中考化学二模试题分类汇编性质实验

人教版中考化学二模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出；铝丝表面有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误．B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确．C、向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸铵晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，故选项错误．D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故选项错误．故选B．2．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。

它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

下列说法中不正确的是A．A为一种单质，D为碳酸钙B．可能涉及四种基本反应类型C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同D．H的浓溶液具有挥发性【答案】B【解析】【分析】根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。

上海中考化学二模实验探究题汇编杨浦51．以下图是实验室制取气体的装置。

〔1〕仪器X中的酒精需点燃后才能燃烧，其原因是。

〔2〕写出用A装置制取O2的化学方程式：。

〔3〕B和C装置均可制取H2，C装置中多了多孔隔板导致其操作可随时控制反响的发生与停止，多孔隔板可用等材料制成。

用D装置收集H2，气体应从〔填a或b〕通入。

〔4〕关闭弹簧夹可使C装置中的反响停止，刚关闭时装置内大气压〔填＜、＞、＝〕装置外大气压。

〔5〕用足量的锌粒与稀硫酸按C装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，假设从长颈漏斗中参加适量以下试剂，又不影响生成氢气的量，你认为不能参加的试剂是〔填编号〕。

A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液52．用酚酞做指示剂，将氢氧化钠溶液与盐酸溶液在烧杯中进行化学反响，并测定反响过程中溶液的pH变化，绘制如以下图所示。

〔1〕根据右图曲线可以判断本次实验是溶液中〔填“酸参加碱〞或“碱参加酸中〞)进行的。

〔2〕在化学反响过程中，假设烧杯中的溶液呈红色时，溶液中一定含有的溶质是。

〔3〕请设计实验，证明你的结论是正确的。

实验操作实验现象结论或化学方程式①结论：②化学方程式浦东50．结合以下实验装置答复。

①仪器名称：a 〔20〕；b 〔21〕。

②实验室用双氧水制取一瓶枯燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为〔22〕〔用字母表示〕。

写出该反响的化学方程式〔23〕。

③某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮〔24〕〔填“①〞或“②〞或“③〞〕。

④用图一中的C装置收集CO2，验满的方法是〔25〕。

⑤实验室用大理石和稀盐酸反响制取CO2，同时生成氯化钙多少克？〔26〕〔根据化学方程式列式计算〕51．同学们运用比照的学习方法探究碱的性质。

①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的〔27〕，因此要密封保存。

②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反响的化学方程式为〔28〕，比照A瓶与〔29〕〔选填“B〞或“C〞)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反响。

分类汇编------综合实验东二[实验原理分析]（共1小题，共5分）35.（5分）某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。

（1）实验装置B 有一个明显的缺点是_______。

改进后检查装置的气密性良好。

（2）依次打开K 2和K 1，A 中反应的化学方程式是：______。

（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是______。

（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K 1。

观察铁丝燃烧的现象是______；当燃烧停止后，一段时间后，C 中水流入B ， 产生该现象的原因是______。

[实验原理分析]（共1小题，共5分）35.（5分）（1）瓶底没有少量水（或细沙）（2）2H 2O 2 2H 2O +O 2↑（3）温度没有达到着火点或氧气浓度不够 （4）火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压 西二〖实验原理分析〗36．（5分）化学小组同学利用下图装置进行相关实验。

（1）若甲中放入块状某某石，乙中放入澄清石灰水，打开b ，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a ，此时乙中反应 的化学方程式是，一段时间后，关闭b ，观察到 乙中液体变澄清，产生此现象的原因是。

（2）若甲中放入氢氧化钠固体，乙中放入水，关闭b ，将分液 漏斗中的盐酸注入，关闭a 。

观察到甲中导管内液面上升至 一定高度，一段时间后液面下降且最终高于烧瓶中的液面。

MnO 2a分液漏斗b甲 乙甲中反应的化学方程式是。

同学们解释“甲中导管内液面上升”的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、、等。

〖实验原理分析〗36. （5分）（1）Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+ H2O关闭b，甲中气压增大，过量的稀盐酸被压入乙中，与CaCO3反应（2）NaOH+HClNaCl+H2O 氢氧化钠固体溶于水放热注入的盐酸在烧瓶中占据一部分体积海二34．（4分）（1）进入集气瓶中的水（2） H2、O2（顺序错不给分）氢、氧元素（H和O）（3）空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶（答对1条即给分）35．（5分）（1）d Ⅰ中溶液产生白色浑浊 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH （2）①部分变质② Zn 和 FeSO4、Zn和H2SO4（答全给1分,多答Zn和Fe2(SO4)3不扣分）朝二〖实验原理分析〗（共1道小题，共5分）34.（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。

中考化学二模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。

为了探究其成分，进行如下实验：关于该实验有以下说法：①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质以上说法正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】D【解析】【分析】【详解】白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸，①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确；④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。

故选：D。

2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。

【详解】由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，设氯离子质量为x，2Cl-～H2↑，71 2x 0.4g7120.4x g=x＝14.2g，充分反应后生成NaCl的质量为14.223.435.5100%58.5gg=⨯。