金属资源的利用和保护

金属材料的利用和保护习题精选（一）一、选择题1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是（）A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水B．铁是热和电的良导体C．铁质软并有良好的延展性D．铁在潮湿的空气中易生锈2．下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B．4Fe+3O2==2Fe2O3C．2Fe+3CuSO4==3Cu+Fe2（SO4）3D．2Fe+H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑3．在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（）A．预防破裂B．防止磨损C．美化环境D．防止生锈4．炼铁的主要原料是（）A．石灰石、焦炭、生铁B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰C．石灰石、焦炭、铁矿石D．铁矿石、氧气、二氧化锰5．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7︰3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（）A．1︰1B．2︰3C．3︰2D．3︰46．2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定7．向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（）A．ZnSO4 H2SO4B．FeSO4 H2SO4C．ZnSO4 CuSO4D．ZnSO4 FeSO48．下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn9．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（）A．普通钢管B．塑料管C．不锈钢管D．镀锌管10．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。

不锈钢中添加的主要合金元素是（）A．硅B．锰C．铬和镍D．钨11．117g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量（）A．24B．40C．56D．6512．将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。

则此溶液可能是（）A．盐酸B．稀硫酸C．FeCl2溶液D．硫酸铜溶液13．多数合金与组成成份相比较，合金的（）A．熔点高，硬度小B．密度大C．性能差D．熔点低，硬度大14．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是（）A．ZnB．CuC．Cu和MgD．Zn和Cu15．有A．B．C三种+2价金属，它们之间有如下关系（1）A + B（NO3）2 = A（NO3）2 + B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑（3）A+H2SO4不反应则它们的金属活动性由强到弱的排列是（）A．A>B>CB．B>A>CC．C>A>BD．A>C>B16．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器17．不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。

下列鉴别方法中错误的（）A．加盐酸B．测密度C．加硝酸银溶液D．看颜色18．下列叙述正确的是（）A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属C．单质和化合物的反应一定是置换反应D．置换反应不一定要在溶液中进行19．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。

铝的下列用途必须加以控制的是（）A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线20．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（）A．铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B．废品回收节约了资源，保护了环境C．回收废品人人有责，人人有利D．有毒垃圾要进行特殊处理二、填空题（共16分）21．（5分）用化学符号和化学式表示：3个铁原子显+3价的铁元素硫酸铁 1个亚铁离子氧化铁22．（4分）下列金属：A．铝 B．铜 C．锌 D．钛（用序号填写）①白铁的表面所镀的金属是②包装糖果、香烟的银白色材料是③广泛应用于航天工业造船工业的是④常用于制造电线的是23．（2分）列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法（1）（2）24．（5分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。

铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。

（1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式：；（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式；（3）最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．能与硫酸铜反应D．能与稀盐酸反应三、简答题（共29分）25．（7分）根据如图所示关系回答问题（1）写出下图各物质化学式A B C D E（2）写出①反应的化学方程式26．（8分）用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）方法一：相关的化学方程式：方法二：相关的化学方程式：27．（3分）如下图所示：插入蒸馏水中的铁钉的M、N、O处，哪处最易生锈？处。

原因是。

28．下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软 2.70g/cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。

根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属可能的一种用途。

（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）。

（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论四、计算题（共15分）29．（7分）有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？30．（8分）将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜1.6克，求铁粉中杂质的质量分数？参考答案一、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A D C B C D A B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D D D C C D D C A二、22．①C ②A ③D ④B23．（1）刷油漆（2）涂油三、24．B25．（1）H2 Fe CuSO4 FeSO4 H2SO4（2）略26．方法一：加入过量的稀硫酸后过滤方法二：加入过量的硫酸铜溶液后过滤27．N 既与空气接触，有与水接触28．（1）做导线（2）强（3）你的一种猜想验证方法现象结论该金属比铁活泼将该金属投入FeCl2溶液中溶液浅绿色逐渐消失该金属的活动性比铁强四、计算题29．0．57吨30．（1）11.2g （2）53.3%金属资源的利用和保护 习题精选（二）1．将铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后溶液质量会减轻的是（ ） A ．稀HClB ．稀24H SOC ．4CuSO 溶液 D ．4FeSO 溶液2．下列化学方程式中，正确的是（ ） A ．铁丝在氧气中燃烧2234Fe+3O 2Fe O 点燃B ．铁与稀硫酸反应2424322Fe+3H SO ==Fe (SO )3H +↑C ．用磁铁矿石与一氧化碳反应冶炼生铁342Fe O 4CO 3Fe+4CO +∆D ．铁与氯化铜溶液反应22Fe+CuCl ==FeCl Cu +3．下列关于铁的说法中，正确的是（ ） A ．纯净的铁呈灰黑色，坚硬，不易变形B ．铁在潮湿的空气中易生锈，保持铁制品表面的干燥与洁净可减缓锈蚀C ．铁和镁分别与相同质量分数、相同体积的稀硫酸反应时，铁与稀硫酸反应得更剧烈D ．铁丝在空气中点燃后可剧烈燃烧4．下列各项描述的属于铁的物理性质的是（ ） A ．铁在潮湿的空气中生锈 B ．把铁投入到盐酸中有气泡产生 C ．铁是电和热的良导体D ．把铁浸入到硫酸铜溶液中，表面出现红色物质5．为了防止铁制品表面生锈，下列做法中不正确的是（ ） A ．保持铁制品表面的干燥与清洁B ．提高铁制品中铁的质量分数C ．给铁制品涂上一层油或喷一层漆D ．给铁制品镀上一层耐腐蚀的其他金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．某种合金中含碳1％，属于高碳钢B ．炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应的原理，不同点是前者使用还原剂，后者使用氧化剂C ．赤铁矿的主要成分是4FeSOD ．铁越纯净，其机械性能越好 7．5.6g 不纯的铁与足量的稀24H SO 完全反应后放出0.18g 2H 。

则铁中所含的杂质可能是（ ）A ．镁B ．铝C ．锌D ．铜8．21g 某金属与稀24H SO 完全反应后，该金属显+2价，同时生成0.75g 氢气，该金属是（ ）A ．铁B ．锌C ．镁D ．铝9．下列说法中不正确的是（ ） A ．生铁的含碳量比钢多 B ．生铁和钢都是铁的合金C ．球墨铸铁机械强度较差，主要用于炼钢D ．炼铁的主要设备是高炉，炼钢的主要设备是转炉、电炉或平炉10．等质量的铁片和锌片，分别放入相同质量分数、相同体积的硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出，经洗涤、干燥、称重，铁片的质量 （填小于、等于、大于)锌片的质量。

11．如下图所示，在大试管里放入一段光亮无锈、弯成螺旋状的铁丝，把试管倒扣入水中，放置约一周后，可观察到铁丝表面有生成，试管里的水面会，产生以上现象的原因是。

12．将45 g铁片放入足量的硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后称重为48.2g。

求参加反应的铁和生成的铜各是多少克?答案：1．C 提示：44CuSO Fe===FeSO Cu160 152++，可知每有160g 4CuSO 反应，溶液质量减轻160g-152g=8g 。

2．D 提示：A 中的产物是34Fe O ，B 中的产物是4FeSO ，C 中的反应条件是高温。

3．B 提示：纯铁是银白色、质软的金属；Mg 与24H SO 反应更剧烈；铁丝可在纯2O 中燃烧。

4．C 提示：A 、B 、D 描述的都是化学变化。

5．B 提示：铁生锈与水分、氧气有关。

6．AB 提示：赤铁矿的主要成分是23Fe O 。

合金比组成合金的金属在硬度和机械性能上都要好。

7．CD 提示：25.6gFe 0.2gH →，则另一种金属也是5.6g 时产生的2H 应小于0.18g 。

根据化学方程式经计算可知：Cu 与稀24H SO 不反应，25.6g Z n 0.17g H →，25.6gMg 0.47gH →，25.6gAl 0.6gH →。

8．A 提示：根据2442R+H SO RSO H ==+↑，求出R 的相对原子质量。

9．C 提示：球墨铸铁具有很高的机械强度，有些地方可以代替钢。

10．大于 提示：44Fe+CuSO FeSO Cu56 64==+，反应后铁片质量增加。