下载文档原格式
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（天津卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 S-32 Co-59一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是【B】A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是【A】A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是【D】A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是【C】A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原了数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是【A 】A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c (H +)=c (SO 42-)十c (OH -)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c (Ag +)>c (Cl -)=c (I -)C ．CO 2的水溶液：c (H +)>c (HCO 3-)=2c (CO 32-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na +)=2[c (HC 2O 4-)+ c (C 2O 42-)+c (H 2C 2O 4)]6．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li 1-x CoO 2C+LiCoO 2 充电放电 锂硫电池的总反应为：2Li+S Li 2S 充电放电有关上述两种电池说法正确的是【B 】A ．锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、非选择题：本题共4小题，共64分。
试卷类型：A河北邢台市英华学校2013—2014届高三8月份化学试卷考试时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. （2013·江西省南昌市10所省重点中学模拟）下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤3．[2013·太原模拟]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是() A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4．[2012·江苏卷] 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．[2013·济南模拟]下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7．[2012·课标全国卷] 下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ9．[2013·甘肃河西五市联考]下列说法正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同10．[2013·江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
新华中学2024—2025学年高三级部学科月考一化学学科Ⅰ卷相对原子质量：H 1O 16N 14Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Ag 108一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1.化学与生产生活密切相关｡下列说法错误的是（ ）A .肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂B .生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂C .利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉制作豆腐D .小苏打可用于焙制糕点，而苏打不可用于食品加工2.下列说法正确的是（ ）A .清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B .在做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀硫酸溶液洗涤并灼烧至没有颜色C .仅含有一种元素的物质就是纯净物D .电离时产生的阳离子有氢离子（）的化合物叫做酸3.下列物质中，既属于电解质，又可以导电的是（ ）A .KCl 溶液B .固体C .液态HClD .融熔4.下列电离方程式正确的是（ ）A .B .C .D .5.下列离子方程式正确的是（ ）A .向酸性溶液中滴加双氧水：B .溶液与少量的溶液混合：C .向含有和混合溶液中通入少量氯气：D .用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的：6.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一｡下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）A .B .C .D .7.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）H +()2Ba OH 3KNO 22424H SO H SO +-=+233KHCO K H CO ++-=++()222Ba OH BaOH +-=+()44NaHSO Na HSO +-=+熔融4KMnO 2422222MnO H O 6H 2Mn 3O 4H O-++++=+↑+3NaHCO ()2Ba OH 2332HCO BaOH BaCO H O -+-++=↓+2FeBr 2FeCl 232Cl 2Fe2Fe 2Cl ++-+=+3IO -322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+23Na NaOH Na CO NaCl →→→()2333Al Al O Al OH AlCl →→→()242Mg MgCl Mg OH MgSO →→→()()223Fe FeCl Fe OH Fe OH →→→A NA .标准状况下，22.4L 所含的分子数为B .由和组成的混合物共有个分子，其中的氧原子数为2C .0.5的溶液中的数目为D .1mol 铁与足量的反应转移2个电子8.下列叙述不正确的是（ ）A .4.6g Na 与完全反应，生成7g 产物时失去电子的物质的量为0.2molB .Na 与稀硫酸反应的离子方程式为C .将少量Na 投入到溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D .金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火9.下列物质分类的正确组合是（ ）选项混合物纯净物单质电解质A .盐酸NaOH石墨溶液B .空气胶体铁C .水银铜D .氯水晶体NaCl10.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①pH ＝0的溶液：、、、②pH ＝12的溶液中：、、、、③水电离的浓度的溶液中：、、、、④加入Mg 能放出的溶液中：、、、、⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、⑥中性溶液中：、、、A .②④B .②③C .①②⑤D .①②⑥11.有下列三个反应：①2H O AN 2CO 2O A N A N 1mol L -⋅()2Ba OH OH -AN 2Cl A N 2O 22Na 2H 2Na H +++=+↑4CuSO 24K SO ()3Fe OH 23Na CO 42CuSO 5H O⋅2CaCl 3KNO 3O Na +I -3NO -24SO -23CO -Na +3NO -2S -23SO -H +()121H10mol L c +--=⋅Cl -23CO -3NO -4NH +23SO -2H 2Mg +4NH +Cl -K +24SO -2Fe +4MnO -3NO -Na +24SO -3Fe +3Al +3NO -Cl -2222Cl FeI FeCl I +=+②③下列说法正确的是（ ）A .①②③中的氧化产物分别是、、B .根据以上方程式可以得到氧化性C .可以推理得到D .在③反应中当1mol 参加反应时，2mol HCl 被氧化12.下列有关钠的化合物的叙述中正确的是（ ）A .等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，碳酸钠产生的二氧化碳多｡B .将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀C .向碳酸钠饱和溶液通入过量，溶液出现浑浊现象D .氧化钠和过氧化钠都会与水反应生成氢氧化钠，它们都是碱性氧化物13.某溶液中有、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（ ）A .B .C .D .14.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S ，其转化如图所示（CuS 不溶于水）.下列说法错误的是（ ）A .过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B .过程②中发生的离子方程式为C .过程③中，11.2L 参加反应转移2mol 电子D .根据图中信息可知氧化性：2322FeBr 2Fe 2Br ++-+=+23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O +=+↑+2I 3Fe +2CoCl 3223Cl Fe Co O +>>2222Cl FeBr FeCl Br +=+23Co O 2CO 2Fe +4NH +3Al +3Fe +2Fe+3Al+4NH +3Fe+2H S 3FeCl 2FeCl 2CuCl 322CuS 2FeS 2Fe Cu ++++=++2O 32O FeS+>>15.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A .曲线表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸B .曲线表示溶液中滴加KOH 溶液C .曲线表示溶液中滴加稀硫酸D .曲线表示悬浊液中滴加溶液16.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示｡下列推断不合理的是（ ）图甲图乙A .在高温下可与（g ）反应生成B .在空气中不稳定，利用图乙装置制取并可减缓其被氧化C .可存在P →M →Z →P 的循环转化关系D .若为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体17.把8.0g 铁粉投入40mL 某溶液中，充分反应后剩余固体2.4g ，产生和NO 的混合气体0.12mol ｡若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度是（ ）A .6.0B .7.0C .8.0D .9.018.把V L 含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁｡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A.B .C .D .19.具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如图：3CH COOH ()2Ba OH ()2Cu OH 3HNO 2H O ()3Fe OH 3HNO 2NO 24N O 3HNO 1mol L-⋅1mol L-⋅1mol L-⋅1mol L-⋅4MgSO 24K SO 2BaCl 1mol L a bV--⋅12mol L a bV--⋅()12mol L a b V--⋅()122mol L a b V--⋅24K FeO 2Cl 4KMnO已知：能溶于水，微溶于浓KOH 溶液，“转化1”时有生成｡下列有关说法正确的是（ ）A .“转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小B .中铁元素的化合价是＋3C .“转化1”发生反应的离子方程式为：D .所得滤液含有大量的、、、20.某溶液中含有的离子可能是、、、、、、、中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g ｡下列说法中正确的是（ ）A .该溶液中一定不含、、、、B .该溶液中一定含有、、、C .该溶液是否有需做焰色反应实验（透过蓝色钴玻璃片）D .可能含有Ⅱ卷21.请根据已知信息回答下列各问题：Ⅰ.完成下列反应的离子方程式（1）向氯化铝溶液中滴加过量的氨水 （2）氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合至溶液呈中性 （3）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合 （4）过量的铁粉加入稀硝酸中 （5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 Ⅱ.实验室中需0.2mol /L 的溶液80mL ，请回答下列问题｡（6）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 、 ，用托盘天平称取固体，其质量是 g 。
新华中学高三年级第八次综合练习（考试时间：2014年5月8日）理科综合分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共120分。
祝各位考生考试顺利！第I 卷（选择题 共48分）一、单项选择题（在每小题的备选答案中选出一个正确答案，并将正确答案的代码填在题干上的括号内。
每小题6分，本大题共30分）1．月球土壤里大量存在着一种叫做“氦3（32He ）”的化学元素，是核聚变重要原料之一。
科学家初步估计月球上至少有100万吨氦3，如果相关技术开发成功，将可为地球带来取之不尽的能源。
关于“氦3”与氘核（21H ）聚变生成氦4（42He ）和质子，下列说法中正确的是（ ）A ．核反应方程为32412120He+H He+n →B ．核反应生成物的质量将大于参加反应物质的质量C ．该聚变反应是当前核电站所用核反应之一D ．该聚变过程将放出巨大能量2．我国的航天事业发展迅速，到目前为止，我们不仅有自己的同步通信卫星，也有自主研发的“神舟”系列飞船，还有自行研制的全球卫星定位与通信系统（北斗卫星导航系统）。
其中“神舟”系列飞船绕地球做圆轨道．飞行的高度仅有几百千米，北斗卫星导航系统的卫星绕地球做圆轨道飞行的高度达2万多千米，同步通信卫星距地面3万多千米。
对于它们运行过程中的下列说法正确的是（ ）A ．“神舟”系列飞船的加速度小于同步卫星的加速度B ．“神舟”系列飞船的角速度小于同步通信卫星的角速度C ．北斗导航卫星运行周期一定大于“神舟”系列飞船的运行周期D ．同步卫星所受的引力一定大于北斗导航卫星所受的地球引力3．图甲为一列简谐横波在0.10s t =时刻的波形图，P 是平衡位置为1m x =处的质点，Q 是平衡位置为4m x =处的质点，图乙为质点Q 的振动图象，则（ ）A ．0.15s t =时，质点Q 的加速度达到正向最大B ．0.15s t =时，质点P 的运动方向沿y 轴正方向C ．从0.10s t =到0.25s t =，该波沿x 轴正方向传播了6mD ．从0.10s t =到0.25s t =，质点P 通过的路程为30cm4．如图所示，工厂利用皮带传输机把货物从地面运送到高出水平地面的C 平台上，C 平台离地面的高度一定。
GKXX 2014天津市高考压轴卷 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 SO2能漂白纸浆等，可广泛用于食品的漂白粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水 D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃 3. 下列说法正确的是 A．短周期元素都是主族元素 B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 C． D．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 选项实验操作实验现象结论A向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，2滴0.1 mol/LFeCl3溶液相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3B向溶液X中稀，Ba（NO3）2出现白色沉淀溶液X中一定含有 SO4C将蔗糖溶液稀硫酸水浴加热，取溶液少量，加入新制的Cu(OH)2液加热D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡H2CO3) B. 1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 C. NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2OS2-+H3O+ D. pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 6.将图1所示装置中的盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ） A.图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6g B.图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同 C.两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能 D.图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe 第Ⅱ卷 本卷共4题，共64分。
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2014-2015学年度东北育才高中部第八次模拟考试理科综合科试卷命题人、校对人：高三理综合备课组有关元素的相对原子质量是：H :1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．“地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4N AB．取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 N A C．反应NH4N3=2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 N A D．电解精炼铜时，若转移的电子数为N A个，则阳极质量减小32g9．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O ＝2NO + HNO3 + 9 HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1B．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在D．取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+ 11．3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。
天津市新华中学2019届高三第8次统练试卷生物学科一、单项选择题1.小鼠的颌下腺中存在一种表皮生长因子EGF，它是由53个氨基酸组成的单链，其中含有6个二硫键（形成一个二硫键会脱去2个H），EGF与靶细胞表面的受体结合后，激发了细胞内的信号传递过程，从而促进了细胞增殖。
下列说法不正确的是（）A. EGF的基因至少含有318个脱氧核苷酸B. 在氨基酸形成EGF的过程中，相对分子量减少了948 C. EGF和高温处理变性后的EGF都能与双缩脲试剂产生紫色反应D. EGF能促进细胞增殖是因为EGF能进入细胞内发挥调节作用【答案】D【解析】【分析】EGF是53个氨基酸形成的一条多肽，其中含有6个二硫键，在合成的过程中需要脱去52个水分子和12个H；EGF通过与靶细胞表面的受体结合传递信息，促进细胞增殖。
【详解】EGF中含有53个氨基酸，故控制其合成的基因中至少含有53×6=318个脱氧核苷酸，A正确；在氨基酸形成EGF的过程中，相对分子量减少了52×18+12×1=948，B正确；EGF含有肽键，高温处理破坏EGF的空间结构，不破坏其肽键，故二者都能与双缩脲试剂产生紫色反应，C正确；由题意可知，EGF通过与靶细胞表面的受体结合传递信息，未进入细胞内，D错误。
因此，本题答案选D。
2.酵母菌是高中生物实验中常用的实验材料，其结构如图1所示。
在“探究培养液中酵母菌种群数量变化”实验中，用血细胞计数板（规格为1mm×1mm×0.1mm）进行计数，将酵母菌培养液稀释1000倍后，观察到的一个中方格中酵母菌的数量如图2所示。
则相关叙述错误的是（）A. 酵母菌是真核生物，细胞中含RNA 的细胞结构只有②④⑥B. 酵母菌属于兼性厌氧菌，因此常被用来探究细胞呼吸的方式C. 对培养液中酵母菌逐个计数非常困难，可以采用抽样检测的方法进行计数D. 若仅依据图2结果，则可以估算培养液中酵母菌种群密度为4.25×109个mL-1【答案】A【解析】【分析】图1中：①细胞壁、②细胞核、③内质网、④核糖体、⑤细胞膜、⑥线粒体、⑦液泡、⑧细胞质基质。
2014年高考化学部分（天津卷）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 591．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －) C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)]6．己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li 1－x CoO 2 C + LiCoO 2锂硫电池的总反应为：2Li + SLi 2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ）A ．锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
新华中学2014级高一级部第一次月考（2014-10-10）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 N -14 Al-27 S-32 Mg-24Cl-35.5一、单项选择题：在每小题的备选答案中选出一个正确答案，并将正确答案的代码填在答题卡上。
（每小题2分，本大题共30分）1. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A.烧碱——1B. 甲烷——2C. 酒精——3D. 白磷——42. 已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A.过滤B. 分液C. 蒸馏D. 蒸发3. 下列叙述中，正确的是（）A. 摩尔表示物质微粒数的单位B. 标准状况下，水的摩尔体积22.4L/molC. 1mol 任何物质的质量（以g为单位时）在数值上等于该物质的相对分子质量D. 二氧化碳的摩尔质量是44g4. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相同（准备放出液体）C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出后关闭活塞D. 最后再次打开分液漏斗的活塞，另用容器盛接并保存上层液体5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1.8g水所含有的电子数目为NAB. 2g氢气所含原子数目为NAC. 常温常压下11.2L氯气所含分子数目为0.5NAD. 200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.1NA6. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
