★试卷4套汇总★乌鲁木齐市2021年新高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn2．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能。

下列说法正确的是A．制氢时，X电极附近pH增大B．断开K2、闭合K1时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C．断开K2、闭合K1时，K+向Zn电极移动D．制氢时，每转移0.1N A电子，溶液质量减轻0.1g3．2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．4．2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A．对有机溶剂有很强的吸附性B．内部应有很多孔隙，充满空气C．有很强的弹性D．密度较大，化学性质稳定5．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl 2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1下列说法正确的是A ．升高温度能提高HCl 的转化率B ．加入催化剂，能使该反运的焓变减小C ．1molCl 2转化为2molCl 2原子放出243kJ 热量D ．断裂H 2O(g)中1mol H-O 键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl 键所需能量高 6．在加热条件下，乙醇转化为有机物R 的过程如图所示，其中错误的是A ．R 的化学式为C 2H 4OB ．乙醇发生了还原反应C ．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D ．乙二醇（HO-CH 2-CH 2-OH ）也能发生类似反应7．碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO 2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。

深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：3323Fe(s)2HCO (aq)2e FeCO (s)H CO (aq)--+-=+（主要） 正极：23232H CO (aq)2e H 2HCO (aq)--+=↑+（主要）下列说法不正确的是A ．钢铁在CO 2水溶液中的腐蚀总反应可表示为2323Fe(s)+H CO (aq)H +FeCO (s)=↑B ．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C ．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D ．腐蚀过程表明含有CO 2的溶液其腐蚀性比相同pH 值的HCl 溶液腐蚀性更强8．某工厂排放的污水只可能含Na +、K +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、SO 32-、SO 42-和Cl -中的几种（忽略由水电离产生的H +、OH -）。

将试样平均分成甲、乙、丙各l 00mL 三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。

下列说法正确的是（ ）A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+9．在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应10．常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是A．曲线N表示pOH与()()2-H XlgHXcc两者的变化关系B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D．常温下，Na2X的第一步水解常数K h1=1.0×10-411．已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。

下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．H3 PO2的结构式为C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性12．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。

制备过程中没有涉及的操作方法是A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶13．常温下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值减小的同时c（S2﹣）也减小，可采取的措施是（）A．加入少量的NaOH固体B．通入少量的Cl2C．通入少量的SO2D．通入少量的O214．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化15．由环己醇合成环己酮的反应为：。

下列说法正确的是（）A．该反应属于取代反应B．环己酮的分子式为C6H12OC．环己醇不能和NaOH溶液反应D．环己醇分子中的所有原子可能共平面二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。

当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。

为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：甲方案：将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：①往烧瓶中加入足量MnO2粉末②往烧瓶中加入20mL 12mol•L-1浓盐酸③加热使之充分反应。

（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cl2，还可以制备下列哪些气体______？A．O2 B．H2C．CH2=CH2D．HCl若使用甲方案，产生的Cl2必须先通过盛有________（填试剂名称）的洗气瓶，再通入足量AgNO3溶液中，这样做的目的是______________；已知AgClO易溶于水，写出Cl2与AgNO3溶液反应的化学方程式________________（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。

准确量取试样25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为____ mol·L-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是_____。

A 石蕊B 酚酞C 甲基橙（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________ (填偏大、偏小或―影响)。

（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将_____转移到_____中。

（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要___________，然后再______，最后视线与量气管刻度相平。

（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？____________A．甲B．乙C．丙D．丁三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：已知：Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOH RCOCl RCOOR’(R 、R’代表烃基)（1）甲的含氧官能团的名称是___。

写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称___。

（2）写出己和丁的结构简式：己__，丁__。

（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有___种。

（4）在NaOH 溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH 的物质的量之比为__。

（5）庚与M 合成高分子树脂的化学方程式为___。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH 3:22323N (g)3H O(1)2NH (g)O (g)2++①在其他条件相同时，反应中NH 3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。

该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的H ∆____0（填“>”“<”或“=”）。

②某温度下，在2L 容积不变的密闭容器中加入1molN 2和6molH 2O （1）发生反应，N 2转化率随时间(t)变化如图。

15-20min 内，v(NH 3)=____。

若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N 2的转化率随反应时间变化的曲线示意图_______。

（2） 25℃时，某同学将0.lmol 1L -⋅盐酸与0.2 mol 1L -⋅氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中c(NH 4+)______c(NH 3H 2O)（25℃时，NH 3.H 2O 的电离常数51b 1.710mol L K --=⨯⋅）（3） 25℃时，向0.lmol 1L -⋅的MgCl 2溶液中逐滴加入适量0.lmol 1L -⋅氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.lmol 1L -⋅的FeCl 3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。

(25℃时，[]11sp 2Mg(OH) 1.810K -=⨯，[]38sp 3Fe(OH) 4.010K -=⨯）19．（6分）CuSCN 是一种生物防腐涂料，可用CuSO 4、NaSCN 、Na 2SO 3作原料，并用乙二醇或DMF 作分散剂进行制备。