化学推断题

化学推断题（2012年题型）1. A 、B 、C 、D 、E 均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：( “→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去)(1) 若A 、C 的组成元素相同，且常温下都是液体。

D 为一种常见的碱，则C 为 ；A →C 的化学反应基本类型为 反应。

(2) 若A 为一种黑色固体，B 、C 的组成元素相同，D 为一种常见的盐，则C 为 ；写出D →E 的化学反应方程式 。

(任写一种)2、构建物质之间相互反应的知识网络是提高学习效率的有效方法。

下图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别．．．．的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A 、B 、C 、D 四种物质（部分生成物已略去）。

其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B 为硫酸盐，C 为单质。

请回答下列问题： （1）乙和丙反应的基本类型是（2）写出下列物质的化学式 C ，甲 。

（3）丁所属的物质类别是 。

（4）写出丙和丁反应的一个化学方程式： 。

3．右图所示A~G 是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B 和C 含有相同的元素。

（1）写出F 的化学式并标出各元素的化合价 。

（2）C 和D 之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应化学方程式： 。

（3）A 和E 发生反应的化学方程式是 ，反应的类型属于 。

4．右图中的A —I 表示几种初中化学常见的纯净物， 且分别是由H 、C 、O 、S 、Cl 、Na 、Ca 中的两种或两种以上元素组成。

其中A 、E 、H 是氧化物；A 中氧元素质量分 数为60％；I 俗称小苏打，C 、I 分别与足量F 反应的生成物相同。

图中“——”表示两端的物质问能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系：部分反应物或生成物已略去。

(1)写出I的化学式；E的化学式(2)在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显色。

(3)写出A和B反应的化学方程式(4)写出G发生分解反应的化学方程式5.示．A、H为气体单质，且A是标准状况下密度最小的气体，E、F是两种生活中常见的盐（图中“→”、“←”表示物质间的转化，反应条件及部分反应物、生成物已省略）。

（白色沉淀）（1）A是_________，F是_________（填化学式）。

（2）B→H反应的化学方程式是__________________，其基本反应类型是_________。

（3）D→G反应的化学方程式是__________________。

（4）E→F反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示．由此可推知上述滤液中含有的溶质是_________。

6．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：（14NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种），加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、。

（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为。

（3）X的化学式为。

（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途。

7．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。

【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。

【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。

【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。

步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。

步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。

（1）由步骤1得出的结论是。

（2）步骤2目的是，检验该滤液中溶质的方法是。

（3）步骤3中仪器A的名称为。

小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。

小华提出在装置的a 导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是。

（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量 1.20g （填“＞”或“=”或“＜”）【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe 、Fe 2O 3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe 2（SO 4）3=3FeSO 4．因此，小明用产生H 2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe 2（SO 4）3反应消耗铁的质量总和。

【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g 样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g 。

【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe 2（SO 4）3反应消耗铁的质量为0.56g 。

【请你参与】（1）写出Fe 2O 3与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数。

8．（8分）A 是钠的氧化物，B 、C 、D 、E 是初中常见的盐。

下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。

（2）A →B 反应的化学方程式为 。

（3）可用D 制烧碱，写出反应的化学方程式 。

（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。

方案中试剂①为（填化学式，下同），试剂②为溶液。

9．（7分）小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。

下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：（1（2）实验②和③表明：该反应快慢与________有关。

（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：________和________。

（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：______。

（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：________________________________________________。

（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。

【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？【提出假设】Cl－的存在使酸和铝的反应容易进行。

【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，10.某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。

他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分，B的主要成分，X ，Y 。

（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②，⑤，⑥。

11．（12分）氢化钙（CaH）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提2供剂。

【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。

图10回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。

（2）装置B的作用是。

（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。

（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。

【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。

样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定 装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持 同一水平。

读取液面所在的刻度数据为10.0 mL 。

③将Y 形管慢慢倾斜，直到A 端的水全部与B 端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL 。

回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应： 。

（6）反应生成氢气的体积为 mL 。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL 。

样品中氢化钙的纯度为 。

（结果精确到0.1%）12．(5分)李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水。

同学们兴趣很高，也进行了归纳：(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl 和H 2O ，甲物质可以是____和_____(请填两种不同类别物质的化学式)；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是_______。

(2)A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质，其中D 是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如右图所示，反应条件均已略去。

图中E 的化学式是______；若A 是化合物，反应A + B →C + D 的化学方程式是____________。

13．已知在某化肥K 2SO 4样品中可能混入了NH 4Cl 、NH 4NO 3、K 2CO 3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

图11试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）常温下，气体B水溶液的pH （填“大于”“小于”“等于”之一）．（2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是（3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）（4）仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是（写化学式）（5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论。