2-1空气的成分概论

2. 1 空气的成分第1课时空气有哪些成分一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、测定空气中氯气含量的实验【实验原理］红磷＋氧气点燃五氧化二磷【实验装置】如图所示。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性；②止水夹关闭。

集气瓶内加入少量水，液面以上五等分，并做上记号。

③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人集气瓶中，并塞紧胶塞；④待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开止水夹，水沿着玻璃管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5.【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5.【注意事项】①红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

②装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进人集气瓶，测量结果偏小。

③玻璃管中要注满水。

否则当红磷燃烧并却后，进入的水会有一部分残留在玻璃管中，导致测量结果偏小。

④冷却后再打开止水夹，否则测量结果偏小。

⑤如果止水夹未夹紧，或者塞胶塞的动作太慢，测量结果会偏大。

⑥在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

⑦不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面高度不会有变化。

⑧如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

⑨不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

三、空气的成分拓展空气的成分相对来说是比较固定的，但并不是固定不变的。

如水蒸气含量会随天气状况发生改变，二氧化碳的含量也会因人类活动的影响有所变化。

易错提示：空气中各成分所占的百分比指的是体积分数，而非质量分数。

第二章 空气、物质的构成2.1 空气的成分第1课时 空气的成分一、空气的成分1．法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论，空气是由氮气和氧气组成的。

2．空气中各成分气体按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气及其他占0.03%。

空气中各成分所占的百分比指的是体积分数，而非质量分数。

二、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使装置中压强减小。

文字表达式：磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 符号表达式：P ＋O 2――→点燃P 2O 52．实验装置：常见的实验装置如下图。

3．装置内压强变化：刚开始时由于红磷燃烧放热，压强增大，一段时间后由于氧气消耗，温度降低，压强减小，打开弹簧夹水倒吸后压强增大至与大气压相平。

4．实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟．．．．，放热，冷却至室温后打开弹簧夹可看到烧杯中的水沿着玻璃管流入集气瓶中，进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

5．实验结论：空气中氧气的体积．．约占空气总体积的1/5。

6．注意事项：(1)红磷过量(充分消耗装置中的氧气)(2)装置气密性要好(3)实验前弹簧夹要夹紧(4)引燃红磷后伸入集气瓶速度要快(5)冷却至室温后再打开弹簧夹7．错误操作引起的实验误差：错误操作测定结果红磷量不足偏小装置气密性差偏小实验前打开弹簧夹偏大引燃红磷后伸入集气瓶速度太慢偏大未冷却至室温打开弹簧夹偏小8.实验药品选择标准：只消耗氧气且燃烧后不会产生其他气体的物质。

不能用镁条、木炭代替红磷：镁条燃烧会消耗氧气、氮气和二氧化碳，使测量结果偏大；木炭燃烧产生二氧化碳，容器内压强几乎不变，集气瓶中水面高度不会有明显变化，使测量结果偏小。

第2课时氮气和稀有气体的用途混合物和纯净物一、氮气和稀有气体1．氮气的性质及用途(1)物理性质：通常情况下，氮气为无色、无味气体，难溶于水，密度比空气的密度略小。

液氮的沸点为－196.6 ℃——用作冷冻剂．．．。

《空气的成分》讲义一、空气的概述我们生活在一个被空气包围的世界里，空气对于地球上的生命来说至关重要。

它不仅是我们呼吸所必需的，还在许多自然现象和人类活动中发挥着重要作用。

那么，空气究竟是什么呢？简单来说，空气是一种混合物，它由多种气体组成。

二、空气的主要成分空气的主要成分包括氮气、氧气、氩气，以及少量的二氧化碳、稀有气体和水蒸气等。

1、氮气（N₂）氮气在空气中所占的比例最大，约为 78%。

氮气是一种惰性气体，化学性质相对稳定。

它在很多工业过程中被广泛使用，例如用于制造氮肥、保护食品的储存等。

2、氧气（O₂）氧气在空气中的含量约为 21%。

氧气对于生命来说至关重要，我们通过呼吸将空气中的氧气吸入体内，氧气参与细胞的新陈代谢，为我们的身体提供能量。

3、氩气（Ar）氩气是一种惰性气体，在空气中的含量约为 093%。

由于其化学性质不活泼，氩气常用于灯泡填充、焊接保护等领域。

三、空气中的次要成分1、二氧化碳（CO₂）二氧化碳在空气中的含量相对较少，约为 004%。

但它在地球的生态系统中起着重要的作用，例如植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气。

同时，二氧化碳也是导致全球气候变化的重要温室气体之一。

2、稀有气体稀有气体包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等。

它们在空气中的含量极少，但在一些特殊的领域有着重要的应用，比如霓虹灯中使用的氖气、氦气用于气球填充等。

3、水蒸气空气中的水蒸气含量会随着地理位置、气候条件和季节的变化而有所不同。

水蒸气对于天气和气候的形成起着关键作用，如形成云、雨、雪等天气现象。

四、空气成分的测定在历史上，科学家们通过实验来测定空气的成分。

其中，最著名的实验是拉瓦锡的定量实验。

拉瓦锡通过加热汞和氧气的混合物，使汞与氧气发生反应生成氧化汞。

然后，他又通过加热氧化汞，使其分解重新得到汞和氧气。

通过精确的测量和计算，拉瓦锡得出了氧气在空气中所占的体积比例。

五、空气成分的变化在人类活动和自然过程的影响下，空气成分可能会发生变化。

化学辅导讲义年 级： 九年级 课 题空 气教学目的1、掌握空气的主要成分；空气的污染及其防止2、掌握氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；3、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物教学内容1、空气的主要成分；2、氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；3、纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们今天将要进一步学习的空气。

我们人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。

一、空气的组成成分1、空气是由什么成分组成的？为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验．拉瓦锡研究空气成分所用的装置结论：拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成。

课堂导入新课讲解本节重难点拉瓦锡实验原理在充满空气的密闭容器中加热汞发生化学反应只消耗容器中的氧气，气体总量减少，气体压强减小在外面大气压的作用下汞进入容器，进入汞的体积便是消耗氧气的体积。

2、测定空气里氧气的含量实验原理：红磷+ 氧气点燃五氧化二磷（实验2-1）P O2 P2O5实验现象：1、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积。

实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

实验成功的关键：（1）装置不能漏气；（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）；（3）红磷应过量；（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子；（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹；想一想1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水。

2.红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。

3.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；（2）装置漏气；（3）红磷的量不足；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶；（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧；（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中。