解答】解：A、该反应为可逆反应，CO不能全部转化为乙醇，故A错误；B、化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；C、化学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故C错误；D、平衡时各物质的浓度不再变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查平衡状态的判断，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握平衡的特征，题目难度不大，注意可逆反应的特征．11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D．Cl与Cl得电子能力相同【分析】A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；B．四种离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小；C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2﹣、Ar、K+；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质相同．【解答】解：A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故A错误；B．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+都含有3个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序为：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B错误；C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2﹣、Ar、K+，但互为同位素原子时化学性质相同，故C错误；D．3517Cl与3717Cl的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，其化学性质相同，则二者的得电子能力相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查了元素周期表结构及应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，C选项中注意利用列举反例法解答，A为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸．12．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是( )A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．。

黑龙江省齐齐哈尔市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共59分)1. （2分）(2020·合肥模拟) 2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。

“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。

“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4 ，下列说法错误的是（）A . “刀片电池”和三元锂电池（镣钻锭酸锂电池）相比几乎没有污染B . 放电时，负极反应为LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6C . 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D . 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）2. （2分）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是（）A . 57B . 47C . 61D . 2933. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（）A . 酸性B . 氧化性C . 还原性D . 漂白性4. （3分） (2016高一下·曲阳月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A . 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB . 离子半径：T2﹣＞X2+C . 元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞R＞XD . 气态氢化物的稳定性：Z＞T5. （2分）对于溶液中的反应：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A . 加水B . 增加同浓度FeSO4的用量C . 向溶液中滴加稀硫酸D . 加入少量KMnO4晶体6. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列说法中，正确的是（）A . 物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B . 化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C . 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体7. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB . 常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH-C . 由Na和Cl形成离子键的过程：D . 大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑8. （2分） (2017高一上·浦东期末) 将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）A . HCl的离子键被破坏B . NaCl的共价键被破坏C . HCl和NaCl的化学键均遭破坏D . HCl和NaCl的化学键均未遭破坏9. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是（）A . 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B . 最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子C . 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D . 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子10. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（）A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO211. （2分） (2019高二上·福州期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为：B . 时，正逆反应速率相等C . 时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D . 时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍12. （2分）已知一定条件下：A2B5（g）⇌A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）⇌A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t℃达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.9mol/LD . 1.5mol/L13. （6分）(2017·湖北模拟) 氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为________．（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N 需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2 ，则反应________（填“放出”或“吸收”）________ kJ的能量．（3） NH3﹣O2燃料电池的结构如图所示．①a极为电池的________（填“正”或“负”）极．②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为________．（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2 ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．14. （9分） (2019高三上·佛山月考) 无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。

齐齐哈尔市实验中学2017-2018学年度高一下学期期中化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Cl-35.5 C-12 Mg-24Ag-108 Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB．标准状况下，33.6L SO3中含有硫原子的数目为1.5N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A 2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标准状况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6%5.下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性6.下列实验方案中，能达到实验目的的是7.下列化学反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9.下列有关溶液组成的描述合理的是A ．无色溶液中可能大量存在MnO 4－、NH 4+、Cl －、S 2－B ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、NO 3－、HCO 3－C ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO －、SO 42－、I －D ．无色溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl －、SO 42－10.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。

2016-2017学年度下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共48分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有7个周期，8个主族B ．短周期元素中可能有副族元素C ．元素周期表有18个纵行，共16个族D ．元素周期表中的过渡元素就是副族元素2.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的炭与CO 2的反应D.红热的焦炭与水蒸气的反应3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．标准状况下，1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含0.1N A 个氧原子C ．标准状况下，11.2LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N AD ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A4．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在a 克 H m X 中所含质子的物质的量是A ．a A ＋m (A －N ＋m)molB ．a A (A －N)molC ．a A ＋m (A －N)molD ．a A(A －N ＋m)mol 5.下列说法正确的是A ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强B ．第ⅦA 族元素单质的熔点从上到下逐渐升高C ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的元素非金属性最弱D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．下列结论错误的是①微粒半径：K +＞Al 3+＞S 2﹣＞Cl ﹣②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4③离子的还原性：S 2﹣＞Cl ﹣＞Br ﹣＞I ﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A．①⑤ B．②④⑥⑦ C．①③⑤⑧ D．②④⑥7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Mg 24 N 14 Al 27 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案） 1．下列能源中属于二次能源的是（ ）A ．天然气B ．电力C ．原煤D ．石油 2．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. 钠与冷水反应B. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C. 灼热的炭与CO 2的反应D. 铝与氧化铁的反应3．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 2﹣的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）A. XY 2B. X 2Y 3C. X 3Y 2D. X 2Y4．为了描述方便，人们常用电子式来表示原子、分子，下列电子式书写正确的是（ ）5．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）A ．HI 和NaIB ．2H S 和2COC ．2Cl 和4CClD ．2F 和NaBr6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）7．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．吸热反应在常温条件下一定不会发生8．已知短周期元素的离子a X2+、b Y+、c Z3-、d W- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A. 原子半径：X＞Y＞W＞ZB. 离子半径：Z3-＞W-＞Y+＞X2+C. 原子序数：d＞c＞b＞aD. 原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z9．X、Y、Z三种金属，X、Y组成以稀硫酸为电解质溶液的原电池，X是负极；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。

三者的金属活动性顺序是（）A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z10．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子下列说法不正确的是( )A．质量数202 B．核外电子数202C．原子序数78 D．核内有124个中子11．某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确．．的是（）A．R为第ⅣA族元素B．R的气态氢化物为H2RC．R能形成含氧酸H2RO4D．R气态氢化物水溶液呈碱性12．下面几种情况，能够形成原电池的是（）13．下图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。

2017-2018学年屯溪一中第二学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H :1 Li:7 C :12 N :14 O :16 Cl:35.5 Zn :65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列叙述不正确的是A．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2的挥发破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中3．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XCl m分子，则a g XCl m中所含质子的物质的量是（）4．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S5．A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D>C>A>B B．B>A>D>CC．D>B>A>C D．D>A>B>C6．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。