当前位置：文档之家 › 模拟试卷-分析化学试卷 (B)

模拟试卷-分析化学试卷 (B)

  • 格式：doc
  • 大小：136.00 KB
  • 文档页数：6

题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 总分 累分人签名题分 100 得分考生注意事项：1、本试卷共 8 页，请查看试卷中是否有缺页。

2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。

一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1（0112）用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4) (B) 2c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4) (C) c (FeSO 4)=2c (H 2C 2O 4) (D) 2n (FeSO 4)= n (H 2C 2O 4)2（2115）为标定KMnO 4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------------------------( ) (A) Na 2S 2O 3 (B) Na 2SO 3 (C) FeSO 4·7H 2O (D) Na 2C 2O 43（0204）下列各项定义中不正确的是-------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差模拟试卷 （ B ）卷20 ——20 学年第 一 学期 课程名称《 分析化学 》 考试日期：20 年 月 日 主考教师： 考试时间：120 分钟专业： 班级： 考生学号： 考生姓名：注意：试卷评阅统一使用红色笔，要求对的打“√”，错的打“×”，并采用扣分的方法评定。

(D) 总体平均值就是真值4（0205）在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是---------------------------------------------------------------( )(A) 精密度高，准确度必然高(B) 准确度高，精密度也就高(C) 精密度是保证准确度的前提(D) 准确度是保证精密度的前提5（0212）测定铁矿中Fe 的质量分数，求得置信度为95％时平均值的置信区间为35.21%±0.10%。

对此区间的正确理解是--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 在已测定的数据中有95％的数据在此区间内(B) 若再作测定，有95％将落入此区间内(C) 总体平均值μ落入此区间的概率为95％(D) 在此区间内包括总体平均值μ的把握有95％6（0220）可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差-------------------------------------------------------------( )(A) 进行仪器校正(B) 增加测定次数(C) 认真细心操作(D) 测定时保持环境的温度一致7（2269）某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%，则吸光度值lg(1/T)为------------------------------------------( )(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.01018（4255）以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是--------------------------------------------------------（）(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1，2 (B)3，4 (C)2，3 (D)1，49（0315）影响平衡常数的因素是------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 反应物和产物的浓度(B) 溶液的酸度(C) 温度(D) 催化剂10（0306）以下表述中错误的是---------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) H2O作为酸的共轭碱是OH-(B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+(C) 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱(D) HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强11（0323）已知H3PO4的p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36。

今有一磷酸盐溶液，测得其pH = 7.0，则其主要存在形式是--------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------( )(A) H3PO4+H2PO4-(B) H2PO4-+HPO42-(C) H3PO4+HPO42- (D) HPO42-+PO43-12（0334）c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是-----------------------------------------------------( )(A) 0.1 mol/L = [CO32-] = 2[Na+](B) 0.1 mol/L = [CO32-]+[Na+](C) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] = [Na+]/2(D) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3-]+2[CO32-] = [Na+]13（0410）以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是---------------------------------------------------------------------( )(A) 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液(B) 0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液(C) 0.1 mol/L NH4Ac溶液(D) 0.1 mol/L NaAc溶液14（0611）某碱液25.00 mL，以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28 mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl标准溶液6.50 mL，此碱液的组成是----------------------------------------------------------( ) (A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3 (D) Na2CO315（0710）已知lg K(ZnY)=16.5和pH 4 5 6 7lgαY(H)8.44 6.45 4.65 3.32若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液，(要求∆pM=0.2，E t=0.1%)滴定时最高允许酸度是--( )(A) pH≈4 (B) pH≈5 (C) pH≈6 (D) pH≈716（0803）用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是--------------------------------------------------( )(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA-金属离子络合物的颜色(D) 上述B 与C 的混合颜色17（0807）络合滴定中，当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时，欲用控制酸度方法滴定M，要求E t≤±0.1％、∆pM=±0.2，则lg K(MY)-lg K(NY)应大于----------------------------------------------------------------( )(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 818（0921）已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44 V ， ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68 V ，则反应 Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+ 在化学计量点时溶液中c (Fe 3+)/c (Fe 2+)为 -----------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 1.1×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.8×10619（0924）0.05 mol/L SnCl 2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl 3溶液 20 mL 相混合，平衡时体系的电位是--( ) [已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V ， ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V](A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V20（1024）在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下，CaC 2O 4的溶解度计算式为-------------------------------------( ) (A) s =)O C (-242spc K (B) s =sp K(C) s =)O C ()O C (-242-242spc K ⋅δ (D) s =)O C (/-242sp δK21（1048）在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择--------------------------------------------------------( ) (A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂22（3074）AgNO 3滴定NaCl 时，若浓度均增加10倍，则突跃pAg 增加------------------------------------------( ) (A)1个单位 (B)2个单位 (C)10个单位 (D)不变化23（1104）符合比尔定律的有色溶液，浓度为c 时，透射比为T 0，浓度增大一倍时，透射比的对数为---( )(A) T 0/ 2 (B) 2T 0 (C) (lg T 0)/2 (D) 2lg T 024（1121）吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8 (C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.525（5119）高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度c s 与待测溶液浓度c x的关系是------------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) c s = c x (B) c s > c x (C) c s 稍低c x (D) c s =0二、填空题（每空格 1 分，共 10 分）1（2272 ）根据有效数字的运算规则，下面算式的结果应为_____________________。

合集下载

分析化学试卷B卷

分析化学试卷B卷

考试科目分析化学班级_________姓名________一、单选题（10×3）1、强酸强碱盐氯化铵NH4CL水溶液呈_____性。

（）A、中性B、碱性C、酸性D、不明确2 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A 精密度高则准确度高B 准确度高则要求精密度一定要高C 准确度与精密度没关系D 准确度高不要求精密度要高3 常用于标定氢氧化钠的基准物质是（）A 邻苯二甲酸氢钾B 硼砂C 草酸钠D 二水合草酸4 测定水的硬度方法可用（）A 碘量法B KMnO4C 配位法D 称量法5 直接碘量法用淀粉做指示剂，终点颜色变化是（）A 无色变为蓝色B 蓝色不变C 蓝色变为无色D 无色不变6. 以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。

A. 酚酞B. 二甲酚橙C. 二苯胺磺酸钠D. 淀粉7. 10g 浓度为10% 的NaOH溶液与10g 10% HCL溶液混合后，溶液的PH值为（）。

A. 等于7B. 大于7C. 小于7D. 等于148 EDTA与大部分金属离子形成配合物的配位比为( )。

A 1: 1B 1: 2C 1: 3D 1: 49 要调节溶液酸度PH 在3.14 ~ 5.74 之间则应选用下列（）缓冲溶液。

A NH3-NH4CLB HAc-NaAcC NH3-NaCLD NaHCO3-Na2CO310．碘量法中常采用下列（）物质做指示剂。

A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. 淀粉二、填空题（20×1）1.下列数值的有效数字分别为：10.1430是______位，0.120是______位，4.5×103 和45×104二数值的有效数字的位数是______位和______位。

2、_____________通常指的是测定结果与真实值接近的程度，以___________表示；____________指的是多次测定结果相符合的程度，以____________表示。

《分析化学》模拟试题及答案

《分析化学》模拟试题及答案

分析化学试题 2009年（B卷）1、简答题1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×1062、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）A．625×0.648 B．893.6－873.21C．2.653／0.29 D．716.66＋4.8－0.51863、在酸碱滴定中，影响P M突跃的主要因素是什么？（3分）、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个P H突跃？（8分）A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O） (NH3·H2O K b=1.8×10-5 ) B．0.2mol·L-1盐酸C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4（H2C2O4 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）D．0.2mol·L-1H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。

（3分）、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？（6分）A． P H=10.0时，0.02 mol·L-1 Mg2+溶液B． P H=2.0 时，0.02 mol·L-1 Al3+溶液(lgK Mg Y=8.69； lgK Al Y=16.3；P H=2.0 lgαY(H)=13.51；P H=10.0 lgαY(H)=0.45)、浓度均为0.02mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgK Ca Y=10.69，lgK MgY=8.69）8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。

《分析化学》试卷(附答案)

《分析化学》试卷(附答案)

分析化学试卷（答案）一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。

若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。

2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。

若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。

3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。

4．50ml滴定管的最小分度值是0。

1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。

在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。

5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。

7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。

二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。

(完整版)分析化学模拟试题及答案

(完整版)分析化学模拟试题及答案

分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=­[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βn­n[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。